高中牛頓第二定律教案

氧族元素第二課時。

一名優(yōu)秀的教師在每次教學前有自己的事先計劃，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學生更好的吸收課堂上所講的知識點，幫助教師提高自己的教學質(zhì)量。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？以下是小編為大家收集的“氧族元素第二課時”希望對您的工作和生活有所幫助。

課題：氧族元素第二課時

教學重點：了解同素異形體的概念，常識性介紹過氧化氫。

教學過程：

復習：通過練習的形式復習上一節(jié)課的內(nèi)容。

1．對氧、硫、硒、碲四種元素，下列說法中不正確的是（?。?/p>

（A）最外層電子數(shù)相等

（B）原子半徑依次增大

（C）由于核電荷數(shù)增大，核對最外層電子引力也依次增大

（D）陽離子的還原性依次增大

2．下列關(guān)于硒的敘述中，不正確的是（　）

（A）硒可以跟鈉組成化合物Na2Se

（B）硒化氫的水溶液呈強酸性

（C）亞硒酸是一種中強酸

（D）硒化氫在空氣中燃燒生成二氧化硒

3．下列氫化物的還原性由強到弱排列順序中，正確的是（?。?/p>

（A）

（B）

（C）

（D）

參考答案：C、B、A

講述：有關(guān)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。此處可以播放ppt演示課件。展示硫的圖片。小結(jié)硫的化學性質(zhì)。

過渡：氧氣我們十分熟悉，自然界中還存在著一種比氧氣化學性質(zhì)還要活潑的游離態(tài)氧單質(zhì)，由于它具有刺激性臭味，因此，被稱為“臭氧”。

講述：臭氧的化學式，分析氧氣和臭氧是同一種元素組成的兩種性質(zhì)不同的單質(zhì)。二者性質(zhì)不同。像這樣由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。例如：金剛石和石墨；氧和臭氧；紅磷和白磷等，硫也有多種同素異形體。

講述：臭氧物理性質(zhì)并且和氧氣的物理性質(zhì)進行對比。

討論：同素異形體與同位素的差別

講述：臭氧的化學性質(zhì)：1．臭氧分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它在水中比在空氣中更容易自行分解。2．除鉑、金、銥、氟以外，臭氧幾乎可與元素周期表中的所有元素反應。臭氧可與K、Na反應生成氧化物或過氧化物，在臭氧化物中的陰離子O3實質(zhì)上是游離基。臭氧可以將過渡金屬元素氧化到較高或最高氧化態(tài)，形成更難溶的氧化物，人們常利用此性質(zhì)把污水中的Fe2+、Mn2+及Pb、Ag、Cd、Hg、Ni等重金屬離子除去。此外，可燃物在臭氧中燃燒比在氧氣中燃燒更加猛烈，可獲得更高的溫度。

講解：臭氧的用途：由于臭氧的氧化力極強，不但可以殺菌，而且還可以除去水中的色味等有機物，這是它的優(yōu)點，然而它的自發(fā)性分解、性能不穩(wěn)定，只能隨用隨生產(chǎn)，不適于儲存和輸送，這是它的缺點。

解釋說明：在松樹林里，空氣往往格外清新，令人呼吸舒暢，原因之一就是松林中常含有微量的臭氧。這些臭氧是松樹的樹脂在氧化過程中產(chǎn)生的。微量的臭氧不但不臭，反而能使空氣變得清新，特別是對呼吸道病人的呼吸尤為有益。療養(yǎng)院常常設(shè)在松林中，道理就在這里。雷雨后的空氣也會變得十分清新，這除了雨水將空氣中的塵埃洗凈以外，臭氧也起了相當?shù)淖饔茫瓉黹W電能使空氣中的部分氧氣轉(zhuǎn)變成臭氧。
學生交流：臭氧層保護問題。

