高中語文必修二教案

高二化學(xué)《電解池》教案設(shè)計(jì)。

高二化學(xué)《電解池》教案設(shè)計(jì)

一、教材分析：

本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化等相關(guān)知識(shí)密切相關(guān)。它是電化學(xué)的基礎(chǔ)，也是原電池知識(shí)的延伸，更是進(jìn)一步研究其應(yīng)用的基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論中占有重要地位，也是指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要理論依據(jù)。學(xué)習(xí)電解池之后學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化、元素化合價(jià)知識(shí)、電解質(zhì)溶液和原電池原理等知識(shí)聯(lián)系起來的一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

二、學(xué)情分析：

在學(xué)習(xí)本課之前，學(xué)生已經(jīng)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)過了原電池的相關(guān)原理，對(duì)于氧化還原反應(yīng)也很熟悉，并且掌握了能量之間的想換轉(zhuǎn)化的方式和途徑，為學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容打下了堅(jiān)實(shí)的知識(shí)基礎(chǔ)。高二學(xué)生處于思維活躍期，有很強(qiáng)的好奇心理，同時(shí)具備了一定得實(shí)驗(yàn)探究能力和合作學(xué)習(xí)能力，具有較強(qiáng)的分析推導(dǎo)能力，為學(xué)習(xí)本節(jié)課奠定了能力基礎(chǔ)。

三、教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能

(1)學(xué)生認(rèn)識(shí)電解池組成，理解電解原理并初步掌握電解電極反應(yīng)式的書寫。

(2)學(xué)生學(xué)會(huì)利用對(duì)比總結(jié)的方法，比較學(xué)習(xí)離子放電順序。

(3)綜合分析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證電解池兩極產(chǎn)物。

2、過程與方法

(1)綜合應(yīng)用化學(xué)和物理知識(shí)動(dòng)手實(shí)驗(yàn),體驗(yàn)電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過程；

(2)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)、觀察等手段獲取信息，應(yīng)用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)分組實(shí)驗(yàn)與討論，體會(huì)小組合作學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神；

(2)通過探究實(shí)驗(yàn)的操作，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、觀察和分析能力，感受實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的重要作用體驗(yàn)科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)與艱辛。

四、重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)：電解原理；

2、教學(xué)難點(diǎn)；電極方程式的書寫、放電順序判斷

五、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法、問題教學(xué)法、多媒體輔助教學(xué)法。

六、教具準(zhǔn)備

教師：電解池、CuCl2溶液、KI淀粉試紙、多媒體課件

七、教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)回顧想一想：構(gòu)成原電池的條件是什么?

問一問：原電池的電極如何判斷?

寫一寫：原電池的電極反應(yīng)式?

聯(lián)想質(zhì)疑：如下圖所示：如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2溶液中，外接直流電源，這還是原電池裝置嗎？

學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究上述裝置，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

播放動(dòng)畫：電解氯化銅溶液微觀模擬

投影：第三節(jié)：電解池

一、電解原理

學(xué)生小結(jié)：

1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。

2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

教師講解：放電：陰陽離子在陰陽兩級(jí)失去或者得到電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程叫做放電。

思考交流：電解池的兩極是怎樣確定的？電極分幾類？

學(xué)生小結(jié)：

3、兩個(gè)電極及電極反應(yīng)

（1）兩個(gè)電極的確定及電極反應(yīng)：

陰極：與電源負(fù)極相連——電子流進(jìn)——還原反應(yīng)

陽極：與電源正極相連——電子流出——氧化反應(yīng)

陰極：Cu2++2e-＝Cu　還原反應(yīng)

陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑氧化反應(yīng)

總反應(yīng)式：

（2）兩個(gè)電極的類型：活性電極和惰性電極。

惰性電極(鉑、金、石墨)——僅僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng)

活性電極(除鉑、金外的金屬)——既可以導(dǎo)電、又可以參與電極反應(yīng)

提問：根據(jù)電解氯化銅的裝置，大家分析形成電解池的條件是什么？在電解過程中，電子是怎樣流動(dòng)的呢？

學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生討論并回答

投影：

4、構(gòu)成電解池的條件和電子流動(dòng)方向

（1）構(gòu)成電解池的條件：與電源相連的兩個(gè)電極；電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)；形成閉合回路。

（2）電子的流向:電子從外加電源的負(fù)極流出，流到電解池的陰極，再?gòu)年枠O流回電源正極。（注意：電子只在外電路定向移動(dòng)，不能從溶液中移動(dòng)）

