高中安全第一課教案

堿金屬元素（第一課時）。

教學(xué)目標(biāo)概覽

（一）知識目標(biāo)

使學(xué)生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì),并能運用原子結(jié)構(gòu)的知識來解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律,為學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

（二）能力目標(biāo)

1、充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，掌握學(xué)習(xí)金屬元素及其化合物的方法。

2、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

（三）情感目標(biāo)

通過物理與化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進行“量變到質(zhì)變”、“對立統(tǒng)一”規(guī)律等辯證唯物主義觀點的教育。

教學(xué)重點：堿金屬元素的性質(zhì)以及跟其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

教學(xué)方法：討論、講解、實驗相結(jié)合

教學(xué)過程：

［復(fù)習(xí)提問］展示一瓶金屬鈉，設(shè)問：金屬鈉為什么要保存在煤油中？

展示一瓶金屬鉀，設(shè)問：金屬鉀保存在什么物質(zhì)中？為什么？

[引入]這說明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來進行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。

[板書]第三節(jié)堿金屬元素

[板書]一、物理性質(zhì)

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P36表2－1，堿金屬的主要物理性質(zhì)并加以總結(jié)。

1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點低、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有展性。

2、遞變性（從鋰到銫）：

①密度逐漸增大（K反常）（鋰能否放在煤油中？）

②熔點、沸點逐漸降低

[提問]推測鈁的密度和熔點沸點比銫高還是底？

[板書]二、原子結(jié)構(gòu)

請學(xué)生看P36表2-2，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，由學(xué)生小結(jié)。

[板書]1、相同點：最外電子層上都只有1個電子。

2、遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

[講述]：堿金屬元素有原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性和遞變性，而結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此我們推測它們在性質(zhì)上存在相似性和遞變性。

元素化學(xué)性質(zhì)主要由原子結(jié)構(gòu)決定，請同學(xué)們根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相似點和遞變性推出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)。

[學(xué)生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，可以推測它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們在化學(xué)性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。

[板書]三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

[講述]同學(xué)們的推測是否正確，還需要通過實驗和事實進行論證。

[板書]1．堿金屬與非金屬反應(yīng)

[學(xué)生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

[提問]觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？

（鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。）

[提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。

點燃

點燃

2Na+O2Na2O2

[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應(yīng)的。

[板書]2．堿金屬與水的反應(yīng)

[演示實驗]教材[實驗2-10]。

[討論](1)在上述實驗中觀察到什么實驗現(xiàn)象？

(2)鉀、鈉分別與水反應(yīng)，何者更劇烈？

(3)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？

教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：

2R+2H2O=2ROH+H2↑

（1）鋰到鉀與水反應(yīng)越來越劇烈，生成的堿的堿性越來越強。

（2）鋰到鉀金屬性逐漸增強。

[敘述]從上面的實驗及大量事實證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學(xué)習(xí)中要學(xué)會這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非?；顫姡虼?，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

作業(yè)：P40：三、四、五

相關(guān)推薦

;堿金屬元素

★第一課時

［復(fù)習(xí)提問］堿金屬元素的家庭成員有哪些?為什么把它們稱做堿金屬?

［引言］本節(jié)課我們就來系統(tǒng)地學(xué)習(xí)堿金屬元素。

［板書］第三節(jié)堿金屬元素

［講解］人們把鋰、鈉、鉀、銣、銫等叫做堿金屬，并把它們放在一起研究，說明它們之間存在著某種內(nèi)在的聯(lián)系。這種內(nèi)在的聯(lián)系是什么呢?下面，我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等來進行探討。

［板書］一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

［教師］首先，我們來分析堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上的差異。

［投影］

［學(xué)生分析總結(jié)］

［板書］相同點：最外層都只有一個電子。

不同點：隨核電荷數(shù)的增多，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。

［講解］根據(jù)堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上的特點，我們可進行如下分析：由于元素化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，堿金屬元素原子的最外層上都只有一個電子，因此它們應(yīng)該具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由此可推知它們也應(yīng)該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

