電解池課件優(yōu)選5篇。

在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫(xiě)教學(xué)設(shè)計(jì)，借助教學(xué)設(shè)計(jì)可以提高教學(xué)效率和教學(xué)質(zhì)量。那么寫(xiě)教學(xué)設(shè)計(jì)需要注意哪些問(wèn)題呢？下面是小編收集整理的電解池優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計(jì)，希望能夠幫助到大家。

電解池課件 篇1

電解池和原電池是電化學(xué)的兩個(gè)重點(diǎn)知識(shí)。今天在原電池的基礎(chǔ)上進(jìn)行電解池的復(fù)習(xí)，我的教學(xué)設(shè)計(jì)思路是：在講電解池的過(guò)程中，緊緊抓住電解池的重點(diǎn)知識(shí)“電解池的工作原理”和難點(diǎn)“電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)”設(shè)置題目。在設(shè)置題目的時(shí)候采用“變式”的方法，就是將電解池的基本知識(shí)點(diǎn)講清楚以后，先用“在電極不變的情況下，更換電解池中的電解液”，讓學(xué)生分析電解池的電解過(guò)程和書(shū)寫(xiě)對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式；然后再通過(guò)“在電解液不變的.情況下，更換電解池的電極材料”，讓學(xué)生再次分析電解池的電解過(guò)程和書(shū)寫(xiě)對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式，通過(guò)這樣的變式，從不同的角度引導(dǎo)學(xué)生對(duì)重難點(diǎn)知識(shí)進(jìn)行應(yīng)用，達(dá)到鞏固知識(shí)，訓(xùn)練思維，提高能力的目的；最后通過(guò)一道實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，對(duì)前面知識(shí)進(jìn)行逆應(yīng)用，同時(shí)檢查自己的教學(xué)效果。這些問(wèn)題在設(shè)置的時(shí)候注意了層次性，由易到難，學(xué)生思考了以后很容易得到答案。

在教學(xué)的過(guò)程中，我大膽嘗試了小組合作的教學(xué)方式，讓學(xué)生通過(guò)小組合作的方法分析電解池的電解過(guò)程和書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，在和學(xué)生分析問(wèn)題答案的時(shí)候，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)知識(shí)規(guī)律，方便學(xué)生的對(duì)知識(shí)理解和掌握。例如：在更換電解池中的電解液設(shè)置的題目講解后，我和學(xué)生一起歸納出電解的四種類型；在換電解池的電極變式后的題目分析中，我引導(dǎo)學(xué)生得到精煉池和電鍍池的有關(guān)規(guī)律。

總之，我認(rèn)為這堂課的教學(xué)目標(biāo)明確、教學(xué)設(shè)計(jì)精細(xì)、教學(xué)過(guò)程重、難點(diǎn)突出，基本達(dá)到了教學(xué)目的。但由于這堂課采用的是異地教學(xué)，兩地的學(xué)生差異比較大，不能很好地了解學(xué)生，導(dǎo)致在教學(xué)設(shè)計(jì)的過(guò)程中設(shè)置的問(wèn)題出現(xiàn)偏易的現(xiàn)象；另外，這次教學(xué)是我第一次應(yīng)用小組合作的方式進(jìn)行的，學(xué)生又是第一次使用白板，在引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用白板答題方面，缺少經(jīng)驗(yàn)，同時(shí)在時(shí)間控制方面也做得不好，導(dǎo)致最后內(nèi)容沒(méi)有講完；最大的遺憾是自己不夠自信，在教學(xué)的過(guò)程中出現(xiàn)驚場(chǎng)的現(xiàn)象，讓自己構(gòu)思好的東西沒(méi)有很好地呈現(xiàn)。

電解池課件 篇2

一、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)目標(biāo)：了解電解池工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)方程式，了解溶液中陰陽(yáng)離子的放電順序。

2.能力目標(biāo)：利用三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，層層遞進(jìn)來(lái)探究電解原理以及放電順序。通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)獲取信息，運(yùn)用科學(xué)方法對(duì)信息進(jìn)行分析和推理，提高科學(xué)探究能力，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。 3.情感目標(biāo)：

