小學(xué)英語入門基礎(chǔ)教案

高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)。

高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)(一)

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;

2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;

7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;JAB88.coM

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;

13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)(二)

一元弱酸，指理想狀態(tài)下一分子一元弱酸可以電離出一分子氫離子，由于是弱電解質(zhì)，則無法完全電離。在中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中經(jīng)常遇到一元酸強(qiáng)弱的判斷，下面就一元酸(HA)強(qiáng)弱的判斷方法歸納。

一、通過pH判斷

(1)測(cè)定已知物質(zhì)相同濃度的HA和一元強(qiáng)酸的pH，若HA的pH大于同濃度一元強(qiáng)酸的pH，則說明HA為弱酸。
(2)取一定體積的HA溶液，測(cè)定其pH，再稀釋100倍，若pH增大的程度小于2個(gè)單位，則HA為弱酸;若pH增大的程度等于2個(gè)單位，則HA為強(qiáng)酸。

(3)取HA溶液，測(cè)其pH，然后加熱，若pH變小，則說明HA為弱酸(易揮發(fā)和易分解的酸一般不用此法);其原理是加熱，能夠使電離平衡正向移動(dòng)。

(4)取HA溶液，測(cè)其pH，然后加入NaA固體少許，若pH變大，說明HA為弱酸。其原理根據(jù)勒沙特列原理，電離平衡逆向移動(dòng)。

二、通過生成氣體判斷

(1)通過生成氣體的速率判斷

取物質(zhì)的量濃度相同的HA溶液和鹽酸，分別加入顆粒大小相同的鋅粒，若開始時(shí)鹽酸中產(chǎn)生的氣泡比HA中產(chǎn)生的氣泡快，說明HA是弱酸。

(2)通過生成氣體的量判斷

取體積和pH均相同的HA溶液和鹽酸，分別加入足量的顆粒大小相同的鋅粒，在相同的時(shí)間內(nèi)，若HA中收集到的氣體比鹽酸中收集到的氣體多，則說明HA為弱酸。

三、通過中和反應(yīng)判斷

取相同體積，相同pH的HA溶液與鹽酸溶液，分別用氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氫氧化鈉溶液體積大于滴定鹽酸的，說明HA為弱酸。

四、通過鹽的水解判斷

看HA對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽的水溶液的酸堿性，如果NaA溶液的pH7，則說明HA為弱酸。

五、通過導(dǎo)電能力判斷

分別取相同物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸，測(cè)其導(dǎo)電能力，若HA溶液的導(dǎo)電能力弱于鹽酸，則說明HA為弱酸。

總之，只要能說明該物質(zhì)(HA)是不完全電離的，即存在電離平衡，也就是說既有離子，又有分子，就可以說該物質(zhì)(HA)是一元弱酸。

高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)(三)

1.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：醛類、葡萄糖，麥芽糖、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯等。

2.能發(fā)生顯色反應(yīng)的有：苯酚遇Fe3+溶液顯紫色;淀粉遇I2顯藍(lán)色;蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色;多元醇遇Cu(OH)2顯絳藍(lán)色。

3.能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成H2的物質(zhì)有醇、酚、羧酸。置換反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)。

4.能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)有：苯酚與醛(或酮)、二元羧酸與二元醇、二元羧酸與二元胺、羥基酸、氨基酸等。

5.需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)有：制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛樹脂、銀鏡反應(yīng)、酯的水解、二糖水解等。

6.光照條件下能發(fā)生的反應(yīng)有：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與Cl2的加成反應(yīng)(紫外光)。

7.常用的有機(jī)鑒別試劑有：新制Cu(OH)2、溴水、KMnO4(H+)溶液、銀氨溶液、NaOH溶液等。

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高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)：25條必知知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)：25條必知知識(shí)點(diǎn)

一、掌握必要知識(shí)點(diǎn)

落實(shí)每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，通過學(xué)生的自學(xué)，解決知識(shí)的覆蓋面，盡管高考試題考查的不是所有知識(shí)點(diǎn)，但常見的知識(shí)點(diǎn)是?？疾凰ィ以摽嫉闹R(shí)點(diǎn)都考到位了。

高考以能力立意進(jìn)行命題，但是能力的考查，必須結(jié)合具體的知識(shí)點(diǎn)和技能點(diǎn)進(jìn)行，因此掌握必要的知識(shí)和技能是前提條件。以下是高考常見的考點(diǎn)：

