高中音樂絲竹相和教案

氮和磷。

知識目標(biāo)：
了解氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律以及磷的性質(zhì)；
掌握氮氣的化學(xué)性質(zhì)（跟氫氣、氧氣的反應(yīng)）。
情感目標(biāo)：
通過氮族元素有關(guān)量變引起質(zhì)變，以及氮氣性質(zhì)的相對穩(wěn)定性等知識，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。并通過汽車尾氣對空氣污染等有關(guān)知識對學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護(hù)教育。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生能夠運(yùn)用元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論指導(dǎo)元素化合物知識，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。

教材分析

氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律，在大綱中與氧族元素、碳族元素簡介一樣均屬于了解層次。但氮族元素簡介出在章引言部分，并且以開門見山的形式將氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律直接給出，而不像氧族元素、碳族元素那樣作為一節(jié)出現(xiàn)，并進(jìn)行引導(dǎo)分析其遞變規(guī)律。其主要原因是由于學(xué)生已給學(xué)習(xí)了氧族元素、碳族元素等元素化合物知識，并對用理論指導(dǎo)元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法已經(jīng)了解，因此，在使學(xué)生了解氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律的基礎(chǔ)上，重點以“思考”方式讓學(xué)生歸納比較鹵族元素、氧族元素、氮族元素的非金屬性強(qiáng)弱。這樣，既強(qiáng)化了理論的指導(dǎo)作用，又鞏固了元素周期律的知識。
在介紹氮和磷的單質(zhì)時，是以學(xué)生熟知的化肥引入的，這樣學(xué)生便于接受。由于氮氣在空氣中含量最多，并且在合成氨及硝酸的工業(yè)制法中都要用到氮氣，因此氮氣的化學(xué)性質(zhì)是本章的重點，也是本節(jié)的重點，大綱中要求為“掌握”層次。教材從氮分子具有牢固的N≡N鍵而結(jié)構(gòu)穩(wěn)定入手，說明氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑從而說明結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，接著又聯(lián)系化學(xué)鍵的知識，從分子獲得的能量使化學(xué)鍵斷裂的角度說明氮氣在一定條件下還能與某些非金屬反應(yīng)，從而認(rèn)識氮氣的一些化學(xué)性質(zhì)。關(guān)于磷，在大綱中的要求為了解層次，教材在初中介紹過的磷與氧氣反應(yīng)的基礎(chǔ)上，又介紹了磷與氧氣的反應(yīng)。此外還介紹了磷的同素異形體白磷和紅磷的性質(zhì)的差異，以及紅磷和白磷的相互轉(zhuǎn)化從而復(fù)習(xí)高一學(xué)過的同素異形體的的概念。
本節(jié)教材的編寫，注重聯(lián)系實際，介紹環(huán)境污染問題；注重增加學(xué)生學(xué)習(xí)舉，配制了較多的圖畫和照片；注重培養(yǎng)自學(xué)能力開闊知識，編入了兩篇資料和一篇閱讀。
本節(jié)的重點：氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律；氮氣的化學(xué)性質(zhì)。

教法建議

在教學(xué)中應(yīng)突出體現(xiàn)教師的主導(dǎo)作用，發(fā)揮學(xué)生的主體性，讓學(xué)生運(yùn)用已有的理論知識解決新的問題。

一、氮族元素
建議教師預(yù)先設(shè)計的表格內(nèi)容（元素符號、原子半徑、金屬性非金屬性、與化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性等），采用討論的方法由學(xué)生運(yùn)用已有的原子結(jié)構(gòu)、元素周期表等知識以及學(xué)習(xí)前幾族元素的經(jīng)驗，完成表格內(nèi)容。再通過閱讀教材表2—1了解氮族元素單質(zhì)的一些性質(zhì)。
最后將教材中的“思考”由學(xué)生討論進(jìn)行歸納總結(jié)，找出規(guī)律，加深理解所學(xué)知識，使知識系統(tǒng)化。
二、氮氣
1．物理性質(zhì)
引導(dǎo)學(xué)生從熟悉的空氣入手，通過討論歸納出氮氣的物理性質(zhì)。
2．化學(xué)性質(zhì)
（1）氮氣的穩(wěn)定性
引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用結(jié)構(gòu)理論分析氮元素的非金屬較強(qiáng)，但形成單質(zhì)后由于分子中存在N≡N的結(jié)構(gòu)致使氮氣的化學(xué)性比較穩(wěn)定。常用作保護(hù)氣。進(jìn)而掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法：結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途。
（2）氮氣與氫氣、氧氣的反應(yīng)。
教師可通過的穩(wěn)定性是相對的，在一定條件下提供足夠能量時，氮氣分子的共價鍵斷裂也能與某些物質(zhì)反應(yīng)引出氮氣的化學(xué)性質(zhì)。根據(jù)非金屬單質(zhì)的一般性質(zhì)，掌握下列變化：

既有氧化性，又有還原性。
建議補(bǔ)充演示NO和之間相互轉(zhuǎn)化的實驗（將預(yù)先收集的一試管NO向?qū)W生展示，然后打開塞子觀察現(xiàn)象，氣體變?yōu)樽厣?，將試管例立在盛水的水槽中觀察液面及試管內(nèi)氣體顏色變化。試管內(nèi)液面上升后；用拇指賭住管口取出試管，將試管正立，向試內(nèi)滴入紫色石蕊試管觀察現(xiàn)象）。根據(jù)各實驗觀察確定生成物，寫出化學(xué)方程式。并強(qiáng)調(diào)不是的酸酐。
對于學(xué)有余力的學(xué)生可補(bǔ)充混合氣（、、）與混合的計算：①與混合氣體溶于水中，最后得到什么氣體？（）；②與混合氣體溶于水最終得到什么氣體？（），氣體無剩余：，最終得到；最終得到）。③與混合氣體溶于水最終得到什么氣體：（，無氣體剩余；，剩余；，剩余。）

