三袋麥子教學(xué)設(shè)計(jì)

高三化學(xué)教案：《原子結(jié)構(gòu)》教學(xué)設(shè)計(jì)。

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，作為高中教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助高中教師營造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？下面是由小編為大家整理的“高三化學(xué)教案：《原子結(jié)構(gòu)》教學(xué)設(shè)計(jì)”，相信您能找到對(duì)自己有用的內(nèi)容。

本文題目：高三化學(xué)教案：原子結(jié)構(gòu)

1、了解元素、核素、同位素含義;知道核素在醫(yī)療、新能源開發(fā)等方面的應(yīng)用。

2、了解原子的構(gòu)成，了解質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間的相互關(guān)系，理解AZX 的含義。

3、從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度了解前18號(hào)元素的原子核外電子的排布規(guī)律。

中子N(不帶電荷) 同位素 (核素)

原子核 → 質(zhì)量數(shù)(A=N+Z) 近似相對(duì)原子質(zhì)量

質(zhì)子Z(帶正電荷) → 核電荷數(shù) 元素 → 元素符號(hào)

原子結(jié)構(gòu) 最外層電子數(shù)決定主族元素的 決定原子呈電中性

電子數(shù)(Z個(gè))

化學(xué)性質(zhì)及最高正價(jià)和族序數(shù)

體積小，運(yùn)動(dòng)速率高(近光速)，無固定軌道

核外電子 運(yùn)動(dòng)特征

電子云(比喻) 小黑點(diǎn)的意義、小黑點(diǎn)密度的意義。

排布規(guī)律 → 電子層數(shù) 周期序數(shù)及原子半徑

表示方法 → 原子(離子)的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖

第1課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)

1. 三個(gè)基本關(guān)系

(1)數(shù)量關(guān)系：質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)(原子中)

(2)電性關(guān)系：

①原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

②陽離子中：質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù) 或 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)

③陰離子中：質(zhì)子數(shù)

(3)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù) = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)

2. 對(duì)于公式：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)，無論原子還是離子，該公式均適應(yīng)。

原子可用 表示，質(zhì)量數(shù)A寫在原子的右上角，質(zhì)子數(shù)Z寫在原子的左下角，上下兩數(shù)值的差值即為中子數(shù)。原子周圍右上角以及右下角或上面均可出現(xiàn)標(biāo)注，注意不同位置標(biāo)注的含義，右上角為離子的電性和電荷數(shù)，寫作n ;右下角為微粒中所含X原子的個(gè)數(shù)，上面標(biāo)注的是化合價(jià)，寫作 n形式，注意與電荷的標(biāo)注進(jìn)行正確區(qū)分，如由氧的一種同位素形成的過氧根離子，可寫作 O(-1) 。

原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種基本微粒間的關(guān)系

原子種類 微粒之間的關(guān)系

中性原子 A

Z 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=

核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

陽離子 A n+

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+n

陰離子 A m-

Z 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-m

3.核外電子

核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

1.原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展。經(jīng)歷了以下五個(gè)發(fā)展階段：

①1803年英國化學(xué)家道爾頓家建立了原子學(xué)說;

②1903年湯姆遜發(fā)現(xiàn)了電子建立了“葡萄干布丁”模型;

③1911年英國物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出原子結(jié)構(gòu)的核式模型;

④1913年丹麥科學(xué)家玻爾建立了核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型;

⑤20世紀(jì)20年代建立了現(xiàn)代量子力學(xué)模型。

2.核外電子運(yùn)動(dòng)特征：在很小的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)，沒有確定的軌道。

3.電子運(yùn)動(dòng)與宏觀物體運(yùn)動(dòng)的描述方法的區(qū)別

描述宏觀物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)：計(jì)算某時(shí)刻的位置、畫出運(yùn)動(dòng)軌跡等。

描述電子的運(yùn)動(dòng)：指出它在空間某區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少。

4.核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的形象化描述——電子云：電子在原子核外高速運(yùn)動(dòng)，像帶負(fù)電的“云霧”籠罩在原子核的周圍，人們形象地把它叫做電子云。電子云實(shí)際上是對(duì)電子在原子核外空間某處出現(xiàn)的概率多少的形象化描述，圖中的小黑點(diǎn)不表示電子的個(gè)數(shù)，而是表示電子在該空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少。參見上頁“氫原子基態(tài)電子云圖”。

5.核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的具體化描述

⑴核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，由能層、能級(jí)、電子云的空間伸展方向、電子的自旋狀態(tài)四個(gè)方面來描述，換言之，用原子軌道(或軌道)和電子的自旋狀態(tài)來描述。

⑵能層(電子層、用主量子數(shù)n表示)：按核外電子能量的高低及離核平均距離的遠(yuǎn)近，把核外電子的運(yùn)動(dòng)區(qū)域分為不同的能層(電子層)。目前n的取值為1、2、3、4、5、6、7，對(duì)應(yīng)的符號(hào)是英文字母K、L、M、N、O、P、Q。一般地說：n值越大，電子離核的平均距離越遠(yuǎn)、能量越高，即E(n=1)

⑶能級(jí)(電子亞層、用角量子數(shù)l表示)：在多電子原子中，同一能層(電子層)的電子，能量也可能不同，還可以把它們分為不同的能級(jí)或電子亞層(因?yàn)檫@些不同的能量狀態(tài)的能量是不連續(xù)的，像樓梯的臺(tái)階一樣，因?yàn)榉Q為能級(jí))。用角量子數(shù)l來描述這些不同的能量狀態(tài)。對(duì)于確定的n值，角量子數(shù)l的取值有n個(gè)：0、1、2、3、(n-1)，分別用s、p、d、f……表示。E(ns)

⑷電子云的空間伸展方向(用磁量子數(shù)m表示)：對(duì)于確定的能層和能級(jí)(n、l已知)，能級(jí)的能量相同，但電子云在空間的伸展方向不一定相同，每一個(gè)空間伸展方向稱為一個(gè)軌道，用磁量子數(shù)m來描述。不同能層的相同能級(jí)，其空間伸展方向數(shù)相同，即軌道數(shù)相同。

S能級(jí)(亞層)是球形，只有1個(gè)伸展方向;p能級(jí)(亞層)是亞鈴形，有3個(gè)伸展方向(三維坐標(biāo)的三個(gè)方向);d、f能級(jí)(亞層)形狀比較復(fù)雜，分別有5、7個(gè)伸展方向。

⑸原子軌道(或軌道)：電子在原子核外出現(xiàn)的空間區(qū)域，稱為原子軌道。在量子力學(xué)中，由能層(電子層、主量子數(shù)n)、能級(jí)(電子亞層、角量子數(shù)l)和電子云的空間伸展方向(磁量子數(shù)m)來共同描述。

由于原子軌道由n、l、m決定，由此可以推算出：s、p、d、f能級(jí)(亞層)分別有1、3、5、7個(gè)軌道;n=1、2、3、4、…時(shí)，其對(duì)應(yīng)電子層包含的軌道數(shù)分別為1、4、9、16…，即對(duì)于主量子數(shù)為n的電子層，其軌道數(shù)為n2。