離子定向移動(dòng)的方向:陽離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽極移動(dòng)。

思考交流：

（1）電解后氯化銅的濃度如何變化？

（2）若要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，怎么辦？

學(xué)生回答：（1）電解后氯化銅的濃度減??；

（2）若要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，可以加入氯化銅固體。

設(shè)置疑問：

（1）請(qǐng)同學(xué)們思考，在CuCl2溶液中，不僅有CuCl2電離生成的Cu2+和Cl-，還有H2O電離出的H+和OH-，為什么Cu2+、Cl-放電，而不是H+和OH-？

分析：H+和OH-的量少。

提示：陽離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，想一想在陰和陽兩級(jí)參加化學(xué)反應(yīng)的離子可能與離子本身的那些性質(zhì)有關(guān)系呢？

講解：由于各種離子得失電子的能力不同，因此電解時(shí)離子放電的難易程度也不同，順序不同。

投影：5、放電順序

（1）陽離子在陰極上放電順序是：

Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+

（2）陰離子在陽極上的放電順序是：

活性材料作電極時(shí)：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上放電。

用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時(shí)：溶液中陰離子的放電順序是：

S2-SO32-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-(等含氧酸根離子）F-

講述：電解電解質(zhì)溶液時(shí)，在陰陽兩級(jí)上首先發(fā)生放電反應(yīng)的離子分別是溶液里最容易放電的陰陽離子。

課堂練習(xí)：在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成熔融氯化鈉，其結(jié)果又如何呢？寫出電極反應(yīng)。

總結(jié)：

1、分析電解反應(yīng)(用惰性電極時(shí))的一般思路：

明確溶液中存在哪些離子

陰陽兩極附近有哪些離子

根據(jù)陽極氧化、陰極還原以及氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的離子先后，最后分析得出產(chǎn)物

1、原電池與電解池的比較:

裝置名稱
原電池
電解池
舉例

延伸閱讀

高二化學(xué)《電解池》學(xué)案

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，作為高中教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂，幫助高中教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《高二化學(xué)《電解池》學(xué)案》，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

高二化學(xué)《電解池》學(xué)案

學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．理解認(rèn)識(shí)電解原理，了解溶液中的微粒放電順序。
2．正確書寫陰陽兩極的電極反應(yīng)式及電解的化學(xué)方程式。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)電解原理
一、激情導(dǎo)課
我國(guó)天宮一號(hào)與神舟十號(hào)載人飛行任務(wù)圓滿成功。大家可以看到飛船衛(wèi)星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒想過當(dāng)飛船運(yùn)行到太陽光照射不到的陰影區(qū)域時(shí)，電能從何而來呢？
視頻：工程師的解決辦法
二、民主導(dǎo)學(xué)
【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁(yè)，解決以下問題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構(gòu)成要素：
【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，但會(huì)不會(huì)影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過探究實(shí)驗(yàn)回答這個(gè)問題。
【實(shí)驗(yàn)探究電解原理】以石墨為電極，電解CuCl2溶液
【問題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】
1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運(yùn)動(dòng)方向：向陰極移動(dòng)。
向陽極移動(dòng)。
【合作學(xué)習(xí)】
3、預(yù)測(cè)電解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
4、實(shí)驗(yàn)記錄：
請(qǐng)利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與你的猜想一致嗎？你有新的結(jié)論和思考嗎？
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
陽極
陰極
電解CuCl2
的總反應(yīng)
結(jié)論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
2、陰、陽兩極電極反應(yīng)是什么？
3、你得到什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應(yīng)
能量轉(zhuǎn)變
反應(yīng)能否自發(fā)
三、檢測(cè)導(dǎo)結(jié)
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：

ABCD
2下列有關(guān)電解池的說法不正確的是（）
A.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
B.電解池中陰離子向陰極移動(dòng)，陽離子向陽極移動(dòng)。
C.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程
3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）
原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
A.B.C.D.
【反思總結(jié)】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極，電解NaCl溶液，探究電極材料的變換對(duì)電極反應(yīng)有何影響。