1)阿伏加德羅常數(shù)；

2)氧化還原反應(yīng)；

3)離子反應(yīng)、離子方程式；

4)溶液、離子濃度及其轉(zhuǎn)變；

5)“位一構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，核外電子排布，電子式——10電子；

6)化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì)、特點(diǎn)；

7)代表物質(zhì)的重要性質(zhì)——元素及其化合物；

8)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡——要求巧解；

9)陰、陽(yáng)離子的鑒定、鑒別——涉及實(shí)驗(yàn)評(píng)估，物質(zhì)的除雜、凈化、分離、確認(rèn)；

10)鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較)；

11)離子共存；

12)溶液的pH及其計(jì)算；

13)電化學(xué)：原電池、電解池；

14)有機(jī)化學(xué)思想：官能團(tuán)化學(xué)、官能團(tuán)的確定、同分異構(gòu)、同系物；

15)有機(jī)物燃燒規(guī)律；

16)十大反應(yīng)類型——有機(jī)合成；

17)有機(jī)聚合體和單體的相互反饋及簡(jiǎn)單計(jì)算；

18)實(shí)驗(yàn)儀器的洗滌；

19)實(shí)驗(yàn)裝置(儀器組裝)、基本操作；

20)藥品的存放；

21)原子量(相對(duì)原子質(zhì)量)、分子量(相對(duì)分子質(zhì)量)、化合價(jià)的計(jì)算；

22)化學(xué)計(jì)算——注意單位和解題規(guī)范；

23)混合物的計(jì)算；

24)化學(xué)史、環(huán)境保護(hù)、煤、石油、化工；

25)信息、新情景題的模仿思想。

二、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

重做課本中的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)部分；實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)組成“三套專題”：①化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別；②常見氣體的實(shí)驗(yàn)制備；③實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與綜合實(shí)驗(yàn)，包括實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)；要注意實(shí)驗(yàn)與基本概念原理、元素化合物知識(shí)、有機(jī)化合物知識(shí)、化學(xué)計(jì)算等方面的綜合。

三、學(xué)會(huì)處理信息題先看問題再讀題

信息綜合題特點(diǎn)是：信息新、閱讀量大、隱蔽性強(qiáng)，一般提供的內(nèi)容有：

1)匯總、概括元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識(shí)；

2)給出某些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)、圖表等；

3)敘述某些討論對(duì)象的合成路線、制取方法、發(fā)展史料、應(yīng)用前景等；

4)結(jié)合最新的科技動(dòng)態(tài)、社會(huì)熱點(diǎn)問題、環(huán)保問題等與化學(xué)相關(guān)的內(nèi)容。

對(duì)于大多數(shù)信息給予題而言，有用的信息一般隱含于其中，關(guān)鍵在于如何摘取、重組和加工，由于所給材料冗長(zhǎng)、陌生，從上到下逐字逐句讀完不僅費(fèi)時(shí)耗力、主次不分，而且常常云里霧里前看后忘。

對(duì)于這種題目，建議先看問題后看正文，做到每題心中有數(shù)，相關(guān)信息隨手畫出。全力尋找突破口，由點(diǎn)到面擴(kuò)大成果，針對(duì)題目可能會(huì)給出的或平行或階梯形的信息，找出其中的聯(lián)系。

復(fù)習(xí)建議：

(1)根據(jù)課本挖掘知識(shí)，總結(jié)規(guī)律。

(2)適當(dāng)給學(xué)生增加信息，使學(xué)生在解信息題時(shí)，心中有數(shù)，充滿信心。

(3)注意媒體，如：中國(guó)科技的“十大”成就，神舟飛船，可燃冰，納米材料，水稻基因的檢驗(yàn)等，讀懂圖表、資料也是解題的關(guān)鍵。

同時(shí)，掌握解答信息題的方法也是很重要的：

1)先看問題后看正文；

2)針對(duì)問題，全力尋找突破口；

3)由點(diǎn)到面，擴(kuò)大成果，每一個(gè)信息給予題一般會(huì)提出若干問題，它們彼此間或許是平行的，或許是階梯型的，有的可能是連環(huán)網(wǎng)絡(luò)式的，要看清題與題的關(guān)系，逐步攻克；

4)復(fù)檢結(jié)果和信息之間的相關(guān)矛盾，表達(dá)是否符合題意及一般規(guī)范，避免低級(jí)錯(cuò)誤。

四、總對(duì)策

1)注重主干知識(shí)，進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)化歸納復(fù)習(xí)；

2)適當(dāng)降低難度，要多從學(xué)生的角度考慮；

3)控制講，加強(qiáng)練；

4)將主干知識(shí)組成專題；

5)不同層次的學(xué)生要用不同方法指導(dǎo)高考備考，夯實(shí)基礎(chǔ)面向大多數(shù)同學(xué)。建議：優(yōu)生采用引導(dǎo)的方法，教學(xué)復(fù)習(xí)中面向中等學(xué)生，對(duì)困難學(xué)生加強(qiáng)個(gè)別輔導(dǎo)和指導(dǎo)；

6)研究高考試題，進(jìn)行有目的的模擬訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和應(yīng)試技巧。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：硝酸

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，作為高中教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非?；钴S，幫助高中教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。關(guān)于好的高中教案要怎么樣去寫呢？下面是小編幫大家編輯的《高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：硝酸》，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：硝酸

一、考查硝酸與指示劑(或試紙)的變色情況

知識(shí)要點(diǎn)：濃硝酸中滴入石蕊試液先變紅(酸性引起)，微熱后褪色(強(qiáng)氧化性引起);而稀硝酸則只能使石蕊試液變紅，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如濃硝酸強(qiáng)，不能將石蕊氧化。

例1.取三張藍(lán)色石蕊試紙置于表面皿上，然后按順序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K呈現(xiàn)的顏色是()。

A.白紅白B.紅黑紅

C.紅紅紅D.白黑白

解析：因上述兩酸均為濃酸，均具有強(qiáng)氧化性，新制氯水中含強(qiáng)氧化性的次氯酸，濃硫酸還表現(xiàn)出脫水性，所以應(yīng)選D。

二、考查氣體制取及裝置的選擇

(1)硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能用其來制取還原性氣體(如：H2S、SO2、HI、HBr等);(2)因NO3-的氧化性強(qiáng)于H+，所以硝酸與金屬反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生H2;(3)由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，對(duì)橡膠制品有強(qiáng)腐蝕作用，所以制取HNO3時(shí)常用曲頸玻璃儀器，涉及連接儀器的膠管應(yīng)盡可能短，盡可能使兩玻璃接口非常接近，盛放硝酸的試劑瓶不能用橡皮塞等。