三、磷
通過學(xué)生已有的磷的性質(zhì)和閱讀教材內(nèi)容重點落實以下內(nèi)容：①P的非金屬性比N弱，但磷單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比活潑。②磷與氯氣的反應(yīng)，并指明是的酸酐，可做氣體的干燥劑。③磷的同素異形體—紅磷和白磷的性質(zhì)差異及其相互轉(zhuǎn)化，并做好紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的演示。
[實驗1—1]。通過白磷的保存聯(lián)想金屬鈉的保存方法。
上述知識內(nèi)容一般不會構(gòu)成難點，應(yīng)盡量讓學(xué)生歸納總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和培養(yǎng)表達(dá)能力。
對于教材中介紹的“光化學(xué)煙霧”、“氮氣”、“磷的”的等內(nèi)容，有條件的學(xué)校可采用播放錄像等形式開闊學(xué)生視野，活躍學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。

--方案

第一節(jié)氮和磷

第二課時

教師活動

學(xué)生活動

【復(fù)習(xí)、提問】氮氣有哪些化學(xué)性質(zhì)？

【引導(dǎo)】NO和對環(huán)境危害很大，是主要的大氣污染物，對人、動物、植物、建筑物的危害很大。【放錄像】NO、造成的日本東京和英語倫敦的化學(xué)煙霧事件，我國四川樂山大佛腐蝕變形，酸雨造成美國洛杉磯湖泊已無生物……（1分鐘）

【提問】看過錄像有何感受？

【強(qiáng)調(diào)】環(huán)境保護(hù)的重要性。

【追問】你認(rèn)為防治氮的氧化物污染環(huán)境的關(guān)鍵是什么？

【閱讀指導(dǎo)】課本相關(guān)內(nèi)容。

【放錄像】介紹目前防治氮的氧化物污染的科技信息。（1分鐘）

【指導(dǎo)閱讀】課本有關(guān)氮氣用途的內(nèi)容

【板書】3.氮氣的用途

【思考、回答】

【看錄像】

【思考、回答】

NO、等一旦污染空氣，人類將無法逃避，無處可藏。為了我們的家園，為了人類自己，我們應(yīng)從方方面面注意防止環(huán)境污染，保護(hù)環(huán)境。

【閱讀、回答】

氮的氧化物主要來源是化石燃料（煤、石油）的燃燒廢氣和未經(jīng)處理的硝酸廠的廢氣，關(guān)鍵處理好廢氣和尾氣。

【看錄像】

【閱讀歸納】

（1）做化工原料

（2）做保護(hù)氣（如保鮮蘋果）

（3）作冷凍劑（如超低溫手術(shù)）

【傳看、觀察】

【引言】磷和氮一樣是構(gòu)成蛋白質(zhì)的元素之一。無論動物還是植物體內(nèi)都含磷，它對維持動物體內(nèi)正常的生理機(jī)能起著重要的作用。

【板書】二、磷

【展示】紅磷、白磷

【講解】這是兩種磷的單質(zhì)，磷像碳一樣，它的單質(zhì)也有多種同素異形體，其重要的是白磷和紅磷。

【閱讀指導(dǎo)】白磷和紅磷的物理性質(zhì)比較表1—2。

【追問】白磷和紅磷在某些性質(zhì)方面為何不同？

【提問】你所學(xué)過的屬于互稱同素異形體的物質(zhì)都有哪些？

【閱讀、思考、記憶、回答】

白磷和紅磷在某些性質(zhì)方面不同。

【思考、回答】結(jié)構(gòu)不同。

【思考、回答】

金剛石、石墨，氧氣和臭氧

【板書】1.白磷和紅磷是磷的同素異形體

【板書】2.磷的化學(xué)性質(zhì)

（1）磷與氧氣反應(yīng)

【錄像】白磷、紅磷燃燒實驗（初中做的實驗）

【追問】這個實驗說明什么？寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。

【設(shè)疑】白磷的著火點在，易燃燒，那如何保存它呢？

【講解】少量白磷可保存在水里。

【講解】是吸濕性極強(qiáng)的白色粉末，是

常用的干燥劑。它溶于熱水生成為磷酸。請同學(xué)們寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【觀察、回憶】

【思考、回答】

白磷和紅磷都可與氧氣反應(yīng)，發(fā)生燃燒，但白磷著火點低于紅磷。

【思考、討論、回答】

低溫、密封

【思考、回答】

【講解】磷跟氯氣經(jīng)點燃化合，生成三氯化磷和五氯化磷，并伴有煙和霧。三氯化磷是無色油狀液化，五氯化磷是淺黃色固體。他們都是重要的化學(xué)試劑。

【板書】（2）與氯氣反應(yīng)

【思考、書寫、評價】

【演示實驗1—1】磷的相互轉(zhuǎn)化，觀察現(xiàn)象。

【提示】黃色的固體就是白磷。

【提問】這個實驗說明什么？

【板書】（3）磷的相互轉(zhuǎn)化

【觀察、回答】

加熱后，玻璃管時有黃色氣體產(chǎn)生，內(nèi)壁冷的地方（玻璃管兩端）有黃色固體附著。

【思考、回答】

白磷和紅磷在一定條件下是可以轉(zhuǎn)化的。

【理解】

【引導(dǎo)】由此可見，磷的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，容易和氧氣、氯氣等許多物質(zhì)直接化合。在自然界中沒有游離態(tài)的磷存在，磷主要以磷酸鹽形式存在于礦石中。

