小學(xué)五年級教案

九年級化學(xué)上冊第五章知識點(diǎn)總結(jié)（人教版）。

九年級化學(xué)上冊第五章知識點(diǎn)總結(jié)（人教版）

第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
1、含義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學(xué)反應(yīng)前后：
（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變
微觀：分子的種類一定改變
（3）可能改變：分子總數(shù)可能改變，也可能不改變
二、化學(xué)方程式
1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。
2、表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)相對分子質(zhì)量乘以各化學(xué)式前面系數(shù)得到的積之比）
⑶表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）
例如：以2H2＋O22H2O為例
第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
1、含義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學(xué)反應(yīng)前后：
（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變
微觀：分子的種類一定改變
（3）可能改變：分子總數(shù)可能改變，也可能不改變
二、化學(xué)方程式
1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。
2、表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)相對分子質(zhì)量乘以各化學(xué)式前面系數(shù)得到的積之比）
⑶表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）
例如：以2H2＋O22H2O為例
第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
1、含義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學(xué)反應(yīng)前后：
（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變
微觀：分子的種類一定改變
（3）可能改變：分子總數(shù)可能改變，也可能不改變
二、化學(xué)方程式
1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。
2、表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)相對分子質(zhì)量乘以各化學(xué)式前面系數(shù)得到的積之比）
⑶表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）
例如：以2H2＋O22H2O為例JAB88.COm

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九年級化學(xué)上冊第一章知識點(diǎn)總結(jié)（人教版）

作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時候了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計(jì)劃，新的工作才會如魚得水！你們清楚有哪些教案課件范文呢？以下是小編為大家收集的“九年級化學(xué)上冊第一章知識點(diǎn)總結(jié)（人教版）”供大家借鑒和使用，希望大家分享！

九年級化學(xué)上冊第一章知識點(diǎn)總結(jié)（人教版）

第一章走進(jìn)化學(xué)世界
課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)
一、物質(zhì)的變化
1、概念：物理變化——沒有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)
化學(xué)變化——有其它物質(zhì)生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸
2、判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。有則是化學(xué)變化，無則是物理變化
3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學(xué)變化則一定有物理變化,有物理變化則不一定有化學(xué)變化。
4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。
二、物質(zhì)的性質(zhì)
物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等。
化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來。
三、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。
聯(lián)系：在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。
物理變化化學(xué)變化
概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化
伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等
本質(zhì)區(qū)別變化時是否有其他物質(zhì)生成
實(shí)例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸
相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時會發(fā)生石蠟熔化的現(xiàn)象（物理變化）。在發(fā)生物理變化時不一定伴隨化學(xué)變化。
物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

②、氧氣——支持燃燒（使帶火星的木條復(fù)燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。
2、現(xiàn)象和結(jié)論：
①．把空氣通入澄清的石灰水中，不會出現(xiàn)渾濁；而把呼出的氣體通入石灰水中會出現(xiàn)的渾濁，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。
②．燃著的木條在空氣中能夠燃燒，而呼出的氣體使燃著的木條熄滅，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。
③．放在空氣中的玻璃片不出現(xiàn)水霧，而對著玻璃片呼氣則玻璃片上會出現(xiàn)水霧，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。
總的結(jié)論：“兩多一少”——人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。
3、鑒別氧氣和二氧化碳的方法：
方法①：用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi)，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳；
方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。
三、實(shí)驗(yàn)探究的方法：
A、提出科學(xué)問題；B、假想和猜測；C、制定計(jì)劃；D、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；
E、收集證據(jù)；F、解釋與結(jié)論；G、反思與評價(jià)；H、表達(dá)與交流。
四、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：
1、關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)
2、關(guān)注物質(zhì)的變化
3、關(guān)注物質(zhì)變化的過程及其現(xiàn)象并進(jìn)行比較和分析，以得出可靠的結(jié)論
課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室
一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）
（一）初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
反應(yīng)容器可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙
能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網(wǎng)）
常存放藥品的儀器：廣口瓶（裝固體）、細(xì)口瓶（裝液體）、滴瓶（裝少量液體）、集氣瓶（裝氣體）
用加熱儀器：酒精燈
計(jì)量儀器：托盤天平（稱固體質(zhì)量）、量筒（量液體體積）
儀分離儀器：漏斗
取用儀器：藥匙（用來取粉末或小顆狀固體）、鑷子（用來取塊狀或較大顆粒固體）、膠頭滴管（用來取少量液體）
器夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）
其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽
不能加熱的儀器：量筒、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶

1、試管
（1）、用途：①在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應(yīng)容器。②溶解少量固體。
③收集少量氣體的容器④用于裝配成氣體的發(fā)生器。

（2）、注意事項(xiàng)：
a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，要先預(yù)熱，然后才能集中受熱，以防止試管受熱不均而破裂。
b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應(yīng)夾在的中上部（鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處）。
c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流，使試管炸裂。
d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面
約成45°的角度，管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。
2、燒杯
（1）、用途：①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮
②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)
（2）、注意事項(xiàng)：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。
3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶。用途：①常用做較大量的液體間的反應(yīng)
②也可用做裝置氣體發(fā)生器
4、錐形瓶用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器
注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，加熱時溶液的量不應(yīng)超過容積的2/3
5、膠頭滴管用途：吸取和滴加少量液體。
注意：①先排空再吸液
②懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）
③吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；
④除吸同一試劑外，用過后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）
⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶內(nèi)，不得弄臟，也不能用水沖冼。
6、量筒用于量取一定量體積液體的儀器，精確到0.1毫升。
注意：①不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，不能對量筒加熱。
②也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)
操作注意：在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差）；讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。
7、托盤天平：稱量儀器，精確到0.1克。
8、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞）
用途：①用于收集氣體或短時間貯存少量氣體。②用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反應(yīng)器。
注意事項(xiàng)：①不能加熱②收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。
③在瓶內(nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時，若有固體生成，瓶底應(yīng)先加少量水或鋪少量細(xì)沙。

9、廣口瓶用途：用于盛放固體試劑
10、細(xì)口瓶用途：用于盛放液體試劑
11、漏斗用途：用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。
12、長頸漏斗用途：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體。若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下（防止氣體從長頸漏斗中逸出）
13、試管夾用途：用于夾持試管，給試管加熱。
注意事項(xiàng)：①使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）
②手握長柄，不要把手指按在短柄上。
14、鐵架臺用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。
15、酒精燈用途：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器
注意事項(xiàng)：
①使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立放在試驗(yàn)臺上，以防止?jié)L動和便于取用。
②使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更好燃燒，火焰保持較高的的溫度）。
③燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應(yīng)少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。
④禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)）
⑤禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴點(diǎn)燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。
⑥酒精燈的外焰最高，應(yīng)用外焰部分加熱。要先預(yù)熱再集中加熱。要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿炸裂）
⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）
⑧實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)用燈帽蓋滅。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且再用時不易點(diǎn)燃）
⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。
16、玻璃棒用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉(zhuǎn)移液體）。
注意事項(xiàng)：①攪拌時不要碰撞容器壁②用后及時洗干凈
17、藥匙用途：取用粉末或小顆粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。
二、藥品的取用規(guī)則
1、“三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不觸、不聞。
即：①不準(zhǔn)嘗藥品的味道②不準(zhǔn)用手接觸藥品③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味
2、用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無說明的——液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。