⑹電子的自旋狀態(tài)：電子只有順時(shí)針和逆時(shí)針兩種自旋方向，用自旋量子數(shù)ms表示。

【例1】(2010江蘇卷，2)水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A.H2O的電子式為

B.4℃時(shí)，純水的pH=7

C. 中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D.273K、101kPa，水分子間的平均距離 ： (氣態(tài))> (液態(tài))> (固態(tài))

【答案】C

【解析】本題主要考查的是有關(guān)水的化學(xué)基本用語。A項(xiàng)，水是共價(jià)化合物，其分子的電子式為 ;B項(xiàng)，溫度升高，水的電離程度增大， C項(xiàng)，一個(gè) 分子中，其質(zhì)量數(shù)為20，質(zhì)子數(shù)為10，D項(xiàng)，在溫度壓強(qiáng)一定時(shí)，它只能呈一種狀態(tài)。綜上分析可知，本題選C項(xiàng)

【例2】(河南省方城五高2010屆高三上學(xué)期期中考試)下列敘述正確的 ( )

A. 14N和15N具有相同的質(zhì)量數(shù) B. 14N和15N所含的電子數(shù)不同

C.N4和N2是同素異形體 D. 14N和N4互為同位素

答案 C

第2課時(shí) 原子核外電子排布規(guī)律

1.構(gòu)造原理

⑴構(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運(yùn)動(dòng)軌道(能級(jí))，叫做構(gòu)造原理。

⑵能級(jí)交錯(cuò)：由構(gòu)造原理可知，電子先進(jìn)入4s軌道，后進(jìn)入3d軌道，這種現(xiàn)象叫能級(jí)交錯(cuò)。

⑶說明：構(gòu)造原理并不是說4s能級(jí)比3d能級(jí)能量低(實(shí)際上4s能級(jí)比3d能級(jí)能量高)，而是指這樣順序填充電子可以使整個(gè)原子的能量最低。也就是說，整個(gè)原子的能量不能機(jī)械地看做是各電子所處軌道的能量之和。

2.能量最低原理

現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理。

構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個(gè)能級(jí)。

3.泡利原理和洪特規(guī)則

⑴泡利(不相容)原理：基態(tài)多電子原子中，不可能同時(shí)存在4個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。換言之，一個(gè)軌道里最多只能容納兩個(gè)電子，且電旋方向相反(用“↑↓”表示)，這個(gè)原理稱為泡利(Pauli)原理。

⑵洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道(能量相同)時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則叫洪特(Hund)規(guī)則。比如，p3的軌道式為 或 ，而不是 。

⑶洪特規(guī)則特例：當(dāng)p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時(shí)，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時(shí)，是較穩(wěn)定狀態(tài)。

前36號(hào)元素中，全空狀態(tài)的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0;半充滿狀態(tài)的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3;全充滿狀態(tài)的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。

4.原子光譜

⑴基態(tài)：電子按構(gòu)造原理的順序進(jìn)入原子核外的軌道，此時(shí)整個(gè)原子的能量最低，稱之為基態(tài)。

基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子。

⑵激發(fā)態(tài)：基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí)，此時(shí)原子的能量較基態(tài)高，叫激發(fā)態(tài)。

基態(tài)和激發(fā)態(tài)間、不同激發(fā)態(tài)間能量是不連續(xù)的，像樓梯的臺(tái)階一樣。

⑶電子的躍遷：電子由較高能量的激發(fā)態(tài)(可有多個(gè)激發(fā)態(tài))躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，會(huì)放出能量，發(fā)光是釋放能量的主要形式之一。反之，電子由較低能量的基態(tài)或激發(fā)態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)或能量較高的激發(fā)態(tài)時(shí)，會(huì)吸收能量，吸收光是吸收能量的形式之一。

⑷原子光譜：不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，會(huì)吸收或釋放不同波長的光，可以用光譜儀來記錄、鑒別，稱之為原子光譜。

在現(xiàn)代化學(xué)中，利用不同元素的原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。

5.核外電子排布的一般規(guī)則

⑴每個(gè)電子層(主量子數(shù)為n)所能容納的電子數(shù)最多為2n2個(gè)(泡利原理)。

⑵原子最外層電子數(shù)目不能超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè));能級(jí)交錯(cuò)。

⑶原子次外層電子數(shù)目不能超過18個(gè)(K層為次外層時(shí)不能超過2個(gè))。能級(jí)交錯(cuò)。

6.核外電子排布的表示方法

⑴原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)(示意)圖： 圓圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示能層(電子層)，弧線內(nèi)數(shù)字表示該能層(電子層)中的電子數(shù)。如鎂原子的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為(見右圖)：

⑵電子排布式：在能級(jí)符號(hào)的右上方用數(shù)字表示該能級(jí)上排布的電子數(shù)目的式子。有原子的電子排布式、原子最外層的電子排布式、離子的電子排布式等不同的用法。

例如，氯原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5;氯離子Cl-的電子排布式為1s22s22p63s23p6;氯原子最外層的電子排布式3s23p5。

為避免電子結(jié)構(gòu)過長，通常把內(nèi)層已達(dá)到稀有氣體的電子層寫成“原子芯”(原子實(shí))，并以稀有氣體符號(hào)加方括號(hào)表示。例如： 氯 [Ne]3s23p5 鈧 [Ar] 3d14s2

⑶軌道表示式：表示電子所處軌道及自旋狀態(tài)的式子。

如7N的軌道表示式為 1s 2s 2p

↑↓ ↑↓

【例1】(2010山東卷，32)

碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。

(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠結(jié)合在一起。

(2)CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角　120°(填“>”“

(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為　，每個(gè)Ba2+與個(gè)O2-配位。

解析：(1)石墨的每個(gè)碳原子用sp2雜化軌道與鄰近的三個(gè)碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，形成無限的六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子還有一個(gè)與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2P軌道，并含有一個(gè)未成對(duì)電子，這些平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)再以范德華力結(jié)合形成層狀結(jié)構(gòu)。因碳納米管結(jié)構(gòu)與石墨類似，可得答案。

(2)共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子，故電負(fù)性：C>H >Si。

(3) SnBr2分子中，Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目是(4+2)/2=3，配位原子數(shù)為2，故Sn原子含有故對(duì)電子，SnBr2空間構(gòu)型為V型，鍵角小于120°。

(4)每個(gè)晶胞含有Pb4+：8× =1個(gè)，Ba2+：1個(gè)，O2-：12× =3個(gè)，故化學(xué)式為：PbBaO3。Ba2+處于晶胞中心，只有1個(gè)，O2-處于晶胞棱邊中心，共12個(gè)，故每個(gè)Ba2+與12個(gè)O2-配位

答案：(1) sp2 范德華力

(2) C>H >Si

(3)

【例2】(2010安徽卷，25)

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素 相關(guān)信息

X X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等

Y 常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y

W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

(1)Y位于元素周期表第　周期表　族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)。

(2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在　個(gè)σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是，鍵長較長的是　。

(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是　。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是 。

(4)處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。

已知：

XO(g)+ O2(g)=XO2(g) H=-283.0 kJ?mol-2

Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=-296.0 kJ?mol-1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　。

答案：(1)3 VIA HClO4

(2)2 H-Z H-Y

(3)[Ar]3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2

(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol

解析：由表中可知，X為C Y為 S Z為 Cl W為Cu

第3課時(shí) 相對(duì)原子質(zhì)量

同位素及相對(duì)原子質(zhì)量

同

位

素 定義 具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素

特性 1. 同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同.

2. 天然存在的某種元素里,不論是游離態(tài)還是化合態(tài),各種同位素的原子含量一般是不變的.

