幼兒園知識教案

2016高一化學(xué)知識點整理。

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動起來，有效的提高課堂的教學(xué)效率。你知道怎么寫具體的教案內(nèi)容嗎？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《2016高一化學(xué)知識點整理》，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

2016高一化學(xué)知識點整理

1.常見危險化學(xué)品

爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃?xì)怏w:H2CH4CO易燃液體:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P4遇濕易燃物品:NaNa2O2氧化劑:KMnO4KClO3

劇毒品:KCN砷的化合物腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3

2.物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)大小1nm1～100nm100nm

3.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑大小。

區(qū)分溶液與膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)（有一條光亮的通路）

分離濁液與膠體、溶液:濾紙（只有濁液不能透過濾紙）

分離膠體與溶液：半透膜（膠體不能透過半透膜）

4.電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如KClHCl

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸HClH2SO4HNO3

強(qiáng)堿NaOHKOHBa（OH）2

大多數(shù)的鹽

弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸HClOH2SO3

弱堿NH3·H2O

5.物質(zhì)的分離與提純水

過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純

蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異

過濾和蒸發(fā)(例如:粗鹽的提純)

除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入試劑的先后順序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→HCl可以;改為:BaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→HCl也可以.改為:BaCl2→NaOH→Na2CO3→過濾→HCl也可以.

但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后.

蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于分離互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。

蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計

蒸餾操作的注意事項:1.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進(jìn)水上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結(jié)束后,先撤燈后關(guān)水

分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出

分液前為什么要打開玻璃塞?

打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.

萃取：利用某種物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分離液態(tài)混合物

儀器:分液漏斗,燒杯

分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分層上層無色，下層橙紅色。不用酒精萃?。ㄗ⒁馑穆然济芏缺人螅奖人。?/p>

分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取

焰色反應(yīng)操作要點鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液

鈉的焰色：黃色；鉀的焰色：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）　焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)。

6.離子的檢驗

Cl-檢驗：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸（Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀硝酸溶解）

SO42---檢驗:加入BaCl2溶液和HCl　產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

NH4+檢驗:加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

Fe3+檢驗：加入KSCN出現(xiàn)血紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3

Al3+檢驗：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失

7.關(guān)于容量瓶:瓶身標(biāo)有溫度,容積,刻度線

　(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。
　(2)把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上
(3)向容量瓶內(nèi)加入的液體液面離標(biāo)線1厘米左右時，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制,不能吸掉多余的溶液.
　(4)蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動的方法使瓶內(nèi)的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因為容量瓶內(nèi)極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。

實驗儀器:天平,藥匙，容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。

常見誤差分析：

濃度偏低（1）溶液攪拌溶解時有少量液體濺出。(2)轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒。（3）向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出。(4)定容時，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。(6)定容時，仰視讀刻度數(shù)。

濃度偏高（1）未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。（2）定容時，俯視讀刻度數(shù)。

無影響(1)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。(2)容量瓶中原來就有少量蒸餾水。

8.金屬鈉的性質(zhì)：質(zhì)軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。

金屬鈉在空氣中點燃實驗現(xiàn)象：熔化成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體。

鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：①浮：說明鈉的密度比水的密度小②熔：說明鈉的熔點低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)③游：說明有氣體產(chǎn)生④響：說明有氣體產(chǎn)生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；生成的溶液顯堿性。（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

Na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源

過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（加入酚酞，先變紅，后褪色）

還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3·10H2O。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來制造其他鈉的化合物。

碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。

除雜：Na2CO3固體（NaHCO3）加熱2NaHCO3＝＝Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3溶液（NaHCO3）加NaOHNaHCO3+NaOH＝＝Na2CO3+H2O

鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。

比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度（碳酸鈉溶解的多），堿性（碳酸鈉堿性強(qiáng)），穩(wěn)定性（碳酸鈉穩(wěn)定）

鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3

9.鋁的性質(zhì)：銀白色金屬固體，良好延展性導(dǎo)熱導(dǎo)電鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性

與氧氣反應(yīng)：常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅固的氧化膜（加熱發(fā)紅，但不滴落），4Al+3O2====2Al2O3

與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化

與強(qiáng)堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Al2O3兩性氧化物

Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

Al（OH）3兩性氫氧化物

（1）Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

離子方程式:Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受熱分解2Al（OH）3==Al2O3+3H2O

（2）將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。

Al3++3OH—==Al（OH）3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O

實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al（OH）3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。

