高中課文天工開物教案
發(fā)表時(shí)間：2020-10-09氯、溴、碘及其化合物溴、碘的提取。
第一單元第4課時(shí)溴、碘的提取
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的重要意義。
2．學(xué)會(huì)從海水中提取溴和碘的反應(yīng)原理。
3．結(jié)合反應(yīng)原理分析提取溴和碘的過(guò)程，體會(huì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法，提高思維的發(fā)散性。
4．建立資源綜合利用的思想。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：提取溴和碘的反應(yīng)原理。
難點(diǎn)：提取溴和碘的反應(yīng)原理及工業(yè)生產(chǎn)流程。
三、設(shè)計(jì)思路
由對(duì)比氯、溴、碘在海水中濃度的差異引出從海水中提取這些元素方法上的差異，通過(guò)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)過(guò)程中所起的重要作用，使學(xué)生明確氧化還原反應(yīng)的重要意義，從掌握實(shí)驗(yàn)室制備溴單質(zhì)和碘單質(zhì)方法到了解工業(yè)生產(chǎn)的簡(jiǎn)單流程。
四、教學(xué)過(guò)程
[情景導(dǎo)入]回顧本專題第一節(jié)課中使用過(guò)的“海水中主要元素的含量表”，可以明顯發(fā)現(xiàn)氯、溴、碘三種元素在海水中含量的巨大差異，學(xué)生通過(guò)數(shù)據(jù)比較，分析從海水中提取溴和碘的方法與提取氯的方法的異同，最后得出結(jié)論：從提取氯化鈉后所得的母液中提取溴，從海水中富含碘元素的植物中提取碘。
[過(guò)渡]溴元素和碘元素在海水中以－1價(jià)離子形式存在，需要被氧化成相應(yīng)的單質(zhì)才能被提煉出來(lái)，氯氣作為一種重要的化工原料在這里要大顯神威了。先來(lái)看看我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中怎樣用氯氣制取出溴單質(zhì)和碘單質(zhì)。
[活動(dòng)與探究1]學(xué)生在一支試管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置。
[觀察]觀察操作方法，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因。
[板書]Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl
[閱讀與思考]結(jié)合演示實(shí)驗(yàn)，通過(guò)閱讀教材中有關(guān)從海水中提取溴單質(zhì)的文字，運(yùn)用反應(yīng)原理解釋生產(chǎn)流程的設(shè)置原因，并能根據(jù)“鼓入熱空氣或水蒸氣”推斷出溴單質(zhì)的易揮發(fā)姓。
[活動(dòng)與探究2]學(xué)生在一支試管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置。
[觀察]觀察操作方法，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因。
[板書]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
[閱讀與思考]結(jié)合演示實(shí)驗(yàn)，通過(guò)閱讀教材中有關(guān)從海帶中提取碘單質(zhì)的文字，運(yùn)用反應(yīng)原理解釋生產(chǎn)流程圖中提供的各種信息，并能分析每一步操作的方法、解釋其中的原因。比如解決如下問(wèn)題：
1．“干海帶”在浸泡前是否應(yīng)做適當(dāng)處理？
2．實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾的基本操作？
3．“提純”的方法是什么？怎樣操作？
4．怎樣將提純后得到的碘和四氯化碳（或苯）進(jìn)行分離，得到碘單質(zhì)？
5．生產(chǎn)流程能否做其他改變？（學(xué)生可討論“氧化”和“過(guò)濾”兩個(gè)流程是否可以掉換位置。）
[小結(jié)]我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的原理，就是為了更好地利用它趨利避害。
[練習(xí)]
1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（）
A.加入NaClB.加入適量的NaBr
C.加入適量的Cl2D.加入適量的Br2
答案：B。
2.為實(shí)現(xiàn)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO-3可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO-3?？晒┻x用的物質(zhì)有:①自來(lái)水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是()
A.①③B.③⑥C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
答案：A。
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氯、溴、碘及其化合物氯氣的性質(zhì)
第一單元
第2課時(shí)氯氣的性質(zhì)
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．掌握氯氣的物理性質(zhì)，學(xué)會(huì)氯氣的嗅聞方法。
2．感悟氯原子結(jié)構(gòu)與氯氣化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
3．掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，提高實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、操作和現(xiàn)象分析能力。
4．聯(lián)系漂白粉的工業(yè)生產(chǎn)，加深對(duì)氯水性質(zhì)的理解。