(1)學(xué)會(huì)在思考分析過(guò)程中相互討論，相互啟發(fā)，體會(huì)到小組合作交流的重要性。 (2)通過(guò)電解裝置的改進(jìn)以及對(duì)裝置的評(píng)價(jià)深刻體會(huì)綠色化學(xué)的思想。

(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，體會(huì)由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個(gè)別到一般、由一般到特殊的思想。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

⑴電解池的工作原理

⑵離子放電順序、非惰性電極作陽(yáng)極時(shí)產(chǎn)物的判斷

三、教學(xué)策略

本教學(xué)設(shè)計(jì)使用的教學(xué)方法是實(shí)驗(yàn)探究法和啟發(fā)式教學(xué)法，設(shè)置了三個(gè)微型探究實(shí)驗(yàn)，首尾呼應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究，有利于學(xué)生理解電解池的工作原理以及離子放電順序、非惰性電極作陽(yáng)極時(shí)產(chǎn)物的判斷。

四、教學(xué)過(guò)程

【引課】大家在物理中學(xué)過(guò)電能生磁，磁能生電，化學(xué)中也同樣存在這種相互轉(zhuǎn)換!這是手機(jī)和筆記本中的電池，這種電池既能充電又能放電，放電時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，是原電池裝置，而電能也能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化，這就是我們今天所要學(xué)習(xí)的電解池!

【板書(shū)】電解池

【回顧】回憶初中電解水的實(shí)驗(yàn)裝置，今天我們把水換成氯化銅溶液來(lái)看一看!

設(shè)計(jì)意圖：由學(xué)生學(xué)過(guò)的高中物理知識(shí)引入，引導(dǎo)學(xué)生重視學(xué)科聯(lián)系;回顧初中熟悉的電解水的實(shí)驗(yàn)，使之與探究實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)結(jié)果形成鮮明對(duì)比。

【探究實(shí)驗(yàn)1】以石墨為電極，接通直流電源，電解CuCl2溶液，把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在與直流電源正極相連的電極附近。如圖

【教師】同學(xué)們?cè)趧?dòng)手實(shí)驗(yàn)之前，先來(lái)看一下友情提示：1.檢驗(yàn)氯氣時(shí)將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙置于側(cè)面的出氣口! 2.認(rèn)真觀察兩極表面和試紙顏色的變化并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象! 3 .注意基本操作的規(guī)范性

4.當(dāng)試紙和兩極出現(xiàn)明顯變化時(shí)再斷開(kāi)電源，并將塑料帽重新套回到出氣口上。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】學(xué)生連接儀器，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。

【教師】好，同學(xué)們來(lái)說(shuō)一下你們小組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象!

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生得出電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)式，引出電解池的定義。

【板書(shū)】

一、電解池：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

陽(yáng)極：2Cl- -2e-=Cl2 ↑(氧化反應(yīng))陰極：Cu2++2e-=Cu(還原反應(yīng))總：CuCl2Cu+Cl2↑

【問(wèn)題1】電子如何流動(dòng)?通電后，溶液中的陰離子、陽(yáng)離子如何移動(dòng)?

【動(dòng)畫(huà)演示】微觀動(dòng)畫(huà)演示電子的流動(dòng)方向以及陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，使學(xué)生理解起來(lái)更直觀更形象!

【問(wèn)題2】CuCl2溶液中的離子：Cu2+、Cl-、H+、OH-，氯化銅溶液通電后，為什么沒(méi)有生成氫氣和氧氣?

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有目的的設(shè)疑，引導(dǎo)學(xué)生得出得失電子能力，向?qū)W生滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)的思想。

【學(xué)生】經(jīng)過(guò)思考、小組討論得出：失電子能力：Cl->OH-;得電子能力：Cu2+>H+

【教師】我們把在陰陽(yáng)兩極得失電子的過(guò)程稱為放電。

【板書(shū)】

二、放電順序：陽(yáng)極：Cl->OH-

陰極：Cu2+>H+

【過(guò)渡】剛才我們電解了氯化銅溶液，現(xiàn)在我們來(lái)電解一下硫酸鈉溶液。

【探究實(shí)驗(yàn)2】在培養(yǎng)皿中放入pH試紙，用硫酸鈉溶液潤(rùn)濕，以石墨作電極，接通直流電源，觀察pH試紙的顏色變化!

