高中地理必修二教案

地理必修1各章教學(xué)建議。

《地理1（必修）》各章教學(xué)建議

人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《地理1（必修）》共包括五章，每章各有特色，下面就根據(jù)各章的特點(diǎn)向教師們提出一些教學(xué)建議。

第一章《行星地球》

本章的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)是探究地球運(yùn)動(dòng)的基本規(guī)律及其地理意義。請教師們注意，這里并不是讓學(xué)生簡單地將有關(guān)地球運(yùn)動(dòng)規(guī)律的一些結(jié)論記住，而是要把重點(diǎn)放在通過探究的過程培養(yǎng)學(xué)生的空間思維能力。所以在這一章的教學(xué)中僅憑教師講授是不夠的，要盡量使學(xué)生參與到教學(xué)活動(dòng)之中，例如讓學(xué)生動(dòng)手來畫。教師可以自己制作一個(gè)地球公轉(zhuǎn)軌道示意模型（包括太陽和處于二分二至點(diǎn)的地球），要求學(xué)生從不同的角度觀察，并將觀察的結(jié)果繪制成示意圖；還可以利用晨昏儀，要求學(xué)生畫出不同日期、不同角度的太陽光照圖，以及晨昏線和經(jīng)緯線之間的角度關(guān)系。通過觀察和繪制，使學(xué)生建立起地球運(yùn)動(dòng)的空間思維線索。另外還可以讓學(xué)生來演示。例如為了強(qiáng)調(diào)地球公轉(zhuǎn)時(shí)地軸的傾斜方向不變，可以讓學(xué)生斜著身子繞著自己的課桌轉(zhuǎn)一圈，說明地球公轉(zhuǎn)的姿態(tài)；為了說明太陽直射點(diǎn)的移動(dòng)規(guī)律，可以讓五名學(xué)生組成一個(gè)小組，分別扮演太陽和二分二至日的地球，當(dāng)?shù)厍蚨枷蛲粋€(gè)方向傾斜身子時(shí)，看一看太陽直射點(diǎn)分別在什么位置?？傊?，第一章對于學(xué)生來講是有一定難度的，這個(gè)難度就體現(xiàn)在學(xué)生空間思維的建立，只有通過豐富多彩的教學(xué)活動(dòng)才能夠使學(xué)生真正參與探究，培養(yǎng)思維。JaB88.com

延伸閱讀

地理必修1的編寫與說明

《地理1（必修）》編寫說明

一、編寫教科書的指導(dǎo)思想

編寫《地理1（必修）》教材主要遵循了以下幾個(gè)方面的指導(dǎo)思想。

1.以"三個(gè)代表"重要思想為指針，貫徹鄧小平關(guān)于教育的"三個(gè)面向"的指示，積極推進(jìn)素質(zhì)教育。提高國民素質(zhì)是增強(qiáng)國家綜合國力的一個(gè)重要途徑，黨和政府在世紀(jì)之交相繼作出了深化教育改革、特別是課程改革的決策和行動(dòng)，這是實(shí)現(xiàn)中華民族偉大復(fù)興的重要支撐。

2.教學(xué)內(nèi)容的組織和呈現(xiàn)應(yīng)當(dāng)面向大多數(shù)學(xué)生?，F(xiàn)階段我國高等教育資源還是相對短缺，高考毛入學(xué)率僅為15%（遠(yuǎn)低于發(fā)達(dá)國家的50%）?！痘A(chǔ)教育課程改革綱要（試行）》提出普通高中教育是"面向大眾的基礎(chǔ)教育""是在義務(wù)教育基礎(chǔ)上進(jìn)一步提高國民素質(zhì)"，因此，教科書編寫應(yīng)以提高絕大多數(shù)國民的基本的地理素質(zhì)為目標(biāo)，正確處理好基礎(chǔ)性和發(fā)展性、地理科學(xué)和地理課程的關(guān)系、科學(xué)知識的豐富性同學(xué)生接受能力與課時(shí)有限性的矛盾等問題。