5．正確地認(rèn)識(shí)氯氣的消毒作用和氯氣的毒性之間的關(guān)系，體悟化學(xué)的正面價(jià)值。
6．進(jìn)一步體會(huì)食鹽的重要性和氯堿工業(yè)的重要意義。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：氯的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)。
難點(diǎn)：氯氣和堿的反應(yīng)；
氯氣和漂粉精的漂白消毒作用；
實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、正確操作和現(xiàn)象分析；
三、設(shè)計(jì)思路
從氯氣的重要用途引入，使學(xué)生明確氯氣對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活所起到的重要作用。結(jié)合電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)。通過(guò)氯氣與幾種單質(zhì)的演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
由氯氣用于自來(lái)水處理出發(fā)，展開氯氣與水的反應(yīng)，進(jìn)而延伸到氯氣與堿溶液的反應(yīng)。
四、教學(xué)過(guò)程
[導(dǎo)入]由表示氯氣主要用途的樹狀圖片引入本節(jié)課的研究對(duì)象――氯氣，通過(guò)對(duì)圖片的簡(jiǎn)單分析，使學(xué)生意識(shí)到我們的生活是離不開氯氣的。
[對(duì)圖片作簡(jiǎn)單解釋：樹狀圖由根部的salt（食鹽）開始，正好銜接上節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。樹冠上白色背景的文字表示這些物質(zhì)中含有氯元素，灰色背景的則表示物質(zhì)中不含氯元素。矩形框圖表示中間產(chǎn)物（媒介物等）或生產(chǎn)的中間環(huán)節(jié)，橢圓形框圖表示最終的用途。]
[過(guò)渡]氯氣為何與水處理有聯(lián)系呢？在實(shí)際生活中氯氣又是怎樣與水處理建立聯(lián)系的呢？大家通過(guò)接下來(lái)的學(xué)習(xí)就可以找到問(wèn)題的答案。首先來(lái)回憶一下氯氣是一種什么樣的氣體？
[思考與討論]學(xué)生觀察一瓶氯氣的樣品，嗅聞氣味――注意嗅聞方法。
[板書]一、氯氣的物理性質(zhì)
通常情況下，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體。
[敘述]現(xiàn)在我們可以解釋“氯氣”這個(gè)名字的由來(lái)了，氯元素的希臘文原意是"綠色的"，英文名稱為"Chlorine"，我國(guó)清代翻譯家徐壽最初把它翻譯為"綠氣"，后來(lái)把兩個(gè)字合并稱為"氯"。
氯氣曾被用作強(qiáng)殺傷性的武器，因?yàn)樗鼤?huì)對(duì)呼吸道造成有害影響，如在第一次世界大戰(zhàn)期間，一次德軍與英法軍戰(zhàn)士在比利時(shí)的伊普爾對(duì)峙，黎明時(shí)，英、法軍前線戰(zhàn)壕里的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸向前襲來(lái)，很快數(shù)百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死，數(shù)千名士兵雙目失明．這是在1915年4月22日發(fā)生的令人發(fā)指的事件。
雖然氯氣具有一定的毒性，只要我們恰當(dāng)、合理地使用氯氣，它會(huì)造福于人類的生活。
[設(shè)問(wèn)]怎樣保存、運(yùn)輸氯氣呢？
[媒體]展示氯氣的鋼瓶圖片。
[板書]從氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量可以判斷出，氯氣的密度比空氣大。
氯氣易液化――液氯――純凈物。
[設(shè)問(wèn)]那氯氣在水中的溶解度大不大呢？
[演示實(shí)驗(yàn)]用一支100mL針筒抽取80mL氯氣，然后抽取20mL水，振蕩。
[思考與討論]學(xué)生觀察現(xiàn)象，并進(jìn)行描述。
[板書]氯氣能溶于水，常溫下，一體積水約能溶解2體積氯氣。
[設(shè)問(wèn)]氯氣作為一種非金屬單質(zhì)，它可能會(huì)與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？
[演示實(shí)驗(yàn)]氯氣與鈉反應(yīng)
氯氣與鐵絲反應(yīng)
氯氣與銅絲反應(yīng)
氯氣與氫氣反應(yīng)
可以選擇做部分實(shí)驗(yàn)，或是觀看實(shí)驗(yàn)錄像。
[思考與討論]學(xué)生描述現(xiàn)象，并作記錄。
[板書]二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)
1．氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
Cu+Cl2CuCl2
2．氯氣與非金屬單質(zhì)（氫氣）反應(yīng)
H2+Cl22HCl
[敘述]工業(yè)上利用這個(gè)反應(yīng)制取氯化氫氣體，將其溶于水后即得到鹽酸。
工業(yè)上為了防止兩種氣體發(fā)生爆炸反應(yīng)，采用了一種氣體在另一種氣體中燃燒的方法。
（可以讓學(xué)生回想初中在學(xué)習(xí)氫氣與氧氣的燃燒反應(yīng)時(shí)，為什么是氫氣在氧氣中燃燒？再推測(cè)工業(yè)生產(chǎn)氯化氫時(shí)的燃燒情況。）
[過(guò)渡]我們?cè)诼葰獾娜芙庑詫?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，氯氣溶于水后，溶液呈黃綠色，這個(gè)顏色說(shuō)明溶液中有大量氯氣存在，那么氯氣溶于水中是和氧氣溶于水一樣，還是和二氧化碳溶于水會(huì)有一部分生成碳酸類似呢？
[學(xué)生小組實(shí)驗(yàn)]利用桌上的試劑和儀器裝置完成P42活動(dòng)與探究的實(shí)驗(yàn)，并記錄現(xiàn)象及結(jié)論。
