小學(xué)語文微課教案

鹵族元素。

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計劃和準備，作為教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生們有一個良好的課堂環(huán)境，幫助教師有計劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？下面是小編精心為您整理的“鹵族元素”，僅供參考，大家一起來看看吧。

第二節(jié)鹵族元素（第二課時）
［復(fù)習(xí)提問］
1.溴、碘在CCl4溶液中分別呈現(xiàn)什么顏色?(橙紅色、紫色)?
2.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有哪些相似性和相異性?
(相似性：①能與金屬反應(yīng)②能與H2反應(yīng)③能與H2O反應(yīng)④能與堿反應(yīng))
(相異性：發(fā)生上述反應(yīng)時，所需條件和反應(yīng)程度均有差別)
［引入新課］鹵素單質(zhì)與各物質(zhì)反應(yīng)時的差異，反映了它們的氧化性強弱有別。那么，怎樣證明它們氧化性強弱的順序呢?下面，我們可通過鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)得出結(jié)論。
［板書］3.鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
［展示氯水(黃綠色)，溴水(橙黃色)，碘水(棕黃色)］
［演示實驗4—9，氯水分別與NaBr、KI溶液的反應(yīng)］
［講述］為了使實現(xiàn)現(xiàn)象更明顯，我們再在試管中分別注入CCl4溶液振蕩，請大家根據(jù)所觀察到的現(xiàn)象，來預(yù)測生成物，并寫出反應(yīng)的方程式和離子方程式。
［實驗］在上述試管中分別滴入CCl4，振蕩，觀察CCl4層顏色的變化。
［學(xué)生討論、分析］
［板書］Cl2＋2NaBr=====2NaCl＋Br2Cl2＋2Br-=====2Cl－＋Br2
Cl2＋2KI=====2KCl＋I2Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2
［教師］請大家根據(jù)前面所學(xué)的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物，來判斷Cl2、Br2、的氧化性的相對強弱。
［學(xué)生分析］
［結(jié)論］氧化性：Cl2＞Br2Cl2＞I2
［設(shè)問］那么，Br2和I2的氧化性順序又該怎樣確定呢?
［演示實驗4—10，溴水與KI溶液的反應(yīng)］
［板書］Br2＋2KI=====2KBr＋I2Br2+２I－=====２Br－＋I2
［教師］請大家根據(jù)上述實驗，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的還原性強弱順序。
［學(xué)生分析、回答］
［板書］氧化性：Cl2＞Br2＞I2
還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－?
［教師］請大家回想一下，我們剛才所用驗證非金屬活動性強弱順序的方法與初中所學(xué)驗證金屬活動性順序的方法是否相似?
［學(xué)生回憶、回答］
［教師總結(jié)］從初中所學(xué)知識知道，活潑的金屬可把不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來，同樣，活潑的鹵素單質(zhì)也可把不活潑的鹵素從其鹵化物中置換出來。
請寫出下列反應(yīng)的方程式
Cl2＋HBr?
Br2＋HI
［講解］實驗證明，氟的氧化性比氯、溴、碘都強，能把氯等從它們的鹵化物中置換出來，為此，我們可得出如下結(jié)論：即氟、氯、溴、碘的氧化性，隨著核電荷數(shù)的增加、原子半徑的增大而逐漸減弱。
［板書］氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
還原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－
［設(shè)問］大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢?
［講解］鹵素原子的最外層電子數(shù)相等，決定了他們在化學(xué)性質(zhì)上的相似性(元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù))，原子半徑的不同，又導(dǎo)致了它們得電子的難易程度不同，從而表現(xiàn)出氧化性的強弱不同，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。
［過渡］我們在學(xué)習(xí)上節(jié)課時，曾提醒大家，除了要掌握物質(zhì)性質(zhì)的一般規(guī)律以外，還要認識它的特殊性。下面我們就來學(xué)習(xí)I2的特性——與淀粉的反應(yīng)。
［板書］4.I2與淀粉的反應(yīng)?
［演示實驗4—11，淀粉遇I2變藍色］?
［講解］碘的這一特性，可以用來檢驗I2的存在。
［過渡］鹵素的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，因此，在自然界中，鹵素都是以化合態(tài)存在的。
含鹵化合物的種類非常多，本節(jié)課我們只簡單介紹幾種與日常生活和人體健康有關(guān)的鹵化銀和含碘化合物的一些知識。
［板書］三、鹵化銀和含碘化合物
1.鹵化銀
［教師］讓我們先來認識一下鹵化銀，并了解它們的一些用途。
［演示實驗4—12，NaCl、NaBr、KI分別與AgNO3的反應(yīng)?
［請學(xué)生寫出反應(yīng)的離子方程式］
［板書］Cl－＋Ag＋======AgCl↓(白)
Br－＋Ag＋=====AgBr↓(淺黃)
Ｉ－＋Ａｇ＋=====AgI↓(黃)
［講解］在鹵化銀中，AgF是溶于水的，AgCl、AgBr、AgI均不溶于水，也不溶于稀HNO3，我們常根據(jù)它們的這種性質(zhì)來鑒別Cl－、Br－、I－。這些不溶性的鹵化銀都有感光性，見光易分解，如：

