高中氧化還原反應(yīng)教案

高一化學(xué)下冊《甲烷的氧化反應(yīng)》知識點(diǎn)梳理。

高一化學(xué)下冊《甲烷的氧化反應(yīng)》知識點(diǎn)梳理

化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，只有通過不斷努力學(xué)習(xí)，豐富自己的知識，才能取得好成績。xx教育小編為大家準(zhǔn)備了20xx年高一化學(xué)下冊甲烷的氧化反應(yīng)知識點(diǎn)梳理，希望你喜歡。
甲烷氧化反應(yīng)最基本的就是燃燒：
甲烷完全燃燒：CH4+2O2=CO2+2H2O
甲烷不完全燃燒：2CH4+3O2=2CO+4H2O
甲烷的含氫量在所有烴中是最高的，達(dá)到了25%，因此相同質(zhì)量的氣態(tài)烴完全燃燒，甲烷的耗氧量最高。
點(diǎn)燃純凈的甲烷，在火焰的上方罩一個(gè)干燥的燒杯，很快就可以看到有水蒸氣在燒杯壁上凝結(jié)。倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。說明甲烷燃燒生成水和二氧化碳。把甲烷氣體收集在高玻璃筒內(nèi)，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃燒著的蠟燭的燃燒匙伸入筒內(nèi)，燭火立即熄滅，但瓶口有甲烷在燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。這說明甲烷可以在空氣里安靜地燃燒，但不助燃。用大試管以排水法先從氧氣貯氣瓶里輸入氧氣2/3體積，然后再通入1/3體積的甲烷。用橡皮塞塞好，取出水面。將試管顛倒數(shù)次，使氣體充分混和。用布把試管外面包好，使試管口稍微下傾，拔去塞子，迅速用燃著的小木條在試管口引火，即有尖銳的爆鳴聲發(fā)生。這個(gè)實(shí)驗(yàn)雖然簡單，但也容易失敗。把玻璃導(dǎo)管口放出的甲烷點(diǎn)燃，把它放入貯滿氯氣的瓶中，甲烷將繼續(xù)燃燒，發(fā)出紅黃色的火焰，同時(shí)看到有黑煙和白霧。黑煙是炭黑，白霧是氯化氫氣體和水蒸氣形成的鹽酸霧滴。
以上是xx小編為大家提供的20xx年高一化學(xué)下冊甲烷的氧化反應(yīng)知識點(diǎn)梳理，希望對你有所幫助。更多內(nèi)容請關(guān)注xx教育官網(wǎng)高一化學(xué)欄目。

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高一化學(xué)下冊甲烷知識點(diǎn)

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)高中教師都不可缺少的。教案可以讓講的知識能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助高中教師營造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。您知道高中教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？以下是小編為大家精心整理的“高一化學(xué)下冊甲烷知識點(diǎn)”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

高一化學(xué)下冊甲烷知識點(diǎn)

1、物理性質(zhì)：

無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：

CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)

3、化學(xué)性質(zhì)：

①氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)

甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

4、同系物：

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

5、同分異構(gòu)體：

化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)

烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低

同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

練習(xí)題：

1.下面列舉了一些化合物的組成或性質(zhì)，以此能夠說明該化合物肯定屬于有機(jī)物的是()。

A.僅由碳、氫兩種元素組成

B.僅由碳、氫、氧三種元素組成

C.在氧氣中能燃燒，且只生成二氧化碳

D.熔點(diǎn)低且不溶于水

答案：A

2.從19世紀(jì)20年代開始，人們用從非生物體內(nèi)取得的物質(zhì)合成了許多有機(jī)物。下列屬于最早合成的這一類物質(zhì)是()。

A.酒精

B.尿素

C.淀粉

D.蛋白質(zhì)

答案：B

3.以下關(guān)于甲烷的說法中，錯(cuò)誤的是()。

A.甲烷是一種非極性分子

B.甲烷分子具有正四面體形結(jié)構(gòu)