高二化學(xué)《電解池》教學(xué)案例分析

高二化學(xué)《電解池》教學(xué)案例分析

一、導(dǎo)入
師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí)，請(qǐng)大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么？
生：（思考）構(gòu)成原電池的條件：活潑性不同的兩個(gè)電極；電解質(zhì)溶液；
生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應(yīng)。
二、新課講授
師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)？
（生觀察現(xiàn)象）
生：1．電流表的指針發(fā)生偏移；
生：2．碳棒上有紅色物質(zhì)生成。
師：請(qǐng)大家是這寫出電極反應(yīng)。
生：鐵為負(fù)極，碳棒為正極。
生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反應(yīng)；C：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)；總反應(yīng)方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
師：這里設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)大家分組實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
[投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會(huì)，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）；2．用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會(huì)兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接，接通一段時(shí)間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)所生成的氣體（圖3）。
師：在此過程中請(qǐng)大家一定要操作規(guī)范，注意安全。
生：前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)碳棒上沒有明顯變化；
生：第三個(gè)實(shí)驗(yàn)通電一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出；
生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體生成。
全部生：分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶?rùn)淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。
陽極產(chǎn)物—氯氣（Cl2）；陰極產(chǎn)物—銅（Cu）
師：為什么會(huì)有這樣的結(jié)果？[提示]討論提綱
[投影顯示]
1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運(yùn)動(dòng)的？
2．接通直流電后，原來的離子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了怎樣的改變？
3．有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？
生：（討論分析）
1．通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動(dòng)。
2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動(dòng)；帶負(fù)電的Cl-、OH-向陽極移動(dòng)。
3．Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl-在陽極失電子變成了Cl2。
師：[總結(jié)板書]
通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-；H2OH++OH-自由移動(dòng)
通電后：陽極：2Cl--2e=Cl2↑氧化反應(yīng);陰極：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)
總反應(yīng)化學(xué)方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑
[概括]通俗記法，利用諧音。陽（極）—氧（化反應(yīng)）
師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請(qǐng)看看課本第64頁(yè)，歸納電子流動(dòng)
方向。
生：電源負(fù)極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽極→電源正極
師：非常正確，我們一來總結(jié)一下。
師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負(fù)極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+
在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動(dòng)，陽極附近的Cl-在陽極失電子被氧
化為氯原子。氯原子結(jié)合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉
合電路。
師：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與溶液的電離有什么關(guān)系？
生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎(chǔ)上。
師：現(xiàn)在大家一起來完成投影顯示的表格。
生：（每位學(xué)生完成一項(xiàng)，共同填好此表。）

高二化學(xué)下冊(cè)《電解池》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高二化學(xué)下冊(cè)《電解池》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
(1)電解池的構(gòu)成條件
①外加直流電源;
②與電源相連的兩個(gè)電極;
③電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。
(2)電極名稱和電極材料
①電極名稱
陽極：接電源正極的為陽極，發(fā)生___氧化_____反應(yīng);
陰極：接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生____還原____反應(yīng)。
②電極材料
惰性電極：C、Pt、Au等，僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng);
活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導(dǎo)電，又可以參與電極反應(yīng)。
離子放電順序
(1)陽極：
①活性材料作電極時(shí)：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。
②惰性材料作電極(Pt、Au、石墨等)時(shí)：
溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根離子。
(2)陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。
陽離子在陰極上的放電順序是：
Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+

電解池

選修四第四章第3節(jié)電解池
第一課時(shí)電解原理
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
一、預(yù)習(xí)目標(biāo)
預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)“電解池原理”，初步把握實(shí)驗(yàn)原理、目的要求、材料用具和方法步驟。
二、預(yù)習(xí)內(nèi)容
“電解池原理”實(shí)驗(yàn)
1．實(shí)驗(yàn)原理：

2．材料用具
實(shí)驗(yàn)儀器：小燒杯、玻璃棒、碳棒、導(dǎo)線、電流表、電源、改進(jìn)的塑料制電解槽；
實(shí)驗(yàn)藥品：CuCl2溶液、淀粉碘化鉀試紙、NaOH溶液、CuSO4溶液、片、片。
3．實(shí)驗(yàn)步驟：
⑴；
⑵；
⑶
4．觀察和記錄：
三、提出疑惑
同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中
疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容