［板書］2AgBr=======2Ag＋Br2
［講解］鹵化銀的感光性質(zhì)，常被用作感光材料，如照相術(shù)上。AgI還可用來進行人工降雨。
［過渡］含鹵化合物中的含碘化合物對人體有著不可低估的作用。我們?nèi)粘５氖秤名}就含有含碘化合物——碘酸鉀。那么，碘元素有哪些用途?對人體又有什么樣的重要作用?我國含碘狀況怎樣呢?下面，我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)知識。
2.含碘化合物
［引導(dǎo)學(xué)生從以下幾個方面學(xué)習(xí)含碘化合物］
(1)碘的生理作用
(2)缺碘的危害
(3)我國含碘狀況
(4)政府針對缺碘采取的措施
［投影思考題］
1.實驗室制取Cl2時，常用濕潤的KI—淀粉試紙來檢驗集氣瓶中是否集滿了氯氣，說出其使用原理。
2.鑒別Cl－、Br－、Ｉ－可以選用的試劑是
A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液D.硝酸銀溶液，稀HNO3
3.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是
A.砹易溶于某些有機溶劑B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解
C.砹是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀HNO3
［小結(jié)］鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性，是鹵素原子結(jié)構(gòu)相似性與遞變性的必然反映。含鹵化合物有著重要而廣泛的用途。[好工具范文網(wǎng) FanwEN.HAO86.coM]

［板書設(shè)計］3.鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
Cl2＋2NaBr======2NaCl＋Br2Cl2＋2Br－======2Cl－＋Br2
Cl2＋２KI======２KCl＋I2Cl2＋２I－======2Cl－＋I2
Br2＋２KI======２KBr＋I2Br2＋2I－======2Br－＋I2
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
還原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－
4.I2與淀粉的反應(yīng)
三、鹵化銀和含碘化合物
1.鹵化銀
Cl－＋Ag＋=====AgCl↓(白)?
Br－＋Ag＋=====AgBr↓(淺黃)?
Ｉ－＋Ag＋=====AgI↓(黃)?

2AgBr======2Ag＋Br2
2.含碘化合物
［教學(xué)說明］
本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)時，除了使學(xué)生掌握知識的重點外，還應(yīng)注意對學(xué)生良好學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)。如本節(jié)課即是以結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途為線索，使所學(xué)知識條理化、系統(tǒng)化的。要引導(dǎo)學(xué)生對學(xué)過的知識進行歸納總結(jié)，形成規(guī)律，加以記憶。這對培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識的能力有著很大的作用。同時，還應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生辯證地看問題，如普遍之中有特殊。

延伸閱讀

化學(xué)教案－第二節(jié) 鹵族元素

第二節(jié)鹵族元素

教學(xué)目標

知識目標：
??1.掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律
??2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識
??3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除
??4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。

能力目標：
??1.通過對鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對同族元素性質(zhì)進行類比和遞變的推理、判斷能力。
??4.通過學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。

情感目標：
??使學(xué)生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質(zhì)變的關(guān)系。

重點和難點

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。

教學(xué)方法

1.鹵素的物理性質(zhì)運用比較的方法

2.通過實驗對鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗證。

3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。

4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對人體有利，過量反而有害。

5.對于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動學(xué)生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對未來的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

學(xué)習(xí)方法

閱讀，質(zhì)疑，探究，實驗驗證，歸納，總結(jié)

教學(xué)過程：

引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬鈉，利用由個別到一般的科學(xué)方法認識了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。