C.甲烷分子中的四個(gè)C—H鍵是完全等價(jià)的鍵

D.甲烷分子中具有非極性鍵

答案：D

高一化學(xué)必修一《離子反應(yīng)》知識點(diǎn)梳理

高一化學(xué)必修一《離子反應(yīng)》知識點(diǎn)梳理

一、離子反應(yīng)的概念

離子反應(yīng)是指有離子參加的反應(yīng)。也就是說，反應(yīng)物中有離子或生成物中有離子的反應(yīng)，均為離子反應(yīng)。由于中學(xué)階段涉及的問題多數(shù)是指水溶液中的變化，所以水溶液中電解質(zhì)間的相互反應(yīng)便成了離子反應(yīng)的常見問題。但須注意的是，凡是離子化合物，就含有離子，有時(shí)固體狀態(tài)的物質(zhì)之間（如實(shí)驗(yàn)室判氨）或固體與氣體之間（如堿石灰與氯化氫）發(fā)生的反應(yīng)，也可以是離子反應(yīng)，只是通常不書寫類似這樣過程的離子反應(yīng)方程式。在水溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件即復(fù)分解反應(yīng)的三個(gè)條件（有難電離、難溶及易揮發(fā)物質(zhì)生成）和氧化還原反應(yīng)（比如置換反應(yīng)等）。

二、離子共存問題

凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。一般規(guī)律是：

1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；

2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：

1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-

3鹵族有：F-、ClO-

4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-

5含金屬酸根離子：AlO2-

3、與OH-不能大量共存的離子有：

NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）

4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：

1常見還原性較強(qiáng)的離子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。

2氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-與H+也不能共存（發(fā)生歧化反應(yīng)）。

例1：下列各組離子：①I-、ClO-、NO3-、H+②K+、NH4+、HCO3-、OH-

3SO32-、SO42-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-

⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是

A、①B、③④C、②⑤D、①④

[解題分析]本題全面考查離子共存知識，在題給的六組離子中，第①組ClO-與H+、I-不能大量共存，第②組中NH4+與OH-、HCO3-與OH-不能大量共存，第③④組中各離子可以共存，第⑤組H+與AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥組中Ca2+與CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正確選項(xiàng)應(yīng)為B。

例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的離子組是

A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-

C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32-

[解題分析]本題先明確了溶液的環(huán)境為PH=1的酸性條件下，因此不僅要判斷各離子組中離子能否共存，還要判斷它們能否與H+大量共存。A選項(xiàng)中Fe3+與I-、S2-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，先排除；C選項(xiàng)中H+與AlO2-不能大量共存；D選項(xiàng)中H+與S2O32-不能大量共存；因此正確選項(xiàng)為B。

　例3：加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是

A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

C、NO3-、Cu2+、K+、Cl-D、NO3-、K+、AlO2-、OH-

[解題分析]本題應(yīng)先審明題干中“加鋁粉產(chǎn)生氫氣”的含義，酸性條件（H+）和堿性條件（OH-）下均符合題意。選項(xiàng)A中，由于NH4+與CO32-與酸堿性條件均有矛盾，先排除；選項(xiàng)B中HCO3-既不能在酸性條件下大量存在，也不能在堿性條件下大量存在（Mg2+也不能在堿性條件下大量存在），也排除；C選項(xiàng)中由于Cu2+的存在，因此排除堿性條件，但在酸性條件下，NO3-氧化性的原因不是產(chǎn)生氫氣，而是NO，也排除；D選項(xiàng)明顯是在堿性條件下，符合題意。所以本題正確答案是D。

類似的問題還有酸堿指示劑指示溶液的酸堿性條件下以及有色離子比如Fe3+、MnO4-等變型，原理大同小異，在此不再贅述。

三、離子方程式的書寫與離子方程式正誤判斷

書寫離子方程式按照“一寫、二改、三消、四查”的步驟書寫。應(yīng)注意的是，第二步“改”是關(guān)鍵：

（1）沒有自由移動(dòng)離子參加反應(yīng)，不能寫離子方程式

（2）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式，如SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，生石灰與鹽酸反應(yīng)離子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，與醋酸溶液反應(yīng)離子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2↑

（3）弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHS溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

例4：下列能正確表示反應(yīng)離子方程式是

A.氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.氫氧化鈉加入鹽酸：OH-+H+=H2O

C.往水中投入一小塊金屬鈉：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D.磷酸二氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液:2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)2↓+4H2O

[解題分析]選項(xiàng)A中HClO是弱酸，不能拆開寫；選項(xiàng)BCu(OH)2是難溶物，也不能拆開寫；選項(xiàng)C中電荷不守恒；選項(xiàng)D中，當(dāng)氫氧化鋇溶液過量時(shí)正確，因此選D。如果磷酸二氫鈉過量，離子方程式：3Ba2++6OH-+3H2PO4-=Ba3（PO4）2↓+PO43-+6H2O。

例5：下列反應(yīng)離子方程式正確的是

A、氯化鋁溶液加過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B、CuSO4溶液加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C、往澄清石灰水通入過量二氧化碳?xì)怏w：CO2+OH-=HCO3-

