高中語(yǔ)文必修一教案

高一化學(xué)必修一《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》知識(shí)點(diǎn)。

高一化學(xué)必修一《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》知識(shí)點(diǎn)

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例
過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。
分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。
蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物。
三、離子檢驗(yàn)
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜
注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol
七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱(chēng)量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線(xiàn)1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

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《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》知識(shí)點(diǎn)歸納

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《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》知識(shí)點(diǎn)歸納

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別

1.常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離。

混合物的物理分離方法

方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例

固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開(kāi)酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒①不斷攪拌;②最后用余熱加熱;③液體不超過(guò)容積2/3NaCl(H2O)

固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi)NaCl(NaNO3)

升華能升華固體與不升華物分開(kāi)酒精燈I2(NaCl)

固+液過(guò)濾易溶物與難溶物分開(kāi)漏斗、燒杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗滌;③定量實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損”NaCl(CaCO3)

液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái)分液漏斗①先查漏;②對(duì)萃取劑的要求;③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2

分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

蒸餾分離沸點(diǎn)不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管①溫度計(jì)水銀球位于支管處;②冷凝水從下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4

滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl

鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油

氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開(kāi)洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出CO2(HCl)

液化沸點(diǎn)不同氣分開(kāi)U形管常用冰水NO2(N2O4)

i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。

操作時(shí)要注意：

①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線(xiàn)上。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。

iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過(guò)程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。

②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。

③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分離I2和SiO2的混合物。

2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法(見(jiàn)化學(xué)基本操作)進(jìn)行分離。

用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：

①最好不引入新的雜質(zhì);

②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：

(1)生成沉淀法(2)生成氣體法(3)氧化還原法(4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法(5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)(6)離子交換法

常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法

序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法

1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體

2CO2H2SCuSO4溶液洗氣

3COCO2NaOH溶液洗氣

4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體

5CO2HCI飽和的NaHCO3洗氣

6H2SHCI飽和的NaHS洗氣

7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣

8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣

9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣

10炭粉MnO2濃鹽酸(需加熱)過(guò)濾

11MnO2C--------加熱灼燒

12炭粉CuO稀酸(如稀鹽酸)過(guò)濾

13AI2O3Fe2O3NaOH(過(guò)量)，CO2過(guò)濾

14Fe2O3AI2O3NaOH溶液過(guò)濾

15AI2O3SiO2鹽酸`氨水過(guò)濾

16SiO2ZnOHCI溶液過(guò)濾，

17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4過(guò)濾

18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法

19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉(zhuǎn)化法

20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法

21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2過(guò)濾

22FeCI2溶液FeCI3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法

23CuOFe(磁鐵)吸附

24Fe(OH)3膠體FeCI3蒸餾水滲析

25CuSFeS稀鹽酸過(guò)濾

26I2晶體NaCI--------加熱升華

27NaCI晶體NH4CL--------加熱分解

28KNO3晶體NaCI蒸餾水重結(jié)晶.

3、物質(zhì)的鑒別

物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類(lèi)，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。

檢驗(yàn)類(lèi)型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)。

鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。

推斷根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

檢驗(yàn)方法①若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解

②若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào)

③要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)

④敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)(操作)→現(xiàn)象→結(jié)論→原理(寫(xiě)方程式)

①常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)

常見(jiàn)氣體檢驗(yàn)方法

氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲;可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣

氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃

氯氣黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)(O3、NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán))

氯化氫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙;將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。

二氧化硫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

硫化氫無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。

氨氣無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。

二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。

一氧化氮無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁;能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。

一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。

②幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)

(l)H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

(2)Na+、K+用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過(guò)鈷玻片)。

(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。

(5)Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。

(6)Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

(7)NH4+銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。

(8)Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(9)Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

(10)Cu2+藍(lán)色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。

③幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)

(1)OH-能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。

(2)Cl-能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

(3)Br-能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)I-能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。

(5)SO42-能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

(6)SO32-濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體。

(7)S2-能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。

(8)CO32-能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

(9)HCO3-取含HCO3-鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時(shí)放出CO2氣體。

(10)PO43-含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。

(11)NO3-濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

二、常見(jiàn)事故的處理

事故處理方法

酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布撲蓋

鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋

少量酸(或堿)滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗

較多量酸(或堿)流到桌上立即用適量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用，后用水沖洗

酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗

堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗

酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼

苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗

白磷沾到皮膚上用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷

溴滴到皮膚上應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無(wú)毒有機(jī)溶濟(jì)洗去，后涂硼酸、凡士林

誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶

汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉

三、化學(xué)計(jì)量

①物質(zhì)的量

定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)n單位摩爾符號(hào)mol

阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x1023

微粒與物質(zhì)的量

公式：n=

②摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量

質(zhì)量與物質(zhì)的量

公式：n=

③物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大?、畚⒘ｉg的距離

微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定②微粒的大小

氣體主要決定③微粒間的距離

體積與物質(zhì)的量

公式：n=

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L

④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)

⑤物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB單位：mol/l

公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB

溶液稀釋規(guī)律C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)

⑥溶液的配置

(l)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。

稱(chēng)量：用天平稱(chēng)取固體溶質(zhì)的質(zhì)量;用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(配制前要檢查容量瓶是否漏水)

計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6)，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。

洗滌(轉(zhuǎn)移)：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。

定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

5、過(guò)濾過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

③三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸;玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸;漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過(guò)濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

一名優(yōu)秀的教師就要對(duì)每一課堂負(fù)責(zé)，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠聽(tīng)懂教師所講的內(nèi)容，幫助高中教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫(xiě)呢？以下是小編為大家收集的“高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法”供大家借鑒和使用，希望大家分享！

高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

過(guò)濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）

蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過(guò)熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)

蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶）

萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；②對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；③要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作，主要儀器：分液漏斗

分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開(kāi)的操作，與萃取配合使用的

過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤(pán)天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

主要步驟：⑴計(jì)算⑵稱(chēng)量（如是液體就用滴定管量?。侨芙猓ㄉ倭克瑪嚢?，注意冷卻）⑷轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹振搖⑺定容⑻搖勻

容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線(xiàn)而無(wú)刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右

從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

化學(xué)必修1第一章單元測(cè)試題(A)
（從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)）

班別學(xué)號(hào)姓名成績(jī)

相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cu64
一、選擇題（每小題均有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題5分，共60分）
．如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離
A．過(guò)濾B．蒸餾C．分液D．萃取
．下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①過(guò)濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

ABCD
．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
．過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾
正確的操作順序是
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
．下列敘述正確的是
A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
．已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol
．科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是
A．原子數(shù)B．分子數(shù)C．體積D．物質(zhì)的量
．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是
A．O2B．CH4C．CO2D．SO2
．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA
B．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA
．欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是
①將14.2gNa2SO4溶于100ml水中
②將32.2gNa2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml
③將20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100ml
A．①②B．②③C．①③D．①②③
．0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比
A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3

二、非選擇題（40分）
．（8分）如右圖所示a、b、c、d分別是幾種
常見(jiàn)漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏
斗的下部插入容器中的示意圖，請(qǐng)指出A、B、C、
D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置
在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣
體。
①A與組合，用于，②B與組合，用于，
③B與組合，用于，④D與組合，用于，
．（12分）
（1）CCl4和蒸餾水都是無(wú)色液體，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別之（簡(jiǎn)要地寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程）
①只允許用一種試劑
②不用任何試劑
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過(guò)量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是
．（10分）甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20ml18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線(xiàn)定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有；
②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是
；
③定容的正確操作是
。
（2）乙：用100ml量筒量取20ml濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml刻度線(xiàn)，再攪拌均勻。
你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處
。
．（10分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO45H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
①該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

高一化學(xué)必修一《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》知識(shí)點(diǎn)

高一化學(xué)必修一《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》知識(shí)點(diǎn)

1物質(zhì)的量物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體
2摩爾物質(zhì)的量的單位
3標(biāo)準(zhǔn)狀況STP0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下
4阿伏加德羅常數(shù)NA1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6.02×1023個(gè)
5摩爾質(zhì)量M1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等
6氣體摩爾體積Vm1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l
7阿伏加德羅定律(由PV=nRT推導(dǎo)出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)
n1N1V1
n2N2V2
8物質(zhì)的量濃度CB1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度
CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
9物質(zhì)的質(zhì)量mm=M×nn=m/MM=m/n
10標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n
11物質(zhì)的粒子數(shù)NN=NA×nn=N/NANA=N/n
12物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=1000×ρ×ωM
13溶液稀釋規(guī)律C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)以物質(zhì)的量為中心
以上就是xx為大家?guī)?lái)的高一化學(xué)必修一第一次月考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，希望我們能夠好好掌握化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，從而在考試中取的好的化學(xué)成績(jī)。