高中鈉的教案

《鈉》教案。

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。教師要準備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學生更好地進入課堂環(huán)境中來，幫助教師能夠更輕松的上課教學。您知道教案應該要怎么下筆嗎？下面是小編為大家整理的“《鈉》教案”，僅供參考，大家一起來看看吧。

《鈉》教案

隨著現(xiàn)代信息技術(shù)在社會各領域的普及應用，人類開始步入信息社會。信息技術(shù)不僅改變著人們的工作和生活方式，也改變著教育和學習方式。學校也不可避免地卷入到社會信息化的強大漩渦中，課堂教學面臨的重大改革。我校校園網(wǎng)和班班通網(wǎng)絡建設的完善，大力推進了信息技術(shù)在教學過程中的普遍應用，促進信息技術(shù)與學科課程的整合，我有幸代表全體教師，將我們的一些做法和體會向各位領導做一匯報。

一、教材分析
《鈉》是高一化學第二章《堿金屬》的第一節(jié)，堿金屬是高中系統(tǒng)學習的唯一的金屬族元素，通過對“鈉”這種代表性元素的學習，旨在向?qū)W生介紹金屬元素的學習方法，在高中化學中占有重要位置。對元素化合物的學習主要學習其的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、保存方式及其用途。這一節(jié)即從這幾個方面來學習鈉單質(zhì)的性質(zhì)。

二、重點．難點
1.重點是鈉的化學性質(zhì)——鈉與水反應
2.難點是實驗的觀察、分析、尤其是鈉與水反應的探究學習。

三、教學理念及其方法
在本節(jié)課教學中我主要體現(xiàn)“學教并重”的教學理念，教師的主導作用與學生的主體作用相結(jié)合，動手實驗、觀察分析、教師引導、多媒體輔助教學相結(jié)合，計算機輔助的根本目的是促進學生自主學習，將其作為學生主動學習的工具和情感激勵工具，在多媒體使用時，盡可能使其恰到好處，能通過實際操作的就不去模擬，能學生思考得出的，就不通過多媒體簡單呈現(xiàn)。本節(jié)課雖是一節(jié)以實驗為主的課型，但傳統(tǒng)的演示實驗和學生實驗有許多弊端，如在下列情況下既無法解決。
1.對速度較快的反應，學生還沒來得及觀察清楚就已經(jīng)結(jié)束，觀察不仔細則分析不透徹，若放慢速度，反復觀察效果更好。
2.原理解釋，涉及微觀粒子的反應原理的解釋，肉眼觀察不出，宏觀實驗不能反映其實質(zhì)，可用計算機模擬其反應過程，便于學生理解。
3.有危險性的實驗，現(xiàn)有條件難以實現(xiàn)的實驗，錯誤操作。這些實驗可操作性差，尤其是錯誤操作，若能采用動畫模擬或插入影象，會起到理想的效果。
4.對微型實驗的放大觀察，便于同學們同一時間，對同一現(xiàn)象的捕捉，觀察，分析。
5.由此說，實驗課中恰當?shù)谋阌枚嗝襟w手段有助于教學實踐的高效完成