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論即得失電子能力的順序，并由此向?qū)W生滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)的思想。

【問(wèn)題1】你的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是…..

【學(xué)生】匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陽(yáng)極試紙變紅，陰極試紙變藍(lán)。

【問(wèn)題2】你的解釋是…..

【學(xué)生】經(jīng)過(guò)思考、小組討論得出：陽(yáng)極是水電離出來(lái)的OH-放電，陰極是水電離出來(lái)的H+放電，促進(jìn)了水的電離平衡，導(dǎo)致陰陽(yáng)兩極的酸堿性不同。

【教師】所以電解硫酸鈉溶液就是在電解水。

【板書(shū)】陽(yáng)極：4OH- -4e-=O2↑+2H2O (氧化反應(yīng))陰極：4H++4e-=2H2↑(還原反應(yīng))總：2H2O2H2↑+O2↑

【問(wèn)題3】你的結(jié)論是…..

【學(xué)生】經(jīng)過(guò)思考得出：失電子能力：OH->SO42-，得電子能力：H+>Na+

【板書(shū)】陽(yáng)極：Cl->OH->SO42-

陰極：Cu2+>H+>Na+

【教師】初中電解水時(shí)，我們檢驗(yàn)了出來(lái)的氫氣和氧氣，而今天我們換一種方法，檢驗(yàn)了剩下的離子!兩種角度、兩種方法!

【小組合作】請(qǐng)將以下簡(jiǎn)單離子，按放電能力由強(qiáng)到弱的順序排列，并說(shuō)出你編排的理論基礎(chǔ)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)是什么?

Na+、OH-、Cl-、Br-、H+、SO42-、Cu2+、Ag+、I-設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)出判斷離子放電順序的一般規(guī)律：判斷的.理論依據(jù)是離子得失電子的能力以及實(shí)驗(yàn)事實(shí);向?qū)W生滲透由個(gè)別到一般的思想。

【教師】下面根據(jù)我們得出的結(jié)論我們把放電順序補(bǔ)充完整：陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+水>Al3+>Mg2+>Na+

陽(yáng)極: S2- > I- > Br -> Cl- > OH- > SO42-等含氧酸根> F-

大家注意到了，當(dāng)H+的濃度小到和水中的H+一樣時(shí)，它的位置就從前面挪到了后面，說(shuō)明什么呢?

【學(xué)生】得出結(jié)論：離子得失電子的能力和離子濃度共同影響離子的放電順序!

【探究實(shí)驗(yàn)3】繼續(xù)電解CuCl2溶液，當(dāng)紅色物質(zhì)析出明顯時(shí)將電源反接，注意觀察電極上的變化、認(rèn)真記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象!!

【問(wèn)題1】你的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是…..

【問(wèn)題2】對(duì)照〈探究實(shí)驗(yàn)一〉的現(xiàn)象這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么…..

設(shè)計(jì)意圖：①通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論：金屬銅失電子的能力大于溶液中的Cl-，向?qū)W生滲透由一般到特殊的思想;②由金屬銅擴(kuò)展到所有的金屬(除Pt、Au之外)失電子的能力大于溶液中的一切陰離子，再次向?qū)W生滲透由個(gè)別到一般的思想;③并為下一節(jié)課電解原理的應(yīng)用—電鍍作好鋪墊。

【學(xué)生】得出結(jié)論：金屬銅失電子的能力大于溶液中的Cl-

【教師引導(dǎo)】其實(shí)，所有的金屬(除Pt、Au之外)失電子的能力大于溶液中的一切陰離子。那么完整的陽(yáng)極放電順序應(yīng)該是：

陽(yáng)極：金屬(除Pt、Au外)> S2- > I- > Br -> Cl- > OH- > SO42-等含氧酸根> F-

也就是說(shuō)：離子濃度、電極材料、得失電子的能力是影響電極產(chǎn)物的三大因素!

