高中老人與海教案

高一化學下冊《開發(fā)利用金屬礦物和海水資源》知識點。

高一化學下冊《開發(fā)利用金屬礦物和海水資源》知識點

一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、金屬的存在：除了金、鉑等少數金屬外，絕大多數金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。
得電子、被還原
2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即M+n(化合態(tài))M0(游離態(tài))。
3、金屬冶煉的一般步驟：
(1)礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分的含量。
(2)冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(粗)。
(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。
4、金屬冶煉的方法
(1)電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘佟?br> (2)熱還原法：適用于較活潑金屬。
常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，
(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。
5、(1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3)回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。
二、海水資源的開發(fā)利用
1、海水是一個遠未開發(fā)的巨大化學資源寶庫海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎上制取鎂、鉀、溴及其化合物。
2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。
3、海水提溴
濃縮海水溴單質氫溴酸溴單質
有關反應方程式：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
③2HBr+Cl2=2HCl+Br2
4、海帶提碘
海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時用適當的氧化劑將其氧化成I2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。
證明含碘的現象：滴入淀粉溶液，溶液變藍色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

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《海水資源的開發(fā)利用》教學設計

《海水資源的開發(fā)利用》教學設計

本教學設計主要是依據人教版教材必修2第四章第一節(jié)《開發(fā)利用金屬礦物和海水資源》進行備課的，本節(jié)教學的主要目標是幫助學生認識和體會化學在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用，揭示化學與可持續(xù)發(fā)展的重要關系，樹立資源保護意識及合理開發(fā)意識。本節(jié)課是第二課時——海水資源的開發(fā)利用。

海水淡化和食鹽的獲得是學生比較熟悉的內容，觀看視頻，復習鞏固，引導學生從食鹽提取過程中總結從海水中得到化學物質的方法。應用這些方法學習海帶提碘、海水提溴，在學習過程中完善從海水中提取化學物質的一般方法，幫助學生形成“應用化學方法和一定技術手段，可以實現物質之間的轉化，進行資源開發(fā)”的核心概念，并以此為指導研究海水提鎂的方法。通過本節(jié)課的學習，學生進一步認識到學習化學知識的價值，應用化學知識和方法可以從自然資源中獲取人們需要的化學物質，為人們的生產、生活服務，在資源開發(fā)利用過程中要聯合生產，節(jié)約資源和能源，要以最小的資源消耗、最小的環(huán)境污染，獲取生產活動的最佳社會效益和經濟效益，實現人類的可持續(xù)發(fā)展。

知識結構圖：

知識與技能：

1．了解海水資源開發(fā)和利用的前景及化學在其中可以發(fā)揮的作用。

2．知道怎樣從海帶中提取碘單質。

3．知道從海水中提取溴的原理和方法。

4．知道怎樣從苦鹵中提取單質鎂。

過程與方法：

1.初步學會用流程圖表示物質提取和檢驗的過程。

2.通過對海水資源和海水化學資源的開發(fā)利用的學習，體會化學在綜合利用自然資源中的作用。

情感、態(tài)度、價值觀：

通過對海水資源的開發(fā)利用的學習，感受海洋資源的豐富和對人類重大貢獻，樹立對資源合理開發(fā)、利用，可持續(xù)發(fā)展的意識。

教學方法：小組合作交流、總結、應用。

教學重點：海水中碘、溴、鎂元素的提取。

教學難點：用流程圖表示物質提取和檢驗的過程。

教學過程：

教學環(huán)節(jié)
教師活動
學生活動
設計意圖

引入新課

海洋約占地球表面積的71%，蘊含著豐富的化學資源。

列舉海水有哪些可利用的資源？

學生思考回答

學生觀看視頻

激發(fā)學生的興趣

了解水資源的利用和食鹽的開發(fā)利用

海水中水資源的利用和食鹽的獲得。

粗鹽提純（初三）、食鹽水精制（必修1第一章）

從海水中獲取純凈的氯化鈉過程中，用到了哪些化學方法？

海水中含80多種元素，被稱為“元素的故鄉(xiāng)”，特點：種類很多、儲量很大、但富集程度很低，所以開發(fā)利用海水資源首先要解決的問題是元素的富集。
學生在學案上記錄海水淡化的方法：蒸餾法，電滲析法、反滲透法及離子交換法

