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初中化學(xué)上冊必背知識點。

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初中化學(xué)知識點總結(jié)及必背知識點（八篇）

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初中化學(xué)知識點總結(jié)及必背知識點(篇1)

化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計算在內(nèi)。

利用一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的計算格式是本課題的重點：

一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程（式）不能差；

準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比，純量代入不摻假；

所有單位要一致，列式計算解決它。

由于化學(xué)方程式體現(xiàn)的是各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，若給定物質(zhì)的體積、密度等條件，應(yīng)把物質(zhì)的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)量。有些題目利用常規(guī)化學(xué)方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實際解題沒有固定的模式，還得具體問題具體分析。

質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進行求解。運用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系，往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著手.

極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài)，使問題簡化從而順利得出結(jié)論，然后再回頭來認(rèn)識現(xiàn)實問題，將計算結(jié)果和題意相比較得出結(jié)論。

常見考法1.對于常規(guī)題就是根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系來計算。a．計算中可能用到的公式有：（1）質(zhì)量＝密度×體積（2）分解率＝已分解物質(zhì)的質(zhì)量／未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100％（3）某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某物質(zhì)的質(zhì)量／含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100％（4）純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度2.有些題不需要寫出化學(xué)方程式，直接利用質(zhì)量守恒即可解決。誤區(qū)提醒（1）化學(xué)方程式書寫要正確，否則會一錯全錯；（2）化學(xué)方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計算；（3）質(zhì)量單位要統(tǒng)一，在解題過程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；（4）解題要嚴(yán)格按照格式書寫。（5）計算中易發(fā)生的錯誤：題意理解不清，答非所問；化學(xué)方程式書寫錯誤，使計算失去真正的依據(jù)；單位不統(tǒng)一，有時把體積直接代入計算；把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；）粗心大意，求算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時出現(xiàn)錯誤。解題時要注意認(rèn)真分析題意然后仔細計算；對計算中易發(fā)生的錯誤要盡量避免?！镜湫屠}】例析：1、有一不純的硫酸銨樣品，經(jīng)分析知道它的含氮量為20%，求該樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質(zhì)量之比為3：1，其相對原子質(zhì)量之比是12：1，則下列各式中能夠表示該化合物化學(xué)式的是（ ）A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B解析：求化學(xué)式即求出各元素的原子個數(shù)或原子個數(shù)比，由元素質(zhì)量比的計算可推知：4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等？解析：本題中氧元素質(zhì)量相等是聯(lián)系兩種物質(zhì)的中間量，而氧元素質(zhì)量相等的內(nèi)涵是氧原子個數(shù)相等，由此可找到兩種物質(zhì)之間的關(guān)系，可用關(guān)系式法計算，也可根據(jù)氧元素在各物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程求解。解法一：設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x4KClO3——12O——3KMnO44×122.5 3×15849g x490:474=49g:x x=47.4g解法二：設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）A．產(chǎn)物全是CO B．產(chǎn)物全是CO2C．產(chǎn)物是CO、CO2的混合物 D．木炭過量，產(chǎn)物為CO

初中化學(xué)知識點總結(jié)及必背知識點(篇2)

初中化學(xué)新教材重視學(xué)生的生活經(jīng)驗和對科學(xué)過程的感受，不過分強調(diào)書本知識的邏輯關(guān)系。初中化學(xué)知識點總結(jié)有哪些你知道嗎?下面是小編為大家精心整理的初中化學(xué)知識點，希望對大家有所幫助。

初中化學(xué)知識點總結(jié)

一、鐵的冶煉

1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

高溫 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 2、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

3、書上圖8-20需注意：

①先通CO再加熱的.目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，可能會發(fā)生爆炸。

②實驗完畢后繼續(xù)通入CO的目的;防止氧化鐵被還原成鐵后，在較高的溫度下重新被氧化

③尾氣的處理：因為CO有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理，變成無毒的氣體?？牲c燃使其生成無毒的二氧化碳氣體。

4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 ) 5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅

二、含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計算

含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量與純物質(zhì)質(zhì)量的轉(zhuǎn)化：

純物質(zhì)的質(zhì)量=含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量×純物質(zhì)的純度

三、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)

(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3) (2)防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等 ③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

(4)鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

四、金屬資源的保護和利用: ①防止金屬腐蝕 1、保護金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬 ③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

初中化學(xué)知識點

化合價

1、化合價的定義：

元素在形成化合物時體現(xiàn)出的性質(zhì)

1)化合價與各元素化合時，該元素的原子得失電子數(shù)有關(guān)

2)純凈物中各元素化合價的代數(shù)和等于零

3)原子團作為一個整體，其整體有化合價

4)原子團中各元素化合價的代數(shù)和等于原子團整體的化合價

5)單質(zhì)中元素的化合價是0

2、化合價的表示方法

1)寫法：標(biāo)在元素符號或原子團符號的正上方，用“+n”或“-n”表示

a)正負(fù)號在前，正號不能省略

b)數(shù)字在后，數(shù)字為“1”時不能省略

2)讀法：某元素(某原子團)的化合價為正/負(fù)n價

a)先讀正負(fù)號，正號不能省略

b)再讀數(shù)字，數(shù)字為“1”時不能省略

3、化合價口訣

一價鉀鈉氯氫銀;

二價氧鈣鋇鎂鋅;

三鋁四硅五價磷;

二三鐵，二四碳;

二四六硫都齊全;

銅汞二價最常見;

單質(zhì)零價要記全。

負(fù)一硝酸氫氧根;

負(fù)二碳酸硫酸根;

正一價的是銨根;

負(fù)三價的磷酸根。

金正非負(fù)單質(zhì)零;

氫一氧二應(yīng)記住;

正負(fù)總價和為零;

許多元素有變價;

條件不同價不同。

4、化合價的`應(yīng)用

1) 已知純凈物的化學(xué)式，確定其中某種元素的化合價

a)常規(guī)解法：利用純凈物中各元素化合價的代數(shù)和等于零計算

b)化學(xué)式中出現(xiàn)原子團時，原子團整體的化合價是固定的，可利用原子團中各元素化合價的代數(shù)和等于原子團整體的化合價計算

2) 已知組成純凈物各元素的化合價，確定純凈物的化學(xué)式(本講重點!!!)

a)確定化學(xué)式中元素的順序：“金左非右氧最后”，“正前負(fù)后”

b)確定各元素的角標(biāo)：交叉法

c)注意化成最簡比

初中化學(xué)知識點梳理

走進化學(xué)世界

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))

①四特點P6(原料、條件、零排放、產(chǎn)品) ②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗(描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)

(1)火焰：焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度最高)

(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化;結(jié)論：外焰溫度最高

(3)檢驗產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

(4)熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣)，點燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多

(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究

一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計實驗→實驗驗證→記錄與結(jié)論→反思與評價

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象;

初中化學(xué)知識點總結(jié)及必背知識點(篇3)

