高中語文必修一教案

高一化學(xué)必修2《元素周期表》教學(xué)設(shè)計(jì)。

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，幫助教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的教案呢？下面是小編精心為您整理的“高一化學(xué)必修2《元素周期表》教學(xué)設(shè)計(jì)”，但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

高一化學(xué)必修2《元素周期表》教學(xué)設(shè)計(jì)

●教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：

使學(xué)生掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念，了解元素的性質(zhì)與其在周期表中位置的關(guān)系。

過程與方法：

通過自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過精心設(shè)計(jì)問題，激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

●教學(xué)重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)

●教法學(xué)法：發(fā)現(xiàn)教學(xué)法、交流研討、比較歸納、練習(xí)鞏固

●教具：課件

●教學(xué)過程

第一課時(shí)

【組織教學(xué)】

【復(fù)習(xí)鞏固】

【作業(yè)講解】

【導(dǎo)入】化學(xué)老師拯救元素世界(見本博客)

【投影】展示一張?jiān)刂芷诒?/p>

【思考與交流】

（1）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)?？梢娫有驍?shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合1－18號元素原子結(jié)構(gòu)）

原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

（2）討論：元素周期表的編排原則：

把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排在同一橫行，

把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排在同一個(gè)縱行。

（3）元素周期表中有多少橫行、縱行？

（4）為什么我們將稀有氣體元素稱為0族元素？

【歸納與整理】一、元素周期表

（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)

1、周期：元素周期表共有　7個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)周期　，

故元素周期表共有　7　個(gè)周期

①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：　周期序數(shù)＝電子層數(shù)　

②周期的分類

元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6、7周期稱為長周期.

【課堂練習(xí)1】請大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。

類別

周期序數(shù)

起止元素

包括元素種數(shù)

核外電子層數(shù)

短周期

1

H—He

2

1

2

Li—Ne

8

2

3

Na—Ar

8

3

長周期

4

K—Kr

18

4

5

Rb—Xe

18

5

6

Cs—Rn

32

6

7

Fr—118號

26

7

【歸納與整理】

2、族：元素周期表共有　18　個(gè)縱行，除了　8、9、10三個(gè)縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個(gè)縱行稱為一個(gè)　族，故元素周期表共有　16　個(gè)族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。

①族的分類

元素周期表中，我們把18個(gè)縱行共分為16個(gè)族，其中7個(gè)主族，

7個(gè)副族，一個(gè)零族，一個(gè)Ⅷ族。

a、主族：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，

用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

b、副族：完全由長周期元素構(gòu)成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB

c、第Ⅷ族：8、9、10三個(gè)縱行

d、零族：第18縱行，即稀有氣體元素

②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

③族的別稱

ⅠA稱為堿金屬元素ⅦA稱為鹵族元素

零族稱為稀有氣體元素。

【討論】元素周期表的排列規(guī)則，決定了元素在周期表中的位置；元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和一定的性質(zhì)。根據(jù)元素在周期表中的位置，推測它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

（1）元素金屬性和非金屬性與其在周期表的的性質(zhì)

（2）元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系

【小結(jié)】本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)與該元素在周期表中位置的關(guān)系，應(yīng)該能夠利用“周期序數(shù)＝電子層數(shù)”，“主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)”這兩大關(guān)系，能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷它在周期表中的位置，或者根據(jù)元素在周期表中的位置判斷它的原子結(jié)構(gòu)。

另外我們還學(xué)習(xí)了周期表的結(jié)構(gòu)，包括周期的結(jié)構(gòu)：三短、四長；

族的結(jié)構(gòu)：七主、七副、零、第八族。

【指導(dǎo)閱讀】元素周期律和元素周期表的意義

【課堂練習(xí)2】請描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。

Na：第三周期第ⅠA族

C：第二周期第ⅣA族

Al：第三周期第ⅢA族

S：第三周期第ⅥA族

【課堂練習(xí)3】

某元素位于第二周期，第ⅦA族它是_F__元素。

P相鄰的同族元素的原子序數(shù)是7、33

第二課時(shí)：

閱讀資料《人造元素》

講解課后習(xí)題一、二、三，本章復(fù)習(xí)題一、二、三

作業(yè)：本節(jié)習(xí)題四，本章復(fù)習(xí)題四

［預(yù)習(xí)作業(yè)］第四章一節(jié)　一

課下選學(xué)：化學(xué)鍵，分子結(jié)構(gòu)

相關(guān)閱讀

元素周期表

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生們充分體會到學(xué)習(xí)的快樂，幫助高中教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。高中教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？以下是小編為大家精心整理的“元素周期表”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

教案
課題：第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第一節(jié)元素周期表(一)------原子結(jié)構(gòu)授課班級
課時(shí)2
教

學(xué)

目

的知識
與
技能1、引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和AZX和含義，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系；
2、知道元素、核素、同伴素的涵義；
3、掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系
4、引導(dǎo)學(xué)生了解原子核外電子排布規(guī)律，使他們能畫出1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
5、了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系
過程
與
方法通過對構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對信息進(jìn)行加工
情感
態(tài)度
價(jià)值觀1、通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認(rèn)識，了解微觀世界的物質(zhì)性，從而進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)；通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系，認(rèn)識原子是矛盾的對立統(tǒng)一體
2、通過人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學(xué)生了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅
重點(diǎn)構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律
難點(diǎn)培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對信息進(jìn)行加工。
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計(jì)第一節(jié)元素周期表(一)------原子結(jié)構(gòu)
一.原子結(jié)構(gòu)
1.原子核的構(gòu)成
核電荷數(shù)(Z)==核內(nèi)質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)==原子序數(shù)
2、質(zhì)量數(shù)
將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）==近似原子量
原子AZX

3、陽離子aWm+：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝a－m
陰離子bYn-：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝b＋n
二.核素、同位素
1、定義
核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。
3、元素的相對原子質(zhì)量
2、同位素的特點(diǎn)
①化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
②天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比（即豐度）一般是不變的。
第二課時(shí)
三、核外電子排布
1、電子云：我們只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會大小——幾率
電子云密度大小反映電子在該區(qū)域（單位體積）出現(xiàn)的機(jī)會（幾率）大小
2、核外電子排布的規(guī)律:
1.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布；
2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))；
3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。
4．最外層電子數(shù)則不超過8個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過2個(gè))。
3、元素性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系
①稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有8個(gè)電子（He為2）處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
②非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
第1課時(shí)
【問】化學(xué)變化中的最小微粒是什么?
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
【引出課題】這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開始我們的學(xué)習(xí)。
【講】原子結(jié)構(gòu)模型的演變史
1、公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。
2、1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。
3、湯姆生原子模型（1904年）:原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子,中和了正電荷，從而形成中性原子。
4、盧瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一個(gè)帶正電的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽一樣運(yùn)轉(zhuǎn)。（空心球）
5、波爾原子模型（1913年）:電子在固定的軌道上分層運(yùn)動。
6.電子云模型：現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說
【投影】原子結(jié)構(gòu)模型的演變
1.道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型：2.湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型:
3.盧瑟福原子有核模型4.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型:
【投影】
【問】兩千多年以來，科學(xué)家一直在思考一個(gè)問題：如果把一個(gè)物體一直分割下去，將會怎樣？能不能找到一種組成物質(zhì)的最基本粒子？
【板書】第一節(jié)元素周期表(一)------原子結(jié)構(gòu)
【復(fù)習(xí)回顧】什么是原子、分子、元素？
原子是化學(xué)變化中的最小粒子
分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)中的最小粒子
元素是具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱
【問】我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成。那么，原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎樣的？電子在核外空間的運(yùn)動狀態(tài)又是怎樣的呢?
【板書】一.原子結(jié)構(gòu)
1、原子核的構(gòu)成
【投影】原子結(jié)構(gòu)示意圖
【講】原子是由原子核和核外電子組成，而核外電子是由質(zhì)子和中子組成。
【閱讀】構(gòu)成原子的微粒--------電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)：
微粒電子質(zhì)子中子
質(zhì)量(kg)9.109×10－311.673×10－271.675×10－27
相對質(zhì)量0.0054841.0071.008
電量(C)1.602×10－191.602×10－190
電荷-1+10
【問】質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？
1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷；中子不帶電；1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷
【板書】核電荷數(shù)(Z)==核內(nèi)質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)==原子序數(shù)
【講】原子核半徑小于原子半徑的萬分之一，體積占原子體積的幾千萬億分之一。（如同大型體育場與螞蚊）。但原子核雖小，但是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成，幾乎集中了原子的所有質(zhì)量，且密度很大。
【講】下面我們根據(jù)上表來分析一下原子的質(zhì)量，從表中可以看出，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均近似等于1，而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，若忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對原子質(zhì)量，我們將其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號A表示，中子數(shù)用符號N表示，則得出如下關(guān)系：
【板書】2、質(zhì)量數(shù)
將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）==近似原子量
【講】在化學(xué)上，我們用符號AZX來表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子，如126C表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子的碳原子
【投影】
［思考與交流］思考：168O2-各數(shù)字所表示的含義？
［隨堂練習(xí)］
粒子符號質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N質(zhì)量數(shù)A用AZX表示為
O818
Al1427
Ar1822
Cl3517Cl
H11H
［講］由以上的練習(xí)我們可以得出，組成原子的各粒子間的關(guān)系可表示如下