蒸發(fā)結晶、除雜
引導學生總結歸納。

溫故知新

海帶提碘

如何從海水中得到我們需要的化學物質呢？今天這節(jié)課我們以碘、溴、鎂的提取為例研究。

碘元素除了對人體的生理機能有重要作用外，還有許多重要應用。碘除了可以做碘鹽，還可以用來制作液晶顯示器的偏光膜，還可以做膠片的感光劑，可以做碘酒對傷口進行消毒，還可以在合成碘化銀用來人工降雨。我國每年需要500萬噸碘。這么多碘大多數是從海洋中提取。

已知：海水中碘元素的含量約為

0.06mg/L，海洋生物富集碘的能力很強，尤其是海藻中的海帶，干海帶中含碘量達0.3%--0.5%，有的高達1%。

海帶中的碘以I-形式存在，如何得到碘單質？

選用何種氧化劑？

H2O2作為氧化劑的優(yōu)點

從海帶中提取碘單質，實際生產中應如何操作？

提取海帶中碘元素轉化為碘單質的流程

海水中提取物質的一般方法

富集除雜轉化提純

核心概念：應用氧化還原反應等化學知識和一定的技術手段，可以從自然界中獲取人類所需的物質，進行資源開發(fā)。

了解碘的用途，

了解碘的存在

加入氧化劑

Br2、Cl2等

完成反應的方程式

2I-+2H++H2O2===I2+2H2O

小組交流

匯報

了解海帶中提取碘單質的方法

。

使學生初步認識用流程圖的方式簡潔明了地表示實驗過程

提煉方法

抽取出本節(jié)課的核心概念

海水提溴

同為鹵族元素的溴在工農業(yè)生產中也有重要用途。目前，從海水中提取的溴占世界溴年生產量的1/3左右，如何從海水中提取溴單質？（參考P91頁資料卡片，在學案上試著畫出流程簡圖，并進行小組交流）

1.第一步已制得溴單質，為什么第二步又用SO2吸收將其轉化為Br-？

2.如何從溴的濃溶液中得到溴單質？

富集、轉化、再富集、再轉化、提純

自學資料卡片，畫出流程圖，交流展示，并寫出反應的化學方程式。

思考，回答

將溴元素進一步富集

萃取、分液、蒸餾

學生練習將文字敘述轉化為流程圖

海水提鎂

、

海水曬鹽后得到的母液叫做苦鹵，苦鹵里許多離子的濃度很高，比如鎂離子，可以用于提鎂。

鎂合金是一種重要的金屬材料。廣泛用于空間技術、航空、汽車和儀表等工業(yè)部門。

微軟surface平板電腦，鎂合金機身

如何從苦鹵中提取單質鎂？結合前面學習的方法請以小組為單位討論設計實驗方案，并在學案上以流程圖的形式展示你們的設計思路。

如果你是一個制鎂廠的總工程師，結合上述提鎂的過程，請思考如何選址？采取什么措施可以提高工廠的經濟效益？在追求經濟效益的同時還需要注意什么問題？

海水綜合利用聯合工業(yè)體系圖片

學生思考交流

展示設計的流程交流

交流

培養(yǎng)學生合作學習的意識

合理利用自然資源，節(jié)約能源意識的培養(yǎng)。

理論聯系實際的能力。學生知識遷移的能力。

課堂小結

通過化學變化我們可以從海洋中獲得豐富的物質資源，核能工業(yè)的重要原料鈾和重水也可從海洋中獲得，另外還可以利用潮汐能、波浪能等能源。

但是在海洋資源的開發(fā)利用過程中，不能一味追求經濟效益，要注意環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展。

