高中挺身式跳遠(yuǎn)教案

3.4《物質(zhì)構(gòu)成的表示式》表格教案。

3.4物質(zhì)構(gòu)成的表示式

1．了解物質(zhì)的化學(xué)式及其所表示的意義。
2．能正確讀寫(xiě)單質(zhì)和化合物的化學(xué)式。
3．了解化合價(jià)的含義，認(rèn)識(shí)化合價(jià)的規(guī)律和原則，記住常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)，并能根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)。
4．根據(jù)化學(xué)式所表示的含義，利用化學(xué)式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

1．怎樣用式子表示物質(zhì)的構(gòu)成

元素和原子用元素符號(hào)表示，由元素組成的物質(zhì)和由原子構(gòu)成的分子用什么表示呢？
我們用元素符吾民和數(shù)字給合的式子，即化學(xué)式來(lái)表示物質(zhì)的元素組成和分子的構(gòu)成，如水和水分子都有H2O表示，氧氣和氧分子都有O2表示，氫氣和氛分子都用H2表示。
(1)定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。
其中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字，用來(lái)表明這種物質(zhì)的組成元素的原子數(shù)目。
(2)化學(xué)式表示的含義
H2O表示什么意義？2H2O表示什么意義？H2O與2H2O中小數(shù)字“2”表示的意義相同嗎？
水的化學(xué)式表示的意義
水的化學(xué)式中元素符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的意義
(1)化學(xué)式表示的意義：
①表示一種物質(zhì)；
②表示物質(zhì)的元素組成；
③表示物質(zhì)的一個(gè)分子；
④表示物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成。
(2)化學(xué)式前化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的意義：表示物質(zhì)分子(原子)的數(shù)目。如：2Fe，表示2個(gè)鐵原子。
(3)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的意義：表示物質(zhì)的1個(gè)分子中含有該原子的數(shù)目。
【例1】O2表示氧氣，還可以表示：①氧元素；②一個(gè)氧分子；③兩個(gè)氧元素；④氧氣由氧元素組成；⑤每一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成；⑥兩個(gè)氧原子。正確的是()。
A．①②③B．②④⑤
C．②④⑥D(zhuǎn)．①④⑥
解析：化學(xué)式的意義有四點(diǎn)：
①表示一種物質(zhì)，如O2表示氧氣；②表示物質(zhì)的一個(gè)分子，如O2表示一個(gè)氧分子；③表示物質(zhì)的組成元素，如O2由氧元素組成；④表示物質(zhì)一個(gè)分子中各元素原子個(gè)數(shù)，如O2表示一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成；
此外，還要區(qū)分元素和原子的概念，如元素只論種類，不論個(gè)數(shù)，③是錯(cuò)誤的；⑥兩個(gè)氧原子應(yīng)表示為2O。
答案：B
2．單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法和讀法
單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。因此，單質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)不存在排列符號(hào)順序的問(wèn)題。
(1)單質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)
單質(zhì)構(gòu)成化學(xué)式舉例
金屬由原子
構(gòu)成元素符號(hào)銅Cu；鐵Fe；汞Hg
稀有
氣體氦氣He；氖氣Ne；
氬氣Ar
部分固態(tài)
非金屬碳C；硫S；磷P；硅Si
氣態(tài)非
金屬由分子
構(gòu)成
氧氣O2；氫氣H2；氮?dú)?br> N2；氯氣Cl2；臭氧O3
①任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎？
小顧問(wèn)：純凈物有固定的組成，才能用化學(xué)式表示其組成；混合物沒(méi)有固定的組成，故不能用化學(xué)式來(lái)表示。
②同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎？
小顧問(wèn)：每種純凈物都有它固定的組成，所以，一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，但是一種化學(xué)式可能表示不止一種物質(zhì)。如P，既表示紅磷，又表示白磷。
③化學(xué)式可以任意書(shū)寫(xiě)嗎？
小顧問(wèn)：化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)首先要通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定物質(zhì)的組成，然后再按國(guó)際通用規(guī)則書(shū)寫(xiě)。不能瞎編亂造物質(zhì)的化學(xué)式，更不能隨意寫(xiě)出實(shí)際上并不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。
化學(xué)式中元素符號(hào)及其右下角的數(shù)字都不能改動(dòng)，否則就意味著改變了物質(zhì)的組成，就不是這種物質(zhì)了。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀法
①固體或液體單質(zhì)，一般直接讀元素符號(hào)的名稱“某”；有時(shí)為了區(qū)別于元素名稱也可讀作“單質(zhì)某”或“某單質(zhì)”。如鐵的化學(xué)式Fe可讀作“鐵”、“單質(zhì)鐵”或“鐵單質(zhì)”。
②氣體單質(zhì)一般讀作“某氣”，如He氦氣；H2氫氣。
【例2】下列單質(zhì)的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()。
A．氧氣O2B．氫氣H2
C．氮?dú)釴2D．氖氣Ne2
解析：氧氣、氫氣和氮?dú)舛际菤鈶B(tài)非金屬單質(zhì)，且都是由雙原子分子構(gòu)成，故A、B、C選項(xiàng)都是正確的；而氖氣是稀有氣體單質(zhì)，是由單原子直接構(gòu)成的，因此氖氣的化學(xué)式應(yīng)是Ne，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：D
3．元素的化合價(jià)
(1)元素化合價(jià)的含義