【板書】

原子AZX
［思考與交流］1、假如原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去電子，它還顯電中性嗎？此時(shí)，它還可以稱為原子嗎？
2、離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中所得到或失去的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系？
【講】當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)，該離子是陽離子，帶正電荷。
當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)，該離子是陰離子，帶負(fù)電荷
［隨堂練習(xí)］
【板書】3、陽離子aWm+：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝a－m
陰離子bYn-：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝b＋n
［隨堂練習(xí)］
1.法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是（）
A．該粒子不顯電性B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4
C．與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同D．該粒子質(zhì)量比氫原子大
2.已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五種簡單離子的核外電子數(shù)相等，與它們對應(yīng)的原子的核電荷數(shù)由大到小的順序是___________。
3.現(xiàn)有bXn－和aYm＋兩種離子，它們的電子數(shù)相同，則a與下列式子有相等關(guān)系的是（）
（A）b－m－n（B）b＋m＋n
（C）b－m＋n（D）b＋m－n
4.某元素的陽離子Rn＋，核外共用x個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（）
（A）A－x－n（B）A－x＋n
（C）A＋x－n（D）A＋x＋n
【遷移與應(yīng)用】
1.在科學(xué)研究中，人們常用3717Cl符號表示某種原子，請你談?wù)剤D中符號和數(shù)字的含義。
2.某二價(jià)陽離子含有10個(gè)電子,12個(gè)中子,求質(zhì)量數(shù)。
3.元素R的一個(gè)原子，質(zhì)量數(shù)為a，其陰離子Rn-有b個(gè)電子，求中子數(shù)。
【過渡】元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。那么同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢?
【投影】三種不同的氫原子
【比較】三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同。
【講】科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同，如H的原子有以下三種
【投影】
［問］三種原子結(jié)構(gòu)有什么異同呢？
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同
［問］那它們是否為同一種元素呢？
是，因?yàn)樗麄冑|(zhì)子數(shù)相同
［講］對，都屬于氫元素，我們又把它互稱為同位素
【板書】二.核素、同位素
1、定義
核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。
［講］“同位”指幾種同位素的質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中占據(jù)同一個(gè)位置。許多元素具有多種同位素，同一元素的各種同位素雖然核內(nèi)中子數(shù)不同(質(zhì)量數(shù)不同)，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同
【板書】2、同位素的特點(diǎn)
①化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
②天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比（即豐度）一般是不變的。
［講］在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的，我們平常所說的某種元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的百分比標(biāo)出來的平均值。
【板書】3、元素的相對原子質(zhì)量
【投影】
【例題】
［隨堂練習(xí)］1、硼元素的平均原子量為10.8，則自然界中10B和11B的原子個(gè)數(shù)比為多少？
2、溴元素有兩種同位素，原子個(gè)數(shù)比約為1:1,已知溴的近似原子量為80，這兩種同位素的中子數(shù)分別為（）
【交流與研討】生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子----碳-14（146C）會在其死亡后衰變，測量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。根據(jù)課本內(nèi)容與網(wǎng)上資料：闡述146C在考古上的應(yīng)用；列舉核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。
【簡介】1．放射性同位素用于疾病的診斷2．放射性同位素用于疾病的治療3．未來的能添一一一核聚變能
第二課時(shí)
【引言】我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運(yùn)動空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運(yùn)動的呢?
【板書】三、核外電子排布
【講述】電子的運(yùn)動具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質(zhì)量很小(9.109×10-31kg)；(2)帶負(fù)電荷；(3)運(yùn)動空間范圍小(直徑約10-10m);(4)運(yùn)動速度快(接近光速)。因此，電子的運(yùn)動特征就與宏觀物體的運(yùn)動有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。
【問】我們?nèi)绾稳ッ枋龊送怆娮拥倪\(yùn)動呢?
【交流與研討】根據(jù)課前搜集的有關(guān)資料：討論電子在原子核外是怎樣運(yùn)動的?
【板書】1、電子云：我們只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會大小——幾率
電子云密度大小反映電子在該區(qū)域（單位體積）出現(xiàn)的機(jī)會（幾率）大小
【講】小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會的多少。離核近的地方，小黑點(diǎn)密即電子云密度大，電子出現(xiàn)的機(jī)會多，也就是說電子出現(xiàn)的幾率高；離核遠(yuǎn)的地方，小黑點(diǎn)疏即電子云密度小，電子出現(xiàn)的機(jī)會少，也就是說電子出現(xiàn)的幾率低；因此，電子云并不表示電子的實(shí)際運(yùn)動軌跡,而是表示電子出現(xiàn)在各點(diǎn)的幾率高低。
【閱讀與討論】學(xué)生閱讀課本第六頁第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律？并派代表回答。
【板書】2、核外電子排布的規(guī)律:
1.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布；
2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))；
3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。
4．最外層電子數(shù)則不超過8個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過2個(gè))。
【討論】電子與原子核距離遠(yuǎn)近、能量高低有何關(guān)系？
【投影】
電子層1234n
電子層符號KLMN……
離核距離近遠(yuǎn)
電子的能量低高
最多能容納的電子數(shù)2818322n2
［隨堂練習(xí)］
1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?
2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因。
【講】請大家分析稀有氣體原子電子層排布，稀有氣體的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？
除He為2個(gè)外，其余均為8個(gè)
【講】元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于哪層電子？
主要決定于最外層電子數(shù)
【講】稀有氣體原名為惰性氣體，為什么？
因?yàn)樗鼈兊男再|(zhì)懶惰，不活潑，一般不易和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
【講】我們把以上分析歸納起來，會得出什么樣的結(jié)論呢?
原子最外層電子為8的結(jié)構(gòu)的原子，不易起化學(xué)反應(yīng)
【講】好，通常，我們把最外層8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如稀有氣體的原子就是上述結(jié)構(gòu)，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)小于8時(shí)，是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，總是想方設(shè)法通過各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
【板書】3、元素性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系
①稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有8個(gè)電子（He為2）處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
②非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）
【投影】
電外層電子數(shù)得失電子趨勢元素性質(zhì)
金屬元素4易失金屬性
非金屬元素4易得非金屬性
【知識拓展】10電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：N3_、O2―、F―、Na＋、Mg2＋、Al3＋、OH―、NH2-、NH4＋、H3O+、CH4、NH3、H2O、HF、Ne
［自我評價(jià)］
1.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為:
A.14B.15C.16D.17
2.下列敘述正確的是:
A.電子在原子核外作高速圓周運(yùn)動B.電子云示意圖中的小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子
C.次外層電子數(shù)一定是2或8
D.最外層只有一個(gè)電子的原子不一定是堿金屬元素的原子
3.根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。
（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；___________
（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；______
（3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；________
4.X和Y是原子序數(shù)小于18的元素，X原子比Y原子多1個(gè)電子層；X原子的最外層中只有1個(gè)電子；Y原子的最外層電子層中有7個(gè)電子。這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是__________________.

