高中離子反應(yīng)教案

高一化學必修一《離子反應(yīng)》知識點梳理。

高一化學必修一《離子反應(yīng)》知識點梳理

一、離子反應(yīng)的概念

離子反應(yīng)是指有離子參加的反應(yīng)。也就是說，反應(yīng)物中有離子或生成物中有離子的反應(yīng)，均為離子反應(yīng)。由于中學階段涉及的問題多數(shù)是指水溶液中的變化，所以水溶液中電解質(zhì)間的相互反應(yīng)便成了離子反應(yīng)的常見問題。但須注意的是，凡是離子化合物，就含有離子，有時固體狀態(tài)的物質(zhì)之間（如實驗室判氨）或固體與氣體之間（如堿石灰與氯化氫）發(fā)生的反應(yīng)，也可以是離子反應(yīng)，只是通常不書寫類似這樣過程的離子反應(yīng)方程式。在水溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件即復分解反應(yīng)的三個條件（有難電離、難溶及易揮發(fā)物質(zhì)生成）和氧化還原反應(yīng)（比如置換反應(yīng)等）。

二、離子共存問題

凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。一般規(guī)律是：

1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；

2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：

1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-

3鹵族有：F-、ClO-

4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-

5含金屬酸根離子：AlO2-

3、與OH-不能大量共存的離子有：

NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）

4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：

1常見還原性較強的離子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。

2氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-與H+也不能共存（發(fā)生歧化反應(yīng)）。

例1：下列各組離子：①I-、ClO-、NO3-、H+②K+、NH4+、HCO3-、OH-

3SO32-、SO42-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-

⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是

A、①B、③④C、②⑤D、①④

[解題分析]本題全面考查離子共存知識，在題給的六組離子中，第①組ClO-與H+、I-不能大量共存，第②組中NH4+與OH-、HCO3-與OH-不能大量共存，第③④組中各離子可以共存，第⑤組H+與AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥組中Ca2+與CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正確選項應(yīng)為B。

例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的離子組是

A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-

C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32-

[解題分析]本題先明確了溶液的環(huán)境為PH=1的酸性條件下，因此不僅要判斷各離子組中離子能否共存，還要判斷它們能否與H+大量共存。A選項中Fe3+與I-、S2-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，先排除；C選項中H+與AlO2-不能大量共存；D選項中H+與S2O32-不能大量共存；因此正確選項為B。

　例3：加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是

A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

C、NO3-、Cu2+、K+、Cl-D、NO3-、K+、AlO2-、OH-

[解題分析]本題應(yīng)先審明題干中“加鋁粉產(chǎn)生氫氣”的含義，酸性條件（H+）和堿性條件（OH-）下均符合題意。選項A中，由于NH4+與CO32-與酸堿性條件均有矛盾，先排除；選項B中HCO3-既不能在酸性條件下大量存在，也不能在堿性條件下大量存在（Mg2+也不能在堿性條件下大量存在），也排除；C選項中由于Cu2+的存在，因此排除堿性條件，但在酸性條件下，NO3-氧化性的原因不是產(chǎn)生氫氣，而是NO，也排除；D選項明顯是在堿性條件下，符合題意。所以本題正確答案是D。

類似的問題還有酸堿指示劑指示溶液的酸堿性條件下以及有色離子比如Fe3+、MnO4-等變型，原理大同小異，在此不再贅述。

三、離子方程式的書寫與離子方程式正誤判斷

書寫離子方程式按照“一寫、二改、三消、四查”的步驟書寫。應(yīng)注意的是，第二步“改”是關(guān)鍵：

（1）沒有自由移動離子參加反應(yīng)，不能寫離子方程式

（2）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學式，如SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，生石灰與鹽酸反應(yīng)離子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，與醋酸溶液反應(yīng)離子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2↑

（3）弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHS溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

例4：下列能正確表示反應(yīng)離子方程式是

A.氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.氫氧化鈉加入鹽酸：OH-+H+=H2O

C.往水中投入一小塊金屬鈉：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D.磷酸二氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液:2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)2↓+4H2O

[解題分析]選項A中HClO是弱酸，不能拆開寫；選項BCu(OH)2是難溶物，也不能拆開寫；選項C中電荷不守恒；選項D中，當氫氧化鋇溶液過量時正確，因此選D。如果磷酸二氫鈉過量，離子方程式：3Ba2++6OH-+3H2PO4-=Ba3（PO4）2↓+PO43-+6H2O。