化合價(jià)是元素特有的性質(zhì)，是元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的?；衔镉泄潭ǖ慕M成，也就是形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，化學(xué)上就用化合價(jià)來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。
①只有元素形成化合物時(shí)才表現(xiàn)化合價(jià)這種性質(zhì)；②元素的化合價(jià)主要取決于原子的最外層電子數(shù)；③單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零。
(2)元素化合價(jià)的表示方法
你知道嗎？在形成化合物時(shí)，有些原子會(huì)構(gòu)成固定的原子集團(tuán)，這些集團(tuán)常作為一個(gè)整體構(gòu)成物質(zhì)或參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣，我們把這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)。常見(jiàn)的原子團(tuán)有：OH(氫氧根)、CO3(碳酸根)、NO3(硝酸根)、SO4(硫酸根)、NH4(銨根)等。
元素和原子團(tuán)都有化合價(jià)。正、負(fù)化合價(jià)的表示方法如下：
化合價(jià)的正、負(fù)和數(shù)目要標(biāo)在元素和原子團(tuán)符號(hào)的正上方，且價(jià)的性質(zhì)(即正、負(fù))標(biāo)在前，價(jià)的數(shù)目標(biāo)在后；價(jià)數(shù)為“1”時(shí)，不能省略。如Na＋1、Ca＋2、Cl－1、S－2、SO4－2、NH4＋1。
(3)常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)
元素或原子
團(tuán)的名稱元素或原子
團(tuán)的符號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)
氫H＋1
鈉Na＋1
鉀K＋1
銀Ag＋1
鎂Mg＋2
鈣Ca＋2
鋇Ba＋2
鐵Fe＋2＋3
鋅Zn＋2
銅Cu＋1＋2
鋁Al＋3
錳Mn＋2＋4＋6＋7
氯Cl－1＋1＋5＋7
氧O－2
硫S－2＋4＋6
氮N－3＋2＋4＋5
磷P－3＋3＋5
碳C＋2＋4
氫氧根OH－－1
銨根NH＋4
＋1
硝酸根NO－3
－1
硫酸根SO2－4
－2
碳酸根CO2－3
－2
①在化合物中，氫元素通常顯＋1價(jià)；氧元素通常顯－2價(jià)；金屬元素通常顯正價(jià)；非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)。
②一些元素具有可變化合價(jià)。如鐵、氮、硫、氯、磷、碳等。
③在化合物里各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。
④元素的化合價(jià)是元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)。因此，在單質(zhì)中的元素的化合價(jià)為0。
⑤化合價(jià)記憶口訣：
一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅；
三鋁四硅五氮磷；二三鐵，二四碳；
二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)；
單質(zhì)為零要記全。
負(fù)一氫氧硝酸根；負(fù)二碳酸硫酸根；
正一價(jià)的是銨根。
【例3】化合價(jià)是元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的某種性質(zhì)。下列關(guān)于化合價(jià)的認(rèn)識(shí)正確的是()。
A．一種元素只有一種化合價(jià)
B．化合物中非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)
C．元素的化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)。因此，在單質(zhì)中的元素沒(méi)有化合價(jià)
D．原子團(tuán)也有化合價(jià)，它的化合價(jià)等于該原子團(tuán)中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和
解析：
A×有些元素有多種可變價(jià)。
B×非金屬元素與氧結(jié)合時(shí)，經(jīng)常顯正價(jià)。
C×在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)規(guī)定為0。
D√原子團(tuán)的化合價(jià)由其構(gòu)成原子決定。
答案：D
4．化合價(jià)與化學(xué)式
化合價(jià)是元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的，化合物中元素的化合價(jià)與化學(xué)式存在著什么關(guān)系？
①一些含氫化合物中組成元素的原子個(gè)數(shù)比
化學(xué)式HFH2ONH3CH4
原子數(shù)目比1∶12∶11∶31∶4
化合價(jià)數(shù)比1∶11∶23∶14∶1
②一些含氧化合物中組成元素的原子個(gè)數(shù)比
化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5
原子數(shù)
目比2∶11∶12∶31∶22∶5
化合價(jià)
數(shù)比1∶21∶13∶22∶15∶2
化合價(jià)數(shù)比與原子數(shù)目比互為倒數(shù)關(guān)系，因此，我們可以根據(jù)化合價(jià)數(shù)值推求原子數(shù)目，或者根據(jù)原子數(shù)目推求化合價(jià)數(shù)值。
(1)根據(jù)化學(xué)式求元素的化合價(jià)。
【例4—1】Na2FeO3是一種綠色、無(wú)污染的凈水劑。則其中鐵元素的化合價(jià)為()。
A．＋2B．＋3
C．＋4D．＋6
解析：已知Na的化合價(jià)為＋1，O的化合價(jià)為－2，都是我們已經(jīng)記住的固定不變的化合價(jià)；而鐵有變價(jià)，必須通過(guò)“在化合物里各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0”計(jì)算確定。
設(shè)Na2FeO3中Fe的化合價(jià)為x
則(＋1)×2＋x＋(－2)×3＝0
解得x＝＋4
答案：C
首先熟記“在化合物中，氫元素通常顯＋1價(jià)；氧元素通常顯－2價(jià)；元素的固定化合價(jià)”。然后，根據(jù)“在化合物里各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0”求出未知化合價(jià)。
(2)根據(jù)已知化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式。
①化合物化學(xué)式的寫(xiě)法
書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式時(shí)，怎樣排列元素符號(hào)順序的呢？又是怎樣確定元素符號(hào)右下角數(shù)字的呢？
書(shū)寫(xiě)化合物化學(xué)式的方法很多，如：最小公倍數(shù)法；約簡(jiǎn)交叉法；化合價(jià)倒比法等。但不論哪種方法，都要注意做到下面幾點(diǎn)：