回顧本節(jié)課學習的知識，你認為我們可以怎樣從自然界中獲取我們所需要的物質？

思考

交流，進一步明確本節(jié)課的核心概念

學生對綜合利用海水資源的認識，樹立環(huán)保意識和可持續(xù)發(fā)展意識。

反饋練習
反饋練習

板書設計：

海水資源的開發(fā)利用

水資源的開發(fā)利用

一般方法：富集除雜轉化提純

獲得食鹽

操作方法：蒸發(fā)結晶過濾萃取蒸餾

海帶提碘：2I-+2H++H2O2===I2+2H2O

海水資源
化學方法：氧化還原反應

復分解反應等

海水提溴：2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl

2H2O+Br2+SO2==H2SO4+2HBr

2HBr+Cl2==Br2+2HCl

電解

海水提鎂：3.海水提鎂：MgCl2(熔融)====Mg+Cl2↑

高三地理《海水資源的開發(fā)利用》學案分析

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負責，作為高中教師就要早早地準備好適合的教案課件。教案可以讓學生能夠在課堂積極的參與互動，幫助高中教師能夠井然有序的進行教學。那么，你知道高中教案要怎么寫呢？小編經過搜集和處理，為您提供高三地理《海水資源的開發(fā)利用》學案分析，歡迎您參考，希望對您有所助益！

高三地理《海水資源的開發(fā)利用》學案分析

1.教材和教法分析

從結構層面上看，本節(jié)是在學生理解化學基本概念、元素知識的基礎上，學習如何從海水中提取人類生存發(fā)展所需物質，同時為選修四學習氯堿工業(yè)作鋪墊，起到承上啟下的作用。

從知識層面上看，本節(jié)通過教材上實驗、思考與交流、資料卡片、科學視野等欄目，重點學習海水淡化、從海水中提取氯化鈉、溴單質、確認海帶中存在碘元素及自然資源的開源節(jié)流。

從能力層面上看，本節(jié)是一個理論聯系實際的契合點，有利于使學生明確實驗室進行試管實驗的簡便易行與實際生產中會遇到很多復雜問題之間的差距，提高綜合運用化學知識解決實際問題的能力。

因此在教法設計上，我采用“一個中心，兩條主線”的教學方式。一個中心指以學生活動解決問題為中心，兩個主線指知識主線和能力主線。從學生已有的經驗出發(fā)，高視角、低起點，加強直觀教學，采用設問、類比、討論等方式，引導學生聯想、遷移，改變單一的被動接受式學習方式，向追求多元化學習目標、重視過程的理解和體會的方向轉變。

2.學情和學法分析

學生已具有物質分離、碘單質與淀粉間的相互檢驗、鹵素間的置換等知識。思維具有廣闊性，富有想象力，有極大地解決實際問題的熱情;卻不知實際問題的處理遠比書本知識復雜;他們特別想知道豐富的海水資源包含哪些及如何提取它們?yōu)槿祟惙?而通過閱讀課內外資料，將教材上的內容設計為流程圖等可以獲得。

3.教學目標

依據上述分析，本著對教材結構和內容的理解，我提出如下教學目標：

(1)知識與技能：順利連接蒸餾裝置;設計實驗證明海帶中碘元素的存在;繪制從海水中提溴的流程圖，并能用有關化學方程式表示。

(2)過程與方法：通過有目的的閱讀資料，提高獲取信息的能力;通過氧化劑、沉淀劑的選擇，培養(yǎng)綜合運用知識解決問題的能力;通過小組交流、討論，培養(yǎng)合作精神

(3)情感態(tài)度與價值觀：通過海水中提取鎂的探討和學習，體會化學在生產、生活中所起的作用，培養(yǎng)對自然的關注意識和參與意識。

4.教學重難點

本節(jié)課從教學內容來看是比較簡單的，重點是將物質分離，氧化還原，金屬冶煉等知識應用到物質提取中。但如何從資源合理開發(fā)利用角度理解化學在生產、生活中的作用便是本節(jié)課的教學難點所在。

5.教學過程

為實現本節(jié)課的教學目標，突破重難點，我將教學過程設計為四個階段。

第一個階段：以情入境導入新課

本階段的設置主要是激發(fā)學生的學習興趣，使學生全身心的投入，完成本節(jié)課的學習。

課前預習內容：利用網絡、課外書籍等搜集海洋中蘊含資源和能源的相關信息,用圖片、文字、數據等加以說明，交由三組整理，準備匯報。這樣培養(yǎng)了學生閱讀能力、獲取信息能力、整合信息的能力和團隊精神。通過整理，學生觸動很大，發(fā)現海洋不再是他們眼中那個似乎很了解的海洋，而是一個巨大的資源寶庫，有極大的開發(fā)前景，提升了對本節(jié)課學習的渴望程度。