開頭簡潔，直截了當(dāng)，由初中相關(guān)知識提出問題，過渡到原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)。

通過原子模型的歷史回顧,讓學(xué)生體驗(yàn)假說、模型在科學(xué)研究中不可替代的作用;嘗試運(yùn)用假說、模型的科學(xué)研究方法。

EDCBA

B

本節(jié)教材采用問題推進(jìn)法進(jìn)行教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題以激發(fā)學(xué)生思考，然后，通過看書、研討、交流等多種方式，尋求問題的解決，探討問題的結(jié)果。培養(yǎng)解決問題的能力。
通過上網(wǎng)搜集資料，然后分組討論，讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)，以達(dá)到提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情的目的。

通過對上節(jié)課內(nèi)容的復(fù)習(xí)，過渡到新課的引入；由新的問題的提出，給出將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)一種探究學(xué)習(xí)的氛圍。

通過上述應(yīng)用，使學(xué)生加深對核外電子排布的規(guī)律的認(rèn)識，對容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，讓學(xué)生自我發(fā)現(xiàn)，以加深印象。

通過上述交流與討論，讓學(xué)生認(rèn)識元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系,初步了解元素性質(zhì)的變化規(guī)律。為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表打下基礎(chǔ)。

教學(xué)回顧：

教案
課題：第一節(jié)元素周期表(二)
元素周期表與堿金屬授課班級
課時(shí)
教

學(xué)

目

的知識
與
技能1、認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系
2、以IA族元素為例，掌握同族元素遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋。
過程
與
方法1、通過對獲取大量事實(shí)和數(shù)據(jù)等信息進(jìn)行加工、分析、培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力、口頭表達(dá)能力和交流能力
2、通過案例的探究，激發(fā)學(xué)生主動學(xué)習(xí)的意識，并且掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等科學(xué)抽象的方法
情感
態(tài)度
價(jià)值觀學(xué)習(xí)化學(xué)史知識，能使學(xué)生認(rèn)識到：人類對客觀存在的事物的認(rèn)識是隨著社會和科學(xué)的發(fā)展不斷發(fā)展的；任何科學(xué)的發(fā)現(xiàn)都需要長期不懈地努力，才能獲得成功。
重點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
難點(diǎn)學(xué)會用圖表等方法分析、處理數(shù)據(jù)，對數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行總結(jié)、概括從而得出結(jié)論
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計(jì)第一節(jié)元素周期表
一、元素周期表的結(jié)構(gòu)?
1.周期：周期序數(shù)=電子層數(shù)
七個(gè)周期（1、2、3短周期；4、5、6長周期；7不完全周期）
2.族：
主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))
18個(gè)縱行（7個(gè)主族；7個(gè)副族；一個(gè)零族；一個(gè)Ⅷ族（8、9、10三個(gè)縱行））
二、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)
1、堿金屬元素
(1)在結(jié)構(gòu)上：
結(jié)構(gòu)異同：異：核電荷數(shù)：由小→大；
電子層數(shù)：由少→多；
同：最外層電子數(shù)均為1個(gè)。
最外層都有１個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似；隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng)。
(2)堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律：
○1相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性（還原性）；
4Li+O2====2Li2O（白色、氧化鋰）
2Na+O2====Na2O2（淡黃色、過氧化鈉）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
○2遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大；
(3)元素金屬性判斷標(biāo)準(zhǔn)
○1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。
○2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。
○3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。
結(jié)論：同一主族的金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì),隨著金屬元素核電荷數(shù)的增大,單質(zhì)的金屬性(還原性)逐漸增強(qiáng)。
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
[問]有那位同學(xué)知道到目前位置人類已發(fā)現(xiàn)了多少種元素？
112種，
［投影］元素周期表。
[講]豐富多彩的物質(zhì)世界有100多種元素組成，這些元素性質(zhì)不同，有的性質(zhì)活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質(zhì)不同？他們之間存在著什么聯(lián)系？為解決以上問題，我們今天學(xué)習(xí)元素周期表。
[板書]第一節(jié)元素周期表
[講]宇宙萬物是由什么組成的？古希臘人以為是水、土、火、氣四種元素，古代中國則相信金、木、水、火、土五種元素之說。到了近代，人們才漸漸明白：元素多種多樣，決不止于四五種。18世紀(jì)，科學(xué)家已探知的元素有30多種，如金、銀、鐵、氧、磷、硫等，到19世紀(jì)，已發(fā)現(xiàn)的元素已達(dá)54種。人們自然會問，沒有發(fā)現(xiàn)的元素還有多少種？元素之間是孤零零地存在，還是彼此間有著某種聯(lián)系呢？
[投影]門捷列夫圖象
［課外閱讀］《門捷列夫與元素周期表》
[講述]門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓(xùn)練有素的軍隊(duì)，按照嚴(yán)格的命令井然有序地排列著，怎么排列的呢？1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫把當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的60多種元素按其相對原子質(zhì)量由大到小依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行，通過分類歸納，制出第一張?jiān)刂芷诒?，開創(chuàng)了化學(xué)歷史新紀(jì)元。
［投影］元素周期表。
[講]把電子層數(shù)目相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；再把不同橫行中最外層的電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行。這樣，就可以得到一個(gè)表，這個(gè)表就叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下面我們就來學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識。?
[板書]一、元素周期表的結(jié)構(gòu)?
[提問]數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個(gè)橫行？多少個(gè)縱行？?
有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。?
[講]對。我們把元素周期表中的每一個(gè)橫行稱作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行稱作一族。下面，我們先來認(rèn)識元素周期表中的橫行——周期。?
[板書]1.周期?
[師]元素周期表中共有7個(gè)周期，請大家閱讀課本P5的有關(guān)內(nèi)容。?
[問]把不同的元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期的依據(jù)是什么？?
依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列在一個(gè)橫行里。
[問]周期序數(shù)與什么有關(guān)？?
周期序數(shù)等于該周期元素具有的電子層數(shù)。?
[講]如此，我們可以得出如下結(jié)論：?
[板書]周期序數(shù)=電子層數(shù)?
[隨堂練習(xí)]已知碳元素、鎂元素和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：?
它們分別位于第幾周期？為什么？?
碳有兩個(gè)電子層，位于第二周期，鎂有三個(gè)電子層，位于第三周期；溴有四個(gè)電子層，位于第四周期。?
[講]元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。
[投影]請大家根據(jù)自己繪制的元素周期表，完成下表內(nèi)容：?
周期表的有關(guān)知識
類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)
短周期1H—He21
2Li—Ne82
3Na—Ar83
長周期4K—Kr184
5Rb—Xe185
6Cs—Rn326
不完全周期7Fr—112號267
[板書]七個(gè)周期（1、2、3短周期；4、5、6長周期；7不完全周期）
[講]從上面我們所填表的結(jié)果可知，在元素周期表的7個(gè)周期中，除第1周期只包括氫和氦，第7周期尚未填滿外，每一周期的元素都是從最外層電子數(shù)為1的堿金屬開始，逐步過渡到最外層電子數(shù)為7的鹵素，最后以最外層電子數(shù)為8的稀有氣體結(jié)束。?
需作說明的是：第6周期中，57號元素鑭(La)到71號元素镥(Lu)，共15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素。第7周期中，89號元素錒(Ac)到103號元素鐒(Lr)，共15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱錒系元素。為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個(gè)格內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。
元素周期表上列出來的元素共有112種，而事實(shí)上現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素還有：114號、116號、118號元素。?
[過渡]學(xué)完了元素周期表中的橫行——周期，我們再來認(rèn)識元素周期表中的縱行——族。
[板書]2.族?