【總結(jié)】這節(jié)課我們親身體驗(yàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)換，銅和氯氣可以生成氯化銅，而氯化銅呢，在電解的條件下也能生成銅和氯氣。所以說(shuō)：電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段;電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程。

【課后作業(yè)】我探究、我設(shè)計(jì)：利用生活中常見(jiàn)材料，自行設(shè)計(jì)一套電解NaCl溶液的裝置并進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)!

設(shè)計(jì)意圖：利用教材中的科學(xué)探究引出下節(jié)課電解原理的應(yīng)用—氯堿工業(yè)。

五、教學(xué)反思

1.微型實(shí)驗(yàn)的意義：把電解實(shí)驗(yàn)改為微型實(shí)驗(yàn)，利用生活中學(xué)生熟悉的簡(jiǎn)單物品代替專用的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器，進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，使更多的學(xué)生能夠動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加深對(duì)知識(shí)的理解。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蚬?jié)約藥品，減少污染，符合綠色環(huán)保要求，使化學(xué)更加貼近生活，充分體現(xiàn)新課程的創(chuàng)新理念。

2.突破重難點(diǎn)的策略——三個(gè)微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)

三個(gè)微型探究實(shí)驗(yàn)層層遞進(jìn)、環(huán)環(huán)相扣、首尾呼應(yīng)，最后完整的呈現(xiàn)了整個(gè)知識(shí)體系，很好的突破了本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)!在每個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)后有目的地層層設(shè)疑，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，將感性認(rèn)識(shí)提升到理性認(rèn)識(shí)，提高學(xué)生的歸納推理、演繹推理能力，滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個(gè)別到一般、由一般到特殊的思想，使這節(jié)課的難點(diǎn)(即離子的放電順序尤其是活性金屬作陽(yáng)極時(shí)產(chǎn)物的判斷)通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)得到了很好的突破!

3.教學(xué)過(guò)程中需要師生重視學(xué)科間的聯(lián)系：在教學(xué)實(shí)施過(guò)程中，存在著這樣兩種情況：

①關(guān)于電子流動(dòng)方向和離子移動(dòng)方向的判斷時(shí)我發(fā)現(xiàn)有的同學(xué)很快做出正確判斷，而有些同學(xué)則百思不得其解!在學(xué)生中經(jīng)過(guò)調(diào)查，我發(fā)現(xiàn)快速做出判斷的同學(xué)是根據(jù)物理當(dāng)中規(guī)定的電流方向做出的判斷!

②在實(shí)驗(yàn)實(shí)施過(guò)程中還發(fā)現(xiàn)了另外一種現(xiàn)象：電解液發(fā)熱。大部分學(xué)生沒(méi)有發(fā)現(xiàn)，或者有個(gè)別學(xué)生發(fā)現(xiàn)了卻不會(huì)解釋。暴露的問(wèn)題：很多學(xué)生不會(huì)應(yīng)用物理知識(shí)來(lái)解釋化學(xué)問(wèn)題，使物理知識(shí)和化學(xué)知識(shí)在頭腦中各成體系、相互獨(dú)立，所以在以后的教學(xué)中我們老師首先要打破這種界限，重視學(xué)科之間的聯(lián)系!

4.再談電解水實(shí)驗(yàn)

初中的電解水實(shí)驗(yàn)和在PH試紙上電解硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，表面上看都是在電解同一種物質(zhì)——水，但實(shí)際上后者的實(shí)驗(yàn)意義重大，它提供了氫氣和氧氣檢驗(yàn)的另外一種方法!兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的檢驗(yàn)角度不同，前者是檢驗(yàn)出去的氣體，而后者是檢驗(yàn)電解后溶液中剩下的離子，所以說(shuō)后者是前者的間接證明!但電解硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是對(duì)水的電離平衡、溶液的酸堿性等知識(shí)的綜合運(yùn)用，對(duì)學(xué)生的能力要求較高.