判定

方法 它反映的是同種元素的不同原子間的關(guān)系.故單質(zhì)、化合物間不可能是同位素。如H2和D2及H2O和D2O之間不存在同位素關(guān)系。只有質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子才是同位素;如168O和188O是同位素，而且146C和147N不是同位素。

注意 天然存在的元素中，許多都有同位素(但并非所有元素都有同位素)。因而發(fā)現(xiàn)的原子種數(shù)多于元素的種數(shù)。

相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量 同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量 按初中所學(xué)的相對(duì)原子質(zhì)量的求算方式是：一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量的 的比值。顯然，所用原子質(zhì)量是哪種同位素原子的質(zhì)量，其結(jié)果只能是該同位素的相對(duì)原子質(zhì)量。故該定義嚴(yán)格說應(yīng)是同位素的相對(duì)原子質(zhì)量。該比值的近似整值即為該同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)值等于該同位素的質(zhì)量數(shù)。

元素的相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量 因天然元素往往不只一種原子，因而用上述方法定義元素的相對(duì)原子質(zhì)量就不合適了。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是用天然元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及其原子含量算出來的平均值。數(shù)字表達(dá)式為 =M1×a1%+M2×a2%+……。若用同位素的質(zhì)量數(shù)替代其相對(duì)原子量進(jìn)行計(jì)算，其結(jié)果就是元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果通常取整數(shù))。我們通常采用元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。

【例1】(汕頭二模)某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說法正確的是( )

A.不能由此確定該元素的原子量

B.這種元素的原子量為(m+n)

C.若碳原子質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為(m+n)w g

D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

[解析]元素的相對(duì)原子質(zhì)量是各同位素相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，所以A正確，B不正確。由相對(duì)原子質(zhì)量的概念，若設(shè)該核素一個(gè)原子的質(zhì)量為x，并且我們用該核素的質(zhì)量數(shù)代替核素的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，方有 ，即x= ，C不正確。在原子核內(nèi)，一個(gè)中子的質(zhì)量比一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量略大，但核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)無法確定，因此D不正確。

[答案]A

[規(guī)律總結(jié)]分清相對(duì)原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的有關(guān)概念，切不可用核素的相對(duì)原子質(zhì)量代替元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

【例2】元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″兩種同位素， R′和R″的原子量分別為a和b，R元素中R′和R″原子的百分組成分別為 x 和 y ，則R元素的碳酸鹽的式量是

A.2(ax+by)+60 B. ax+by+60 C.(ax+by)/2+60 D. ay+bx+60

【 解析】本題考察元素(平均)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。根據(jù)題給信息，R元素有兩種同位素，其(平均)相對(duì)原子質(zhì)量為(ax+by)。根據(jù)ⅠA族元素R的碳酸鹽的化學(xué)式為R2CO3，求得其相對(duì)分子質(zhì)量。答案：A。

原子結(jié)構(gòu)單元檢測(cè)

1、美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氫的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()

A.57 B.47　 C.61　 D.293

2、已知某元素陰離子Rn-的原子核內(nèi)的中子數(shù)為(A-x+n)，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)。則mg Rn-中的電子總數(shù)為()

A. 　 B. C. D.

3、在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與(n-1)層相同。當(dāng)它作為電子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比(n-1)層多10個(gè)，則此電子層是()

A.K層　 B.L層 C.M層 D.N層

4、　下列說法正確的是()

A.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成

B.質(zhì)量數(shù)跟原子的相對(duì)原子質(zhì)量相等

C.質(zhì)子數(shù)相同的粒子其化學(xué)性質(zhì)不一定相同

D.某種粒子最外層上有8個(gè)電子，則一定是稀有氣體元素的原子

5、X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果四種aXm+、bYn+、cZn-、dRm-離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是

A、a-c=m-n　 B、a-b=n-m　 C、c-d=m+n　 D、b-d=n+m

6、硼有兩種天然同位素510B、511B，硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.80，則對(duì)硼元素中510B質(zhì)量百分含量(即質(zhì)量分?jǐn)?shù))的判斷正確的是

A、20%　 B、略大于20%　 C、略小于20%　 D、80%

7、R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2，它可能形成的常見的含氧酸根離子有：

①R2O42-　 ②RO42-　 ③R2O32-　 ④RO32-。下列判斷正確的是

A、若它能形成①時(shí)，則不可能形成②，③

B、若它能形成②時(shí)，則還可以形成③，④

C、若它能形成②時(shí)，則不可能形成④

D、若它能形成①時(shí)，則不可能形成④

8、第二主族元素R的單質(zhì)及其相應(yīng)氧化物的混合物12g，加足量水完全反應(yīng)后蒸干，得到的固體16克，試推測(cè)該元素可能為(　 )

A.Mg　 B、Ca C、Sr D、Ba

9、 -NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。 表示的碳原子 ( )

A.核外有13個(gè)電子，其中4個(gè)能參與成鍵

B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子

C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子

D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子

10、下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是 ( )

A.原子的最外電子層都有8個(gè)電子

B.其原子與同周期IA、IIA族陽離子具有相同的核外電子排布

C.化學(xué)性質(zhì)非常不活潑

D.原子半徑比同周期ⅦA族元素原子的大

11、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 ( )

A.X+2 B.X+4　C.X+8　D.X+18

12、下列說法中錯(cuò)誤的是 ( )

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B.元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

13、兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 ( )

A 1對(duì) B 2對(duì) C 3對(duì) D 4對(duì)

14、人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為 ( )

A 43He B 32He C 42He D 33He

15、根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是 ( )

A K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

C L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

16、32He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于32He的敘述正確的是 ( )

A.32He和31H互為同位素 B.32He原子核內(nèi)中子數(shù)為2

C.32He原子核外電子數(shù)為 D.32He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子

17、下列說法正確的是( )

A 含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等

B 等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH-) 相等

C 乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價(jià)健數(shù)相等

D 等溫等壓下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等

18、同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 ( )

A.16 B.26 C.36 D.46

19、下列說法中正確的是 ( )

A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)

B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子

D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子

20.同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為

A.6 B.12 C.26 D.30

21、已知1-18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A、質(zhì)子數(shù)c>b B、離子的還原性Y2->Z-

C、氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ D、原子半徑X>W

參考答案：

1、解析：　對(duì)原子而言，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：175—118。答案　A

2、解析：R n-的原子核內(nèi)的中子數(shù)為(A-x+n)，原子的質(zhì)量數(shù)為A，故原子的質(zhì)子數(shù)為： A-(A-x+n)=x-n，原子的電子數(shù)也為x-n，Rn-的電子數(shù)為x，mgR n-中的電子總數(shù)就是 。答案　D

3、解析：由題意很容易排除A、B兩項(xiàng)。M層作為最外層最多容納8個(gè)，與L層相同;而當(dāng)M層作為次外層最多填18個(gè)，比L層多10個(gè)。故本題答案，為選項(xiàng)C。答案　C

4、解析：由于 原子核中無中子，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;原子的相對(duì)原子質(zhì)量是某元素的一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12的比值。中子、質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量分別是1.008和1.007，取整數(shù)都為1，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)總和為質(zhì)量數(shù)。故只能說，質(zhì)量數(shù)與原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似相等，因而B選項(xiàng)不對(duì);質(zhì)子數(shù)相同的粒子可以是分子或離子等，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，C選項(xiàng)正確;最外層上有8個(gè)電子的粒子也可以是離子，而不一定是稀有氣體元素的原子，D選項(xiàng)不對(duì)。答案　C。