展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點推測性質(zhì)的特點。

小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點。

板書：第二節(jié)鹵族元素

［投影］鹵素的原子結(jié)構(gòu)

一、原子結(jié)構(gòu)的特點

1.鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點是原子的最外層都有7個電子。

2.鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。

展示：氟、氯、溴、碘、砹單質(zhì)的圖片或者部分單質(zhì)的實物樣品。讓學(xué)生觀察顏色和狀態(tài)。

閱讀：教材中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)的圖表，得出物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，把物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來，不同單質(zhì)的分子吸收帶不同（即吸收譜線的區(qū)域不同）。

觀察：關(guān)于溴的顏色和狀態(tài)要讓學(xué)生觀察，存放在試劑瓶中水封保存。

演示實驗：碘的升華——讓學(xué)生認識到碘可以從固體直接變?yōu)闅怏w。利用這個性質(zhì)可以從混合物中分離出碘。

X2

常溫下

水中

苯

四氯化碳

汽油

酒精

F2

淺黃綠色

強烈反應(yīng)

反應(yīng)

反應(yīng)

反應(yīng)

反應(yīng)

Cl2

黃綠色

淺黃綠色

黃綠色

黃綠色

黃綠色

黃綠色

Br2

深紅棕色

黃→橙

橙→橙紅

橙→橙紅

橙→橙紅

橙→橙紅

I2

紫黑色

深黃→褐

淺紫→紫

紫→深紫

淺紫紅→紫紅

棕→深棕

講述：實際生活中的應(yīng)用。例如：碘酒，此處還可以講解一些生活常識：碘酒與紅藥水不能混用。

板書：二、物理性質(zhì)（F2I2）

狀態(tài)：氣態(tài)固態(tài)

顏色：淺深

密度：逐漸增大

熔沸點：逐漸升高

回憶：氯氣的化學(xué)性質(zhì)，由氯氣出發(fā)從相似性和遞變性兩個方面把氯氣的化學(xué)性質(zhì)推向全族。

討論：得出化學(xué)性質(zhì)的相似性

板書：三、化學(xué)性質(zhì)（F2I2）

1.相似性：

（1）一定條件下均可與氫氣反應(yīng)：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I22HI）

（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應(yīng)：X2＋H2O＝HX＋HXO

講述：鹵族氫化物均為無色，極易溶于水，有刺激性氣味，在空氣中冒白霧的氣體。

明確：由于前面分析了鹵族元素原子結(jié)構(gòu)存在差異，因此在性質(zhì)上一定也有所不同。

注意：對比反應(yīng)的劇烈程度，生成物的穩(wěn)定性等。

板書：2.遞變性

（1）與氫氣反應(yīng)：

（2）與水反應(yīng)：反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱。

（3）與金屬反應(yīng)：

回顧：氯氣和水的反應(yīng)，講述其它鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的情況。

小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同決定了性質(zhì)上的相似和遞變，通過對比鹵素單質(zhì)與氫氣、與水、與金屬的反應(yīng)，氧化性的強弱順序：

引入：鹵素單質(zhì)間能否發(fā)生置換反應(yīng)呢？我們來看看

實驗：可以分成三組：

1.將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入CCl4，

振蕩靜置觀察現(xiàn)象。

2.將少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置觀

察現(xiàn)象。

3.將少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置

觀察現(xiàn)象。（說明：每次完成一組實驗后，要求學(xué)生記錄現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方

程式，分析電子得失的情況，指明氧化劑和還原劑。）

講解：氟氣不能從鹵化物的溶液中置換出氯、溴、碘。因為氟會首先與水劇烈反應(yīng)，生成氫氟酸和氧氣。但是若在熔融狀態(tài)下，可以發(fā)生如下反應(yīng)：F2＋2NaCl（熔融）＝2NaF＋Cl2，說明氟的氧化性強于氯。

總結(jié)：單質(zhì)氧化性的強弱順序和離子還原性的強弱順序。

板書：（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2氧化性：Cl2Br2還原性：Br－Cl－

Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2氧化性：Cl2I2還原性：I－Cl－

Br2＋2I－＝2Br－＋I2氧化性：Br2I2還原性：I－Br－

結(jié)論：單質(zhì)氧化性：

　離子還原性：

提問：請你從鹵素原子結(jié)構(gòu)的角度來分析為什么隨著氟、氯、溴、碘的順序，它們的非金屬性依次減弱？

老師總結(jié)：

過渡：鹵素性質(zhì)上有相似性和遞變性，同時也有特殊性。

例如：氟無正價；氟氣與水等溶劑劇烈反應(yīng)；HF為弱酸，其它氫鹵酸都是強酸；單質(zhì)碘能使淀粉變藍；溴在常溫下是液態(tài)（唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)）等。