例5：下列反應(yīng)離子方程式正確的是

A、氯化鋁溶液加過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B、CuSO4溶液加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C、往澄清石灰水通入過量二氧化碳氣體：CO2+OH-=HCO3-

D、碳酸氫鈣溶液加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

[解題分析]選項A、B明顯錯誤，選項D中正確的應(yīng)為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，選項C，CO2（少量）通入石灰水：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，CO2過量繼續(xù)反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，總式（疊加得）：CO2+OH-=HCO3-。故選項C正確。

[小結(jié)]離子方程式正誤判一般進行“五查”：

1查及應(yīng)是否符合客觀事實

②查難溶、難電離（弱酸、弱堿）、易揮發(fā)氣體是否寫成化學式

③查來參與反應(yīng)的離子是否等量消去

④查微?？倲?shù)及電荷數(shù)是否均配平

⑤查符號“↑”“↓”“=”“”是否寫對、寫齊。

延伸閱讀

高一化學教案：《離子反應(yīng)》教學設(shè)計

俗話說，凡事預則立，不預則廢。高中教師要準備好教案，這是每個高中教師都不可缺少的。教案可以讓學生們能夠在上課時充分理解所教內(nèi)容，幫助高中教師提高自己的教學質(zhì)量。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“高一化學教案：《離子反應(yīng)》教學設(shè)計”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高一化學教案：《離子反應(yīng)》教學設(shè)計

知識梳理

一、電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

1、溶液導電的原因是在外加電場的作用下， 。

2、①電解質(zhì)是在 或 能夠?qū)щ姷?。例如：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等。

②強電解質(zhì)是在 的電解質(zhì)。例如：強酸： 、 、 ；強堿： 、 、 、 ；絕大多數(shù)的鹽如：NaNO3 、CaCO3 、BaSO4等。

③弱電解質(zhì)是在 的電解質(zhì)。例如：弱酸：CH3COOH、 H2CO3 、H2SO3、、H2S 、H3PO4等；弱堿：Mg(OH)2、Cu(OH)2 、NH3 ·H2O等

練習1、 下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（ ），屬于弱電解質(zhì)的是（ ），屬于非電解質(zhì)的是（ ）。

A. 碘化鉀 B. 乙醇 C. 氨氣 D. 蔗糖 E. 醋酸

F. 硫酸氫鈉 G. 氨水 H. 液氧 I. 氫氧化鈉溶液

練習2、根據(jù)有關(guān)概念回答下列問題：① H2SO4 ②液氨 ③氨水 ④鋁條 ⑤氯化鈉⑥石墨 ⑦二氧化硫 ⑧水 ⑨氧化鈉 ⑩氫氧化鋇

判斷上述物質(zhì)中：在一定狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖?；屬于電解質(zhì)的是 ；

附注：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能導電，但導電原因是與水作用后的生成物（H2SO3 、H2SO4、H2CO3 、NH3 ·H2O）電離所致，并非自身電離出自由離子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等不是電解質(zhì)，而H2SO3 、H2SO4、、H2CO3 、NH3 ·H2O則是電解質(zhì)。

二 電解質(zhì)的電離

1、酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，是因為它們在溶液中發(fā)生了 。

2、電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。注意：電離不通電。

氯化鈉的電離

將氯化鈉加入水中，在 作用下，鈉離子和氯離子脫離NaCl晶體表面，形成了能夠 的 和 。這一過程可以用電離方程式表示為： 。

3、HCl、 HNO3 、H2SO4 的電離方程式

HCl HNO3

H2SO4

它們都能夠電離出H+，因此我們從電離的角度對酸的本質(zhì)有一個新的認識，電離時 叫做酸。

類比：電離時 叫做堿；

電離時 叫做鹽。

4、電離方程式的書寫

表示方法：強電解質(zhì)的電離用 表示；

弱電解質(zhì)的電離用 表示。

強電解質(zhì)：Ba(OH)2 NaCl

BaSO4 NaHCO3

NaHSO4(水溶液中) 熔融的NaHSO4：

弱電解質(zhì)：H2CO3 ，

CH3COOH Cu(OH)2

NH3·H2O

附注：多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。多元弱堿，一步書寫到位。

練習3、 寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

（1）H2S ：

（2）NaHS：

（3）NH4HCO3：

（4）AgCl：

三、離子方程式的書寫，離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1.離子反應(yīng)

電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)不一定所有的物質(zhì)都是以離子形式存在，但至少有一種物質(zhì)是以離子形式存在。