①正價(jià)元素寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)元素寫(xiě)在右邊；
②原子的數(shù)目標(biāo)在元素符號(hào)的右下角；
③化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。
【例4—2】地殼中含量最多的元素是______，地殼中含量最多的金屬元素是______，二者形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。
解析：地殼中含量最多的元素是氧元素(O)，地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素(Al)，二者形成化合物的化學(xué)式可用下列方法寫(xiě)出：
方法一：最小公倍數(shù)法
①寫(xiě)出元素符號(hào)，正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右：
Al＋3O－2
②求元素化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)：
3×2＝6
③求各元素的原子數(shù)目＝最小公倍數(shù)/化合價(jià)數(shù)
Al：63＝2O：62＝3
④把原子數(shù)目寫(xiě)在各元素符號(hào)的右下角：
Al2O3
⑤根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的原則檢驗(yàn)化學(xué)式正誤：
(＋3)×2＋(－2)×3＝0，化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確。
方法二：約簡(jiǎn)交叉法
①前正后負(fù)，排順序：Al＋3O－2
②約簡(jiǎn)交叉，標(biāo)個(gè)數(shù)：→Al2O3
不要忘記哦：
正價(jià)左，負(fù)價(jià)右；先約簡(jiǎn)，后交叉！若化合價(jià)數(shù)目不能約分(最大公約數(shù)為“1”)，直接交叉。
方法三：化合價(jià)倒比法
①前正后負(fù)，比價(jià)數(shù)：Al＋3O－2，Al、O的化合價(jià)數(shù)目之比為3∶2(最簡(jiǎn)比)；
②價(jià)數(shù)倒比，標(biāo)個(gè)數(shù)：Al、O的原子個(gè)數(shù)之比為2∶3；所以，Al、O形成化合物的化學(xué)式為Al2O3。
答案：OAlAl2O3
應(yīng)該注意的事項(xiàng)：
①當(dāng)原子、原子團(tuán)的個(gè)數(shù)為“1”時(shí)，“1”要省略不寫(xiě)；不為“1”時(shí)，應(yīng)在符號(hào)(原子團(tuán)要用括號(hào)括起來(lái))的右下角標(biāo)明個(gè)數(shù)。
②如過(guò)氧化氫H2O2等化合物，不能利用最小公倍數(shù)法、約簡(jiǎn)交叉法。
③如NH3、PH3、CH4、SiH4等化合物，負(fù)價(jià)在左，正價(jià)在右。
②化合物化學(xué)式的讀法
化學(xué)式的讀法與寫(xiě)法正好相反，應(yīng)該從化學(xué)式的右邊往左讀，也就是從后邊往前讀。
a：由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式，通常讀作“某化某”，如Al2O3(氧化鋁)，KCl(氯化鉀)。
b：有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各元素的原子個(gè)數(shù)(特別對(duì)于有多種可變價(jià)的元素)，如CO(一氧化碳)、MnO2(二氧化錳)、P2O5(五氧化二磷)等。
c：含有原子團(tuán)的化合物，要讀出原子團(tuán)的名稱(不讀“根”字)，如NaOH(氫氧化鈉)、NH4Cl(氯化銨)等。
d：含有酸根的化合物，一般讀作“某酸某”，如CaCO3(碳酸鈣)、Na2SO4(硫酸鈉)等。
e：有多種可變價(jià)的某些元素，高價(jià)的可按正常命名，低價(jià)的命名為“亞某”，如Fe2(SO4)3(硫酸鐵)、FeSO4(硫酸亞鐵)。
【例4—3】下列化合物的化學(xué)式與它的讀法一致的是()。
A．FeO(氧化鐵)B．SO3(硫氧三)
C．CaOH2(氫氧化鈣)D．H2O(水)
解析：
A×因?yàn)镺顯－2價(jià)，所以Fe顯＋2價(jià)，該化合物應(yīng)該讀作氧化亞鐵。
B×應(yīng)從后邊向前讀，讀作三氧化硫。
Cד2”是氫氧根的個(gè)數(shù)，即Ca(OH)2。
D√水是H2O的俗名，替代H2O的學(xué)名“氧化氫”而成為正式名稱。
答案：D
5．有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
(1)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)。
【例5—1】計(jì)算硝酸銨(NH4NO3)的相對(duì)分子質(zhì)量。
解析：就是將化學(xué)式中所有原子的相對(duì)原子質(zhì)量相加。不能漏掉或添加原子。
答案：硝酸銨(NH4NO3)的相對(duì)分子質(zhì)量＝14＋1×4＋14＋16×3＝80[或14×2＋1×4＋16×3＝80]
相對(duì)分子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量都是以一種碳12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得到的比值，也是一個(gè)相對(duì)質(zhì)量。
(2)計(jì)算組成化合物各元素的質(zhì)量比
組成化合物各元素的質(zhì)量比就是各相對(duì)原子質(zhì)量與該原子個(gè)數(shù)乘積之比
【例5—2】計(jì)算硝酸銨(NH4NO3)中各元素的質(zhì)量比。
解析：硝酸銨(NH4NO3)中含有N、H、O三種元素，它們的原子數(shù)目分別是2、4、3。元素的質(zhì)量比＝各相對(duì)原子質(zhì)量與該原子個(gè)數(shù)乘積之比。
答案：硝酸銨(NH4NO3)中N、H、O三種元素的質(zhì)量比＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝7∶1∶12
①必須指明元素的順序，且敘述與運(yùn)算對(duì)應(yīng)；②每種原子的數(shù)目必須準(zhǔn)確；③元素的質(zhì)量比與原子個(gè)數(shù)比必須分清。
(3)計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比，即
該元素原子相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量×100%。
【例5—3】計(jì)算硝酸銨(NH4NO3)中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解析：N的相對(duì)原子質(zhì)量是14，原子個(gè)數(shù)是2，NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量是80。
答案：硝酸銨(NH4NO3)中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝14×280×100%＝35%
①所求元素的原子數(shù)目必須準(zhǔn)確；
②計(jì)算過(guò)程中100%不能省略。