演示實驗：在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘水。然后在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘化鉀溶液。對比現(xiàn)象。

板書：3.碘遇淀粉變藍

提問：為什么氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{呢？還有哪些物質(zhì)可以使之變藍？

板書：四、含鹵化合物的主要用途

1.鹵化銀

實驗：分別生成氯化銀、溴化銀、碘化銀的沉淀。要求學(xué)生觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的離子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用來檢驗鹵離子。

討論：檢驗鹵離子的方法（結(jié)合前面的知識）。

教師小結(jié)：方法一：根據(jù)鹵化銀的不同顏色，使硝酸銀與鹵化物反應(yīng)，從而檢驗。方法二：利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，加入少量有機溶劑加以檢驗。

講述：不溶性鹵化銀見光分解的性質(zhì)及其用途。

學(xué)生交流：碘與人體健康以及預(yù)防碘缺乏病。

小結(jié)本節(jié)內(nèi)容

板書設(shè)計：

第二節(jié)鹵族元素

一、原子結(jié)構(gòu)的特點

1.鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點是原子的最外層都有7個電子。

2.鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。

二、物理性質(zhì)

狀態(tài)：氣態(tài)固態(tài)

顏色：淺深

密度：逐漸增大

熔沸點：逐漸升高

三、化學(xué)性質(zhì)

1.相似性：

（1）一定條件下均可與氫氣反應(yīng)：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I22HI）

（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應(yīng)：X2＋H2O＝HX＋HXO

2.遞變性

（1）與金屬反應(yīng)：氟（F2）可以與所有的金屬反應(yīng)；氯（Cl2）可以與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)；溴、碘也可以與大多數(shù)金屬反應(yīng)。例如：2Fe+3Cl22FeCl3而2Fe+3I22FeI2

（2）與氫氣反應(yīng)：反應(yīng)條件由易到難；反應(yīng)程度由劇烈變?yōu)榫徛?；鹵化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱。

（3）與水反應(yīng)：氟特殊，氯、溴、碘相似。反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱。

（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

氧化性：Cl2Br2還原性：Br-Cl-

Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2

氧化性：Cl2I2還原性：I-Cl-

Br2＋2I－＝2Br－＋I2

氧化性：Br2I2還原性：I－Br－

結(jié)論：單質(zhì)氧化性：

　離子還原性：

3.碘遇淀粉變藍

四、含鹵化合物的主要用途

1.鹵化銀X－＋Ag＝AgX↓（X為Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨。

鹵離子檢驗：硝酸銀溶液和稀硝酸

2.碘化合物的主要用途

高一化學(xué)教案：《鹵族元素》教學(xué)設(shè)計

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時能夠胸有成竹，高中教師在教學(xué)前就要準備好教案，做好充分的準備。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助高中教師掌握上課時的教學(xué)節(jié)奏。那么，你知道高中教案要怎么寫呢？下面是小編為大家整理的“高一化學(xué)教案：《鹵族元素》教學(xué)設(shè)計”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

高一化學(xué)教案：《鹵族元素》教學(xué)設(shè)計

一、 教材分析

以鹵素的制備和加碘鹽的鑒別及含量測定作為鹵族元素復(fù)習(xí)的載體，本內(nèi)容可以作為鹵素知識綜合應(yīng)用的專題講座。海水中蘊藏著豐富的資源，特別是鹵素的化合物，從中可以提取食鹽、鹵素單質(zhì)。食用加碘鹽是實現(xiàn)我國政府1991年向全世界承諾“到2000年在全國范圍消滅碘缺乏病”的重要舉措，加碘鹽的鑒別及含量測定是富有現(xiàn)實意義的課題。

宜以“探究教學(xué)”作為本專題內(nèi)容教學(xué)的教學(xué)模式，通過師生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題(課題)，進行理論探究和實驗探究，最后獲得知識和結(jié)論，從而解決問題(課題)，是一種學(xué)科內(nèi)綜合的課堂研究性學(xué)習(xí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生綜合能力。注重了師生的互動和學(xué)生的實踐活動。