【思考、理解】

【板書】3.磷的用途

【指導(dǎo)閱讀】

【閱讀、歸納】

（1）白磷（如制磷酸、燃燒彈、煙霧彈）

（2）紅磷（制安全火柴，農(nóng)藥）

【小結(jié)】磷的性質(zhì)及用途

【投影課堂練習(xí)一】

1．紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，這一變化屬于（）。

A．物理變化B．化學(xué)變化C．氧化還原反應(yīng)D．非氧化還原反應(yīng)

2．0.1mol紅磷在一定量的氯氣中燃燒，質(zhì)量增加了15g，其產(chǎn)物為（）。

A．只有B．C．和D．無法確定

3．安全火柴盒的側(cè)面所涂的物質(zhì)是某一混合物，其中含有（）。

A．白磷和三硫化二銻B．紅磷和三硫化二銻

C．氯酸鉀、二氧化銻和硫等D．硝酸鉀、二氧化銻和硫等

【作業(yè)】課本一、5、6、7、8二、三、四。

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高二化學(xué)《氮和磷》教案

高二化學(xué)《氮和磷》教案

知識目標(biāo)：
了解氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律以及磷的性質(zhì)；
掌握氮氣的化學(xué)性質(zhì)（跟氫氣、氧氣的反應(yīng)）。
情感目標(biāo)：
通過氮族元素有關(guān)量變引起質(zhì)變，以及氮氣性質(zhì)的相對穩(wěn)定性等知識，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。并通過汽車尾氣對空氣污染等有關(guān)知識對學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護(hù)教育。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生能夠運(yùn)用元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論指導(dǎo)元素化合物知識，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
教材分析

氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律，在大綱中與氧族元素、碳族元素簡介一樣均屬于了解層次。但氮族元素簡介出在章引言部分，并且以開門見山的形式將氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律直接給出，而不像氧族元素、碳族元素那樣作為一節(jié)出現(xiàn)，并進(jìn)行引導(dǎo)分析其遞變規(guī)律。其主要原因是由于學(xué)生已給學(xué)習(xí)了氧族元素、碳族元素等元素化合物知識，并對用理論指導(dǎo)元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法已經(jīng)了解，因此，在使學(xué)生了解氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律的基礎(chǔ)上，重點以“思考”方式讓學(xué)生歸納比較鹵族元素、氧族元素、氮族元素的非金屬性強(qiáng)弱。這樣，既強(qiáng)化了理論的指導(dǎo)作用，又鞏固了元素周期律的知識。
在介紹氮和磷的單質(zhì)時，是以學(xué)生熟知的化肥引入的，這樣學(xué)生便于接受。由于氮氣在空氣中含量最多，并且在合成氨及硝酸的工業(yè)制法中都要用到氮氣，因此氮氣的化學(xué)性質(zhì)是本章的重點，也是本節(jié)的重點，大綱中要求為“掌握”層次。教材從氮分子具有牢固的N≡N鍵而結(jié)構(gòu)穩(wěn)定入手，說明氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑從而說明結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，接著又聯(lián)系化學(xué)鍵的知識，從分子獲得的能量使化學(xué)鍵斷裂的角度說明氮氣在一定條件下還能與某些非金屬反應(yīng)，從而認(rèn)識氮氣的一些化學(xué)性質(zhì)。關(guān)于磷，在大綱中的要求為了解層次，教材在初中介紹過的磷與氧氣反應(yīng)的基礎(chǔ)上，又介紹了磷與氧氣的反應(yīng)。此外還介紹了磷的同素異形體白磷和紅磷的性質(zhì)的差異，以及紅磷和白磷的相互轉(zhuǎn)化從而復(fù)習(xí)高一學(xué)過的同素異形體的的概念。
本節(jié)教材的編寫，注重聯(lián)系實際，介紹環(huán)境污染問題；注重增加學(xué)生學(xué)習(xí)舉，配制了較多的圖畫和照片；注重培養(yǎng)自學(xué)能力開闊知識，編入了兩篇資料和一篇閱讀。

本節(jié)的重點：氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律；氮氣的化學(xué)性質(zhì)。
教法建議

在教學(xué)中應(yīng)突出體現(xiàn)教師的主導(dǎo)作用，發(fā)揮學(xué)生的主體性，讓學(xué)生運(yùn)用已有的理論知識解決新的問題。

一、氮族元素
建議教師預(yù)先設(shè)計的表格內(nèi)容（元素符號、原子半徑、金屬性非金屬性、與化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性等），采用討論的方法由學(xué)生運(yùn)用已有的原子結(jié)構(gòu)、元素周期表等知識以及學(xué)習(xí)前幾族元素的經(jīng)驗，完成表格內(nèi)容。再通過閱讀教材表2—1了解氮族元素單質(zhì)的一些性質(zhì)。
最后將教材中的“思考”由學(xué)生討論進(jìn)行歸納總結(jié)，找出規(guī)律，加深理解所學(xué)知識，使知識系統(tǒng)化。

二、氮氣
1．物理性質(zhì)
引導(dǎo)學(xué)生從熟悉的空氣入手，通過討論歸納出氮氣的物理性質(zhì)。
2．化學(xué)性質(zhì)
（1）氮氣的穩(wěn)定性
引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用結(jié)構(gòu)理論分析氮元素的非金屬較強(qiáng)，但形成單質(zhì)后由于分子中存在N≡N的結(jié)構(gòu)致使氮氣的化學(xué)性比較穩(wěn)定。常用作保護(hù)氣。進(jìn)而掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法：結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途。
（2）氮氣與氫氣、氧氣的反應(yīng)。
教師可通過的穩(wěn)定性是相對的，在一定條件下提供足夠能量時，氮氣分子的共價鍵斷裂也能與某些物質(zhì)反應(yīng)引氮氣的化學(xué)性質(zhì)。根據(jù)非金屬單質(zhì)的一般性質(zhì)，掌握下列變化：