上課伊始，三組同學邊播放圖片，邊講解海洋中存在的水資源、化學資源、礦產資源、生物資源、能源及空間資源等，作業(yè)完成質量之高是超出我想象的。這時再讓學生列舉海洋資源存在哪些?并告知本節(jié)課中重點學習海水資源的開發(fā)利用，便順利引出本節(jié)課主題。

第二個階段：推陳出新講授新課

將海水資源簡單歸類為海水水資源、海水化學資源和其他資源三個方面，并提出每方面要達到的目標，學生從一開始就明確學習任務，可以更好的有的放矢。

探究一：海水水資源的利用

我以“海水水量如此之大，為何北京、上海、深圳等城市卻頻頻叫“渴”，國家因何實施南水北調工程?”設疑，引導學生思考海水淡化的必要性及海水淡化的方法。學生通過閱讀教材、小組討論等形式迅速尋找答案。蒸餾操作在必修一有所涉及，所以要求學生描述蒸餾操作所需儀器、注意事項，并安裝蒸餾裝置。生動的教學情境，加深學生對蒸餾原理的理解和掌握，鍛煉了他們動手能力、合作精神。至于電滲析法、離子交換法及利用海水進行循環(huán)冷卻等了解性內容，我以資料卡片的形式呈現，配以簡單講解。

探究二：海水化學資源的利用——氯化鈉提取及應用

對于海水中提取氯化鈉，已在九年級及必修一有所接觸，因此我通過展示鹽場的圖片將教學重點放在思考氯化鈉的工業(yè)提取過程上，理論與現實的差距在他們的頭腦中種下了種子，并迅速的成長。他們冷靜下來，開始理性的思考問題。設疑氯化鈉除食用外，又是如何用于鈉、漂白粉等化工產品生產的?并告知選修四還會繼續(xù)學習利用食鹽生產燒堿、純堿、氯氣等。學生在復習元素知識的同時，也認識到化學在促進社會進步和提高人類生活質量方面的重要影響，提升了進一步學習化學的興趣。

探究三：海水化學資源的利用——確認海帶中碘元素的存在

海帶中富含碘元素，經常食用可有效預防甲狀腺腫大是學生熟知的，但一盤清新的涼拌海帶絲依然可以激發(fā)學生的興趣。提示海帶中的碘元素以負一價的碘離子形式存在，要求學生在不閱讀教材的前提下，思考如何確認海帶中含有碘元素，編寫流程圖。幾分鐘后，各小組派代表闡述本組設計的原理、步驟等。從整體上看，他們基本上都考慮了獲得碘離子溶液，轉化為碘單質、加淀粉檢驗的思路。我充分肯定他們設計中的合理及創(chuàng)新成分，然后他們閱讀教材上的實驗欄目，比較與自己設計的不同，分析其所用試劑的原因。這樣學生深入理解了獲取碘離子的方法及選擇雙氧水做氧化劑的綠色化學理念。既提高了獲取信息能力，又使他們認識了自己思維的漏洞，并加以注意。學生在猜想與假設、收集證據、解釋結論、思考交流等活動中，增強對科學探究的理解，提高科學探究能力。至于如何從海帶中提取碘單質，留給優(yōu)生課下繼續(xù)探究。

探究四：海水化學資源的利用——提取溴單質

通過前面的學習，學生對工業(yè)提取有了一定的了解，對于“海洋元素”溴提取我采取學生閱讀教材資料卡片內容，獨立完成流程圖的編寫并用有關方程式表示的方式。在此，學生獨立思考能力得到鍛煉的同時，思想再一次得到觸動，體會到工業(yè)生產與書本知識的聯系性、差異性、復雜性。

探究五：海水其他資源的利用及自然資源的開源節(jié)流

通過閱讀學生搜集的資料及教材最后一段內容，學生了解海水中還存在大量其它資源，留給學生廣闊的想象空間和創(chuàng)造空間。通過閱讀科學視野——自然資源的開源節(jié)流，交流自己的理解與體會，使學生理解化學在推動人類社會可持續(xù)發(fā)展中的作用。