3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器。
三、固體藥品的取用
工具：塊狀或較大顆粒的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。
1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)
步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）
步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。
注意：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。
四、液體藥品的取用：“多用倒，少用滴”。
工具：量筒和滴管。
1、取用大量液體時可直接用試劑瓶傾倒。
步驟：
①瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；
②傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），
③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會造成液體灑落）；
④倒完液體后，應(yīng)立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。
2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領(lǐng)：懸、垂。
3、取用一定量液體時可用量筒和膠頭滴管。
注意事項(xiàng)：使用量筒時，要做到：①當(dāng)傾倒至接近所需刻度時改用膠頭滴管滴
②讀數(shù)時，視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平
③若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積＞讀數(shù)
俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積＜讀數(shù)
五、固體試劑的稱量

儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能精確到0.1克）
步驟：調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復(fù)位
使用托盤天平時，要做到：①左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后?。环Q量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。
左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量即：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)
若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)－游碼讀數(shù)
②任何藥品都不能直接放在盤中稱量：干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在燒杯中稱量。
注意：稱量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。
六、加熱：先預(yù)熱，后對準(zhǔn)液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱儀器，用外焰加熱。給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯；給固體加熱可使用干燥的試管。
⒈液體：①、用干抹布擦拭試管的外壁，②、管口不能對著自己和旁人，
③、試管夾從管底套上和取下，④、試管與桌面成45度
⒉固體：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下傾斜（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預(yù)熱后集中在藥品部位加熱。
注意：①被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；
②加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。
③燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。
七、簡易裝置氣密性檢查：步驟：①連接好裝置；②將導(dǎo)管的一端浸入水中；③用手緊握試管；④過一會兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。
八、儀器的洗滌：
清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗滌干凈了。
九、過濾：是分離不溶性固體與液體的一種方法（即：一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）。
操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”
“一貼”指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；
“二低”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；
“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁
十、物質(zhì)的溶解：
1．少量固體的溶解（振蕩溶解）手臂不動、手腕動
2．較多量固體的溶解（攪拌溶解）儀器：燒杯、玻璃棒
十一、氣體的制取、收集
1、常用氣體的發(fā)生裝置
①、固體與固體之間反應(yīng)，需要加熱，用制O2裝置；一定要用酒精燈。
②、固體與液體之間且不需要加熱，用制CO2裝置；一定不需要酒精燈。
2、常用氣體的收集方法：（一般有毒排水、無毒排空）
①、排水法適用于不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)。不需要驗(yàn)滿（當(dāng)有氣泡從集氣瓶口冒出時，說明氣體已收集滿）。
②、排空氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底。需要驗(yàn)滿。
A：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體。
B：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體。
十二、氣體的驗(yàn)滿：
O2的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在瓶口。
CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明某氣體為CO2的方法是用澄清石灰水。