[講]請大家數(shù)一下，周期表中共有多少個(gè)縱行？?(18個(gè)。)
[講]在每一個(gè)縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？
[問]羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？?(族序數(shù)。)?
[問]A、B又分別表示什么呢？?(A表示主族，B表示副族)
[問]什么是主族？什么是副族？?
由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。
[問]元素周期表中共有多少個(gè)主族？多少個(gè)副族？?
7個(gè)主族、7個(gè)副族。?
[問]元素周期表中還有哪些縱行沒提到？(零族和第Ⅷ族。)?
[問]零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？?
零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價(jià)看作為零，因而叫做零族。[問]第Ⅷ族有幾個(gè)縱行？?(3個(gè))?
[問]分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點(diǎn)？說明什么？?
其偏旁均為“金”，說明它們均為金屬。?
[講]很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因?yàn)檫@些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。
[講]此即為元素周期表的主要結(jié)構(gòu)。在中學(xué)化學(xué)里，我們主要學(xué)習(xí)主族元素的性質(zhì)。
[講]元素的性質(zhì)主要是由元素原子的最外層電子數(shù)決定的。請大家分析討論主族元素的族序數(shù)與主族元素原子的最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？可參考我們學(xué)習(xí)過的堿金屬、鹵族元素以及1～20元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。?
主族元素的族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)。?
[講]很好！由此我們可得出以下結(jié)論：?
[板書]主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)
(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))?
18個(gè)縱行（7個(gè)主族；7個(gè)副族；一個(gè)零族；一個(gè)Ⅷ族（8、9、10三個(gè)縱行））
[小結(jié)]完成下列表格：
［隨堂練習(xí)］已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？?X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。?
能判斷它們分別是什么元素嗎？可對照元素周期表。X為鉀元素，Y為碘元素。
[過]以上，我們了解了元素周期表的結(jié)構(gòu)。那么，科學(xué)家們在完成這張?jiān)刂芷诒頃r(shí)，經(jīng)歷了怎樣的一個(gè)過程呢？請大家閱讀課外材料《元素周期表的發(fā)現(xiàn)》內(nèi)容，并思考以下問題。
[投影]閱讀思考題：1．周期表的編制是否應(yīng)完全歸功于門捷列夫？?
不應(yīng)該。而是許多科學(xué)家不斷研究、探索的智慧結(jié)晶。
2．通過這些資料，你認(rèn)為人類認(rèn)識世界的過程是不是一帆風(fēng)順的？所得到的知識是否都為絕對真理？??
人類認(rèn)識世界的過程不是一帆風(fēng)順的，而是曲折的、螺旋式前進(jìn)的。人們得到的知識不一定都是絕對真理，其中多數(shù)是處于發(fā)展中，并且在發(fā)展中不斷地被完善。元素周期表的發(fā)現(xiàn)就是一個(gè)很好的例子。
[講]元素周期表是根據(jù)元素的內(nèi)在聯(lián)系編排而成，具體形式可多種多樣，根據(jù)剛才咱們講述的元素周期表的編排依據(jù)，請同學(xué)們分組探究元素周期表的其他編排方式。
[探究過程]教師參加，并適時(shí)點(diǎn)撥（長短螺旋）各小組交流
[投影]幾種不同形式的元素周期表
［隨堂練習(xí)］
1．推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
2．下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（）
（A）14、24、34（B）26、31、35
（C）5、15、20（D）11、17、18
3．下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）
（A）（B）
（C）（D）
[過]咱們已經(jīng)學(xué)習(xí)了堿金屬及鹵素的性質(zhì)，知道它們性質(zhì)相似。為什么相似？元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間存在著什么關(guān)系？
[板書]二、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)
[問]堿金屬元素及鹵素包含那些元素？
堿金屬元素：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁；鹵素：氟、氯、溴、碘、砹。
[閱讀資料]堿金屬的發(fā)現(xiàn)史：
1.1807年英國化學(xué)家戴維（H.Davy,1778-1829）發(fā)現(xiàn)了鉀、鈉。
2.1817年瑞典化學(xué)家阿爾費(fèi)德（Arfvedson）發(fā)現(xiàn)了鋰。
3.1860年本生（W.Bunsen,1811-1899）發(fā)現(xiàn)了銫?！颁C”也是本生和基爾霍夫共同發(fā)現(xiàn)的。
4.1861年基爾霍夫（GustarRobertKirchholf,
1824-1887）和本生發(fā)現(xiàn)了銣。
5.1939年法國女科學(xué)家佩雷（M.Perey）在研究鈾的天然放射系中發(fā)現(xiàn)該元素，為了紀(jì)念她的祖國而命名的“Francium”，意為“法蘭西”。中文譯為“鈁”
堿金屬的用途：
1.鋰電池是一種高能電池。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。
鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）
2．鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。
3．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。
[板書]1、堿金屬元素
[科學(xué)探究]1、查閱元素周期表中的有關(guān)信息，填寫下表。
元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)
堿
金
屬
元
素
填寫情況，總結(jié)異同點(diǎn)。
[板書](1)在結(jié)構(gòu)上：
結(jié)構(gòu)異同：異：核電荷數(shù)：由小→大；
電子層數(shù)：由少→多；
同：最外層電子數(shù)均為1個(gè)。
最外層都有１個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似；隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng)。
［講］金屬性：指氣態(tài)原子失去電子的能力大小的性質(zhì)(由電離能的大小確定)。還原性：指含有易失電子元素的物質(zhì)的性質(zhì)。具有還原性的不一定有金屬性
［思考與交流］物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？
最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
[探究實(shí)驗(yàn)]鉀與氧氣燃燒實(shí)驗(yàn)
[問]鉀的保存及取用方法
煤油中；鑷子夾取，玻璃片上小刀切割，濾紙吸干煤油。
演示實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象與鈉與氧氣反應(yīng)對比，有何不同？
燃燒更劇烈，火焰紫色。
[講]鉀與氧氣反應(yīng)生成比過氧化物更為復(fù)雜的氧化物（超氧化物）
[投影]（一個(gè)氧分子得1個(gè)電子）
（在這些氧化物中,氧元素的化合價(jià)不同）
[探究實(shí)驗(yàn)]鉀與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]巡視并強(qiáng)調(diào)取用綠豆大小及吸干煤油（注意安全）；請學(xué)生觀察,與鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象作比較.
鉀與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)
現(xiàn)象：鉀比鈉活潑，輕微爆炸.
[思考交流]鈉與鉀性質(zhì)有什么相似性與不同？這與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？
[投影]
［思考與交流］根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？
鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同
［投影］視頻演示Li、Rb、Cs與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
[板書](2)堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律：
○1相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性（還原性）；
4Li+O2====2Li2O（白色、氧化鋰）
2Na+O2====Na2O2（淡黃色、過氧化鈉）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
○2遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大；
[隨堂練習(xí)]完成下列方程式：Rb與Cs與水反應(yīng)的方程式
[投影]與氧氣反應(yīng)差異性：
　（橙黃色，超氧化鉀）
（棕色、超氧化銣）
?。t黃色、超氧化銫）
與水反應(yīng)差異性：（劇烈燃燒、輕微爆炸）
?。ǜ土?、燃燒、爆炸）
［投影并小結(jié)］
[知識拓展]元素金屬性判斷標(biāo)準(zhǔn)：
[板書](3)元素金屬性判斷標(biāo)準(zhǔn)
○1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。
○2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。
［點(diǎn)擊試題］已知NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序如何？
[板書]○3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。
［點(diǎn)擊試題］氧化性　Al3＋﹥Mg2＋﹥Na+，則元素金屬性順序?yàn)開______
[閱讀]P7第二自然段：堿金屬物理性質(zhì)，并進(jìn)行總結(jié)
[投影]堿金屬的物理性質(zhì)
[投影]
［板書］結(jié)論：同一主族的金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì),隨著金屬元素核電荷數(shù)的增大,單質(zhì)的金屬性(還原性)逐漸增強(qiáng)。
［小結(jié)］堿金屬元素作為金屬元素代表性的一族，由于其結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。在學(xué)習(xí)時(shí)要注意，結(jié)合鈉的性質(zhì)，然后與其他的堿金屬相比較就會體會到從一般到特殊的規(guī)律性所在。
教學(xué)回顧：