高中化學(xué)必修2第一章第1、2節(jié)教學(xué)建議

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第一節(jié)元素周期表
第二節(jié)元素周期律
一、本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分析
第一節(jié)內(nèi)容包括“元素周期表”、“元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)”、“核素、同位素”。
縱向結(jié)構(gòu)為線索。在學(xué)生了解了元素周期表的結(jié)構(gòu)后，以堿金屬和鹵族元素為代表，通過比較原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、最外層電子數(shù)）的異同，突出最外層電子數(shù)的相同，并通過實(shí)驗(yàn)和事實(shí)來呈現(xiàn)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。在此基礎(chǔ)上，提出元素性質(zhì)與原子核的關(guān)系，并由此引出核素和同位素的有關(guān)知識。
這三個(gè)內(nèi)容知識之間的邏輯關(guān)系和學(xué)習(xí)內(nèi)容如下圖：
第二節(jié)：橫向結(jié)構(gòu)為線索。先介紹原子核外電子排布，以1-18號元素為例，突出電子層數(shù)的不同和最外層電子數(shù)的遞增關(guān)系，理論探究分析元素的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)的周期性變化，然后以第三周期元素為代表，通過實(shí)驗(yàn)和事實(shí)分析歸納出元素周期律。必修1所學(xué)第三周期鈉、鋁、硅、氯、硫等元素化合物的知識，為元素周期律的學(xué)習(xí)提供了充分的感性資料
二、本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)：
知識與技能目標(biāo)要求
第一節(jié)元素周期表
1．知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義。
2．知道原子的構(gòu)成，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系。
3．知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。認(rèn)識元素在周期表中的位置及其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
4．知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。以IA和VIIA族為例，知道同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的相似和遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
第二節(jié)元素周期律
1．了解核外電子的排布。
2．能畫出1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
3．能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)等）認(rèn)識元素周期律。
4．了解原子結(jié)構(gòu)與元素得失電子能力的關(guān)系。
5．知道金屬、非金屬在周期表中的位置，及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。以第三周期為例，知道同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
6．感受周期表、周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的重要作用。
過程與方法
1、通過學(xué)生自己畫1~20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合元素周期表使學(xué)生認(rèn)識元素在周期表中的位置及其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
2、通過科學(xué)探究與學(xué)與問欄目，讓學(xué)生得出原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（主族元素性質(zhì)的共性和遞變性、同周期元素性質(zhì)的遞變性）的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和素材的分析來歸納結(jié)論的能力，養(yǎng)成科學(xué)方法。形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置反映結(jié)構(gòu)”的化學(xué)基本觀念。
3、從初中和必修1學(xué)生已有的知識作為新授課的切入點(diǎn)，溫故而知新，培養(yǎng)學(xué)生的演繹歸納能力。
4、了解探究實(shí)驗(yàn)的基本思路，初步了解“對比”實(shí)驗(yàn)中“控制變量”的思維。
情感態(tài)度價(jià)值觀
通過元素周期律和周期表的，加深學(xué)生對“事物變化的量變引起質(zhì)變“等哲學(xué)規(guī)律性認(rèn)識，體會(huì)出元素周期律和元素周期表在自然科學(xué)領(lǐng)域內(nèi)的重要作用

三、課時(shí)安排
第一節(jié)（3課時(shí)）
第1課時(shí)：元素周期表核素
第2課時(shí)：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（堿金屬元素）
第3課時(shí)：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（鹵族元素）
第二節(jié)（3課時(shí)）
第1課時(shí)：原子核外電子排布、原子半徑和化合價(jià)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化
第2課時(shí)：實(shí)驗(yàn)探究第三周期元素的遞變規(guī)律
第3課時(shí)：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