1、定義：在定溫下，物質(zhì)在100g溶劑(水)中，達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。

符號：S

單位：g/100g水

氣體的溶解度：在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓、一定溫度下，溶解在一體積水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的氣體體積數(shù)

2、影響溶解度的因素

內(nèi)因：溶質(zhì)(劑)本身性質(zhì)

外因

固體：溫度(大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大)

氣體：壓強、溫度(大多數(shù)氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨氣壓升高而增大)

少數(shù)固體溶解度隨溫度升高變化不大：NaCl

極少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而變小：Ca(OH)2

夏日夜晚魚、蝦浮在水面換氣

煮沸的水冷卻后不可再養(yǎng)魚

3、物質(zhì)溶解能力大小分類(20攝氏度時每一百克水中)

00.01g：難溶

0.011g：微溶

110g：可(能)溶

10g以上：易溶

溶解是絕對的，不溶解是相對的

CO2溶于水：制汽水時必須加壓并保持低溫

4、根據(jù)溶解度的計算

原則

溫度一定

飽和狀態(tài)

公式

s/100=m質(zhì)/m劑

s/100+s=m質(zhì)/m液

初中化學(xué)知識點總結(jié)及必背知識點(篇4)

白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4為紫黑色 。

紅色固體：Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

藍礬(又叫膽礬)：藍色 NO2 ：紅棕色氣體

溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：

①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH;固體：NaNO2 、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

初中化學(xué)知識點總結(jié)及必背知識點(篇5)

這也是橙色的

1、空氣的成分：氮氣占78%， 氧氣占21%， 稀有氣體占%，二氧化碳占%，其它氣體與雜質(zhì)占%

2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

HCO3- (碳酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)。

一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅;

三鋁四硅五氮磷，二三鐵二四碳;

二四六硫要記清，銅汞二價最常見。

(單質(zhì)中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)

5、化學(xué)式和化合價：

(1)化學(xué)式的意義：①宏觀意義：表示一種物質(zhì);

表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義：表示該物質(zhì)的一個分子;

表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

③量的意義：表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;

表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號表示的：

金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣)、F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)、MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;

看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;

交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素 原子的最外層電子數(shù)

非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”、“等”。

8、酸堿度的表示方法——PH值

說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值7，溶液呈堿性。

9、金屬活動性順序表：

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

初中化學(xué)知識點總結(jié)及必背知識點(篇6)

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量=

相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

17、原子的結(jié)構(gòu)：

原子、離子的關(guān)系：

注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見文末具體總結(jié))

①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A + B = AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB = A + B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A + BC = AC + B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑)

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+ + OH -

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，

能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。

二基本知識、理論：

1、空氣的成分：氮氣占78%， 氧氣占21%， 稀有氣體占0.94%，

二氧化碳占0.03%，其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

(單質(zhì)中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)

5、化學(xué)式和化合價：

(1)化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);

b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子;

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣)

F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))

②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素 原子的最外層電子數(shù)

非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——PH值

說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值7，溶液呈堿性。

(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：

⑴金剛石、石墨：C ⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰(固體二氧化碳)：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)

初中化學(xué)知識點總結(jié)及必背知識點(篇7)

水

1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水都屬于混合物

2.污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣(即“三廢”)和生活污水的勸斥排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。

3.電解水實驗(水中加少量硫酸或NaOH，增強水的導(dǎo)電性) ① 水通電(正極O2負(fù)極H2 ，體積比1:2) 2H2 O===2H2 ↑ + O2 ↑ ②證實物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水

硫酸銅遇水變藍色③.除去混合氣體中的水蒸氣，通常放在最后除，如除去氫氣中含有(HCl、水蒸氣、CO2)，先通過再通過。 ④.要驗證混合氣體中是否含有水蒸氣，通常

應(yīng)先檢驗，如證實氫氣中含有HCl、水蒸氣、CO2，應(yīng)先讓混合氣體通過(填儀器和其中的藥品)，觀察到時，則說明含有;再通過，當(dāng)觀察到，則含有，接著通過，當(dāng)觀察

到，則說明含有。

初中化學(xué)知識點總結(jié)2

空氣

4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO2 0.03%

5.環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大氣污染物、酸雨-----來自于含硫燃料的燃燒。

6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。

氧氣的性質(zhì)和用途

7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍色。工業(yè)上制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣-----物理變化。

8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

初中化學(xué)知識點總結(jié)及必背知識點(篇8)

1、溶液的判斷：根據(jù)溶液的特征判斷（均一性、穩(wěn)定性）

均一性：是指溶液各部分的溶質(zhì)濃度和性質(zhì)都相同。但溶液中分散在溶劑中的分子或離子達到均一狀態(tài)之后，仍然處于不停地?zé)o規(guī)則運動狀態(tài)之中。

穩(wěn)定性：是指外界條件（溫度、壓強等）不變時，溶液長期放置不會分層，也不會析出固體或放出氣體。

二、溶解度

1、固體的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。

2、氣體的溶解度通常指的是該（其為1標(biāo)準(zhǔn)）在一定溫度時溶解在1體積水里的數(shù)。

通常把在室溫（20度）下：

溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì)；

溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質(zhì)；

溶解度在0.01g~1g/100g水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì)；

三、溶液的濃度

（1）溶質(zhì)質(zhì)量指已溶解在溶劑里的溶質(zhì)的質(zhì)量，不一定等于加入的溶質(zhì)質(zhì)量（即沒有溶解的部分不計入溶質(zhì)質(zhì)量）。

（2）兩種溶液混合后，總質(zhì)量等于混合前兩種物質(zhì)的質(zhì)量之和，但總體積往往比混合前兩種物質(zhì)的體積之和小。

（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個比值，最后的計算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，不能用分?jǐn)?shù)表示。

初中化學(xué)知識點總結(jié)及必背知識點（九篇）

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初中化學(xué)知識點總結(jié)及必背知識點【篇1】

① 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。

② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

① 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

② 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。

③ 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的'性質(zhì)。

例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

原子團：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣的原子集團。

元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;

② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;

③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。

單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律

① 某一種元素。

② 這種元素的一個原子。

③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如： 、S、P等。

(3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。

化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。

(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。

(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

影響固體溶解度大小的因素：① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

初中化學(xué)知識點總結(jié)及必背知識點【篇2】

（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

28.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

29.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

30.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

初中化學(xué)知識點總結(jié)及必背知識點【篇3】

一、物質(zhì)的分類：

金屬：Fe、Cu、Mg、Al

單質(zhì)稀有氣體：He、Ne、Ar

非金屬:

固態(tài)非金屬：C、S、P

氣態(tài)非金屬：HCl2、N2

純凈物

酸性氧化物：COSO3

氧化物

可溶：KNaBaO、CaO

堿性氧化物難溶：CuO、FeMgO

其它氧化物：HCO、化合物酸

無氧酸：HCl、H2S

含氧酸：HHNO3、H2CO3

可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

堿難溶堿：Cu(OH)Mg(OH)2

可溶鹽：K、Na、NH4、NO3

SOCl(除AgCl)