二、教學(xué)目標

1.知識目標

(1)能從氯氣的制法遷移應(yīng)用設(shè)計溴的制取，并從氯氣能將Br-、I-氧化為單質(zhì)Br2、I2的性質(zhì)設(shè)計溴和碘的制備。

(2)學(xué)會加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和定量測定原理。

2.能力目標

(1)綜合實驗?zāi)芰?溶解、蒸發(fā)、過濾、蒸餾、萃取、分液、氣體制備、滴定)。

(2)分析問題和解決問題能力：能在較復(fù)雜情境中找出

元素，元素符號

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計劃和準備，高中教師要準備好教案，這是高中教師需要精心準備的。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助高中教師在教學(xué)期間更好的掌握節(jié)奏。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的元素，元素符號，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

教學(xué)目標

知識目標：
了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義；學(xué)會元素符號的正確寫法；了解并記憶常見的24種元素符號。
理解單質(zhì)和化合物的概念。
理解氧化物的概念。

能力目標：
培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力及查閱資料的能力。

情感目標：
樹立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點。

教學(xué)建議

教學(xué)重難點
重點：元素概念的形成及理解。
難點：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。

教材分析：
本節(jié)要求學(xué)生學(xué)習(xí)的概念有元素、單質(zhì)、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學(xué)生記憶常見的元素符號及元素名稱也比較多，學(xué)生對這些知識的掌握程度將是初中化學(xué)的學(xué)習(xí)一個分化點。這節(jié)課是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)課，所以在教學(xué)中要多結(jié)合實例，多做練習(xí)，使學(xué)生在反復(fù)實踐中去加深理解和鞏固，是所學(xué)的化學(xué)用語、概念得到比較清晰的對比、區(qū)分和歸類。

化學(xué)用語的教學(xué)：
元素符號是化學(xué)學(xué)科重要的基本的化學(xué)用語，必須將大綱中規(guī)定要求記住的常見元素符號記牢，為以后的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。元素符號的讀法、寫法和用法，它需要學(xué)生直接記憶并在以后的運用中直接再現(xiàn)的知識和技能。教學(xué)中應(yīng)最好采用分散記憶法，在此過程中，進行元素符號發(fā)展簡史的探究活動，課上小組匯報。這樣既增加了學(xué)生的興趣、豐富了知識面，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料及表達能力。

關(guān)于元素概念的教學(xué)
元素的概念比較抽象，在教學(xué)時應(yīng)從具體的物質(zhì)著手，使他們知道不同物質(zhì)里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因為它們具有相同的核電荷數(shù)，并由此引出元素的概念。

例如：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時再讓學(xué)生自己歸納出元素的概念。從而也培養(yǎng)了學(xué)生的歸納總結(jié)能力。

為了使學(xué)生更好地理解元素的概念，此時應(yīng)及時地進行元素和原子的比較，使學(xué)生清楚元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。注意元素作為一個宏觀概念的意義及說法。
關(guān)于單質(zhì)和化合物的分類過程中，學(xué)生也容易出錯，關(guān)鍵在于理解單質(zhì)和化合物是純凈物這個前提下進行分類的，即它們首先必須是純凈物。

--示例

課時安排：2課時

重點：元素概念的形成及理解

難點：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系

第一課時

復(fù)習(xí)提問：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？

氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

以上這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。

請同學(xué)們給元素下定義：[學(xué)生討論歸納]

（1）元素：

①定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

[學(xué)生討論思考]

a、判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么？
b、學(xué)習(xí)元素這個概念的目的何在？
c、元素與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系？

教師引導(dǎo)得出結(jié)論：
a、具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）是判斷是否為同種元素的根據(jù)。但中子數(shù)不一定相同。
b、元素是一個描述某一類原子的種類概念，在討論物質(zhì)的組成成分時，只涉及到種類的一個宏觀概念，只講種類不講個數(shù)。
　c、元素與原子的區(qū)別于聯(lián)系：[投影片展示]

元素

原子

聯(lián)系

具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）

的一類原子的總稱。

化學(xué)變化中的最小粒子

區(qū)別

著眼于種類，不表示個數(shù)，沒有數(shù)量

多少的含義

既表示種類，又講個數(shù)，有數(shù)量的

含義

舉例

用于描述物質(zhì)的宏觀組成。例：水是

由氫元素和氧元素組成的，但不能說：“水是由兩個氫元素和一個氧元素組

成的”。

用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。例：一個

水分子是由兩個氫原子和一個氧原子

所構(gòu)成的。不能說：“一個水分子是

由氫元素和氧元素所組成的”。

投影片展示：教材圖2-8介紹地殼中所含各種元素的質(zhì)量分數(shù)