四、教學(xué)建議
1．注意新舊知識聯(lián)系，扣住邏輯主線，建構(gòu)學(xué)生物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理論知識
本章內(nèi)容有兩條線索：①元素周期律，②物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵）。
人教版教材在內(nèi)容呈現(xiàn)順序是先學(xué)習(xí)元素周期表，然后學(xué)習(xí)元素周期律，主要原因是：①初中介紹了元素周期表，學(xué)生了解；②化學(xué)史上門捷列夫先根據(jù)推測排出周期表，再總結(jié)歸納出周期律；③周期表直觀，在此基礎(chǔ)上認(rèn)識周期律更容易——呈現(xiàn)上更加利于學(xué)生接受。
本章教學(xué)要基于學(xué)生已經(jīng)在初中和必修1已經(jīng)積累大量的感性素材。如果在教學(xué)中從學(xué)生所熟悉的初中和必修1的內(nèi)容入手學(xué)習(xí)，低起點(diǎn)，小臺階會(huì)降低學(xué)生對新知識的陌生度，達(dá)到溫故知新的效果。
本章要學(xué)習(xí)的“物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律”知識，在初三課本上冊第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》這一章中都有簡單介紹，如原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、離子的形成等，但學(xué)生并不清楚這些知識之間的內(nèi)在聯(lián)系，而必修2的第一章內(nèi)容就是要在初中有關(guān)知識的基礎(chǔ)上向縱深發(fā)展——去認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的內(nèi)在聯(lián)系，再通過數(shù)據(jù)的分析和實(shí)驗(yàn)的體驗(yàn)來認(rèn)知元素周期表中同主族、同周期元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，進(jìn)而揭示元素周期律，認(rèn)識到元素的“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系。因此教材的前兩節(jié)的編排順序不僅是體現(xiàn)化學(xué)史實(shí)，更重要的是便于學(xué)生在舊知識的基礎(chǔ)上，產(chǎn)生新的認(rèn)知。
例如：關(guān)于周期表的教學(xué)，可在介紹元素周期表的發(fā)展簡史后，叫學(xué)生閱讀元素周期表，攝取信息并歸納元素周期表的結(jié)構(gòu)（這就是與舊知識產(chǎn)生聯(lián)系），再要求學(xué)生寫出第ⅠA族H、Li、Na、K的原子結(jié)構(gòu)示意圖和第ⅦA族F、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，及第三周期元素Na、Mg......P、S、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生寫完后，引導(dǎo)思考：這些元素為什么編在同一周期或同一族？從而使學(xué)生認(rèn)識到周期表的編排與原子結(jié)構(gòu)有內(nèi)在的聯(lián)系。這個(gè)認(rèn)知就是在舊知識（原子結(jié)構(gòu)）的基礎(chǔ)上建立起來的。
2．通過科學(xué)探究和學(xué)與問等欄目，滲透化學(xué)學(xué)科思想和方法
本章教材安排了三個(gè)科學(xué)探究和一個(gè)學(xué)與問欄目，使用好教材中這些欄目，既突破了重點(diǎn)和難點(diǎn)，也使過程與方法目標(biāo)得到了落實(shí)。
例如：P5頁科學(xué)探究的表格，給出了鋰、鈉、鉀、銣、銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖和原子半徑數(shù)值，在教學(xué)時(shí)引導(dǎo)學(xué)生閱讀、填寫、分析信息，歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相似性，從分類的角度明確同類物質(zhì)具有相似的屬性，由于這些堿金屬元素的電子層數(shù)不同，性質(zhì)又有不同，再通過實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生歸納其性質(zhì)的遞變性。
在學(xué)習(xí)鹵族元素時(shí)，教材是通過“學(xué)與問”要求學(xué)生在學(xué)習(xí)堿金屬的基礎(chǔ)上運(yùn)用類推的方法，根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，推測鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性，教材提供了資料卡片和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，讓學(xué)生通過差異找出規(guī)律，進(jìn)而得出鹵族元素的遞變性。
最后得出元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系，原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性。
教材在科學(xué)探究了堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性、遞變性規(guī)律后，又以學(xué)與問欄目引出鹵族元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性、遞變性規(guī)律的學(xué)習(xí)。
在處理此部分教學(xué)時(shí)建議關(guān)注以下幾點(diǎn)：
①由于學(xué)生在必修1已經(jīng)學(xué)習(xí)了氯元素，在萃取實(shí)驗(yàn)中接觸過碘，對鹵族元素要比學(xué)習(xí)堿金屬時(shí)陌生感小很多，所以先從物理性質(zhì)學(xué)習(xí)。
②對鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)沒有再安排實(shí)驗(yàn)，而是通過直接給出實(shí)驗(yàn)事實(shí)，讓學(xué)生用歸納的方法得出鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。這告訴我們規(guī)律不一定非得通過實(shí)驗(yàn)探究，也可通過分析已經(jīng)存在的科學(xué)事實(shí)歸納得出。
