小學(xué)經(jīng)典教案

100道經(jīng)典化學(xué)題巧解。

100道經(jīng)典化學(xué)題巧解

但愿同學(xué)們能從中得到啟迪，誘發(fā)靈氣，有所提高。

1、將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入過量的Cl2反應(yīng)后，將固體蒸干得固體11.175g。求原來所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物質(zhì)的量濃度之比為()

(A)3:2:1(B)3:2:2(C)5:4:2(D)4:3:2

【簡析】題設(shè)中的數(shù)據(jù)，雖然按常規(guī)方法或差量法都可解。但都費事費力，若考慮到溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負電荷的總量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ，對照選項只能選A。

2、在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2三種氣體，電火花點燃后，三種氣體都正好反應(yīng)完全，冷卻到室溫，所得溶液得質(zhì)量分數(shù)為25.26%，則原混合氣體中三者得分子個數(shù)之比為()

(A)6:3:1(B)9:6:1(C)13:6:1(D)15:8:1

【簡析】巧思時,根據(jù)2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl?？傻贸?/p>

n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四選項只能是C。

3、KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入過量AgNO3溶液，共產(chǎn)生沉淀6.63g，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為()

(A)24.1%(B)40.3%(C)25.9%(D)37.4%

【簡析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀與原物質(zhì)相比只是把K+換成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物質(zhì)的量。

=0.04mol則K+%=×100%=40.3%選B。

4、O2和Cl2的混合氣體500mL，使H2在其中充分燃燒后，用適量水吸收反應(yīng)產(chǎn)物制得250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，則與混合氣體反應(yīng)掉的H2(標況)的體積為（）

(A)448mL(B)460mL(C)472mL(D)720mL

【簡析】此題誰若動筆就算必誤入歧途，必須得打破常規(guī)另辟蹊徑。當你慎思時，你會發(fā)現(xiàn)。若混合氣體都是Cl2，完全反應(yīng)時需H2500mL，若都是O2，則需H2更多，對照選項前三者都小于500，所以必是D選項。

5、標準狀況下Cl2和H2共aL，在光照下充分進行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體恰好能使bmolNaOH完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a、b的關(guān)系不可能是下列的（）

(A)b=a/11.2(B)ba/22.4(C)ba/22.4(D)ba/11.2

【簡析】此題可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物Na+或Cl原子守恒去解。不論Cl2、H2誰過量再與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)后的終態(tài)產(chǎn)物總是NaCl或NaCl與NaClO的混合物。總有nNa+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故選D

6、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反應(yīng)完為止，濾去沉淀，濾液的質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前KI溶液的質(zhì)量，則AgNO3溶液的質(zhì)量分數(shù)為（）

(A)50%(B)67.3%(C)72.3%(D)75.6%

【簡析】這是一道無數(shù)字計算題，一般的思路是：析出的I-的質(zhì)量=NO3-的質(zhì)量+加入的水的質(zhì)量，通過設(shè)未知數(shù)，列方程解就復(fù)雜了。但若理解透析出的沉淀的質(zhì)量=加入的AgNO3溶液的質(zhì)量這一點，則不難想到若析出AgI為1mol，則加入的AgNO3溶液的質(zhì)量應(yīng)是108+127=235g，其中含AgNO3為1mol是170g。所以AgNO3%=×100%=72.34%選C。

7、密度為1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀為止，已知沉淀的質(zhì)量與原來H2SO4溶液的質(zhì)量相等，則原來H2SO4溶液的濃度為()

(A)29.6%(B)42.1%(C)12.4mol(D)6.22mol/L

【簡析】解題思路同上，選B、D。

8、足量濃硫酸加入ag銅，完全反應(yīng)后放出bL氣體；足量的鹽酸中加入mgFeS，完全反應(yīng)后放出VL氣體(標準狀況)，已知二者所產(chǎn)生的氣體恰好完全反應(yīng)，則a：b：m：V應(yīng)是()