10.Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化

Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

氧化劑還原劑

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3

鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2

氫氧化鐵制備:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受熱分解2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O

4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3現(xiàn)象：常溫下，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

氧化鐵：紅棕色固體

合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。（鋼是用量最大，用途最廣的合金。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼）

合金與純金屬相比：優(yōu)點在合金熔點低，硬度大。

11.硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用來制造太陽能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件。光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2

SiO2是難溶于水的酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)不活潑,耐高溫耐腐蝕

①不與水、酸(除HF)反應(yīng)SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。

②與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO==CaSiO3

③與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞

硅酸鹽：硅酸鈉Na2SiO3(NaO·SiO2)（用途：黏合劑，耐火材料）

高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應(yīng)是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑；

12.氯氣的實驗室制法：

　反應(yīng)原理：MnO2　+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；
　除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；

濃鹽酸
檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

MnO2
干燥布條
潮濕布條
NaOH溶液
濃硫酸
收集
飽和食鹽水

氯氣的性質(zhì):氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體；常溫下能溶于水（1∶2）；比空氣重；有毒；

2Na+Cl2==2NaCl（黃色火焰，白煙）2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕黃色煙，溶于水顯黃色)Cu+Cl2==CuCl2（棕黃色煙溶于水顯藍(lán)色）

H2+Cl2==2HCl【氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】

Cl2＋H2OHCl＋HClO新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。

氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO；離子有:H+、Cl-、ClO-、OH-

1.表現(xiàn)Cl2的性質(zhì)：將氯水滴加到KI淀粉試紙上，試紙變藍(lán)色。（氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2＋2KI==I2＋2KCl。）

2.表現(xiàn)HClO的性質(zhì)：用氯水漂白有色物質(zhì)或消毒殺菌時，就是利用氯水中HClO的強(qiáng)氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。

3.表現(xiàn)H+的性質(zhì)：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是因為：

Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑。

4.表現(xiàn)Cl-性質(zhì)：向AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3。

5.體現(xiàn)H+和HClO的性質(zhì)：在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因為氧水中H+表現(xiàn)的酸性，而褪色則是因為氯水中HClO具有的強(qiáng)氧化性。

漂白液：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O

漂白粉的制取原理：2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物質(zhì)：HClO

漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2

漂白原理：Ca(ClO)2＋2HCl==CaCl2＋2HClO

Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO

次氯酸（HClO）的性質(zhì)：.強(qiáng)氧化性：消毒、殺菌、漂白作用

不穩(wěn)定性：見光易分解2HClO=2HCl+O2↑

弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO證明事實Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO

13.二氧化硫的性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物

與水反應(yīng)SO2+H2O==H2SO3可逆反應(yīng)H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2==2H2SO4

還原性2SO2+O22SO3

通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色

漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱恢復(fù)到原來顏色。

與氯水區(qū)別：氯水為永久性漂白原理：HClO具有強(qiáng)氧化性

氧化性：與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如H2S

酸雨：PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2

來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣

防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識

常見的環(huán)境保護(hù)問題：酸雨：SO2溫室效應(yīng)：CO2光化學(xué)煙霧：氮的氧化物

臭氧層空洞：氯氟烴（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質(zhì)

假酒（工業(yè)酒精）：CH3OH室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富營養(yǎng)化）

電池：重金屬離子污染

14.硫酸的性質(zhì)

濃硫酸的特性⑴吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S等?？梢愿稍锏臍怏w有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等

⑵脫水性：蔗糖的炭化（將濃硫酸加入到蔗糖中，既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性）;濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。（濃硫酸表現(xiàn)脫水性）

(3)強(qiáng)氧化性

2H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）==SO2↑+CO2↑+2H2O

常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化

15.氮化合物

氮及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)

N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

NH3性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑

氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O

氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O離子：NH4+OH-少量H+。

氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

區(qū)別：氨水為混合物；液氨是氨氣的液體狀態(tài)，為純凈物，無自由移動的OH，-不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

NH3+HCl==NH4Cl（白煙）NH3+HNO3===NH4NO3（白煙）NH3+H+==NH4+

4NH3+5O24NO+6H2O

銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑

銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用

制取氨氣的方法

①銨鹽與堿加熱制取氨氣，實驗室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣

反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

注意：試管要向下傾斜,收集氣體的試管要塞有棉花（防與空氣對流）

檢驗是否收集滿氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗。如果試紙變藍(lán)，則試管中已經(jīng)集滿氨氣。

