高中氧化還原反應(yīng)教案

高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》教學(xué)設(shè)計(jì)。

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。高中教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的高中教師教學(xué)。所以你在寫高中教案時(shí)要注意些什么呢？小編特地為大家精心收集和整理了“高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》教學(xué)設(shè)計(jì)”，希望對您的工作和生活有所幫助。

高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。

情感目標(biāo)

通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。

教學(xué)建議

教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。

教材分析：

氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問題的有效措施。

本節(jié)教材通過三個(gè)典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。

教材還通過問題討論，將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。

1．通過復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則

教師通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等。

2．配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

（1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。

（2）使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）

（3）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團(tuán)）數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上），配平后把單線改成等號。

該基本步驟可簡記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。

[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗(yàn)之談，是對學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。

為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補(bǔ)充針對性問題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識。

另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。

對于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。

如：（濃）—氧化產(chǎn)物是而不是或，還原產(chǎn)物是而不是。氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。

典型例題

例1一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：

，請配平方程式。

選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。

解析:一般可根據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系

5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O

升高3×5

降低5×3

為了簡化配平過程，也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系

5/2NH4NO3——HNO3+2N2↑+9/2H2O===＞5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O

N：+1——→+5升高4×1

2N：（+1—→0）×2降低2×2

注：在配平此題時(shí)一定要注意，氮元素的化合價(jià)不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

解答：5、2、4、9。

啟示：對于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí)，只需根據(jù)化合價(jià)法則，找出元素的相應(yīng)化合價(jià)，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。

例2已知在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式：選題目的：加強(qiáng)對“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價(jià)升降（電子轉(zhuǎn)移）總數(shù)相等?！钡睦斫?。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。

思路分析：觀察反應(yīng)前后的化合價(jià)的變化：。CuSCN中各元素的化合價(jià)不十分清楚，則化合價(jià)的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN-和HCN中元素化合價(jià)較復(fù)雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。

設(shè)計(jì)量數(shù)為，計(jì)量數(shù)為，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計(jì)量數(shù)，最后使各項(xiàng)計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價(jià)變化進(jìn)行配平，需確定中為＋1價(jià)，S為－2價(jià)，1個(gè)應(yīng)當(dāng)失去，可得相同結(jié)果，但做起來較麻煩。

啟示：因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個(gè)反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點(diǎn)。

例3在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成-和。生成物繼續(xù)跟硫作用生成和。過濾后除去過量的硫，向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的，跟反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為。

（1）寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式；

（2）若有amol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)?，至少需和的物質(zhì)的量各是多少？

（3）若原熱堿液中含6mol，則上述amol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的中的值為多少？

選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力；鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問題，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)方法；復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識在解題中的應(yīng)用。

解析：

（1）①②③④

相關(guān)推薦

高一化學(xué)教案：《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更容易聽懂所講的內(nèi)容，幫助教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。您知道教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高一化學(xué)教案：《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》教學(xué)設(shè)計(jì)”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

高一化學(xué)教案：《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。

情感目標(biāo)

通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。

教學(xué)建議

教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。

教材分析：

氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問題的有效措施。

本節(jié)教材通過三個(gè)典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。

教材還通過問題討論，將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。

1．通過復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則

教師通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等。

2．配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

（1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。

（2）使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）

（3）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團(tuán)）數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上），配平后把單線改成等號。

該基本步驟可簡記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。

[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗(yàn)之談，是對學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。

為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補(bǔ)充針對性問題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識。

另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。

對于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。

如：（濃）—氧化產(chǎn)物是而不是或，還原產(chǎn)物是而不是。 氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。

典型例題

例1 一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：

，請配平方程式。

選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。

解析:一般可根據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系

5NH4NO3 ====2HNO3+4N2↑+9H2O

升高3×5

降低5×3

為了簡化配平過程，也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系

5/2NH4NO3 ——HNO3+2N2↑+9/2H2O===＞5NH4NO3 ===2HNO3+4N2↑+9H2O

N：+1——→+5 升高4×1

2N：（+1—→0）×2降低2×2

注：在配平此題時(shí)一定要注意，氮元素的化合價(jià)不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

解答： 5、2、4、9。

啟示：對于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí)，只需根據(jù)化合價(jià)法則，找出元素的相應(yīng)化合價(jià)，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。