四、教學過程
（一）、創(chuàng)設情境，提出問題
首先大屏幕展示“滴水生火”圖片給學生以想象空間?！八鸩幌嗳凇迸c“滴水生火”形成強烈反差，然后教師演示實驗，果然是水能生火，學生興趣一下被激發(fā)起來。
（二）、動手實驗，觀察現(xiàn)象，在此期間，教師適時點拔，學生自學、互學、分析、討論、發(fā)言，利用大屏幕對學生的討論結(jié)果進行歸納小結(jié)，使分散的知識條理化，如Ｎa的物性小結(jié)，Ｎa與水反應現(xiàn)象小結(jié)。將實驗中的各個結(jié)論提取出來，學生感到清晰、明確。
（三）、突顯重點，突破難點
1.鈉與水反應
鈉與水反應是本節(jié)重點，需用多種形式、多角度對該反應進行分析，實必不可少的手段，我設計了五種情境下的實驗。。
①首先是在實物展臺上教師親自操作鈉與水在表面皿中的反應，這樣體現(xiàn)實驗真實性，可靠性。展臺上放大以后的反應現(xiàn)象清晰明顯，大家在同一時間共同觀察實驗現(xiàn)象，描述實驗現(xiàn)象，分享實驗成功的喜悅。教師適時提問，說明鈉的性質(zhì)。
②常規(guī)實驗。鈉與水反應產(chǎn)生氫氣的收集和檢驗，是一常規(guī)實驗，學生曾多次左類似的性質(zhì)實驗，課用模擬動畫達到知識在現(xiàn)的目的即可，這樣，節(jié)省時間，提高效率。
③改進實驗。在一廢舊塑料瓶中完成。關(guān)鍵是對實驗細節(jié)的觀察能力的培養(yǎng)，該實驗操作簡單，現(xiàn)象明顯，且在實際操作中可提高學生對鈉的性質(zhì)的感性認識，成功的體驗會激發(fā)學生濃厚的學習興趣，這樣的實驗可操作性強，不必用多媒體。
④探究性實驗。
利用ц型管作該實驗收集并檢驗氫氣，采用先討論、后評價、再實驗的模式。學生對特殊的實驗儀器感到新奇，探究的欲望強，積極參與，熱烈討論，大膽設想，涌躍發(fā)言。在此過程中，給學生提供了展示聰明才智的舞臺，培養(yǎng)其良好的探究式思維能力。學生發(fā)言五花八門，較發(fā)散，利用大屏幕對學生的討論結(jié)果進行對比評價，表現(xiàn)形式直觀。學生從中發(fā)現(xiàn)各種方法的優(yōu)缺點，進而啟發(fā)學生更好的理解、掌握、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，嘗試解決問題的途徑。
（針對學生設計的實驗分析其錯誤原因。鈉與水反應若在小容器中進行會爆炸，分析原因，插入影象文件，警示作用體現(xiàn)多媒體的優(yōu)勢）
⑤進一步改進實驗。Na與水反應很快，這個水面上升又下降的過程是很快完成的。實地演示不宜成功，對觀察不利。在多媒體上可以放慢速度，反復觀察，，這在一般常規(guī)實驗時是不可能實現(xiàn)的。利用多媒體動畫模擬，給學生觀察分析和理解的空間。
⑥興趣實驗——水上芭蕾
鈉在苯和水的混合液中反應。（體現(xiàn)學科滲透）在對實驗的安全性進行分析后，學生動手完成。
五個實驗下來，要適時小結(jié)，將五種不同裝置放在一張圖上，對Ｎa與水的反應進行了深入細致的培析，用多媒體進行重現(xiàn)小結(jié)。體現(xiàn)了探究過程的漸進行，在學生心中留下深刻而清晰印象。
2.Na與CuSO4溶液反應
鈉與硫酸銅溶液的反應機理較抽象，是本節(jié)教學的難點，動畫將其過程形象的展示出來，這樣微觀粒子的運動和反應過程簡單清晰的呈現(xiàn)出來，使抽象的知識直觀化，達到深入淺出的效果！
4.性質(zhì)總結(jié)
鈉的性質(zhì)總結(jié)用線形關(guān)系，清晰條理。
5.用途展示
此做為上節(jié)布置的作業(yè)，讓學生網(wǎng)上收集
有關(guān)資料，學生作業(yè)展示過程，使對學生自主學習的認可，也是資源共享，共同提高的的過程，資料的收集液使課堂教學的延伸。
（畫面：①高壓鈉燈，美麗的不夜城有鈉的一份功勞，②秦山核電站，核事業(yè)發(fā)展離不開鈉與鉀合金原子反應堆導熱劑）

總之，一節(jié)以實驗為基礎的化學課，在多媒體的輔導下，突破了許多常規(guī)實驗不易解決的重點難點，為學生的自主學習和思難訓練提供了較理想的手段。

精選閱讀

鈉

教學目標

知識目標
了解鈉的物理性質(zhì)；
掌握鈉的化學性質(zhì)；
了解鈉的存在和用途。

能力目標
透過事物的表面現(xiàn)象，分析其產(chǎn)生的內(nèi)在原因，以提高自身觀察能力和分析問題的能力。

情感目標
培養(yǎng)學生分析問題的能力和其科學方法，激發(fā)學生學好文化知識，報效祖國的神圣的責任感。

教學建議

教材分析

本節(jié)教材包括三部分，鈉的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及鈉的存在和主要用途。其中鈉的化學性質(zhì)是本節(jié)的重點，在鈉的化學性質(zhì)中重點討論了鈉與氧氣及鈉與水的反應。難點就是對實驗現(xiàn)象的觀察和分析。在鈉的存在和用途中，首先介紹了自然界里元素存在的兩種形態(tài)，游離態(tài)和化合態(tài)，然后結(jié)合鈉的化學性質(zhì)很活潑，引導學生得出在自然界中鈉只能以化合態(tài)存在。教材對鈉的用途只作簡單介紹。