③鹵素之間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)告訴我們同主族元素的遞變性不僅可以通過和同一種物質(zhì)反應(yīng)的劇烈程度對比得出，也可以通過這種置換反應(yīng)得出。
④最后給學(xué)生總結(jié)元素的非金屬性強(qiáng)弱對比的方法（教材P9注釋）。
元素的非金屬性比較可以從兩個(gè)方面比較：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)，生成的氫化物越穩(wěn)定；②非金屬性越強(qiáng)，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
學(xué)生通過堿金屬、鹵族兩個(gè)主族元素的學(xué)習(xí)后，得出同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律，那么如何運(yùn)用此規(guī)律進(jìn)行舉一反三，靈活應(yīng)用呢？
建議關(guān)注教材P29復(fù)習(xí)題第10題有關(guān)氧族元素的研究。這就要求學(xué)生將學(xué)會(huì)的方法運(yùn)用到處理實(shí)際問題中。
本章節(jié)有大量的表格、數(shù)據(jù)。在教學(xué)中要使學(xué)生了解數(shù)據(jù)處理方法和表示方式，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，讓學(xué)生體會(huì)通過分析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成概念，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。
第二節(jié)元素周期律中P14科學(xué)探究：先是以1-18號元素為例探究元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)的周期性變化，然后又以第三周期為例，探究其中一個(gè)周期元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律，歸納出周期律。對P14的科學(xué)探究，建議讓學(xué)生填好表格后，學(xué)生分析數(shù)據(jù)，并以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、分別以原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、化合價(jià)為縱坐標(biāo)畫直方圖、折線圖從而得出元素周期律。
P15的科學(xué)探究是以第三周期為例研究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。第三周期鈉鎂鋁為金屬元素，后面硅、磷、硫、氯四種都是非金屬元素。對于鈉鎂鋁三種金屬元素的金屬性強(qiáng)弱判斷，學(xué)生已經(jīng)在堿金屬學(xué)習(xí)中掌握了金屬性強(qiáng)弱判斷的方法，所以可以讓學(xué)生先設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)方案才做實(shí)驗(yàn)。對硅、磷硫氯的非金屬強(qiáng)弱對比學(xué)生也應(yīng)該利用鹵族學(xué)習(xí)中掌握的非金屬元素的強(qiáng)弱判斷標(biāo)準(zhǔn)，列出比較的項(xiàng)目，然后通過閱讀教材分析科學(xué)事實(shí)資料，歸納出非金屬的非金屬性強(qiáng)弱對比。
在進(jìn)行元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷后，要讓學(xué)生思考同周期元素性質(zhì)的這個(gè)變化規(guī)律的原因是什么？引導(dǎo)學(xué)生從元素原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷，緊扣原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系這個(gè)主題。從而讓學(xué)生理解周期律的本質(zhì)。
最后得出規(guī)律：
①第三周期元素從左到右，金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)
②除第1周期外，周期表中每一周期都是從活潑的金屬逐漸過渡到不太活潑的金屬元素，再到非金屬元素，最后到性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀有氣體元素結(jié)束。
③元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律
這三個(gè)科學(xué)探究看似安排在不同的地方，要解決的問題不同，但其實(shí)有一點(diǎn)是共同的：不論是周期表的主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律，還是周期表的同周期元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律，其本質(zhì)都是由原子結(jié)構(gòu)決定的，都體現(xiàn)出本章節(jié)的主線——物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)）。
3．課外活動(dòng)建議
元素周期律和元素周期表中蘊(yùn)含著非常豐富的科學(xué)方法和人文精神，是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的一個(gè)重要載體，而且一直處于不斷的變化之中，這些內(nèi)容在拓寬學(xué)生知識視野、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、改進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式、增強(qiáng)學(xué)生情感體驗(yàn)、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神、提高學(xué)生實(shí)踐能力等方面有著非一般的功能。而由于課時(shí)限制，教材篇幅有限，在正常教學(xué)中很難體現(xiàn)。建議通過教材P11的實(shí)踐活動(dòng)欄目激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
五、教學(xué)過程
第一節(jié)元素周期表(第一課時(shí))
【知識回顧】
1、原子結(jié)構(gòu)

