小學(xué)健康的教案

豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)。

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來(lái)，幫助教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。那么，你知道教案要怎么寫呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

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高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)

從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

專題二　從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)
第二單元鈉、鎂及其化合物
鈉的物理性質(zhì)：
銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。

鈉的化學(xué)性質(zhì)：
1.鈉與水反應(yīng)
在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。為了安全應(yīng)在燒杯上加蓋玻璃片。
觀察到的現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結(jié)論有：
（1）鈉浮在水面上（鈉的密度比水小）　
（2）鈉熔成一個(gè)閃亮的小球（鈉與水反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低）
（3）鈉在水面上四處游動(dòng)（有氣體生成）
（4）發(fā)出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應(yīng)劇烈）
（5）事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成）
反應(yīng)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2.鈉與氧氣反應(yīng)
　在常溫時(shí):4Na+O2=2Na2O（白色粉末）
在點(diǎn)燃時(shí):2Na+O2=△=Na2O2(淡黃色粉末)
3.鈉與鈦、鋯、鈮等金屬氯化物反應(yīng)
4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（條件為高溫且需要?dú)鍤庾霰Ｗo(hù)氣）
補(bǔ)充
4.與酸溶液反應(yīng)
鈉與水反應(yīng)本質(zhì)是和水中氫離子的反應(yīng)，所以鈉與鹽酸反應(yīng)，不是先和水反應(yīng)，鈉與酸溶液的反應(yīng)涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應(yīng)，如鈉與鹽酸的反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑如果鈉過量，則優(yōu)先與酸反應(yīng)，然后再與酸溶液中的水反應(yīng)。
5.與鹽溶液反應(yīng)
將鈉投入鹽溶液中，鈉先會(huì)和溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應(yīng)則繼續(xù)反應(yīng)。如將鈉投入硫酸銅溶液中：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

鈉的制取：
電解熔融氯化鈉
2NaCl（熔融）=電解=2Na+Cl2↑

鈉的化合物
1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較
Na2CO3NaHCO3
1．物理性質(zhì)俗名純堿、蘇打小蘇打
色態(tài)白色粉末白色晶體
溶解性（水）溶解度Na2CO3NaHCO3
溶液酸堿性（PH）堿性Na2CO3NaHCO3
2．化學(xué)性質(zhì)與鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl2不反應(yīng)
與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓
+Na2CO3+2H2O（少量Ca(OH)2）
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓
+NaOH+H2O（過量Ca(OH)2）
與酸反應(yīng)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
注：NaHCO3與酸反應(yīng)生成氣體更迅速
熱穩(wěn)定性2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
相互轉(zhuǎn)化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
飽和2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
3．用途制皂、玻璃、造紙、紡織等、熱純堿除油污。發(fā)酵粉、泡沫滅火器、治胃酸。

2.區(qū)分碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法
⑴加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體的是碳酸氫鈉。
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
⑵溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
⑶在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉。

侯氏制堿法
反應(yīng)原理
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

離子反應(yīng)
強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸（硫酸、鹽酸、硝酸）、強(qiáng)堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）、大多數(shù)鹽在水溶液中完全電離的一類電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)：弱酸（碳酸、醋酸）、弱堿（一水和銨）在水溶液中不能完全電離的一類電解質(zhì)。
離子方程式書寫
用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

海水中提取鎂的方法
化學(xué)反應(yīng)方程式：

鎂的化學(xué)性質(zhì)：
1、與空氣的反應(yīng)
2Mg+O2===2MgO
3Mg+N2===2Mg2N3
2Mg+CO2===2MgO+C
2、與水的反應(yīng)
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
3、與酸的反應(yīng)
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

鎂的用途：
1）鎂合金的密度較小,但硬度和強(qiáng)度都較大,因此被用于制造火箭.導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件
2）鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來(lái)制造通信導(dǎo)彈和焰火;
3）氧化鎂的熔點(diǎn)很高,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