鹽

難溶鹽：AgCl、BaSOBaCO3、

Ag2CO3

混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石

二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：

（見下圖。短線表示相互間能反應(yīng)，箭號表示相互間能轉(zhuǎn)化）

金屬非金屬

堿性酸性

氧化物氧化物

堿酸

鹽鹽金屬+氧氣→氧化物1．單質(zhì)：

金屬：+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；Fe→Fe

②不能是濃硫酸和硝酸）

金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽

（2）非金屬+氧氣→氧化物

2．氧化物：

（1）酸性氧化物：

水→酸

酸性氧化物+堿→鹽+水（可溶性堿）

（2）堿性氧化物：

水→堿（可溶性堿）

酸→鹽+水堿性氧化物+

（3）水：

酸性氧化物→酸

水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）CuSO4→CuSO45H2O

3．酸：

石蕊變紅；酚酞不變色

酸+金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；

②不能是濃硫酸和硝酸）

酸+堿性氧化物→鹽+水

酸+堿→鹽+水

+鹽→酸+鹽（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、HO；酸2

難溶反應(yīng)物能生成↑、H

4．堿：

石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）

堿+

酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）

酸→鹽+水

鹽→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

5．鹽：

金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）鹽+酸→鹽+酸

（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2

O；難溶反應(yīng)物能生成↑、堿→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

鹽→鹽

+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

H

三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：

⑴單質(zhì)+單質(zhì)→化合物

Mg+O2P+O2

⑵單質(zhì)+化合物→化合物C+CO2

⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O

⑴氧化物分解

H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶鹽分解KClO3

CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2

（

⑴金屬+酸→鹽+氫氣

（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClZn+HFe+CuSO4Cu+AgNO3

⑶金屬氧化物+H復(fù)分解反應(yīng)：（化合價一定不變）

⑴堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水

NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+鹽→鹽+酸

（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H

H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3

⑷堿+鹽→堿+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3

⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4

※不屬于四種基本類型的反應(yīng)：

⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2

Fe2O3+COCuO+CO

⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2

⑶有機物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2

☆氧化還原反應(yīng)：

得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；

失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。

如：在2Mg+CO2點燃2MgO+C中，是氧化劑(具有氧化性).是還原劑(具有還原性)._______被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))，被還原發(fā)生還原反應(yīng)。

☆常見的原子團及其化合價：

+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3

銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根

銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；

碳酸根中C為+4價；硝酸根中N

四、金屬活動性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

為+5價。

1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

⑴判斷金屬與酸反應(yīng)時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判斷金屬與鹽反應(yīng)時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

⑴可溶的反應(yīng)物，能生成↓、或H

⑵難溶的反應(yīng)物，能生成↑、或H2O☆復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀：

(白色)

AgCl難溶于酸BaSO4(白色)難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3

Ag2CO3(白色)

(白色)Mg(OH)2可溶于酸難溶性堿Cu(OH)(藍色)2

Fe(OH)3(紅褐色)

五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：☆檢驗物質(zhì)的試劑：

被檢物質(zhì)可選用的試劑Ca(OH)Ba(NOBa(OH)CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl

⑴鑒別：

寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法：①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：

③鑒別H④鑒別Na2CO3和NaCl：

⑵鑒定（檢驗）：

寫出檢驗下列各物質(zhì)所需的試劑或方法：①鹽酸：、②Fe

⑶除雜：

除雜過程對所加試劑的要求：①所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)；

②使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì)；③不能引入新的雜質(zhì)。

寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：

⑷提純：

寫出提純下列各物質(zhì)的實驗步驟及所需的試劑或方法：①從KCl與MnO、

②從MgCl、、

⑸分離：

寫出分離下列各物質(zhì)的實驗步驟及所需的試劑或方法：①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。

初中化學(xué)知識點總結(jié)及必背知識點【篇4】

初三對于同學(xué)們來說，也算得上人生中第一個小的轉(zhuǎn)折點。面對中考的壓力，以及新添加的化學(xué)課，有一些同學(xué)漸漸的就出現(xiàn)了難以兼顧的現(xiàn)象。對于一些數(shù)學(xué)物理不是很好的學(xué)生來說，聽到化學(xué)也是理科類更是頭疼，又害怕像數(shù)學(xué)物理一樣考砸，學(xué)不好跟不上同學(xué)老師的節(jié)奏，但每件事每一學(xué)科都是有它該有的方法與知識點可學(xué)可抓的。

作者|艾米

新事物要換一種新的心態(tài)去觀察學(xué)習(xí)它，在沒接觸之前就已經(jīng)要退縮的永遠都是學(xué)不好的。學(xué)習(xí)化學(xué)也是要運用上死記硬背的，不是說理科就是就是靠理解就可以的，相對應(yīng)的該記的還是要記的。相信一開始學(xué)習(xí)化學(xué)的時候老師都會跟同學(xué)們說背化學(xué)元素周期表，還有一些相應(yīng)的化學(xué)公式?；瘜W(xué)元素周期表是必須要死記硬背的，不然連化學(xué)元素你都搞不清楚，還怎么學(xué)習(xí)化學(xué)，更別說學(xué)好了。

其次上課要認(rèn)真聽講，多觀察老師在課堂上做的實驗，搞清楚各儀器的特性與使用方法。學(xué)習(xí)化學(xué)不要遺漏關(guān)鍵詞，落下一個關(guān)鍵詞就會出錯，從而倒置一整題都會解答錯誤。化學(xué)還要記住各類元素哪些是氣體與沉淀的，怎樣的結(jié)合會反映出什么氣體或沉淀物。所以在學(xué)習(xí)化學(xué)的是除了元素表很重要，化學(xué)公式也是必不可少的，只要記住公式，理解公式的運用規(guī)則，基本學(xué)好化學(xué)是沒有問題的。同時也要經(jīng)常與老師同學(xué)們一起交流探討，這樣更有利于自身學(xué)習(xí)得到提高。

初中化學(xué)知識點總結(jié)及必背知識點【篇5】

一、金屬材料

純金屬（

常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（（導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

（鈣：人體中含量最多的金屬元素（（

（鎢：熔點最高的金屬

（鋨：密度最大的金屬（金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金成分備注鐵的合金生鐵鋼含碳量含碳量鎳的鋼具有抗腐蝕性能銅合金黃銅銅鋅合金青銅:銅錫合金焊錫鉛錫合金熔點低鈦和鈦合金形狀記憶金屬鈦鎳合金紫銅為純銅注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

因此可用來制造人造骨等。（密度小

優(yōu)點（易于加工、機械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬+酸→鹽+H2↑

Fe+CuSO常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（（四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

高溫原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe、赤鐵礦（主要成分是Fe

2、鐵的銹蝕

（

（銅生銅綠的條件：銅與O（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼

（而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

銅：

CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榘咨邷?/p>

CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成△

H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成了藍色絮狀沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵：

Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵銀：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成

初中化學(xué)知識點總結(jié)及必背知識點【篇6】

一、復(fù)習(xí)目的

通過復(fù)習(xí)，讓學(xué)生牢固掌握所學(xué)的化學(xué)知識，使他們的知識水平上升一個新的層次形成各種能力，實際解決實際問題的能力。

二、復(fù)習(xí)方法及復(fù)習(xí)重點

1.復(fù)習(xí)前的診斷，以歷年中考試卷為住找出考點及學(xué)生存在的問題。

綜合分析近三年的中考試題，挖掘考點確立復(fù)習(xí)重點;用上年的中考試題，在復(fù)習(xí)之前檢測，進行診斷，發(fā)現(xiàn)問題，明確復(fù)習(xí)難點，向?qū)W生下發(fā)復(fù)習(xí)意見，征求意見，收集學(xué)生對復(fù)習(xí)的建議和要求。

2.復(fù)習(xí)方法(分三個階段)

第一階段的單元為重，以基礎(chǔ)知識為主，歸納、整理知識網(wǎng)絡(luò)，并弄清記憶內(nèi)容，理解的內(nèi)容，綜合運用的內(nèi)容。建立完善的知識結(jié)構(gòu)體，全面夯實基礎(chǔ)。讓學(xué)生構(gòu)建思維導(dǎo)圖，運用發(fā)現(xiàn)探究，抓緊考點。復(fù)習(xí)之前，大同基礎(chǔ)知識記憶關(guān);元素符號，化合價，原子團，化學(xué)式的書寫，化學(xué)方程式，物質(zhì)分類化學(xué)反應(yīng)基本類型等，總之該牢記住一定先過關(guān)。

第二階段運用訓(xùn)練為主，強化知識點，以中考說明為主，要復(fù)習(xí)依據(jù)，按內(nèi)容進行專題復(fù)習(xí)。配以中考復(fù)習(xí)訓(xùn)練題，進行綜合訓(xùn)練。培養(yǎng)學(xué)生運用所學(xué)的化學(xué)知識所解決實際問題的能力。此階段借助多媒體，增大復(fù)習(xí)教學(xué)的容易，課件集體設(shè)計，共同使用，還要走近實驗，既培養(yǎng)學(xué)生能力又能挖掘興趣。

第三階段把時間還給學(xué)生，進行查漏補缺，并對學(xué)生的考試方法進行輔導(dǎo)，看成長記錄本，看重點試題，同學(xué)之間討論，向教師質(zhì)疑。

三、復(fù)習(xí)措施

1.組織學(xué)習(xí)《銀川市20xx年初中畢業(yè)，開學(xué)考試學(xué)習(xí)考試說明》《全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，了解命題和要求，了解通常知識的考點，使整個復(fù)習(xí)有針對性。

2.研究復(fù)習(xí)方法與復(fù)習(xí)教學(xué)模式注意講練結(jié)合，第一階段與第二階段的復(fù)習(xí)中各準(zhǔn)備一節(jié)示范課，與校內(nèi)同行觀摩與借鑒。交換班級傳授，學(xué)生有新奇感，在方法上是有互補性。

3.統(tǒng)一進度，統(tǒng)一方法，統(tǒng)一使用資料(用好中考說明，選擇性使用)，統(tǒng)一考試時間，統(tǒng)一使用中考信息。注意階段性檢測，把好命題關(guān)，閱卷閱卷流水作業(yè)，教師逐題分析，主要錯誤出現(xiàn)在哪里，分析產(chǎn)生的原因，如何幫助學(xué)生改正，找出學(xué)生答題中的亮點，便于教師講解。

4..關(guān)注學(xué)生的情感，態(tài)度價值觀，對學(xué)生投入更多關(guān)愛，提出更多的建議，展示給學(xué)生更多的希望，讓學(xué)生盡力去做，并且做的更好。

初中化學(xué)知識點總結(jié)及必背知識點【篇7】

化學(xué)的學(xué)習(xí)讓我們明白構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子由分子，原子等等，按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，可以分出不同的粒子，三好網(wǎng)初中化學(xué)輔導(dǎo)班老師為大家總結(jié)下相關(guān)的知識點，希望對大家有所幫助。

要知道哪些常見的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如氫氣、氧氣、水、二氧化碳等物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。

分子很小，體積很小，質(zhì)量也很小，我們?nèi)庋劭床灰姡裁恢?。一個分子是不能體現(xiàn)物質(zhì)的密度、熔點、沸點、狀態(tài)等物理性質(zhì)的，物質(zhì)的物理性質(zhì)是該物質(zhì)大量分子的聚集體共同表現(xiàn)出來的。一個水分子可以體現(xiàn)水的化學(xué)性質(zhì)，在體現(xiàn)水的化學(xué)性質(zhì)時是不可再分的，再分就不是水的分子了，也就不能體現(xiàn)水的化學(xué)性質(zhì)了。

要知道初中化學(xué)常見的物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如金屬(鐵、銅、鋁等)、稀有氣體和金剛石等物質(zhì)是由原子構(gòu)成的。從電解水的過程中，可以看出水分子在這個化學(xué)變化中是可再分的，而氫原子和氧原子沒有再分?？梢泽w現(xiàn)出原子是化學(xué)變化中的最小粒子;分子與原子的根本區(qū)別在于在化學(xué)變化中，分子可以再分而原子不能再分。

就目前的實驗手段來說，很難看到原子的`內(nèi)部結(jié)構(gòu)。 一個電子的質(zhì)量很小，約等于一個質(zhì)子或一個中子的1/1 836，電子的質(zhì)量在一定程度上可以忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量大約相等，都約等于一個碳原子質(zhì)量的1/12，所以近似相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。

根據(jù)原子不顯電性和原子內(nèi)粒子的帶電情況不難得出這個關(guān)系。正確計算相對分子質(zhì)量，一定要理解這種分子的構(gòu)成。離子是原子得到或失去電子的產(chǎn)物。

初中化學(xué)知識點總結(jié)及必背知識點【篇8】

1.實驗室制取二氧化碳的藥品和原理：

(2)反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

2.裝置的設(shè)計與選擇：

(1)任何實驗裝置的設(shè)計都是由反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)時所需的條件、反應(yīng)過程和生成物的性質(zhì)等方面的因素決定的。

①長頸漏斗的下端管口必須插入到液面以下，否則生成的氣體會從長頸漏斗口跑掉。

②導(dǎo)管深入容器內(nèi)無需太長，更不能插入到液面以下。若伸入到液面下，氣體就無法從導(dǎo)管 口排出。

3.收集、檢驗、驗滿的方法：

(1)收集：二氧化碳能溶于水，密度比空氣的大，所以通常采用向上排空氣法收集。收集時要注意將導(dǎo)管插到瓶底。如右圖所示。

(2)檢驗：將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若觀察到石灰水變渾濁，說明有CO2生成。

(3)驗滿：由于二氧化碳是無色氣體，是否收集滿了觀察不到，因而常用燃燒的木條置于集氣瓶口來驗滿。

4.操作順序：

①按實驗要求連接裝配好儀器;