[交流與討論]展示學(xué)生記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。分析得出結(jié)論：是一種新的物質(zhì)具有漂白性。學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)排除鹽酸、水和氯氣具有漂白性的可能，再根據(jù)氯水中含有的氫、氯、氧三種元素的可能組合，推出可能具有漂白性的是一種新的物質(zhì)HClO。在這一過(guò)程中要充分地發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性。
[敘述]這種未知的物質(zhì)就是HClO，我們叫它次氯酸，具有漂白性，它能夠使一些有機(jī)色素褪色，還具有殺菌、消毒作用。很多地方使用的自來(lái)水就是用氯氣來(lái)消毒的。
[設(shè)問(wèn)]既然氯氣和水能夠發(fā)生反應(yīng)，為什么新制的氯水還會(huì)是黃綠色的呢？
[思考與討論]猜測(cè)可能的原因。
[敘述]氯氣在與水反應(yīng)的同時(shí)，它們反應(yīng)生成的鹽酸和次氯酸會(huì)反應(yīng)重新變成氯氣和水，像這樣的化學(xué)反應(yīng)，我們叫它可逆反應(yīng)，在書寫化學(xué)方程式時(shí)，把“等號(hào)”改寫成“可逆符號(hào)”。
[板書]
3．氯氣與水反應(yīng)
Cl2＋H2OHCl＋HClO
[過(guò)渡]生活中一般不會(huì)直接使用氯氣或次氯酸進(jìn)行消毒。
[媒體]氯水光照分解的實(shí)驗(yàn)錄像。
[板書]
2HClOO2↑+2HCl
由于次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，因此，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中，多用次氯酸鹽和碳酸、鹽酸等發(fā)生反應(yīng)制取次氯酸。
[過(guò)渡]如何將氯氣轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽呢？
[思考與討論]學(xué)生可能猜測(cè)將氯氣與堿固體或溶液反應(yīng)，或其他。
[板書]4．氯氣與一些堿溶液反應(yīng)
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O
次氯酸鈉
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O
次氯酸鈣
[敘述]氯化鈣和次氯酸鈣就是我們熟知的漂白粉的主要成分，工業(yè)上就是利用這個(gè)反應(yīng)來(lái)制取漂白粉。
[設(shè)問(wèn)]我們夏天去游泳池游泳，游泳池就是用漂白粉來(lái)消毒的，但是漂白粉中的成分本身并沒(méi)有殺菌、消毒的作用。還有生活中用的84消毒液能夠殺菌、消毒，是因?yàn)槔锩娴暮写温人徕c。這些次氯酸鹽怎樣在使用過(guò)程中變成次氯酸呢？
[思考與討論]學(xué)生猜測(cè)次氯酸鹽轉(zhuǎn)變成次氯酸的可能途徑。
[板書]Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
[板書]三、氯氣的用途
大量用于制造有機(jī)合成的中間體(如氯苯、氯化萘等)、溶劑(如氯代烷類)、鹽酸、漂白粉以及制造藥物(如氯胺T等)和農(nóng)藥；在生產(chǎn)塑料聚氯乙烯、合成纖維氯綸、合成橡膠氯丁橡膠等合成材料時(shí)也需用多量氯氣。氯氣液化后壓入鋼瓶常供紙漿漂白、紡織品漂白、自來(lái)水消毒殺菌、制次氯酸鈉、從鹵水中提煉溴和碘以及某些金屬或硅的的提純冶煉等。
[敘述]氯氣的用途，呼應(yīng)本節(jié)課的開頭。
[過(guò)渡]現(xiàn)在大家可以為自己解釋氯氣為何能與水處理建立聯(lián)系？在實(shí)際生活中氯氣又是怎樣與水處理建立聯(lián)系的呢？
[思考與討論]根據(jù)氯氣的物理、化學(xué)性質(zhì)解決該問(wèn)題。
[交流與討論]要求學(xué)生根據(jù)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容解決下列問(wèn)題：
1．大家在生活中有沒(méi)有這樣的經(jīng)驗(yàn)，養(yǎng)魚的人都是把自來(lái)水盛放在容器中，放置幾天、甚至是在太陽(yáng)下曬一曬，這是為什么呢？
2．新制的氯水和久置的氯水中所含有的物質(zhì)相同嗎？
[練習(xí)]
1.如果我們?cè)谧鰧?shí)驗(yàn)時(shí)，或工業(yè)生產(chǎn)中，由氯氣作為尾氣排除，我們?cè)撛趺崔k呢？
答案：可用堿液進(jìn)行吸收。
2.氯氣是有毒氣體，曾被德國(guó)法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭(zhēng)．當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，通常可選用的防御辦法是（）
①人躲到低洼的地方去②人躲到較高的地方去
③多飲豆?jié){和牛奶④用沾有肥皂水的軟布蒙面
A．①④B．②③C．②④D．②③④
答案：C。
3.下列說(shuō)法正確的是（）
A．Cl-和Cl2都是氯元素B．Cl2有毒,Cl-也有毒
C．Cl-離子半徑比Cl原子半徑大D．Cl2和Cl原子都呈黃綠色
答案：C。
4.下列物質(zhì)中含有Cl-的是（）
A．液氯B．KClO3溶液C．HCl氣體D．NaCl晶體
答案：D。
5.下列物質(zhì)中，在光照下不反應(yīng)的是（）
A．氫氣和氯氣的混和氣體B．次氯酸
C．氫氣和氧氣的混和氣體D．氯水
答案；C。
6.下列微粒中，能起漂白的作用的是（）
A．Cl2B．Cl-C．HClD．HClO
答案：D。
7.氯氣可用于殺菌和消毒，這是因?yàn)椋ǎ?br> A．氯氣有毒，可毒死病菌B．氯氣具有漂白作用
C．氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO
D．氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸是強(qiáng)酸
答案：C。
8.要得到干燥的氯氣，應(yīng)使氯氣通過(guò)（）
A．濃H2SO4B．固體燒堿C．生石灰D．飽和食鹽水
答案：A。
9.下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，其中生成+3價(jià)鐵鹽的是（）
A．鐵和稀硫酸B．鐵和氯化銅溶液C．鐵和氯氣D．鐵和氧氣
答案：C。