6．確定化學(xué)式的常用方法
(1)化合價(jià)法
根據(jù)元素的化合價(jià)，利用“化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，使用約簡(jiǎn)交叉法或最小公倍數(shù)法、化合價(jià)倒比法等方法確定化學(xué)式。
(2)比例法
由于不同元素在形成化合物時(shí)，化合物中的原子的數(shù)目、元素的質(zhì)量和化合價(jià)都是固定的，根據(jù)這種比的關(guān)系來(lái)確定化學(xué)式。
【例6—1】某金屬元素R的氯化物的化學(xué)式為RCl3，若R的化合價(jià)不變，則它的氧化物的化學(xué)式是()。
A．R2OB．ROC．R2O3D．RO2
解析：R的氯化物的化學(xué)式為RCl3，設(shè)R的化合價(jià)為x，則x＋(－1)×3＝0，可求出R為＋3價(jià)。由于R的化合價(jià)不變，在其氧化物中也顯＋3價(jià)，氧為－2價(jià)，則R的氧化物的化學(xué)式是R2O3。
答案：C
【例6—2】有一種氮的氧化物，其中氮與氧元素的質(zhì)量比為7∶4，則該氧化物的化學(xué)式為()。
A．N2OB．NO2C．N2O3D．N2O5
解析：設(shè)該氧化物的化學(xué)式為NxOy
則(14×x)∶(16×y)＝7∶4
x∶y＝2∶1
所以，該氧化物的化學(xué)式為N2O。
答案：A
7．化學(xué)式能提供的重要信息
(1)宏觀角度：
①表示一種物質(zhì)；②表示這種物質(zhì)的元素組成。
(2)微觀角度(由分子構(gòu)成的物質(zhì))：
①表示一個(gè)分子；②表示這種分子的原子構(gòu)成；③前邊加化學(xué)計(jì)量數(shù)，表示分子個(gè)數(shù)。
(3)質(zhì)量角度(通過(guò)必要計(jì)算說(shuō)明)：
①組成化合物的各原子個(gè)數(shù)之比；②組成化合物的各元素質(zhì)量之比；③該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；④化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑤組成物質(zhì)的元素或根的化合價(jià)。
(4)分類角度：
①是混合物還是純凈物；②是單質(zhì)還是化合物；③是否是氧化物。
【例7】為防止災(zāi)后疫情出現(xiàn)，防疫人員用過(guò)氧乙酸(C2H4O3)、次氯酸鈉(NaClO)進(jìn)行消毒。下列說(shuō)法正確的是()。
A．次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)為－1
B．次氯酸鈉是氧化物
C．過(guò)氧乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為76
D．過(guò)氧乙酸中C、H、O元素的質(zhì)量比為2∶4∶3
解析：
A×鈉的化合價(jià)為＋1，氧的化合價(jià)為－2，設(shè)Cl的化合價(jià)為x，則(＋1)＋x＋(－2)＝0x＝＋1
B×氧化物由兩種元素組成，其中之一是氧元素。而NaClO含有三種元素，因此它不是氧化物
C√C2H4O3的相對(duì)分子質(zhì)量為：12×2＋1×4＋16×3＝76
D×2∶4∶3是過(guò)氧乙酸中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比，元素的質(zhì)量比為(12×2)∶(1×4)∶(16×3)＝6∶1∶12；這是易錯(cuò)點(diǎn)
答案：C
解題的關(guān)鍵是熟練把握化學(xué)式提供的重要信息，針對(duì)題設(shè)信息綜合分析。