?、诘貧ぶ泻枯^多的元素：氧、硅、鋁、鐵

③元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。到目前為止，已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，而這一百多種元素組成的物質(zhì)卻達三千多萬種。

（2）物質(zhì)分類：

學(xué)生閱讀課本P36前三段，理解單質(zhì)、化合物、氧化物的概念。

思考討論：我們已經(jīng)學(xué)過的物質(zhì)中那些是單質(zhì)？哪些是化合物？哪些是氧化物？

布置研究課題：元素的故事。分組布置任務(wù)，要求以講故事的形式向全班匯報。

第二課時

（3）元素符號：

①元素的分類：
金屬元素：“钅”旁，汞除外
非金屬元素：“氵”“石”“氣”旁表示其單質(zhì)在通常狀態(tài)下存在的狀態(tài)
稀有氣體元素：“氣”

②元素符號的寫法：一大二小的原則：Fe、Cu、Mg、Cl、H等

?、墼胤柋硎镜囊饬x：表示一種元素（種類）：表示這種元素的一個原子（微粒）：（知道一種元素，還可查出該元素的相對原子質(zhì)量）

學(xué)生討論回答：下列符號表示的意義：Fe、2N

用卡片的形式幫助學(xué)生記憶元素符號及元素名稱。

課堂練習(xí)記憶元素符號名稱及寫法、讀法。

（4）探究活動匯報：元素的故事。

增加學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，鞏固加深對元素的理解和記憶。

　4、板書設(shè)計：

height=298

第三節(jié)元素元素符號

一．元素：
1．定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
2．地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵
3．元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

二．物質(zhì)分類

三．元素符號
1．寫法：一大二小
2．意義：表示一種元素
　表示這種元素的一個原子

四．元素的故事

探究活動

“元素的故事”

將全班同學(xué)分組，課下到圖書館去查閱資料，課上選代表向全班匯報。選材可以是“元素的發(fā)現(xiàn)史”，“元素名稱及符號的由來”，“關(guān)于元素的趣事”等等。這樣既可擴大學(xué)生的知識面，增加學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料的能力及語言表達能力。同時對元素的概念及元素符號的理解和記憶起了促進作用。

元素

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，作為教師就需要提前準備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，使教師有一個簡單易懂的教學(xué)思路。優(yōu)秀有創(chuàng)意的教案要怎樣寫呢？下面是小編幫大家編輯的《元素》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

課題2元素
教學(xué)目標：
1、知識與技能：
（1）了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認識統(tǒng)一起來；
（2）了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號；
（3）初步認識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)元素的一些其他信息。
2、過程與方法：
（1）學(xué)習(xí)運用對比的方法獲取信息；
（2）學(xué)習(xí)運用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。
3、情感態(tài)度與價值觀
（1）保持對化學(xué)的濃厚興趣；
（2）不向困難低頭，相信隨著知識的積累，所有的問題都會迎而解；
（3）逐步積累化學(xué)用語，真正進入一個化學(xué)世界。
重點：
元素的概念、元素符號的書寫和意義
難點：
元素概念的形成，元素符號的書寫和意義，元素周期表的排規(guī)律和相關(guān)信息。
教學(xué)方法：探究討論法
課時：二課時
教學(xué)過程：
第一課時
復(fù)習(xí)提問：
1、什么是分子？什么是原子？其本質(zhì)區(qū)別是什么？
2、什么是原子相對質(zhì)量？
情景導(dǎo)入：
利用相對原子質(zhì)量概念“以一種碳原子……”這種碳原子指的是原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳—12，此外還有質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)為7的碳—13，還有質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)為8的碳—14，這是三種不同的碳原子，它們核內(nèi)的中子數(shù)雖不同，但它們的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）都是6，凡是核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同的原子為同一類原子，這些同一類原子總稱為元素（即碳元素）
講授新課：
一、元素（板書）
講解：無論是木炭中的碳原子，還是二氧化碳分子里的碳原子，它們的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）
都是6，說明它們都含有碳元素。又如：二氧化碳分子里的氧原子與氧氣分子中的氧原子其核電荷數(shù)都是8，稱為氧元素。
提問：二氧化碳是由幾種元素組成？（四氧化三鐵、氯酸鉀呢？）
小結(jié)：1、元素概念：見課文第71頁（板書）
講解：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類。目前已發(fā)現(xiàn)的元素有一百余種，物質(zhì)二千多萬
種，這千千萬萬物質(zhì)都是由一百多種元素組成的。元素只論種類，不論個數(shù)。
講解：根據(jù)我國文字的形象化，講解這一百余種元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體
元素。
小結(jié)：金屬元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、……
2、元素非金屬元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、……（板書）
稀有氣體元素：如：He、Ne、Ar……
閱讀：課本第71頁圖4-4，找出地殼中含量最多的兩種非金屬元素和兩種金屬元素。
3、元素的讀法、寫法（板書）
講解：利用板書講解元素名稱（我國命名、國內(nèi)通用）、元素符號（用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示，若幾種元素名稱的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母區(qū)別，如Fe。一大二小國際統(tǒng)一）的讀法、寫法。
閱讀：課本第73頁表4-3的常見元素的名稱、符號，要求學(xué)生掌握26種元素的名稱與符號的讀法、寫法。
4、元素符號的意義：
講解：元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。
如：　表示氫元素
　H
　表示一個原子
提問：如何表示幾個原子呢？
小結(jié)：元素符號前邊的化學(xué)計量數(shù)表示原子個數(shù)
如：2H表示兩個氫原子
討論：元素與原子的比較
小結(jié)：元素與原子的比較表