(A)40：14：110：7(B)40：14：55：14

(C)20：7：55：14(D)20：7：55：21

【簡析】bL為SO2，VL為H2S，由2H2S+SO2=3Sa+2H2O，可知：

b：V=1：2，則只有C符合。選擇C。

9、向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S氣體，恰好完全反應(yīng)，所得濾液的質(zhì)量比原來增重1g，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為()

(A)1mol/L(B)1.5mol/L(C)2mol/L(D)2.5mol/L

【簡析】根據(jù)2Fe3++H2S=2Fe2++Sa+2H+可知，增重的1g是H+，則通入的H2S為0.5mol，原溶液中的FeCl3為1mol，所以濃度為2mol/L，選C。

10、今有3mol/L鹽酸和硫酸各100ml，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，待反應(yīng)完畢后，測得生成氣體的質(zhì)量比為3∶4，則加入鐵粉的質(zhì)量是()

(A)5.6g(B)8.4g(C)11.2g(D)16.8g

【簡析】兩種酸都完全反應(yīng)時，鹽酸溶解鐵為8.4g，硫酸溶解鐵為16.8g，產(chǎn)生H2的質(zhì)量比是1∶2。現(xiàn)在比值是3∶4，可見，對鹽酸鐵有剩余，對硫1、酸，鐵不足。所以8.4gW鐵16.8g選C.

11、CS2能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃燒反應(yīng)后，氣體混合物在標準狀況下的體積是（）

(A)336mL(B)448mL(C)560mL(D)672mL

【簡析】巧選時可以從產(chǎn)物看出：反應(yīng)中生成的CO2，SO2的體積等于消耗的O2的體積，所以選(B)

12、在一定條件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反應(yīng)，恢復(fù)到原狀態(tài)生成的SO2的體積應(yīng)是（）

(A)70mL(B)45mL(C)50mL(D)55mL

【簡析】根據(jù)2H2S+3O2?2SO2+H2O和2H2S+O2?2S+2H2O的反應(yīng)

1/290/703/2所以H2S的氧化產(chǎn)物不僅有SO2也有S。巧解時可用

xH2S+yO2?xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反應(yīng)式，將x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以選(D)

13、今有H2和CO(體積比為1:2)的混合氣體為VL，當其完全燃燒時，所需O2的體積為()

(A)3VL(B)2VL(C)VL(D)0.5VL

【簡析】要巧舍條件，體積比為1:2，無用，舍去。根據(jù)H2，CO與O2化合時需氧氣都為其體積的一半，故選(D)

14、在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL濃度為1mol/L的氨水，然后向該混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，現(xiàn)欲使溶液中SO42-和Clˉ離子物質(zhì)的量濃度相等，則加入BaCl2溶液的體積是()

(A)33.3mL(B)66.6mL(C)99.9mL(D)100mL

【簡析】巧思要滿足[Clˉ]=[SO42-]，可使H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

1mol1/3mol1/3mol2/3moL

故選(A)

15、把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬的質(zhì)量與原加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中[H+]與[SO42-]之比為()

(A)1:7(B)1:4(C)1:2(D)1:3

【簡析】設(shè)原溶液H2SO4為Xmol，耗鐵也是Xmol，CuSO4為Ymol，反應(yīng)后金屬的質(zhì)量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4):n(CuSO4)=1:7，所以[H+]:[SO42-]=1:4,故選(B)

16、將3.22g芒硝溶解于Xg水中,所得溶液恰好是100個水分子中溶解有1個Na+則X的值是()

(A)32.4(B)34.2(C)36(D)36.9

【簡析】因為每摩爾Na2SO4?10H2O中含2摩爾Na+和10摩爾水。根據(jù)提意，巧列方程式為:′2=(100-5):1，解之，得=34.2。所以選(B)

17、0.3摩爾Cu2S與足量的濃硝酸反應(yīng)，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。在參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的硝酸的物質(zhì)的量應(yīng)是()