第三個階段知識遷移學以致用

本階段的設置是對已學知識的應用鞏固。比如教材習題中工業(yè)上提取鎂的問題，依據工業(yè)冶煉鎂的知識，學生很容易得出正確答案。然而引導學生思考各步操作的目的、意義及基于經濟效益的考慮選擇氫氧化鈣做沉淀劑，通過不同類型的課堂練習題及時了解學生的知識掌握及運用情況，并對知識進行查漏補缺，拓展延伸。通過課堂小結，幫助學生構建知識網絡，形成知識體系。

第四個階段布置作業(yè)深化理念

作業(yè)一：將教材93頁3、4題寫在作業(yè)本上，作業(yè)二：寫一句海水資源開發(fā)利用的警示語或搜集一種海水資源利用情況，作業(yè)三：調研天津海水資源開發(fā)現狀并作簡單評述。學困生做作業(yè)一，學有余力的同學做作業(yè)一和二，學優(yōu)生做作業(yè)一和三。這樣提高了學生實踐能力，使學生意識到開發(fā)利用資源的同時絕不能以犧牲環(huán)境為代價，損害子孫的利益，做到科學發(fā)展，可持續(xù)發(fā)展。

6.教學反思

隨著新課程標準的實施，我們的教學發(fā)生了從簡單的運用教材，到開發(fā)新課程的教學資源的轉變;從注重知識掌握，到引導學生自主學習、合作學習、探究學習的學習方式的轉變;從單一的紙筆測驗方式評價，到學習檔案評價、活動表現評價等多樣化評價機制的轉變等。因此我在教學設計上充分運用教材上的

各個欄目，突出程序性知識，淡化陳述性知識，以知識為載體突出能力培養(yǎng)，使他們真正成為課堂的主人，實施后我和學生達到了雙贏。

高一化學必修一《開發(fā)海水中的鹵素資源》知識點滬教版

教案課件是老師不可缺少的課件，大家應該在準備教案課件了。只有規(guī)劃好教案課件工作計劃，才能使接下來的工作更加有序！你們會寫多少教案課件范文呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“高一化學必修一《開發(fā)海水中的鹵素資源》知識點滬教版”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

高一化學必修一《開發(fā)海水中的鹵素資源》知識點滬教版

一、氯氣的化學性質
氯的原子結構示意圖為：，最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達
到8電子飽和結構，因此Cl2突出表現的化學性質是得電子的性質，即表現強氧化性，如
Cl2能氧化：
①金屬(Na、Al、Fe、Cu等);
②非金屬(H2、P等);
③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金屬反應
2Na+Cl2點然2NaCl(產生白煙);Cu+Cl2點然CuCl2(產生棕黃色的煙)
2Fe+3Cl2點然2FeCl3(產生棕色的煙，溶于水呈黃色)
(2)跟非金屬反應
H2+Cl2點燃或光照2HCl
點燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會發(fā)生爆炸
2P+3Cl2點燃2PCl3(霧，Cl2不足);2P+5Cl2點燃2PCl5(煙，Cl2充足)
(3)與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強氧化性。)
【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質均保存在棕色試劑
瓶中)。
b.Cl2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。
(4)與堿反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(5)與某些還原性物質的反應：
Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯氣的實驗室制法
1、反應原理：用強氧化性物質(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應。
4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、實驗裝置：根據反應原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能，制備干燥、純凈的Cl2。
三、氯、溴、碘的比較
1、氯、溴、碘單質的物理性質
滬科版高一化學必修一開發(fā)海水中的鹵素資源知識點
2、鹵族元素在化學性質上的遞變性
①非金屬性與單質氧化性逐漸減弱。
②鹵離子還原性逐漸增強。
③與H2化合或與水反應由易到難。
④氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性與酸性逐漸增強。
⑤最高價氧化物的水化物酸性逐漸減弱。
⑥前面元素的單質能把后面元素單質置換出來。
以上就是xx為大家?guī)淼臏瓢娓咭换瘜W必修一開發(fā)海水中的鹵素資源知識點，希望我們能夠好好掌握化學知識點，從而在考試中取的好的化學成績。

化學與自然資源的開發(fā)利用

高二學業(yè)水平測試
化學與自然資源的開發(fā)利用
【學習目標】
1、以海水、金屬礦物等自然資源的綜合利用為例，了解化學方法在實現物質間轉化中的作用
2、認識化學在自然資源綜合利用方面的重要價值
3、以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例，體會化學對環(huán)境保護的意義
4、能說明合成新物質對人類生活的影響
5、知道在化工生產中遵循“綠色化學”思想的重要性