教法建議

1．采用實驗探究法，按照問題——實驗——觀察——分析——結(jié)論的程序進行教學。具體建議如下：

（1）盡可能地通過實驗和觀察得出結(jié)論。

（2）創(chuàng)造條件采用邊講邊做實驗的教學方法。

（3）最大限度地發(fā)揮學生的主體作用，讓學生邊實驗、邊觀察、邊分析，最后自己得出結(jié)論。

（4）鈉和氧氣的反應可由［實驗2－2］鈉的表面在空氣中的變化而引入。

2．深入挖掘知識之間的聯(lián)系，使新知識納入學生已有的知識結(jié)構(gòu)中形成新的優(yōu)化的知識結(jié)構(gòu)。

（l）雖然堿金屬單質(zhì)在日常生活中并不常見，但它們的某些化合物卻與我們的生活密不可分。
（2）可讓學生標出與反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，鞏固氧化還原反應的知識。

（3）應將的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、保存、存在、用途緊密聯(lián)系起來，形成主線。充分體現(xiàn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、存在、用途以及保存方法取決于性質(zhì)這一思想。

（4）學習了鈉與水的反應后，緊接著可讓學生討論“鈉與硫酸銅溶液反應會有什么現(xiàn)象發(fā)生？生成什么物質(zhì)？”再做鈉與硫酸銅溶液反應的實驗來驗證。使學生對初中學習的金屬活動性順序有一個更深入、更全面、更科學的認識，從而使學生認識到任何規(guī)律都不是絕對的，而是有條件的這一辯證唯物主義的觀點。使學生樹立普遍性中存在特殊性的科學思想。

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《鈉》教學設計

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。準備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以保證學生們在上課時能夠更好的聽課，幫助教師提高自己的教學質(zhì)量。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“《鈉》教學設計”，相信能對大家有所幫助。

鈉
一、教學目的：
1.了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途
2.掌握鈉的化學性質(zhì)、存在和保存方法
3.認識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法
4.培養(yǎng)學生的動手能力、觀察能力及化學美
二、教學重點：鈉的化學性質(zhì)
三、教學用品
學生實驗用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴等
教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導管（帶尖嘴）、大頭針、小燈泡、導線、電源、電極等
四、教學方法：實驗探究法
五、教學過程
［引言］在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
［板書］第二章堿金屬
［設問］堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫出其元素符號)
［過渡］本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
［板書］第一節(jié)鈉
［學生實驗］請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀察新切面的顏色（把切下的一小塊鈉留在玻片上）。
［設問］你們看到了什么現(xiàn)象?說明了鈉的哪些性質(zhì)？(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)
[板書]一、鈉的物理性質(zhì)
顏色狀態(tài)硬度熔點密度導電性
［展示］用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。（說明鈉的導電性很強）
[學生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化（鈉表面變暗，失去光澤。）
［設問］為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應)
[板書]二、鈉的化學性質(zhì)
1.鈉與氧氣等非金屬反應
［講解］Na在常溫下可被空氣中的O２氧化成Na２O，純凈的Na２O是一種白色粉末。
［教師］請大家寫出鈉和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固體）
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發(fā)生哪些變化？
［教師］下面我們改變鈉與氧氣的反應條件，觀察現(xiàn)象是否同上。
［學生實驗］切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象
［請一個同學描述所看到的現(xiàn)象，其他同學補充］(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)
［現(xiàn)象分析］鈉融化成球狀說明什么？（鈉的熔點低）生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過氧化鈉(Na２O２)。
2Na＋O２=△===Na２O２（淡黃色固體）
［思考］根據(jù)Na與O２反應生成Nａ２O和Nａ２O２的條件，分析比較Nａ２O與Nａ２O２的穩(wěn)定性。
［結(jié)論］Nａ２O2比Nａ２O穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。
［設問］鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O２反應外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應?
(學生回憶初中學過的Na與Cl２的反應)
［講解］另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應，甚至發(fā)生爆炸，生成Nａ２S。
[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火？
［實驗］向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
［教師］請大家根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，討論以下問題：
［投影］1.鈉為什么會浮在水面上?
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球為什么會在水面上游動?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否是水?
［學生討論及回答］
［教師］通過以上實驗及討論結(jié)果，請大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書]2.鈉與水反應
［講解］由Nａ與水反應后生成的物質(zhì)可使酚酞變紅可知，Nａ與H２O反應生成了堿，那么，反應生成的氣體又是什么呢?
［演示實驗］在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導管的膠塞做Na與水反應的實驗，并檢驗生成的氣體。
［教師］由實驗現(xiàn)象可知，鈉與水反應還生成了H２。
[板書]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
［投影討論］1.根據(jù)以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學活性怎樣?并與初中所學金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應中，Nａ元素化合價的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明?
［結(jié)論］1.鈉的化學性質(zhì)非?；顫?，與金屬活動順序表相一致。
2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。
［設問］通過對鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問題：
［投影］1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
［板書］二、鈉的存在及用途
［學生回答，投影并板書］1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途
a.制過氧化物
b.Na—K合金用做原子反應堆的導熱劑
c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等
d.制高壓鈉燈
［小結(jié)］鈉是一種化學性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
［布置作業(yè)］1.鈉能否和CｕSO４溶液發(fā)生置換反應?說出理由。
2.鈉著火以后能否用水來滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。