電解池課件 篇3

首先，我想隨便應(yīng)付一下，就按照課本上的內(nèi)容順序進(jìn)行處理，演示實(shí)驗(yàn)——講解概念——練習(xí)，傳統(tǒng)的講授方式，簡(jiǎn)單省事。參考了許多同行的教學(xué)設(shè)計(jì)和課件，我就開(kāi)始動(dòng)手了，寫(xiě)著寫(xiě)著，總覺(jué)得有點(diǎn)怪，畢竟是區(qū)一級(jí)的公開(kāi)課嘛，太應(yīng)付影響不好，于是第一稿就這么夭折了。

接著，我就想設(shè)計(jì)成分組實(shí)驗(yàn)，怎么辦呢？

問(wèn)題一、內(nèi)容太少，做學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)太浪費(fèi)。只有電解氯化銅溶液，不太多的內(nèi)容，去一趟實(shí)驗(yàn)室上課不容易，太空曠，上課效率相對(duì)而言遠(yuǎn)不如在課室上課來(lái)的實(shí)在。于是我想到了添加學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。在科組開(kāi)會(huì)的時(shí)候，我談了談我的教學(xué)設(shè)想，在她們的建議下，我決定添加電解nacl溶液和cuso4溶液兩個(gè)分組實(shí)驗(yàn)。

問(wèn)題二、教學(xué)內(nèi)容安排。一節(jié)課完成三個(gè)分組實(shí)驗(yàn)，還要講解概念，實(shí)在是missionimpossible！唯有把后面兩個(gè)分組實(shí)驗(yàn)，讓單雙組的同學(xué)分別完成再進(jìn)行交流，我覺(jué)得這樣的效果會(huì)好一些。（來(lái)聽(tīng)課的老師大多數(shù)都覺(jué)得直接都做一種就可以了，為什么就不能各做各的，然后交流呢？很郁悶，我去外校聽(tīng)課，人家都曾經(jīng)這樣安排過(guò)?。?/p>

另外，既要知識(shí)回顧，又要?dú)w納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析原因，兼顧學(xué)習(xí)概念，在試講了一個(gè)班以后，我覺(jué)得還是太難實(shí)現(xiàn)了，尤其是在我們這些層次的學(xué)校，講的內(nèi)容稍微多一些，就會(huì)混亂。所以最后的教學(xué)設(shè)計(jì)中，我沒(méi)有進(jìn)行知識(shí)回顧，單刀直入講新知識(shí)（這種安排幸好沒(méi)人質(zhì)疑）。

關(guān)于課堂的`引入，我很喜歡使用視頻引入，這也是我最擅長(zhǎng)采用的教學(xué)手段，所以本節(jié)課我把課本p80的一段話變成了介紹戴維電解熔融碳酸鉀的一段視頻進(jìn)行情境創(chuàng)設(shè)，但沒(méi)想到優(yōu)酷網(wǎng)的視頻字幕太小，實(shí)驗(yàn)室里看不清（這段視頻應(yīng)用酷6網(wǎng)的效果更好），所以一點(diǎn)沒(méi)引起大家的注意，失去了應(yīng)有的效果！十分遺憾，自己最擅長(zhǎng)的手段沒(méi)人欣賞，嗚嗚~~

電解池課件 篇4

原電池和電解池這一部分的基礎(chǔ)知識(shí)不是很復(fù)雜，但是最近幾年的高考題以次命題的考題不是很容易得分，就我個(gè)人的.看法，不是說(shuō)題目有多么的新穎，一方面是學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)掌握不夠牢固以及對(duì)知識(shí)的運(yùn)用不夠熟練，更為重要的是在題干中提取有效信息的能力有待提高。