例2.一定量的鹽酸和過量鐵粉反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響H2的總量，可向鹽酸中加入適量的()。

(1)氫氧化鈉固體(2)醋酸鈉固體(3)氯化鈉溶液(4)水(5)硝酸鉀溶液

A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(4)

C.(3)(4)(5)D.(1)(3)(5)

解析：要減緩反應(yīng)速率且不影響H2的總量，可以稀釋，也可將強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為弱酸。(1)氫氧化鈉要消耗鹽酸，(2)醋酸鈉固體能將強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為弱酸，(3)、(4)相當(dāng)于稀釋，加(5)相當(dāng)于溶液中有硝酸，將不再產(chǎn)生H2，所以應(yīng)選B。

三、考查常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化現(xiàn)象

知識(shí)要點(diǎn)：鐵、鋁遇冷的濃硝酸、濃硫酸均可發(fā)生鈍化。

例3.欲迅速除去鋁壺中的水垢又不損壞鋁壺，最佳的方法是加入下列物質(zhì)中的()。

A.濃鹽酸B.稀硝酸C.冷的濃硫酸D.冷的濃硝酸

解析：該題加入試劑必須滿足：不但能與水垢(CaCO3、Mg(OH)2)反應(yīng)，而且要求不能與鋁反應(yīng)。因濃鹽酸和稀硝酸均與鋁反應(yīng)，冷的濃硫酸盡管使鋁鈍化，但與CaCO3反應(yīng)不徹底(生成難溶物CaSO4)，冷的濃硝酸不但能與水垢反應(yīng)，還可使鋁鈍化，所以應(yīng)選D。

四、考查硝酸對(duì)金屬的溶解情況

知識(shí)要點(diǎn)：(1)Pt、Au不與硝酸反應(yīng)，只溶于王水。(2)一般情況下，在金屬活動(dòng)順序表中排在氫以后的金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，濃硝酸產(chǎn)生NO2，稀硝酸產(chǎn)生NO。

例4.用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢屢發(fā)生，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?)。

A.測(cè)密度B.放入硝酸中C.放入鹽酸中D.觀察外觀

解析：銅鋅合金與金的密度不同;合金放入硝酸中會(huì)全部溶解;合金放入鹽酸中會(huì)部分溶解;而金在硝酸或鹽酸中不會(huì)溶解無明顯變化，即A、B、C均能區(qū)別其真?zhèn)?，所以?yīng)選D。

五、考查與NO3-有關(guān)的溶液中離子共存問題

知識(shí)要點(diǎn)：NO3-在中性或堿性溶液中氧化性極弱，通常認(rèn)為不顯氧化性;而NO3-在酸性溶液中將會(huì)顯示極強(qiáng)的氧化性，可以氧化許多具有還原性的微粒(如：S2-、HS-、I-、Br-、HSO3-、SO32-、Fe2+等)，使之在溶液中不能共存。

例5.在pH=1的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是()。

A.NH4+、K+、Na+、CO32-B.K+、Na+、Fe2+、NO3-

C.NH4+、K+、Na+、CO32-、AlO2-D.NH4+、K+、Na+、NO3-、I-

解析：本題必須抓住三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：(1)酸性環(huán)境，(2)無色溶液，(3)氧化還原而不能共存。A、C中由于CO32-、HCO3-、AlO2-與H+作用均屬非氧化還原反應(yīng)而不能共存，而B、D中NO3-與H+共同作用均可氧化Fe2+與I-而不能共存，但B溶液中Fe2+有色，所以只選D。

高考化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)（三）

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂，幫助高中教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。所以你在寫高中教案時(shí)要注意些什么呢？以下是小編為大家收集的“高考化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)（三）”僅供參考，希望能為您提供參考！

高考化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)（三）

金屬部分常見方程式

1、鈉露置在空氣中發(fā)生變化的有關(guān)方程式：

2、鈉在空氣中放置：現(xiàn)象：

3、鈉在空氣中點(diǎn)燃：現(xiàn)象：

4、鈉在氯氣中點(diǎn)燃：現(xiàn)象：

5、鈉與水反應(yīng)的離子方程式：

6、Na2O2與水反應(yīng)：___________________________________________________________

現(xiàn)象：____________________________________________________________

7、Na2O2與CO2反應(yīng)：________________________________________________________

(用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)

8、蘇打溶液滴入鹽酸中的反應(yīng)：

9、鹽酸滴入碳酸鈉溶液中的反應(yīng)：

10、蘇打與小蘇打的相互轉(zhuǎn)化：

11、小蘇打溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液的離子方程式：

12、鋁箔在純氧中點(diǎn)燃：

13、常溫時(shí)濃硝酸使鋁片，加熱時(shí)的化學(xué)方程式：

14、常溫時(shí)濃硫酸使鋁片，加熱時(shí)的化學(xué)方程式：

15、鋁片與非氧化性酸(鹽酸)反應(yīng)的離子方程式：

16、鋁片與NaOH溶液的反應(yīng)：

17、Al2O3與稀強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式：

18、Al2O3與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：

19、Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

20、Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

21、AlCl3溶液中滴加過量氨水：

22、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量的現(xiàn)象及相關(guān)方程式：

23、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸直至過量的現(xiàn)象及相關(guān)方程式：