鈉堿金屬

每個老師不可缺少的課件是教案課件，大家在認真寫教案課件了。只有寫好教案課件計劃，可以更好完成工作任務！有哪些好的范文適合教案課件的？以下是小編為大家精心整理的“鈉堿金屬”，希望能為您提供更多的參考。

6.1鈉
【教學目標】
1.知道鈉的物理性質(zhì)和用途。
2.掌握鈉的化學性質(zhì)。
3.知道燒堿的工業(yè)制法和電解的概念。
4.培養(yǎng)學生觀察能力以及分析、歸納思維能力，對學生進行科學態(tài)度、科學方法的教育和訓練。
【重點】：鈉的物理性質(zhì)和有關(guān)的化學性質(zhì)。
【難點】：通過鈉跟水反應的實驗，推測鈉的性質(zhì)。
第1課時【教學過程】:
[引言]:在第四、五章里，我們學習了最外層電子數(shù)分別為7和6的鹵族元素和氧族元素，它們都是非金屬元素。觀察元素周期表，我們不難發(fā)現(xiàn)在107個“席位”中，非金屬元素只占了16個，大部分是金屬元素。我們有必要學習一下金屬元素的知識。這一章，我們先學元素周期表中最左側(cè)的一族金屬元素。它們是，它們氧化物的水化物是可溶于水的堿，所以這6種元素稱為堿金屬。[板書]：鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)、鈁(Fr)原子結(jié)構(gòu)示意圖（略）[提問]：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的共同點。[指出]：堿金屬元素最外層的電子數(shù)都是1個，容易失去而達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以堿金屬元素化學性質(zhì)很活潑。這節(jié)課我們主要討論鈉的性質(zhì)。[板書]：第六章堿金屬6.1鈉[介紹]：鈉的存在。[實驗]：6.1（學生據(jù)此推測鈉的物理性質(zhì)。）[板書]：一、鈉1．物理性質(zhì)銀白色固體，有金屬光澤，很軟，比煤油重，比水輕[實驗]：6.3（學生觀察實驗現(xiàn)象，推測鈉的性質(zhì)及反應產(chǎn)物）[副板]：?。衡c比水輕；游：受到推力，說明鈉與水反應生成了氣體，氣體的推力使小球四處游動；響：存在氣流；紅：反應后的溶液呈堿性球：反應放熱，使鈉熔化而變成閃亮的小球，說明鈉的熔點很低。[實驗]；6.4（檢驗反應生成的氣體）[板書]：熔點低。2.化學性質(zhì)(1)與H2O反應2Na+2H2O→2NaOH+H2↑+Q[實驗]：6.2[板書]：(2)與非金屬反應
點燃2Na+O2→Na2O2（淡黃色）

