高中氧化還原教案

氧化劑和還原劑導(dǎo)學(xué)案。

第2章第3節(jié)氧化劑和還原劑(第1課時(shí))
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．熟練掌握氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念，提高概
念辨析能力。
2．獨(dú)立思考，合作探究，學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降角度分析氧化還原反應(yīng)的方法。
3．激情投入，體會(huì)氧化還原反應(yīng)在人類生產(chǎn)、生活中的重要作用。
【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】
1．仔細(xì)閱讀課本48～52頁，用紅筆勾畫出氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念。結(jié)合一個(gè)具體氧化還原反應(yīng)用自己的語言能描述有關(guān)概念。
2．結(jié)合“觀察思考”“知識支持”欄目，初步理解氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志及實(shí)質(zhì)。
3．C層規(guī)范完成預(yù)習(xí)案并掌握課本相關(guān)的基礎(chǔ)知識，AB層在掌握預(yù)習(xí)案基礎(chǔ)上進(jìn)一步完成探究案和針對訓(xùn)練。標(biāo)有★的訓(xùn)練題目C層不做。
預(yù)　習(xí)　案
1.回顧我們曾經(jīng)學(xué)過的四大基本反應(yīng)類型，并用化學(xué)反應(yīng)方程式舉例說明。

2.在反應(yīng)H2+CuO==Cu+H2O中，請你指出哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)？
【預(yù)習(xí)自測】
1.在下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）
A.在反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
B.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
C.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的
D.元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑
【我的疑問】對課本預(yù)習(xí)的內(nèi)容，你有什么疑問？

【預(yù)習(xí)自測】

探　究　案
探究點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)概念的建立
(育人立意：通過多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，理解氧化劑、還原劑等概念，提高分析歸納能力。)
【化學(xué)與生產(chǎn)】波爾多液是一種上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、石灰加水配制而成，配置時(shí)不能用鐵制容器盛裝，你能用化學(xué)方程式表示出來嗎？這是一類怎樣的反應(yīng)？我們?nèi)绾瓮ㄟ^另外一種角度對它進(jìn)行描述？接下來我們一同探究。
【方法導(dǎo)引】通過對化學(xué)反應(yīng)方程式中個(gè)元素化合價(jià)的分析，從化合價(jià)變化的角度建立氧化還原反應(yīng)的概念。（fanwEN.HAO86.CoM 好工具范文網(wǎng)）

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出各元素的化合價(jià)
化學(xué)反應(yīng)方程式元素化合價(jià)是否變化
①波爾多液不能用鐵制容器盛裝的原理：______________________
②氯化鋇溶液與硝酸銀溶液反應(yīng):______________________
③氯氣與水的反應(yīng)：______________________

思考：①②③中哪個(gè)是氧化還原反應(yīng)？在上述氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑分別是什么？哪
種物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)？哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？

【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，并舉例說明原因。

【針對訓(xùn)練1】FeO+CO===Fe+CO2反應(yīng)中，______元素化合價(jià)降低，__________發(fā)生還原反應(yīng)，__________發(fā)生氧化反應(yīng)，__________是氧化劑，__________是還原產(chǎn)物。
【針對訓(xùn)練2】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是（）
A.凡是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.凡是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C.凡是有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
【拓展提升】先標(biāo)出以下反應(yīng)中發(fā)生化合價(jià)變化的元素價(jià)態(tài)，然后指明氧化劑和氧化產(chǎn)物。