2、在原子中核電荷數(shù)=______________________==______________________==______________________
決定元素種類是______________________，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是______________________，決定原子的質(zhì)量______________________-
一．元素周期表的結(jié)構(gòu)
【學(xué)生活動(dòng)】背誦1—20號元素的名稱、符號，填寫下表
原子序數(shù)1
2
元素符號
元素名稱
原子結(jié)構(gòu)示意圖
原子序數(shù)345678910
元素符號
元素名稱
原子結(jié)構(gòu)示意圖
原子序數(shù)1112131415161718
元素符號
元素名稱
原子結(jié)構(gòu)示意圖

觀察課本P4圖1-2，結(jié)合上述表格，思考元素周期表的排列原則。
周期有關(guān)知識：填表
類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)稀有氣體原子序數(shù)
____周期1H—He
2Li—Ne
3Na—Ar
____周期4K—Kr
5Rb—Xe
6Cs—Rn
____周期7Fr—112號
族有關(guān)知識：填寫族序數(shù)。
族
周期

1HHe
2BeBCNOF
3
4ScTiVCrMnFeCoNiCuZn

總結(jié)填空
二．核素
（1）．閱讀P9—P10，比較元素、核素、同位素三者關(guān)系，異同點(diǎn)。完成表格。
定義限定詞中心詞質(zhì)子中子范疇
元素核電荷數(shù)相同的一類原子相同未要求宏觀
核素
同位素
（2）．原子組成的表示方法：
X—表示某種元素的一種原子（即一種核素）A—質(zhì)量數(shù)Z—質(zhì)子數(shù)N—中子數(shù)A=Z+N
（3）常見元素的同位素
①氫的三種同位素
氫元素的原子核原子名稱原子符號（）

質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)
10
11
12
三種同位素的相同點(diǎn)：————————————————————————————————————————-
不同點(diǎn)：————————————————————————————————————————
②碳元素有、和三種同位素
③氧有、和三種同位素
④鈾有、和三種同位素

第2課時(shí)
二．元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（同主族）
1．堿金屬元素
學(xué)生先通過查閱元素周期表，填寫堿金屬元素結(jié)構(gòu)，
1．歸納堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)
同：。
異：。
2.思考：元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子結(jié)構(gòu)中的哪一部分？根據(jù)上述結(jié)構(gòu)的異同，推測堿金屬元素性質(zhì)的異同點(diǎn)？
（實(shí)驗(yàn)探究）
序號鉀鈉
對比實(shí)驗(yàn)1
與氧氣反應(yīng)相同現(xiàn)象
不同現(xiàn)象
對比實(shí)驗(yàn)2
與水反應(yīng)相同現(xiàn)象
不同現(xiàn)象
（思考與交流）
1.通過上述實(shí)驗(yàn)歸納鈉和鉀性質(zhì)的相似性和不同。
2．鈉和鉀的性質(zhì)和你根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行的推測一致嗎？
3．請預(yù)測整個(gè)堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性（學(xué)生這時(shí)由于通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的這種關(guān)系，可以大膽預(yù)測）
（播放視頻）堿金屬（從鋰到銫）與水反應(yīng)
（歸納總結(jié)）通過大量實(shí)驗(yàn)和研究
1．堿金屬元素原子的最外層都有一個(gè)電子性質(zhì)相似，都能和氧氣和水反應(yīng)，生成+1價(jià)化合物。
2．堿金屬從鋰到銫，隨著電子層數(shù)逐漸增多，半徑增大，失電子越來越易，與氧氣、水反應(yīng)越來越劇烈。
（研究方法）元素的金屬性強(qiáng)弱比較（教材P7注釋）
元素的金屬性比較可以從兩個(gè)方面比較：①元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣；②它們的最高價(jià)氧化物的水化物—?dú)溲趸飰A性越強(qiáng)。