2、離子方程式

（1）定義：用實際參加反應(yīng)的________________表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式

意義：它不僅表示一個具體的化學反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

如：H++OH-=H2O表示的意義為：

（2）離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查”。

“寫”： 正確書寫化學方程式；

“拆”：如強酸、強堿、可溶性的鹽寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物、非電解質(zhì)、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。

“刪”：刪去兩邊相同的離子即沒有參加反應(yīng)的離子。

“查”：檢查兩邊_______和________是否相等，反應(yīng)條件，沉淀符號，氣體符號等。

注意事項：

金屬、沉淀、氣體、難電離的、氧化物、單質(zhì)一律寫化學式。例如：FeO 、HCl

固體之間的反應(yīng)一般不寫離子方程式

濃硫酸、濃磷酸寫化學式；濃硝酸、濃鹽酸寫離子形式

微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液寫離子符號,若是懸濁液寫化學式.微溶物作為生成物,一般寫成化學式(標↓)。

③氨水作為反應(yīng)物時寫成NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標↑)。

如碳酸氫銨和足量的熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，或者濃的堿液反應(yīng)離子方程式為 ；

碳酸氫銨和足量的稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

（3）離子方程式的書寫正誤判斷

離子方程式的正誤判斷應(yīng)從如下幾個方面分析：

①注意看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)寫成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客觀事實。

②注意看離子反應(yīng)中原子個數(shù)、電荷是否守恒，即離子方程式兩邊的原子個數(shù)和電荷均應(yīng)相等。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應(yīng)寫成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是錯誤的，因為電荷不守恒，而應(yīng)寫成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。

③注意看離子反應(yīng)中物質(zhì)拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)寫成CO32- + 2H+=CO2↑+H2O是錯誤的，因為CaCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。

④注意看離子反應(yīng)是否漏掉反應(yīng)的離子。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫成

Ba2++SO42- =BaSO4↓是錯誤的，漏掉了Cu2+和OH-的離子反應(yīng)。

⑤注意看離子反應(yīng)中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫成

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是錯誤的，應(yīng)寫成2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。

⑥注意看離子反應(yīng)的反應(yīng)用量。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中寫成CO2 + OH - = HCO3-是錯誤的，這個離子方程式是過量的二氧化碳通入澄清石灰水的，應(yīng)寫成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。

3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后離子的種類發(fā)生變化。我們所學過的離子反應(yīng)有復分解反應(yīng)和置換反應(yīng)兩種類型。

（1）復分解反應(yīng)

在溶液中進行的復分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體、難溶物或難電離物質(zhì)（如水）中的一種產(chǎn)生。

（2）置換反應(yīng)

在溶液中進行的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。如鋅與硫酸銅溶液混合，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會減少，其離子方程式可以表示成：________________________。

4、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

（1）能發(fā)生離子反應(yīng)的不能共存

①結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

②結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等

③結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存（待學）

（2）隱含條件的應(yīng)用規(guī)律

①如無色溶液應(yīng)排除有色離子：常見有色離子有：Fe2+（黃色）、Fe3+（淺綠色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）等離子。

②酸性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性條件下不能大量存在。

③堿性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在堿性不能大量

高一化學《離子反應(yīng)、離子方程式》教學設(shè)計

高一化學《離子反應(yīng)、離子方程式》教學設(shè)計

教學目標

1、了解離子反應(yīng)的含義。

2、了解離子方程式的含義。

3、學會離子方程式的書寫。

教學重點：離子方程式的書寫

教學難點：離子方程式的含義

教學內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時）

[前置練習]

書寫電離方程式

H2SO4NaOHNaClBa（NO3）2

[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應(yīng)時，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢？

[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式

[展示目標]

[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學生觀察并回答現(xiàn)象。

[問題討論]實驗中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？

[學生回答]

[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

[板書]一、離子反應(yīng)

[問題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

⑴氧化銅和西硫酸溶液

⑵鋅投入到鹽酸中

⑶氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷氫氣還原氧化銅

[學生回答]

[板書]關(guān)鍵：①在溶液中進行（或熔融）

②有離子參與

[引入]溶液中離子之間是如何進行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問題。

[閱讀討論]

[問題探索]

1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

兩個反應(yīng)式表示的含義是否一樣？

3、表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？

[學生回答]

[板書]二、離子方程式

1、定義

2、含義：表示一類反應(yīng)

[引入]如果給我們一個化學反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢？[閱讀]P58，內(nèi)容