課內(nèi)探究學(xué)案
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．知道電解的基本原理，會(huì)判斷一般電解反應(yīng)產(chǎn)物；
2．能說出電解、電解池及形成條件；
3．正確使用實(shí)驗(yàn)器材，完成“電解池原理”實(shí)驗(yàn)操作。
學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：知道電解的基本原理，會(huì)判斷一般電解反應(yīng)產(chǎn)物。
二、學(xué)習(xí)過程
（一）電解原理
1、試驗(yàn)探究
如圖所示：與電源正極相連的電極叫極，
與電源負(fù)極相連的電極叫極。
若燒杯中的液體為CuCl2溶液，合上電源開關(guān)，
能否看到小燈泡發(fā)光？。
給CuCl2溶液通電時(shí)現(xiàn)象：
陰極上，
經(jīng)檢驗(yàn)該物質(zhì)是。
陽極上：，
經(jīng)檢驗(yàn)該物質(zhì)是。
兩支電極上發(fā)生的反應(yīng)為：
陽極：。反應(yīng)類型：反應(yīng)。
陰極：。反應(yīng)類型：反應(yīng)。
總反應(yīng)式：。
過程分析：CuCl2溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖?，通電后這些自由移動(dòng)的離子，在電場(chǎng)作用下作移動(dòng)，根據(jù)相互吸引的原理，帶負(fù)電的氯離子向極移動(dòng)，在陽極，氯離子失去電子被為氯原子，并兩兩結(jié)合成氯分子，從陽極放出，帶正電的銅離子向極移動(dòng)，在陰極銅離子獲得電子被成銅原子，覆蓋在陰極上。
2、電解：使電流通過溶液而在陰、陽兩極引起的過程。
所用電流一般為直流電還是交流電較好？！該過程中能轉(zhuǎn)化為能！這是一個(gè)物理過程還是一個(gè)化學(xué)過程？過程！顯然：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是的過程。
3、電解池：將能轉(zhuǎn)化為能的裝置。
構(gòu)成電解池的條件：
①②
③④
判斷下列裝置是否屬于電解池：

4、原電池與電解池的比較
裝置類別原電池電解池

舉例（圖）

電極名稱
反應(yīng)類型
能量轉(zhuǎn)變
反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行
在CuCl2的電解池裝置中，電子流動(dòng)方向從電源的極沿著導(dǎo)線到達(dá)極，從極沿著導(dǎo)線回到電源的極。
在溶液中電子有沒有從陰極直接到達(dá)陽極呢？。溶液中的在電場(chǎng)作用下到達(dá)陰極，得到從電源負(fù)極流出的電子；溶液中的在電場(chǎng)作用下到達(dá)陽極，失去了電子流向電源的正極。就是說：在電解質(zhì)溶液中依靠的定向移動(dòng)而形成閉合回路的。
對(duì)CuCl2溶液而言，溶液中是否只有Cu2+和Cl－兩種離子呢？。水電離出少量的H＋和OH－－在電場(chǎng)作用下是否也要做定向移動(dòng)呢？。通電時(shí)，溶液中的
兩種離子都要向陰極移動(dòng)，都要向陽極移動(dòng)。
5、放電順序
陰極上：
由于陰極上要電子，不管陰極材料是金屬還是石墨，此時(shí)都不能得電子，因此只能是溶液中的得電子。陽離子氧化性越強(qiáng)就越得電子。
因此陰極上氧化性強(qiáng)的離子得電子。
金屬越不活潑，對(duì)應(yīng)陽離子氧化性越，越得電子。
由此根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，分析下列離子得電子能力的強(qiáng)弱：
金屬活動(dòng)順序表
Ag+Cu2+H+(酸)Pb2+Fe2+Zn2+H+(水)Al3＋…
嚴(yán)格講：離子的放電能力與其濃度也有一定的關(guān)系，如酸溶液中：c[H+(酸)]c[H+(水)]，因而放電能力。但在中學(xué)范圍內(nèi)一般不考慮上述金屬離子濃度對(duì)其放電能力的影響。
、、、、、等活潑金屬陽離子在水溶液中電解時(shí)不得電子。
小結(jié)：質(zhì)量增加，或有氫氣產(chǎn)生的電極一定是極。
陽極上：
電解池中陽極上要電子，而與溶液中的都可失電子，因此陽極上的電極反應(yīng)與有關(guān)。由于一般的比陰離子更容易失去電子，因此如果用一般的金屬材料做陽極，電解時(shí)陽極上是失去電子。而陽極如果用石墨或金屬鉑（Pt）等難失電子的物質(zhì)做惰性電極時(shí)，則是溶液中失去電子。陰離子還原性越強(qiáng)就越失去電子。根據(jù)非金屬性的強(qiáng)弱，分析下列離子失電子能力的強(qiáng)弱：
S2－I－Br－Cl－OH－（水或堿）最高價(jià)含氧酸根離子F－。
從CuCl2溶液的電解產(chǎn)物可知：的失電子能力比強(qiáng)。而氟原子的得電子能力很，因而F－失電子能力最。
研究表明：OH－的失電子能力比最高價(jià)含氧酸根離子強(qiáng)：
4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
、等陰離子在水溶液中電解時(shí)不失電子。
注意：放電順序這個(gè)考點(diǎn)不難，但要細(xì)心，極易出錯(cuò)。要能根據(jù)放電順序判斷陰、陽極產(chǎn)物，如果是惰性電極則直接考慮溶液中離子的放電順序。如果陽極是較活潑金屬，那一定要能想起：一般的比陰離子更容易失去電子，因此如果用一般的金屬材料做陽極，電解時(shí)陽極上是失去電子。
（二）電極方程式的書寫
①標(biāo)出電極名稱—陰極或陽極
②寫出電極方程式：
陽極：；反應(yīng)類型：反應(yīng)。
陰極：；反應(yīng)類型：反應(yīng)。
陰、陽兩極中得、失電子的總數(shù)要，每一極上都要滿足和守恒，總方程式可根據(jù)陰、陽兩極的物質(zhì)變化寫出。
（三）當(dāng)堂練習(xí)：用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液，請(qǐng)你分析下列問題（注意得失電子的順序）
1、CuCl2陰極：陽極
總方程式：電解質(zhì)濃度，pH
電解對(duì)象：，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加。
2、NaCl陰極：陽極
總方程式：電解質(zhì)濃度，pH
電解對(duì)象：，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加。
3、CuSO4陰極：陽極
總方程式：電解質(zhì)濃度，pH
電解對(duì)象：，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加。
4、NaOH:
陰極：陽極
總方程式：電解質(zhì)濃度，pH
5、H2SO4:
陰極：陽極
總方程式：電解質(zhì)濃度，pH
課后練習(xí)與提高
1.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是
A．電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小
B．電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變
C．電解硝酸銀溶液，要消耗OH－-溶液pH變小
D．電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變
2.右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是