24、Al(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式：

25、鐵絲在純氧中點(diǎn)燃的現(xiàn)象及方程式：

26、鐵粉與氯氣加熱反應(yīng)：

27、鐵粉與硫粉混合加熱反應(yīng)：

28、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)：

29、鐵與非氧化性酸(鹽酸)反應(yīng)的離子方程式：

30、常溫時(shí)濃硝酸使鐵片，加熱時(shí)的化學(xué)方程式（Fe不足）：

加熱時(shí)的化學(xué)方程式（Fe足量）：

31、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：

32、FeCl2溶液中加入氯水反應(yīng)的離子方程式：

33、FeCl3溶液中加入銅粉反應(yīng)的離子方程式：

34、FeCl3溶液中加入鐵粉反應(yīng)的離子方程式：

35、FeO（顏色狀態(tài)：）與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式：

36、Fe2O3（顏色狀態(tài)：）與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式：

37、Fe3O4（顏色狀態(tài)：）與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式：

38、Fe(OH)2置放于空氣中被氧化：

39、Fe(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式：

40、實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的方法：①

(操作、現(xiàn)象及方程式)②

③

41、實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe2+的方法：①

②

42、實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4+的方法：

非金屬部分常見方程式

1、SiO2與氫氟酸反應(yīng)：（用于雕刻玻璃）

2、SiO2與CaO反應(yīng)：_________________________________________________________

3、為何盛裝堿液的試劑瓶不能用玻璃塞：________________________________________

4、往水玻璃中通入少量CO2的離子方程式：

（酸性：_______>________）硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到硅酸凝膠，稱為“________”，

_________能力強(qiáng)，常用作____________和___________。

5、硅酸鈉溶液中加入少量HCl的離子方程式：

6、硅與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

7、玻璃窯中的兩個(gè)主要反應(yīng)：______________________________________________

工業(yè)生產(chǎn)玻璃的原料為___________、____________、____________。

8、氫氣與氯氣光照條件下反應(yīng)的現(xiàn)象及方程式：___________________________________

9、氯氣（________色）與水的反應(yīng)：

10、氯氣與Na的反應(yīng)及現(xiàn)象：

11、氯氣分別與Cu、Fe反應(yīng)：____________________________________________________

12、實(shí)驗(yàn)室制氯氣（離子方程式）：_______________________________________________

13、制漂白粉（或漂白精）：_____________________________________________________

14、制漂白液（或氯氣的尾氣處理）：______________________________________________

15、漂白粉失效的原因：

16、過量CO2通入次氯酸鈣溶液中反應(yīng)的離子方程式：

17、單質(zhì)硫（俗稱“_______”）在氧氣中點(diǎn)燃：____________________________________

18、SO2溶于水：______________________________________________________________

19、過量SO2通入澄清石灰水中的現(xiàn)象及反應(yīng)的離子方程式：

20、以SO2為原料工業(yè)生產(chǎn)硫酸：________________________________________________

21、用過量氨水吸收SO2：

22、亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)的原因：

23、SO3與CaO反應(yīng)：_________________________________________________________

24、SO3與NaOH反應(yīng)：________________________________________________________

25、銅與濃硫酸反應(yīng)：

26、木炭與濃硫酸反應(yīng)：

27、雷雨肥莊稼的三個(gè)化學(xué)過程：

28、工業(yè)制氨氣：______________________________________________________________

29、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：

30、氨氣溶于水：

31、NH3·H2O受熱分解：

32、NH3遇HCl氣體：_______________________________現(xiàn)象：____________________

33、NH4Cl受熱分解：__________________________________________________________

34、NH4HCO3受熱分解：_______________________________________________________

35、(NH4)2CO3受熱分解：______________________________________________________

36、NH4+與OH-反應(yīng)的離子方程式：濃溶液、不加熱：_____________________________

稀溶液、加熱：_______________________________

稀溶液、不加熱：_____________________________

37、硫酸銨稀溶液與氫氧化鋇稀溶液混合的離子方程式：

38、工業(yè)上由N2制HNO3：

39、銅分別與濃硝酸（NO2的制?。?/p>

40、銅與稀硝酸反應(yīng)（NO的制取）：

41、實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Cl-的方法：

42、實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO42-的方法：

《有機(jī)化學(xué)》反應(yīng)方程式

一、取代反應(yīng)

1.鹵代反應(yīng)

(1)CH4與Cl2在光照下反應(yīng)：_________________________________________________。

(2)苯、液溴在鐵屑催化下反應(yīng)：_____________________________________________。

(3)苯酚溶液中加入過量濃溴水：_____________________________________________。

2.硝化反應(yīng)

(1)由苯制硝基苯：______________________________________________________。

(2)由甲苯制TNT：______________________________________________________。

3.醇與氫鹵酸共熱下反應(yīng)

乙醇與氫溴酸反應(yīng)：_________________________________________________。

4.醇分子間脫水成醚

由乙醇制乙醚：_____________________________________________________。

5.鹵代烴的水解

溴乙烷與NaOH溶液共熱：___________________________________________。

6.酯化反應(yīng)