（1）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
（2）3Cl2+2Fe2FeCl3

（3）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

【身邊的化學(xué)】
生活中的氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)是最重要的化學(xué)反應(yīng)。在任何這一類化學(xué)反應(yīng)中，有某一物質(zhì)被還原，即有另一物質(zhì)被氧化。環(huán)顧我們所生存的環(huán)境，大至整個(gè)地球中生命現(xiàn)象的維續(xù)，小至日常生活中的枝枝節(jié)節(jié)，都可以看到這個(gè)最基本的化學(xué)反應(yīng)的痕跡。下面我們僅列舉兩例：
一、殺菌與漂白
氯或臭氧常用來凈化飲水，消滅水中所含的病原體；次氯酸溶液則可以作為醫(yī)院病房或
器具的一種有效殺菌劑。在這些例子中，其關(guān)鍵性的化學(xué)反應(yīng)就是由這類強(qiáng)氧化劑對病原體致
命部分的強(qiáng)烈氧化作用。這些含氧或氯的化學(xué)物因具有強(qiáng)烈氧化作用，也可以用作木漿、紙
張或棉花的漂白劑
二、照相術(shù)
現(xiàn)代生活中極為普遍的照相術(shù)，也同樣牽涉到氧化還原反應(yīng)。當(dāng)光線被景象反射，經(jīng)照
相機(jī)的透鏡聚焦到底片上的感光乳膠時(shí)，其中一些鹵化銀被活化。在底片顯影的階段中，這些
活化了的鹵化銀顆粒或結(jié)晶，能與顯影液中的還原劑作用，使得銀離子還原成黑色的金屬銀粒
子。當(dāng)活化的鹵化銀還原成金屬銀之后，再用其它化學(xué)方法除去底片上那些未經(jīng)活化而不起反
應(yīng)的鹵化銀（一般稱為定影）。隨后底片上即出現(xiàn)顯著的對比，愈黑的地方表示感光愈強(qiáng)，較
淡的部分表示感光較弱，由此便記錄下原先的影像。
第2張第3節(jié)氧化劑和還原劑（第1課時(shí)）
預(yù)習(xí)案
1.化合反應(yīng)：CaO+CO2=CaCO3；H2+Cl2=2HCl
分解反應(yīng)：CaCO3=CaO+CO2↑；2KClO3=2KCl+3O2↑
置換反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
復(fù)分解反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O
2.氧化劑：CuO；H2發(fā)生氧化反應(yīng)
【預(yù)習(xí)自測】C.D
探究案
①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是
②BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl否
③Cl2+H2O=HCl=HClO是
思考：
反應(yīng)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)
①CuSO4FeFeSO4CuFeCuSO4
②Cl2HClOHClCl2
小結(jié)

【針對性訓(xùn)練1】Fe、FeO、CO、FeO
【針對性訓(xùn)練2】C
【拓展應(yīng)用】
反應(yīng)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
（1）H2ONaNaOHH2
（2）Cl2FeFeCl3
（3）Cl2NaClONaCl

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重要的氧化劑和還原劑

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)高中教師都不可缺少的。教案可以保證學(xué)生們在上課時(shí)能夠更好的聽課，幫助高中教師營造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。您知道高中教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？小編特地為大家精心收集和整理了“重要的氧化劑和還原劑”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑(1、2課時(shí))

【教學(xué)目的】
1．使學(xué)生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)。
2．使學(xué)生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
3．對學(xué)生進(jìn)行矛盾的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。
【教學(xué)重點(diǎn)】
氧化劑、還原劑與元素化合價(jià)的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
【教學(xué)難點(diǎn)】
重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
【教具準(zhǔn)備】
試管、膠頭滴管、濾紙。
飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。
【教學(xué)方法】
復(fù)習(xí)、歸納法及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)法。
【課時(shí)安排】
2課時(shí)。
第一課時(shí)重要的氧化劑和還原劑
第二課時(shí)重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)
【教學(xué)過程】

第一課時(shí)
【引言】同學(xué)們，你們還記得氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識是在什么時(shí)候開始學(xué)習(xí)的嗎？通過高一的學(xué)習(xí)，大家對氧化劑和還原劑的知識已經(jīng)有了較好基礎(chǔ)，今天我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)重要的氧化劑和還原劑。
【板書】第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑
【提問】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么？實(shí)質(zhì)是什么？什么物質(zhì)是氧化劑？什么物質(zhì)是還原劑？
【投影】(師生共同完成)
【練習(xí)】在3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反應(yīng)中，還原劑是，氧化劑是，還原產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是，4molHNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。
【過渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”。
【板書】一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法
(1)雙線橋法：

(2)單線橋法：

【講述】單線橋表示反應(yīng)過程中，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標(biāo)明“失去”或“得到”字樣。
【練習(xí)】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。
(1)2KClO32KCl+3O2

