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2016高一化學(xué)必修1第四章知識點歸納。

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2016高一化學(xué)必修1第四章知識點歸納

第四章非金屬及其化合物

一．硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3

Si

對比

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二．二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好。

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿（NaOH）反應(yīng)，酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。

SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O

SiO2＋CaO===CaSiO3

SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三．硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3＋2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四．硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。

四．硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。

五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

六．氯氣

(液氯)和固態(tài)。制法：MnO2＋4HCl(濃)2O＋Cl2

聞法用手在瓶口輕輕扇動,

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na＋Cl2===2NaCl現(xiàn)象：大量白煙

2Fe＋3Cl2===2FeCl3現(xiàn)象：棕黃色的煙點燃點燃高溫

Cu＋Cl2===CuCl2現(xiàn)象：棕黃色的煙

Cl2＋H2===2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。jAb88.com

燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===2HCl＋O2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

③與有機物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦。

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品。

七．氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）。

HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3

NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2OCl－＋Ag＋==AgCl↓

若有疑問，可以直接留言，我會與你一起討論的，謝謝你的配合，祝你學(xué)習(xí)進步！

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2016高一化學(xué)必修1第二章知識點歸納

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2016高一化學(xué)必修1第二章知識點歸納

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

一．物質(zhì)的分類

1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物

質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。

2．分散系及其分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

二．物質(zhì)的化學(xué)變化

1．物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標準可以對化學(xué)變化進行分類。⑴根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A．化合反應(yīng)（A+B=AB）B．分解反應(yīng)（AB=A+B）C．置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）D．復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）。

⑵根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A．離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)；B．分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）；⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：；A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化；B．非氧化還原反應(yīng)；2．離子反應(yīng)；⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,；酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿：電離時

A．離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B．分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）。

⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化

B．非氧化還原反應(yīng)

2．離子反應(yīng)

⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

⑵離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

⑶離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A．結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

B．結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

C．結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。

⑷離子方程式正誤判斷（六看）

一看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。

二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。

三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。四看離子配比是否正確。

五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。

六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確（過量、適量）。

4．氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

化合價升高——失去電子——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）。

化合價降低——得到電子——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）。

2016高一化學(xué)必修1第一章知識點歸納

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。高中教師要準備好教案，這是高中教師需要精心準備的。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助高中教師營造一個良好的教學(xué)氛圍。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《2016高一化學(xué)必修1第一章知識點歸納》，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

2016高一化學(xué)必修1第一章知識點歸納

第一章從實驗學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法

一．化學(xué)實驗安全

1．遵守實驗室規(guī)則。

2.了解安全措施。

（1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點

燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先

用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

3．掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。

二．混合物的分離和提純

1．過濾和蒸發(fā)

實驗1—1粗鹽的提純

：

注意事項：

（1）一貼，二低，三靠。

（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。

2．蒸餾和萃取

3．（1）蒸餾

原理：利用沸點的不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

實驗1---3從自來水制取蒸餾水

儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。

現(xiàn)象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。

注意事項：

①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。

②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。

③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

④先打開冷凝水，再加熱。

⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理：用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。

儀器：分液漏斗,燒杯

步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。

③用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。

⑤待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.

注意事項：

A．檢驗分液漏斗是否漏水。

B．萃取劑：互不相溶,不能反應(yīng)。

C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。

四．除雜

1．原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。

2．注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

一．物質(zhì)的量的單位――摩爾

1．物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2．摩爾（mol）：把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3．阿伏加德羅常數(shù)

把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4．物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5．摩爾質(zhì)量（M）

(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：g/mol或g..mol-1

(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

6．物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

二．氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積（Vm）

（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

（2）單位：L/mol或m3/mol

2．物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3．（1）0℃101KPa,Vm=22.4L/mol

（2）25℃101KPa,Vm=24.8L/mol

三．物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

1．物質(zhì)的量濃度

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

（2）單位：mol/L,mol/m3

（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2．一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。

（2）主要操作

A．檢驗是否漏水；

B．配制溶液○1計算；○2稱量；○3溶解；○4轉(zhuǎn)移；○5洗滌；○6定容；○7搖勻；○8貯存溶液。

注意事項：

A．選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。

B．使用前必須檢查是否漏水。

C．不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。E．定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

3．溶液稀釋

C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)