8．化學(xué)符號(hào)周?chē)?jì)量數(shù)的意義
(1)在化學(xué)用語(yǔ)的前面的計(jì)量數(shù)(mM)：表示粒子的個(gè)數(shù)。
①計(jì)量數(shù)＋元素符號(hào)：原子個(gè)數(shù)；
②計(jì)量數(shù)＋離子符號(hào)：離子個(gè)數(shù)；
③計(jì)量數(shù)＋化學(xué)式：分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)。
(2)在符號(hào)的正上方的計(jì)量數(shù)(M＋m或M－m)：表示(某物質(zhì)中)某元素的化合價(jià)。
(3)在符號(hào)的右上角的計(jì)量數(shù)(Mm＋或Mm－)：表示離子帶電的電性和電荷數(shù)。
(4)在符號(hào)的右下角的計(jì)量數(shù)(Mm)：表示1個(gè)分子中含有該原子的個(gè)數(shù)。
符號(hào)和數(shù)字的含義不盡相同。
①當(dāng)符號(hào)只具有微觀意義時(shí)，符號(hào)和數(shù)字的含義相同：如2H2、2H、2H＋，符號(hào)和數(shù)字的含義都分別表示兩個(gè)氫分子、兩個(gè)氫原子、兩個(gè)氫離子。
②當(dāng)符號(hào)具有宏觀意義時(shí)，符號(hào)和數(shù)字的含義不同：如H2，符號(hào)表示氫氣或一個(gè)氫分子，數(shù)字表示每個(gè)氫分子中含有兩個(gè)氫原子；再如O2－，符號(hào)表示氧離子或一個(gè)氧離子，數(shù)字表示一個(gè)氧離子帶有兩個(gè)單位的負(fù)電荷。
【例8】化學(xué)用語(yǔ)和數(shù)字的完美組合描繪出了豐富多彩的化學(xué)世界：
(1)表示物質(zhì)：五氧化二磷______，四氧化三鐵______。
(2)表示分子：1個(gè)氮分子______，2個(gè)水分子______。
(3)表示元素：地殼中含量最多的元素______。
(4)表示原子：1個(gè)氧原子______，10個(gè)鐵原子______。
(5)表示離子：1個(gè)鈉離子______，2個(gè)鎂離子______，3個(gè)亞鐵離子______。
(6)表示化合價(jià)：氧元素的化合價(jià)為－2______，水中氧元素的化合價(jià)為－2________。
解析：(1)物質(zhì)是用化學(xué)式表示的。物質(zhì)是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。
(2)分子是用化學(xué)式表示的。分子是微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)。
(3)元素是用元素符號(hào)表示的。元素是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。
(4)原子是用元素符號(hào)表示的。原子是微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)。
(5)離子是用元素或根的符號(hào)加所帶電荷(數(shù)字在前、正負(fù)在后標(biāo)在符號(hào)的右上角)表示的。離子是微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)。
(6)化合價(jià)是用元素符號(hào)加化合價(jià)(正負(fù)在前、數(shù)字在后標(biāo)在符號(hào)正上方)表示的。
答案：(1)P2O5Fe3O4(2)N22H2O(3)O(4)O10Fe(5)Na＋2Mg2＋3Fe2＋(6)O－2H2O－2
9．化學(xué)式計(jì)算的實(shí)際應(yīng)用
化學(xué)式計(jì)算的實(shí)際應(yīng)用與化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)密切相關(guān)，首先要計(jì)算求出。
(1)化合物的質(zhì)量與所含某元素質(zhì)量的互相計(jì)算。
①化合物中某元素的質(zhì)量＝化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②化合物的質(zhì)量＝化合物中某元素的質(zhì)量÷化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(2)不純物中化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與不純物所含某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的互相計(jì)算。
如果某不純物中含某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%，含某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y%；通過(guò)計(jì)算化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z%。則它們之間成比例關(guān)系：
100%z%＝x%y%
即：y%＝x%×z%
【例9】(泉州中考)蚊香是夏日驅(qū)除蚊蟲(chóng)的常用物品。丙烯菊酯(化學(xué)式：C19H26O3)是蚊香中常含有的高效低毒殺蟲(chóng)劑。
(1)丙烯菊酯由__________元素組成。
(2)點(diǎn)燃蚊香時(shí)，要加熱使蚊香的溫度達(dá)到______，蚊香才能燃燒。
(3)點(diǎn)燃蚊香能聞到氣味，這與構(gòu)成物質(zhì)的分子____________有密切的聯(lián)系。
(4)蚊香在使用過(guò)程中(如下圖所示)，適時(shí)熄滅蚊香是節(jié)約和安全的需要，請(qǐng)說(shuō)出熄滅蚊香的一種方法：_____________________________。
解析：根據(jù)丙烯菊酯的化學(xué)式C19H26O3可知該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成；根據(jù)可燃物燃燒的條件，要加熱使蚊香的溫度達(dá)到著火點(diǎn)，蚊香才能燃燒；點(diǎn)燃蚊香能聞到氣味，這是由于分子不斷運(yùn)動(dòng)造成的；熄滅蚊香一種最常用的方法就是在接近蚊香的著火處掐斷。
答案：(1)C、H、O(或碳、氫、氧或3種)
(2)著火點(diǎn)(蚊香燃燒所需的最低溫度)
(3)不斷運(yùn)動(dòng)(答案合理即可)
(4)在接近蚊香的著火處掐斷(或隔絕空氣)