第3課時(shí)
2．鹵族元素
〖基礎(chǔ)6〗閱讀第8頁資料卡片，總結(jié)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)為氣態(tài)，為液態(tài)，為固態(tài)，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸，密度逐漸，熔沸點(diǎn)逐漸
〖理論探究2〗完成課本第7頁學(xué)與問
總結(jié)鹵族元素結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)：
同：------------------------------------------------------------------------------------------------。
異：---------------------------------------------------------------；
可以推測鹵族化學(xué)性質(zhì)，隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素元素單質(zhì)的活潑性逐漸。
〖實(shí)驗(yàn)探究2〗閱讀P8鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)對比，總結(jié)
（1）寫出鹵素單質(zhì)X2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）從F2到I2鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度：
難易程度：
生成氫化物的穩(wěn)定性：
〖實(shí)驗(yàn)探究3〗
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鹵族單質(zhì)的氧化性比較
1．少量新制氯水加入盛有NaBr溶液的試管中，用力振蕩后加入少量CCl4，振蕩，靜置。
2．少量新制氯水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量CCl4，振蕩，靜置。
3．少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量CCl4，振蕩，靜置。
探究結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?br> 〖思考〗鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？
〖總結(jié)1〗元素的非金屬性強(qiáng)弱對比（P9注釋）
元素的非金屬性比較可以從兩個(gè)方面比較：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)，生成的氫化物越穩(wěn)定；②非金屬性越強(qiáng)，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
〖總結(jié)2〗元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
（1）同主族元素由于----------------------電子數(shù)相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出相似性。
（2）同主族元素從上到下隨著原子核外電子層數(shù)的增加，原子半徑增大，原子核對外層電子的吸引力，原子電子能力增強(qiáng)，電子能力減弱。所以化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出遞變性。
第二節(jié)元素周期律（第1課時(shí)）

一．原子核外電子的排布
學(xué)生閱讀課本并歸納原子核外電子的排布規(guī)律
（1）在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不相同的，它們分別在能量不同區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作，分別用n=1、2、3、4、5、6、7來表示從內(nèi)到外的電子層，并分別用符號來表示。
（2）通常，能量高的電子在離核的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。即離引力中心越近，能量越低；越遠(yuǎn)，能量越高。
二．元素周期律
〖學(xué)生活動(dòng)1〗填寫教材P14頁表中所缺的內(nèi)容；
〖科學(xué)探究1〗---理論探究
對表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。
（1）原子核外電子排布的周期性
[作圖]
在右圖中繼續(xù)畫出3-18號元素以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)的直方圖。觀察所畫圖形，你的結(jié)論是什么？

[結(jié)論]
隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)----------------變化。

（2）元素原子半徑變化的周期性
[作圖]
在右圖中繼續(xù)畫出3-18號元素以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子半徑為縱坐標(biāo)的折線圖。對于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么？
[結(jié)論]
①．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)----------------變化。
②．電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸----------------------。
③．最外層電子數(shù)相同的同主族元素，電子層數(shù)越多，半徑---------------。
稀有氣體元素的原子半徑教材中沒有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由于測定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其它元素的原子半徑不同。
[思考]
影響原子半徑的因素
①電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是----------------------------------------------------------------------------
②最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是--------------------------------------------------------------------------------。
說明：稀有氣體元素的原子半徑的測定與相鄰非金屬元素的測定依據(jù)不同，數(shù)據(jù)不具有可比性。故沒有列出。
（3）元素化合價(jià)變化的周期性
[作圖]
在右圖中繼續(xù)畫出3-18號元素原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元素的主要化合價(jià)為縱坐標(biāo)的折線圖。對于元素主要化合價(jià)的變化，你的結(jié)論是什么？

[結(jié)論]
①隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)----------------------------變化。
②最高正價(jià)+│負(fù)價(jià)│=------------

[總結(jié)]：通過上述探究，我們發(fā)現(xiàn)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的------------------------、--------------------------和-----------------------------都呈現(xiàn)周期性變化，其中-------------------------的周期性變化帶來另外兩方面的周期性變化。

第2課時(shí)