既有氧化性，又有還原性。
建議補(bǔ)充演示NO和之間相互轉(zhuǎn)化的實驗（將預(yù)先收集的一試管NO向?qū)W生展示，然后打開塞子觀察現(xiàn)象，氣體變?yōu)樽厣?，將試管例立在盛水的水槽中觀察液面及試管內(nèi)氣體顏色變化。試管內(nèi)液面上升后；用拇指賭住管口取出試管，將試管正立，向試內(nèi)滴入紫色石蕊試管觀察現(xiàn)象）。根據(jù)各實驗觀察確定生成物，寫出化學(xué)方程式。

三、磷
通過學(xué)生已有的磷的性質(zhì)和閱讀教材內(nèi)容重點落實以下內(nèi)容：①P的非金屬性比N弱，但磷單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比活潑。②磷與氯氣的反應(yīng)，并指明是的酸酐，可做氣體的干燥劑。③磷的同素異形體—紅磷和白磷的性質(zhì)差異及其相互轉(zhuǎn)化，并做好紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的演示。
[實驗1—1]。通過白磷的保存聯(lián)想金屬鈉的保存方法。
上述知識內(nèi)容一般不會構(gòu)成難點，應(yīng)盡量讓學(xué)生歸納總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和培養(yǎng)表達(dá)能力。
對于教材中介紹的“光化學(xué)煙霧”、“氮氣”、“磷的”的等內(nèi)容，有條件的學(xué)校可采用播放錄像等形式開闊學(xué)生視野，活躍學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。

高一化學(xué)教案氮和磷

氮和磷（第一課時）

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識目標(biāo)

（1）掌握氮族元素性質(zhì)的相似性、遞變性。

（2）掌握N2的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系，掌握利用元素周期表學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法。

（2）通過N2結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等的學(xué)習(xí)，了解利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途”等線索學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法，提高分析和解決有關(guān)問題的能力。

[教學(xué)重點、難點]氮氣的化學(xué)性質(zhì)。氮族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

[教學(xué)過程]

[引入]投影（或掛出）元素周期表的輪廓圖，讓學(xué)生從中找出氮族元素的位置，并填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據(jù)元素周期律讓學(xué)生通過論分析氮族元素在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的相似性和遞變性。

[教師引導(dǎo)]氮族元素的相似性：

[學(xué)生總結(jié)]最外電子層上均有5個電子，由此推測獲得3個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮族元素能顯-3價，最高價均為+5價。最高價氧化物的通式為R2O5，對應(yīng)水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態(tài)氫化物通式為RH3。

氮族元素的遞變性：

氮磷砷銻鉍

非金屬逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)

HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4H3BiO4

酸性逐漸減弱堿性逐漸弱增強(qiáng)

NH3PH3AsH3

穩(wěn)定性減弱、還原性增強(qiáng)

[教師引導(dǎo)]氮族元素的一些特殊性：

[學(xué)生總結(jié)]+5價氮的化合物（如硝酸等）有較強(qiáng)的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯氧化性。

氮元素有多種價態(tài)，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態(tài)。

[教師引導(dǎo)]氮族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)有哪些遞變規(guī)律？

[師生共同總結(jié)后投影]課本中表1-1。

[引入第一節(jié)]

第一節(jié)氮和磷

氮氣

布置學(xué)生閱讀教材第2-3頁的內(nèi)容，進(jìn)行歸納總結(jié)。

[邊提問邊總結(jié)]

（一）氮的存在

游離態(tài)：大氣中N2的體積比為78%、質(zhì)量比為75%。

化合態(tài)：無機(jī)物中（如硝酸鉀等），有機(jī)物中（如蛋白質(zhì)、核酸等）。

[引導(dǎo)]請學(xué)生觀察周圍空氣并通過聯(lián)想分析氮氣的物理性質(zhì)。

[學(xué)生總結(jié)]

（二）氮氣的物理性質(zhì)

無色無味，難溶于水（1:0.02），比空氣稍輕。

[投影]常見氣體在常溫常壓下的溶解度，讓學(xué)生進(jìn)行比較。

難溶氣體：N2（1:0.02）；H2（1:0.02）；

微溶氣體：O2（1:0.2）

可溶氣體：Cl2（1:2）、H2S（1:2.6）

易溶氣體：SO2（1:40）

極易溶氣體：HCl（1:500）

[思考]實驗室制N2時應(yīng)該用什么方法來收集？

（三）氮氣的化學(xué)性質(zhì)

[引導(dǎo)]結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，先研究N2的結(jié)構(gòu)。

1．N2的結(jié)構(gòu)

電子式：SPACEPREFIX=O/；結(jié)構(gòu)式：N≡N。氮氮三鍵的鍵能很大（946kJ·mol-1），所以N2很穩(wěn)定，通常情況下，性質(zhì)很不活潑。

2．氮氣的化學(xué)性質(zhì)

（1）與氫氣反應(yīng)

（2）跟鎂反應(yīng)：3Mg+N2Mg3N2

（3）與氧氣反應(yīng)：N2+O22NO

引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原反應(yīng)角度分析上述三個反應(yīng)。進(jìn)而得出“氮氣既能表現(xiàn)氧化性，也能表現(xiàn)還原性”的結(jié)論。