(A)2.2mol(B)1.2mol(C)1.8mol(D)0.9mol

【簡析】巧攻一點，抓住Cu2S?2Cu(NO3)2?4NO3-，得4×0.3=1.2，所以選(B)

18、已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，現(xiàn)有VL某燒堿溶液，欲使n摩爾NO和m摩爾NO2組成的混合氣體中的氮元素全部進入溶液，則NaOH的物質(zhì)的量濃度值至少應(yīng)是()

(A)(m+n)V(B)(m+n)(C)(D)

【簡析】從方程式上分析，似無從下手。但從NaOH的物質(zhì)的量濃度的“單位”必為mol/L，所以只有選(C)

19、38.4mgCu跟適量的濃HNO3反應(yīng)，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(標況)氣體，反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是()

(A)1.0×10-3mol(B)1.6×10-3mol

(C)2.2×10-3mol(D)2.4×10-3mol

【簡析】此94年高考題，有多種解法：可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物，可列方程，可根據(jù)銅與濃、稀HNO3反應(yīng)的規(guī)律求出答案。但根據(jù)NO3-守恒最好。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO，所以nHNO3=2××10-3+×10-3所以選(C)

20、向含有agHNO3的溶液中加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被還原，則a∶b不可能為()

(A)2∶1(B)3∶1(C)4∶1(D)9∶2

【簡析】由3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NOá+4H2O

168∶504=1∶3

可知：WHNO3∶WFe必然大于3∶1時才符合題意。所以選(A)

21、某金屬與稀硝酸反應(yīng)生成一種硝酸鹽，該硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和一種固體，該固體中金屬元素的化合價比原硝酸鹽只中該金屬的化合價高，則該硝酸鹽分解后生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為()

(A)8∶1(B)4∶1(C)2∶1(D)1∶1

【簡析】由電子守恒可知，若金屬化合價不變，則NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4∶1，現(xiàn)在金屬的化合價升高(失電子)，那么得電子的還原產(chǎn)物NO2的物質(zhì)的量必然增大，所以只能選A。

22、甲醛能與銨鹽反應(yīng)：4NH4++6HCHOà(CH2)6N4H++3H++6H2O，產(chǎn)物又能與堿定量反應(yīng)：(CH2)6N4H++3H++4OH-à(CH2)6N4+4H2O，因而生產(chǎn)和實驗室設(shè)計成“甲醛測定法”，解決了很難用NaOH直接測定NH4Cl等氮肥含氮量的難題。為了省去計算，當稱取一定質(zhì)量的NH4Cl試樣時，可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升數(shù)恰好等于試樣中的含氮量，則每次取樣的質(zhì)量是()

(A)0.08g(B)0.11g(C)0.14g(D)1.4g

【簡析】題干長篇敘述，但精要部分是VNaOH=含氮量，設(shè)取用NaOHxml，稱取的試樣為Wg，則：?氮的百分含量=×100%

?÷W=x%經(jīng)計算，得W=0.14。所以選C。

23、堿金屬溶于汞可形成良好的還原劑“汞齊”。取某種堿金屬的汞齊4.6g投入足量的水中產(chǎn)生2.24L氣體(標準狀況)，并得到密度為dg/cm3的溶液1L，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是()

(A)%(B)%(C)%(D)%

【簡析】要巧找隱含量，4.6g“汞齊”可產(chǎn)生22.4LH2，“汞齊”是混合物堿金屬的原子量必然小于23，只能是鋰，溶于水后共產(chǎn)生0.2molLiOH即4.8g，所以選(C)

24、將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，得3.36L氫氣(標準狀況)，則三種金屬得物質(zhì)的量之和可能為()

(A)0.125mol(B)0.15mol(C)0.2mol(D)0.215mol

【簡析】因Mg、Zn每摩各產(chǎn)生1molH2，Al每摩各產(chǎn)生1.5molH2，所以混合物的物質(zhì)的量必小于0.15moL。所以選(A)