〖科學(xué)探究2〗---實(shí)驗(yàn)探究
1．Na、Mg、Al三種金屬的金屬性強(qiáng)弱對比
元素的金屬性比較可以從兩個(gè)方面比較：元素的金屬性越強(qiáng)，①其單質(zhì)越容易與------（或------------）反應(yīng)置換出氫氣；②它們的--------------水化物—?dú)溲趸飰A性越-------------------
〖實(shí)驗(yàn)〗
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
與水反應(yīng)Na與水反應(yīng)把綠豆粒大小，擦干煤油的金屬鈉放
入冷水中
Mg與水反應(yīng)取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。
過一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)
象
Al與水反應(yīng)同上述鎂條的操作
與鹽酸反應(yīng)Mg、Al與鹽酸反應(yīng)
各取一小段鎂帶，和一小片鋁，用砂紙除去它們表面的氧化膜，分別放入試管中，同時(shí)各加入2mL1mol/L的鹽酸，觀
察并對比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3堿性對比
化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3
堿性_________堿中強(qiáng)堿_________

〖思考〗你能通過上述實(shí)驗(yàn)和討論推斷出Na、Mg、Al三種金屬的金屬性強(qiáng)弱對比嗎？

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2．Si、P、S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱對比
元素的非金屬性比較可以從兩個(gè)方面比較：元素的非金屬性越強(qiáng)①其單質(zhì)越容易與-----------------反應(yīng)，生成的-------------物越-------------------；②它們----------------------------的水化物的酸性越------------------。
[閱讀思考]P16的Si、P、S、Cl對比
從Si到Cl，①單質(zhì)和氫氣反應(yīng)的條件越來越--------------------
②H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4的酸性比較
[結(jié)論]我們可以得出Si、P、S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱順序是-------------------------------------------------------------------------
[總結(jié)]
1．通過對第三周期元素性質(zhì)的討論,我們知道從左到右(或從Na到Cl,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。
2．通過大量事實(shí)，人們歸納出一條規(guī)律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這一規(guī)律叫做元素周期律
三。元素周期律的實(shí)質(zhì)
[討論1]元素的性質(zhì)是由元素原子的哪一部分決定的？

[討論2]那么元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是什么？

實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是------------------------------------呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果

第3課時(shí)

四．元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
〖學(xué)生活動(dòng)〗填空并完成表格
內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）
實(shí)例第三周期元素（除了Ar）堿金屬元素、鹵族元素
原子半徑逐漸逐漸
電子層結(jié)構(gòu)相同
遞增遞增
相同
失電子能力
得電子能力逐漸
逐漸逐漸
逐漸
金屬性
非金屬性逐漸
逐漸逐漸
逐漸
主要化合價(jià)最高正價(jià)：→
非金屬負(fù)價(jià)：→主族最高正價(jià)數(shù)=
最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸
堿性逐漸酸性逐漸
堿性逐漸
非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成逐漸
氣態(tài)氫化物逐漸氣態(tài)氫化物的形成逐漸
氣態(tài)氫化物逐漸
〖思考〗
（1）已知磷元素位于第3周期ⅤA族，（1）畫出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）磷元素的最高化合價(jià)為，其氫化物的化學(xué)式為
（2）已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它在周期表中的位置是-------------------------------------------，預(yù)測它的化學(xué)性質(zhì)-----------------。

總結(jié)：由上例可見，元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置、元素性質(zhì)三者之間存在著密切的關(guān)系：

〖學(xué)生活動(dòng)〗填寫下表中的遞變規(guī)律：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1
稀
有氣體元素
2

在整個(gè)周期表中，金屬性最強(qiáng)的元素是，非金屬性最強(qiáng)的元素是，常溫下液態(tài)的金屬單質(zhì)是，液態(tài)的非金屬單質(zhì)是，堿性最強(qiáng)的堿是，含氧酸酸性最強(qiáng)的酸是，原子半徑最大的元素是，氫化物最穩(wěn)定的元素是，沒有正價(jià)的非金屬元素是，在金屬和非金屬交界處，能夠找到作為的元素，你所知道的半導(dǎo)體有。
〖思考〗閱讀P17-18，你能總結(jié)出多少有關(guān)元素化合價(jià)的規(guī)律？
五．元素周期表的重要意義
元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用價(jià)值：
1、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具；
2、指導(dǎo)科學(xué)研究，如發(fā)現(xiàn)新元素；
3、指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐，如尋找新材料、催化劑、制冷劑、探礦等；
4、論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”；
請你根據(jù)教材P18或在網(wǎng)上查閱分別舉例說明。

