初中教案

初中化學(xué)推斷題知識點(diǎn)整理。

教案課件是老師上課中很重要的一個課件，大家正在計劃自己的教案課件了。各行各業(yè)都在開始準(zhǔn)備新的教案課件工作計劃了，未來工作才會更有干勁！你們知道多少范文適合教案課件？以下是小編為大家精心整理的“初中化學(xué)推斷題知識點(diǎn)整理”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

初中化學(xué)推斷題知識點(diǎn)整理

解推斷題的關(guān)鍵在于尋找突破口，初中化學(xué)推斷題的突破口主要有以下六類。

1.物質(zhì)的組成

（1）組成元素完全相同的物質(zhì)

H2O2和H2O

CO2和CO

KMnO4和K2MnO4

Fe2O3和Fe3O4

在中考中尤其容易考查有關(guān)H2O2和H2O，CO2和CO的推斷題。

1.物質(zhì)的組成

（2）某些物質(zhì)中含有同一元素

H2O2、H2O、O2

C、CO、CO2、CaCO3

CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2

NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl

2.物質(zhì)的性質(zhì)

（1）顏色特征

藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2

紅褐色沉淀：Fe(OH)3

既不溶于水、也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl

黑色固體：CuO、Fe3O4、MnO2、C、Fe粉

紅色固體：Cu、Fe2O3

淺綠色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2

黃色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3

藍(lán)色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2

2.物質(zhì)的性質(zhì)

（2）狀態(tài)、氣味特征

無色有刺激性氣味的氣體：NH3、HCl、SO2

無色無味氣體：H2、O2、CO2

無色有毒氣體：CO

3.特征反應(yīng)

（1）O2的特征反應(yīng)：能使的帶火星木條復(fù)燃。

（2）CO2的特征反應(yīng)：能使澄清的石灰水變渾濁，但通入CO2后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。

（3）H2O的特征反應(yīng)：能使無水CuSO4從白色變?yōu)樗{(lán)色，可用來檢驗(yàn)水。

（4）能使CuO由黑變紅的物質(zhì)：C、H2、CO。

（5）在空氣中燃燒有H2O、CO2生成的物質(zhì)：CH4、C2H5OH、C6H12O6。

（6）與酸反應(yīng)有CO2產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3）

（7）與堿反應(yīng)（研磨）有NH3產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）

（8）常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3（碳銨）

4.反應(yīng)條件

（1）高溫：高溫煅燒CaCO3；C和CuO高溫反應(yīng)；CO和Fe2O3高溫反應(yīng)。

（2）通電：通電分解H2O。

（3）催化劑：H2O2的分解、KClO3的分解。催化劑是MnO2

（4）點(diǎn)燃：點(diǎn)燃條件很容易確定反應(yīng)物之一是O2，加熱條件的反應(yīng)較多，無典型特征，不易準(zhǔn)確確定具體物質(zhì)。

5.物質(zhì)的用途

（1）生活中常用的調(diào)味品：NaCl、CH3COOH

（2）胃酸的主要成分：HCl

（3）治療胃酸過多的物質(zhì)：Al(OH)3、NaHCO3Jab88.coM

（4）發(fā)酵粉主要成分：NaHCO3

（4）常用的建筑材料：CaCO3、Ca(OH)2

（5）常用于改良酸性土壤的物質(zhì)：Ca(OH)2

（6）食品干燥劑：生石灰（CaO）、Fe粉

（7）常用的食品脫氧劑：Fe粉

（8）波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4

6.化學(xué)之最

（1）地殼中、生物體中含量最多的元素：O

（2）地殼中含量最多的金屬元素：Al

（3）大氣中含量最多的元素：N

（4）產(chǎn)量最高的金屬：Fe

（5）天然最硬的物質(zhì)：金剛石（C）

（6）相對分子質(zhì)量最小的氧化物、人體中含量最多的物質(zhì)、最常用的溶劑：H2O

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初中化學(xué)知識點(diǎn)匯總

初中化學(xué)知識點(diǎn)匯總

1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延展性，是電和熱的良導(dǎo)體。

2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。

3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

4、Cu---紫紅色、金---黃色、汞----常溫下液態(tài)

5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）

生鐵的含碳量在2%-4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%-2%之間。

6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。

（溶液）

1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。

①加水②升溫

飽和溶液不飽和溶液熟石灰例外

①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

2、20℃時，易溶物質(zhì)的溶解度為﹥10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g-10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g-1g，難溶物質(zhì)的溶解度為﹤0.01g。

3、分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，

NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）

對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。

對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3）

4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl氣體，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，硫酸鋅溶液中溶質(zhì)是硫酸鋅。

初中化學(xué)知識點(diǎn)大匯總（五）

教案課件是每個老師工作中上課需要準(zhǔn)備的東西，大家正在計劃自己的教案課件了。教案課件工作計劃寫好了之后，這樣接下來工作才會更上一層樓！你們清楚教案課件的范文有哪些呢？以下是小編收集整理的“初中化學(xué)知識點(diǎn)大匯總（五）”，希望能為您提供更多的參考。

初中化學(xué)知識點(diǎn)大匯總（五）

分解反應(yīng)

15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑

置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法)：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

十五：初中化學(xué)常考的幾個反應(yīng)

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

二、幾個分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

三、幾個氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

初中化學(xué)知識點(diǎn)大匯總（二）

初中化學(xué)知識點(diǎn)大匯總（二）

五、初中化學(xué)之三

1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：(1)工業(yè)“三廢”任意排放，(2)生活污水任意排放

(3)農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，

向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，

向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。

26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：

(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強(qiáng);

(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：

(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，

(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。