(1)乙酸與乙醇在濃硫酸下共熱制乙酸乙酯：_____________________________________。

(2)苯甲酸、甲醇、濃硫酸三者混合后共熱：____________________________________。

7.酯的水解

(1)乙酸乙酯與稀H2SO4共熱：______________________________________________。

(2)乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：_____________________________________________。

二、加成反應(yīng)

1.烯烴的加成

(1)C2H4加成H2：_______________________________________________________。

(2)C2H4加H2O：_______________________________________________________。

(3)C2H4通入溴水中：___________________________________________________；

2.炔烴的加成

(1)C2H2與足量H2加成：____________________________________________________。

(2)C2H2通入溴水中：_______________________________________________________。

(3)C2H2水化法制乙醛：____________________________________________________。

(4)C2H2與HCl制氯乙烯：__________________________________________________。

3.芳香烴的加H2

苯加成H2：_________________________________________________。

4.乙醛加成氫氣：_________________________________________________。

5.丙酮(CH3COCH3)加成氫氣：______________________________________。

6.油脂的硬化(或氫化)：_________________________________________________。

三、消去反應(yīng)

1.部分鹵代烴的消去反應(yīng)

結(jié)構(gòu)要求為：__________________________；條件為：_____________________。

溴乙烷、乙醇、NaOH三者混合共熱：____________________________________。

2.部分醇的消去反應(yīng)

結(jié)構(gòu)要求為：___________________________；條件為：__________________________。

(1)由乙醇制乙烯：__________________________________________________。

(2)符合分子組成為C7H15OH、不能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)有________種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

__________________________________________________________________________。

四、氧化反應(yīng)

1.有機(jī)物的燃燒

(1)烴(CxHy)完全燃燒的通式：____________________________________________。

①天然氣的完全燃燒：____________________________________________________。

②乙烯完全燃燒：_______________________________；現(xiàn)象為：_____________________。

③乙炔完全燃燒：______________________________；現(xiàn)象為：______________________。

④苯完全燃燒：_______________________________；現(xiàn)象為：_______________________。

(2)含氧衍生物(CxHyOz)完全燃燒的通式：_______________________________________。

酒精作燃料完全燃燒：__________________________________________________。

葡萄糖的生理氧化：____________________________________________________。

2.得氧或失氫方式的氧化反應(yīng)

(1)乙烯氧化法制乙醛：__________________________________________________。

(2)由乙醇制乙醛：______________________________________________________。

(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)：__________________________________________________________。

(4)乙醛與新制氫氧化銅懸濁液共熱：______________________________________________。

(5)乙醛與氧氣的催化氧化：______________________________________________________。

(6)由乙二醇制乙二醛：__________________________________________________。

(7)由乙二醛制乙二酸：_________________________________________________。

(8)由苯甲醇制苯甲醛：_________________________________________________。

五、還原反應(yīng)

與H2加成

注意：能加氫的幾類結(jié)構(gòu)：_____________________________________________________

六、水解反應(yīng)

1.鹵代烴的水解

1,2―二溴乙烷的水解反應(yīng)：__________________________________________________。

2.酯的水解反應(yīng)

(1)阿斯匹林與NaOH溶液共熱：_____________________________。

(2)硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中的水解反應(yīng)：：

___________________________________________________________________________。

(3)硬脂酸甘油酯在稀硫酸催化下的水解反應(yīng)：______________________________________。

3.二糖、多糖與蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)

(1)蔗糖的水解反應(yīng)：________________________________________________________。

(2)淀粉的水解反應(yīng)：________________________________________________________。

(3)纖維素的水解反應(yīng)：________________________________________________________。

七、酯化反應(yīng)

1.由乙酸與乙二醇制二乙酸乙二酯：_____________________________________________。

2.由甘油與硝酸制三硝酸甘油酯：_______________________________________________。

3.乙二醇與乙二酸發(fā)生完全酯化反應(yīng)制乙二酸乙二酯：_____________________________。

4.由乳酸(CH3CHOHCOOH)制C6H10O5的酯化反應(yīng)：________________________________。

5.由乳酸(CH3CHOHCOOH)制環(huán)酯(C6H8O4)的酯化反應(yīng)：___________________________。

6.由乳酸(CH3CHOHCOOH)制聚乳酸：____________________________________________。

7.乙二酸與乙二醇酯化生成聚酯：_______________________________________________。

8.對(duì)苯二甲酸與乙二醇制聚酯：_________________________________________________。

9.由纖維素制硝酸纖維：_______________________________________________________。

八、加聚與縮聚反應(yīng)

1.由乙烯制聚乙烯：__________________________________________________________。

2.由氯乙烯制聚氯乙烯：______________________________________________________。

3.苯酚與甲醛反應(yīng)制酚醛樹脂：________________________________________________。

4.nCH3CH(OH)COOH+nHOCH2CH2COOH→________________________+_______H2O

5.甲基丙烯酸甲酯的加聚反應(yīng)：________________________________________________。

6.2―甲基―1,3―丁二烯的加聚反應(yīng)：_________________________________________。

7.乙炔的加聚反應(yīng)為：_______________________________________________________。

九、其它有機(jī)反應(yīng)

1.由電石與飽和食鹽水作用制乙炔：_____________________________________________。

2.鈉與乙醇的反應(yīng)：______________________________________________________。

3.苯酚與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________；

離子方程式為：______________________________________________________。

4.苯酚鈉溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式為：___________________________________；