5、解析：本題可用“抽象問題具體化”的方法來解

設(shè)m=1，n=2，可視Xm+為Na+，Yn+為Mg2+，Zn-為O2-，Rm-為F-，

則a=11，b=12，c=8，d=9，由此不難得出正確答案為D。

解法二：離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相等，故a-m=b-n=c+n=d+m，則通過變換得出正確答案為D。

6、解析：本題可先用“十字交叉法”求解：

，

×100%=20%，

這樣求出的20%為10B原子的原子個(gè)數(shù)百分比，由于10B的質(zhì)量小于11B，

所以10B的質(zhì)量百分含量應(yīng)略小于20%，故本題正確答案為C。

本題最易錯(cuò)選A，是由于審題不仔細(xì)所致。

7、解析：據(jù)題意，R為短周期元素，其原子所是有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2，故可知R可能是C或S。若為C時(shí)，可形成的含氧酸根離子有：CO32-—碳酸根離子，C2O42-—草酸根離子( );若為S時(shí)，可形成的含氧酸根離子有：SO32-—亞硫酸根離子，SO42-—硫酸根離子，S2O32-—硫代硫酸根離子。由此可知正確答案為A、B。

本題最易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是未考慮到C2O42-。

8、解析：首先應(yīng)該明確第二主族元素的單質(zhì)或相應(yīng)氧化物，加足量水完全反應(yīng)后蒸干，得到的固體為氫氧化物。

本題可用極端假設(shè)法解之，設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為m：

若12g均為R單質(zhì)，則：

R　 ～　 RO　 ～　 R(OH)2 　△W

m 　m+34　 　34

12 　 4

m= =102

若12g均為氧化物RO，則

RO　 ～　 R(OH)2 　△W

m+16 m+34 18

124

m= =38

根據(jù)計(jì)算知，若12g均為單質(zhì)，R的相對(duì)原子質(zhì)量為108;若12g均氧化物，R的原子量為38，現(xiàn)12g為單質(zhì)及其氧化物的混合物，故其相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)102與38之間。所以R可能是Ca或Sr。故本題的正確答案為B、C。

9、D 10、AB 11、B 12、AD 13、B 14、B 15、C 16、C 17、C 18、D 19、A 20、C 21、B

精選閱讀

高二化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)》教學(xué)設(shè)計(jì)

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原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)

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《選修三第一章第一節(jié)　原子結(jié)構(gòu)》導(dǎo)學(xué)案（第3課時(shí)）
學(xué)習(xí)時(shí)間2011—2012學(xué)年上學(xué)期周
【課標(biāo)要求】
1.解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律，了解電子云的概念
2.了解原子軌道圖及每個(gè)能級(jí)中的軌道分布情況和最大容納電子數(shù)
3.掌握泡利原理、洪特規(guī)則4.基本能掌握核外電子排布規(guī)律
[閱讀與思考]閱讀教材P9-11，思考
1.原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？
2.電子在核外空間運(yùn)動(dòng)，能否用宏觀的牛頓運(yùn)動(dòng)定律來描述呢？
3.什么事原子軌道？閱讀P11表1-2，明確不同能層的能量、原子軌道及電子云能廓圖
[閱讀、思考]閱讀教材P11-12，思考泡利原理與洪特規(guī)則分別是什么？洪特規(guī)則的使用前提？（基態(tài)原子）洪特規(guī)則的特例？
【典例解悟】
1.　觀察1s軌道電子云示意圖，判斷下列說法正確的是…()
A．一個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)自由運(yùn)動(dòng)的電子
B．1s軌道的電子云形狀為圓形的面
C．電子在1s軌道上運(yùn)動(dòng)像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)
D．1s軌道電子云的點(diǎn)的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少
2.　以下是兩個(gè)原子的2p能級(jí)或3d能級(jí)的電子排布情況，試分析有無錯(cuò)誤，若有，違反了什么原則？
(1)
↑↑↓
(2)
↓↑↓↑↑↑↓↑↓↑

【課堂練習(xí)】
1．以下能級(jí)符號(hào)正確的是()
A．6sB．2dC．1dD．3f
2．下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是()
A．s能級(jí)B．p能級(jí)C．d能級(jí)D．f能級(jí)
3．表示一個(gè)原子在第三個(gè)電子層上有10個(gè)電子可以寫成()
A．3s10　B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p53d3
4．Cl－核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有()
A．3種　B．5種　C．17種　D．18種
5．以下電子排布式不是基態(tài)原子的電子排布的是()
A．1s12s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1
6．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是()
A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p1C．1s22s22p3D．1s22s22p63s23p4
7．下列有關(guān)電子云的敘述中，正確的是()
A．電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率
B．電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目
C．1s電子云界面圖是一個(gè)球面，表示在這個(gè)球面以外，電子出現(xiàn)的概率為零
D．電子云是電子繞核運(yùn)動(dòng)形成了一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧
8．以下電子排布式是激發(fā)態(tài)原子的電子排布的是()
A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1
9．下列能層中，原子軌道的數(shù)目為4的是()
A．K層　B．L層　C．M層　D．N層
10．在1s、2px、2py、2pz軌道中，具有球?qū)ΨQ性的是()
A．1s　B．2px　C．2py　D．2pz
11．下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()
13.將下列多電子原子的原子軌道按能量由高到低的順序排列：
1s　3p　2p　5d　4s　5f
14.試畫出第三周期Mg、P的基態(tài)原子的電子排布圖。
15.下列原子的外圍電子排布式(或外圍軌道表示式)中，哪一種狀態(tài)的能量較低？試說明理由。
(1)氮原子：。
17.某元素最外層只有1個(gè)電子，最高能層n＝4。問：
(1)符合上述條件的元素，可以有______種，原子序數(shù)分別為__________。
(2)寫出相應(yīng)元素原子的電子排布式，并指出其在周期表中的位置。
【對(duì)點(diǎn)練習(xí)】
1.下列3d能級(jí)的電子排布圖正確的是()
A.
↑↑↑↑↑↑↑↑
B.
↓↑↑↑↑↑