九年級化學(xué)上冊第六章知識點(diǎn)總結(jié)（人教版）

九年級化學(xué)上冊第六章知識點(diǎn)總結(jié)（人教版）

第六單元碳和碳的氧化物
課題1金剛石、石墨和C60
一、碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、C60）
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，無色透明，正八面體?？捎糜谥沏@石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)了它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，潤滑性、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、做固體潤滑劑（體現(xiàn)它具有潤滑性）等
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)而不是化學(xué)性質(zhì)
4、C60（也叫“足球碳”）：C60分子是由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。
二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同
1、常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書畫的字畫保存時間很久仍不變色。
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2CO2
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O22CO
3、還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。C具有還原性。
應(yīng)用：冶金工業(yè)：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑C＋CO22CO
課題2二氧化碳制取的研究
一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）
（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
①若反應(yīng)物是固體，需加熱，則制氣體時用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
②若反應(yīng)物是固體與液體，不需加熱，則制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
①難溶于水的氣體用排水法收集。CO只能用排水法（因?yàn)槊芏燃s等于空氣，且有毒）
②密度比空氣大（或相對分子質(zhì)量＞29）的氣體用向上排空氣法收集。CO2只能用向上排空氣法（因?yàn)槟苋苡谒?br> ③密度比空氣小（或相對分子質(zhì)量＜29）的氣體用向下排空氣法收集。
二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法
1、藥品：石灰石（或大理石）與稀鹽酸
①不能用H2SO4與CaCO3反應(yīng)的原因：生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。
②不能用濃鹽酸與CaCO3反應(yīng)的原因：濃鹽酸易揮發(fā)成HCl氣體混入生成的CO2中。
③不能用HCl與Na2CO3反應(yīng)的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利收集。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)而不是化學(xué)性質(zhì)
4、C60（也叫“足球碳”）：C60分子是由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。
二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同
1、常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書畫的字畫保存時間很久仍不變色。
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2CO2
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O22CO
3、還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。C具有還原性。
應(yīng)用：冶金工業(yè)：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑C＋CO22CO
課題2二氧化碳制取的研究
一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）
（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
①若反應(yīng)物是固體，需加熱，則制氣體時用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
②若反應(yīng)物是固體與液體，不需加熱，則制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
①難溶于水的氣體用排水法收集。CO只能用排水法（因?yàn)槊芏燃s等于空氣，且有毒）
②密度比空氣大（或相對分子質(zhì)量＞29）的氣體用向上排空氣法收集。CO2只能用向上排空氣法（因?yàn)槟苋苡谒?br> ③密度比空氣?。ɑ蛳鄬Ψ肿淤|(zhì)量＜29）的氣體用向下排空氣法收集。
二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法
1、藥品：石灰石（或大理石）與稀鹽酸
①不能用H2SO4與CaCO3反應(yīng)的原因：生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。
②不能用濃鹽酸與CaCO3反應(yīng)的原因：濃鹽酸易揮發(fā)成HCl氣體混入生成的CO2中。
③不能用HCl與Na2CO3反應(yīng)的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利收集。
1、二氧化碳對環(huán)境的影響：⑴過多排放引起溫室效應(yīng)。
①造成溫室效應(yīng)的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞
②減輕溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源
⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意通風(fēng)換氣
二、一氧化碳
1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時，要注意房間的通風(fēng)和換氣。
3、化學(xué)性質(zhì):
1）可燃性：2CO+O22CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）發(fā)出藍(lán)色火焰