寫出下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

高一化學(xué)化學(xué)物質(zhì)及其變化21

古人云，工欲善其事，必先利其器。作為高中教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來(lái)，讓高中教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？以下是小編為大家收集的“高一化學(xué)化學(xué)物質(zhì)及其變化21”希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

教案

課題：第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化專題復(fù)習(xí)

授課班級(jí)

課時(shí)

知識(shí)

與

技能

1、鞏固物質(zhì)的分類及方法，了解膠體的主要性質(zhì)；2、進(jìn)一步了解離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的書寫3、進(jìn)一步了解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及有關(guān)概念

過程

與

方法

通過知識(shí)歸納總結(jié)的教學(xué)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，引起學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)方法的重視。

情感

態(tài)度

價(jià)值觀

通過本次課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生找到學(xué)習(xí)的感覺，重視輕松學(xué)習(xí)的方法，感受學(xué)習(xí)的快樂

重點(diǎn)

離子方程式的本質(zhì)及離子方程式的書寫；

難點(diǎn)

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及有關(guān)基本概念的應(yīng)用

知

識(shí)

結(jié)

構(gòu)

與

板

書

設(shè)

計(jì)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化專題復(fù)習(xí)

一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理

1、物質(zhì)的分類

2、物質(zhì)的化學(xué)變化

二、本章典型題剖析

三、本章專題講座――－氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

1、守恒律：

化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失，對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)==降低總數(shù)==失電子總數(shù)==得電子總數(shù)

2、價(jià)態(tài)律：

(1)元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性，元素處于中間價(jià)，既有氧化性，又有還原性。

(2)同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價(jià)只靠近不交叉，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

注意：

1元素處于最高價(jià)，具有氧化性，但不一定氧化性最強(qiáng)，

2金屬元素只有正價(jià)無(wú)負(fù)價(jià)，F(xiàn)、O只有負(fù)價(jià)無(wú)正價(jià)

3含同一元素的不同物質(zhì)，若價(jià)態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原3、強(qiáng)弱律

化合價(jià)降低，得電子，被還原

化合價(jià)升高，失電子，被氧化氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑還原產(chǎn)物

教學(xué)過程

教學(xué)步驟、內(nèi)容

教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)

［講］分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用方法。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。常用的分類方法有交叉分類法和樹狀分類法。［板書］1、物質(zhì)的分類

［投影］(1)以分散質(zhì)粒子大小對(duì)分散系分類

分散系

濁液

分散質(zhì)粒子直徑100nm不能透過濾紙不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)呈不均一、不透明、不穩(wěn)定的外觀特征

溶液

分散質(zhì)粒子直徑1nm能透過濾紙和半透膜不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)呈均一、透明、穩(wěn)定的外觀特征

膠體

分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間能透過濾紙但不能透過半透膜能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象呈均一、透明、相對(duì)穩(wěn)定的外觀特征

1、下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（）

A、向碳酸鈉溶液中加鹽酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

B、向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C、向鹽酸中投入碳酸鈣：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

D、氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O

2、能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（）

A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合B.NaOH溶液和鹽酸混合

C.Cu(OH)2和稀H2SO4反應(yīng)D.CO2通入NaOH溶液中

3、在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是（）

A.Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－B.K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－

C.Na＋、K＋、CO32－、Cl－D.Na＋、K＋、Cl－、SO42—

4、在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（）

A.Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－B.Na＋、CO32―、Cl－、SO42－

C.K＋、Fe2＋、SO42－、Br－D.Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

5、下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（）

A.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOD.2Cl2＋2H2O＝＝4HCl＋O2

6、在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是（）

A.1︰1B.3︰8C.2︰3D.8︰3

［板書］三、本章專題講座――－氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

［講］電子守恒在氧化還原反應(yīng)中具有重要的作用。在氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)。或者說氧化還原反應(yīng)中，有物質(zhì)元素化合價(jià)上升必有物質(zhì)元素化合價(jià)降低，且化合價(jià)降低總值必等于升高總值。有關(guān)電子守恒的規(guī)律有如下應(yīng)用：1　求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比，或氧化劑與還原劑分子數(shù)之比及氧化產(chǎn)物瑟還原產(chǎn)物分子數(shù)之比。2　進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