C.
↓↑↓↑↓↑
D.
↓↑↓↑↓↓↓↑↓↑

2.A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)為()
A.a－4　B．a(chǎn)－5　C．a(chǎn)＋3　D．a(chǎn)＋4
3.某元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子，它的N能層上電子數(shù)是()
A.0B．2C．5D．8
4.下列說法中肯定錯(cuò)誤的是()
A.某原子K層上只有一個(gè)電子B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍
C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等
【課后作業(yè)】
1.主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()
A.K＋　1s22s22p63s23p6B．O2－　1s22s23p4
C.S2－　1s22s22p63s23p6D．Ne　1s22s22p6
2.下面是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()
A.2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D．3s1和3s23p4
3.下列表示式中錯(cuò)誤的是()
A.Na＋的電子式[Na??]＋B.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.Na的電子排布式：1s22s22p63s1D.Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Na]3s1
4.下列軌道表示式能表示最低能量狀態(tài)的氮原子的是()
5.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()
A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子
C.2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的X原子與3p軌道上只有三個(gè)未成對(duì)的電子的Y原子
D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子
6.A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2－與M＋的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是A.A和M原子的電子總數(shù)之和可能是11B.A和M的原子序數(shù)之和為8
C.A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8D.A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7
7.氡(22286Rn)可從礦泉水、巖石、地下水、天然氣、建筑材料中源源不斷地釋放出來。它可通過呼吸進(jìn)入人體，停留在呼吸道中，放出α射線，其衰變產(chǎn)物還能放出β、γ射線。這些射線可誘發(fā)肺癌。關(guān)于氡的下列敘述正確的是()
A.Rn的原子核內(nèi)含有222個(gè)中子B.Rn位于元素周期表中第七周期0族
C.Rn的最外層電子排布式為6s26p6，化學(xué)性質(zhì)活潑，因此對(duì)人體有害
D.新鋪大理石地面的居室，可常打開門窗換氣，以減少氡對(duì)人體的危害
8.正電子、負(fù)質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量等相等，而電性相反?？茖W(xué)家設(shè)想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)。
歐洲和美國的科研機(jī)構(gòu)先后宣布：他們分別制造出9個(gè)和7個(gè)反氫原子，這是人類探索反物質(zhì)的一大進(jìn)步。請(qǐng)回答下面兩題：
(1)反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是________。
(2)如果制取了反氧原子，則下列說法中正確的是________。
A.核內(nèi)有8個(gè)帶正電的質(zhì)子，核外有8個(gè)帶負(fù)電的電子
B.核內(nèi)有8個(gè)帶負(fù)電的電子，核外有8個(gè)帶正電的質(zhì)子
C.核內(nèi)有8個(gè)帶負(fù)電的中子，核外有8個(gè)帶正電的質(zhì)子
D.核內(nèi)有8個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子，核外有8個(gè)帶正電的電子
9.處于前三周期的主族元素A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們的原子中核外都有一個(gè)未成對(duì)電子。已知A和D處于同一周期，0.2摩爾A單質(zhì)可以從D的氫化物的水溶液中置換出6.72L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試回答：
(1)寫出元素符號(hào)A：_____，B：_____，C：_____，D：_____。
(2)比較C和D的氫化物：沸點(diǎn)________，穩(wěn)定性______，水溶液的酸性____________。
(3)元素A原子的軌道表示式為____________________________________________。
10.有第四周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)依A、B、C、D依次增大。已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D的為18。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，判斷A、B、C、D各是什么元素？
(1)哪些是金屬元素？
(2)D與A的簡(jiǎn)單離子是什么？并寫出其離子的電子排布式。
(3)哪一元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)？
(4)B與D兩原子間能形成何種化合物？寫出化學(xué)式，并寫出電子式。
11.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1mol該化合物含有42mol電子，B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。試寫出：
(1)A、B元素形成的酸酐的化學(xué)式：____________。
(2)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________。
(3)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大?。篲___________(用分子式表示)。

疑點(diǎn)反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來）
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________

《選修三第一章第一節(jié)　原子結(jié)構(gòu)》導(dǎo)學(xué)案（第3課時(shí)）
[閱讀與思考]閱讀教材P9-11，思考
[典例解悟]
1.　解析　盡管人們不能確定某一時(shí)刻原子中電子的精確位置，但能夠統(tǒng)計(jì)出電子在什么地方出現(xiàn)的概率大，在什么地方出現(xiàn)的概率小。為了形象地表示電子在原子核外空間的分布狀況，人們常用小黑點(diǎn)的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小。點(diǎn)密集的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率大；點(diǎn)稀疏的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率小。由圖可知，處于1s軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布呈球形對(duì)稱，而且電子在原子核附近出現(xiàn)的概率最大，離核越遠(yuǎn)。出現(xiàn)的概率越小。圖中的小黑點(diǎn)不表示電子，而表現(xiàn)電子曾經(jīng)出現(xiàn)過的位置。
答案　D
電子云圖中的黑點(diǎn)絕無具體數(shù)目的意義，而有相對(duì)多少的意義。單位體積內(nèi)黑點(diǎn)數(shù)目較多(黑點(diǎn)密度較大)，表示電子在該空間的單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)相對(duì)較大；單位體積內(nèi)黑點(diǎn)數(shù)目相對(duì)較少(黑點(diǎn)密度較小)，表示電子在該空間的單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)相對(duì)較小。電子的運(yùn)動(dòng)無宏觀物體那樣的運(yùn)動(dòng)規(guī)律，但有它自身的規(guī)律。

2.　解析　本題考查的是學(xué)生對(duì)電子排布的兩個(gè)原則(泡利原理和洪特規(guī)則)的理解。泡利原理：在同一個(gè)原子軌道內(nèi)的電子的自旋方向是相反的。而(2)中的第三個(gè)軌道中的兩個(gè)電子自旋方向完全相同，所以(2)排布錯(cuò)誤，違反了泡利原理。洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同。而(1)中的第三個(gè)軌道內(nèi)的電子的自旋方向與前兩個(gè)軌道的電子自旋方向相反，排布違反了洪特規(guī)則。
答案　(1)錯(cuò)誤，違反了洪特規(guī)則　(2)錯(cuò)誤，違反了泡利原理
原子的核外電子排布與電子排布圖描述的內(nèi)容是完全相同的，相對(duì)而言，電子排布圖不僅能表示出原子的核外電子排布在哪些電子能層上，還能表示出這些電子的自旋狀態(tài)。處于穩(wěn)定狀態(tài)的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，且要遵守泡利原理、洪特規(guī)則。
【課堂練習(xí)】
1．答案　A2．答案　C3．答案　C4．答案　D5．答案　AB6．答案　A7．答案　A
8．答案　D9．答案　B10．答案　A11．答案　D12.答案
13.答案　5f5d4s3p2p1s
14.答案
15.答案　(1)B。A違背洪特規(guī)則，能量高。
(2)A。B表示鈉原子處于激發(fā)態(tài)，能量高。
(3)A。A表示鉻原子3d軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低。
(4)A。B表示碳原子違背洪特規(guī)則，能量高。
16.答案　(1)1s22s22p63s23p4
(2)1s22s22p63s23p63d104s1
(3)1s22s22p63s23p63d54s1
(4)1s22s22p63s23p63d104s24p4
(5)1s22s22p63s23p63d104s2
(6)1s22s22p63s23p63d64s2
17.答案　(1)3　19、24、29(2)K：[Ar]4s1　第四周期ⅠA族
Cr：[Ar]3d54s1　第四周期ⅥB族Cu：[Ar]3d104s1　第四周期ⅠB族
1.答案　B2.答案　BC3.答案　B4.答案　B
【課后作業(yè)】
1.答案　B2.答案　D3.答案　AD4.答案　B5.答案　C6.答案　A7.答案　D8.答案　(1)C　(2)D
9.答案　(1)Al　Na　F　Cl
(2)HFHCl　HFHCl　HClHF　(3)Al

10答案　A：K　B：Ca　C：Zn　D：Br
(1)K、Ca、Zn
(2)Br－、K＋　Br－：1s22s22p63s23p63d104s24p6
K＋：1s22s22p63s23p6　(3)K　(4)離子化合物　CaBr2　[Br??]－Ca2＋[Br??]－
11.答案　(1)N2O3或N2O5
(2)2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
(3)PH3　NH3

高三化學(xué)教案：《原子晶體》教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話說，磨刀不誤砍柴工。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師的任務(wù)之一。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助高中教師在教學(xué)期間更好的掌握節(jié)奏。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？下面是小編精心為您整理的“高三化學(xué)教案：《原子晶體》教學(xué)設(shè)計(jì)”，希望能對(duì)您有所幫助，請(qǐng)收藏。