(2)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
(3)4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O
【投影】展示學(xué)生上述練習(xí)，并進(jìn)行講評。
【討論】物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價(jià)有什么關(guān)系？
【小結(jié)】元素處于最高價(jià)態(tài)，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑；處于最低價(jià)態(tài)，只能失電子作還原劑；元素處于中間價(jià)態(tài)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。
【投影】
-20+4+6
SSSS
只能作還原劑既能作氧化劑又能作還原劑只能作氧化劑
【過渡】為了更好地了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律，根據(jù)我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進(jìn)行歸納總結(jié)。
【板書】二、重要的氧化劑和還原劑
【投影】(由學(xué)生寫出化學(xué)式)
【練習(xí)】1．對于反應(yīng)NaH＋NH3＝NaNH2＋H2的說法正確的是()。
A．NH3是還原劑
B．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2
D．NaH是還原劑
2．高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應(yīng)：KmnO4＋HBr=Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中還原劑是。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol。
3．在一定條件下，NO與NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物lmol，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少？
【點(diǎn)評】正確分析化合價(jià)的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題。
【小結(jié)】1．氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)，在反應(yīng)戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價(jià)。
2．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示。
【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)有哪些？
【作業(yè)】教材習(xí)題一、二，2；二、三。

【板書設(shè)計(jì)】
第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑
一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法
二、重要的氧化劑和還原劑

第二課時(shí)
【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價(jià)之間的關(guān)系。這節(jié)課我們將進(jìn)一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)3-l】
【提問】請同學(xué)敘述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋原因并寫出反應(yīng)的方程式。
【投影】2NaBr＋Cl2=2NaCI＋Br22KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)22KI＋Br2=2KBr+I2
【設(shè)疑】通過以上反應(yīng)說明了什么問題？
【講述】通過鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，說明單質(zhì)的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。
【板書】1．對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
【設(shè)疑】若是金屬間的置換反應(yīng)呢？
【板書】2．對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序一致。
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
還原性逐漸減弱
【說明】一般元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)形成金屬陽離子的氧化性越弱。
【設(shè)疑】高價(jià)物質(zhì)具有氧化性，低價(jià)物質(zhì)具有還原性，通過實(shí)驗(yàn)如何驗(yàn)證呢？
【演示】【實(shí)驗(yàn)3—2】
引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行分析，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【提問】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。
【投影】Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑
6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3
2FeSO4＋2HNO3(濃)＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋2NO2＋2H2O
Fe3+＋3SCN-=Fe(SCN)3
【補(bǔ)充對比實(shí)驗(yàn)】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。
【提問】通過上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步說明了什么問題？(學(xué)生回答后歸納)
【板書】3．元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4．元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。
5．具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。
Fe3+Fe2+Fe
氧化性較強(qiáng)氧化性較弱無氧化性，還原性較強(qiáng)
【練習(xí)】書寫下列反應(yīng)的方程式。
1．C+CO22．FeCl3+Fe3．FeCl2+Cl24．MnO2+HCl5．CO+CuO
【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象；Cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象；Cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象，寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析起氧化作用的元素。
+6
【板書】6．濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是S，反應(yīng)后一般生成SO2。
稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7．濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時(shí)主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。
【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。
【小結(jié)】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，可歸納出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。
【板書】四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：
強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑=弱還原劑十弱氧化劑
【講述】在適當(dāng)?shù)臈l件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)；也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：Cl2＋2KI=ZKCl＋I(xiàn)2
2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu
【討論】已知在常溫時(shí)能發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu
2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br-
2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時(shí)，其氧化能力的強(qiáng)弱順序。
【板書】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強(qiáng)弱：
氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物
【強(qiáng)調(diào)】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易，而且還能判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
【練習(xí)】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()。
A．2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42-=SO2↑+O2↑+2H2O
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【小結(jié)】本節(jié)重點(diǎn)要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，并能分析判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱。
【作業(yè)】教材習(xí)題一、3；四。
【板書設(shè)計(jì)】
三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)
1．對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
2．對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序一致。
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
還原性逐漸減弱
3．元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4．元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。
5．具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。
Fe3+Fe2+Fe
氧化性較強(qiáng)氧化性較弱無氧化性，還原性較強(qiáng)
+6
6．濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是S，反應(yīng)后一般生成SO2。
稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7．濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時(shí)主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：
強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原列二弱還原劑十弱氧化劑
根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強(qiáng)弱：
氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

《重要的氧化劑和還原劑》教學(xué)設(shè)計(jì)