［板書］1、守恒律：化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失，對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)==降低總數(shù)==失電子總數(shù)==得電子總數(shù)

［投影］例1、RO3n-+6I―+6H＋==R-+3I2+3H2O中，

(1)RO3n-中R元素的化合價(jià)為______，n的數(shù)值為______

(2)RO3n-中R元素得電子總數(shù)為________

［點(diǎn)擊試題］24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則Cr元素在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是_________

［講］化合價(jià)與氧化還原反應(yīng)有著重要的關(guān)系。首先我們看一下價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系。當(dāng)元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。重要的應(yīng)用是判斷元素或物質(zhì)氧化性是還原性的有無(wú)。另外，價(jià)態(tài)也具有變化規(guī)律。氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近不交叉；同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。重要的應(yīng)用是分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。

［板書］2、價(jià)態(tài)律：

(1)元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性，元素處于中間價(jià)，既有氧化性，又有還原性。

(2)同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價(jià)只靠近不交叉，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

注意：1元素處于最高價(jià)，具有氧化性，但不一定氧化性最強(qiáng)，

2金屬元素只有正價(jià)無(wú)負(fù)價(jià)，F(xiàn)、O只有負(fù)價(jià)無(wú)正價(jià)

3含同一元素的不同物質(zhì)，若價(jià)態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原

［投影］例2、在KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為()

A、1：6B、6：1C、1：5D、5：1［板書］3、強(qiáng)弱律

化合價(jià)降低，得電子，被還原

化合價(jià)升高，失電子，被氧化氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑還原產(chǎn)物

［投影］例3、根據(jù)反應(yīng)式：12Fe3＋+2I―==2Fe2＋+I22Br2+2Fe2＋==2Br―+2Fe3+可判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序()A、Br―、Fe2＋、I―B、I―、Fe2＋、Br―C、Br―、I―、Fe2＋　D、Fe2＋　、I―、Br―?。埸c(diǎn)擊試題］已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）

A、2NaW＋Z2＝＝2NaZ＋W2

B、2NaX＋Z2＝＝2NaZ＋X2　

C、2NaY＋W2＝＝2NaW＋Y2

D、2NaZ＋X2＝＝2NaX＋Z2投影主干知識(shí)，讓學(xué)生回憶細(xì)節(jié)知識(shí)。ABCCDC

+5；1；6；

專題二從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

專題二從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

第二單元鈉、鎂及其化合物

———金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、了解鈉的物理性質(zhì)，用途、保存方法

2、掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)

3、通過有關(guān)實(shí)驗(yàn)及科學(xué)探究活動(dòng)，提高獨(dú)立思考、分析問題的能力和總結(jié)表達(dá)能力。

學(xué)習(xí)重點(diǎn):鈉的化學(xué)性質(zhì)

知識(shí)牽引：1、鈉元素在自然界中分布很廣，在海水中儲(chǔ)量極為豐富，但都是以態(tài)存在的，主要物質(zhì)有、、。

2、19世紀(jì)初，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室首次制得了金屬鈉，不久他又制得了金屬鎂。

3、鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為最外層電子數(shù)為，易電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以通常顯價(jià)，表現(xiàn)為

性，能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

學(xué)習(xí)過程：

一、鈉與非金屬的反應(yīng)

[實(shí)驗(yàn)探究]