教師評價：保護地球生命的高空臭氧層面臨嚴重的威脅。噴氣式飛機和火箭、導彈將大量廢氣排放到高空，部分臭氧被消耗。如此發(fā)展下去，就會給臭氧保護傘捅開大窟窿，紫外線和宇宙輻射將長驅(qū)直入，傷害地球生靈，這為環(huán)境保護提出了嚴峻的課題。然而臭氧對人類也有不利的一面。例如，地面大氣中的臭氧含量超過一定標準時，將對人體的鼻、咽、氣管和肺具有刺激作用。另外，還會加速橡膠老化、腐蝕設(shè)備、損傷植物等。

講述：過氧化氫的物理性質(zhì)。

提問：過氧化氫中的氧元素的化合價是多少，根據(jù)化合價推測它應具有的性質(zhì)。（fanwEn.hao86.COM 好工具范文網(wǎng)）

講解：過氧化氫的化學性質(zhì)和用途。

板書設(shè)計：

二、臭氧

1．同素異形體：

2．物理性質(zhì)：特殊臭味、淡藍色氣體，比氧氣易溶于水。

3．化學性質(zhì)

（1）不穩(wěn)定性

（2）強氧化性

4．用途：脫色劑、消毒劑、臭氧層能吸收紫外線。

三、過氧化氫

1．物理性質(zhì)：無色粘稠液體，水溶液俗稱雙氧水。

2．化學性質(zhì)：弱酸性、氧化性、還原性、不穩(wěn)定性

3．用途：氧化劑、漂白劑、消毒劑、實驗室制取氧氣。

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碳族元素（第二課時）

教學重點：硅及其二氧化硅的化學性質(zhì)

教學過程：

引入：本節(jié)主要學習硅及二氧化硅的化學性質(zhì)。

閱讀：教材硅在自然界的存在形式一段。

講述：硅的分布與存在

展示：硅單質(zhì)的圖片

閱讀：硅的物理性質(zhì)一段

講解：硅的物理性質(zhì)。

展示：晶體硅的圖片。

討論：根據(jù)所學的碳以及元素周期律的知識，歸納出一些硅的化學性質(zhì)。

小結(jié)：硅的化學性質(zhì)。常溫下化學性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其它物質(zhì)反應。加熱條件下，硅能跟一些非金屬反應。

簡介：硅的工業(yè)制法。用碳在高溫下還原二氧化硅的方法制得粗硅。與氯反應生成的SiCl4液體通過精餾，除去其中的硼、砷等雜質(zhì)。然后用氫氣還原。

歸納：硅的用途。硅可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件，還可以制成太陽能電池，可制成有良好導磁性、耐酸性的合金。

展示：太陽能電池的圖片。

簡要介紹：二氧化硅的結(jié)構(gòu)，播放二氧化硅結(jié)構(gòu)的動畫。

展示：二氧化硅的圖片

小結(jié)：二氧化硅的物理性質(zhì)和用途。

對比：讓學生根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)推斷二氧化硅的主要化學性質(zhì)。

歸納：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能與水反應。能與氫氟酸、碳酸鈣、碳酸鈉（制玻璃的主要反應）固體等反應。

介紹：硅酸鹽組成的表示方法并練習用氧化物形式表示高嶺石和鈣長石。硅酸鹽的種類很多，結(jié)構(gòu)也很復雜，通常可用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成。表示方法：金屬元素氧化物寫在前面，再寫SiO2，最后寫H2O；氧化物之間用“·”隔開。

課堂練習：

1．下列有關(guān)物質(zhì)的用途（括號中為用途）錯誤的是（）

（A）鍺和硅（半導體材料）

（B）二氧化硅（制光導纖維）

（C）水玻璃（用作粘合劑）

（D）原硅酸（用作耐火材料）

2．將過量的二氧化碳分別通入①氯化鈣溶液②硅酸鈉溶液③次氯酸鈣溶液④飽和碳酸鈉的溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是（）

（A）①②③④（B）②④（C）①②③（D）②③④

參考答案：D；B。

（說明：教師可以根據(jù)本班具體情況增加硅酸的部分內(nèi)容。指出其酸性比碳酸還弱。）

板書設(shè)計：

三、硅

1．分布與存在：

存在：沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)

分布：自然界中分布廣泛，在地殼中居第二位，僅次于氧。是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。