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.掌握原子晶體的概念，能夠區(qū)分原子晶體、離子晶體和分子晶體。

2.掌握金剛石等典型原子晶體的結(jié)構(gòu)特征，理解原子晶體中“相鄰原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合而成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)”的特征。

3.以金剛石為例，了解原子晶體的物理性質(zhì)(熔、沸點(diǎn)，導(dǎo)電性和溶解性)。

4.能夠根據(jù)金剛石、石墨的晶體結(jié)構(gòu)特征，分析比較兩種物質(zhì)的性質(zhì)特征。由此培養(yǎng)根據(jù)晶體的微觀結(jié)構(gòu)解釋晶體的物理性質(zhì)的觀念。

5.學(xué)會(huì)比較離子晶體、分子晶體、原子晶體三類晶體的性質(zhì)特征和結(jié)構(gòu)特征。

二、學(xué)習(xí)過程

[復(fù)習(xí)提問]

(一)基本知識(shí)點(diǎn)(學(xué)生自學(xué)完成)

1.原子晶體：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。

2.構(gòu)成粒子：______________;

3.粒子間的作用______________;

4.原子晶體的物理性質(zhì)

熔、沸點(diǎn)__________，硬度___________;______________一般的溶劑;_____導(dǎo)電。

原子晶體具備以上物理性質(zhì)的原因____________________________

原子晶體的化學(xué)式是否可以代表其分子式______________。為什么?

5.常見的原子晶體有____________________________等。

6.判斷晶體類型的依據(jù)

(1)看構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。

對(duì)分子晶體,構(gòu)成晶體的微粒是______________，微粒間的相互作用是___________;

對(duì)于離子晶體，構(gòu)成晶體的是微粒是______________，微粒間的相互作__________鍵。

對(duì)于原子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是_______，微粒間的相互作用是___________鍵。

(2)看物質(zhì)的物理性質(zhì)(如：熔、沸點(diǎn)或硬度)。

一般情況下，不同類晶體熔點(diǎn)高低順序是 ________晶體>_______晶體>_______晶體。原子晶體、離子晶體比分子晶體的熔、沸點(diǎn)高得多

(二)重點(diǎn)點(diǎn)撥

1.晶體

晶體是指具有規(guī)則幾何外形的固體。其結(jié)構(gòu)特征是其內(nèi)的原子或分子在主維空間的排布具有特定的周期性，即隔一定距離重復(fù)出現(xiàn)。重復(fù)的單位可以是單個(gè)原子或分子，也可以是多個(gè)分子或原子團(tuán)。重復(fù)的單位必須具備3個(gè)條件，化學(xué)組成相同，空間結(jié)構(gòu)(包括化學(xué)鍵)相同，化學(xué)環(huán)境和空間環(huán)境相同。

2.晶胞的概念

在晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的基本的重復(fù)單位稱為晶胞。晶胞在三維空間無限地重復(fù)就產(chǎn)生了宏觀的晶體?？梢哉f，晶體的性質(zhì)是由晶胞的大小，形狀和質(zhì)點(diǎn)的種類(分子、原子或離子)以及它們之間的作用力所決定的。

3.納米材料

我們平時(shí)所見到的材料，絕大多數(shù)是固體物質(zhì)，它的顆粒一般在微米級(jí)，一個(gè)顆粒包含著無數(shù)個(gè)原子和分子，這時(shí)候，材料所顯示的是大量分子所顯示的宏觀性質(zhì)。當(dāng)人們用特殊的方法把顆粒加工到納米級(jí)大小，這時(shí)的材料則被稱之為納米材料，一個(gè)納米級(jí)顆粒所含的分子數(shù)則大為減少。奇怪的是，納米材料具有奇特的光、電、熱、力和化學(xué)特性，和微米級(jí)材料的性質(zhì)迥然不同。

納米材料的粒子是超細(xì)微的，粒子數(shù)多、表面積大，而且處于粒子界面上的原子比例甚高，一般可達(dá)總數(shù)的一半左右。這就使納米材料具有不尋常的表面效應(yīng)，界面效應(yīng)等。因此而呈現(xiàn)出一系列獨(dú)特的性質(zhì)。

納米顆粒和晶胞是兩個(gè)完全不同的概念：晶胞是晶體中最小的重復(fù)單元，這種重復(fù)單元向空間延伸，構(gòu)成晶體，而納米顆粒本身就是一個(gè)分子，納米材料在結(jié)構(gòu)上與分子晶體有相似的地方，但并不相同。

納米材料并不是新的物質(zhì)，只不過是將傳統(tǒng)材料的顆粒進(jìn)一步超細(xì)微化，這樣對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)的改變十分巨大，使之具備了一些傳統(tǒng)材料所無法具備的性質(zhì)。為什么與傳統(tǒng)材料相比，納米材料的性質(zhì)改變?nèi)绱司薮?，科學(xué)界目前還無法做出最終解釋。

4.各類晶體主要特征

類型

比較

離子晶體

原子晶體

分子晶體

構(gòu)成晶體微粒 陰、陽離子 原子 分子

形成晶體作用力 離子鍵 共價(jià)鍵 范德華力

物理性質(zhì)

熔沸點(diǎn) 較高 很高 低

硬度 硬而脆 大 小

導(dǎo)電性 不良(熔融或水溶液中導(dǎo)電) 絕緣、半導(dǎo)體 不良

傳熱性 不良 不良 不良

延展性 不良 不良 不良

溶解性 易溶于極性溶劑，難溶于有機(jī)溶劑 不溶于任何溶劑 極性分子易溶于極性溶劑;非極性分子易溶于非極性溶劑中

典型實(shí)例 NaOH、NaCl 金剛石 P4、干冰、硫

在離子晶體、原子晶體均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均為化學(xué)式。只有分子晶體中才存在分子。

(三)講練(先練后講)

[例1]下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是( )

(A)SO2與SiO2 B.C02與H2O (C)NaCl與HCl (D)CCl4與KCl

[解析]抓住晶體粒子的化學(xué)鍵去判斷晶體類型這一關(guān)鍵進(jìn)行對(duì)比。如SO2與SiO2都是共價(jià)化合物，但是，晶體內(nèi)的作用力是分子間作用力，SO2為分子晶體，而SiO2中硅與氧以共價(jià)鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀的原子晶體。

[答案]B

[例2]碳化硅SiC的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石 ②晶體硅 ③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是( )

(A)①③② (B)②③① (C)③①② (D)②①③

[解析]C與Si同為IVA族元素，它們的相似性表現(xiàn)在金剛石是原子晶體，硅晶體，碳化硅也是原子晶體。從碳到硅原子半徑逐漸增大，形成共價(jià)鍵的鍵能逐漸減弱。可推斷碳化硅應(yīng)在Si與C之間。三種原子晶體，空間結(jié)構(gòu)相似，熔點(diǎn)決定于它們的鍵長與鍵能，故熔點(diǎn)從高到低分別是金剛石碳化硅、晶體硅。

[答案]A

[例3]下列晶體分類中正確的一組是( )