高三化學(xué)教案：《氧化劑和還原劑》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，作為高中教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，減輕高中教師們在教學(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。所以你在寫高中教案時(shí)要注意些什么呢？下面是由小編為大家整理的“高三化學(xué)教案：《氧化劑和還原劑》教學(xué)設(shè)計(jì)”，希望能為您提供更多的參考。

第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑(1、2課時(shí))

【教學(xué)目的】

1.使學(xué)生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)。

2.使學(xué)生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

3.對學(xué)生進(jìn)行矛盾的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。

【教學(xué)重點(diǎn)】

氧化劑、還原劑與元素化合價(jià)的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

【教學(xué)難點(diǎn)】

重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

【教具準(zhǔn)備】

試管、膠頭滴管、濾紙。

飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。

【教學(xué)方法】

復(fù)習(xí)、歸納法及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)法。

【課時(shí)安排】

2課時(shí)。

第一課時(shí) 重要的氧化劑和還原劑

第二課時(shí) 重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

【教學(xué)過程】

第一課時(shí)

【引言】同學(xué)們，你們還記得氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識是在什么時(shí)候開始學(xué)習(xí)的嗎?通過高一的學(xué)習(xí)，大家對氧化劑和還原劑的知識已經(jīng)有了較好基礎(chǔ)，今天我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)重要的氧化劑和還原劑。

【板書】第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑

【提問】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么?實(shí)質(zhì)是什么?什么物質(zhì)是氧化劑?什么物質(zhì)是還原劑?

【投影】(師生共同完成)

【練習(xí)】在 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，還原劑是 ，氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 ，氧化產(chǎn)物是 ，4 mol HNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。

【過渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”。

【板書】一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1)雙線橋法：

(2)單線橋法：

【講述】單線橋表示反應(yīng)過程中，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標(biāo)明“失去”或“得到”字樣。

【練習(xí)】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

(1)2KClO3 2KCl+3O2

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O

【投影】展示學(xué)生上述練習(xí)，并進(jìn)行講評。

【討論】物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價(jià)有什么關(guān)系?

【小結(jié)】元素處于最高價(jià)態(tài)，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑;處于最低價(jià)態(tài)，只能失電子作還原劑;元素處于中間價(jià)態(tài)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。

【投影】

-2 0 +4 +6

S S S S

只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑

【過渡】為了更好地了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律，根據(jù)我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進(jìn)行歸納總結(jié)。

【板書】二、重要的氧化劑和還原劑

【投影】(由學(xué)生寫出化學(xué)式)

【練習(xí)】1.對于反應(yīng)NaH+NH3=NaNH2+H2的說法正確的是()。

A.NH3是還原劑

B.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2

D.NaH是還原劑

2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應(yīng)：KmnO4+HBr = Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 mol。

3.在一定條件下，NO與NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物 lmol，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中 NO與 NH3的物質(zhì)的量可能各是多少?

【點(diǎn)評】正確分析化合價(jià)的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題。

【小結(jié)】1.氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)，在反應(yīng)戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價(jià)。

2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示。

【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)有哪些?

【作業(yè)】教材習(xí)題一、二，二、三。

【板書設(shè)計(jì)】

第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑

一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

二、重要的氧化劑和還原劑

第二課時(shí)

【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價(jià)之間的關(guān)系。這節(jié)課我們將進(jìn)一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)3-l】

【提問】請同學(xué)敘述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋原因并寫出反應(yīng)的方程式。

【投影】2NaBr+Cl2 = 2NaCI+Br2 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 2KI+Br2 = 2KBr+I2

【設(shè)疑】通過以上反應(yīng)說明了什么問題?

【講述】通過鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，說明單質(zhì)的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。

【板書】1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

【設(shè)疑】若是金屬間的置換反應(yīng)呢?

【板書】2.對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序一致。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

還原性逐漸減弱

【說明】一般元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)形成金屬陽離子的氧化性越弱。

【設(shè)疑】高價(jià)物質(zhì)具有氧化性，低價(jià)物質(zhì)具有還原性，通過實(shí)驗(yàn)如何驗(yàn)證呢?