[觀察]：被切開的金屬鈉表面呈銀白色，在空氣中很快變暗。
[板書]：常溫下，4Na+O2→2Na2O（白色）
點燃

2Na+Cl2→2NaCl
點燃

2Na+S→Na2S[提問]：鈉為什么要保存在煤油里？[板書]：(3)與酸反應2Na+2H2O→2NaOH+H2↑NaOH+HCl→NaCl+H2O∴2Na+2HCl→2NaCl+H2（反應太劇烈，不能用以制取氫氣。）(4)與鹽反應[設問]：鈉與硫酸銅溶液反應產(chǎn)物是什么？[實驗]：[板書]：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4∴2Na+CuSO4+2H2O→Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑3.用途（略）[作業(yè)]：（略）第2課時[板書]：二、過氧化鈉（Na2O2）電子式：（略）[實驗]：在盛有過氧化鈉粉末的試管里滴幾滴水，用香棒檢驗氣體。[板書]：(1)2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑（標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）[實驗]：蓬松的棉花上灑上過氧化鈉粉末后，滴一滴水（不能多）。[指出]：該反應是放熱反應，生成的氧氣使棉花燃燒更旺。過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥桿、羽毛等；在呼吸面具和潛水艇里，過氧化鈉還可以供給高空和海底作業(yè)人員使用，這是為什么？[板書]：(2)2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑[提問]：a、鈉著火能否用水或二氧化碳滅火器滅火？b、工業(yè)上如何制取過氧化鈉？[指出]：過氧化鈉會灼傷皮膚，熔化時與易燃物或某些有機物接觸，立即發(fā)生爆炸，使用時注意安全。[過渡]；鈉的另一個重要的化合物是氫氧化鈉，俗名叫燒堿、火堿、苛性鈉，是重要的工業(yè)原料。[板書]；三、氫氧化鈉（NaOH）[實驗]：取少許NaOH固體，放在表面皿上，觀察。[板書]：1、物理性質(zhì)：白色固體，極易溶解于水（易潮解）[指出]：NaOH可干燥某些氣體（除氯氣和酸性氣體CO2、SO2、HCl、H2S等）[提問]：NaOH固體如何保存？[板書]：2、化學性質(zhì)NaOH→Na++OH-∴NaOH具有堿的通性（略）。[提問]：什么叫電離？[板書]：電離：電解質(zhì)在水分子作用下或熔化狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程。（該過程不需要通電）[講述]：NaOH是重要的化工原料，用以制造其他化工產(chǎn)品、生產(chǎn)紙漿、肥皂和洗滌劑等。[板書]：3、用途：（略）[設問]：既然NaOH這么重要，工業(yè)上如何制取NaOH呢？[板書]：4、制法：電解飽和食鹽水(1)電解：直流電通過電解質(zhì)溶液而發(fā)生氧化還原反應的過程。（將化學能轉(zhuǎn)化成電能）[實驗]：1、電解飽和食鹽水2、檢驗氫氣、氧氣和OH-[分析]：電解過程和電解原理[板書]：(2)電解原理（作圖略）a、陰極：與直流電源負極相連的電極陽極：與直流電源正極相連的電極[講述]：接通直流電源后，在電場作用下，帶正電的鈉離子、氫離子向陰極移動，帶負電的氯離子、OH-向陽極移動。[板書]：b、電極反應陰極上：∵H+比Na+容易得電子∴2H++2e→H2（還原反應）H2OH++OH-陰極上H+不斷得到電子形成H2，促進水不斷電離成H+和OH-。由于H+轉(zhuǎn)化成H2逸出，導致溶液中OH-濃度大于H+濃度。因此在陰極附近，溶液呈堿性，即生成了NaOH溶液。陽極上：∵Cl-比OH-容易失電子∴2Cl--2e→Cl2（氧化反應）
通電c、電解總反應：

2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑(3)陰極上陽離子得電子順序：反“金屬活動性順序表”陽極上陰離子失電子順序：I-Br-Cl-OH-SO42-(NO3-)[練習]：電解氯化銅溶液，寫出電極方程式和總方程式。[介紹]：工業(yè)上電解食鹽水的方法[作業(yè)]：（略）§6.2酸堿中和滴定【教學目標】1.知道水的離子積。理解溶液的酸堿性和氫離子濃度、氫氧跟離子濃度的關(guān)系。2.掌握一元強酸，一元強堿溶液PH值的計算。3.理解中和滴定和原理；掌握中和滴定及其計算。4.掌握酸堿指示劑的選用。5.通過溶液酸堿性的教學，對學生進行對立與統(tǒng)一的觀點教育。通過中和滴定實驗對學生進行實驗測定、數(shù)據(jù)處理等科學方法訓練和實事求是、一絲不茍的科學態(tài)度的培養(yǎng)?！局攸c】：1.溶液的酸堿性和氫離子濃度、氫氧跟離子濃度的關(guān)系。2.一元強酸，一元強堿溶液PH值的計算。3.酸堿中和滴定及指示劑的選用?！倦y點】：中和滴定原理及操作。第1課時【教學過程】:[引言]:在日常生活中，我們接觸到的大多數(shù)溶液往往呈現(xiàn)出不同的酸堿性。例如可樂呈酸性，而茶水呈堿性，肥皂水也呈堿性。溶液的酸堿性與水的電離有著密切的關(guān)系。[板書]：一、水的電離H2O+H2Onb

鈉、鎂及其化合物金屬鈉的性質(zhì)與應用

經(jīng)驗告訴我們，成功是留給有準備的人。高中教師要準備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓上課時的教學氛圍非常活躍，幫助高中教師提前熟悉所教學的內(nèi)容。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？下面是小編精心為您整理的“鈉、鎂及其化合物金屬鈉的性質(zhì)與應用”，希望對您的工作和生活有所幫助。