H2和O2的燃燒火焰是：淡藍(lán)色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：藍(lán)色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：明亮的藍(lán)色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）
（水煤氣：H2與CO的混合氣體。制法：C+H2OH2↑+CO↑）
2）還原性：CO+CuOCu+CO2（還原反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮的紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：
A可燃性C+O2CO22CO+O22CO22H2+O22H2O
B還原性：H2＋CuOCu+H2OCO+CuOCu+CO2
C+2CuO2Cu+CO2↑
除雜的方法：①除去CO中混入的CO2雜質(zhì)：通入石灰水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O②除去CO2中混入的CO雜質(zhì)：通過灼熱的氧化銅：CO+CuOCu+CO2
4、一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的根本原因是：1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子
本章知識間的聯(lián)系：
①C→CO：2C＋O22COC＋CO22CO
②C→CO2：C＋O2CO2C＋2CuO2Cu＋CO2↑
3C＋Fe2O33CO2↑＋2Fe
③CO→CO2：2CO＋O22CO2CO＋CuOCu＋CO2
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
④CO2→H2CO3:CO2＋H2O===H2CO3
⑤H2CO3→CO2：H2CO3===CO2↑＋H2O
⑥CO2→CaCO3：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
⑦CaCO3→CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3CO2↑＋CaO
第七單元燃燒及其利用
課題1燃燒和滅火
一、燃燒
1、概念：可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
2、條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)（三者缺一不可，否則不能燃燒）
如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)；
B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣
白磷的著火點(diǎn)低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中
3、燃燒與緩慢氧化的比較：
相同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)、都放熱；
不同點(diǎn)：前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈；后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢
二、滅火的原理和方法
1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件，就可以達(dá)到滅火的目的
2、滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下。
3、泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。
干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。
液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火
4、泡沫滅火器的反應(yīng)原理：利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來滅火
化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
一、爆炸
概念發(fā)生條件防范措施
燃燒可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)可燃物；與空氣或氧氣接觸；溫度達(dá)到著火點(diǎn)可燃物與其他物品隔離；與空氣隔離；降低溫度至著火點(diǎn)以下
爆炸可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒，短時間內(nèi)積聚大量的熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸劇烈燃燒；有限空間嚴(yán)禁煙火
緩慢氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不易察覺的氧化反應(yīng)與空氣或氧接觸
①爆炸可能是化學(xué)變化（如：火藥爆炸）也可能是物理變化（如：車胎爆炸）
②化學(xué)變化的爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹
③可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要驗(yàn)純，以防止發(fā)生爆炸。
④油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志：空氣中常混有可燃性氣體或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)
⑤可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈
常見滅火的方法①油鍋著火，用鍋蓋蓋滅
②電器著火，先應(yīng)切斷電源
③煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產(chǎn)生火花
④酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋
⑤撲滅森林火災(zāi)，將大火蔓延前的一片樹木砍掉
其它：A、生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因?yàn)榧埡湍静牡闹瘘c(diǎn)比煤低，容易點(diǎn)燃
B、室內(nèi)起火，如果打開門窗，會增加空氣的流通,增加氧氣的濃度，反應(yīng)劇烈，燃燒更旺
C、用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒有降至著火點(diǎn)以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點(diǎn)以下，所以一扇就滅。
課題2燃料和熱量
一、化石燃料
①包括煤、石油、天然氣（都是混合物）