教案
課題：第一節(jié)元素周期表(三)
鹵族元素授課班級
課時(shí)
教

學(xué)

目

的知識
與
技能1、以VIIA元素為例，掌握非金屬元素同族性質(zhì)遞變規(guī)律
2、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用
過程
與
方法1、通過“活動探究“，學(xué)會運(yùn)用具體事物來研究抽象概念的思想方法
2、通過“閱讀探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力
情感
態(tài)度
價(jià)值觀1、通過對門捷列夫的預(yù)言和一些化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)等化學(xué)史的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅
2、通過對元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的作用等知識的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會化學(xué)對人類生活、科學(xué)研究和社會發(fā)展的貢獻(xiàn)。培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識
重點(diǎn)元素性質(zhì)與原子核間的關(guān)系
難點(diǎn)元素周期表的應(yīng)用
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計(jì)2、鹵族元素
（1）在結(jié)構(gòu)上：最外層都有7個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似；
隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
（2）鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律（隨原子序數(shù)的遞增）
　○1．顏色：淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色
顏色逐漸加深
　○2．狀態(tài)：氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)
　○3．熔沸點(diǎn)：逐漸升高
○4．密度：逐漸增大
○5．溶解性：逐漸減小
(3)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)
○1、鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度:F2Cl2Br2I2
○2、生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱.即氫化物穩(wěn)定性次序?yàn)?br> HFHClHBrHI
反應(yīng)通式：X2+H2===2HX
(4)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2NaI+Cl2=2NaCl+I2
2NaI+Br2=2NaBr+I2
隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序:
F2Cl2Br2I2
氧化性逐漸減弱
非金屬性逐漸減弱
金屬性逐漸增強(qiáng)
(5)非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：
1、非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度，化合越容易，非金屬性也越強(qiáng)。
2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強(qiáng)。
3、最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，對于非金屬元素性也越強(qiáng)。
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
[過渡]以上我們研究了金屬族元素與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系，下面我們繼續(xù)研究非金屬族元素－鹵素
[板書]2、鹵族元素
[投影]鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖：
[交流探究]鹵素在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性
[板書]（1）在結(jié)構(gòu)上：最外層都有7個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似；
隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
[投影]資料卡片
[板書]（2）鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律（隨原子序數(shù)的遞增）
　○1．顏色：淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色
顏色逐漸加深
　○2．狀態(tài)：氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)
　○3．熔沸點(diǎn)：逐漸升高
○4．密度：逐漸增大
○5．溶解性：逐漸減小
[投影]鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)
名稱反應(yīng)條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性
F2冷暗處爆炸H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定
Cl2光照
H2+Cl2=====2HCl
HCl穩(wěn)定
Br2高溫
H2+Br2======2HBrHBr較不穩(wěn)定
I2高溫、持續(xù)加熱H2+I2======2HIHI很不穩(wěn)定
[板書](3)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)
○1、鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度:F2Cl2Br2I2
○2、生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱.即氫化物穩(wěn)定性次序?yàn)?br> HFHClHBrHI
反應(yīng)通式：X2+H2===2HX
［演示實(shí)驗(yàn)］鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)1]
溶液由無色變成橙黃色

結(jié)論：氯可以把溴從其化合物中置換出來
[板書](4)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
[實(shí)驗(yàn)2]
溶液由無色變成棕黃色

結(jié)論：氯可以把碘從其化合物中置換出來
[板書]2NaI+Cl2=2NaCl+I2
[實(shí)驗(yàn)3]
溶液由無色變成棕黃色

結(jié)論：溴可以把碘從其化合物中置換出來
[板書]2NaI+Br2=2NaBr+I2
［講］請同學(xué)們指出上述三個(gè)反應(yīng)的氧化劑和氧化產(chǎn)物，得出氟氯溴碘的氧化性依次減弱的結(jié)論。
[板書]隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序:
F2Cl2Br2I2
氧化性逐漸減弱
非金屬性逐漸減弱
金屬性逐漸增強(qiáng)
[思考與交流]主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢。
[板書](5)非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：
1、非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度，化合越容易，非金屬性也越強(qiáng)。
2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強(qiáng)。
3、最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，對于非金屬元素性也越強(qiáng)。
［小結(jié)］
［自我評價(jià)］
1、元素周期表中某ⅠA族元素原子序數(shù)為x，那么同一周期的ⅢA族元素原子序數(shù)不可能為()
A.x＋25B.x＋2C.x＋12D.x＋26
2、某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用，可得到6g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是()
A.第三周期B.第二周期
C.第Ⅳ主族D.第Ⅴ主族
3、下列各氫化物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()
A.AsH3＞NH3＞PH3B.PH3＞AsH3＞NH3
C.NH3＞PH3＞AsH3D.NH3＞AsH3＞PH3
4、下列的氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是()
A.KOHB.NaOHC.RbOHD.LiOH
5、鉀的金屬活動性比鈉強(qiáng)，根本原因是（）
A、鉀的密度比鈉小B、鉀原子的電子層比鈉原子多一層
C、鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D、加熱時(shí)，鉀比鈉更易汽化
6、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預(yù)言中，錯(cuò)誤的是（）
A、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑
B、它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿
C、鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物
D、它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸
7、砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是（）
A、砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At-易被氧化
B、砹化氫很穩(wěn)定不易分解
C、砹化銀不溶于水或稀HNO3
D、砹在常溫下是白色固體
8、某元素形成氣態(tài)氫化物為HnR，其最高價(jià)氧化物水化物的分子中有m個(gè)氧原子，則其最高氧化物水化物的化學(xué)式（）
A、H2m-8+nROmB、H2n-8+mROmC、H2ROmD、H2mROm

教學(xué)回顧：

元素周期表學(xué)案（魯科版必修2）

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會提前做好準(zhǔn)備，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識點(diǎn)，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的高中教師教學(xué)。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供元素周期表學(xué)案（魯科版必修2），希望對您的工作和生活有所幫助。

第2課時(shí)元素周期表
一、元素周期表
1．元素周期表方格中的信息
通過元素周期表可了解元素的信息。例如：
2．元素周期表的分區(qū)
(1)元素周期表的分區(qū)：
(2)分界線附近元素的性質(zhì)：既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。
3．元素周期表的結(jié)構(gòu)
(1)周期：元素周期表有7個(gè)橫行，即有7個(gè)周期。
①短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的種類數(shù)分別為2、8、8。
②長周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的種類數(shù)分別為18、18、32、32。
(2)族：元素周期表有18個(gè)縱行，但只有16個(gè)族。
①主族，共7個(gè)(由長、短周期元素構(gòu)成，族序數(shù)后標(biāo)A)。
②副族，共7個(gè)(只由長周期元素構(gòu)成，族序數(shù)后標(biāo)B)。
③第Ⅷ族，包括8、9、10三個(gè)縱行。
④0族，最外層電子數(shù)是8(He是2)。
(3)過渡元素
元素周期表中從ⅢB到ⅡB共10個(gè)縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多種元素，全部為金屬元素，統(tǒng)稱為過渡元素。
(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)
(2)元素周期表與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
①周期數(shù)＝電子層數(shù)。
②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)。
由原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置可以先畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，再確定元素位置。
例1下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()
A．在元素周期表中，每一縱行就是一個(gè)族
B．主族元素都是短周期元素
C．副族元素都是金屬元素
D．元素周期表中每個(gè)長周期均包含32種元素
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
答案C
解析A項(xiàng)，第8、9、10三個(gè)縱行為第Ⅷ族；B項(xiàng)，主族元素由短周期元素和長周期元素共同組成。
例2(2017?聊城高一檢測)若把元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列，如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法錯(cuò)誤的是()
A．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
B．第14列元素形成的化合物種數(shù)最多
C．第3列元素種類最多
D．第18列元素都是非金屬元素
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
答案A
解析周期表中各族元素的排列順序?yàn)棰馎、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素與以上對應(yīng)，所以A項(xiàng)中為ⅡA族，最外層有2個(gè)電子，但He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個(gè)電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；第14列為碳族元素，形成化合物種類最多，故B項(xiàng)正確；第3列包括鑭系和錒系元素，種類最多，故C項(xiàng)正確；第18列為稀有氣體元素，全部為非金屬元素，故D項(xiàng)正確。
特別提示
(1)最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素。
(2)最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素。
例3俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關(guān)敘述正確的是()
A．115號元素在第6周期
B．113號元素在第7周期ⅢA族
C．115號和113號元素都是非金屬元素
D．镅元素和115號元素不在同一周期
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)0族元素原子序數(shù)推斷
答案B
解析95號元素镅、115號元素、113號元素，原子序數(shù)都大于86而小于118，所以都在第7周期；115號元素比118號元素原子序數(shù)少3，應(yīng)在第ⅤA族，113號元素在第ⅢA族；113號元素和115號元素都是金屬元素。
規(guī)律總結(jié)——由元素的原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置
常用0族元素定位法：
(1)明確0族元素信息
0族元素HeNeArKrXeRnUuo
所在周期序數(shù)1234567
原子序數(shù)21018365486118