[引導(dǎo)]中國有句農(nóng)諺，叫做“雷雨發(fā)莊稼”，誰能解釋這句話的含義？請大家閱讀教材第3-4頁內(nèi)容，再來理解這句農(nóng)諺。

[學(xué)生總結(jié)]

[補(bǔ)充演示實驗]教師事先在一燒瓶內(nèi)充滿一氧化氮氣體，讓學(xué)生觀察一氧化氮的顏色等。打開瓶塞，讓學(xué)生觀察變化。

[學(xué)生觀察結(jié)論]一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。

[教師引導(dǎo)]請用雙線橋法標(biāo)出以上三個反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

[學(xué)生活動]完成以上作業(yè)，教師根據(jù)學(xué)生作業(yè)情況加以說明。

（四）氮氣的用途

1．合成氨、制氮肥、制硝酸。

2．用作保護(hù)氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。

[教師引導(dǎo)]請學(xué)生分析以上用途中利用氮氣哪方面的性質(zhì)。

（五）氮的固定

將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^程叫做氮的固定。

途徑：自然固氮（雷雨固氮、生物固氮）；人工固氮：合成氨工業(yè)。

教師向?qū)W生介紹人工模擬生物固氮這一世界性研究課題的現(xiàn)狀和前景，鼓勵學(xué)生獻(xiàn)身科學(xué)研究為人類作出貢獻(xiàn)。

[課堂小結(jié)]

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和具體反應(yīng)之間的聯(lián)系：

非金屬元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

[隨堂練習(xí)]

1．不屬于氮的固定的變化是（）

（A）根瘤菌把氮氣轉(zhuǎn)化為氨（B）氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨

（C）氮氣和氧氣在放電條件下合成NO（D）工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素

答案：D。

2．在汽車引擎中，N2和O2進(jìn)行反應(yīng)會生成污染大氣的NO（N2+O22NO+Q），據(jù)此，有人認(rèn)為廢氣排出后，溫度即降低，NO分解，污染也就會自行消失，事實證明此說法不對，其主要原因可能是（）

（A）常溫常壓下NO的分解速度很慢

（B）在空氣中NO迅速變?yōu)镹O2而不分解

（C）空氣中N2與O2的濃度高，不利于平衡向左移動

（D）廢氣排出后，壓強(qiáng)減小，不利于平衡向左移動

答案：AB。

3．利用下列方法，可以在實驗室里從空氣中制取氮氣的是（）

（A）把空氣液化,然后分離出氮氣

（B）把空氣緩緩?fù)ㄟ^加熱了的銅網(wǎng)

（C）把空氣緩緩?fù)ㄟ^加熱了的鎂粉

（D）把空氣通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶

答案：B。

4．現(xiàn)有M、R兩種第ⅤA族元素，下列事實不能說明M的非金屬性比R強(qiáng)的是（）。

（A）酸性：H3MO4H3RO4

（B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：MH3RH3

（C）氣態(tài)氫化物還原性：MH3RH3

（D）含氧酸鹽的穩(wěn)定性：Na3MO4Na3RO4

答案：C、D。

5．在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于某它三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是（）。

（A）最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

（B）單質(zhì)與冷水反應(yīng)最劇烈

（C）單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體，熔沸點較低

（D）在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩(wěn)定

答案：BC。

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2與NO按3:4體積比充滿燒瓶，將燒瓶倒置于水中，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度約為（單位：mol·L-1）（）。

（A）0.045（B）0.036（C）0.026（D）0.018

答案：B。

7．1898年，曾有人發(fā)明了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應(yīng)是石灰石分解；第二步是使第一步反應(yīng)產(chǎn)物和焦炭反應(yīng)，在電爐中的高溫下制得第三步反應(yīng)起始物；第三步反應(yīng)中另一反應(yīng)物是空氣，該反應(yīng)也是在電爐中完成的，生成一種固體；第四步是使該固體和水蒸氣反應(yīng)制得氨氣。又知該固體中有與N3-互為等電子體的離子。

（1）試寫出四步反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）試簡評該固氮方法。

答案：（1）CaCO3CaO+CO2↑；CaO+3CCaC2+CO↑；CaC2+N2CaCN2+C；CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。

（2）這種方法，需要消耗大量電能，原料眾多，設(shè)備重，生產(chǎn)成本高。

8．有A、B、C、D四種氣體，能發(fā)生下列變化

A+DE+H2O，E+O2D，

C+DB+F，B+O2C。

且已知其中：C為紅棕色，D能使石灰水變渾濁，E常溫下是固體，F(xiàn)是一種酸酐。

（1）寫出四種氣體的化學(xué)式：A_________、B_________、C_________、D_________。

（2）寫出C+DB+F所表示的反應(yīng)方程式_____________________________。

（3）寫出D使石灰水變渾濁的反應(yīng)方程式_______________________________。

答案：

（1）H2S、NO、NO2、SO2。

（2）NO2+SO2=NO+SO3。

（3）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。

氮和磷（第一課時）

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識點，老師需要提前準(zhǔn)備教案，準(zhǔn)備教案課件的時刻到來了。在寫好了教案課件計劃后，新的工作才會如魚得水！你們知道哪些教案課件的范文呢？以下是小編為大家收集的“氮和磷（第一課時）”但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識目標(biāo)

（1）掌握氮族元素性質(zhì)的相似性、遞變性。

（2）掌握N2的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系，掌握利用元素周期表學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法。

（2）通過N2結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等的學(xué)習(xí)，了解利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途”等線索學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法，提高分析和解決有關(guān)問題的能力。

[教學(xué)重點、難點]氮氣的化學(xué)性質(zhì)。氮族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

[教學(xué)過程]