②加熱濃氨水，加快氨水揮發(fā)

③在濃氨水中加堿或生石灰

★NH4+檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

HNO3的強(qiáng)氧化性：Cu+4HNO3(濃)===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(濃)===CO2↑+2NO2↑+2H2O

常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來盛裝濃硫酸、濃硝酸。（利用硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性）

硝酸保存在棕色細(xì)口試劑瓶中。

17.離子反應(yīng)的實質(zhì)：溶液中某些離子減少。

可改寫成離子形式的物質(zhì)：a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多數(shù)鹽KClNaCl（NH4）2SO4

仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：a、單質(zhì)：H2、Na、I2等b、氣體：H2S、CO2、SO2等

c、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、難電離的物質(zhì)：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱堿(NH3·H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

離子共存是指在同一溶液中離子間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存。

有下列情況之一則不能共存：（1）生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等；（2）生成氣體，如H+與CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+與OH-；(3)生成水,如H+與OH-(4)發(fā)生氧化還原，如H+,NO3-與Fe2+(5)生成難電離物質(zhì)：H+與CH3COO-,ClO-,SiO32-

溶液為無色透明時，則肯定沒有有色離子的存在，如Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4-(紫紅色)

18.氧化還原反應(yīng)

化合價發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征。

電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；

化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)

氧化劑：得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。

還原劑：失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

19．物質(zhì)的量有關(guān)的計算公式：

1.常見危險化學(xué)品

爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃?xì)怏w:H2CH4CO易燃液體:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P4遇濕易燃物品:NaNa2O2氧化劑:KMnO4KClO3

劇毒品:KCN砷的化合物腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3

2.物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)大小1nm1～100nm100nm

3.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑大小。

區(qū)分溶液與膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)（有一條光亮的通路）

分離濁液與膠體、溶液:濾紙（只有濁液不能透過濾紙）

分離膠體與溶液：半透膜（膠體不能透過半透膜）

4.電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如KClHCl

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸HClH2SO4HNO3

強(qiáng)堿NaOHKOHBa（OH）2

大多數(shù)的鹽

弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸HClOH2SO3

弱堿NH3·H2O

5.物質(zhì)的分離與提純水

過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純

蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異

過濾和蒸發(fā)(例如:粗鹽的提純)

除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入試劑的先后順序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→HCl可以;改為:BaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→HCl也可以.改為:BaCl2→NaOH→Na2CO3→過濾→HCl也可以.

但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后.

蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于分離互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。

蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計

蒸餾操作的注意事項:1.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進(jìn)水上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結(jié)束后,先撤燈后關(guān)水

分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出

分液前為什么要打開玻璃塞?

打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.

萃?。豪媚撤N物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分離液態(tài)混合物

儀器:分液漏斗,燒杯

分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分層上層無色，下層橙紅色。不用酒精萃?。ㄗ⒁馑穆然济芏缺人?，苯比水?。?/p>

分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取

焰色反應(yīng)操作要點鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液

鈉的焰色：黃色；鉀的焰色：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）　焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)。

6.離子的檢驗

Cl-檢驗：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸（Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀硝酸溶解）

SO42---檢驗:加入BaCl2溶液和HCl　產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

NH4+檢驗:加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

Fe3+檢驗：加入KSCN出現(xiàn)血紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3

Al3+檢驗：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失

7.關(guān)于容量瓶:瓶身標(biāo)有溫度,容積,刻度線

　(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。
　(2)把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上
(3)向容量瓶內(nèi)加入的液體液面離標(biāo)線1厘米左右時，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制,不能吸掉多余的溶液.
　(4)蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動的方法使瓶內(nèi)的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因為容量瓶內(nèi)極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。

實驗儀器:天平,藥匙，容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。

常見誤差分析：

濃度偏低（1）溶液攪拌溶解時有少量液體濺出。(2)轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒。（3）向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出。(4)定容時，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。(6)定容時，仰視讀刻度數(shù)。

濃度偏高（1）未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。（2）定容時，俯視讀刻度數(shù)。

無影響(1)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。(2)容量瓶中原來就有少量蒸餾水。

8.金屬鈉的性質(zhì)：質(zhì)軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。

金屬鈉在空氣中點燃實驗現(xiàn)象：熔化成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體。

鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：①浮：說明鈉的密度比水的密度?、谌郏赫f明鈉的熔點低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)③游：說明有氣體產(chǎn)生④響：說明有氣體產(chǎn)生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；生成的溶液顯堿性。（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