現(xiàn)在，我們用實驗來證明這個推測。

［板書］二、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

［演示實驗2—9］取Nａ、K同時放在石棉網(wǎng)上灼燒。

［演示實驗2—10］Na、K分別與水反應(yīng)。

［講解］實驗證明，Na、K具有相似的化學(xué)性質(zhì)。K比Na更容易燃燒，K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈，說明K的金屬性要比Na強。

元素的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)。如果說K與Na的化學(xué)性質(zhì)相似是由于堿金屬元素的最外層電子數(shù)相等而引起的，那么K比Na性質(zhì)活潑又應(yīng)該怎樣解釋呢?

［學(xué)生討論并回答］

［教師總結(jié)］元素金屬性的強弱，是由元素原子失電子能力的難易程度決定的。堿金屬元素隨核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑也逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱。因此，堿金屬元素的原子失去最外電子層中電子的能力逐漸增強，也就是說從鋰到銫，它們的金屬性逐漸增強。所以，K與O２及水反應(yīng)時要比Na劇烈。

綜合上述實驗及分析，我們可得出堿金屬的以下性質(zhì)：

點燃

２Na＋O２======Na２O２

［教師］已知鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

［學(xué)生練習(xí)，教師板書］

４Li＋O２======2Li2O

［講解］Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。K、Rb等堿金屬與O２反應(yīng)，會生成比過氧化鈉更復(fù)雜的氧化物。

堿金屬除了能與O２反應(yīng)外，還能與Cl２、S等大多數(shù)非金屬發(fā)生反應(yīng)，表現(xiàn)出很強的金屬性，且金屬性從鋰到銫逐漸增強。

［過渡］除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H２。

［板書］2.與水的反應(yīng)

［教師］請大家寫出Na、K、Rb分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

［找一個同學(xué)上黑板板書］

２Na＋2H2O====2NaOH＋H２↑

２K＋2H２O====2KOH＋H２↑

2Rb＋2H2O====2RbOH＋H２↑

［教師］預(yù)測它們與水反應(yīng)的劇烈程度并證明理由。

［學(xué)生回答］

［講解］上面的實驗及大量事實說明，堿金屬元素隨核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)增多原子半徑增大，它們的金屬性由鋰到銫逐漸增強。

［過渡］由剛才我們所學(xué)的堿金屬的化學(xué)性質(zhì)可知，堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。那么，堿金屬的物理性質(zhì)是否也符合上述規(guī)律呢?

大家分析課本上表2—1，并總結(jié)出堿金屬元素物理性質(zhì)的特點和遞變規(guī)律。

［板書］三、堿金屬的物理性質(zhì)

［教師］請大家將分析結(jié)果填入下表：

［板書］

LiNakRbCs

相

似

點

顏色

硬度

密度

熔沸點

導(dǎo)電導(dǎo)熱性

遞變性

密度變化

熔沸點變化

［學(xué)生活動，填表］

［講解］因為鋰的密度比煤油小，因此，不能保存在煤油里，通常保存在石蠟中。

［小結(jié)］堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)上的相似性和遞變性，決定了堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。

［投影練習(xí)］

1.下列有關(guān)堿金屬元素的敘述，錯誤的是()

A.單質(zhì)是很強的還原劑

B.堿金屬與非金屬直接化合后都生成鹽

C.隨原子的電子層數(shù)的增加，單質(zhì)的熔沸點降低

D.原子電子層越多，其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈

E.鉀是最活潑的金屬

2.堿金屬元素在自然界中以什么狀態(tài)存在?說明理由。

［板書設(shè)計］第三節(jié)堿金屬元素

一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

相同點：最外層都只有一個電子。

不同點：隨核電荷數(shù)的增多，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。

二、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

1．與非金屬的反應(yīng)

點燃

２Na＋O２======Na２O

點燃

4Lｉ＋O２======２Lｉ２O

2.與水的反應(yīng)

２Na＋２H２O====２NaOH＋H２↑

2K＋２H２O====２KOH＋H２↑

2Ｒb＋２H２O====2RbOH＋H２↑

三、堿金屬的物理性質(zhì)