離子晶體 原子晶體 分子晶體

A NaOH Ar SO2

B H2SO4 石墨 S

C CH3COONa 水晶

D Ba(OH)2 金剛石 玻璃

[解析]從晶體中結(jié)構(gòu)粒子的性質(zhì)去判斷晶體的類型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是通過離子鍵相互結(jié)合的離子晶體，純H2S04，無H+，系分子晶體。Ar是氣體，分子間以范德華力相互結(jié)合為分子晶體，石墨是過渡型或混合型晶體，水晶Si02與金剛石是典型原子晶體。硫的化學(xué)式以1個(gè)S表示，實(shí)際上是S8，氣體時(shí)為S2，是以范德華力結(jié)合的分子晶體。

玻璃無一定的熔點(diǎn)，加熱時(shí)逐漸軟化，為非晶體，是無定形物質(zhì)。

[答案]C

[例4]單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)

金剛石 晶體硅 晶體硼

熔點(diǎn) >3823 1683 2573

沸點(diǎn) 5100 2628 2823

硬度 10 7.0 9.5

①晶體硼的晶體類型屬于____________晶體，理由是________________________。

已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)項(xiàng)點(diǎn)上各有1個(gè)B原子。通過視察圖形及推算，此晶體體結(jié)構(gòu)單元由

____________________個(gè)硼原子構(gòu)成。其中B—B鍵的鍵角為____________。

[解析]①原子，理由：晶體的熔、沸點(diǎn)和硬度都介于晶體Si和金剛石之間，而金剛石和晶體Si均為原予晶體，B與C相鄰與Si處于對(duì)角線處，亦為原于晶體。

②每個(gè)三角形的頂點(diǎn)被5個(gè)三角形所共有，所以，此頂點(diǎn)完全屬于一個(gè)三角形的只占到1/5，每個(gè)三角形中有3個(gè)這樣的點(diǎn)，且晶體B中有20個(gè)這樣的角形，因此，晶體B中這樣的頂點(diǎn)(B原子)有3/5×20=12個(gè)。

又因晶體B中的三角形面為正三角形，所以鍵角為60°

[例5]1999年美國《科學(xué)》雜志報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是( )。

(A)原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度

(B)原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料

(C)原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料

(D)每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵

[解析]解答前，應(yīng)先弄清命題者是要考查干冰的性質(zhì)、還是要考查原子晶體的性質(zhì)。有的同學(xué)沒有分析清楚這一點(diǎn)，認(rèn)為是考查干冰的性質(zhì)，因而造成錯(cuò)解。

通過“原子晶體干冰”來考測(cè)解題者對(duì)“原子晶體性質(zhì)”的理解程度。原子晶體硬度大、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高，所以A和C兩種說法正確。聯(lián)想到二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)，可得出D說法也是正確的。答案應(yīng)選B。

(四)總結(jié)

1.相鄰原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合而成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于離子晶體。

2.構(gòu)成原子晶體的微粒是原子。原子間以較強(qiáng)共價(jià)鍵相結(jié)合，而且形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。鍵能大。原子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高。

3.同種晶體:若同為原子晶體，成鍵的原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體熔點(diǎn)越高：如金剛石>SiC>Si。

第三課時(shí)(原子晶體)針對(duì)性訓(xùn)練

1.下列晶體中不屬于原子晶體的是( )

(A)干冰 (B)金剛砂 (C)金剛石 (D)水晶

2.在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上，碳原子數(shù)是( )

(A)2個(gè) (B)3個(gè) (C)4個(gè) (D)6個(gè)

3.下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是( )

(A)O2、I2、Hg (B)CO2、KCl、SiO2

(C)Na、K、Rb (D)SiC、NaCl、SO2

4.下列各晶體申琪中任御一個(gè)原子都被相鄰的4個(gè)原子所包圍;似共價(jià)鍵潞戒正四面體結(jié)構(gòu)，并向空間伸展虞網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是( )

(A)甲烷 (B)石墨 (C)晶體硅 (D)水晶

5.在x mol石英晶體中，含有Si-O鍵數(shù)是( )

(A)x mol (B)2x mol (C)3 x mol (D)4x mol

6.固體熔化時(shí)，必須破壞非極性共價(jià)鍵的是( )

(A)冰 (B)晶體硅 (C)溴 (D)二氧化硅

7.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi);每一個(gè)碳原于都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是( )

(A)10個(gè) (B)18個(gè) (C)24個(gè) (D)14個(gè)

8.石英玻璃是將純石英在1600℃高溫下熔化，冷卻后形成的玻璃體。關(guān)于石英玻璃的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中正確的是( )

(A)石英玻璃屬于原子晶體

(B)石英玻璃耐高溫且能抵抗一切酸的腐蝕

(C)石英玻璃的結(jié)構(gòu)類似于液體

(D)石英玻璃能經(jīng)受高溫劇變且能抗堿的腐蝕

9.已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法錯(cuò)誤的是( )

(A)該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固

(B)該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子

(C)該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

(D)該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

10.晶體可以分為分子晶體、離子晶體、原子晶體等，在以下①②兩個(gè)題目中，分別對(duì)不同晶體的組成、微粒間的作用力以及晶體的幾何構(gòu)型等進(jìn)行了描述，請(qǐng)根據(jù)各題的提問做出選擇：

(1)下列關(guān)于只含非金屬元素的化合物的說法正確的是( )

(A)一定是共價(jià)化合物，且只能構(gòu)成分子晶體;

(B)其晶體不可能是離子晶體，因?yàn)槲⒘ｉg的作用力只有分子間作用力;

(C)其晶體不可能是原子晶體，原子晶體只有非金屬單質(zhì)，沒有化合物;

(D)可能是離子化合物。

(2)有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖:●為陽離子，○為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為( )

(A) (B) (C) (D)

11.石英晶體的平面示意圖如圖所示，實(shí)際上是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中硅，氧原子個(gè)數(shù)比為____________

12.SiO44-離子結(jié)構(gòu)用周 表示，在二聚硅酸根離子Si2O76-中只有硅氧鍵，它的結(jié)構(gòu)應(yīng)是__________

13.氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1 300℃反應(yīng)獲得。

(1)氮化硅晶體屬于__________晶體。

(2)已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間以單鍵相連，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式__________

(3)現(xiàn)用SiCl4和凡在H，氣氛保護(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________

14.短周期元素K、Y、Z在周期表中位置關(guān)系：

(1)x元素的單質(zhì)分子式是_______，若x核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，x單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_______，單質(zhì)是_______晶體。

(2)自然界中存在一種含Y的天然礦物名稱是：電子式為_______，屬于_______晶體。

(3)z單質(zhì)的晶體類型屬于_______，Z的氫化物和最高價(jià)氧化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

15.有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對(duì)這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下圖所示

(1)晶體的化學(xué)式分別為：A_______B_______C_______

(2)晶體的類型分別為：A_______B_______C_______

(3)晶體中粒子間的作用分別為：A _______ B_______ C_______

第三課時(shí)(原子晶體)針對(duì)練習(xí)答案

1.A 2.D 3.B 4.C 5.D 6.B 7.D 8C 9D 10.(1)D;(2)B。

11.1∶2。

12.