Na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源

過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（加入酚酞，先變紅，后褪色）

還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3·10H2O。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來制造其他鈉的化合物。

碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。

除雜：Na2CO3固體（NaHCO3）加熱2NaHCO3＝＝Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3溶液（NaHCO3）加NaOHNaHCO3+NaOH＝＝Na2CO3+H2O

鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。

比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度（碳酸鈉溶解的多），堿性（碳酸鈉堿性強(qiáng)），穩(wěn)定性（碳酸鈉穩(wěn)定）

鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3

9.鋁的性質(zhì)：銀白色金屬固體，良好延展性導(dǎo)熱導(dǎo)電鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性

與氧氣反應(yīng)：常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅固的氧化膜（加熱發(fā)紅，但不滴落），4Al+3O2====2Al2O3

與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化

與強(qiáng)堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Al2O3兩性氧化物

Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

Al（OH）3兩性氫氧化物

（1）Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

離子方程式:Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受熱分解2Al（OH）3==Al2O3+3H2O

（2）將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。

Al3++3OH—==Al（OH）3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O

實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al（OH）3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。

10.Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化

Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

氧化劑還原劑

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3

鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2

氫氧化鐵制備:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受熱分解2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O

4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3現(xiàn)象：常溫下，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

氧化鐵：紅棕色固體

合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。（鋼是用量最大，用途最廣的合金。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼）

合金與純金屬相比：優(yōu)點在合金熔點低，硬度大。

11.硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用來制造太陽能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件。光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2

SiO2是難溶于水的酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)不活潑,耐高溫耐腐蝕

①不與水、酸(除HF)反應(yīng)SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。

②與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO==CaSiO3

③與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞

硅酸鹽：硅酸鈉Na2SiO3(NaO·SiO2)（用途：黏合劑，耐火材料）

高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應(yīng)是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑；

12.氯氣的實驗室制法：

　反應(yīng)原理：MnO2　+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；
　除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；

濃鹽酸
檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

MnO2
干燥布條
潮濕布條
NaOH溶液
濃硫酸
收集
飽和食鹽水

氯氣的性質(zhì):氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體；常溫下能溶于水（1∶2）；比空氣重；有毒；

2Na+Cl2==2NaCl（黃色火焰，白煙）2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕黃色煙，溶于水顯黃色)Cu+Cl2==CuCl2（棕黃色煙溶于水顯藍(lán)色）

H2+Cl2==2HCl【氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】

Cl2＋H2OHCl＋HClO新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。

氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO；離子有:H+、Cl-、ClO-、OH-

1.表現(xiàn)Cl2的性質(zhì)：將氯水滴加到KI淀粉試紙上，試紙變藍(lán)色。（氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2＋2KI==I2＋2KCl。）

2.表現(xiàn)HClO的性質(zhì)：用氯水漂白有色物質(zhì)或消毒殺菌時，就是利用氯水中HClO的強(qiáng)氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。

3.表現(xiàn)H+的性質(zhì)：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是因為：

Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑。

4.表現(xiàn)Cl-性質(zhì)：向AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3。

5.體現(xiàn)H+和HClO的性質(zhì)：在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因為氧水中H+表現(xiàn)的酸性，而褪色則是因為氯水中HClO具有的強(qiáng)氧化性。

漂白液：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O

漂白粉的制取原理：2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物質(zhì)：HClO

漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2

漂白原理：Ca(ClO)2＋2HCl==CaCl2＋2HClO

Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO

次氯酸（HClO）的性質(zhì)：.強(qiáng)氧化性：消毒、殺菌、漂白作用

不穩(wěn)定性：見光易分解2HClO=2HCl+O2↑

弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO證明事實Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO

13.二氧化硫的性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物

與水反應(yīng)SO2+H2O==H2SO3可逆反應(yīng)H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2==2H2SO4

還原性2SO2+O22SO3

通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色

漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱恢復(fù)到原來顏色。

與氯水區(qū)別：氯水為永久性漂白原理：HClO具有強(qiáng)氧化性

氧化性：與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如H2S

酸雨：PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2

來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣

防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識

常見的環(huán)境保護(hù)問題：酸雨：SO2溫室效應(yīng)：CO2光化學(xué)煙霧：氮的氧化物

臭氧層空洞：氯氟烴（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質(zhì)

假酒（工業(yè)酒精）：CH3OH室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富營養(yǎng)化）

電池：重金屬離子污染

14.硫酸的性質(zhì)