1、問題提出：鐵、鋁、銅等能存放在空氣和水中，但在加熱時(shí)能與空氣、氧氣或水反應(yīng)，是不是所有的金屬都能在空氣中穩(wěn)定存在？

2、實(shí)驗(yàn)過程和步驟：取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油用小刀切開一端的外皮觀察鈉表面的光澤和顏色，看新切開的鈉的表面在空氣中會(huì)不會(huì)發(fā)生變化？再取一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱觀察有什么現(xiàn)象？

3、知識(shí)歸納：①鈉是一種色、有、質(zhì)地（能用刀切開）、熔點(diǎn)、常溫下為態(tài)的金屬。

②鈉在空氣中容易被氧化，表面變，生成白色的（化學(xué)式為），加熱時(shí)能燃燒，產(chǎn)生火焰，生成色的（化學(xué)式為）。完成下列化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，指明生成物中氧元素的化合價(jià)，指明還原劑。常溫：Na＋O2===氧化劑：還原劑：加熱時(shí)：Na＋O2氧化劑：還原劑：

4、思考：一塊金屬鈉長(zhǎng)期存放在空氣中會(huì)產(chǎn)生以下變化，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋，最終產(chǎn)物是什么？

銀白色→變暗→表面變潮→結(jié)塊→變成粉末

①

②

③

④

5、知識(shí)擴(kuò)展：鈉與其它非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

研磨

二、鈉與水（酸）的反應(yīng)

[實(shí)驗(yàn)探究]1、問題提出：日常生活可以用鐵或銅制的水壺來(lái)燒水說明這兩種金屬在通常情況下是與水不反應(yīng)的，那么鈉與水是否反應(yīng)？

2、實(shí)驗(yàn)過程和步驟：在燒杯中加入一些水滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉放入水中觀察現(xiàn)象并解釋原因

①，原因；

②，原因；

③，原因；

④，原因；

⑤，原因；

3、知識(shí)歸納與總結(jié)：鈉與水劇烈反應(yīng)，生成和，表現(xiàn)性。方程式：Na＋H2O===（分析該反應(yīng)表出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）離子方程式：

4、思考：鈉與水反應(yīng)實(shí)際上是鈉與水電離出來(lái)的微弱的H＋反應(yīng)，那么鈉與鹽酸、硫酸等酸溶液的反應(yīng)要比與水的反應(yīng)，請(qǐng)預(yù)測(cè)試驗(yàn)現(xiàn)象。

5、知識(shí)擴(kuò)展：金屬鈉比銅活潑，能否從硫酸銅溶液中置換出單質(zhì)銅？說出反應(yīng)的現(xiàn)象，推斷產(chǎn)物。

鈉與鹽的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）

鈉塊投入到CuSO4溶液中：

鈉塊投入到FeCl3溶液中：

鈉塊投入到MgCl2溶液中：

三、鈉的保存：金屬鈉通常保存中原因是鈉能與及反應(yīng)。

四、鈉的制備：電解熔融的氯化鈉：NaCl＋

五、鈉的用途：

①制過氧化鈉等化合物（和氧氣反應(yīng)）；

②制K－Na合金（態(tài)），用于原子反應(yīng)堆作導(dǎo)熱劑（鈉的導(dǎo)熱性）；

③高壓鈉燈：發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn),透霧力強(qiáng)

④還原貴重金屬鈦、鋯、鈮、鉭等（鈉具有還原性）。TiCl4+4NaTi+4NaCl

[課堂練習(xí)]

1、取用時(shí)需用鑷子夾取鈉，不能用手拿，考慮為什么？

用小刀切開金屬鈉時(shí)，其表面的光澤有何變化？原因是什么？

鈉應(yīng)保存在。

2、從氧化還原角度看，在上述反應(yīng)中，鈉均失去電子做劑，是一種活潑的金屬，具有性，也能和其它氧化劑（如氯氣，硫）反應(yīng)。

3、金屬鈉著火時(shí)，下列可以用來(lái)滅火的物質(zhì)或器材是

A．泡沫滅火器B．水C．煤油D．沙土

4、當(dāng)往飽和澄清石灰水中投入金屬鈉時(shí)，看到的現(xiàn)象是

原因：①②

專題二從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

第二單元鈉、鎂及其化合物

———鈉的化合物的性質(zhì)與應(yīng)用

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途；掌握過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)