2．物理性質(zhì)

硅有晶體硅和無定形硅兩種。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點和沸點都很高，硬度大。導電性介于導體和絕緣體之間。

3．化學性質(zhì)

常溫下，化學性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其他物質(zhì)（如氧氣、氯氣、

硫酸、硝酸等）起反應。在加熱條件下，能跟一些非金屬反應。

（不穩(wěn)定）

4．硅的工業(yè)制法

；；。

5．用途

四、二氧化硅

1．物理性質(zhì)和用途

2．化學性質(zhì)；

3．硅酸鹽組成的表示方法

氧族元素第一課時

課題：氧族元素第一課時

教學重點：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。

教學過程：

引入：環(huán)繞地球的大氣中存在著維持生物生命所必需的氧氣。大家在初中已經(jīng)了解了氧氣的一些性質(zhì)和用途。我們也知道氧元素位于元素周期表中第二周期的ⅥA族，跟氧同族的元素還有哪些？它們又有哪些性質(zhì)呢？

播放ppt演示課件

講述：氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等。

提出：讓學生寫出氧、硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖。再根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)推測其它元素的原子序數(shù)，引導學生根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，試寫其原子結(jié)構(gòu)示意圖。

教師展示：原子結(jié)構(gòu)的圖片。

提問：根據(jù)氧族元素原子結(jié)構(gòu)的特點找出結(jié)構(gòu)上的異同點。小結(jié)氧族元素原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)及原子半徑的變化規(guī)律。

教師評價：

設(shè)問：分析氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及其在元素周期表中的位置，預測它們的化學性質(zhì)有何相似性和遞變規(guī)律？

學生討論：

教師評價小結(jié)：

展示：氧族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)及其相關(guān)的圖片。

學生討論：變化規(guī)律

教師小結(jié)：

學生討論：從生成氫化物的難易程度和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來分析各元素的非金屬性是怎樣變化的？如果用R表示氧族元素，其氧化物化學式如何表示？最高價氧化物對應水化物的化學式如何表示？其酸性強弱的變化規(guī)律是什么？

播放動畫：氧族元素的化學性質(zhì)

過渡：氧族元素和它相鄰的鹵族元素的性質(zhì)有哪些相似和不同呢？下面把硫、氯進行對比。

提出：讓學生畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論得出結(jié)構(gòu)的相同點和不同點。然后進一步討論化學性質(zhì)的相似與不同。

教師小結(jié)評價：此處可以展示ppt演示課件的相關(guān)部分。

課堂練習：

1．碲元素及其化合物不可能具有的性質(zhì)是（?。?/p>

（A）碲的氧化物有和

（B）碲的化合物有－2、＋4、＋6價

（C）碲能與氫氣直接化合，且比穩(wěn)定

（D）單質(zhì)碲為銀白色、導電性比硒強的固體

選題目的：學習完元素周期律和元素周期表后，要提高學生運用理論解決實際問題的能力。此題是一道有代表性的習題。

參考答案：C

2．舉出兩個實驗事實，說明氧的非金屬性比氟弱：①______________________________；②_____________________________________。

參考答案：①O2和H2需點燃化合生成H2O，而F2和H2在冷暗處即爆炸化合生成HF；②水中－2價的氧能被F2氧化而生成O2：2F2＋2H2O＝4HF＋O2

板書設(shè)計：

第六章硫和硫的化合物環(huán)境保護

第一節(jié)氧族元素

一、氧族元素

O、S、Se、Te、Po

1．結(jié)構(gòu)特點

（1）相似性：最外層6個電子

（2）遞變性：電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，金屬性依次增強。

2．單質(zhì)的物理性質(zhì)：

熔沸點逐漸升高，密度逐漸變大，導電性逐漸增強。

3．對比氧族元素與同周期的鹵素的性質(zhì)，以硫、氯為例。

教案點評：

在氧族元素的五種元素中，氧的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)在初中化學已經(jīng)學過，本節(jié)從舊知識引入，符合學生的認知規(guī)律。并借助于課件及動畫等形式，引導學生從元素周期律出發(fā)來研究氧族元素的性質(zhì)遞變。教學較生動活潑，能激發(fā)學生的學習興趣。同時氧族元素一章安排在剛學習了物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識后，能使學生更好的理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途這一主線。提高了學生靈活運用知識的能力，及將理論與實際相聯(lián)系的分析和解決問題的能力。