濃硫酸的特性⑴吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S等。可以干燥的氣體有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等

⑵脫水性：蔗糖的炭化（將濃硫酸加入到蔗糖中，既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性）;濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。（濃硫酸表現(xiàn)脫水性）

(3)強(qiáng)氧化性

2H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）==SO2↑+CO2↑+2H2O

常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化

15.氮化合物

氮及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)

N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

NH3性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑

氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O

氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O離子：NH4+OH-少量H+。

氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

區(qū)別：氨水為混合物；液氨是氨氣的液體狀態(tài)，為純凈物，無自由移動的OH，-不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

NH3+HCl==NH4Cl（白煙）NH3+HNO3===NH4NO3（白煙）NH3+H+==NH4+

4NH3+5O24NO+6H2O

銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑

銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用

制取氨氣的方法

①銨鹽與堿加熱制取氨氣，實驗室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣

反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

注意：試管要向下傾斜,收集氣體的試管要塞有棉花（防與空氣對流）

檢驗是否收集滿氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗。如果試紙變藍(lán)，則試管中已經(jīng)集滿氨氣。

②加熱濃氨水，加快氨水揮發(fā)

③在濃氨水中加堿或生石灰

★NH4+檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

HNO3的強(qiáng)氧化性：Cu+4HNO3(濃)===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(濃)===CO2↑+2NO2↑+2H2O

常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來盛裝濃硫酸、濃硝酸。（利用硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性）

硝酸保存在棕色細(xì)口試劑瓶中。

17.離子反應(yīng)的實質(zhì)：溶液中某些離子減少。

可改寫成離子形式的物質(zhì)：a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多數(shù)鹽KClNaCl（NH4）2SO4

仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：a、單質(zhì)：H2、Na、I2等b、氣體：H2S、CO2、SO2等

c、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、難電離的物質(zhì)：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱堿(NH3·H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

離子共存是指在同一溶液中離子間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存。

有下列情況之一則不能共存：（1）生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等；（2）生成氣體，如H+與CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+與OH-；(3)生成水,如H+與OH-(4)發(fā)生氧化還原，如H+,NO3-與Fe2+(5)生成難電離物質(zhì)：H+與CH3COO-,ClO-,SiO32-

溶液為無色透明時，則肯定沒有有色離子的存在，如Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4-(紫紅色)

18.氧化還原反應(yīng)

化合價發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征。

電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；

化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)

氧化劑：得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。

還原劑：失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

19．物質(zhì)的量有關(guān)的計算公式：

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2016秋高一化學(xué)知識點匯總2

經(jīng)驗告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助高中教師在教學(xué)期間更好的掌握節(jié)奏。那么如何寫好我們的高中教案呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供2016秋高一化學(xué)知識點匯總2，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

2016秋高一化學(xué)知識點匯總2

2．了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況，了解其共性和個性
（1）與純氧氣反應(yīng)：

①．常溫：鈉變質(zhì)生成白色氧化鈉，鋁表面生成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)部金屬不再反應(yīng)，鐵、銅穩(wěn)定存在。

②．加熱：白色鈉燃燒發(fā)出黃光生成淡黃色的過氧化鈉，熔化的鋁被白色氧化膜包裹不會滴落，白色鐵絲燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，有黑色顆粒物（Fe3O4）落下，紫紅色的銅加熱變成黑色的氧化銅。

說明：鈉與氧氣反應(yīng)溫度不同產(chǎn)物不同；鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物隨接觸面積、量的多少、溫度高低有關(guān)。

（2）與水的反應(yīng)

①．常溫：只有鈉能與水反應(yīng)；鋁、鐵、銅不與水反應(yīng)。

ⅰ、鈉跟水的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

ⅱ、鈉跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象：概括為“浮、熔、游、響、紅”五個字來記憶”。

ⅲ、鈉跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象的解釋：?。衡c的密度比水?。蝗郏悍磻?yīng)放熱，鈉熔點低熔化成小球；游：反應(yīng)產(chǎn)生氣體；響：反應(yīng)劇烈；紅：生成NaOH，酚酞遇堿變紅。

說明1：在潮濕的空氣中鐵生銹成Fe2O3?xH2O，銅生銹成Cu2(OH)2CO3。

說明2：銅做陽極，石墨做陰極，電解水，電解初期會發(fā)生：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑。