(2)比大小定周期
比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和序數(shù)大的0族元素處于同一周期。
(3)求差值定族數(shù)
①若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在該0族元素所在周期的下一個(gè)周期的ⅠA族或ⅡA族；
②若比相應(yīng)的0族元素少5～1時(shí)，則應(yīng)處在同周期的ⅢA～ⅦA族；
③若差其他數(shù)，則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。
例4短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是()
A．Be、Na、AlB．C、Al、P
C．B、Mg、SiD．O、P、Cl
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)元素的位置推斷元素
答案D
解析根據(jù)短周期元素在周期表中的相對位置可知，A是第2周期元素。設(shè)A的原子序數(shù)是x，則B和C的原子序數(shù)分別為x＋7、x＋9，則x＋7＋x＋9＝4x，解得x＝8，因此A、B、C分別為氧、磷、氯三種元素，答案選D。
思維啟迪——同主族相鄰周期的元素原子序數(shù)之差
(1)第2、3周期同主族元素原子序數(shù)相差8；
(2)第3、4周期同主族元素，ⅠA、ⅡA族元素原子序數(shù)相差8，其他族元素原子序數(shù)相差18；
(3)第4、5周期同主族原子序數(shù)相差18；
(4)第5、6周期同主族元素中，ⅠA、ⅡA族元素原子序數(shù)相差18，其他族元素原子序數(shù)相差32；
(5)第6、7周期同主族元素原子序數(shù)相差32。
二、元素周期表中的部分元素和焰色反應(yīng)
1．元素周期表中的部分元素
族元素最外層電子數(shù)得失電子難易性質(zhì)
ⅡA族(堿土金屬元素)鈹(Be)、
鎂(Mg)、
鈣(Ca)、
鍶(Sr)、
鋇(Ba)、
鐳(Ra)2易失去電子(1)物理共性：亮白色，具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性
(2)化學(xué)共性：R－2e－―→
R2＋，性質(zhì)活潑，在自然界中只以化合態(tài)存在
ⅤA族氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)5易得到電子N、P、As為非金屬元素，Sb、Bi為金屬元素
過渡元素第3～12列(1)全為金屬元素
(2)具有良好的導(dǎo)電性
(3)多數(shù)元素化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定

2.焰色反應(yīng)
某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特征顏色的反應(yīng)，如鈉呈黃色，鉀呈淺紫色(通過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。
(1)同主族元素原子具有相同的最外層電子數(shù)，所以同主族元素性質(zhì)相似。
(2)焰色反應(yīng)是金屬元素的特有性質(zhì)，屬于物理變化，與元素存在的狀態(tài)無關(guān)；觀察鉀的焰色要通過藍(lán)色鈷玻璃片。

例5下列關(guān)于ⅡA族元素的說法中，不正確的是()
A．元素的主要化合價(jià)都是＋2價(jià)
B．元素的單質(zhì)都呈亮白色
C．有的元素的單質(zhì)可在自然界中穩(wěn)定存在
D．其中包括被譽(yù)為“國防金屬”的元素
答案C
解析ⅡA族元素的原子最外層都有2個(gè)電子，最外層電子易失去，因此ⅡA族元素的主要化合價(jià)都是＋2價(jià)；元素的金屬性較強(qiáng)，單質(zhì)的性質(zhì)活潑，在自然界中都以化合態(tài)存在；鎂的合金大量用于制造飛機(jī)、導(dǎo)彈等，因此被譽(yù)為“國防金屬”。
思維啟迪
同主族元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)具有相似性，也具有遞變性。
例6已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是()
A．砷元素的最高化合價(jià)為＋3
B．砷元素是第5周期的主族元素
C．砷原子的第3個(gè)電子層含有18個(gè)電子
D．與砷同主族的上一周期元素原子序數(shù)為25
答案C
解析As原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故為第4周期ⅤA族元素，最高化合價(jià)＝最外層電子數(shù)＝＋5，與砷同主族的上一周期元素為15號磷。
規(guī)律總結(jié)
砷和磷原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，主要化合價(jià)有－3、＋3、＋5。
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)若第7周期填滿，會包含32種元素()
(2)鐵元素位于周期表的ⅧB族()
(3)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素()
(4)在元素周期表各族中，第Ⅷ族的元素種類最多()
(5)過渡元素都是副族元素()
(6)第3、4周期同主族相鄰元素的原子序數(shù)之差都是18()
(7)同周期的第ⅡA族元素與第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差都相同()
(8)0族、ⅡA族、Ⅷ族中都既有短周期元素，又有長周期元素()
(9)原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族()
(10)M2＋有兩個(gè)電子層，則M在周期表中的位置是第3周期ⅡA族()
(11)位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x＋4
()
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)元素周期表的綜合應(yīng)用
答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)√(11)×
2．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()
A．元素周期表有7個(gè)周期，8個(gè)主族
B．元素周期表有18個(gè)縱行，共16個(gè)族
C．短周期元素中可能有副族元素
D．最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一族
答案B
解析元素周期表中有7個(gè)周期，7個(gè)主族，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素周期表中有18個(gè)縱行，7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第Ⅷ族，共16個(gè)族，故B項(xiàng)正確；短周期元素中不包含副族元素，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族，如氦、鎂、鐵等元素原子的最外層都是2個(gè)電子，但它們不在同一族，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表原子序數(shù))，其中合理的是()
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)元素周期表的綜合應(yīng)用
答案D
解析本題要求熟記周期表的結(jié)構(gòu)，知道1～18號元素在周期表中的具體位置。根據(jù)稀有氣體2號、10號元素應(yīng)在周期表的最右端和3號元素在周期表的最左端排除A、B、C三項(xiàng)。
4．0.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是()
A．第3周期ⅠA族B．第3周期ⅡA族
C．第4周期ⅠA族D．第4周期ⅡA族
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素
答案D
解析設(shè)該金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)所表現(xiàn)的化合價(jià)為＋x價(jià)，則0.05x＝1.1222.4×2，x＝2。根據(jù)題意，該金屬單質(zhì)為Ca，位于第4周期ⅡA族。
5．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問題。
(1)元素X的單質(zhì)分子是________(寫化學(xué)式)。
(2)Y位于元素周期表中的第______周期______族。
(3)比Z原子序數(shù)大的同主族且相鄰周期的元素的原子序數(shù)是________。
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素
答案(1)He(2)2ⅦA(3)34
解析因X、Y、Z都是短周期元素，則X、Y、Z分別是第1、2、3周期元素，故X為He，Y為F，Z為S。稀有氣體是單原子分子，故X的單質(zhì)分子是He；Y為F，位于元素周期表中第2周期ⅦA族；第4周期有18種元素，故比Z原子序數(shù)大的同主族且相鄰周期的元素的原子序數(shù)是16＋18＝34。
[對點(diǎn)訓(xùn)練]
題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)
1．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是()
A．在元素周期表中共有18個(gè)縱行，18個(gè)族
B．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同
C．同周期元素的電子層數(shù)相同
D．每一周期的元素都是從堿金屬元素開始，以稀有氣體元素結(jié)束
考點(diǎn)元素周期表的發(fā)展
題點(diǎn)元素周期表的編排原則
答案C
解析周期表共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，其中第Ⅷ族包括第8、9、10三個(gè)縱行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；對于0族元素、副族元素及第Ⅷ族元素來說，同族元素原子的最外層電子數(shù)不一定相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素具有相同的電子層數(shù)，C項(xiàng)正確；第1周期的元素從氫元素開始，以稀有氣體元素結(jié)束，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．(2018?峨山一中月考)關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是()
A．元素周期表中共有18列，16族
B．周期表中的族分為主族、副族、0族和Ⅷ族
C．過渡元素全部是副族元素
D．主族都是由短周期元素和長周期元素共同組成
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
答案C
解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知共有18列，16族，故A對；周期表中的族分為7主族、7副族、0族和Ⅷ族，故B對；過渡元素是副族和Ⅷ族元素，故C錯(cuò)；主族都是由短周期元素和長周期元素共同組成，故D對。
3．(2018?豫南名校高一聯(lián)考)根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述中正確的是()
A．L電子層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬
B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是16、26、36、46
C．只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個(gè)電子
D．由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
答案D
解析L電子層電子數(shù)為奇數(shù)，L層未排滿，則處于第2周期，Li的L層含有1個(gè)電子，但Li是金屬元素，A錯(cuò)誤；對于處于同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18或32等，如0族中第1周期與第3周期的元素相差16，如ⅣA族中第2周期與第4周期的元素相差26，如0族中第3周期與第5周期的元素相差36，但是2、8、18、32的組合不能得到46，B錯(cuò)誤；第ⅡA族元素的原子最外層有2個(gè)電子，但He及部分過渡元素原子最外層也含有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；由左至右第8、9、10三列元素為第Ⅷ族元素，都是金屬元素，D正確。
題組二同周期、同主族元素的序差規(guī)律
4．已知A為第ⅡA族元素，B為第ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()
A．n＝m＋1B．n＝m＋11
C．n＝m＋25D．n＝m＋10
答案D
解析本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。第ⅡA族、第ⅢA族短周期中相鄰原子序數(shù)差1；第4、5周期中由于中間有副族和第Ⅷ族元素的存在，故第ⅡA族、第ⅢA族原子序數(shù)差11；第6、7周期中由于有鑭系、錒系元素的存在，兩者相差25。
5．在元素周期表中，對于同一主族相鄰周期的兩種元素原子序數(shù)之差的敘述正確的是()
A．第2、3周期兩元素相差均為8
B．第3、4周期兩元素相差均為18
C．第5、6周期兩元素相差均為32
D．以上敘述均正確
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)同主族原子序數(shù)的關(guān)系
答案A
解析第3、4周期的同主族元素，若為第ⅠA、ⅡA族，則原子序數(shù)相差8，若為第ⅡA族以后的主族元素，則原子序數(shù)相差18，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第5、6周期的主族元素，若為第ⅠA、ⅡA族，則原子序數(shù)相差18，若為第ⅡA族以后的主族元素，則原子序數(shù)相差32，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6．(2018?北京四中3月月考)如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為()
A．5x＋10B．5x＋11
C．5x＋14D．5x＋16
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)“＋”型元素原子序數(shù)的關(guān)系
答案A
解析由四種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別在周期表的第2、3、4周期，若B元素的核電荷數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x－1，C的原子序數(shù)為x＋1，D的原子序數(shù)為x－8，E的原子序數(shù)為x＋18，則五種元素的核電荷數(shù)之和為x＋(x－1)＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝5x＋10，答案選A。
題組三元素在周期表中位置的推斷
7．元素X的原子有3個(gè)電子層，最外電子層上有4個(gè)電子。則X元素位于周期表的()
A．第4周期ⅢA族
B．第4周期ⅦA族
C．第3周期ⅣB族
D．第3周期ⅣA族
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷
答案D
解析根據(jù)周期序數(shù)＝電子層數(shù)，主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)，知D項(xiàng)正確。
8．下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是()
答案D
解析依據(jù)“稀有氣體定位法”，先寫出各周期中稀有氣體原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86；其次根據(jù)第5周期有18種元素，即可確定元素X(35號)應(yīng)為D中位置。
9．(2018?北京四中3月月考)據(jù)國外有關(guān)資料報(bào)道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷116號元素應(yīng)位于周期表的()
A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族
C．第7周期ⅦA族D．第8周期ⅥA族
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)0族元素原子序數(shù)推斷
答案B
解析第7周期若排滿，118號元素應(yīng)為0族元素，而116號元素在0族向左第2列，故應(yīng)為第ⅥA族元素，答案選B。
10．A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則符合A、B、C的一組元素是()
A．Be、Na、AlB．B、Mg、Si
C．O、P、ClD．C、Al、P
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)元素在周期表中的位置推斷
答案C
解析解答本題首先確定三種元素在元素周期表中的相對位置，再根據(jù)元素周期表中結(jié)構(gòu)的關(guān)系列式求解。由于A、B、C為短周期元素，從A、B、C的圖中位置看，A只能處在第2周期，而B、C處在第3周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x＋8－1＝x＋7，C的原子序數(shù)為x＋8＋1＝x＋9，則x＋7＋x＋9＝4x，x＝8。所以，A、B、C的原子序數(shù)分別為8、15、17，對應(yīng)的元素分別為O、P、Cl，代入族序數(shù)關(guān)系：5＋7＝2×6成立。
題組四周期表中部分元素的性質(zhì)
11．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則下列敘述中不正確的是()
A．該元素原子的最外電子層上有5個(gè)電子
B．該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5
C．該元素在元素周期表中位于第ⅤA族
D．該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式H2XO3
答案D
解析X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則X最外層有5個(gè)電子，位于第ⅤA族；其最高正化合價(jià)為＋5價(jià)，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HXO3或H3XO4。
12．某短周期元素原子最外層只有2個(gè)電子，則該元素()
A．一定是ⅡA族元素
B．一定是金屬元素
C．一定在化合物中呈＋2價(jià)
D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素
答案D
解析元素原子最外層只有2個(gè)電子，若為主族元素，則在周期表中處于ⅡA族，為金屬元素，在化合物中呈＋2價(jià)，若為He，則為0族元素。
[綜合強(qiáng)化]
13．結(jié)合元素周期表回答下列問題：
(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。
(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有____________，屬于主族元素的有______________；g元素位于第________周期________族；i元素位于第______周期______族。
(3)元素f是第______周期______族元素，請?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ氐氖綐訉懗鲈撛氐脑有驍?shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)元素周期表的綜合應(yīng)用
答案(1)
(2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f304ⅡB
(3)3ⅥA
解析(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知：第1周期有2種元素，第2、3周期各有8種元素，分列于第1、2、13～18列，第4、5、6、7周期為長周期，包括1～18列。由此可畫出周期表的邊界。
(2)畫出周期表的邊界，對照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。
(3)第3周期ⅥA族元素為硫，原子序數(shù)為16，相對原子質(zhì)量為32。
14.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)寫出A、B、C三種元素的名稱____________________、______________、______________。
(2)B位于元素周期表中第________周期________族。
(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)元素在周期表中的位置推斷
答案(1)氮硫氟
(2)3ⅥA
(3)
15．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則
(1)X是________(填名稱，下同)，Y是______________________________________________，Z是________。
(2)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式是__________________。
(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是__________和__________。
(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式是________________。
考點(diǎn)元素推斷
題點(diǎn)元素綜合推斷
答案(1)氫氮氧(2)N2O5(3)NH＋4OH－(或其他合理答案)(4)NH4NO3
解析X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，說明X為氫元素。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，說明Z為氧元素。能與氧元素形成兩種以上氣態(tài)化合物的是氮元素。