氧族元素

教學目標

（一）知識目標：

1．記住氧族元素的原子結(jié)構(gòu)特點及其在周期表中的位置。

2．理解單質(zhì)和化合物性質(zhì)上的相似性和遞變性。

3．了解同素異形體的概念。

4．掌握臭氧和過氧化氫的有關(guān)知識。

（二）能力目標：

1．初步學習運用理論知識指導學習元素化合物知識。

2．培養(yǎng)辯證分析問題的能力。

（三）情感目標：

了解保護臭氧層的意義，增強環(huán)保意識。

教學重點

原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系；氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。

教學過程

第一課時

請學生觀看P125圖片，聯(lián)系生活中的化學談?wù)動泻胃邢?？結(jié)合學生感興趣的春游，讓同學們選擇在何種環(huán)境下進行。

今天，我們在學習了IA、VIIA及元素周期律的基礎(chǔ)上，再來學習一族主族元素，即以氧為首的氧族元素。

【板書】第一節(jié)氧族元素

一．氧族元素

請一同學到黑板默寫氧族元素的元素符號。指出它們在周期表中的位置。

[板書]1。原子結(jié)構(gòu)

元素

O

S

Se

Te

Po

名稱

主族

周期

原子半

徑變化

金屬性

非金屬性

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，請同學們閱讀P126表6-1歸納出氧族元素的單質(zhì)的物理性質(zhì)。

（學生聽錄音，討論）

（1）做為氧族的首領(lǐng)——氧，已被大家熟知了，若想了解排行第二的硫，請你打開書中彩頁：火山噴口處的硫。

（2）我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被發(fā)現(xiàn)了，我在常溫下為固體，雖然臉色發(fā)灰，可用途不少。其一，半導體材料少不了我，制造彩電、太陽能電池，光電管，甚至制造導彈也請我?guī)兔?。其二，人類更是缺我不成，你每天必須攝入0。05mg硒，人缺硒時，易患大骨節(jié)病、胃癌等；但你可不要貪婪，過量攝取硒會使人中毒，導致頭發(fā)脫落，雙止失明，甚至死亡。我愿做你的好朋友。

（3）我是氧族元素的第四位主人——碲，比硒發(fā)現(xiàn)得還早，1782年就被人所識。我貌似金屬，銀白色的臉膛，雖然沒有把我列入金屬之列，卻有金屬之性質(zhì)，能導電，主要用于冶金工業(yè)，制造化合物半導體和熱電元件等，還用于橡膠工業(yè)中，可不要小瞧我呀。

（4）我是氧族第五位主人——釙，是典型的金屬元素，卻具有放射性，是在1898年被居里夫婦歷盡艱辛從瀝青鈾礦中分離得到的。我的名字是為了紀念居里夫婦的祖國波蘭而命名的，我是世界上最稀有的元素之一，與鈹混合可作中子源。

根據(jù)圖6-1和表6-1分析：

1．氧族元素原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)及原子半徑等是如何變化的？

2．各元素單質(zhì)的熔點、沸點、密度等物理性質(zhì)是怎樣變化的？

3．從氫化物的穩(wěn)定性來分析各元素的非金屬性是怎樣變化的。

討論

【板書】2。單質(zhì)的物理性質(zhì)

單質(zhì)

O2

S

Se

Te

顏色

狀態(tài)

密度的

變化

熔、沸點

變化

H2R熱穩(wěn)定性中的幾點具體情況是；O2與H2易發(fā)生爆炸，H2O在高溫下也難分解；S、Se與H2只有在較高的溫度下才能夠化合，H2S、H2Se受熱易分解；Te通常不能與H2直接化合，H2Te只能通過其他反應間接制得，H2Te很不穩(wěn)定。