LiNakRbCs

相

似

點

顏色

均為銀白色（Cs略帶金色）

硬度

柔軟

密度

較小

熔沸點

較低

導(dǎo)電導(dǎo)熱性

強

遞變性

密度變化

逐漸增大（K特殊）

熔沸點變化

單質(zhì)的熔沸點逐漸降低

［教學(xué)說明］本節(jié)課從實驗對比和理論分析入手，總結(jié)出了堿金屬元素性質(zhì)的相似性及遞變規(guī)律。教師在講述本節(jié)課的同時，要特別注意啟發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)入手來分析物質(zhì)的性質(zhì)并逐漸使學(xué)生學(xué)會比較的學(xué)習(xí)方法，以此來培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，為以后學(xué)習(xí)元素周期律知識打下良好的基礎(chǔ)。

堿金屬元素（第二課時）

教學(xué)目標(biāo)概覽

（一）知識目標(biāo)

使學(xué)生了解焰色反應(yīng)，并能利用焰色反應(yīng)檢驗鈉和鉀及其化合物。

（二）能力目標(biāo)

1、使學(xué)生初步掌握以焰色反應(yīng)檢驗鈉和鉀及其化合物的操作技能.

2、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

（三）情感目標(biāo)

通過學(xué)習(xí)堿金屬元素遞變規(guī)律的學(xué)習(xí),體會化學(xué)的規(guī)律美。焰色反應(yīng)的學(xué)習(xí)體悟化學(xué)的現(xiàn)象美。

教學(xué)重點：堿金屬元素的焰色反應(yīng)及科學(xué)方法模式的訓(xùn)練。

教學(xué)方法：討論、講解、實驗相結(jié)合

教學(xué)過程：

[設(shè)問]從上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們懂得K、Na的化學(xué)性質(zhì)是非常相似的。初中學(xué)習(xí)物質(zhì)的溶解性時我們就知道鈉鹽、鉀鹽是全溶的，用離子反應(yīng)是不可能把鈉離子和鉀離子鑒別出來的。怎么樣鑒別鈉鹽和鉀鹽？

同學(xué)們有沒有注意到平時我們炒菜時如果不小心把鹽水灑在爐火上，火焰會變成黃色。酒精燃燒的火焰本身是淡藍色的，但我們使用酒精燈時發(fā)現(xiàn)酒精燈的火焰實際上也是黃色的，這是為什么？

[學(xué)生]可能存在一些物質(zhì)改變了火焰的顏色。

[教師]這種假設(shè)合不合理呢？我們用實驗來驗證。同學(xué)們認真觀察實驗時火焰顏色的變化。

[演示]NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反應(yīng)。

[學(xué)生歸納]有鈉離子的化合物在灼燒時火焰都是黃色的。

[演示]K2CO3、Cu、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反應(yīng)

[電腦展示]Sr、Rb的焰色反應(yīng)

[板書]四、焰色反應(yīng)

1、焰色反應(yīng)——很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)(實質(zhì)不是化學(xué)反應(yīng),是物理變化)。

2、焰色反應(yīng)的操作

完成要點：先要灼燒鉑絲成無色,做完一種離子的鑒別后,要用鹽酸洗，再灼燒至無色,再檢驗第二種離子。

[思考].：為什么鉑絲用稀鹽酸洗滌、灼燒后才能做下一個焰色反應(yīng)實驗？

[學(xué)生]：氯化物絕大多數(shù)都是易溶的，只有氯化銀不溶，用稀鹽酸洗滌灼燒可使鉑絲上殘留的陽離子除去。

[設(shè)問]觀察鉀的焰色反應(yīng),為什么要透過藍色的鈷玻璃？(焰色反很靈敏,微量的金屬都能被檢驗出來,一般的溶液中都有少量的鈉離子,由于鉀焰色反應(yīng)的顏色淺,容易被鈉干擾)