10.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）
A．液氯B．氯水C．鹽酸D．漂粉精
答案：A。
氯、溴、碘及其化合物氧化還原反應(yīng)
第一單元
第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應(yīng)。
2．學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。
3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
4．辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5．理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設(shè)計(jì)思路
由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。
四、教學(xué)過(guò)程
[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。
[過(guò)渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義，來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。。
[媒體]
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
H2+Cl22HCl
Cl2＋H2OHCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClOO2↑+2HCl
[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)。
[思考與討論]學(xué)生解決下列問(wèn)題：
1．元素的化合價(jià)是由什么決定的呢？
2．元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化？
3．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？
4．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書]
[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。
在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？
怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？
[板書]
還原劑氧化劑
有還原性有氧化性
被氧化被還原
[思考與討論]
1．元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。
2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系
3．分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。
溴碘的提取
經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。作為高中教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助高中教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？為滿足您的需求，小編特地編輯了“溴碘的提取”，供您參考，希望能夠幫助到大家。
2.1.4溴、碘的提取
【教學(xué)目標(biāo)】1.了解從海水或海產(chǎn)品中提取溴、碘單質(zhì)的基本原理和方法，知道氯、溴、碘單質(zhì)的性質(zhì)及其差異；
2.通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，了解實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程和一般方法，形成化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的基本技能；
3.通過(guò)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，增強(qiáng)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
【教學(xué)重點(diǎn)】1.氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)
2.Br-、I-的檢驗(yàn)
【教學(xué)難點(diǎn)】氯、溴、碘單質(zhì)的性質(zhì)及其差異
【教學(xué)手段】 運(yùn)用多媒體課件和演示實(shí)驗(yàn)
【教學(xué)方法】 實(shí)驗(yàn)探究、交流討論
【教學(xué)設(shè)計(jì)】
［問(wèn)題情境］溴元素在海水中以溴離子（Br-）的形式存在，碘元素在海帶中以碘離子（I-）的形式存在，生產(chǎn)中從海水中提取溴和從海帶中提取碘的化學(xué)反應(yīng)原理如何呢？怎樣將溴離子和碘離子轉(zhuǎn)變?yōu)殇鍐钨|(zhì)和碘單質(zhì)呢？
P46活動(dòng)與探究：
［實(shí)驗(yàn)1］在一支試管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
［實(shí)驗(yàn)2］在兩支試管中各加入2～3mLKI溶液，分別滴加少量溴水，再分別滴加少量CCl4，振蕩，靜置，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
〔觀察總結(jié)〕學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行分析、交流、討論，并填寫如下表2-4。
表2-4 鹵素單質(zhì)及其化合物的一些性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式
氯水與溴化鉀溶液的反應(yīng)溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色2KBr+Cl2=2KCl+Br2
氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色2KI+Cl2=2KCl+I2
〖教師活動(dòng)〗在上面學(xué)生活動(dòng)的基礎(chǔ)上，教師進(jìn)行歸納總結(jié)：
氯單質(zhì)能將溴化鉀、碘化鉀中的溴和碘置換出來(lái)：
2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I2
溴單質(zhì)能將碘化鉀中的碘置換出來(lái)：2KI+Br2=2KBr+I2
［問(wèn)題情境］由上面實(shí)驗(yàn)和分析可知氯、溴、碘元素的非金屬性強(qiáng)弱順序如何？
〖學(xué)生活動(dòng)〗學(xué)生進(jìn)行討論、交流，最后由學(xué)生總結(jié)出結(jié)論：
元素非金屬性強(qiáng)弱順序：Cl＞Br＞I
［問(wèn)題情境］氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)有差異，而其物理性質(zhì)又如何呢？
［實(shí)驗(yàn)探究］學(xué)生觀察溴、碘單質(zhì)樣品，并進(jìn)行“溴、碘單質(zhì)分別溶于水、酒精、四氯化碳”的實(shí)驗(yàn)，然后進(jìn)行討論交流，最后由學(xué)生歸納概括溴和碘的主要物理性質(zhì)：
在通常情況下，溴單質(zhì)是深紅棕色、密度比水大的液體；碘單質(zhì)是紫黑色的固體，易升華。
溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑。
〖教師活動(dòng)〗［知識(shí)拓展］
Br2和I2在不同溶劑中所形成溶液（由稀到濃）的顏色變化
水酒精苯汽油CCl4
Br2黃→橙橙紅橙→橙紅橙→橙紅橙→橙紅
I2深黃→褐紫紅→褐淡紫→紫紅淡紫→紫紅紫→深紫
〖學(xué)生活動(dòng)〗學(xué)生做碘和淀粉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，由此獲得“淀粉溶液遇碘變藍(lán)色，該性質(zhì)可用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在”的知識(shí)。
［問(wèn)題情境］如何檢驗(yàn)溶液中是否含有Br-、I-呢？
［實(shí)驗(yàn)探究］學(xué)生做NaBr溶液、NaI溶液分別與AgNO3溶液和稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，由此形成Br-、I-的檢驗(yàn)方法。
［問(wèn)題情境］工業(yè)上如何從海水或海產(chǎn)品中提取溴和碘呢？
〖學(xué)生活動(dòng)〗學(xué)生閱讀課本，并進(jìn)行討論交流。
〖教師活動(dòng)〗在學(xué)生討論交流的基礎(chǔ)上，進(jìn)行歸納概述。
從海水中提取溴：
從海產(chǎn)品中提取碘：
［情境轉(zhuǎn)換］根據(jù)你掌握的知識(shí)和已有的常識(shí)，請(qǐng)你舉出幾個(gè)溴和碘在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用的例子。
〖學(xué)生活動(dòng)〗學(xué)生閱讀課本并聯(lián)系實(shí)際進(jìn)行交流討論，簡(jiǎn)述溴和碘在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。
〖教師活動(dòng)〗歸納概述本課知識(shí)要點(diǎn)。
〖布置作業(yè)〗 《化學(xué)1（蘇教版）》P48：6
練習(xí)冊(cè)：
〖板書設(shè)計(jì)〗
一、溴和碘的化學(xué)性質(zhì)
2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2
元素非金屬性強(qiáng)弱順序：Cl＞Br＞I
二、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)
1.狀態(tài)：氣態(tài)（Cl2）→液態(tài)（Br2）→固態(tài)（I2）
2.顏色：黃綠色（Cl2）→深紅棕色（Br2）→紫黑色（I2），顏色由淺到深
3.熔、沸點(diǎn)：液態(tài)溴易揮發(fā)，碘受熱易升華
4.溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2難溶于水；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有機(jī)溶劑。
三、I2的檢驗(yàn)：試劑：淀粉溶液
現(xiàn)象：溶液變藍(lán)色
四、Br-、I-的檢驗(yàn)：
試劑：AgNO3溶液和稀硝酸
現(xiàn)象：產(chǎn)生淺黃色沉淀（含Br-）；黃色沉淀（含I-）
例：NaBr+AgNO3＝AgBr↓+NaNO3
NaI+AgNO3＝AgI↓+NaNO3
五、溴、碘的提取
六、溴和碘的用途
蘇教版高中化學(xué)必修一教案：《氯、溴、碘及其化合物》
作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時(shí)能夠胸有成竹，作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？以下是小編為大家精心整理的“蘇教版高中化學(xué)必修一教案：《氯、溴、碘及其化合物》”，希望能對(duì)您有所幫助，請(qǐng)收藏。
淺談“科學(xué)風(fēng)險(xiǎn)認(rèn)知與決策能力”的培養(yǎng)
—《溴、碘的提取》教學(xué)設(shè)計(jì)