②是古代生物遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的
③屬于不可再生能源
④合理開采，綜合利用，節(jié)約使用
1、煤
①稱為“工業(yè)的糧食”
②組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素
③將煤隔絕空氣加熱，發(fā)生化學(xué)變化，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會使人中毒，有可能發(fā)生爆炸）
④煤燃燒會產(chǎn)生SO2、NO2等，會形成酸雨
2、石油
①稱為“工業(yè)的血液”
②從油井開采出來的石油叫原油，它不是產(chǎn)品
③組成：主要含碳、氫元素
④煉制原理：利用石油各成分的沸點(diǎn)不同，通過蒸餾使之分離（此分離過程是物理變化）
⑤石油各產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；瀝青（筑路）；石蠟（作蠟燭）等
⑥石油不可以直接作燃料，會浪費(fèi)資源
3、天然氣
（1）、有石油的地方一般有天然氣，主要成分是甲烷（CH4）
①甲烷的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
②甲烷的化學(xué)性質(zhì)：可燃性：CH4＋2O2CO2＋2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）
注意：（1）點(diǎn)燃甲烷前要檢驗(yàn)純度
（2）、檢驗(yàn)?zāi)晨扇嘉锸欠窈?、氫元素的方法：點(diǎn)燃，在可燃物上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，證明含有氫元素；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素）。
（3）、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗(yàn)燃燒的產(chǎn)物（導(dǎo)出點(diǎn)燃，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，看燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁。
4、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)酵，就可產(chǎn)生甲烷。在農(nóng)村，沼氣可解決生活用燃料問題和改善環(huán)境衛(wèi)生
5、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開采時如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效應(yīng)將比二氧化碳更嚴(yán)重
6、西氣東輸：輸?shù)氖翘烊粴?br> 7、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料
二、化學(xué)變化中常伴隨著能量的變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。
1、放出熱量：如燃料燃燒放熱（如化石燃料的燃燒）
C＋O2CO
2、吸收熱量：CO2+C2CO
可以利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量做飯、取暖、發(fā)電、冶煉金屬、發(fā)射火箭、開山炸石、拆除危舊建筑
三、使燃料充分燃燒注意兩點(diǎn)：燃燒時要有足夠多的空氣，燃料與空氣有足夠大的接觸面。燃料不充分燃燒的后果：產(chǎn)生的熱量減少，浪費(fèi)資源，產(chǎn)生大量的CO等物質(zhì)污染空氣
四、燃?xì)庑孤﹫?bào)警器安裝的位置應(yīng)根據(jù)燃?xì)獾拿芏葲Q定，如果燃?xì)獾拿芏缺瓤諝獾拇?，則安裝在墻壁下方，反之，則安裝在上方。
課題3使用燃料對環(huán)境的影響
一、燃料燃燒對空氣的影響
１、煤的燃燒。煤燃燒時會產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，當(dāng)溶解在雨水中時，就形成了酸雨。
２、酸雨的危害：破壞森林、腐蝕建筑物、使水體酸化影響水生生物的生長等
防止酸雨的措施：使用脫硫煤、使用清潔能源等
３、汽車用燃料的燃燒。汽油和柴油作為多數(shù)汽車的燃料，它們?nèi)紵龝r產(chǎn)生的尾氣中主要含有一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等大氣污染物。
減少汽車尾氣對空氣污染的措施：改進(jìn)發(fā)動機(jī)的燃燒方式，使燃料充分燃燒；使用催化凈化裝置；使用無鉛汽油；使用車用乙醇汽油；汽車用壓縮天然氣（主要成分是甲烷）作燃料；禁止沒有達(dá)到環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車上路
二、使用和開發(fā)新的燃料及能源
1、乙醇
①屬于綠色能源中的一種，屬于可再生能源。
②由高粱、玉米、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得，俗稱酒精
③可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
④被用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機(jī)的燃料。
⑤乙醇汽油是混合物，其優(yōu)點(diǎn)：節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染，促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)
2、氫氣
①最清潔、最理想的燃料：A、原材料資源豐富，B、放熱量多，C、產(chǎn)物無污染。
②有可燃性2H2+O22H2O
③有還原性H2+CuOCu+H2O用于冶煉金屬
④電解水可得到氫氣2H2O2H2↑+O2↑，但耗用電能
⑤不能廣泛使用的原因：制取氫氣成本太高且貯存困難
3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法
①藥品：鋅粒和稀硫酸（或稀鹽酸）
②原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
③收集方法：向下排空法（密度比空氣?。?、排水法（難溶于水）
4、正在推廣或使用的新能源：太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、核能、潮汐?br> 附：初中要求掌握的兩種實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置：
一、固+固氣體發(fā)生裝置圖：
制取氧氣：反應(yīng)原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
二、固+液氣體發(fā)生裝置圖：
①制取氧氣：反應(yīng)原理：2H2O22H2O+O2↑
②制取二氧化碳：反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
③制取氫氣：反應(yīng)原理：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