[引入]投影（或掛出）元素周期表的輪廓圖，讓學(xué)生從中找出氮族元素的位置，并填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據(jù)元素周期律讓學(xué)生通過論分析氮族元素在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的相似性和遞變性。

[教師引導(dǎo)]氮族元素的相似性：

[學(xué)生總結(jié)]最外電子層上均有5個電子，由此推測獲得3個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮族元素能顯-3價，最高價均為+5價。最高價氧化物的通式為R2O5，對應(yīng)水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態(tài)氫化物通式為RH3。

氮族元素的遞變性：

氮磷砷銻鉍

非金屬逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)

HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4H3BiO4

酸性逐漸減弱堿性逐漸弱增強(qiáng)

NH3PH3AsH3

穩(wěn)定性減弱、還原性增強(qiáng)

[教師引導(dǎo)]氮族元素的一些特殊性：

[學(xué)生總結(jié)]+5價氮的化合物（如硝酸等）有較強(qiáng)的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯氧化性。

氮元素有多種價態(tài)，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態(tài)。

[教師引導(dǎo)]氮族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)有哪些遞變規(guī)律？

[師生共同總結(jié)后投影]課本中表1-1。

[引入第一節(jié)]

第一節(jié)氮和磷

氮氣

布置學(xué)生閱讀教材第2-3頁的內(nèi)容，進(jìn)行歸納總結(jié)。

[邊提問邊總結(jié)]

（一）氮的存在

游離態(tài)：大氣中N2的體積比為78%、質(zhì)量比為75%。

化合態(tài)：無機(jī)物中（如硝酸鉀等），有機(jī)物中（如蛋白質(zhì)、核酸等）。

[引導(dǎo)]請學(xué)生觀察周圍空氣并通過聯(lián)想分析氮氣的物理性質(zhì)。

[學(xué)生總結(jié)]

（二）氮氣的物理性質(zhì)

無色無味，難溶于水（1:0.02），比空氣稍輕。

[投影]常見氣體在常溫常壓下的溶解度，讓學(xué)生進(jìn)行比較。

難溶氣體：N2（1:0.02）；H2（1:0.02）；

微溶氣體：O2（1:0.2）

可溶氣體：Cl2（1:2）、H2S（1:2.6）

易溶氣體：SO2（1:40）

極易溶氣體：HCl（1:500）

[思考]實驗室制N2時應(yīng)該用什么方法來收集？

（三）氮氣的化學(xué)性質(zhì)

[引導(dǎo)]結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，先研究N2的結(jié)構(gòu)。

1．N2的結(jié)構(gòu)

電子式：；結(jié)構(gòu)式：N≡N。氮氮三鍵的鍵能很大（946kJ·mol-1），所以N2很穩(wěn)定，通常情況下，性質(zhì)很不活潑。

2．氮氣的化學(xué)性質(zhì)

（1）與氫氣反應(yīng)

（2）跟鎂反應(yīng)：3Mg+N2Mg3N2

（3）與氧氣反應(yīng)：N2+O22NO

引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原反應(yīng)角度分析上述三個反應(yīng)。進(jìn)而得出“氮氣既能表現(xiàn)氧化性，也能表現(xiàn)還原性”的結(jié)論。

[引導(dǎo)]中國有句農(nóng)諺，叫做“雷雨發(fā)莊稼”，誰能解釋這句話的含義？請大家閱讀教材第3-4頁內(nèi)容，再來理解這句農(nóng)諺。

[學(xué)生總結(jié)]

[補(bǔ)充演示實驗]教師事先在一燒瓶內(nèi)充滿一氧化氮氣體，讓學(xué)生觀察一氧化氮的顏色等。打開瓶塞，讓學(xué)生觀察變化。

[學(xué)生觀察結(jié)論]一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。

[教師引導(dǎo)]請用雙線橋法標(biāo)出以上三個反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

[學(xué)生活動]完成以上作業(yè)，教師根據(jù)學(xué)生作業(yè)情況加以說明。

（四）氮氣的用途

1．合成氨、制氮肥、制硝酸。

2．用作保護(hù)氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。

[教師引導(dǎo)]請學(xué)生分析以上用途中利用氮氣哪方面的性質(zhì)。

（五）氮的固定

將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^程叫做氮的固定。

途徑：自然固氮（雷雨固氮、生物固氮）；人工固氮：合成氨工業(yè)。

教師向?qū)W生介紹人工模擬生物固氮這一世界性研究課題的現(xiàn)狀和前景，鼓勵學(xué)生獻(xiàn)身科學(xué)研究為人類作出貢獻(xiàn)。

[課堂小結(jié)]

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和具體反應(yīng)之間的聯(lián)系：

非金屬元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

[隨堂練習(xí)]

1．不屬于氮的固定的變化是（）

（A）根瘤菌把氮氣轉(zhuǎn)化為氨（B）氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨

（C）氮氣和氧氣在放電條件下合成NO（D）工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素

答案：D。

2．在汽車引擎中，N2和O2進(jìn)行反應(yīng)會生成污染大氣的NO（N2+O22NO+Q），據(jù)此，有人認(rèn)為廢氣排出后，溫度即降低，NO分解，污染也就會自行消失，事實證明此說法不對，其主要原因可能是（）

（A）常溫常壓下NO的分解速度很慢

（B）在空氣中NO迅速變?yōu)镹O2而不分解

（C）空氣中N2與O2的濃度高，不利于平衡向左移動

（D）廢氣排出后，壓強(qiáng)減小，不利于平衡向左移動

答案：AB。

3．利用下列方法，可以在實驗室里從空氣中制取氮氣的是（）

（A）把空氣液化,然后分離出氮氣

（B）把空氣緩緩?fù)ㄟ^加熱了的銅網(wǎng)