離子方程式為：___________________________________________________。

5.乙酸與氫氧化銅反應(yīng)：____________________________________________________。

6.乙酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________；

少量乙酸滴入碳酸鈉溶液中的離子方程式為：______________________________________。

高考化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)（一）

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更容易聽懂所講的內(nèi)容，幫助高中教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。所以你在寫高中教案時(shí)要注意些什么呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供高考化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)（一），大家不妨來參考。希望您能喜歡！

高考化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)（一）

一、常見物質(zhì)的俗名及成分

1．硫酸鹽類

(1)皓礬：ZnSO4·7H2O(2)重晶石(鋇餐)：BaSO4(3)綠礬：FeSO4·7H2O(4)芒硝：Na2SO4·10H2O(5)明礬：KAl(SO4)2·12H2O(6)藍(lán)礬(膽礬)：CuSO4·5H2O(7)熟石膏：2CaSO4·H2O

2．礦石類

(1)電石：CaC2(2)磁鐵礦石：Fe3O4(3)赤鐵礦石：Fe2O3

(4)石英：SiO2(5)剛玉(藍(lán)寶石，紅寶石)：Al2O3

3．氣體類

(1)高爐煤氣：CO、CO2等混合氣體(2)水煤氣：CO、H2(3)天然氣(沼氣)：CH4

4．有機(jī)類

(1)福爾馬林：35%～40%的HCHO水溶液(2)蟻酸：HCOOH

(3)尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHCl3(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH(6)硬脂酸：C17H35COOH

(7)軟脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(10)銀氨溶液：Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖：C6H12O6(12)蔗糖：C12H22O11(13)淀粉：(C6H10O5)n(14)石炭酸：苯酚

5．其他類

(1)石灰乳：Ca(OH)2(2)銅綠：Cu2(OH)2CO3(3)王水：濃鹽酸、濃HNO3(按體積比3∶1混合)

(4)泡花堿：Na2SiO3(5)小蘇打：NaHCO3(6)純堿、蘇打：Na2CO3(7)大蘇打：Na2S2O3·5H2O

(8)光鹵石：MgCl2·6H2O(9)生理鹽水：0.9%的氯化鈉溶液

(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2(12)堿石灰：CaO、NaOH

二、物質(zhì)的狀態(tài)和顏色

1．固體物質(zhì)

淡黃色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黃色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2紫紅色：Cu

紅色：Cu2O紅棕色：紅磷、Fe2O3棕黃色：CuCl2、FeCl3

白色：P4、Fe(OH)2、無水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末狀銀和鐵

棕褐色：Ag2O紫黑色：I2

紅褐色：Fe(OH)3藍(lán)色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2綠色：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3

銀白色：塊狀鐵、銀、鈉、鉀

2．液體物質(zhì)

藍(lán)色：Cu2＋、[Cu(H2O)4]2＋、，遇I2的淀粉溶液

黃色：Fe3＋、碘的水溶液、遇濃HNO3的蛋白質(zhì)溶液、久置的濃硝酸、工業(yè)鹽酸

紫紅色：MnO4－、碘的CCl4溶液紅色：[Fe(SCN)n]3－n(n＝1～6)

深紅棕色：液溴淺黃綠色：氯水橙色：溴水橙紅色：溴的CCl4溶液

紅褐色：Fe(OH)3膠體褐色：碘的乙醇溶液

3．氣體物質(zhì)

淡黃綠色：F2紅棕色：NO2、溴蒸氣紫紅色：碘蒸氣黃綠色：Cl2

無色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等

三、特殊的物理性質(zhì)

1．易液化的物質(zhì)

常壓下SO2(－10℃)、NH3(－33.5℃)、Cl2(－34.6℃)

2．SO3

熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低，標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種無色晶體。

3．H2SO4

硫酸是一種無色透明、黏稠的油狀液體，常用的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，密度為1.84g·cm－3(物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1)，屬高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性酸。

濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，若濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上，應(yīng)先用濕布擦去，然后用大量的水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。

4．單質(zhì)溴易揮發(fā)，單質(zhì)碘易升華

5．易潮解的物質(zhì)

NaOH、MgCl2、CaCl2。

6．氣體溶解性歸納

難溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；較易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40)；極易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。

7．物質(zhì)的氣味

有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、Cl2、SO2；

有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。

四、常見物質(zhì)的重要用途

1．O3：①漂白劑②消毒劑

2．Cl2：①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥

3．N2：①焊接金屬的保護(hù)氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑

4．Al：①制導(dǎo)線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機(jī)械零件、門窗等

5．Na：①制Na2O2等②冶煉Ti等金屬③電光源

④Na、K合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑

6．Al2O3：①冶煉鋁②制作耐火材料

7．NaCl：①化工原料②調(diào)味品③腌漬食品

8．CO2：①滅火劑②人工降雨③溫室肥料

9．NaHCO3：①治療胃酸過多②發(fā)酵粉

10．AgI：①感光材料②人工降雨

11．SO2：①漂白劑②殺菌消毒

12．H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料

13．CaSO4：①制作各種模型②石膏繃帶③調(diào)節(jié)水泥硬化速度

14．SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表②光導(dǎo)纖維

15．NH3：①制硝酸、銨鹽的主要原料②用于有機(jī)合成

③制冷劑

16．乙酸乙酯：①有機(jī)溶劑②制備飲料和糖果的香料

17．乙烯：①制塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等②植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑(果實(shí)催熟)