【演示】【實(shí)驗(yàn)3—2】

引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行分析，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【提問】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。

【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

6FeSO4+3Br2 = 2Fe2(SO4)3+2FeBr3

2FeSO4+2HNO3(濃)+H2SO4 = Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O

Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3

【補(bǔ)充對比實(shí)驗(yàn)】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。

【提問】通過上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步說明了什么問題?(學(xué)生回答后歸納)

【板書】3.元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。

5.具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。

Fe3+ Fe2+ Fe

氧化性較強(qiáng) 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強(qiáng)

【練習(xí)】書寫下列反應(yīng)的方程式。

1.C+CO2 2.FeCl3+Fe 3.FeCl2+Cl2 4.MnO2+HCl 5.CO+CuO

【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;Cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;Cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象，寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析起氧化作用的元素。

【板書】6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是 S，反應(yīng)后一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。

7.濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時(shí)主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。

【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。

【小結(jié)】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，可歸納出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。

【板書】四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：

強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑

【講述】在適當(dāng)?shù)臈l件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì);也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：Cl2 + 2KI = ZKCl+I2

2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

【討論】已知在常溫時(shí)能發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-

2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時(shí)，其氧化能力的強(qiáng)弱順序。

【板書】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強(qiáng)弱：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

【強(qiáng)調(diào)】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易，而且還能判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

【練習(xí)】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l-

A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+

B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

C.H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O

D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

【小結(jié)】本節(jié)重點(diǎn)要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，并能分析判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱。

【作業(yè)】教材習(xí)題一、3;四。

【板書設(shè)計(jì)】

三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

2.對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序一致。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

還原性逐漸減弱

3.元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。

5.具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。

Fe3+ Fe2+ Fe

氧化性較強(qiáng) 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強(qiáng)+6

6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是 S，反應(yīng)后一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。

7.濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時(shí)主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。 四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：

強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原列二弱還原劑十弱氧化劑

根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強(qiáng)弱：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

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重要的氧化劑和還原劑（共2課時(shí)）

第一課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．從得失電子的角度加深對氧化還原反應(yīng)及氧化劑、還原劑的理解，了解氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

2．掌握氧化劑、還原劑中所含元素化合價(jià)的情況，掌握用單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

學(xué)習(xí)過程

一、自學(xué)探究

1．用單線橋表示下列反應(yīng)，并指明氧化劑與還原劑

(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

(2)2H2+O2=2H2O

(3)Cl2+H2O=HCl+HClO

2．分析并配平下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(1)KClO3+HCl——KCl+Cl2+

(2)Cl2+NH3——N2+HCl

(3)NO+NH3——N2+H2O

2．閱讀課本24頁，請歸納：

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，

判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是。

4．聽老師講解圖3—2，并按要求填寫下表：

常見的氧化劑

得電子化合價(jià)降低

舉例

（1）活潑非金屬單質(zhì)，如：Cl2、Br2、O2等

（2）元素處于高價(jià)的氧化物時(shí)，如CO2、MnO2等

（3）元素處于最高化合價(jià)時(shí)的酸，如H2SO4、HNO3等

（4）元素處于最高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3等

2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

（5）過氧化物如Na2O2、H2O2等

常見的還原劑

失電子化合價(jià)升高

舉例

（1）活潑金屬單質(zhì)，如：Na、Al、Zn、Fe等

（2）某些非金屬單質(zhì)，如：H2、C、Si等

（3）元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO、SO2等

（4）元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HCl、H2S等

（5）元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3、FeCl2等

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

二、總結(jié)與評價(jià)

【總結(jié)】

氧化還原反應(yīng)配平的一般步驟：

一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；

二找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等；

三定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；

四平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

五查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號。

通過配平，加深了對氧化還原反應(yīng)的理解，并能解決有關(guān)計(jì)算問題。

【評價(jià)】

1．下列下畫線的元素是被氧化還是被還原，要加氧化劑還是加還原劑才能實(shí)現(xiàn)?

(1)KI→I2

(2)SO2→SO3

(3)HgCl2→Hg2Cl2

(4)NO2→HNO3

(5)FeCl3→FeCl2

2．IBr+H2O=HBr+HIO是氧化還原反應(yīng)嗎?為什么?

3．SO2與H2S可發(fā)生下列反應(yīng)，SO2+2H2S=3S+2H2O，當(dāng)生成硫48g時(shí)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多還是少?兩者相差多少克?