②檢查裝置的氣密性;

③裝入塊狀大理石(或石灰石);

④由長頸漏斗注入稀鹽酸并控制加入的速度;

⑤收集氣體;

⑥檢驗是否集滿。

初中化學(xué)知識點總結(jié)及必背知識點【篇9】

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

7、造成水污染的三種原因：

(1)工業(yè)“三廢”任意排放，

8、收集氣體的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

初中化學(xué)知識點總結(jié)及必背知識點（合集七篇）

上學(xué)的時候，大家最熟悉的就是知識點吧？知識點就是一些常考的內(nèi)容，或者考試經(jīng)常出題的地方。還在苦惱沒有知識點總結(jié)嗎？以下是小編為大家整理的初中化學(xué)知識點總結(jié)（通用7篇），歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

初中化學(xué)知識點總結(jié)及必背知識點 篇1

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。

2、道爾頓和阿伏加德羅等科學(xué)家的研究，得出了物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的重要結(jié)論，創(chuàng)立了原子論和分子學(xué)說，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。

3、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，使化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。

4、綠色化學(xué)的提出，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。

5、沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。如：汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化。

6、生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。木材燃燒、鐵的生銹等。

7、化學(xué)變化的基本特征是有其他物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。還伴隨有能量變化，表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。

8、在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程中，會同時發(fā)生物理變化。兩種變化的本質(zhì)區(qū)別：變化中是否有其它物質(zhì)生成。聯(lián)系：在化學(xué)變化的過程中，同時發(fā)生物理變化。

9、我們將物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的根本區(qū)別是是否需要經(jīng)過化學(xué)變化變現(xiàn)出來。通常物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等屬于物理性質(zhì)?？扇夹?、毒性、助燃性、氧化性、穩(wěn)定性、金屬的活潑性等屬于化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)性質(zhì)。

10、變化與性質(zhì)的區(qū)分：性質(zhì)是物質(zhì)本身的固有屬性，而變化是一個動態(tài)過程。性質(zhì)的描述中往往有“能、會、易、難”等字眼。

例A、銅綠受熱時會分解(化學(xué)性質(zhì))B、純凈的水是無色無味的液體(物理性質(zhì))

C、鎂帶在空氣中燃燒后變成了氧化鎂(化學(xué)變化)D、氧氣不易溶于水且比空氣密度大(物理性質(zhì))E、木棒受力折斷(物理變化)F、鐵生銹(化學(xué)變化)

G、煤著火燃燒，殘余一堆灰燼(化學(xué)變化)

11、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，通過實驗以及對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄和分析等，可以發(fā)現(xiàn)和驗證化學(xué)原理，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法并獲得化學(xué)知識。

12、點燃蠟燭，在蠟燭的火焰上方罩個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧，澄清石灰水變渾濁。

13、二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，而且白色渾濁越多，說明氣體中二氧化碳越多。氧氣可以使燃燒的木條復(fù)燃，木條燃燒越旺，說明氧氣的含量越多。

14、人體的呼吸作用通常是將空氣中氧氣吸入體內(nèi)，通過呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳和水。

二氧化碳在日常生活中常用做滅火器，說明二氧化碳不能(填“能”或“不能”)支持燃燒。

15、用排水法收集一瓶氣體，說明該氣體有難溶于水和不易溶于水的性質(zhì)。

16、如何用排水法收集教室里的空氣?將集氣瓶里盛滿水，蓋上玻璃片，拿到教室后，迅速將水倒掉，蓋上玻璃片，收集到教室里的空氣。

17、藥品的取用原則：

“三不”原則：取用時不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

節(jié)約原則：按規(guī)定用量取用。若沒有說明用量，一般取最少量：液體1mL--2mL，固體只需蓋滿試管底部。

處理原則：實驗用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實驗室，要放在指定的容器里。

18、固體藥品存放在廣口瓶中，取固體藥品一般用藥匙，塊狀的'藥品用鑷子。塊狀藥品的取用：一橫二放三緩豎粉末狀藥品用藥匙取用：一斜二送三直立

19、液體的取用：液體藥品通常盛在細口瓶里，取用時，先拿下瓶塞，倒在桌上，防止塞子沾滿灰塵，污染瓶內(nèi)的樣品。然后右手拿起瓶子，瓶口緊挨試管口，防止液體流出來。液體緩慢地倒入試管。然后，立即蓋緊瓶蓋，防止揮發(fā)污染空氣或變質(zhì)。將瓶子放回原處，注意標(biāo)簽朝向手心，防止殘留的液體留下來腐蝕標(biāo)簽。取用少量液體時，可用膠頭滴管，使用時應(yīng)保持豎直懸空。滴瓶上的滴管不要用水沖洗，公共用的滴管用時沖洗，用完后也要用水沖洗。

20、量筒的使用：

(1)為減小誤差，要根據(jù)所取液體體積與量筒的量程接近的原則，選擇合適規(guī)格的量筒。(2)使用量筒量取一定體積的液體時，要先慢慢倒入液體至接近刻度時，改用膠頭滴管滴加至刻度。(3)量液時，量筒必須放在水平位置上，讀數(shù)時，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。如果仰視(視線偏低)，則讀數(shù)偏小。如果俯視(視線偏高)，則讀數(shù)偏大。量筒不能加熱，不能做反應(yīng)器、不能溶解、稀釋溶液。

21、酒精燈的使用方法：絕對禁止向燃著的酒精燈添加酒精。絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅萬一不慎碰倒酒精燈，應(yīng)用濕抹布撲蓋。

22、用酒精燈加熱試管液體時：1、酒精不超過燈體容積的2/3;2、試管外壁有水，加熱前要擦干，液體不超過試管容積的1/3;3、試管夾應(yīng)夾在離試管口1/3處，試管與桌面傾斜成約450角;4、用試管夾夾試管時，應(yīng)由試管底部套上、取下;5、先預(yù)熱，試管口不要對著有人的反向，防止噴出傷人;6、加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗，防止試管炸裂。7、加熱固體時，試管口應(yīng)略向下傾斜。

23、裝置氣密性的檢查：(1)左B中先將導(dǎo)管浸入水中，再用手握住試管，如果裝置不漏氣，導(dǎo)管內(nèi)應(yīng)有氣泡產(chǎn)生;把手移開，導(dǎo)管內(nèi)會形成一段水柱。(2)右B關(guān)于有長頸漏斗的制氣裝置，一般可用彈簧夾夾住膠皮管，從長頸漏斗加水，如果長頸漏斗中形成水柱且液面不下降，則說明裝置氣密性良好。(3)右C裝置的優(yōu)點可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。右C裝置反應(yīng)停止的原理：將用彈簧夾夾住膠皮管，產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)的壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應(yīng)物脫離，反應(yīng)便會停止。