D、碳酸氫鈣溶液加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

[解題分析]選項(xiàng)A、B明顯錯(cuò)誤，選項(xiàng)D中正確的應(yīng)為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，選項(xiàng)C，CO2（少量）通入石灰水：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，CO2過量繼續(xù)反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，總式（疊加得）：CO2+OH-=HCO3-。故選項(xiàng)C正確。

[小結(jié)]離子方程式正誤判一般進(jìn)行“五查”：

1查及應(yīng)是否符合客觀事實(shí)

②查難溶、難電離（弱酸、弱堿）、易揮發(fā)氣體是否寫成化學(xué)式

③查來參與反應(yīng)的離子是否等量消去

④查微粒總數(shù)及電荷數(shù)是否均配平

⑤查符號“↑”“↓”“=”“”是否寫對、寫齊。

高一化學(xué)下冊化學(xué)反應(yīng)的速率知識點(diǎn)

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)時(shí)都會(huì)提前最好準(zhǔn)備，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)高中教師都不可缺少的。教案可以讓講的知識能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助高中教師在教學(xué)期間更好的掌握節(jié)奏。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？下面是小編精心為您整理的“高一化學(xué)下冊化學(xué)反應(yīng)的速率知識點(diǎn)”，但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

高一化學(xué)下冊化學(xué)反應(yīng)的速率知識點(diǎn)

概念：

化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計(jì)算公式：υ=△C/△t

①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

③重要規(guī)律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間必然存在如下關(guān)系：

VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

外因：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率有一定影響

①溫度：升高溫度，增大速率;

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)。

③濃度：增加反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))。

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

練習(xí)題：

1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()。

A.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)B.加入催化劑

C.溫度和壓強(qiáng)D.各反應(yīng)物和生成物的濃度

答案:A

2.一定能使反應(yīng)速率加快的因素是()。

①擴(kuò)大容器的體積②使用催化劑③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量④升高溫度⑤縮小體積

A.②③B.②③④C.②③④⑤D.④

答案:D

3.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L。密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：

xA2?+yB22C(氣)，2s后反應(yīng)速率如下：

υA2=0.5mol／(L?s)=1.5mol／(L?s)υc=1mol／(L?s)

則x和y的值分別為()。

A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3

答案:D

4.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3s末，=0.3nol／(L?s)，則3s末NH3的濃度為()。

A.0.45mol／LB.0.5mol／LC.0.6mool／LD.0.5mol／L

答案:C

5.反應(yīng)N2+3H2?2NH3在2L密閉容器內(nèi)反應(yīng)，0.5min內(nèi)NH3的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率的說法中正確的是()。

A.υN2=0.005mol／(L?s)B.υNH2=0.02mol／(L?s)

C.υH2=vN2/3D.υN2=0.01mol／(L?s)

答案:A

6.x、y、z三種氣體進(jìn)行下列反應(yīng)：

3x+y?2z

在三種不同情況下測得速率值為：

①υx=lmol／(1?min)

②υy=0.5mol／(L?min)

③υz=0.5mol／(L?min)

這三種情況下能正確表達(dá)該反應(yīng)的速率的是()。

A.③②①B.②①③C.①②③D.③①②

答案:B

高一化學(xué)下冊《化學(xué)反應(yīng)速率》知識點(diǎn)

作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，大家在認(rèn)真寫教案課件了。各行各業(yè)都在開始準(zhǔn)備新的教案課件工作計(jì)劃了，我們的工作會(huì)變得更加順利！你們知道哪些教案課件的范文呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《高一化學(xué)下冊《化學(xué)反應(yīng)速率》知識點(diǎn)》，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

高一化學(xué)下冊《化學(xué)反應(yīng)速率》知識點(diǎn)

高一大家學(xué)習(xí)了很多化學(xué)知識，在課下要及時(shí)的進(jìn)行鞏固復(fù)習(xí)，這樣才能掌握住學(xué)習(xí)過的化學(xué)知識，馬上就要期中考試了，下面xx為大家?guī)?017年高一化學(xué)下冊《化學(xué)反應(yīng)速率》知識點(diǎn)，希望對大家學(xué)好化學(xué)知識有幫助。
化學(xué)反應(yīng)的速率
(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。
③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)
③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
以上就是xx為大家?guī)淼?017年高一化學(xué)下冊《化學(xué)反應(yīng)速率》知識點(diǎn)，希望我們能夠好好利用這些內(nèi)容，從而在期中考試中取的好的化學(xué)成績。