簡(jiǎn)單的舉個(gè)例子，學(xué)生們對(duì)于一個(gè)陌生的裝置，不能準(zhǔn)確的判斷是原電池還是電解池。當(dāng)然這是個(gè)小問(wèn)題，有電源就是電解、沒(méi)有就是原電池。對(duì)于他們來(lái)說(shuō)，更難的是對(duì)于一個(gè)新型的原電池，不能準(zhǔn)確的找出正負(fù)極。其根本原因，學(xué)生提取有用信息的能力不高。題干中明明提到電極材料是什么，接下來(lái)就根據(jù)電極材料的性質(zhì)判斷正負(fù)極。但學(xué)生非要糾結(jié)于那些“不明物”是做什么的，擾亂了思路，做題速度顯然就慢了。

電解池課件 篇5

“20xx年濟(jì)寧市化學(xué)教學(xué)能手評(píng)比”

參評(píng)教案

課題

：第四章第三節(jié)《電解池》

第一課時(shí)電解原理

參賽單位：濟(jì)寧市第二中學(xué)參賽教師：胡政敏20xx-12-22 1 《電解池》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

濟(jì)寧市第二中學(xué)胡政敏

一、教材分析

本節(jié)內(nèi)容是人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)，教材主要介紹了電解原理以及電解原理的應(yīng)用。電解屬于電化學(xué)知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)理論體系不可缺少的一部分，是電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、原電池等知識(shí)的綜合運(yùn)用。本節(jié)教材可分為兩個(gè)部分：電解原理、電解原理的應(yīng)用。

學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展水平和知識(shí)基礎(chǔ)都是我們要考慮的'學(xué)情。學(xué)生已經(jīng)掌握了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、氧化還原理論、原電池的相關(guān)知識(shí)，所以學(xué)生學(xué)習(xí)電解原理在分析問(wèn)題時(shí)有一定的知識(shí)儲(chǔ)備。但是對(duì)于電解池工作原理的微觀想象可能存在著一定的困難。

過(guò)程與方法：利用惰性電極電解氯化銅的實(shí)驗(yàn)，探究電解原理。

情感態(tài)度價(jià)值觀：體會(huì)化學(xué)家探究過(guò)程的艱辛，提升對(duì)科學(xué)家的敬仰，樹(shù)立榜樣的力量;通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，理論分析，揭開(kāi)偽科學(xué)的面紗，體會(huì)電解原理的應(yīng)用價(jià)值。

五、教學(xué)方法：

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七、板書(shū)設(shè)計(jì)

第四章第三節(jié)電解池

一、電解原理

1、電解原理

陰極：cu2++2e-=cu (還原反應(yīng))陽(yáng)極：2cl--2e-=cl2↑(氧化反應(yīng)) cucl2 cu+cl2↑

使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。

(2)兩個(gè)電極(常用惰性電極：pt、au或碳棒) (3)電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)(4)閉合回路3、電解池的兩極

陰極：與電源負(fù)極相連的電極。 4、分析電解反應(yīng)的一般思路

根據(jù)陽(yáng)極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物

八、課后反思5 篇3：電解池教學(xué)設(shè)計(jì)龍?jiān)雌诳W(wǎng) .cn電解池教學(xué)設(shè)計(jì)

作者：姬世熙

來(lái)源：《學(xué)周刊·a》20xx年第10期

一、教材地位

本節(jié)課內(nèi)容是人教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》中第四章電化學(xué)第三節(jié)電解池的第1課時(shí)內(nèi)容。本節(jié)著重研究化學(xué)反應(yīng)與電能的關(guān)系。

二、教學(xué)目標(biāo)[知識(shí)與技能] 1.利用視屏播放電解水實(shí)驗(yàn)，建立電解池的裝置模型; 2.學(xué)會(huì)分析電解池的工作原理;

[過(guò)程與方法]

[情感態(tài)度與價(jià)值觀]

三、教學(xué)重點(diǎn)

四、教學(xué)難點(diǎn)

以上就是《電解池課件優(yōu)選5篇》的全部?jī)?nèi)容，想了解更多內(nèi)容，請(qǐng)點(diǎn)擊鋁電解教學(xué)計(jì)劃查看或關(guān)注本網(wǎng)站內(nèi)容更新，感謝您的關(guān)注！