18．甘油：①重要化工原料②護(hù)膚

五、常用的除雜方法

1．雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法

欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2．吸收洗滌法

欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3．沉淀過濾法

欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4．加熱升華法

欲除去碘中的沙子，可用此法。

5．溶劑萃取法

欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6．溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)

欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用兩者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7．分餾、蒸餾法

欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法；將萃取后的碘單質(zhì)和苯分離可采用蒸餾法。

8．分液法

欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9．滲析法

欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10．綜合法

欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

六、常見的環(huán)境污染

1．臭氧層空洞——大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴破壞而減少或消失，使地球生物遭受紫外線的傷害。

2．溫室效應(yīng)——大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多，造成地球平均氣溫上升，加速了水的循環(huán)，致使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生。

3．光化學(xué)煙霧——空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下，發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)而生成有毒的光化學(xué)煙霧．空氣中氮的氧化物主要來自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等。

4．赤潮——海水富營(yíng)養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使海藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。

5．水華——淡水富營(yíng)養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。

6．酸雨——空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水降下，其pH通常小于5.6?？諝庵蠸O2主要來自化石燃料的燃燒，以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣。

7．汽車尾氣——主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO、氣態(tài)烴以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)生的氮的氧化物等，它是城市大氣污染或造成光化學(xué)煙霧的主要原因。

8．室內(nèi)污染——由化工產(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體；建筑材料產(chǎn)生的放射性同位素氡(Rn)；家用電器產(chǎn)生的電磁輻射等。

9．食品污染——指蔬菜、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運(yùn)輸、加工的過程中，農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂粉精)、調(diào)味劑等，以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當(dāng)使用所造成的污染。

七、常見化學(xué)反應(yīng)

（一）金屬元素的反應(yīng)

1．堿金屬的反應(yīng)

(1)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

①與水反應(yīng)

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑

【題源信息】鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應(yīng)生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應(yīng)，鈉與H2O、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H＋反應(yīng)，所以鈉與酸溶液反應(yīng)更為劇烈。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。

②與氧氣反應(yīng)

4Na＋O2===2Na2O(空氣中緩慢氧化)

2Na＋O2點(diǎn)燃=====Na2O2

2Na2O＋O2△=====2Na2O2

4Li＋O2點(diǎn)燃=====2Li2O

【題源信息】①無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。

②注意Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)火焰顏色均為黃色。

③要注意推斷題中的“題眼”——多步氧化關(guān)系：NaO2――→Na2OO2――→Na2O2。

(2)堿金屬化合物的化學(xué)反應(yīng)

①Na2O2

2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

SO2＋Na2O2===Na2SO4

【題源信息】1molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，該結(jié)論常用在考查NA的題目中。Na2O2與CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先考慮Na2O2與CO2的反應(yīng)。Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將具有還原性的物質(zhì)氧化，注意相關(guān)反應(yīng)離子方程式的書寫(如將Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有還原性的溶液中)。

②Na2CO3

Na2CO3＋2HCl(過量)===2NaCl＋CO2↑＋H2O

Na2CO3＋HCl(不足)===NaCl＋NaHCO3

Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

【題源信息】向Na2CO3溶液中加入鹽酸時(shí)反應(yīng)分兩步進(jìn)行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2。兩者滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，這就是不用其他試劑就能鑒別出Na2CO3溶液和鹽酸的原理。

③NaHCO3

NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O

NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O

2NaHCO3＋Ca(OH)2(不足)===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O

NaHCO3＋Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O

【題源信息】a．不能用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制備NaHCO3晶體，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3。

b．在書寫碳酸氫鹽與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式時(shí)要特別注意兩者量的相對(duì)多少。

c．吸收CO2氣體中的HCl不能用飽和Na2CO3溶液，需用飽和NaHCO3溶液。

④NaOH

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

CO2＋2NaOH(過量)===Na2CO3＋H2O

CO2(過量)＋NaOH===NaHCO3

⑤CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物可能是Na2CO3、NaHCO3或兩者的混合物，可根據(jù)Na＋和C守恒法確定CO2與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物。

2．Mg的反應(yīng)

(1)在CO2中燃燒

2Mg＋CO2點(diǎn)燃=====2MgO＋C

(2)在空氣中燃燒

2Mg＋O2點(diǎn)燃=====2MgO3Mg＋N2點(diǎn)燃=====Mg3N2

2Mg＋CO2點(diǎn)燃=====2MgO＋C

【題源信息】a．此反應(yīng)在高考中是一個(gè)熱點(diǎn)反應(yīng)，主要出現(xiàn)在推斷題中，是由金屬單質(zhì)作反應(yīng)物生成非金屬固體單質(zhì)的置換反應(yīng)。

b．鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火器撲滅。

c．常溫下鎂在空氣中與O2反應(yīng)生成一層堅(jiān)固致密的氧化物保護(hù)膜，所以金屬鎂有抗腐蝕性。

3．Al及其化合物的反應(yīng)

(1)鋁片產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

【題源信息】鋁單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中典型的既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)，這常作為高考中物質(zhì)推斷題的“題眼”。

(2)鋁熱反應(yīng)