元素原子
概念具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子
區(qū)別元素一般用于說明物質(zhì)的宏觀組成
元素是同一類原子的總稱，只表示元素的種類不說明個數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義
元素可以組成單質(zhì)和化合物原子一般用于說明物質(zhì)的微觀構(gòu)成
原子指微觀粒子，講種類，講個數(shù)。
原子可以構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)。
聯(lián)系元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上，即具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
原子的核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類
小結(jié)：元素與原子的區(qū)別在于
1、元素只講種類、不講個數(shù)，原子即講種類也個數(shù)。
2、原子只用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，元素用于描述物質(zhì)的宏觀結(jié)構(gòu)。
練習(xí)：課后習(xí)題
作業(yè)：新學(xué)案
教后：
第二課時
復(fù)習(xí)提問：物質(zhì)、元素、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系
小結(jié)：
微觀粒子
（講種類、講個數(shù)）原子分子

宏觀概念
（只講種類、不講個數(shù)）元素物質(zhì)
宏觀物質(zhì)元素組成
微觀分子原子構(gòu)成
情景導(dǎo)入：
同學(xué)們?nèi)ミ^超市嗎？超市的商品擺放有什么規(guī)律？我們元素的排列是不是也有規(guī)律可循呢？
講授新課：
三、元素周期表（板書）
講解：科學(xué)家根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來，得到了元素周期表。這里值得一提的是俄國化學(xué)家門捷列夫，他在前人工作的基礎(chǔ)上，提出了獨到的見解，為元素周期表的完成作出了巨大貢獻。
投影：元素周期表
1、元素周期表的結(jié)構(gòu)（板書）
提問：元素周期表有上共有幾個橫行和幾個縱行？
回答：7個橫行和18個縱行。
講解：元素周期表上的每一橫行稱為一個周期，共七個周期
元素周期表上的每一縱行稱為一族，其中8、9、10三個縱行為一族，共16族。
2、元素周期表表示的意義（板書）
提問：每一個元素符號前都有一個數(shù)字，這些
數(shù)字的排列有什么規(guī)律？
回答：這些數(shù)字是逐漸遞增的。
講解：元素周期表按元素原子的核電荷數(shù)給元素編了號，叫做原子序數(shù)。
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
提問：元素周期表中有幾種顏色？
回答：兩種
追問：不同的顏色表示的元素有什么區(qū)別？
講解：元素周期表對金屬元素和非金屬元素用不同顏色做了分區(qū)。
提問：元素周期表中除了元素名稱，元素符號、原子序數(shù)外，還有什么？
講解：元素周期表中還標出了該元素的相對原子質(zhì)量。
小結(jié)：元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富，可以幫助我們很好地學(xué)習(xí)化學(xué)。
總結(jié)：略
作業(yè)：新學(xué)案
教后：