延伸閱讀

《物質(zhì)組成的表示式》教案分析

《物質(zhì)組成的表示式》教案分析

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解化學(xué)式的定義，會(huì)寫(xiě)常見(jiàn)單質(zhì)的化學(xué)式；
2.能說(shuō)出化學(xué)式的意義，知道化學(xué)式中各數(shù)字的含義。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)式及化學(xué)式中各數(shù)字的意義
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】化學(xué)式中右下角的數(shù)字的含義
【復(fù)習(xí)鞏固】
1.寫(xiě)出下列符號(hào)的意義：
（1）O
(2)2O
2.寫(xiě)出下列物質(zhì)的“符號(hào)”，同桌兩人一組，核對(duì)答案后，說(shuō)說(shuō)這些物質(zhì)的元素組成
（1）氧氣（2）水（3）二氧化碳（4）氯化鈉
【活動(dòng)探究1】化學(xué)式
以上物質(zhì)的符號(hào)就叫化學(xué)式。請(qǐng)你試總結(jié)化學(xué)式的定義，寫(xiě)到空白處，再與課本87頁(yè)定義對(duì)比完善。
1、化學(xué)式的定義：
思考并根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式你能得到有關(guān)物質(zhì)的組成和構(gòu)成的哪些信息？
寫(xiě)出你能知道的“H2O”的意義，四人小組交互，討論補(bǔ)充，再對(duì)照課本87頁(yè)，完善你們小組的答案。
H2O____________________;_________________________________;
_____________________;_________________________________.
歸納：
2、化學(xué)式的含義（在課本87畫(huà)出來(lái)）
：
①表示物質(zhì)和物質(zhì)的組成元素
②揭示物質(zhì)中原子或離子的個(gè)數(shù)關(guān)系
③若為“分子式”，則還可表示構(gòu)成物質(zhì)的一個(gè)分子
④其分子的構(gòu)成。
討論下列數(shù)字的意義：
O2______________________________
2O2______________________________________________________________
辨析：O2和2O一樣嗎？
歸納：
3、數(shù)字的意義
（1）前面的數(shù)字：幾個(gè)分子/幾個(gè)原子/幾個(gè)離子。
（2）右下角的數(shù)字：分子/原子團(tuán)中含有幾個(gè)該原子。
【活動(dòng)探究2】單質(zhì)的化學(xué)式
1.寫(xiě)出下列單質(zhì)的化學(xué)式，體會(huì)這些物質(zhì)的化學(xué)式的寫(xiě)法有什么差異，并與同學(xué)交流。
（1）鎂：銅：汞：鐵：
（2）氦氣:氖氣：氬氣:
（3）碳：硅：硫：磷：
（4）氧氣:氯氣:氮?dú)猓簹錃猓?br> 臭氧：碘：碳60：
2.方法歸納：
（1）、以及某些非金屬單質(zhì)，化學(xué)式用相應(yīng)的表示；
（2）由多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，化學(xué)式在相應(yīng)的的右下角，寫(xiě)出分子中所含的數(shù)目。
【板書(shū)】3.4物質(zhì)組成的表示式
一、化學(xué)式
1、定義：
2、意義：（P87）
3、數(shù)字的意義
(1)前面的數(shù)字：幾個(gè)分子/幾個(gè)原子/幾個(gè)離子。
(2)右下角的數(shù)字：分子/原子團(tuán)中含有幾個(gè)該原子。
二、單質(zhì)的書(shū)寫(xiě)
【作業(yè)】完成測(cè)試題