湘教版地理必修1教案 水循環(huán)和洋流

地理必修1（湘教版）第二章第四節(jié)《水循環(huán)和洋流》教案

一、課程標(biāo)準(zhǔn)要求：運(yùn)用示意圖，說出水循環(huán)的過程和主要環(huán)節(jié)，說明水循環(huán)的地理意義；運(yùn)用地圖，歸納世界洋流分布規(guī)律，說明洋流對地理環(huán)境的影響。

二、三維目標(biāo)；

（一）知識與技能：

1、了解自然界水循環(huán)的主要環(huán)節(jié)及其對地理環(huán)境和人類活動(dòng)的影響。

2、運(yùn)用世界洋流模式圖，分析世界洋流分布的規(guī)律。

3、理解洋流對地理環(huán)境的影響。

（二）過程與方法：

1、運(yùn)用圖解法表示水循環(huán)過程，繪制大洋環(huán)流模式簡圖，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力、空間思維能力及綜合處理信息能力。

2、通過學(xué)習(xí)水循環(huán)和洋流，學(xué)會(huì)用簡結(jié)語言表達(dá)其對地理環(huán)境的意義，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題的能力。

3、分析水循環(huán)、洋流的地理意義，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、學(xué)習(xí)水循環(huán)，使學(xué)生能夠結(jié)合生活實(shí)際，解釋生活中的實(shí)際問題，用科學(xué)的理論、發(fā)展的觀點(diǎn)指導(dǎo)個(gè)人行為。

2、增強(qiáng)學(xué)生節(jié)水意識，樹立科學(xué)的資源觀。

3、通過物質(zhì)運(yùn)及其規(guī)律學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的世界觀，使學(xué)生受到辯證唯物主義教育：物質(zhì)是運(yùn)動(dòng)的，運(yùn)動(dòng)是有規(guī)律的，人類要尊重規(guī)律按規(guī)律辦事。

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魯教版地理必修1第一單元單元活動(dòng)辨別地理方向

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生們有一個(gè)良好的課堂環(huán)境，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。您知道教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？以下是小編為大家精心整理的“魯教版地理必修1第一單元單元活動(dòng)辨別地理方向”，僅供參考，希望能為您提供參考！

魯教版地理必修1第一單元單元活動(dòng)辨別地理方向

教學(xué)目標(biāo)：

1、閱讀圖1-4-2和圖1-4-3，學(xué)會(huì)利用經(jīng)緯網(wǎng)判定方向。

2、通過展示地質(zhì)羅盤，介紹羅盤構(gòu)造與原理，學(xué)會(huì)如何使用羅盤來測方位，通過矯正不正確的測量方法，掌握使用羅盤的注意事項(xiàng)，正確使用羅盤。

3、給學(xué)生介紹手表測方位法，先給學(xué)生展示12點(diǎn)之前測方位法，學(xué)生通過實(shí)際操作驗(yàn)證并探尋12點(diǎn)之后的測方位辦法。通過實(shí)踐，探尋其他的利用手表辨別方向的方法，并驗(yàn)證其可行性。

4、通過實(shí)際觀測，根據(jù)北斗星或仙后座尋找北極星。

教材分析：

該單元活動(dòng)介紹了四大類在野外辨別地理方向的方法。雖然在新課程標(biāo)準(zhǔn)的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)中，對本單元活動(dòng)并無具體要求，但地理方向的辨別是具有地域性特點(diǎn)的地理學(xué)習(xí)中最基本的技能要求，也是現(xiàn)代公民必備的最基本的地理素養(yǎng)，可增強(qiáng)學(xué)生的野外生存能力。因此，這一課的最終目的是要讓學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用。