例2 已知在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式： 選題目的：加強(qiáng)對“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價(jià)升降（電子轉(zhuǎn)移）總數(shù)相等?！钡睦斫?。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。

思路分析： 觀察反應(yīng)前后的化合價(jià)的變化：。CuSCN中各元素的化合價(jià)不十分清楚，則化合價(jià)的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合價(jià)較復(fù)雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。

設(shè)計(jì)量數(shù)為，計(jì)量數(shù)為，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計(jì)量數(shù)，最后使各項(xiàng)計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價(jià)變化進(jìn)行配平，需確定中為＋1價(jià)，S為－2價(jià)，1個(gè)應(yīng)當(dāng)失去，可得相同結(jié)果，但做起來較麻煩。

啟示： 因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個(gè)反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點(diǎn)。

例3 在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成-和。生成物繼續(xù)跟硫作用生成和。過濾后除去過量的硫，向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的，跟反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為。

（1）寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式；

（2）若有amol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)?，至少需和的物質(zhì)的量各是多少？

（3）若原熱堿液中含6mol，則上述amol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的中的值為多少？

選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力；鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問題，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)方法；復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識在解題中的應(yīng)用。

解析：

（1）①②③④

《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助高中教師營造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》教學(xué)設(shè)計(jì)》，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

氧化還原反應(yīng)方程式的配平1

氧化還原反應(yīng)方程式的配平3

第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平
從容說課
氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)習(xí)的高中學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。常用的氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法有“化合價(jià)升降法”和“離子一電子法”等。本節(jié)介紹的是第一種方法，這種配平方法對分子式、方程式或離子方程式都可適用。
為了說明本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)（氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟），教材首先引入質(zhì)量守恒定律，表明氧化還原反應(yīng)方程式可以依此配平。但對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，用其配平就不太方便，而根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)——電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，有些元素的化合價(jià)有升降變化，而且化合價(jià)升降的總數(shù)一定相等，這樣來配平更方便。教材從而轉(zhuǎn)入對用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟和一些可供借鑒的經(jīng)驗(yàn)的討論。
教材通過兩個(gè)典型的例題分別介紹了經(jīng)典的氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟和只有部分反應(yīng)物參加的氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧，之后還簡單分析了適合于歧化反應(yīng)的配平方法——逆向配平法。教學(xué)中，教師應(yīng)當(dāng)明確指出無論什么樣的配平方法或技巧，其實(shí)質(zhì)都是一樣的，即電子得失守恒。
本節(jié)教材的特點(diǎn)主要表現(xiàn)在：重視新舊知識的聯(lián)系，注意典型例子和反例的選取，利用學(xué)生對配平方法的掌握；注重訓(xùn)練學(xué)生的辯證思維方法，使學(xué)生能較靈活地根據(jù)不同的氧化還原反應(yīng)而采用適宜的方法來配平。
●教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則。
2.使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的基本步驟，以提高學(xué)生的分析問題和觀察問題的能力，并對學(xué)生進(jìn)行從具體到一般，再由一般到具體的辯證唯物主義思想教育。
3.使學(xué)生掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式常見的配平技巧。
●教學(xué)重點(diǎn)
氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。
●教學(xué)難點(diǎn)
氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可供借鑒的經(jīng)驗(yàn)。
●課時(shí)安排
兩課時(shí)
●教學(xué)方法
1.以復(fù)習(xí)、提問的方式從舊知識引入以確定配平思路。
2.通過自學(xué)、閱讀、板演等手段得出配平的一般步驟。
3.通過投影練習(xí)以掌握配平方法。
●教具準(zhǔn)備
投影儀
●教學(xué)過程
第一課時(shí)
[復(fù)習(xí)]用觀察法配平下列方程式，是氧化反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑分別是什么。
[投影]①Cu+H2SO4(濃)——CuSO4+SO2↑+H2O
②Na2SO3+HCl——NaCl+H2O+SO2↑

③HNO3——H2O+NO2↑+O2↑
[學(xué)生板演]