24、判別儀器干凈方法：儀器上附著的水既不聚成水滴，也不成股流下25、稱量物質(zhì)的質(zhì)量時要遵循左物右碼的原則，再就是稱量時不能把砝碼和藥品直接放在托盤上，有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿上稱量。當(dāng)砝碼與稱量物放反時，物質(zhì)的實際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量。

初中化學(xué)知識點總結(jié)及必背知識點 篇2

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學(xué)中的“三”

1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：

（1）工業(yè)“三廢”任意排放，

（2）生活污水任意排放，

（3）農(nóng)藥化肥任意施放。

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀。

12、三大化學(xué)肥料：n、p、k

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、co的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取co2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移。

30、液體過濾操作中的三靠：

（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，

（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，

（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：

（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；

（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；

（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：

（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，

（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，

（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：

（1）溫度，

（2）是否攪拌

（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣（n2）和氧氣（o2）

2、水煤氣：一氧化碳（co）和氫氣（h2）

3、煤氣：一氧化碳（co）

4、天然氣：甲烷（ch4）

5、石灰石/大理石：（caco3）

6、生鐵/鋼：（fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

8、鐵銹：（fe2o3）

四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

1、氯化鈉（nacl）：食鹽

2、碳酸鈉（na2co3）：純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉（naoh）：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣（cao）：生石灰

5、氫氧化鈣（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體（co2）：干冰

7、氫氯酸（hcl）：鹽酸

8、堿式碳酸銅（cu2（oh）2co3）：銅綠

9、硫酸銅晶體（cuso4 。5h2o）：藍礬，膽礬

10、甲烷（ch4）：沼氣

11、乙醇（c2h5oh）：酒精

12、乙酸（ch3cooh）：醋酸

13、過氧化氫（h2o2）：雙氧水

14、汞（hg）：水銀

15、碳酸氫鈉（nahco3）：小蘇打

中學(xué)化學(xué)知識點

1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)

(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。

① 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。

② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

① 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

② 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。

② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

③ 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

2. 物質(zhì)的組成

原子團：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣的原子集團。

離子：帶電荷的原子或原子團。

元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

3. 物質(zhì)的分類

(1)混合物和純凈物

混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。

① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;

② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;

③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。

(2)單質(zhì)和化合物

單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

化合物：由兩種或兩種以上的.元素組成的純凈物。

(3)氧化物、酸、堿和鹽

氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

4. 化學(xué)用語

(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律

(2)元素符號的意義

① 某一種元素。

② 這種元素的一個原子。

③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如： 、S、P等。

(3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。

化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。

(4)化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。

(6)化學(xué)反應(yīng)類型

(7)質(zhì)量守恒定律

5. 溶液

(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。

(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液

(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用

溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

影響固體溶解度大小的因素：

① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。

② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

影響氣體溶解度的因素：

① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;

② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

氧化物的性質(zhì)：

①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)

Na2O+H2O=2NaOH

CaO+H2O=Ca（OH）2

K2O+H2O=2KOH

BaO+H2O=Ba（OH）2

②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。

CO2 +H2O=H2CO3

SO2 +H2O=H2SO3

SO3 +H2O=H2SO4

鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl

硫酸（H2SO4）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。

硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣

磷酸H3PO4

氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：NaOH）物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：（KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同）

①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現(xiàn)象）

CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O

SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O

SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O

②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無明顯現(xiàn)象）

③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)

氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式：

現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成

6NaOH +Fe2（SO4）3=3Na2SO4 +2Fe（OH）3↓

氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式

現(xiàn)象有藍色沉淀生成：

2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu（OH）2↓

氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：

2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg（OH）2↓

氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca（OH）2）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

CO2 +Ca（OH）2=CaCO3↓ +H2O

Na2CO3 +Ca（OH）2 =CaCO3↓ +2NaOH

溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性。

注意：

a、溶液不一定無色【如：CuSO4為藍色；FeSO4溶液為淺綠色；Fe2(SO4)3溶液為黃色】；

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑；

c、溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)

的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量；溶液的體積≠溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積；

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）

2、溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑，溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能有一種。

【溶質(zhì)和溶劑的判斷：

①液態(tài)的為溶劑，固態(tài)或氣態(tài)的為溶質(zhì)；

②都為液態(tài)時量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；

③有水時，水一定是溶劑，其它的為溶質(zhì)；

④不知道量的多少時可以根據(jù)名稱溶質(zhì)的溶劑溶液，前面的為溶質(zhì)，后面的為溶劑。】

3、乳濁液：不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

4、乳化：由于表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。

5、懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。

6、飽和溶液、不飽和溶液

（1）概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解。

（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：

添加溶劑、升高溫度、減少溶質(zhì)

飽和溶液

添加溶質(zhì)、降低溫度、減少溶劑

不飽和溶液

注：

①改變溫度時Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低；

②最可靠的方法是添加溶質(zhì)或添加溶劑。

（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：

①飽和溶液不一定是濃溶液；

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；

③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

7、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象：

①溶解的過程：a、擴散吸熱；b、水合放熱；兩個過程共同決定溶解時是吸熱還是放熱；

②溶解吸熱：如NH4NO3溶解；

③溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；

④溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl。

溶解度

1、固體的溶解度

（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：①條件：一定溫度；②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑；③狀態(tài)：達到飽和；④溶解度的單位：克。

（2）溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義為在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。

（3）影響固體溶解度的因素：

①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）；

②溫度：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2。

（4）溶解度曲線

A①t3℃時Ａ的溶解度為Sg；

S②Ｐ點的的含義：在該溫度時，Ａ和Ｃ的溶解度相同；

N③Ｎ點為t3℃時Ａ的不飽和溶液，可通過加入Ａ物質(zhì)，降溫，B蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

④t1℃時Ａ、Ｂ、Ｃ溶解度由大到小的順序Ｃ>Ｂ>Ａ；P⑤t2℃時Ａ、Ｂ、Ｃ的飽和溶液各Ｗ克，降溫到t1℃會析C出晶體的有A和B，無晶體析出的有Ｃ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

0t1t2t3T分?jǐn)?shù)由小到大依次為Ａ

關(guān)于初中化學(xué)的知識點

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。

氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是co2固體。

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是ch4）

2、金剛石（c）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（c）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭因具有疏松多空結(jié)構(gòu)具有強烈的吸附性，可用于吸附毒氣或除味、脫色等；焦炭用于冶鐵。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

co和co2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。金剛石和石墨是同種元素組成的不同物質(zhì)（不同單質(zhì)）。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。

3、反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，制氣體時則用向下傾斜的試管做為發(fā)生裝置。如：用氯酸鉀和高錳酸鉀制氧氣。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制h2的發(fā)生裝置。另外還有用雙氧水溶液制氧氣、制取二氧化碳的發(fā)生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法如：o2、co2；難溶或不溶于水用排水法收集如：o2、h2；