（C）把空氣緩緩?fù)ㄟ^加熱了的鎂粉

（D）把空氣通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶

答案：B。

4．現(xiàn)有M、R兩種第ⅤA族元素，下列事實不能說明M的非金屬性比R強(qiáng)的是（）。

（A）酸性：H3MO4H3RO4

（B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：MH3RH3

（C）氣態(tài)氫化物還原性：MH3RH3

（D）含氧酸鹽的穩(wěn)定性：Na3MO4Na3RO4

答案：C、D。

5．在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于某它三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是（）。

（A）最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

（B）單質(zhì)與冷水反應(yīng)最劇烈

（C）單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體，熔沸點較低

（D）在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩(wěn)定

答案：BC。

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2與NO按3:4體積比充滿燒瓶，將燒瓶倒置于水中，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度約為（單位：mol·L-1）（）。

（A）0.045（B）0.036（C）0.026（D）0.018

答案：B。

7．1898年，曾有人發(fā)明了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應(yīng)是石灰石分解；第二步是使第一步反應(yīng)產(chǎn)物和焦炭反應(yīng)，在電爐中的高溫下制得第三步反應(yīng)起始物；第三步反應(yīng)中另一反應(yīng)物是空氣，該反應(yīng)也是在電爐中完成的，生成一種固體；第四步是使該固體和水蒸氣反應(yīng)制得氨氣。又知該固體中有與N3-互為等電子體的離子。

（1）試寫出四步反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）試簡評該固氮方法。

答案：（1）CaCO3CaO+CO2↑；CaO+3CCaC2+CO↑；CaC2+N2CaCN2+C；CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。

（2）這種方法，需要消耗大量電能，原料眾多，設(shè)備重，生產(chǎn)成本高。

8．有A、B、C、D四種氣體，能發(fā)生下列變化

A+DE+H2O，E+O2D，

C+DB+F，B+O2C。

且已知其中：C為紅棕色，D能使石灰水變渾濁，E常溫下是固體，F(xiàn)是一種酸酐。

（1）寫出四種氣體的化學(xué)式：A_________、B_________、C_________、D_________。

（2）寫出C+DB+F所表示的反應(yīng)方程式_____________________________。

（3）寫出D使石灰水變渾濁的反應(yīng)方程式_______________________________。

答案：

（1）H2S、NO、NO2、SO2。

（2）NO2+SO2=NO+SO3。

（3）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。

高二化學(xué)教案：《氮和磷》教學(xué)設(shè)計

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓講的知識能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助高中教師更好的完成實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？下面是小編為大家整理的“高二化學(xué)教案：《氮和磷》教學(xué)設(shè)計”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識目標(biāo)

（1）掌握氮族元素性質(zhì)的相似性、遞變性。

（2）掌握N2的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系，掌握利用元素周期表學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法。

（2）通過N2結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等的學(xué)習(xí)，了解利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途”等線索學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法，提高分析和解決有關(guān)問題的能力。

[教學(xué)重點、難點]氮氣的化學(xué)性質(zhì)。氮族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

[教學(xué)過程]

[引入]投影（或掛出）元素周期表的輪廓圖，讓學(xué)生從中找出氮族元素的位置，并填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據(jù)元素周期律讓學(xué)生通過論分析氮族元素在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的相似性和遞變性。

[教師引導(dǎo)]氮族元素的相似性：

[學(xué)生總結(jié)]最外電子層上均有5個電子，由此推測獲得3個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮族元素能顯-3價，最高價均為+5價。最高價氧化物的通式為R2O5，對應(yīng)水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態(tài)氫化物通式為RH3。

氮族元素的遞變性：

氮 磷 砷 銻 鉍

非金屬逐漸減弱 金屬性逐漸增強(qiáng)

HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4

酸性逐漸減弱 堿性逐漸弱增強(qiáng)

NH3 PH3 AsH3

穩(wěn)定性減弱、還原性增強(qiáng)

[教師引導(dǎo)]氮族元素的一些特殊性：

[學(xué)生總結(jié)]+5價氮的化合物（如硝酸等）有較強(qiáng)的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯氧化性。

氮元素有多種價態(tài)，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態(tài)。

[教師引導(dǎo)]氮族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)有哪些遞變規(guī)律？

[師生共同總結(jié)后投影]課本中表1-1。

[引入第一節(jié)]

第一節(jié) 氮和磷

氮氣

布置學(xué)生閱讀教材第2-3頁的內(nèi)容，進(jìn)行歸納總結(jié)。

[邊提問邊總結(jié)]

（一）氮的存在

游離態(tài)：大氣中N2的體積比為78%、質(zhì)量比為75%。

化合態(tài)：無機(jī)物中（如硝酸鉀等），有機(jī)物中（如蛋白質(zhì)、核酸等）。

[引導(dǎo)]請學(xué)生觀察周圍空氣并通過聯(lián)想分析氮氣的物理性質(zhì)。

[學(xué)生總結(jié)]

（二）氮氣的物理性質(zhì)

無色無味，難溶于水（1:0.02），比空氣稍輕。

[投影]常見氣體在常溫常壓下的溶解度，讓學(xué)生進(jìn)行比較。

難溶氣體：N2（1:0.02）；H2（1:0.02）；

微溶氣體：O2（1:0.2）

可溶氣體：Cl2（1: 2）、H2S（1:2.6）

易溶氣體：SO2（1:40）

極易溶氣體：HCl（1:500）

[思考]實驗室制N2時應(yīng)該用什么方法來收集？

（三）氮氣的化學(xué)性質(zhì)

[引導(dǎo)]結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，先研究N2的結(jié)構(gòu)。

1．N2的結(jié)構(gòu)