[強調(diào)]1.鈉原子與鈉離子的焰色反應(yīng)的顏色是一樣的,書中說:"金屬或金屬離子"

2.熟記鈉,鉀的焰色反應(yīng)的顏色:鈉黃色鉀:紫色(透過藍色鈷玻璃)

[設(shè)問]一種溶液,若其焰色反應(yīng)呈黃色,能證明它是鈉鹽溶液嗎?(不能,能得出其中含有鈉離子,也可能是氫氧化鈉)

[板書]3、焰色反應(yīng)的用途（引導(dǎo)學(xué)生歸納）

①離子檢驗

②焰火材料（電腦展示節(jié)日焰火圖片）

[討論]：制造玻璃的主要原料之一是純堿。當(dāng)在玻璃管口點燃某些可燃性氣體時，火焰常呈現(xiàn)黃色。能否由此說明這些氣體的火焰為黃色？為什么？

建議有條件的學(xué)?？裳a充混合物的計算。

例如：18.4g由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物，在密閉容器中加熱到約2500C，經(jīng)充分反應(yīng)排出氣體，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計算原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。（54.3%）

[反饋練習(xí)]

1、灼某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)呈黃色，下列判斷正確的是（）

（A）該物質(zhì)一定含鈉元素（B）該物質(zhì)一定是鈉的化合物

（C）該物質(zhì)一定是金屬鈉（D）不能確定是否含鉀元素

2、下列關(guān)于銫的敘述中，正確的是（）

（A）CsOH是一種可溶于水的強堿性物質(zhì)

（B）Cs在空氣中燃燒生成一種氧化物Cs2O

（C）Cs與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出O2

（D）加熱Cs2CO3可生成氧化銫和二氧化碳

3、A,B,C,D四種化合物的焰色反應(yīng),透過鈷玻璃觀察均為紫色.A,B,C和鹽酸反應(yīng)均生成D,B和C反應(yīng)可生成A,在B溶液中通入一種無色,無味氣體時,適量時得A,過量時得C,寫出分子式:

A_______B________C_______D_________

4、一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出）。請回答：
（1）固體A的化學(xué)式：_______________。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________________________；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________________________。

5、有A、B、C、D四種物質(zhì)的水溶液，焰色反應(yīng)均為黃色。A為酸性，B為堿性，C、D為兩種鹽。在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；A與B、C、D反應(yīng)時，B無明顯現(xiàn)象，C、D均能產(chǎn)生無色無臭氣體，并能使澄清石灰水變渾濁；B、D也可以等物質(zhì)的量相互反應(yīng)生成C。試回答：

（1）寫出化學(xué)式A________B________C_______D_______

（2）B與D作用的離子方程式為_______________________________

（3）A與D作用的離子方程式為_______________________________

（4）A顯酸性的原因（用離子方程式表示）_____________________

高一化學(xué)《堿金屬元素》教案

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，作為高中教師就要早早地準備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生們有一個良好的課堂環(huán)境，幫助授課經(jīng)驗少的高中教師教學(xué)。高中教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？下面是小編精心為您整理的“高一化學(xué)《堿金屬元素》教案”，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

化學(xué)教案－堿金屬元素2

教學(xué)目標(biāo)

1．使學(xué)生了解堿金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)，并能運用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來了解它們在性質(zhì)上的差異及其遞變規(guī)律。

2．培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的自學(xué)能力、觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。

3．培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。

教學(xué)重點堿金屬元素的性質(zhì)，以及跟原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

教學(xué)難點科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)方法啟發(fā)式教法。

教學(xué)用品

1．學(xué)生用品（兩人一組）：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、火柴、鑷子。

2．教師用品：除學(xué)生實驗用品外，還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐形瓶、玻璃片、投影儀、投影片。

教學(xué)過程

[提問]堿金屬元素包括哪幾種元素？

[板書]鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）。

[引入]這些元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來進行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。

[板書]第三節(jié)堿金屬元素

一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)