2016高一化學(xué)必修1第三章知識點歸納

2016高一化學(xué)必修1第三章知識點歸納
第三章金屬及其化合物

1．元素的存在形式有兩種：游離態(tài)和化合態(tài)。

（1）鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。

（2）鐵元素有兩種存在形式：游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。

2．金屬單質(zhì)的用途：

（1）利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強，可以做航標燈；利用鈉單質(zhì)的熔點低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；利用鈉單質(zhì)制備過氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。

（2）鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，用來做照明彈。

（3）利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白色涂料）。

3．金屬化合物的用途：

（1）過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑；氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。

（2）氧化鎂的熔點高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實驗儀器。

（3）明礬做凈水劑。

4．金屬的分類：

（1）根據(jù)冶金工業(yè)標準分類：鐵（鉻、錳）為黑色金屬，其余金屬（鈉鎂鋁等）為有色金屬。

（2）根據(jù)密度分類：密度大于4.5g/cm3的金屬是重金屬：如鐵、銅、鉛、鋇，密度小于4.5g/cm3的金屬是輕金屬：如鈉、鎂、鋁。

5．氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負二價的化合物是氧化物。

（1）氧化物（根據(jù)氧化物中非氧元素的種類）分為金屬氧化物和非金屬氧化物。

（2）金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。

（3）非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。

（4）氧化物（根據(jù)氧化物是否與堿或酸反應(yīng)生成鹽）分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物（CO、NO）。

（5）成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。

（6）酸性氧化物分為高價態(tài)的金屬氧化物（Mn2O7）和非金屬氧化物（CO2）。

（7）堿性氧化物只能是金屬氧化物（CaO）。

（8）兩性氧化物只能是金屬氧化物（Al2O3、ZnO）。

6．金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。

7．含金屬陽離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。

8．酸根離子分為三類：

（1）含金屬元素的含氧酸根離子（AlO2-、MnO4-）。

（2）含非金屬元素的含氧酸根離子（NO3-）。

（3）含非金屬元素的無氧酸根離子（Cl-）等。

9．陽離子分類：

（1）金屬陽離子（Na+）和非金屬陽離子（H+、NH4+）。

+（2）陽離子分單一價態(tài)陽離子（Na）和變價態(tài)陽離子（Fe2+、Fe3+），單一價態(tài)的陽離子和最

高價態(tài)的陽離子只有氧化性，氧化性順序：Ag+Fe3+Cu2+H+；較低價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強氧化劑呈還原性，遇到強還原劑呈氧化性。

10．溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：

4Na+O2=2Na2O；2Na+O2=Na2O2

11．量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：

CO2+NaOH=NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

12．物質(zhì)既能跟強酸反應(yīng)又能跟強堿反應(yīng)的的化學(xué)方程式：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

13．相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

氧化還原反應(yīng)實例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

氧化還原反應(yīng)實例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2

酸堿性實例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

酸堿性實例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

14．酸堿性強弱區(qū)別的化學(xué)方程式

硫酸鋁溶液中滴入過量的強堿溶液不再有沉淀：

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

15．互滴法鑒別無色試劑的實驗組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強堿，偏酸鹽溶液和強酸

16．Fe2+的檢驗：

①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過一會沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe2+。

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S2-、I-；21．與Al3+不能共存的離子有：；①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-；22．與H+不能共存的離子有：；①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32-、HC；②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2-、[S；③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：OH-、F-；23．與OH-不能共存的離子有：；①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S2-、I-。

21．與Al3+不能共存的離子有：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：F-。③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。

22．與H+不能共存的離子有：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32-、HCO3-、（S2-、HS-、S2O32-）。

②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2-、[SiO32-、C6H5O-（石炭酸根）]。

③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：OH-、F-、ClO-、（PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、HC2O4-、C2O42-）。

23．與OH-不能共存的離子有：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH4+。

②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動順序表中鎂以后的離子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+。

③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：H+、HCO3-、（HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-）。

24．易失電子的物質(zhì)除了金屬外，還含有強還原性的物質(zhì)：H2S、K2S、HI、KI。

25．原子的最外層只有1個電子的元素有：

（1）H。（2）Na、K、Rb、Cs。（3）Cu、Ag、Au。

②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe2+。

17．Fe3+的檢驗：

①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe3+。②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe3+。

18．指示劑顏色變化：

①在盛有水的試管里，加入過氧化鈉，然后滴入指示劑：酚酞先變紅后褪色（紫色石蕊先變藍后褪色）。

②在盛有水的試管里，加入碳酸鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。

③在盛有水的試管里，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。

19．氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。

20．與Fe3+不能共存的離子有：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：SCN-。③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32-、HCO3-。