20世紀(jì)后半期以來(lái)，隨著科學(xué)的高速發(fā)展,現(xiàn)代科學(xué)引發(fā)的風(fēng)險(xiǎn)問(wèn)題受到西方學(xué)者的廣泛關(guān)注。其中，公眾對(duì)那些可能對(duì)生活和健康帶來(lái)潛在的危害的領(lǐng)域特別關(guān)注，如環(huán)境、公共健康以及生物技術(shù)的利用等。千姿百態(tài)的物質(zhì)世界與高度發(fā)達(dá)的科學(xué)技術(shù)將一個(gè)飛速膨脹的知識(shí)系統(tǒng)呈現(xiàn)在我們眼前；而千變?nèi)f化的自然現(xiàn)象誘發(fā)出無(wú)數(shù)充滿好奇的中學(xué)生的思維火花。在這“多樣”于“變化”的背后，學(xué)生在科學(xué)探究過(guò)程或許已經(jīng)隱隱發(fā)現(xiàn)，真實(shí)的問(wèn)題的解決過(guò)程有其必然復(fù)雜性和不確定性，化學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)注重在真實(shí)的問(wèn)題情境中進(jìn)行科學(xué)探究，逐步培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)風(fēng)險(xiǎn)認(rèn)知與決策能力，提高學(xué)生分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，強(qiáng)化學(xué)生對(duì)于生活、對(duì)環(huán)境、對(duì)社會(huì)的責(zé)任心和積極的參與意識(shí)，幫助學(xué)生逐步形成科學(xué)的發(fā)展觀，提升科學(xué)素養(yǎng)額水平。11月6日，無(wú)錫市第一中學(xué)舉行了對(duì)外公開課暨校園開放日活動(dòng)，我以《溴、碘的提取》為主題開設(shè)了一節(jié)公開課，這節(jié)課的設(shè)計(jì)滲透了對(duì)于“科學(xué)風(fēng)險(xiǎn)認(rèn)知與決策能力”培養(yǎng)的理念，并嘗試網(wǎng)絡(luò)時(shí)代背景下對(duì)教學(xué)方式與學(xué)習(xí)方式的進(jìn)一步優(yōu)化與改變。
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)與教學(xué)重、難點(diǎn)
1、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
（1）知識(shí)與技能：了解溴、碘的性質(zhì)，理解溴、碘提取的原理。
（2）過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)及課堂討論理解溴、碘提取的基本流程，增強(qiáng)科學(xué)風(fēng)險(xiǎn)認(rèn)知與決策能力。
（3）情感、態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)溴、碘及其化合物的用途，了解溴、碘的發(fā)現(xiàn)史，通過(guò)對(duì)溴、碘的提取相關(guān)問(wèn)題的探究感受到化學(xué)在解決實(shí)際生活問(wèn)題時(shí)所作出的貢獻(xiàn)，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。
2、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
（1）溴、碘提取的反應(yīng)原理和方法
（2）海帶中提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)
二、教學(xué)過(guò)程與設(shè)計(jì)意圖
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【引入】2015年諾貝爾生理學(xué)獎(jiǎng)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予了85歲的中國(guó)女科學(xué)2家屠呦呦。。
【設(shè)疑】海洋是人類社會(huì)實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的寶貴財(cái)富，當(dāng)前隨著陸地資源短缺、人口膨脹、環(huán)境惡化等問(wèn)題的日益嚴(yán)峻，各國(guó)均大力發(fā)展“海洋經(jīng)濟(jì)”。
【復(fù)習(xí)引導(dǎo)】人們是如何開發(fā)利用海洋中的資源呢？眾所周知，海水中含量最高的鹽是NaCl。如何利用NaCl制取氯氣呢？
【設(shè)疑】1、找尋“益智元素”、“海洋元素”在元素周期表中的位置。
2、討論“溴、碘及其化學(xué)物”在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。
3、缺碘的危害是什么？討論如何科學(xué)補(bǔ)碘。
【補(bǔ)充說(shuō)明】事實(shí)上，成年人即使全部從加碘鹽中獲取碘，每天也只需7克左右的加碘鹽便能滿足需要，如果為了補(bǔ)充碘而食用過(guò)多的加碘鹽或含碘食品，反而會(huì)導(dǎo)致體內(nèi)碘的含量過(guò)高，引起甲狀腺疾病。
【活動(dòng)探究一】尋找海帶中的“碘”
【化學(xué)史話】18世紀(jì)，法國(guó)的化學(xué)庫(kù)特瓦經(jīng)常到海邊收集海藻、海帶等植物，他將采集的植物堆集起來(lái)，使其緩緩燃燒成灰，然后加水過(guò)濾。有一次，庫(kù)特瓦在蒸發(fā)濾液的過(guò)程中，不慎加入了濃硫酸，庫(kù)特瓦意外地發(fā)現(xiàn)濾液中產(chǎn)生了紫色蒸氣。
【布置探究問(wèn)題】1、工業(yè)生產(chǎn)中提取碘的原料是什么？
2、如何對(duì)海帶進(jìn)行預(yù)處理？
3、如何證明海帶中碘的存在形式并設(shè)計(jì)探究方案。
【問(wèn)題引導(dǎo)】1、同學(xué)們認(rèn)為海帶中的碘元素是以什么形式存在？
2、如何證明海帶中碘的存在形式？
【設(shè)疑】將碘離子（I—）氧化為碘單質(zhì)應(yīng)選擇什么物質(zhì)作為合適的氧化劑。
【問(wèn)題引導(dǎo)】1、如將過(guò)氧化氫和氯氣作為備選物質(zhì)，如何進(jìn)行選擇？
2、正對(duì)你選擇的氧化劑，設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)證明該氧化劑可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)。
【資料介紹】工業(yè)可利用海帶提取碘，其簡(jiǎn)化流程是這樣的：通常先將干海帶在水中充分浸泡，得到海帶的“浸泡液”，加入NaOH溶液“堿化”，往“濾液”中加入硫酸酸化后，加入氧化劑將碘離子（I—）轉(zhuǎn)化成碘，過(guò)濾即可得到粗碘，除雜后則得到高純度的碘單質(zhì)。
【設(shè)疑】
①對(duì)于干海帶的處理為何是浸泡而非灼燒？