3．氧族元素的化合物

氫化物的化學的

化學式及穩(wěn)定性

常見氧化物

的化學式

最高價氧化物水化物的化學式及酸性強弱

金屬性

第VIA元素與同周期第VIIA族元素相比，原子結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)上有哪些相似點和不同點？（以S、Cl為例）

討論

代表

S

Cl

原子結(jié)構(gòu)示意圖

在周期表的位置

最高價氧化物對應

的水化物及其酸性

與Fe反應

與Cu反應

作業(yè)：P129二P130四（1和2）

第二課時

請同學們回憶碳元素有幾種單質(zhì)，引出氧元素也不只一種單質(zhì)。

【板書】二臭氧

介紹臭氧的組成，得出同素異形體的概念。

1、同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。

注意：①兩“同”：同種元素，同種類型（單質(zhì)）；

②三“不同”：不同結(jié)構(gòu)，不同物質(zhì)，不同性質(zhì)。

介紹幾種同素異形體：

①碳元素：金剛石、石墨、足球烯（C60）等；

②硫元素：S2、S4等；

③磷元素：白磷、紅磷等。

2、同素異形體與同位素的比較

概念

研究對象

性質(zhì)關(guān)系

實例

同素異形體

同種元素的不同單質(zhì)

物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)不同。

氧氣與臭氧，

金剛石與石墨

同位素

同種元素的不同核素

物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)基本相同。

11H、21H、31H，

35Cl、37Cl。

學生閱讀，比較氧氣和臭氧。

物質(zhì)名稱

臭氧

氧氣

物

理

性

質(zhì)

通常狀態(tài)

氣味

熔點比較

沸點比較

顏色

標況密度比較

溶解性比較

主要化學性質(zhì)

主要用途

自然存在

相互轉(zhuǎn)化

思考：1。如何評價臭氧的“功”和“過”？

2．“臭氧洞”就是臭氧層局部中的臭氧明顯減少的現(xiàn)象，列舉破壞臭氧層的主要原因及解決辦法。

【板書】三、過氧化氫

請同學舉出醫(yī)療上使用雙氧水的例子。

H2O2是一種無色粘稠的液體，它的水溶液俗稱雙氧水，它有什么性質(zhì)呢？

【板書】1。過氧化氫的物理性質(zhì)：

顏色

狀態(tài)

熔點

沸點

溶解性

2．過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)

請同學們寫出過氧化氫的電子式和結(jié)構(gòu)式。（注意與過氧化鈉比較）

分析過氧化氫中氧元素的化合價，推測它的化學性質(zhì)。

3．過氧化氫的化學性質(zhì)

①弱酸性：Na2O2+2HCl=H2O2+2NaCl（強酸制弱酸）

②氧化性：（還原產(chǎn)物為H2O，不會引入新的雜質(zhì)）

③還原性：（氧化產(chǎn)物為O2）

④不穩(wěn)定性：

有資料顯示，純的過氧化氫相當穩(wěn)定，H2O2的質(zhì)量分數(shù)為90%的濃雙氧水在500C時每小時僅有0。001%的H2O2分解。光照、加熱及一些重金屬離子都能加速它的分解。

注意：①過氧化氫既有氧化性又有還原性，其中又以氧化性為主。

②過氧化氫遇到強氧化劑時顯還原性，發(fā)生氧化反應。遇到強還原劑時，發(fā)生還原反應。

③過氧化氫在發(fā)生氧化反應或還原反應時，其本身都不給反應環(huán)境造成雜質(zhì)。因此，過氧化氫是某些物質(zhì)制備和除雜質(zhì)時較為理想的氧化劑或還原劑。