九年級化學(xué)上冊第四章知識點(diǎn)總結(jié)（人教版）

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九年級化學(xué)上冊第四章知識點(diǎn)總結(jié)（人教版）

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題1原子
1、原子的構(gòu)成
（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識

（2）在原子中由于原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性
因此，對于原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子
2、相對原子質(zhì)量（Ar）：
⑴

⑵相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
課題2元素
一、元素
1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。
注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同
因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同。
2、元素與原子的比較：
元素原子
區(qū)
別含義宏觀概念，只分種類不計(jì)個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)
適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。
聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元
3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素
4、元素的分布：
①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②空氣中前二位的元素：N、O
二、元素符號
1、書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。
2、表示的意義：①表示某種元素②表示某種元素的一個原子。例如：“O”表示氧元素，還表示一個氧原子。
3、原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：“2H”只表示2個氫原子。
4、元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6N：6表示6個氮原子。
三、元素周期表
1、發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫
2、結(jié)構(gòu)：7個周期16個族（7個橫行18個縱行）
3、元素周期表中每一方格提供的信息：

4、對于原子：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=電子數(shù)
課題3離子
一、核外電子的排布
1、原子結(jié)構(gòu)圖：
①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)
②+：表示原子核的電性
③弧線：表示電子層
④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)
2、核外電子排布的規(guī)律：
①第一層最多容納2個電子；
②第二層最多容納8個電子；
③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）
3、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系
金屬元素：一般最外層電子數(shù)＜4容易失電子，形成陽離子
非金屬元素：一般最外層電子數(shù)≥4容易得電子，形成陰離子
稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子
最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
因此元素的化學(xué)性質(zhì)主要和由原子的最外層電子數(shù)有關(guān)。
二、離子
1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)
2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電
陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電
注意：原子變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變。
3、表示方法：在元素符號右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na＋。
4、離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+：帶3個單位正電荷的鐵離子
5、元素符號右上角的數(shù)字的含義：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷
6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：
陽離子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)
7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子的種類原子離子
陽離子陰離子
區(qū)
別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)
粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電
符號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示
相互轉(zhuǎn)化
陽離子原子陰離子
相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒；質(zhì)量、體積都很?。辉诓煌＿\(yùn)動；有間隙
8、離子個數(shù)的表示方法：在離子符號前面加系數(shù)。例如：2個鈉離子：2Na＋
小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子
2、物質(zhì)的組成（宏觀上）、構(gòu)成（微觀上）的描述：
①物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由××元素和××元素組成例：水由氫元素和氧元素組成
②物質(zhì)的構(gòu)成：××物質(zhì)由××分子（或原子、離子）構(gòu)成
例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成
課題4化學(xué)式和化合價(jià)
一、化學(xué)式
1、概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子
2、含義：①表示某種物質(zhì)；②表示某種物質(zhì)的組成；③表示某種物質(zhì)的一個分子；④表示某種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。如：H2O：①表示水這種物質(zhì)；②表示水由氫元素和氧元素組成；③表示一個水分子；④表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成。
3、分子個數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個數(shù)。如：表示3個二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個水分子。
4、元素符號右下角數(shù)字的含義：表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)。例如；H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子。
5、化學(xué)式的書寫：
⑴單質(zhì)：①氫氣、氮?dú)?、氧氣、氯氣、溴、碘等單質(zhì)：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2
②其他的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P
⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來正確書寫。例如：四氧化三鐵：
Fe3O4；氯化鎂：Mg(+2)Cl(-1)2；硫酸鈉：Na(+1)2SO4
6、化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法：
由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù)
例如：N2O：一氧化二氮；MgCl2：氯化鎂；Mg(OH)2：氫氧化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁。
二、化合價(jià)
1、化合價(jià)是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。
2、化合價(jià)的表示方法：在元素符號正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為
1時，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)：MgCl2。
小結(jié)各種數(shù)字的含義：
①元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。
②元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)
③元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。
④元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。
⑤離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)。
⑥化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。
4、元素化合價(jià)與離子的關(guān)系：
①元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù)
②元素化合價(jià)的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg2＋與+2價(jià)的鎂元素：Mg(+2)
5、化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。以AmBn為例,
即(+a)×m＋(-b)×n＝0
6、常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)
(1)一價(jià)氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，
鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零．
(2)原子團(tuán)順口溜：
負(fù)一價(jià)硝酸氫氧根，負(fù)二價(jià)硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根．
注意：氯元素在氯化物中顯-1價(jià)，硫元素在硫化物中顯-2價(jià)。
原子團(tuán)的化合價(jià)＝原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和
附：常見原子團(tuán)：
硝酸根：NO3－氫氧根：OH－碳酸根：CO32－硫酸根：SO42－磷酸根：PO43－銨根：NH4＋
7、必須背熟的離子符號：
K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋Ag＋H＋NH4＋Cl－O2－S2－SO42－CO32－NO3－OH－PO43－等
三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算以AmBn為例
1、相對分子質(zhì)量的計(jì)算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
2、各元素的質(zhì)量比A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]
3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)