2020高一歷史必修一知識點總結(jié)（第四章）

2020高一歷史必修一知識點總結(jié)（第四章）

第四章北洋軍閥的統(tǒng)治

A、識記

一、袁世凱的獨裁統(tǒng)治

1、袁世凱專權(quán)。

2、二次革命；同盟會改組為國民黨；宋教仁案；“二次革命”。

3、袁世凱稱帝：《中華民國約法》；“五九國恥”；“中華帝國”。

4、護國運動；《討袁宣言》；《異哉所謂國體問題者》；蔡鍔與護國軍；《第二次討袁宣言》。

三、中國民族資本主義的進一步發(fā)展

1、歷史背景。

2、民族工業(yè)短暫的春天；“實業(yè)救國”和“民主共和”兩大愛國思潮；張謇、周學(xué)熙、榮德生等。

3、無產(chǎn)階級隊伍的壯大。

B、理解

1、袁世凱的專制統(tǒng)治。

2、中國民族資本主義帶有半殖民地半封建特征。

C、分析

中國民族資本主義進一步發(fā)展的歷史背景。

D、綜合

辛亥革命以后，孫中山等革命黨人為捍衛(wèi)民主共和而進行的主要斗爭。

第五章新文化運動和中國共產(chǎn)黨的誕生

A、識記

一、新文化運動

1.新文化運動的背景。

2.新文化運動的興起：陳獨秀創(chuàng)辦《新青年》；《新青年》是新文化運動的主要陣地；蔡元培任校長的北京大學(xué)是新文化運動的主要活動基地。

3.新文化運動的內(nèi)容及其影響：前期新文化運動的主要內(nèi)容；在中國大地上李大釗第一次舉起了社會主義的大旗。

二、五四愛國運動

1.五四愛國運動爆發(fā)的背景。

2.五四愛國運動的爆發(fā)和經(jīng)過；五四運動爆發(fā)的導(dǎo)火線；愛國學(xué)生要求懲辦曹汝霖、章宗祥、陸宗輿；運動中心的轉(zhuǎn)移；五四運動取得初步勝利。

3.五四愛國運動的歷史意義。

三、中國共產(chǎn)黨的誕生

1.中國共產(chǎn)黨的成立：“一大”召開的時間、地點和與會主要人物；會議主要內(nèi)容；中國共產(chǎn)黨誕生的歷史意義。

2.民主革命綱領(lǐng)的制定。

B.理解

1.新文化運動興起的背景，前后兩個階段思想宣傳的主流及影響。

2.中國共產(chǎn)黨成立的歷史條件。

C.分析

1.五四愛國運動的歷史意義。

2.中國共產(chǎn)黨民主革命綱領(lǐng)的制定。

D.綜合

1.中共“一大”和“二大”黨的綱領(lǐng)的主要區(qū)別。

第六章國民革命運動的興起和失敗

A.識記

一、第一次國共合作的實現(xiàn)

1.國共合作的條件和方針。

2.國民黨“一大”的舉行：《中國國民黨全國代表大會宣言》；三大政策；國民黨“一大”召開的意義。

3.黃埔軍校的建立：黃埔軍校的辦學(xué)特點。

二、國民革命運動的興起

1.馮玉祥北京政變：軍閥混戰(zhàn)；“北京政變”。

2.孫中山北上和國民會議運動。

3.五卅反帝愛國運動高潮：五卅運動；上海工商學(xué)聯(lián)合會；省港大罷工。

4.廣東革命根據(jù)地的鞏固：兩次東征；國民政府的成立；國民革命軍。

三、國民革命運動的發(fā)展

1.北伐軍勝利進軍：北伐目的、對象；北伐勝利進軍概況；國民政府遷到武漢。

2.工農(nóng)革命運動蓬勃發(fā)展：上海工人第三次武裝起義；《湖南農(nóng)民運動考察報告》。

3.漢口、九江人民收回英租界。

四、國民革命運動的失敗

1.帝國主義的干涉。

2."四一二”、“七一五”反革命政變。

3.大革命失敗的原因和教訓(xùn)。

B.理解

北伐戰(zhàn)爭勝利發(fā)展的原因。

C.分析

1.國共合作的條件與方針。

2.新三民主義與中國共產(chǎn)黨革命綱領(lǐng)的區(qū)別。

3.大革命失敗的原因和教訓(xùn)。