4．宋代初期，人們發(fā)現(xiàn)江西上饒有一苦泉，蒸發(fā)這種苦泉水會(huì)得到藍(lán)色晶體，熬苦泉水的鐵鍋用久了會(huì)變成銅鍋，這也是濕法煉銅的起源。寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，離子方程式。標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單線橋法），該反應(yīng)中的還原劑是，氧化劑是，其中被，被。

學(xué)習(xí)目標(biāo)

掌握重要的氧化劑、還原劑的常見反應(yīng)；學(xué)會(huì)比較氧化劑、還原劑的相對強(qiáng)弱。

學(xué)習(xí)過程

一、自學(xué)探究

1．根據(jù)【實(shí)驗(yàn)3—1】、【實(shí)驗(yàn)3—2】和下列兩個(gè)反應(yīng)

2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KClI2+H2S=S+2HI

推知有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是；

而有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是。

1．非金屬越活潑，其單質(zhì)的氧化性越，而所生成的陰離子的性越；

金屬越活潑，其單質(zhì)的性越，而所生成的陽離子的性越。

2．閱讀課本27頁，聽老師講解氧化性物質(zhì)或還原性物質(zhì)在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)時(shí)，所含元素的化合價(jià)變化。

二、總結(jié)與評價(jià)

【總結(jié)】

化合價(jià)升高（失ne—）被氧化

氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物

化合價(jià)降低（得ne—）被還原

（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

【評價(jià)】

1．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<>2+<>2O2<>-<>2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()。

Ａ．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

Ｂ．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI

Ｃ．H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2O

Ｄ．2Fe2++I2＝2Fe3++2I-

2．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()。

A．2CO+O2點(diǎn)燃2CO2B．CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

C．2KClO3加熱2KCl+3O2↑D．2Fe(OH)3加熱Fe2O3+3H2O

3．關(guān)于C+CO2點(diǎn)燃2CO的反應(yīng)，下列說法正確的是()。

A．是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)

B．CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．單質(zhì)C中C的化合價(jià)升高，被還原，是氧化劑

D．CO2中C的化合價(jià)降低，被氧化，CO2是還原劑

4．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；

X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y(jié)2＋＋Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合()。

A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋

C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

5．化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3︰5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。

（1）BrFx中，x＝。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。

（3）此反應(yīng)中的氧化劑和還原劑各是什么?

氧化劑是；還原劑是。

針對性訓(xùn)練試題（一）

一、選擇題

1．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量增大，把Z投入YSO4溶液中一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量減小，則這三種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()。

A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞Y＞XD．Z＞X＞Y

2．對于反應(yīng)：H-+NH3＝H2+NH2-的正確說法是()。

Ａ．屬于置換反應(yīng)Ｂ．H-是還原劑

Ｃ．NH3是還原劑Ｄ．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

3．為消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應(yīng):IO3—+5I-+6H+＝3I2+3H2O

根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和日常生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO3-?？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是()。

A．①③B．③⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．①②④⑤⑦

4．24mL濃度為0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是()。

A．+6B．+3C．+2D．0

5．下列反應(yīng)中，HCl做還原劑的是()。

A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

C．MnO2+4HCl(濃)加熱MnCl2+Cl2↑+2H2O

D．NaOH+HCl=NaCl+H2O

6．下列反應(yīng)中，水做氧化劑的是()。

A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．C+H2O高溫CO+H2

C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．CO2+H2O=H2CO3

7．氯氣通入含有下列離子的溶液中不會(huì)不會(huì)與下列反應(yīng)的離子是()。

A．OH-B．S2-C．SO32-D．H+

8．制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO+H2+CO2在反應(yīng)中()。

Ａ．氫元素被氧化，碳元素被還原

Ｂ．HCN既是氧化劑，又是還原劑

Ｃ．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物

Ｄ．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

二、填空題

1．配平下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(1)CuSO4+KI——CuI↓+I2+

(2)NO2+H2O——HNO3+NO

2．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：
KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O
其中還原劑是。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol。

3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號）。

（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是（填化學(xué)式）

（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

Na2Cr2O7＋KI＋HClCrCl3＋NaCl＋KCl＋I(xiàn)2＋

4．在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價(jià)）：

KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O

被氧化的元素是。

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。請配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

KOCN＋KOH＋Cl2CO2＋N2＋KCl＋H2O

5．已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O7）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

（1）請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）此反應(yīng)的還原劑是，它的氧化產(chǎn)物是。

（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：

。

（4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有。