2Al＋Fe2O3高溫=====2Fe＋Al2O3

4Al＋3MnO2高溫=====3Mn＋2Al2O3

【題源信息】a．引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)。主要操作是先鋪一層KClO3，插上鎂條，然后點(diǎn)燃鎂條。

b．注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一個(gè)金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。

c．該反應(yīng)形式常在無機(jī)框圖中出現(xiàn)，注意反應(yīng)條件(高溫)及信息(鋁熱反應(yīng))。

(3)Al2O3的反應(yīng)(兩性)

Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O

Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O

【題源信息】由此可知Al2O3是一種既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的兩性氧化物。

(4)Al(OH)3的反應(yīng)(兩性)

Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O

Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O

【題源信息】由以上反應(yīng)可知，Al(OH)3是一種既溶于酸又溶于堿的白色沉淀，這是高考推斷題的常見“題眼”。

(5)鋁鹽的反應(yīng)

①鋁鹽與氨水反應(yīng)

Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

【題源信息】a．不管氨水是否過量，都會(huì)發(fā)生此反應(yīng)，

Al(OH)3不溶于過量的氨水。

b．此反應(yīng)常用于制備Al(OH)3。

②偏鋁酸鹽的反應(yīng)

向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸

NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl(少量鹽酸)

NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O(足量鹽酸)

【題源信息】向偏鋁酸鹽中逐滴滴加過量鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解。

向偏鋁酸鹽中通入CO2[Al(OH)3不溶于碳酸]

2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－(少量CO2)

AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－(足量CO2)

偏鋁酸鹽與鋁鹽反應(yīng)

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓

【題源信息】a．Al3＋與AlO2－不能大量共存。

b．此反應(yīng)是一種最節(jié)省原料的制備Al(OH)3的方案。

4．鐵及其化合物的反應(yīng)

(1)鐵單質(zhì)

3Fe＋2O2點(diǎn)燃=====Fe3O4

Fe＋S△=====FeS

2Fe＋3Cl2點(diǎn)燃=====2FeCl3

3Fe＋4H2O(g)高溫=====Fe3O4＋4H2

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(酸為非氧化性酸)

Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(鐵適量)

3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(鐵過量)

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

2FeCl3＋Fe===3FeCl2

【題源信息】Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)時(shí)生成FeCl3，與S反應(yīng)時(shí)生成FeS，說明Cl2的氧化能力大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。

(2)鐵的化合物

FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

FeCl3＋3H2O(沸水)△=====Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(氫氧化鐵膠體的制備)

Fe2O3·nH2O＋3H2O=====鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹

【題源信息】①FeCl2溶液與NaOH溶液在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象變化，常用于物質(zhì)推斷。向Fe2＋溶液

中加入硝酸、KMnO4、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時(shí)，溶液會(huì)出現(xiàn)淺黃綠色→棕黃色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2＋的初步檢驗(yàn)。

②制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點(diǎn)，一是溶液中的溶解氧必須提前除去，二是反應(yīng)過程中必須與O2隔絕。

③Fe3＋的檢驗(yàn)方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3＋濃度較大時(shí)才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的檢驗(yàn)可采用加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法。

5．銅及其化合物的反應(yīng)

(1)銅單質(zhì)的反應(yīng)

①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

2Cu＋O2△=====2CuO

2Cu＋S△=====Cu2S

Cu＋Cl2點(diǎn)燃=====CuCl2

在潮濕空氣中被銹蝕生成銅綠

2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3

②與酸反應(yīng)

Cu＋2H2SO4(濃)△=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(2)銅的重要化合物

①黑色氧化銅高溫分解生成紅色氧化亞銅

4CuO高溫=====2Cu2O＋O2↑

②藍(lán)色硫酸銅晶體受熱分解生成白色無水硫酸銅粉末

CuSO4·5H2O△=====CuSO4＋5H2O

【題源信息】銅作為不活潑金屬的代表，高考常考查：

a．銅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；b.銅的化合物在反應(yīng)中的顏色變化；c.CuSO4·5H2O在不同溫度條件下分解反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

(2)①4H2＋Fe3O4高溫=====3Fe＋4H2O(與其他鐵的氧化物反應(yīng)也可)

②2Fe2＋＋HClO＋H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O

(3)稀硫酸、KMnO4溶液取適量D固體于小燒杯中，再向燒杯中加入適量稀硫酸使固體完全溶解，將所得溶液滴入盛有KMnO4溶液的試管中，KMnO4溶液褪色

【題型解讀】本題考查常見無機(jī)物的性質(zhì)及它們之間的轉(zhuǎn)化。此類試題融基本概念、基本理論及元素化合物等知識(shí)于一體，具有考查知識(shí)面廣、思維容量大、試題區(qū)分度高等特點(diǎn)，考查考生對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行重組、轉(zhuǎn)換、遷移以解決實(shí)際問題的能力、邏輯推理能力和綜合分析能力等，一直是高考命題專家的“寵兒”。解答此類問題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)“突破口”，可從物質(zhì)的特殊顏色、特征性質(zhì)、特殊反應(yīng)條件、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系(如連續(xù)氧化關(guān)系、三角關(guān)系、置換反應(yīng)等)、特征數(shù)據(jù)、工業(yè)生產(chǎn)信息等方面進(jìn)行分析，準(zhǔn)確找出“突破口”，繼而完成其他物質(zhì)的推斷。