②加入NaOH溶液“堿化”的目的是什么？
③為什么通過(guò)過(guò)濾的方法就可以分離出粗碘？
④過(guò)濾后，溶解水的碘單質(zhì)如何提?。浚ㄝ腿?、分液、蒸餾）
【演示實(shí)驗(yàn)】碘的升華
【設(shè)疑】粗碘中存在的雜質(zhì)主要是NaCl等鹽類，應(yīng)如何提純？
【演示】利用“電子白板”上的化學(xué)素材庫(kù)搭出升華的一套裝置。
【歸納】碘單質(zhì)的物理性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。
【活動(dòng)探究二】尋找“母液”中的“溴”
【化學(xué)史話】1826年，法國(guó)的一位青年波拉德，他把海藻燒成灰，用熱水浸取，再往里通進(jìn)氯氣，這時(shí)，就得到紫黑色的固體，碘的晶體。然而，奇怪的是，在提取后的母液底部，總沉著一層深褐色的液體，后來(lái)人們把這種液體稱為溴。
【過(guò)渡】研究發(fā)現(xiàn)，海洋中溴元素
也不是以游離態(tài)，而是以溴離子
（Br—）的形式存在。
【介紹】從海水中提取溴，通常是將氯氣通入提取食鹽后的母液中（酸化處理），將母液中的溴離子氧化為溴單質(zhì)。生成的溴單質(zhì)仍然溶解在水中，鼓入熱空氣或水蒸氣，使溴從溶液中揮發(fā)出來(lái)，冷凝后得到粗溴，精制粗溴可得到高純度的溴單質(zhì)。
【設(shè)疑】①工業(yè)上提取溴的原料為何是提取粗食鹽后的“母液”而非海水？
②如何檢驗(yàn)溴離子？
③如何設(shè)計(jì)方案模擬提取碘的流程？
④從該流程的討論及實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中歸納溴的相關(guān)性質(zhì)。（例如鼓入熱空氣或水蒸氣的目的是什么？體現(xiàn)了溴怎樣的性質(zhì)）
【圖片介紹】美麗的海洋景色、海水的污染及資源的不合理利用造成的環(huán)境污染問(wèn)題。
【討論】屠呦呦的工作是從植物青蒿中成功地發(fā)現(xiàn)并分離提取了治療瘧疾的藥物“青蒿素”。在自然科學(xué)領(lǐng)域，化學(xué)和生物是兩門較為相似的學(xué)科?；瘜W(xué)家的工作重點(diǎn)之一就是充分利用利用自然資源，分離提取并創(chuàng)造人們生產(chǎn)、生活所需要的物質(zhì)。
【討論】浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的礦產(chǎn)資源、生物資源及能源。
【討論】通過(guò)電解飽和食鹽水，人們可以獲取氯氣、氫氣和氫氧化鈉等重要的化工基礎(chǔ)原料，也稱“氯堿工業(yè)”。
【討論】1、在元素周期表中，溴（Br）、碘（I）與氯（Cl）處于同一縱行，這一縱行的元素還包括了氟（F）和一種放射性元素砹（At），統(tǒng)稱為“鹵素”（成鹽元素之意）。
2、碘是一種重要的藥用元素，此外，含碘食品的生產(chǎn)也需要碘元素，碘化銀也用于人工降雨；溴及其化合物在生產(chǎn)和生活中也都具有廣泛的應(yīng)用。溴及其化合物在生產(chǎn)和生活中也都具有廣泛的應(yīng)用。溴可用于生產(chǎn)多種藥劑，如熏蒸劑、殺蟲劑、抗爆劑等。溴化銀是一種重要的感光材料，是膠卷及變色玻璃中必不可少的成分。
3、適當(dāng)?shù)丶拥恹}、多吃海帶等海產(chǎn)品、在醫(yī)生的指導(dǎo)下服用加碘的藥物。
【討論】雖然海水中碘的總量很大，但是由于其濃度非常低。工業(yè)上并不直接從海水中提取碘。而是把“海帶、海苔”等海產(chǎn)品作為提取碘的主要原料。這些植物具有富集碘的能力。
【討論】刷去海帶表面附著物，剪碎之再充分灼燒使其灰化，溶解后過(guò)濾得到“海帶灰濾液”。
【觀看視頻】海帶中提取碘的部分操作片段。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：海帶中的碘以碘單質(zhì)（I2）的形式存在。
假設(shè)2：海帶中的碘以碘離子（I—）的形式存在。
假設(shè)3：海帶中碘單質(zhì)（I2）和碘離子（I—）同時(shí)存在。
……
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)１：在一支試管加入2mL的“海帶灰濾液”，滴加幾滴淀粉溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)2：在一支試管加入2mL的“海帶灰濾液”，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【獲得結(jié)論】海帶中存在碘單質(zhì)（I2），不存在碘離子（I—）。
【提出假設(shè)】過(guò)氧化氫、氯氣、濃硫酸、高錳酸鉀等均可作為氧化劑將碘離子氧化成碘單質(zhì)。
【討論】氧化劑的選擇需要考慮以下因素：
1、價(jià)格因素；
2、對(duì)環(huán)境可能造成的污染；
3、氧化劑過(guò)量后的處理方法和成本；
4、反應(yīng)過(guò)程中是否會(huì)產(chǎn)生新的雜志；
5、是否有利于實(shí)現(xiàn)海水資源的綜合利用。
……
【實(shí)驗(yàn)探究】①在一支試管中加入2mL“海帶灰濾液”，滴加少量新制氯水，再滴加少量淀粉溶液，振蕩，靜置，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
②在一支試管中加入2mL“海帶灰濾液”，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用橡皮塞塞好，將試管放在試管架上）
【討論】流程中的一些細(xì)節(jié)。
①工業(yè)上大規(guī)模的生產(chǎn)若對(duì)海帶進(jìn)行灼燒灰化必然帶來(lái)較為嚴(yán)重的環(huán)境污染問(wèn)題，對(duì)于生產(chǎn)設(shè)備的要求較高，也增加了生產(chǎn)成本。
②加入NaOH溶液“堿化”，使得可溶性有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀從而過(guò)濾除去。
③碘單質(zhì)在水中的溶解度較小，大量碘單質(zhì)生成即析出碘的固體。
④過(guò)濾后，溶解水的碘單質(zhì)應(yīng)通過(guò)萃取、分液和蒸餾等后續(xù)操作進(jìn)一步分離、提取，以提高原料的利用率。
【討論】因?yàn)榈馐軣崛菀咨A，應(yīng)利用升華的方法提純粗碘。