2、通過對(duì)碳酸鈉，碳酸氫鈉的對(duì)比，提高運(yùn)用比較，歸納，推理的能力。

3、關(guān)注與鈉的化合物有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

學(xué)習(xí)重點(diǎn):掌握過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。

知識(shí)牽引：NaOH是一種常見的(填類別)，俗稱、、。有強(qiáng)烈的性。固體NaOH放置在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣而，容易吸收空氣中的而變質(zhì)，化學(xué)方程式為。

學(xué)習(xí)過程

1、氧化鈉和過氧化鈉

氧化鈉和過氧化鈉的比較

氧化鈉

過氧化鈉

化學(xué)式

色、態(tài)

氧元素化合價(jià)

所屬物質(zhì)類別

化

學(xué)

性

質(zhì)

與H2O反應(yīng)

與CO2反應(yīng)

與SO2反應(yīng)

與HCl反應(yīng)

穩(wěn)定性

＞

用途

2、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

【實(shí)驗(yàn)探究】（1）觀察碳酸鈉的物理性質(zhì)。

（2）在兩支潔凈的試管中分別加入2-3mL澄清石灰水和氯化鈣溶液，再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。

（3）用PH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的PH值。

（4）在一只燒杯中加入50mL0.5mol/L碳酸鈉溶液，用酒精燈將碳酸鈉加熱沸騰。將一塊有油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置約2min，用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。比較浸入溶液前后銅片表面的情況。

（5）按課本第51頁(yè)圖2-9所示組裝儀器，將滴管中的濃鹽酸加入瓶中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

【學(xué)生活動(dòng)】請(qǐng)同學(xué)們完成表格

項(xiàng)目

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

化學(xué)方程式或者結(jié)論

實(shí)驗(yàn)（1）

碳酸鈉物理性質(zhì)：

實(shí)驗(yàn)（2）

實(shí)驗(yàn)（3）

實(shí)驗(yàn)（4）

實(shí)驗(yàn)（5）

3、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較

化學(xué)式

Na2CO3

NaHCO3

俗名

色、態(tài)

水中溶解度大小

溶解度：

水溶液堿性

堿性：

與酸反應(yīng)快慢、化學(xué)方程式

比快

__________________________

__________________________

________________________________

________________________________

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________

________________________________

熱穩(wěn)定性、方程式

熱穩(wěn)定性：

用途

注意：碳酸鈉晶體的風(fēng)化：碳酸鈉粉末遇水生成（寫化學(xué)式）；碳酸鈉晶體在空氣里逐漸失去結(jié)晶水變成。【討論】你能用幾種方法鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體？寫出加入試劑的化學(xué)式和反應(yīng)化學(xué)方程式

①，；②，；③，；④，；【練習(xí)】向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體會(huì)析出白色晶體，原因是、

，化學(xué)方程式為。

【知識(shí)拓展】仔細(xì)閱讀課本p53頁(yè)拓展視野，完成下列練習(xí)：某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后，知道：

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl

【提出問題】能否在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的過程呢？

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】如圖是該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)所用到的部分主要裝置。已知濃氨水遇生石灰會(huì)產(chǎn)生大量的NH3。

ABCDD

生石灰

濃氨水

飽和NaCl溶液

有孔塑料隔板

彈簧夾

稀鹽酸

石灰石

飽和NaHCO3溶液

ab

⑴檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若

，說明裝置不漏氣。

⑵D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進(jìn)氣口是（填a或b），D的作用是除去__________氣體。

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3(溶液顯堿性)，再通入足量的CO2，其原因是___________。(填寫序號(hào))