13.(1)原子。(2)S3N4。

(3)3SiCl4+2N2+6H=Si3N4+12HCl

14.(1)He;4g?mol-1;分于。(2)螢石。(3)分子晶體 H2S+H2S04(濃)=S↓+ SO2↑+2H2O

15.(1)A NaCl;B C;C HCl。

(2)A 離子晶體 B 原于晶體 C 分子晶體

(3)A 離子鍵 B共價(jià)鍵 C 分子間作用力。

原子結(jié)構(gòu)教案

每個(gè)老師上課需要準(zhǔn)備的東西是教案課件，規(guī)劃教案課件的時(shí)刻悄悄來臨了。是時(shí)候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個(gè)新的規(guī)劃了，接下來的工作才會(huì)更順利！你們了解多少教案課件范文呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“原子結(jié)構(gòu)教案”，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

知識(shí)目標(biāo)：

1、認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)

2、理解質(zhì)量數(shù)和AZX的含義，

3、掌握質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)間的關(guān)系。能進(jìn)行質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)間的簡(jiǎn)單計(jì)算

4、理解元素、核素、同位素的含義，會(huì)判斷同位素

能力情感目標(biāo)：

1、培養(yǎng)學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的分析處理、概括總結(jié)能力

2、嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工

3、通過假說、模型等科學(xué)研究方法培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度

4、通過放射性同位素作用的自學(xué)和查閱，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情

學(xué)習(xí)重點(diǎn)：

原子核的結(jié)構(gòu)，構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系及同位素的判斷

難點(diǎn)：原子核的結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系

教法:模型展示、多媒體動(dòng)畫模擬、問題推進(jìn)、對(duì)比歸納

學(xué)法:交流研討、比較歸納、練習(xí)鞏固

[引入]初中我們學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)，原子由原子核和核外電子構(gòu)成。那么原子核和核外電子在原子中的相對(duì)關(guān)系是怎樣的呢？下面我們重溫一下著名的盧瑟福實(shí)驗(yàn)。

[多媒體動(dòng)畫演示1]盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2·

[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)，總結(jié)現(xiàn)象，分析現(xiàn)象并思考問題：

1、大部分粒子穿過金箔不偏轉(zhuǎn)，說明了什么？

2、少數(shù)粒子被偏轉(zhuǎn)，個(gè)別粒子被反射分別說明了什么？

3、試想象推測(cè)原子的結(jié)構(gòu)模型

[多媒體演示2]展示盧瑟福的解釋：原子：原子核（帶正電）；核外電子（帶負(fù)電）在此實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，盧瑟福提出了“核式原子模型”，較好的解釋了原子核與核外電子的關(guān)系，那么，原子核內(nèi)部的結(jié)構(gòu)又是怎樣的？

【多媒體演示3】學(xué)習(xí)目標(biāo)1·

一、原子核核素

1、原子核的構(gòu)成

[交流研討]9·閱讀P3表格，分析電子、質(zhì)子、中子的基本數(shù)據(jù)表,思考討論以下問題

微粒

電子

質(zhì)子

中子

質(zhì)量（Kg）

9.109×10-31

1.673×10-27

1.675×10-27

相對(duì)質(zhì)量

0.000548

1.007

1.008

電量(C)

1.602×10-19

1.602×10-19

0

電荷

-1

+1

0

1、電子、質(zhì)子各帶何種電荷？中子帶不帶電？為什么原子呈電中性？

2、在原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和電子數(shù)之間存在怎樣的關(guān)系？為什么？

3、原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定的？

4、若忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值，試推測(cè)原子的相對(duì)質(zhì)量的數(shù)值與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系。

[學(xué)生總結(jié)]回答問題1、2

[多媒體演示4]

結(jié)論（1）核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系：

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

[思考]以上關(guān)系式是否適合所有的微粒?(以Na+、Cl-為例進(jìn)行分析)

核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)

Na+

Cl-

注意：以上關(guān)系式只適用于原子，不適用于陰陽離子。

[學(xué)生總結(jié)]回答問題3、4

結(jié)論（2）：原子中各微粒之間的關(guān)系：質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）

[學(xué)生閱讀P3-P4第一段]掌握質(zhì)量數(shù)和AZX的意義：表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。

跟蹤練習(xí)：2·

1、判斷正誤：

（1）原子核都是由質(zhì)子和中子組成。

（2）氧元素的質(zhì)量數(shù)是16

2、符號(hào)為baXn-的微粒，核電荷數(shù)是，中子數(shù)是，電子總數(shù)是。

符號(hào)為baYm+的微粒，核電荷數(shù)是，中子數(shù)是，電子總數(shù)是。

結(jié)論：陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)是=電子數(shù)電荷數(shù)

陽離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)是=電子數(shù)電荷數(shù)

說明：X為元素符號(hào)，AZX為原子符號(hào)，baXn-和baYm+為離子符號(hào)。

[多媒體演示5]跟蹤練習(xí)答案

[遷移應(yīng)用P4]思考回答2·

1、在科學(xué)研究中，人們常用“3517Cl”來表示某種氯原子，說明其中符號(hào)和數(shù)字的意義。

2、碳-14具有衰變性，可用于考古工作中推測(cè)遺物的年代，碳-12為計(jì)算原子相對(duì)質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，試用AZX表示這兩種碳原子，分析二者在原子結(jié)構(gòu)上有什么異同？

結(jié)論：碳-12和碳-14都可以用元素符號(hào)C來表示，它們都是碳元素，二者質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一類原子總稱為元素。同一元素的不同原子之間互稱為同位素。

2、核素

[交流.研討]5·學(xué)生閱讀課本P4-P5第一段，比較氫元素的三種原子的結(jié)構(gòu)圖，填寫下表，回答問題

原子

氕(H)

氘(D)

氚(T)

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

質(zhì)量數(shù)

1、氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)有什么異同？

2、它們是不是同一種元素？是不是同一種原子？三者之間什么關(guān)系？

3、目前已發(fā)現(xiàn)了112種元素，是否就發(fā)現(xiàn)了112種原子？為什么？

4、哪些微粒決定了元素的種類？哪些微粒決定了核素的種類？

[多媒體演示6]

小結(jié)：

元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。

質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定核素的種類。

說明：①三者的研究對(duì)象都是原子②同一元素的不同核素之間互稱為同位素③同種元

素可以有多種核素（同位素）所以元素的種數(shù)遠(yuǎn)少于原子的種數(shù)。

回顧練習(xí)：比較同位素與同素異形體：1·

同位素

同素異形體

研究對(duì)象

概念

[多媒體演示7]

本節(jié)內(nèi)容整合：

[多媒體演示8]

當(dāng)堂檢測(cè)：（4分完成前三題，標(biāo)＊號(hào)的為選做題）

1、32He可以作為核聚變的材料。下列關(guān)于32He的敘述正確的是（）

A、32He核31H互為同位素

B、32He原子核內(nèi)中子數(shù)為2

C、32He原子核外電子數(shù)為2

D、32He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子

2、已知核電荷數(shù)為118的一種原子的質(zhì)量數(shù)為293，則該原子中中子數(shù)與電子數(shù)之差為（）

A、0B、57C、118D、175

3、下列八種化學(xué)符號(hào)：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg

⑴表示核素的符號(hào)共種

⑵互為同位素的是和

⑶質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是和

⑷中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是和。

＊4、某元素的一種原子R質(zhì)量數(shù)為A，該原子形成的微粒Rn-共有x個(gè)電子，該元素的原子R中的中子數(shù)為()

A、A-x-nB、A+x+nC、A-x+nD、A+x-n

＊5、元素A、B，A的核電荷數(shù)為n，A2+比B2-少8個(gè)電子，則B原子的核電荷數(shù)為？