【基礎知識】
一、金屬礦物的開發(fā)利用
1．金屬的存在：除極不活潑金屬Au、Ag等極少金屬外，其它在自然界均以化合態(tài)存在。
2．金屬冶煉的原理
金屬的冶煉就是將金屬從其化合物中還原出來．
實質為：Mn++ne—＝M該過程中金屬元素被
3．金屬的冶煉方法
（1）熱分解法（適用于Hg、Ag等不活潑金屬，可以直接加熱其氧化物）
HgO　Ag2O

（2）熱還原法（適用于從Zn～Cu較活潑和較不活潑的金屬，采用常用的還原劑H2、CO、C、Al等將它們從化合物中置換出來）
高爐煉鐵：　CO+Fe2O3
鋁熱法煉鐵：Al+Fe2O3（可以應用于焊接鋼軌）

（3）電解法（適用于Ｋ、Ｃa、Ｎa、Ｍg、Al等活潑金屬，工業(yè)上常采用電解法）

二、海水化學資源的開發(fā)利用
1．海水水資源的利用
海水淡化的主要方法：、、等。

2．海水化學資源的開發(fā)利用
(1)海水制鹽
(2)海帶提碘
(3)海水提溴
(4)海水制鎂

三．煤、石油、天然氣的綜合利用
1．煤的組成以元素為主，還含有少量、、等元素。
煤的綜合利用的主要途徑是通過、、。
①煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，也叫煤的焦化。
②煤的氣化：制水煤氣：
③煤的液化：將煤經化學反應轉化為液體燃料。

2．石油是由多種碳氫化合物組成的混合物。
石油的綜合利用的主要途徑是通過、、。
①石油的分餾：利用原油中各組分沸點的不同進行分離的過程叫做分餾。
②石油的裂化：將碳原子數較多沸點較高的烴斷裂為碳原子數較少沸點較低的汽油等．
③石油的裂解：裂解是采用比裂化更高的溫度，獲得短鏈不飽和烴（如乙烯、丙烯等）。

3．以煤、石油和天然氣為原料生產合成材料
三大合成材料是、和，都是由石油、煤和天然氣為原料生產的。
乙烯可發(fā)生加聚反應，形成高分子化合物聚乙烯：
其中CH2=CH2稱為單體，重復的結構單元―CH2―CH2―稱為鏈節(jié)，n稱為聚合度，表示高分子化合物中所含鏈節(jié)的數目。

四、環(huán)境保護與綠色化學
1．通常所說的環(huán)境問題，主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成地生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農業(yè)生產和人類生活所造成地環(huán)境污染。
2．綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染。
3．最理想的原子經濟就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，這時原子利用率100%。即只有一種生成物．例如：化合反應，加成反應。
4．環(huán)境污染的熱點問題：
（1）形成酸雨的主要氣體為SO2和NOx。
（2）破壞臭氧層的主要物質是氟利昂（CCl2F2）和NOx。
（3）導致全球變暖、產生“溫室效應”的氣體是CO2。
（4）光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。
（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工農業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。）

【典型例題】
1．（2010年水平測試）海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是（）
A．單質溴B．單質鎂C．燒堿D．食鹽
2．（2011年水平測試）在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是（）
A．用蒸餾法淡化海水B．用鐵礦石冶煉鐵
C．用石油裂解生產乙烯D．用煤生產水煤氣
3．（2007年水平測試）下列離子不會對水體造成污染的是（）
A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+
4．（2008年水平測試）下列物質敞口放置不會對空氣造成污染的是（）
A．食鹽B．濃鹽酸C．苯D．濃硝酸
5．（2008年水平測試）下列氣體的排放可能會造成酸雨的是（）
A．COB．CH4C．SO2D．N2
6．（2009年水平測試）全球氣候變暖。據報道，江蘇在最近47年里平均氣溫升高1.38℃。下列哪種氣體的增加是導致這種情況出現的主要原因（）
A．N2B．O2C．CO2D．SO2
7．（2010年水平測試）世界氣候大會與2009年12月在丹麥首都哥本哈根召開，商討2012至2020年全球溫室氣體減排協(xié)議。下列物質屬于溫室氣體的是（）
A．N2B．H2C．CO2D．O2