a極板b極板x電極Z溶液
A鋅石墨負(fù)極CuSO4
B石墨石墨負(fù)極NaOH
C銀鐵正極AgNO3
D銅石墨負(fù)極CuCl2

3.在一盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時(shí)間后：
A.溶液的PH值增大；B.Na+和CO32-的濃度減小；
C.溶液的濃度增大；D.溶液的濃度不變，有晶體析出；
4.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是：
A.CuCl2（CuO）；B.NaOH（NaOH）；
C.NaCl（HCl）；D.CuSO4[Cu（OH）2]
5.用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的PH下降的是：
A.CuSO4；B.AgNO3；C.BaCl2；D.H2SO4；
6.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是：
A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；
B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)；
C.原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；
D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)；
7.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是
A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小
C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1
8.用惰性電極電解一定量的CuSO4稀溶液，下列說法中正確的是
A．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e－=Cu
B．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為；4OH－=2H2O+O2↑+4e―
C．若有6.4g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05mol
D．電解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢復(fù)到原來的濃度
9.將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是
A．1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶2

第二課時(shí)電解的應(yīng)用
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
一、預(yù)習(xí)目標(biāo)
預(yù)習(xí)銅的電解精煉和電鍍銅的原理以及氯堿工業(yè)反應(yīng)原理
二、預(yù)習(xí)內(nèi)容
1、氯堿工業(yè)：電解制、和。
電極反應(yīng)方程式：
陽極：
陰極：
總方程式
該電解池中陽極用電極（金屬、惰性）
2、電鍍：
電鍍時(shí)，通常把作陰極，把作陽極，
用含有作電鍍液。
3、銅的精煉
電解時(shí)，通常把作陰極，把作陽極，
用含有作電鍍液。
粗銅中的多數(shù)雜質(zhì)沉積在電解槽底部，形成
4、電冶金
對(duì)于、、、這樣活潑的金屬，工業(yè)上用電解法冶煉。
工業(yè)上用電解的方法制取金屬鈉，方程式
工業(yè)上用電解的方法制取金屬鎂，方程式
工業(yè)上用電解的方法制取金屬鋁，方程式
三、提出疑惑
同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中
疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容

課內(nèi)探究學(xué)案
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．知道銅的電解精煉和電鍍銅的原理，
2．知道氯堿工業(yè)反應(yīng)原理；
3．能正確書寫電極反應(yīng)式和電解的總化學(xué)方程式。
學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：知道氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。
二、學(xué)習(xí)過程
1.電解食鹽水
【思考】
（1）通電前，飽和食鹽水中存在哪些離子?這些離子的運(yùn)動(dòng)情況怎樣？

（2）在電解裝置中可否選用銅作陰、陽極的電極材料，為什么？

（3）通電后，溶液中的離子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了什么變化？

（4）通電后，溶液中的在陰、陽放電的是什么離子？

（5）電解后，在陰極區(qū)和陽極區(qū)分別得到的產(chǎn)物是什么？怎樣初步檢驗(yàn)兩極產(chǎn)物的生成?