請同學們根據(jù)過氧化氫的性質(zhì)，歸納出過氧化氫的主要用途。

【板書】4．過氧化氫的用途。

作業(yè)：P129一，P130三、四（3）

第三課時

補充硫化氫

閱讀課本P128，歸納硫化氫的物質(zhì)性質(zhì)。

【板書】四、硫化氫

1．硫化氫的物理性質(zhì)：無色，有臭雞蛋氣味的氣體，有毒。

請同學寫出硫化氫的電子式和結(jié)構(gòu)式，判斷硫化氫是否有極性，指出硫化氫中各元素的化合價。

2．硫化氫的分子結(jié)構(gòu)：

為極性分子。

3．硫化氫的化學性質(zhì)：

（1）不穩(wěn)定性

硫化氫在較高溫度時，分解成氫氣和硫。請寫出分解的化學方程式，并比較硫化氫與水的穩(wěn)定性，從而比較氧和硫元素的非金屬性的強弱。

[實驗]從貯氣瓶中取硫化氫氣體，點燃，觀察燃燒現(xiàn)象。寫出化學方程式。

點燃

點燃

2H2S+O22S+2H2O（不完全燃燒）

注意：n（H2S）/n（O2）=a

完全燃燒時，a=2/3，產(chǎn)物為SO2，不完全燃燒時，a=2，產(chǎn)物為S，當2/3〈ａ〈２時，產(chǎn)物為S和SO2。

在硫化氫的可燃性中，也表現(xiàn)了其具有還原性。

（3）還原性：

硫化氫中的硫顯-2價，它為硫的最低價，又硫元素的非金屬性不是很強，硫原子得電子的能力不太大，故硫化氫的還原性較強。硫化氫的還原性主要表現(xiàn)在以下幾個方面：

H2S+Cl2=S+2HCl

2H2S+SO2=3S+2H2O

H2S+2FeCl3=S+2FeCl2+2HCl

討論：比較H2O、H2S、H2Se、H2Te的還原性，比較P、S、Se、Te的非金屬性。

4．硫化氫的實驗室制法

藥品：硫化亞鐵和稀鹽酸或稀硫酸

裝置：啟普發(fā)生器（與H2、CO2相似）

原理：FeS+2HCl=FeCl2+H2SFeS+H2SO4=FeSO4+H2S

收集：向上排空氣法

驗滿：濕潤的藍色石蕊試紙或硝酸鉛試紙

除雜質(zhì)：吸HCl：飽和NaHS溶液

吸水：CaCl2固體或五氧化二磷固體

尾氣吸收：用NaOH溶液

補充金屬硫化物的溶解性：（可參考）

KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAg

易溶于水或水解難溶于水但易溶于酸難溶于水也難溶于稀酸

5．氫硫酸

硫化氫的水溶液叫氫硫酸。

（1）弱酸性

①弱：不完全電離，分步電離：

②二元弱酸：

【思考題】H2S氣體通入下列溶液中能否發(fā)生化學反應？有反應的描述實驗現(xiàn)象。

①石蕊試液②Br2水③Fe2（SO4）3溶液④CuCl2溶液⑤FeSO4溶液⑥Na2S溶液⑦NaClO溶液⑧KMnO4酸性溶液⑨濃硫酸⑩Pb（CH3COO）2溶液

堿金屬元素（第二課時）

教學目標概覽

（一）知識目標

使學生了解焰色反應，并能利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物。

（二）能力目標

1、使學生初步掌握以焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物的操作技能.

2、培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。

（三）情感目標

通過學習堿金屬元素遞變規(guī)律的學習,體會化學的規(guī)律美。焰色反應的學習體悟化學的現(xiàn)象美。

教學重點：堿金屬元素的焰色反應及科學方法模式的訓練。

教學方法：討論、講解、實驗相結(jié)合

教學過程：

[設(shè)問]從上節(jié)課的學習我們懂得K、Na的化學性質(zhì)是非常相似的。初中學習物質(zhì)的溶解性時我們就知道鈉鹽、鉀鹽是全溶的，用離子反應是不可能把鈉離子和鉀離子鑒別出來的。怎么樣鑒別鈉鹽和鉀鹽？

同學們有沒有注意到平時我們炒菜時如果不小心把鹽水灑在爐火上，火焰會變成黃色。酒精燃燒的火焰本身是淡藍色的，但我們使用酒精燈時發(fā)現(xiàn)酒精燈的火焰實際上也是黃色的，這是為什么？