密度比空氣小用向下排空氣法如：h2。co2只能用向上排空氣法co只能用排水法

4、①實驗室制o2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）

kclo3—kmno4—

工業(yè)上制制o2的方法是：分離液態(tài)空氣法（物理變化）

原理：利用n2、o2的沸點不同，n2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在藍色鋼瓶中）。

②實驗室制h2的常用方法是：鋅粒和稀硫酸

（不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因為不反應(yīng)）

zn+h2so4—

工業(yè)上制h2的原料：水、水煤氣（h2、co）、天然氣（主要成分ch4）

③實驗室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有hcl氣體），不能用稀硫酸（生成的caso4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進行）。

caco3+hcl—工業(yè)上制co2的方法是：高溫煅燒石灰石caco3—

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，是一種助燃劑，具有氧化性，是一種常用的氧化劑。

①（黑色）c和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②（黃色）s和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中發(fā)出藍紫色火焰，均有刺激性氣味的氣體（so2）生成s+o2

③（紅磷或白磷）p和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量白煙。（紅磷用于發(fā)令槍）p+o2—

④（銀白色）mg和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體。（用于照明彈等）mg+o2—

⑤（銀白色）fe和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意：在集氣瓶內(nèi)預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物濺落，炸裂瓶底。fe+o2—

⑥h2和o2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。⑦co和o2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。

⑧ch4和o2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。酒精燃燒c2h5oh+o2—

6、h2、co、c具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性

①可燃性h2+o2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度。h2的爆炸極限為4——74.2%

co+o2—

c+o2—（氧氣充足）c+o2—（氧氣不足）

②還原性h2+cuo—黑色粉末中出現(xiàn)紅色固體，試管壁有水珠出現(xiàn)

c+cuo—黑色粉末中出現(xiàn)紅色固體，生成能使石灰水變渾濁的氣體

co+cuo—黑色粉末中出現(xiàn)紅色固體，生成能使石灰水變渾濁的氣體

7、co2

①與水反應(yīng)：co2+h2o—（生成的碳酸能使紫色石蕊變成紅色）

②與堿反應(yīng)：co2+ca（oh）2—（檢驗co2的方程式）

③與灼熱的碳反應(yīng)：co2+c—（吸熱反應(yīng)）

①除雜：co[co2]通入氫氧化鈉溶液co2+naoh—（或通入石灰水中。）

co2[co]通過灼熱的氧化銅co+cuo—

cao[caco3]只能煅燒caco3—

②檢驗：cao[caco3]加鹽酸caco3+hcl—

（現(xiàn)象：生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體）

③鑒別：h2、co、ch4可燃性的氣體：分別用燃燒的木條點燃，看燃燒產(chǎn)物。點燃前要檢驗純度，在火焰的上方罩一個冷而干燥的燒杯，觀察到燒杯內(nèi)壁無水珠出現(xiàn)的是co，燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)的是h2和ch4；迅速把這兩個有水珠出現(xiàn)的燒杯倒轉(zhuǎn)過來，向燒杯中注入少量澄清石灰水，振蕩，觀察到燒杯內(nèi)壁變渾濁的是ch4。

h2、o2、co2的鑒別：用燃著的木條。被點燃的氣體是氫氣，使木條燃燒更旺的是氧氣，使木條火焰熄滅的是二氧化碳。

[（h2、co2），（o2、co2），（co、co2）]用澄清石灰水

8、酒精c2h5oh，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh

乙醇燃燒的化學(xué)方程式：；

醋酸又名乙酸，ch3cooh，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（本身無毒，極易燃燒，燃燒產(chǎn)物是水，無污染。來源廣，燃燒熱值大。）

初中化學(xué)知識點總結(jié)

一、八大沉淀物質(zhì)

1、白色沉淀：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂;

2、藍色沉淀：氫氧化銅;

3、紅褐色沉淀：氫氧化鐵。

二、范圍內(nèi)常見產(chǎn)生氣體的離子

陽離子：氫離子(H+)、銨離子(NH4+);

陰離子：碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-)。

三、酸堿鹽推斷題中常見的一些離子的顏色歸納

無色離子：鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子;

有色離子：二價亞鐵為綠色，二價銅為藍色，三價鐵為黃色。

四、常見物質(zhì)的顏色

(一)固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵;

2、綠色固體：堿式碳酸銅;

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體;

4、紫黑色固體：高錳酸鉀;

5、淡黃色固體：硫磺;

6、無色固體：冰，干冰，金剛石;

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬;

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭);

9、紅褐色固體：氫氧化鐵;

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。

(二)液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水;

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液;

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液;

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液;

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液;

16、紫色溶液：石蕊溶液。

五、三種黑色金屬

鐵，錳，鉻

初中化學(xué)知識點總結(jié)及必背知識點 篇3

一、溶液

1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)

溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種。可以是固、液、氣三態(tài)，

2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致

穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會分層。

3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成

注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

4、、溶質(zhì)和溶劑的判斷：

⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)

⑵液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì);無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)

⑶根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后

⑷物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶解的物質(zhì)

二、乳濁液與乳化

1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物

2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)

三、物質(zhì)溶解時的.熱效應(yīng)(考點二)

①溶解吸熱：如NH4NO3溶解

②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

③溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解

化學(xué)知識點

一.使用儀器的使用和識別

主要包括試管、試管夾、燒杯、燒瓶、錐形瓶、集氣瓶、滴瓶、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿、水槽、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)、玻璃棒

二.化學(xué)實驗簡單操作

固體和液體的取用、量筒的使用、玻璃儀器的洗滌、物質(zhì)的稱量、酒精燈的特點和使用

三.氣體的制備、收集和檢驗

(1)氣體發(fā)生裝置(固體混和加熱型和液體不需要加熱型);

(2)氣體收集方法(排水集氣法、向上排氣法、向下排氣法);

(3)根據(jù)氣體各自的性質(zhì)進行檢驗;

(4)實驗裝置合理連接，實驗合理操作。

四.物質(zhì)的分離

物理方法

(1)溶解

(2)過濾

(3)蒸發(fā)

(4)冷卻結(jié)晶

化學(xué)方法

(1)沉淀法

(2)氣體法

五.物質(zhì)的鑒別

(1)鹽酸、硫酸的鑒別

(2)氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別

(3)碳酸根的鑒別

(4)酸、堿的鑒別

六.溶液

該重要考點分值為(2-4)分，近兩年考題中該考點以考核學(xué)生的能力為主，在思維和分析能力上有較高的要求，要求學(xué)生做到理解運用。但在該考點的計算上的要求不是很高，基本上都是簡單的計算。主要掌握溶液的概念、固體的溶解度、溶解度曲線、溶液的配制、氯氣消毒和明礬凈水。