還原劑是Cu，氧化劑是H2SO4。
②Na2SO3+2HCl======2NaCl+H2O+SO2↑
（非氧化還原反應(yīng)）

氧化劑和還原劑都是HNO3。
[提問]判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是什么？
[生]甲：是否有電子的轉(zhuǎn)移。
乙：是否有化合價(jià)的改變。
[師]氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是參加反應(yīng)的原子間的電子轉(zhuǎn)移，而原子間電子的轉(zhuǎn)移表現(xiàn)為化合價(jià)的升降，因而根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否改變，來判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)更直觀。那么你是如何判斷氧化劑和還原劑的？
[生]失去電子，化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化，作還原劑；得到電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)被還原，作氧化劑。
[師]還原劑化合價(jià)升高總值與氧化劑化合價(jià)降低總值有何關(guān)系？
[生]相等。
[師]對于較復(fù)雜的方程式，用觀察法很難配平，因此，必須掌握一些配平技巧。我們這節(jié)課就來學(xué)習(xí)用化合價(jià)升降守恒的方法配平氧化還原反應(yīng)方程式。
[板書]第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平
［板書］一、化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式
［師］請大家閱讀教材，理解并總結(jié)氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和配平步驟。
［生］認(rèn)真閱讀教材，結(jié)合開始對氧化還原反應(yīng)知識的復(fù)習(xí)，在教師引導(dǎo)下總結(jié)出配平氧化還原反應(yīng)的基本原則和依據(jù)（1）氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)和還原劑升高總數(shù)相等（即得失電子守恒）。（2）反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等（即質(zhì)量守恒）。
［板書］1.配平原則
（1）得失電子守恒
（2）質(zhì)量守恒
［師］我們剛剛學(xué)過濃硝酸的強(qiáng)氧化性，其中濃硝酸與碳的反應(yīng)是一個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)，下面我們就以此反應(yīng)為例來具體地討論配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。
［板書］2.配平步驟
［生］寫出C和HNO3反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：C+HNO3（濃）NO2+CO2+H2O
［師］對于這個(gè)氧化還原反應(yīng)請大家分析哪種元素發(fā)生了氧化反應(yīng)，哪種元素發(fā)生了還原反應(yīng)，標(biāo)出這些元素反應(yīng)前后的化合價(jià)各為多少。
［生］觀察分析標(biāo)出了發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的各元素反應(yīng)前后的化合價(jià)
［師］這就是配平氧化還原反應(yīng)方程式的第一步，即標(biāo)出發(fā)生氧化還原反應(yīng)元素的正負(fù)化合價(jià)，也可以簡稱為標(biāo)價(jià)態(tài)。
［板書］（1）標(biāo)價(jià)態(tài)
［師］在方程式中碳元素反應(yīng)前是0價(jià)，反應(yīng)后升高成為+4價(jià)，而氮元素則由反應(yīng)前的+5價(jià)降低成為+4價(jià)，那么這兩種變價(jià)元素究竟都變化了多少價(jià)呢？請大家標(biāo)出來。
［生］標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況。
［師］這是配平的第二步，可簡稱為列變化。
［板書］（2）列變化
［師］既然氧化還原反應(yīng)中還原劑失電子，氧化劑得電子，那么氧化劑所得電子一定都來自于還原劑，也可以說還原劑失去多少電子都全部提供給了氧化劑，則所謂得多少，失多少，或者失多少，得多少。而現(xiàn)在方程式中還原劑升高了4價(jià)，而氧化劑卻只降了一價(jià)，怎么樣才能使得電子和失電子或者使升降價(jià)平衡呢？
［生］找它們的最小公倍數(shù)，這樣就可使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。
［師］經(jīng)過用最小公倍數(shù)的方法處理，使得化合價(jià)升降總數(shù)相等，正好遵循了電子得失守恒的原理。同時(shí)還確定了氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，為最終的配平奠定了基礎(chǔ)。這就是配平的第三步，可簡稱為：令相等，配計(jì)量數(shù)。
［板書］（3）令相等，配計(jì)量數(shù)
［師］現(xiàn)在方程式中就只剩下水（H2O）還沒有確定下來，它的計(jì)量數(shù)該是多少呢？很簡單，此時(shí)質(zhì)量守恒定律就派上用場了，根據(jù)質(zhì)量守恒，從HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)就可以決定了H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
［生］根據(jù)題示，用觀察法確定了H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2，檢查后將單線改成等號。