元素周期表(2)導(dǎo)學(xué)案

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生們充分體會到學(xué)習(xí)的快樂，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的教案呢？以下是小編為大家收集的“元素周期表(2)導(dǎo)學(xué)案”希望對您的工作和生活有所幫助。

第一章第一節(jié)元素周期表(2)
[學(xué)習(xí)目標(biāo)]
1.探究堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。
2.初步掌握堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系。
3.初步了解原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)。
[學(xué)習(xí)重點(diǎn)]元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系
[溫故知新]寫出下列元素在周期表中的位置
KCl　S
推算原子序數(shù)為16、53、114的元素在周期表中的位置。

[自主學(xué)習(xí)]
二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)
請同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。
元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)
堿
金
屬
元
素
[思考與交流]1、在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點(diǎn)？

2、在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布對元素的性質(zhì)有何影響？

[實(shí)驗(yàn)視頻]鋰、鈉、鉀、銣、銫與水的反應(yīng)
[思考與交流]完成下列表格，并討論
金屬鋰鈉鉀銣銫
與水的反應(yīng)的現(xiàn)象
[思考與交流]請寫出鈉與水的化學(xué)反應(yīng)方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀、銣與水的化學(xué)反應(yīng)方程式
Li＋H2O=Na＋H2O=
K＋H2O=Rb＋H2O=
除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H２。
[小結(jié)]2M＋2H２O==2MOH＋H２↑堿性:

[實(shí)驗(yàn)視頻]鈉、鉀與空氣的反應(yīng)
[思考與交流]完成下列表格，并討論
金屬鈉鉀
與氧氣的反應(yīng)的現(xiàn)象

[思考與交流]請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并嘗試的寫出鋰與氧氣化學(xué)反應(yīng)方程式。
Li＋O2=Na＋O2=
K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會生成超氧化物。Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會立即燃燒。
[思考與交流]根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論堿金屬的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？

（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較
[科學(xué)探究2]根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)表格，請總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)有什么共性、遞變性？
堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度（g/cm-3）熔點(diǎn)（。C）沸點(diǎn)（。C）原子半徑（nm）

Li銀白色，柔軟0.534180.513470.152
Na銀白色，柔軟0.9797.81882.90.186
K銀白色，柔軟0.8663.657740.227
Rb銀白色，柔軟1.53238.896680.278
Cs略帶金色，柔軟1.87928.40678.40.265
[反思小結(jié)]
1、通過學(xué)習(xí)，總結(jié)整個(gè)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律有哪些？
（1）
（2）
（3）
2、堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原因在哪里？

[課堂達(dá)標(biāo)]:1、我國成功研制的銫（133Cs）原子噴泉鐘，使我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒。已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為
A、23B、55C、78D、133
2、某課外興趣小組通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能最好地解釋這個(gè)事實(shí)的是
A、都是金屬元素B、原子半徑相差不大
B、最外層電子數(shù)相同D、最高化合價(jià)相同
3、鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：
Ａ、在堿金屬中它具有最大的原子半徑
Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿
C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物
D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸
4、右圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，堿
下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是金
A、還原性B、與水反應(yīng)的劇烈程度屬
C、熔點(diǎn)D、原子半徑的
性
質(zhì)
堿金屬的核電荷數(shù)