②．高溫：鋁鐵雖與水反應(yīng)，但是分別生成氫氧化物和氧化物（Fe3O4）薄膜阻止繼續(xù)反應(yīng)，銅不反應(yīng)。

③．鋼鐵吸氧腐蝕的反應(yīng)原理。

ⅰ、負(fù)極（Fe）：2Fe-4e=2Fe2+（氧化反應(yīng)）；正極（C）：O2+2H2O+4e=4OH-（還原反應(yīng)）

ⅱ、離子反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；

ⅲ、化學(xué)反應(yīng)：4Fe(OH)2O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3?3H2O

（3）與酸的反應(yīng)

①．與氧化性酸的反應(yīng)

ⅰ、常溫：鐵鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化；鈉與濃硫酸反應(yīng)時鈉的量不同產(chǎn)物不同，銅與濃硫酸不反應(yīng)，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水。

ⅱ、常溫：鈉、鐵與稀硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同；鋁合銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不隨量的改變而改變。

ⅲ、加熱：鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸的鈍化膜被破壞，足量的鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)時隨著硫酸和硝酸的濃度變化而產(chǎn)物發(fā)生變化，硫酸先產(chǎn)生二氧化硫后產(chǎn)生氫氣，硝酸先產(chǎn)生二氧化氮后產(chǎn)生一氧化氮。

②．與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)：

ⅳ、常溫：鈉鋁鐵與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；銅不反應(yīng)。

（4）與堿溶液反應(yīng)：

①．鈉與堿溶液中的溶劑水反應(yīng)，鋁與堿溶液中的溶劑和溶質(zhì)都反應(yīng)，鐵和銅與堿溶液不反應(yīng)。

②．鋁與堿溶液的反應(yīng)：

ⅰ、鋁與水的反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2。

ⅱ、氫氧化鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

ⅲ、綜合反應(yīng)方程式：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

（5）與鹽溶液的反應(yīng)：

①．鈉與明礬溶液的離子反應(yīng)：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al3++4OH-=AlO+2H2O

②．鈉鋁鐵銅與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：

ⅰ、鈉與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

ⅱ、鋁與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：2Al+6Fe3+=2Al3++6Fe2+；2Al+3Fe2+=2Al3++3Fe

ⅲ、鐵與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

ⅳ、銅與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

③．鈉鋁鐵與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：

ⅰ、鈉與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；

ⅱ、鋁與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；

ⅲ、鐵與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

2016秋高一化學(xué)知識點匯總1

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更容易聽懂所講的內(nèi)容，幫助教師更好的完成實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。優(yōu)秀有創(chuàng)意的教案要怎樣寫呢？小編收集并整理了“2016秋高一化學(xué)知識點匯總1”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

2016秋高一化學(xué)知識點匯總1

1．了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)
（1）．鈉、鋁、鐵、銅在自然界中的存在形式。

①．鈉鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鋁元素的存在形式有鋁土礦。

②．鐵銅有兩種存在形式：鐵的存在形式是游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石（黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦），銅的存在形式是游離態(tài)的銅和黃銅礦、輝銅礦、赤銅礦和孔雀石。

（2）鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)的物理性質(zhì)

①．顏色：塊狀鈉鋁鐵單質(zhì)是銀白色金屬，純銅是紫紅色金屬；粉末狀的鋁和銅顏色不變，粉末狀的鐵屑是黑色，沒有粉末狀的鈉，鈉在空氣中馬上氧化成白色的氧化鈉，最終氧化成碳酸鈉；冶金工業(yè)中鐵屬于黑色金屬，鈉、鋁、銅屬于有色金屬。

②．密度：鈉的密度比水小，鋁、鐵、銅的密度比水大；鈉、鋁的密度小于4.5g/cm3是輕金屬，鐵、銅的密度大于4.5g/cm3是重金屬。

③．熔點：鈉的熔點低，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的熱量就可以使其熔化成小球；鋁、鐵、銅的熔點很高。

④．共性：不透明，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性；鈉鉀合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；鋁、鐵、銅可以做導(dǎo)線，金屬的導(dǎo)電性：AgCuAl；鋁的延展性可以制成包裝用的鋁箔；鋁、鐵、銅可以制成各種容器等。

⑤．硬度：鈉的硬度很小，可以用小刀切割；純鋁的硬度較小，鐵和銅的硬度較大。

⑥．特性：鐵可以被磁化，而產(chǎn)生鐵磁性。

（3）鈉、鋁、鐵、銅的重要化合物的物理性質(zhì)