C+4HNO3（濃）====4NO2+CO2+2H2O
［師］此時(shí)該反應(yīng)方程式的配平就完成了，由于最后的確定只需觀察就可以完成，所以我們就把配平的最后一步稱為：觀察配平，單線變等號。
［板書］（4）觀察配平，單線變等號
［師］上邊的整個(gè)過程就是用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。但有時(shí)候，對于氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物來說，只有一部分參加了氧化還原反應(yīng)，此時(shí)，應(yīng)先用化合價(jià)升降法確定氧化劑或還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再將沒有參加氧化還原反應(yīng)的原子（或原子團(tuán)）數(shù)加到有關(guān)氧化劑或還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上。具體配平時(shí)可以將前三步合并操作。［練習(xí)］教材P19例2.配平銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，請一名學(xué)生在黑板上板演配平過程。
［生］一名學(xué)生前來板演，其余同學(xué)嚴(yán)格按照上述步驟要求在練習(xí)本上配平，且將前三步合并操作
［提示］在上述反應(yīng)里，3個(gè)Cu(NO3)2中的6個(gè)NO并沒有參與氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)在2個(gè)HNO3的基礎(chǔ)上加上6個(gè)，即HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為8，由此也可知H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該為4。
［生］在教師提示下完成第四步
3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
［投影練習(xí)］用化合價(jià)升降法配平下列方程式
1.MnO2+HCl（濃）MnCl2+Cl2+H2O
2.Zn+HNO3（?。猌n(NO3)2+N2O+H2O
［解析］在（1）中濃鹽酸除了一部分被氧化之外還有一部分沒有參與氧化還原反應(yīng)，起了酸性作用，同樣地在（2）中HNO3也是除了一部分被還原外，還有一部分沒有參與氧化還原反應(yīng)，起了酸性作用，所以在配平時(shí)最后確定濃HCl和稀HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)應(yīng)加上不參加氧化還原反應(yīng)的那一部分。
［答案］1.1、4====1、1、2
2.4、10======4、1、5
［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課通過復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)涉及到的有關(guān)概念，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法，引入氧化還原反應(yīng)方程式的基本配平方法即化合價(jià)升降法，大家在學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則和配平的基本步驟。
［布置作業(yè)］P211
●板書設(shè)計(jì)
第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平
一、化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式
1．配平原則
（1）氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)和還原劑化合價(jià)升高總數(shù)相等（即得失電子守恒）
（2）反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等（即質(zhì)量守恒）
2、配平步驟
（1）標(biāo)價(jià)態(tài)
（2）列變化
（3）令相等，配化學(xué)計(jì)量數(shù)
（4）觀察配平，單線變等號
●教學(xué)說明
氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識可以說滲到了中學(xué)階段幾乎所有的元素及其化合物領(lǐng)域，是重要的理論部分，那么氧化還原反應(yīng)方程式的配平則是對這一重要理論中實(shí)質(zhì)、特征等的具體運(yùn)用。因此在教學(xué)中先是通過復(fù)習(xí)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本特征、本質(zhì)以及相關(guān)概念之間的關(guān)系，然后導(dǎo)出配平的基本原則，再通過學(xué)生的自學(xué)和教師的不斷設(shè)疑，導(dǎo)出了化合價(jià)升降法的一般配平步驟。
［參考練習(xí)］
1.乙醇可被酸性KMnO4溶液氧化為乙酸，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CH3CH2OH+KMnO4+H2SO4——CH3COOH+K2SO4+MnSO4+H2O
答案：5，4，6======5，2，4，11
2．Na2SO3可被KMnO4氧化，現(xiàn)有30mL0.2molL-1的Na2SO3溶液與含2.4×10-3molKMnO4的溶液恰好完全反應(yīng)，則Mn元素在還原產(chǎn)物中的價(jià)態(tài)是（）
A．+1B.+2C.+3D.+4
答案：B
3．(NH4)2SO4在強(qiáng)熱條件下發(fā)生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，該反應(yīng)的生成物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）
A．1：3B.3：1C.3:4D.4:3
答案：A
4．在反應(yīng)3BrF3+5H2O======HBrO3+9HF+O2↑+Br2，若有7.5molH2O參加反應(yīng)，被H2O還原的BrF3為（）
A．1molB.2molC.3molD.4.5mol
答案：B