【疑點(diǎn)反饋】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）
作業(yè)：課本第十一頁2，7，9（1）（2）

元素周期律與元素周期表

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，使高中教師有一個(gè)簡單易懂的教學(xué)思路。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？下面是小編幫大家編輯的《元素周期律與元素周期表》，僅供參考，希望能為您提供參考！

元素周期律與元素周期表
一．理解元素周期律及其實(shí)質(zhì)。
1．元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。
2．元素原子核外電子排布的周期性變化（原子最外層電子數(shù)由1個(gè)增加到8個(gè)的周期性變化）決定了元素性質(zhì)的周期性變化（原子半徑由大到小、最高正價(jià)由＋1遞增到＋7、非金屬元素最低負(fù)價(jià)由－4到－1、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)）。
二．掌握證明元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。
1．元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫越容易，最高價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)；金屬性較強(qiáng)的金屬能把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na、Ba等除外）。
2．元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力。元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；非金屬性較強(qiáng)的非金屬能把金屬性較弱的非金屬從其鹽或酸溶液中置換出來（F2除外）
三．熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟記主族元素的名稱及符號。
1．記住7個(gè)橫行，即7個(gè)周期（三短、三長、一不完全）。
2．記住18個(gè)縱行，包括7個(gè)主族（ⅠA～ⅦA）、7個(gè)副族（ⅠB～ⅦB）、1個(gè)第Ⅷ族（第8、9、10縱行）和1個(gè)0族（即稀有氣體元素）。
3．記住金屬與非金屬元素的分界線（氫、硼、硅、砷、碲、砹與鋰、鋁、鍺、銻、釙之間）。
4．能推斷主族元素所在位置（周期、族）和原子序數(shù)、核外電子排布。
四．能綜合應(yīng)用元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。
1．原子序數(shù)＝原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)；主族數(shù)＝原子最外層電子數(shù)＝價(jià)電子數(shù)＝元素最高正價(jià)數(shù)＝8－最低負(fù)價(jià)。
2．同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減，金屬性遞減、非金屬性遞增；同主族元素從上到下，原子半徑遞增，金屬性遞增、非金屬性遞減；位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)。
五．能綜合應(yīng)用同短周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性及其特性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)。
主族序數(shù)、原子序數(shù)與元素的最高正價(jià)及最低負(fù)價(jià)數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù)。
六．能綜合應(yīng)用元素周期表。
預(yù)測元素的性質(zhì)；啟發(fā)人們在周期表中一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)等。
七．典型試題。
1．同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是
A．含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4
B．非金屬性：XYZ
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)
D．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對值按X、Y、Z順序由小到大
2．若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)差不可能是
A．1B．3C．5D．6
3．已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
A．原子半徑：ABCDB．原子序數(shù)：dcba
C．離子半徑：CDBAD．單質(zhì)的還原性：ABCD
4．1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是
A．該元素屬于第七周期B．該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似
C．該元素位于ⅢA族D．該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子
5．W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)XWZY。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)。Na、Mg、C、O。
（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________2Mg＋CO2點(diǎn)燃2MgO＋C。Mg(OH)2NaOH
（2）W、X元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為____________________（填化學(xué)式）。這四種元素原子半徑的大小為____________________（填元素符號）。NaMgCO。
6．設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈹元素的氫氧化物（難溶于水）是兩性氫氧化物，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。Be(OH)2＋H2SO4BeSO4＋2H2O；Be(OH)2＋2NaOHNa2BeO2＋2H2O。
7．制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。
據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期__________H2O、HF；
第三周期SiH4PH3__________。
（2）化合物的毒性：PH3NH3；H2S_____H2O；CS2_____CO2；CCl4CF4（填、、=）。
于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為－128℃，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是__________
（4）然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是________________。但求助于周期表中元素及其化合物的_____變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。
①毒性②沸點(diǎn)③易燃性④水溶性⑤顏色
A．①②③B．②④⑤C．②③④D．①②⑤
八．拓展練習(xí)。
1．下列敘述正確的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體
D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等
2．有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是
A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2
3．某元素原子最外層只有1個(gè)電子，下列事實(shí)能證明其金屬性比鉀強(qiáng)的是
A．其單質(zhì)跟冷水反應(yīng)，發(fā)生劇烈爆炸B．其原子半徑比鉀原子半徑大
C．其單質(zhì)的熔點(diǎn)比鉀的熔點(diǎn)低D．其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解
4．短周期元素X和Y可形成原子個(gè)數(shù)比為2:3，且X呈最高價(jià)態(tài)，Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是
A．n＋5B．n＋3C．n－3D．n－11
5．原子序數(shù)為x的元素E與周期表中A、B、C、D四種元素上下左右緊密相鄰，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能的是（鑭系、錒系元素除外）
A．4xB．4x＋6C．4x＋10D．4x＋14
6．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為
A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y3
7．國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1988年作出決定：把長式周期表原有的主、副族及族號取消，由左至右按原順序改為18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法中正確的是
A．第3列元素種類最多，第14列元素形成的化合物種類最多
B．第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
C．從上到下第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低
D．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
8．下列各組順序的排列不正確的是
A．半徑：Na+Mg2+Al3+FB．堿性：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3D．酸性：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4
9．已知X、Y、Z、T四種非金屬元素，X、Y在反應(yīng)時(shí)各結(jié)合一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是YX；氫化物穩(wěn)定性是HXHT；原子序數(shù)TZ，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等，而其離子半徑是ZT。四種元素的非金屬型從強(qiáng)到弱排列順序正確的是
A．X、Y、Z、TB．Y、X、Z、TC．X、Y、T、ZD．Y、X、T、Z
10．我國最早報(bào)道的超高溫導(dǎo)體中，鉈（Tl）是重要組成之一。已知鉈是ⅢA族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷值得懷疑的是
A．能生成＋3價(jià)的化合物B．鉈既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
C．Tl(OH)3的堿性比Al(OH)3強(qiáng)D．Tl(OH)3與Al(OH)3一樣是兩性氫氧化物
11．根據(jù)已知的元素周期表中前七周期中的元素種類數(shù)，請預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類數(shù)為
A．18B．32C．50D．64
12．有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其質(zhì)子數(shù)總和為32，價(jià)電子數(shù)總和為18，其中X與Z可按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成通常為液態(tài)的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相鄰，Y、Z同周期，Z、W同主族。
（1）寫出元素符號：X_____、Y_____、Z_____、W_____。H、N、O、S。
（2）這四種元素組成的一種化合物的化學(xué)式是__________
13．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1mol該化合物含有42mol電子，B原子的最外層電子排布式為ns2np2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。式寫出：N、O、P、Li。
（1）A、B元素形成酸酐的化學(xué)式__________N2O3、N2O5。
（2）D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________2Li＋2H2O
（3）A、C元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小____________________。PH3NH3。
14．在周期表中，有些主族元素的化學(xué)性質(zhì)和它左上訪或右下方的另一主族元素相似，如鋰與鎂都能與氮?dú)夥磻?yīng)、鈹與鋁的氫氧化物均有兩性等，這稱為對角線規(guī)則。請回答：
（1）下列關(guān)于鋰及其化合物性質(zhì)的敘述中，正確的是
A．Li跟過量O2反應(yīng)生成Li2O2B．LiOH加熱時(shí)，不會分解
C．Li遇濃H2SO4不發(fā)生鈍化D．Li2CO3加熱時(shí)，分解成Li2O和CO2
（2）鋰在空氣中燃燒，除生成__________外，也生成微量的__________。
（3）鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________，具有_____性，證明這一結(jié)論的離子方程式是__________________________________________________
（4）若已知Be2C＋4H2O2Be(OH)2＋CH4，則Al4C3與過量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________
15．下表是元素周期表的一部分：
周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②⑨③
3④⑤⑥⑦⑧

（1）表中元素⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________，它的_______（填酸、堿）性比元素⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的_______（填強(qiáng)、弱）。
（2）位于第二周期的某元素的原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多1個(gè)，該元素是表中的_____（填編號），該元素與元素⑤形成的化合物的電子式是_______________，其中的化學(xué)鍵是__________鍵；該元素與元素⑨形成的化合物中，元素⑨顯_____價(jià)。
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明元素⑦與⑧的非金屬性的相對強(qiáng)弱，并寫出有關(guān)的離子方程式。