表示物質(zhì)組成的化學(xué)式

教案課件是每個(gè)老師工作中上課需要準(zhǔn)備的東西，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時(shí)候了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計(jì)劃，才能促進(jìn)我們的工作進(jìn)一步發(fā)展！你們知道多少范文適合教案課件？考慮到您的需要，小編特地編輯了“表示物質(zhì)組成的化學(xué)式”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

4．4表示物質(zhì)組成的化學(xué)式教案
（2課時(shí)）
第一課時(shí)：化學(xué)式和化合價(jià)
一、主要內(nèi)容
①化學(xué)式及其意義；②化合價(jià)概念及常見(jiàn)元素的化合價(jià)；③化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系及化學(xué)式的讀法。
二、學(xué)習(xí)目標(biāo)要求
（一）知識(shí)與技能
1．了解化學(xué)式的含義（理解）。
2．能用化學(xué)式表示某些常見(jiàn)化合物的組成（理解）。
3．能說(shuō)出常見(jiàn)元素的化合價(jià)（了解）。
4．能根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)簡(jiǎn)單物質(zhì)的化學(xué)式，能根據(jù)化學(xué)式推斷元素的化合價(jià),能正確讀寫(xiě)簡(jiǎn)單物質(zhì)的化學(xué)式（理解）。
（二）過(guò)程與方法
通過(guò)化學(xué)式、化合價(jià)等有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)過(guò)程，發(fā)展學(xué)生比較、歸納、概括、推理能力。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過(guò)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及有關(guān)計(jì)算等內(nèi)容的學(xué)習(xí)活動(dòng)，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。
三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
重點(diǎn)：化學(xué)式的意義，常見(jiàn)元素的化合價(jià)，化合價(jià)與化學(xué)式
難點(diǎn)：化合價(jià)與化學(xué)式
關(guān)鍵：元素符號(hào)及元素符號(hào)的意義
本課時(shí)教學(xué)的基本思路：由物質(zhì)組成的表示提出化學(xué)式→探究化學(xué)式的意義→化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)→由化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)提出化合價(jià)問(wèn)題→根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式推斷化合價(jià)。
本課時(shí)教學(xué)內(nèi)容宜采取分析、比較、歸納、概括，并以練為主的學(xué)習(xí)方式。
新課導(dǎo)入可采取問(wèn)題導(dǎo)入方式，提問(wèn)學(xué)生板演幾種常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)（如H2、O2、H2O、H2O2、CO2、HCl、Fe、Cu、NaCl、CuO、P2O5、KClO3等），為了后面教學(xué)需要，教師還要補(bǔ)充介紹幾種化學(xué)式，如H2SO4、NH3等（每個(gè)化學(xué)式板演的位置根據(jù)教學(xué)需要，應(yīng)有所指定）。教師直接告訴學(xué)生，這些符號(hào)就是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式，給出課題。
給出課題后，讓學(xué)生給出化學(xué)式的定義，若學(xué)生有困難，教師給予啟發(fā)。
采取討論式的、探究式的引導(dǎo)學(xué)生分析、比較H2、O2、H2O、H2O2四個(gè)化學(xué)式的相同點(diǎn)、不同點(diǎn)、各符號(hào)、數(shù)字的含義等，歸納、概括出化學(xué)式的意義。接下來(lái)進(jìn)行化學(xué)式意義練習(xí)，教材中硫酸化學(xué)式的意義可作為練習(xí)
如何書(shū)寫(xiě)化學(xué)式？仍然采取討論式的、探究式的引導(dǎo)學(xué)生分析、比較板演的那些化學(xué)式，歸納、概括書(shū)寫(xiě)化學(xué)式一般規(guī)律：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物化學(xué)式的寫(xiě)法（金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、雙原子單質(zhì)分子、簡(jiǎn)單化合物）。然后適當(dāng)進(jìn)行練習(xí)。
讓學(xué)生觀察HCl、H2O、NH3等化學(xué)式，分析、比較，并說(shuō)出它們的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，激發(fā)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)，為什么同樣都是一個(gè)原子，Cl、O、N與氫原子化合時(shí)，結(jié)合的氫原子個(gè)數(shù)各不相同，提出化合價(jià)問(wèn)題。教師啟發(fā)學(xué)生概括化合價(jià)的概念。