【討論】提取粗食鹽后的“母液”中的溴離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于海水中的溴離子濃度，起到了對(duì)于溴元素的富集作用。
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)1：向試管中加入少量“母液”，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸。
實(shí)驗(yàn)2：在一支試管中加入2mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用橡皮塞塞好，將試管放在試管架上）
【觀察、歸納】觀察溴的樣品，了解溴的性質(zhì)和保存方法。
【反思】應(yīng)合理開發(fā)利用海洋資源以及化學(xué)在改善人類生存環(huán)境總所發(fā)揮的作用。
2015年諾貝爾生理學(xué)獎(jiǎng)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)是中國(guó)本土科研體系培養(yǎng)的科學(xué)家第一次獲得自然科學(xué)領(lǐng)域的諾貝爾獎(jiǎng)，以此激發(fā)學(xué)生對(duì)于本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容強(qiáng)烈的探究欲望。
從“海洋經(jīng)濟(jì)”等熱點(diǎn)詞匯拋出本節(jié)課的研究背景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。
此處的教學(xué)應(yīng)滲透風(fēng)險(xiǎn)認(rèn)知的意識(shí)。碘元素屬于生命活動(dòng)中必不可少的“必需元素”。各種必需元素在人體的含量都有一個(gè)最佳范圍，過(guò)高或過(guò)低都有可能影響人正常的生理機(jī)制。
了解碘的發(fā)現(xiàn)史，激發(fā)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的興趣。
海帶灼燒灰化的過(guò)程時(shí)間較長(zhǎng)且具有一定的危險(xiǎn)性，不適宜在課堂上完成，預(yù)先將部分操作拍攝成視頻并在課堂上播放。
設(shè)計(jì)“選擇合適氧化劑”的討論環(huán)節(jié)是一次對(duì)于“科學(xué)風(fēng)險(xiǎn)認(rèn)知與決策”的有益嘗試，課堂上學(xué)生討論激烈，最后我班學(xué)生從氯氣價(jià)格的巨大優(yōu)勢(shì)及海水資源綜合利用的因素選擇了以氯氣作為氧化碘離子的氧化劑。
這節(jié)課上絕大多數(shù)學(xué)生成功地設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成了實(shí)驗(yàn)。
對(duì)于工業(yè)流程的理解沒(méi)有讓學(xué)生機(jī)械記憶、生搬硬套，在之前充分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的基礎(chǔ)上再學(xué)習(xí)工業(yè)流程，學(xué)生思維上的過(guò)渡非常自然，對(duì)于教師精心設(shè)計(jì)的問(wèn)題的討論實(shí)現(xiàn)了深度學(xué)習(xí)，實(shí)現(xiàn)了對(duì)于知識(shí)的靈活應(yīng)用，也體現(xiàn)了教師對(duì)于學(xué)生“科學(xué)風(fēng)險(xiǎn)意識(shí)與決策能力”的有意識(shí)培養(yǎng)，這樣的植入方式比較自然。
“電子白板”的課堂交互效果較好，增加了課堂知識(shí)的生成過(guò)程的趣味性。
了解溴的發(fā)現(xiàn)史，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的興趣。
這節(jié)課的設(shè)計(jì)重點(diǎn)在于“碘的提取”，“溴的提取”的探究過(guò)程簡(jiǎn)短、流暢，效果也比較好。
以“海水資源的合理開發(fā)、利用”作為整節(jié)課的收尾環(huán)節(jié)，實(shí)為點(diǎn)睛之筆，收尾呼應(yīng)，提升了學(xué)生的學(xué)科認(rèn)同感和社會(huì)責(zé)任感。
三、教學(xué)反思
本節(jié)課的教學(xué)注重從工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際出發(fā)，既強(qiáng)化了知識(shí)和技能的學(xué)習(xí)，又十分強(qiáng)調(diào)探究性學(xué)習(xí)的特點(diǎn)，自然地滲透了培養(yǎng)學(xué)生“科學(xué)風(fēng)險(xiǎn)意識(shí)與決策能力”的理念，充分體現(xiàn)了化學(xué)在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛這一學(xué)科特點(diǎn)，突出學(xué)好化學(xué)能更好地服務(wù)于社會(huì)生活這一學(xué)習(xí)目標(biāo)。
本節(jié)課體現(xiàn)的是一種基于實(shí)驗(yàn)探究的合作學(xué)習(xí)方式，比較巧妙地整合了教材內(nèi)容并融合了化學(xué)史的內(nèi)容。注重引導(dǎo)通過(guò)提出假設(shè)，設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)探究，最終獲得探究結(jié)論。
本次探究活動(dòng)的一個(gè)顯著特點(diǎn)就是高度重視培養(yǎng)學(xué)生的反思性學(xué)習(xí)能力，這主要體現(xiàn)在課堂討論上，這節(jié)課的課堂討論總體來(lái)看組織地比較成功，但也存在一些缺憾，在個(gè)別討論環(huán)節(jié)，教師仍然刻意地把學(xué)生往既定答案上引導(dǎo)，有些同學(xué)的想法極具創(chuàng)意，但是卻不能將其獨(dú)到的見解適當(dāng)?shù)乇硎龀鰜?lái)，這時(shí)老師如能及時(shí)給予鼓勵(lì)和引導(dǎo)，幫助他們挖掘設(shè)計(jì)中的創(chuàng)新點(diǎn)并將其表達(dá)出來(lái)，學(xué)生的收獲將會(huì)更大。