①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大

⑷用____________的方法將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來(lái)。

【得出結(jié)論】利用“侯氏制堿法”在實(shí)驗(yàn)室可以制取NaHCO3。

專題二從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

第二單元鈉、鎂及其化合物

———鎂的提取及應(yīng)用

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、了解鎂的物理性質(zhì)，掌握鎂的化學(xué)性質(zhì)，了解鎂的用途。

2、熟悉元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)思路，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力

3、認(rèn)識(shí)化學(xué)在自然資源綜合利用方面的重要價(jià)值

學(xué)習(xí)重點(diǎn):鎂的化學(xué)性質(zhì)

知識(shí)牽引：1、自然界的鎂主要以的形式存在于和海水中，海水中鎂的總儲(chǔ)量約為。

2、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2＋NaOH==

Mg(OH)2＋H2SO4===Mg(OH)2

學(xué)習(xí)過程

一、從海水中提取鎂的過程及原理：

海水提鎂的步驟：

貝殼（CaCO3）

煅燒

加

石灰乳

加

沉淀

加

、

MgCl2·6H2O

MgCl2

Mg

②③

④⑤

【思考】海水中提取鎂的過程中，海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀時(shí)為什么加入的是石灰乳而不是NaOH溶液？

電解得到金屬鎂為什么不采用電解熔融的氧化鎂？

電解產(chǎn)生的Cl2怎么處理？

二、鎂的性質(zhì)

１、物理性質(zhì)：鎂是色的金屬固體，是熱和電的良導(dǎo)體，質(zhì)地。硬度較，熔點(diǎn)較低，鎂的密度較_____,鎂能與銅、鋁、錫、錳、鈦等形成許多合金,但是硬度和強(qiáng)度都很____,因此鎂合金被大量用于制造、和的部件,氧化鎂的熔點(diǎn)可以達(dá)到2800℃，是很好的______材料

2、化學(xué)性質(zhì)

【實(shí)驗(yàn)1】從廣口試劑瓶中取2片打磨好的鎂條放入一支試管，加入少量水，滴入2～3滴酚酞，加熱煮沸。觀察現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)2】取一根4～5cm長(zhǎng)的鎂條，用砂紙將表面的氧化鎂擦去，用坩堝鉗夾持鎂條，在酒精燈上點(diǎn)燃后，伸入充滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)3】在一支試管中放入一小段擦去氧化膜的鎂條，再向試管中加入一定量的稀硫酸，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)記錄

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論（相關(guān)的化學(xué)方程式）

實(shí)驗(yàn)1：

實(shí)驗(yàn)2：

實(shí)驗(yàn)3

【知識(shí)總結(jié)】鎂的化學(xué)性質(zhì)：

（1）與非金屬的反應(yīng)

與氧氣反應(yīng)、

與氯氣反應(yīng)、

與氮?dú)夥磻?yīng)

（2）與水反應(yīng)：

（3）與二氧化碳反應(yīng)：______________________________________

（4）與酸反應(yīng)（鹽酸、硫酸等）

_______________________________________、_____________________________

Mg

MgO

MgCl2

Mg(OH)2

①

②

③

④

⑤

⑥

①

②

③

④

⑤

⑥

【練習(xí)】金屬鎂可用于火箭、飛機(jī)、輪船的制造。鎂在現(xiàn)代材料工業(yè)中需求量逐漸增大。海水中含有約0.129％的鎂元素，僅次于氯和鈉，總儲(chǔ)量約1800億噸，開發(fā)潛力很大。

⑴在提取鎂的生產(chǎn)過程中，需要濃縮海水，提高海水中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為既環(huán)保又經(jīng)濟(jì)的方法是。

⑵濃縮海水中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.150％，求要將150噸濃縮海水中MgCl2都轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，理論上需要Ca(OH)2多少噸?(相對(duì)原子質(zhì)量：Mg24Cl35.5Ca40O16H1)