（一）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

[投影]（表2-2堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)）

[討論]分析表2-2中堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？（前后四人為一組，展開討論）

[板書]（學(xué)生小結(jié)）

1．相同點：最外電子層上都只有1個電子。

2．遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。

[講述]堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性及遞變規(guī)律。我們知道，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此，我們可以推測堿金屬在性質(zhì)上也存在相似性和遞變規(guī)律。下面，我們先研究它們的物理性質(zhì)，請同學(xué)們先閱讀教材表2-1及相關(guān)內(nèi)容，然后進行下列討論。

[討論]堿金屬的主要物理性質(zhì)有哪些相似性及送變規(guī)律？

[板書]（二）堿金屬的物理性質(zhì)

[投影]（學(xué)生小結(jié)）

堿金屬的物理性質(zhì)

1．相似性：（1）銀白色（銫略帶金色）（2）硬度?。?）密度小

（4）熔點低（5）導(dǎo)熱、導(dǎo)電

2．遞變規(guī)律：從鋰到銫

（1）密度呈減小趨勢（但鉀反常）

（2）熔點、沸點逐漸降低

[講述]一般地說，隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的密度增大。但從Na到K出現(xiàn)了“反?！爆F(xiàn)象，根據(jù)密度公式，Na到K的相對原子質(zhì)量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。

通過上面的探討可知，堿金屬的主要物理性質(zhì)跟結(jié)構(gòu)一樣存在著相似性及遞變規(guī)律。那么在化學(xué)性質(zhì)上是不是也存在著一定的相似性及遞變規(guī)律呢？

[討論]根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)，推測堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。

[學(xué)生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，可以推測它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們在化學(xué)性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。

[板書]（三）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

1．堿金屬與非金屬反應(yīng)

[講述]同學(xué)們的推測是否正確，還需要通過實驗和事實進行論證。

[學(xué)生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

[提問]觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？

（學(xué)生回答）鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。

[提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。

（學(xué)生回答）鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。

[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應(yīng)的。

[板書]2．堿金屬與水的反應(yīng)

[演示實驗]教材[實驗2-10]。

[提問]在上述實驗中觀察到什么實驗現(xiàn)象？

（學(xué)生回答）鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動，發(fā)出嘶嘶聲，溶液變紅。

[提問]鉀、鈉分別與水反應(yīng)，何者更劇烈？

（學(xué)生回答）鉀更劇烈。

[提問]根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？

（學(xué)生回答）鉀密度比水的小，熔點較低，與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。

[課堂練習(xí)]寫出鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

[提問]根據(jù)上述實驗事實比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強弱順序。

（學(xué)生回答）鉀比鈉易失去電子，金屬性更強。

[討論]閱讀教材中堿金屬反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，結(jié)合上述兩個實驗，總結(jié)堿金屬性質(zhì)的有關(guān)規(guī)律。

（學(xué)生小結(jié)）：

①堿金屬都能與氧氣反應(yīng)，從鋰到銫反應(yīng)越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復(fù)雜的氧化物（鉀、銣、銫）。

②堿金屬都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應(yīng)越來越劇烈。

③從鋰到銫，堿金屬隨著核電荷數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。

[投影]堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

相似性：1．都能與氧氣等非金屬反應(yīng)

4Li+O22Li2O

2Na+SNa2S

2．都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣

3．均為強還原劑：M－e-==M+（M代表堿金屬）

從鋰到銫遞變規(guī)律：

1．與氧氣反應(yīng)越來越劇烈。

2．與水反應(yīng)越來越劇烈。

3．金屬性逐漸增強。

[敘述]從上面的實驗及大量事實證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學(xué)習(xí)中要學(xué)會這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非?；顫?，因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

[投影]鞏固練習(xí)

1．下列敘述正確的是（）

（A）鋰可以保存在煤油中

（B）鉀在空氣中燃燒生成過氧化鉀

（C）從鋰到銫其密度逐漸增大

（D）從鋰到銫其熔、沸點逐漸降低

2．堿金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應(yīng)中有什么共同點？

[小結(jié)]結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)性質(zhì)

作業(yè)教材習(xí)題三；習(xí)題五、2。