【知識(shí)總結(jié)】電解食鹽水
陽極：陰極：

總式：
電解飽和食鹽水可以制造。
閱讀教材，回答離子交換膜法制燒堿的有關(guān)知識(shí)
【小結(jié)】氯堿工業(yè):離子交換膜法制燒堿

2.銅的電解精煉
一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)（如鋅、鐵、鎳、銀、金等），這種粗銅的導(dǎo)電性遠(yuǎn)不能滿足電氣工業(yè)的要求，如果用以制電線，就會(huì)大大降低電線的導(dǎo)電能力。因此必須利用電解的方法精煉粗銅。
粗銅含雜質(zhì)(等)

陽極：Zn
Fe
Ni
Cu
Ag
Au
陰極:
思考：電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？
3.電鍍
原理：電鍍是利用原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程，它是電解原理的又一重要應(yīng)用。電鍍可以使金屬更加美觀耐用，增強(qiáng)防銹抗腐能力。例如，鋼鐵是人們最常用的金屬，但鋼鐵有個(gè)致命的缺點(diǎn)，就是它們易被腐蝕。防止鋼鐵發(fā)生腐蝕的一種最常用方法就是在其表面鍍上其他金屬，如鋅、銅、鉻、鎳等。
①電極：
陽極——金屬或惰性電極
陰極——金屬制品
②電鍍液：含有金屬離子的電解質(zhì)溶液。
溶液中CuSO4的濃度保持或
4、電冶金
制取金屬鈉←電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。
陽極：陰極：
總反應(yīng)：
冶煉鋁
原理:
陽極：陰極：
總式：
助熔劑：冰晶石（Na3AlF6六氟合鋁酸鈉）需要定期補(bǔ)充
【思考】工業(yè)上為什么用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁而不用AlCl3?

【思考與交流】試比較電解飽和食鹽水與電解熔融氯化鈉的異同
(提示:比較電解質(zhì)、電解裝置、電極反應(yīng)、電解產(chǎn)物）
電解飽和食鹽水電解熔融氯化鈉
電解質(zhì)
電解裝置
電極反應(yīng)
電解產(chǎn)物
【小結(jié)】
1.電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系

課后練習(xí)與提高
1、用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的PH下降的是：
A、CuSO4；B、AgNO3；C、BaCl2；D、H2SO4；
2、兩串聯(lián)電解池，左邊放硫酸銅，右邊放一定量的某硝酸鹽溶液，電解時(shí)當(dāng)左池有1.6gCu析出時(shí)，右池析出0.45g固體，則右池溶質(zhì)為：
A、AgNO3；B、NaNO3；C、Mg（NO3）2；D、Al（NO3）3；
3、用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是：
A、電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變；
B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減??；
C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2；
D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1；
4、右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是
A、a為負(fù)極、b為正極；
B、a為陽極、b為陰極；
C、電解過程中，d電極質(zhì)量增加；
D、電解過程中，氯離子濃度不變；
5、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是
A、a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl
B、a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl
C、a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl
D、a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl
6、從H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-離子中，選出恰當(dāng)?shù)碾x子組成一種電解質(zhì)，將電解質(zhì)溶液按下列要求進(jìn)行電解(均是惰性電極)：
(1)電解時(shí)電解質(zhì)含量減小，水量不變，則所采用的電解質(zhì)是；
(2)電解時(shí)電解質(zhì)的質(zhì)量保持不變，水量減小，則所采用的電解質(zhì)是；
(3)電解時(shí)電解質(zhì)和水的質(zhì)量都發(fā)生變化，則所采用的電解質(zhì)是；
7、工業(yè)上處理含Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
試回答：
（1）電解時(shí)的電極反應(yīng)：陽極：
陰極：
（2）寫出Cr2O72－轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式：
；
（3）電解過程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？；
；
參考答案：
1、AB；2、A；3、D；4、C；5.B
6、（1）HCl，CuCl2；（2）H2SO4，Na2SO4；（3）NaCl，BaCl2；