①．氧化物的顏色：白色：Na2O、Al2O3；黑色：FeO、Fe3O4、CuO；淡黃色：Na2O2；紅棕色：Fe2O3。

②．氧化物的溶解性：Na2O、Na2O2溶于水生成強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)變化；Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。

③．氫氧化物的顏色：白色：NaOH、Al(OH)3、Fe(OH)2；紅褐色：Fe(OH)3；藍(lán)色：Cu(OH)2。

④．氫氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；其中Fe(OH)2溶于水變色：先變成灰綠色，再變成紅褐色Fe(OH)3。

⑤．鹽酸鹽（金屬在氯氣中燃燒的產(chǎn)物）的顏色：白色：NaCl；棕紅色：FeCl3；棕黃色：CuCl2。

⑥．鹽酸鹽溶于水的顏色：無色：NaCl；黃色：FeCl3；藍(lán)色：CuCl2。

⑦．硫酸鹽的顏色：無色：芒硝（Na2SO4?10H2O）、白色：白色硫酸銅粉末（CuSO4）；明礬：[KAl(SO4)2?12H2O]；綠色：綠礬（FeSO4?7H2O）；藍(lán)色：膽礬、藍(lán)礬（CuSO4?5H2O）。

⑧．碳酸鹽的顏色：白色：Na2CO3、NaHCO3；孔雀綠：Cu2(OH)2CO3。

⑨．碳酸鹽的溶解性：溶于水的：Na2CO3、NaHCO3；不溶于水的：Cu2(OH)2CO3。

（4）鈉、鋁、鐵、銅重要化合物的物理性質(zhì)的用途

①．為無機(jī)框圖題提供題眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、顏色，ⅲ、顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色。

②．為離子共存提供判斷依據(jù)：ⅰ、有顏色的離子不能大量共存：黃色：Fe3+，淺綠色：Fe2+，藍(lán)色：Cu2+；ⅱ、強(qiáng)堿性條件下不能共存的離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+；ⅲ、與HCO不能大量共存（發(fā)生雙水解反應(yīng)）的離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。

2016秋高一化學(xué)知識點匯總4

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助授課經(jīng)驗少的教師教學(xué)。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？下面是小編幫大家編輯的《2016秋高一化學(xué)知識點匯總4》，僅供參考，希望能為您提供參考！

2016秋高一化學(xué)知識點匯總4

　③．氫氧化亞鐵的制備方法
ⅰ、．化學(xué)反應(yīng)原理：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

ⅱ、制備氫氧化亞鐵的關(guān)鍵：需要創(chuàng)造的條件——無Fe3+的環(huán)境；無O2的環(huán)境?？梢圆扇〉拇胧懦芤褐械腇e3+→加鐵粉；驅(qū)逐溶液中的溶解氧→加熱煮沸；避免與空氣接觸→反常規(guī)操作、油封、滴管的使用、試劑瓶裝滿等

（2）不溶性堿的共性熱不穩(wěn)定性：受熱分解生成對應(yīng)價態(tài)的氧化物和水

ⅰ、氫氧化鋁的受熱分解生成氧化鋁和水：2Al(OH)3Al2O3+3H2O（白色不變）

ⅱ、氫氧化鐵的受熱分解生成氧化鐵和水：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（紅褐色變紅棕色）

ⅲ、氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水：Cu(OH)2CuO+H2O（藍(lán)色變黑色）

（3）．變價金屬的高價態(tài)的堿的氧化性：

ⅰ、氫氧化鐵與氫碘酸的反應(yīng)：2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+3H2O

ⅱ、新制備的氫氧化銅與含醛基的化合物的反應(yīng)：2Cu(OH)2+CH3CHOCu2O↓+CH3COOH+2H2O

附：銀氨溶液（可溶性絡(luò)堿）與含醛基的化合物的反應(yīng)：

2Ag(NH3)OH+CH3CHO2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O

（4）．氫氧化鋁的兩性：電離方程式H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH-

ⅰ、與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水：

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

ⅱ、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水：

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

5．比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)

（1）物理性質(zhì)：

①．溶解性：碳酸鈉和碳酸氫鈉都溶于水，碳酸氫鈉的溶解性比碳酸鈉小。

說明：堿土金屬的碳酸鹽的溶解性小于其對應(yīng)酸式鹽的溶解性，例如：溶解性：CaCO3Ca(HCO3)2。

（2）化學(xué)性質(zhì)：

鹽的通性：與酸反應(yīng)生成新酸新鹽；與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿；與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽。