[學生]可能存在一些物質(zhì)改變了火焰的顏色。

[教師]這種假設(shè)合不合理呢？我們用實驗來驗證。同學們認真觀察實驗時火焰顏色的變化。

[演示]NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反應。

[學生歸納]有鈉離子的化合物在灼燒時火焰都是黃色的。

[演示]K2CO3、Cu、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反應

[電腦展示]Sr、Rb的焰色反應

[板書]四、焰色反應

1、焰色反應——很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學上稱為焰色反應(實質(zhì)不是化學反應,是物理變化)。

2、焰色反應的操作

完成要點：先要灼燒鉑絲成無色,做完一種離子的鑒別后,要用鹽酸洗，再灼燒至無色,再檢驗第二種離子。

[思考].：為什么鉑絲用稀鹽酸洗滌、灼燒后才能做下一個焰色反應實驗？

[學生]：氯化物絕大多數(shù)都是易溶的，只有氯化銀不溶，用稀鹽酸洗滌灼燒可使鉑絲上殘留的陽離子除去。

[設(shè)問]觀察鉀的焰色反應,為什么要透過藍色的鈷玻璃？(焰色反很靈敏,微量的金屬都能被檢驗出來,一般的溶液中都有少量的鈉離子,由于鉀焰色反應的顏色淺,容易被鈉干擾)

[強調(diào)]1.鈉原子與鈉離子的焰色反應的顏色是一樣的,書中說:"金屬或金屬離子"

2.熟記鈉,鉀的焰色反應的顏色:鈉黃色鉀:紫色(透過藍色鈷玻璃)

[設(shè)問]一種溶液,若其焰色反應呈黃色,能證明它是鈉鹽溶液嗎?(不能,能得出其中含有鈉離子,也可能是氫氧化鈉)

[板書]3、焰色反應的用途（引導學生歸納）

①離子檢驗

②焰火材料（電腦展示節(jié)日焰火圖片）

[討論]：制造玻璃的主要原料之一是純堿。當在玻璃管口點燃某些可燃性氣體時，火焰常呈現(xiàn)黃色。能否由此說明這些氣體的火焰為黃色？為什么？

建議有條件的學?？裳a充混合物的計算。

例如：18.4g由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物，在密閉容器中加熱到約2500C，經(jīng)充分反應排出氣體，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計算原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。（54.3%）

[反饋練習]

1、灼某物質(zhì)灼燒時，焰色反應呈黃色，下列判斷正確的是（）

（A）該物質(zhì)一定含鈉元素（B）該物質(zhì)一定是鈉的化合物

（C）該物質(zhì)一定是金屬鈉（D）不能確定是否含鉀元素

2、下列關(guān)于銫的敘述中，正確的是（）

（A）CsOH是一種可溶于水的強堿性物質(zhì)

（B）Cs在空氣中燃燒生成一種氧化物Cs2O

（C）Cs與水反應，能發(fā)生爆炸，并放出O2

（D）加熱Cs2CO3可生成氧化銫和二氧化碳

3、A,B,C,D四種化合物的焰色反應,透過鈷玻璃觀察均為紫色.A,B,C和鹽酸反應均生成D,B和C反應可生成A,在B溶液中通入一種無色,無味氣體時,適量時得A,過量時得C,寫出分子式:

A_______B________C_______D_________

4、一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）。請回答：
（1）固體A的化學式：_______________。
（2）反應①的化學方程式為___________________________________________；
（3）反應②的化學方程式為______________________________________。

5、有A、B、C、D四種物質(zhì)的水溶液，焰色反應均為黃色。A為酸性，B為堿性，C、D為兩種鹽。在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；A與B、C、D反應時，B無明顯現(xiàn)象，C、D均能產(chǎn)生無色無臭氣體，并能使澄清石灰水變渾濁；B、D也可以等物質(zhì)的量相互反應生成C。試回答：

（1）寫出化學式A________B________C_______D_______

（2）B與D作用的離子方程式為_______________________________

（3）A與D作用的離子方程式為_______________________________

（4）A顯酸性的原因（用離子方程式表示）_____________________