認(rèn)識(shí)常見(jiàn)元素（或根）的化合價(jià)，總結(jié)元素化合價(jià)規(guī)律（正價(jià)、負(fù)價(jià)、變價(jià)等），練習(xí)記憶幾種元素的化合價(jià)。（元素化合價(jià)規(guī)律一定由學(xué)生總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、收集、處理信息能力）
引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)式中發(fā)現(xiàn)“化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零”的規(guī)律，總結(jié)書(shū)寫(xiě)化合物化學(xué)式的方法、步驟和化合物化學(xué)式的讀法，然后進(jìn)行練習(xí)。
第二課時(shí)：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
一、主要內(nèi)容
①根據(jù)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算；②學(xué)習(xí)讀商品標(biāo)簽。
二、學(xué)習(xí)目標(biāo)要求
（一）知識(shí)與技能
1．能進(jìn)行有關(guān)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算（應(yīng)用）。
2．能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量（理解）。
（二）過(guò)程與方法
1．通過(guò)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算，初步培養(yǎng)學(xué)生用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)簡(jiǎn)單問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
2．通過(guò)讀商品標(biāo)簽和探究虛假化肥廣告活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生收集、處理、運(yùn)用信息的能力，發(fā)展學(xué)生科學(xué)探究能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀
1．通過(guò)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算內(nèi)容的學(xué)習(xí)活動(dòng)，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。
2．通過(guò)化肥有效成分計(jì)算的練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。
3．通過(guò)探究虛假坑農(nóng)化肥廣告活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)問(wèn)題的意識(shí)。
三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
重點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
難點(diǎn)：對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量的理解、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
關(guān)鍵：化學(xué)式、化學(xué)式的意義
本課時(shí)教學(xué)的基本思路：分子的質(zhì)量總和等于組成分子的各原子的質(zhì)量總和→相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算（定義）→通過(guò)例題總結(jié)計(jì)算元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般思路、方法、格式等→練習(xí)。
教學(xué)宜采取總結(jié)、概括，以練為主的方式，通過(guò)例題，總結(jié)計(jì)算方法、規(guī)律，通過(guò)練習(xí)加深理解、得以鞏固。
這是本節(jié)的第二課時(shí)，需要復(fù)習(xí)前一課時(shí)有關(guān)內(nèi)容，特別是化學(xué)式的意義。
新課可采取問(wèn)題導(dǎo)入法，學(xué)生思考并討論：分子由原子構(gòu)成，分子的質(zhì)量與原子質(zhì)量有什么關(guān)系？原子的質(zhì)量通常用什么來(lái)表示？分子也很小，如何表示分子的質(zhì)量？由學(xué)生在相對(duì)原子質(zhì)量的基礎(chǔ)上，提出用相對(duì)分子質(zhì)量衡量分子的質(zhì)量，并說(shuō)明計(jì)算方法，教師加以規(guī)范，形成相對(duì)分子質(zhì)量概念，總結(jié)出計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量的方法，進(jìn)行練習(xí)。
有了計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量的基礎(chǔ)，后兩種類型計(jì)算不難學(xué)習(xí)。教師引導(dǎo)，通過(guò)例題總結(jié)方法、規(guī)律，進(jìn)行訓(xùn)練。
教材p111的探究活動(dòng)，是一個(gè)具有探究性的訓(xùn)練，是一個(gè)局部的探究活動(dòng)，屬于資料探究，培養(yǎng)學(xué)生收集、加工、運(yùn)用信息的能力。
建議補(bǔ)充給商品標(biāo)簽，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的練習(xí)。

表示物質(zhì)組成的化學(xué)式學(xué)案