電子式： ；結(jié)構(gòu)式：N≡N。氮氮三鍵的鍵能很大（946kJ·mol-1），所以N2很穩(wěn)定，通常情況下，性質(zhì)很不活潑。

2．氮氣的化學(xué)性質(zhì)

（1）與氫氣反應(yīng)

（2）跟鎂反應(yīng)：3Mg+N2 Mg3N2

（3）與氧氣反應(yīng)：N2+O2 2NO

引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原反應(yīng)角度分析上述三個反應(yīng)。進(jìn)而得出“氮氣既能表現(xiàn)氧化性，也能表現(xiàn)還原性”的結(jié)論。

[引導(dǎo)]中國有句農(nóng)諺，叫做“雷雨發(fā)莊稼”，誰能解釋這句話的含義？請大家閱讀教材第3-4頁內(nèi)容，再來理解這句農(nóng)諺。

[學(xué)生總結(jié)]

[補(bǔ)充演示實驗]教師事先在一燒瓶內(nèi)充滿一氧化氮氣體，讓學(xué)生觀察一氧化氮的顏色等。打開瓶塞，讓學(xué)生觀察變化。

[學(xué)生觀察結(jié)論]一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。

[教師引導(dǎo)]請用雙線橋法標(biāo)出以上三個反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

[學(xué)生活動]完成以上作業(yè)，教師根據(jù)學(xué)生作業(yè)情況加以說明。

（四）氮氣的用途

1．合成氨、制氮肥、制硝酸。

2．用作保護(hù)氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。

[教師引導(dǎo)]請學(xué)生分析以上用途中利用氮氣哪方面的性質(zhì)。

（五）氮的固定

將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^程叫做氮的固定。

途徑：自然固氮（雷雨固氮、生物固氮）；人工固氮：合成氨工業(yè)。

教師向?qū)W生介紹人工模擬生物固氮這一世界性研究課題的現(xiàn)狀和前景，鼓勵學(xué)生獻(xiàn)身科學(xué)研究為人類作出貢獻(xiàn)。

[課堂小結(jié)]

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和具體反應(yīng)之間的聯(lián)系：

非金屬元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

[隨堂練習(xí)]

1．不屬于氮的固定的變化是（ ）

（A）根瘤菌把氮氣轉(zhuǎn)化為氨 （B）氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨

（C）氮氣和氧氣在放電條件下合成NO （D）工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素

答案：D。

2．在汽車引擎中，N2和O2進(jìn)行反應(yīng)會生成污染大氣的NO（N2+O2 2NO+Q），據(jù)此，有人認(rèn)為廢氣排出后，溫度即降低，NO分解，污染也就會自行消失，事實證明此說法不對，其主要原因可能是（ ）

（A）常溫常壓下NO的分解速度很慢

（B）在空氣中NO迅速變?yōu)镹O2而不分解

（C）空氣中N2與O2的濃度高，不利于平衡向左移動

（D）廢氣排出后，壓強(qiáng)減小，不利于平衡向左移動

答案：AB。

3．利用下列方法，可以在實驗室里從空氣中制取氮氣的是（ ）

（A）把空氣液化, 然后分離出氮氣

（B）把空氣緩緩?fù)ㄟ^加熱了的銅網(wǎng)

（C）把空氣緩緩?fù)ㄟ^加熱了的鎂粉

（D）把空氣通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶

答案：B。

4．現(xiàn)有M、R兩種第ⅤA族元素，下列事實不能說明M的非金屬性比R強(qiáng)的是（ ）。

（A）酸性：H3MO4>H3RO4

（B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：MH3>RH3

（C）氣態(tài)氫化物還原性：MH3>RH3

（D）含氧酸鹽的穩(wěn)定性：Na3MO4>Na3RO4

答案：C、D。

5．在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于某它三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是（ ）。

（A）最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

（B）單質(zhì)與冷水反應(yīng)最劇烈

（C）單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體，熔沸點較低

（D）在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩(wěn)定

答案：BC。

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2與NO按3:4體積比充滿燒瓶，將燒瓶倒置于水中，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度約為（單位：mol·L-1）（ ）。

（A）0.045 （B）0.036 （C）0.026 （D）0.018

答案：B。

7．1898年，曾有人發(fā)明了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應(yīng)是石灰石分解；第二步是使第一步反應(yīng)產(chǎn)物和焦炭反應(yīng)，在電爐中的高溫下制得第三步反應(yīng)起始物；第三步反應(yīng)中另一反應(yīng)物是空氣，該反應(yīng)也是在電爐中完成的，生成一種固體；第四步是使該固體和水蒸氣反應(yīng)制得氨氣。又知該固體中有與N3-互為等電子體的離子。

（1）試寫出四步反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）試簡評該固氮方法。

答案：（1）CaCO3 CaO+CO2↑； CaO+3C CaC2+CO↑；CaC2+N2 CaCN2+C ； CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。

（2）這種方法，需要消耗大量電能，原料眾多，設(shè)備重，生產(chǎn)成本高。

8．有A、B、C、D四種氣體，能發(fā)生下列變化

A+D E+H2O， E+O2 D，

C+D B+F， B+O2 C。

且已知其中：C為紅棕色，D能使石灰水變渾濁，E常溫下是固體，F(xiàn)是一種酸酐。

（1）寫出四種氣體的化學(xué)式：A_________、B_________、C_________、D_________。

（2）寫出C+D B+F所表示的反應(yīng)方程式_____________________________。

（3）寫出D使石灰水變渾濁的反應(yīng)方程式_______________________________。

答案：

（1）H2S、NO、NO2、SO2。

（2）NO2+SO2=NO+SO3。

（3）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。