[板書]三、離子方程式的書寫

[學生回答]

[板書]步驟：1、寫方程2、改離子3、去相同4、查守恒

[練習]書寫下列離子方程式：

1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

2、實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

3、氯氣通入水中

4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

[小結(jié)]本節(jié)課我們學習了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習，做到熟練掌握。

[作業(yè)]《基礎(chǔ)訓練》P40、9題。

高一化學教案：《離子反應(yīng)、離子方程式》教學設(shè)計

一名優(yōu)秀的教師在教學時都會提前最好準備，高中教師要準備好教案，這是每個高中教師都不可缺少的。教案可以讓講的知識能夠輕松被學生吸收，幫助高中教師在教學期間更好的掌握節(jié)奏。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？下面是小編精心為您整理的“高一化學教案：《離子反應(yīng)、離子方程式》教學設(shè)計”，但愿對您的學習工作帶來幫助。

高一化學教案：《離子反應(yīng)、離子方程式》教學設(shè)計

教學目標

1、 了解離子反應(yīng)的含義。

2、 了解離子方程式的含義。

3、 學會離子方程式的書寫。

教學重點：離子方程式的書寫

教學難點：離子方程式的含義

教學內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時）

[前置練習]

書寫電離方程式

H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應(yīng)時，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢？

[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式

[展示目標]

[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學生觀察并回答現(xiàn)象。

[問題討論]實驗中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？

[學生回答]

[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

[板書]一、離子反應(yīng)

[問題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

⑴氧化銅和西硫酸溶液

⑵鋅投入到鹽酸中

⑶氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷氫氣還原氧化銅

[學生回答]

[板書]關(guān)鍵：①在溶液中進行（或熔融）

②有離子參與

[引入]溶液中離子之間是如何進行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問題。

[閱讀討論]

[問題探索]

1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

兩個反應(yīng)式表示的含義是否一樣？

3、 表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？

[學生回答]

[板書]二、離子方程式

1、 定義

2、 含義：表示一類反應(yīng)

[引入]如果給我們一個化學反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢？[閱讀]P58，內(nèi)容

[板書]三、離子方程式的書寫

[學生回答]

[板書]步驟：1、寫方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒

[練習]書寫下列離子方程式：

1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

2、 實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

3、 氯氣通入水中

4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中

[小結(jié)]本節(jié)課我們學習了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習，做到熟練掌握。

[作業(yè)]《基礎(chǔ)訓練》P40、9題。

高一化學下冊《甲烷的氧化反應(yīng)》知識點梳理

高一化學下冊《甲烷的氧化反應(yīng)》知識點梳理

化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，只有通過不斷努力學習，豐富自己的知識，才能取得好成績。xx教育小編為大家準備了20xx年高一化學下冊甲烷的氧化反應(yīng)知識點梳理，希望你喜歡。
甲烷氧化反應(yīng)最基本的就是燃燒：
甲烷完全燃燒：CH4+2O2=CO2+2H2O
甲烷不完全燃燒：2CH4+3O2=2CO+4H2O
甲烷的含氫量在所有烴中是最高的，達到了25%，因此相同質(zhì)量的氣態(tài)烴完全燃燒，甲烷的耗氧量最高。
點燃純凈的甲烷，在火焰的上方罩一個干燥的燒杯，很快就可以看到有水蒸氣在燒杯壁上凝結(jié)。倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。說明甲烷燃燒生成水和二氧化碳。把甲烷氣體收集在高玻璃筒內(nèi)，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃燒著的蠟燭的燃燒匙伸入筒內(nèi)，燭火立即熄滅，但瓶口有甲烷在燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰。這說明甲烷可以在空氣里安靜地燃燒，但不助燃。用大試管以排水法先從氧氣貯氣瓶里輸入氧氣2/3體積，然后再通入1/3體積的甲烷。用橡皮塞塞好，取出水面。將試管顛倒數(shù)次，使氣體充分混和。用布把試管外面包好，使試管口稍微下傾，拔去塞子，迅速用燃著的小木條在試管口引火，即有尖銳的爆鳴聲發(fā)生。這個實驗雖然簡單，但也容易失敗。把玻璃導管口放出的甲烷點燃，把它放入貯滿氯氣的瓶中，甲烷將繼續(xù)燃燒，發(fā)出紅黃色的火焰，同時看到有黑煙和白霧。黑煙是炭黑，白霧是氯化氫氣體和水蒸氣形成的鹽酸霧滴。
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