七.元素及其和化合物

元素及其和化合物主要內(nèi)容有空氣、水、氧、氫、碳、常用金屬、氧化物、酸、堿、鹽等，是化學(xué)學(xué)科中考(微博)的重要考點，該考點知識點多，內(nèi)容廣泛，分值也比較多，每年必考。它無論是在填空題、選擇題，還是在實驗題、計算題都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，學(xué)會分類歸納，做到系統(tǒng)掌握，合理、靈活、綜合的運用。例如：單質(zhì)碳、氫氣和一氧化碳，系統(tǒng)的記憶，它們都具有可燃性和還原性。碳、氫氣和一氧化碳還原氧化銅的現(xiàn)象都是使黑色粉末變紅;借助化學(xué)方程式，牢記物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及現(xiàn)象等，這樣有助于在該考點上獲取高分。

八.化學(xué)計算

化學(xué)計算主要包括化學(xué)式的計算、化合價的計算、溶液的計算、化學(xué)方程式的計算、化學(xué)實驗計算。近兩年化學(xué)計算占總分的比率不高，計算難度降低，計算題都比較容易。同學(xué)們只要掌握好化學(xué)基本概念、基本理論、基礎(chǔ)知識。通常情況下，決不會因為計算而難倒大家的。計算是容易得分的。

初中化學(xué)知識點總結(jié)及必背知識點 篇4

化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計算在內(nèi)。

利用一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的計算格式是本課題的重點：

一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程（式）不能差；

準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比，純量代入不摻假；

所有單位要一致，列式計算解決它。

由于化學(xué)方程式體現(xiàn)的是各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，若給定物質(zhì)的體積、密度等條件，應(yīng)把物質(zhì)的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)量。有些題目利用常規(guī)化學(xué)方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實際解題沒有固定的模式，還得具體問題具體分析。

質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進行求解。運用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系，往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著手.

極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài)，使問題簡化從而順利得出結(jié)論，然后再回頭來認(rèn)識現(xiàn)實問題，將計算結(jié)果和題意相比較得出結(jié)論。

常見考法

1.對于常規(guī)題就是根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系來計算。

a．計算中可能用到的公式有：

（1）質(zhì)量＝密度×體積

（2）分解率＝已分解物質(zhì)的質(zhì)量／未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100％

（3）某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某物質(zhì)的.質(zhì)量／含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100％

（4）純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度

2.有些題不需要寫出化學(xué)方程式，直接利用質(zhì)量守恒即可解決。

誤區(qū)提醒

（1）化學(xué)方程式書寫要正確，否則會一錯全錯；

（2）化學(xué)方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計算；

（3）質(zhì)量單位要統(tǒng)一，在解題過程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；

（4）解題要嚴(yán)格按照格式書寫。

（5）計算中易發(fā)生的錯誤：題意理解不清，答非所問；化學(xué)方程式書寫錯誤，使計算失去真正的依據(jù)；單位不統(tǒng)一，有時把體積直接代入計算；把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；）粗心大意，求算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時出現(xiàn)錯誤。

解題時要注意認(rèn)真分析題意然后仔細計算；對計算中易發(fā)生的錯誤要盡量避免。

【典型例題】

例析：1、有一不純的硫酸銨樣品，經(jīng)分析知道它的含氮量為20%，求該樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質(zhì)量之比為3：1，其相對原子質(zhì)量之比是12：1，則下列各式中能夠表示該化合物化學(xué)式的是（ ）

A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B

解析：

求化學(xué)式即求出各元素的原子個數(shù)或原子個數(shù)比，由元素質(zhì)量比的計算可推知：

4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等？

解析：

本題中氧元素質(zhì)量相等是聯(lián)系兩種物質(zhì)的中間量，而氧元素質(zhì)量相等的內(nèi)涵是氧原子個數(shù)相等，由此可找到兩種物質(zhì)之間的關(guān)系，可用關(guān)系式法計算，也可根據(jù)氧元素在各物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程求解。

解法一：設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x

4KClO3——12O——3KMnO4

4×122.5 3×158

49g x

490:474=49g:x x=47.4g

解法二：設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x

5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）

A．產(chǎn)物全是CO B．產(chǎn)物全是CO2

C．產(chǎn)物是CO、CO2的混合物 D．木炭過量，產(chǎn)物為CO

初中化學(xué)知識點總結(jié)及必背知識點 篇5

初中化學(xué)必備化學(xué)反應(yīng)方程式

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

初中化學(xué)知識點總結(jié)及必背知識點 篇6

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學(xué)中的“三”

1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：

（1）工業(yè)“三廢”任意排放，

（2）生活污水任意排放，

（3）農(nóng)藥化肥任意施放。

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀。

12、三大化學(xué)肥料：n、p、k

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、co的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取co2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移。

30、液體過濾操作中的三靠：

（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，

（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，

（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：

（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；

（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；

（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：

（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，

（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，

（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：

（1）溫度，

（2）是否攪拌

（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣（n2）和氧氣（o2）

2、水煤氣：一氧化碳（co）和氫氣（h2）

3、煤氣：一氧化碳（co）

4、天然氣：甲烷（ch4）

5、石灰石/大理石：（caco3）

6、生鐵/鋼：（fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

8、鐵銹：（fe2o3）

四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

1、氯化鈉（nacl）：食鹽

2、碳酸鈉（na2co3）：純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉（naoh）：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣（cao）：生石灰

5、氫氧化鈣（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體（co2）：干冰

7、氫氯酸（hcl）：鹽酸

8、堿式碳酸銅（cu2（oh）2co3）：銅綠

9、硫酸銅晶體（cuso4 。5h2o）：藍礬，膽礬

10、甲烷（ch4）：沼氣

11、乙醇（c2h5oh）：酒精

12、乙酸（ch3cooh）：醋酸

13、過氧化氫（h2o2）：雙氧水

14、汞（hg）：水銀

15、碳酸氫鈉（nahco3）：小蘇打

初中化學(xué)知識點總結(jié)及必背知識點 篇7

一、空氣的成分和組成

1.空氣的成分：

空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)

觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積，

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4P+5O2點燃4P2O5;

結(jié)論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5，

氮氣約占空氣體積的4/5。

思考：(1)液面小于五分之一原因：

裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全;

(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能，原因是碳產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒

3.空氣的污染及防治

(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水

2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，在反應(yīng)中作氧化劑。

3.氧氣的制取

(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法，利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同，此變化屬于

物理變化。

(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)

2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2↑

(3)發(fā)生裝置

收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水;

向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。

(4)操作步驟和注意點：

①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應(yīng)放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管

③排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)時再收集;

④實驗結(jié)束時，先移開導(dǎo)管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂

(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣。

氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已滿。

4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)

三、反應(yīng)類型

1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的.反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)

2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)

(1)劇烈氧化：如燃燒

(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

他們的共同點：①都是氧化反應(yīng);②都發(fā)熱。

四、物質(zhì)的分類：

1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如空氣、海水、生鐵等;

2.純凈物：只含有一種物質(zhì)

①單質(zhì)：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等;

②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物，如H2O、KMnO4等

氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。