①．與酸的反應(yīng)：

ⅰ、與鹽酸反應(yīng)：

化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

離子方程式：CO+2H+=H2O+CO2↑；CO+H+=HCO；HCO+H+=H2O+CO2↑

意義：

※碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，鹽酸的量不同產(chǎn)物不同，少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過量鹽酸產(chǎn)生二氧化碳。

※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸（同濃度）反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。

※等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸（同濃度）反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。

※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸（同濃度）反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳一樣多。

※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與少量（等體積同濃度）鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多。

※等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多；

例題：互滴法鑒別碳酸鈉溶液和鹽酸：

取2毫升B溶液盛于試管中，另取少量A溶液用滴管伸入液面以下緩慢釋放3~5滴；如果產(chǎn)生氣泡，說明B溶液是鹽酸，A溶液是碳酸鈉溶液；有關(guān)化學(xué)方程式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；如果不產(chǎn)生氣泡，說明B溶液是碳酸鈉溶液，A溶液是鹽酸，有關(guān)化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。

2016秋高一化學(xué)知識點匯總3

俗話說，磨刀不誤砍柴工。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動起來，讓高中教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？小編收集并整理了“2016秋高一化學(xué)知識點匯總3”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

2016秋高一化學(xué)知識點匯總3

3．了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況
說明1：氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負(fù)二價的化合物是氧化物。

說明2：金屬氧化物分為酸性氧化物（Mn2O7、CrO3）、堿性氧化物（Na2O、Fe2O3、FeO）、兩性氧化物（Al2O3、ZnO）。

說明3：堿性氧化物有三點共性：可溶于水的堿性氧化物溶于水生成堿；堿性氧化物與酸性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水。

（1）與水反應(yīng)：氧化鋁、氧化鐵、氧化銅不溶于水，不和水反應(yīng)，只有氧化鈉溶于水生成堿。

Na2O＋H2O＝2NaOH；Na2O＋H2O＝2Na++2OH-

說明1：過氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH-＋O2↑

說明2：過氧化鈉的用途：①漂白織物、麥稈、羽毛（利用其強(qiáng)的氧化性）；②用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源。

（2）與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水

（3）與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：只有氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO+H2O

（4）由氧化物制備單質(zhì)：

①．電解熔融的氧化鋁得到鋁單質(zhì)和氧氣：2Al2O34Al+3O2↑

②．一氧化碳還原三氧化二鐵得到鐵單質(zhì)和二氧化碳：3CO+Fe2O33CO2+2Fe

③．氫氣還原氧化銅得到銅和水：H2+CuOH2O+Cu

④．碳還原氧化銅得到銅和二氧化碳或一氧化碳：C+2CuOCO2↑+2Cu；C+CuOCO↑+Cu

4．了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法；了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵的受熱分解

（1）堿的制備方法規(guī)律：可溶性鹽和可溶性堿反應(yīng)生成新鹽和新堿

①．氫氧化鋁的制備方法：

ⅰ、硫酸鋁溶液中加入過量的氨水然后過濾或者氨水中加入過量的硫酸鋁溶液然后過濾：

Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH

ⅱ、氫氧化鈉溶液中加入過量的硫酸鋁溶液，然后過濾（順序不能錯）

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O；6NaAlO2+12H2O+Al2(SO4)3=8Al(OH)3↓+3Na2SO4

Al3++4OH-=AlO+2H2O；3AlO+2H2O+Al3+=4Al(OH)3↓

ⅲ、硫酸溶液中加入過量的偏鋁酸鈉溶液，然后過濾（順序不能錯）

4H2SO4+2NaAlO2=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O；Al2(SO4)3+12H2O+6NaAlO2=8Al(OH)3↓+3Na2SO4

4H++AlO=Al3++2H2O；Al3++2H2O+3AlO=4Al(OH)3↓

②．氫氧化鐵的制備方法

ⅰ、硫酸鐵溶液中加入過量的氨水然后過濾或者氨水中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾：

Fe2(SO4)3+6NH3?H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4；Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH

ⅱ、硫酸鐵溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液然后過濾或者氫氧化鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾：

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

ⅲ、硫酸鐵溶液中加入過量的碳酸氫鈉溶液然后過濾或者碳酸氫鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾

Fe2(SO4)3+6NaHCO3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑；Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑

ⅳ、硫酸鐵溶液中加入過量的碳酸鈉溶液然后過濾或者碳酸鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾

Fe2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑；2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