25、往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3，在一定條件下蒸發(fā)所得溶液。析出的固體物質(zhì)為5g。該固體物質(zhì)的成分可能是()

(A)Na2SO4(B)NaHSO4

(C)NaOH、Na2SO4(D)Na2SO4、NaHSO4

【簡析】可極端假設(shè)思維：因nNa+=0.1mol，全部為NaOH時為4g；全部為Na2SO4時為7.1g；全部為NaHSO4時為6g。生成物為457.1所以選項為(C)

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26、將含O2和CH4的混合氣體充入裝有23.4gNa2O2的密閉容器中，點火花點燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器溫度為150℃、壓強為0Pa。將殘留物溶于水，無氣體逸出。下列敘述正確的是()

(A)原混合氣體中O2和CH4的體積比為2∶1；

(B)原混合氣體中O2和CH4的體積比為1∶2；

(C)殘留固體中有Na2CO3和NaOH；

(D)殘留固體中只有Na2CO3。【zHE135.COm 零思考方案網(wǎng)】

【簡析】此題的有關(guān)數(shù)據(jù)均不得用于計算，抓住“壓強為0Pa，殘留物溶于水，無氣體逸出”說明Na2O2已反應(yīng)完全，可寫出：

6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH所以選(B)、(C)

27、金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉得混合物得質(zhì)量為3.72g，將次混合物完全與足量的水反應(yīng)，生成672mL混合氣體(標準狀況)，放電引燃，經(jīng)濟區(qū)臺恰好完全反應(yīng)，則原混合物中金屬鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為()

(A)1∶1(B)2∶1∶1(C)1∶2∶1(D)3∶2∶1

【簡析】在672mL氣體中VH2∶VO2必為2∶1所以必有nNa∶nNa2O2=2∶1所以選B

28、兩杯同體積同濃度的鹽酸，分別加入mgZn，當反應(yīng)停止后，其中一個杯中殘留有少量的金屬，則原燒杯中鹽酸的物質(zhì)的量n應(yīng)為()

(A)n(B)≤n(C)n≤(D)n

【簡析】因為鐵的物質(zhì)的量大于鋅所以剩余的金屬只能是鐵，鋅溶解完全。鹽酸的物質(zhì)的量至少是mol，所以只能選B。

29、根2.7g鋁完全反應(yīng)的稀硝酸，最多能溶解掉鐵的物質(zhì)的量是()

(A)5.6g(B)6.4g(C)7.2g(D)8.4g

【簡析】Al→Al3+Fe→Fe3+等物質(zhì)的量的鐵為5.6g，但2Fe2++Fe=3Fe3+。所以，溶解鐵的物質(zhì)的量應(yīng)是Al的1.5倍，選D。

30、向Fe2O3和鐵屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固體完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，而產(chǎn)生的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4∶1，則原混合物中Fe2O3和Fe的物質(zhì)的量之比為()

(A)1∶1(B)2∶1(C)1∶2(D)1∶3

【簡析】本題有三個反應(yīng)：?Fe2O3+H2SO4→?Fe3++Fe→?Fe+H2SO4→將三個方程式配平后疊加，或直接寫出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O明確的確定了選項為(C)

31、將0.093mol純鐵溶于過量的稀硫酸中，在加熱下用0.025molKNO3去氧化其中的Fe2+，余下的Fe2+用12mL0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)則NO3-的還原產(chǎn)物是()

(A)NO2(B)NO(C)N2O(D)NH3

【簡析】根據(jù)電子守恒。0.093molFe2+共失去電子0.093mol，設(shè)N的化合價由+5價降為x價，則可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x解之得x=3。NO3-中N元素化合價降3。所以選(B)

32、某金屬A在Cl2中完全燃燒生成氯化物，消耗A與Cl2的質(zhì)量之比為1∶1.9，原子個數(shù)之比為1∶3，則A的原子量為()

(A)24(B)56(C)64(D)65

【簡析】不用計算。金屬的化合價應(yīng)為+3，對照選項選(B)。

33、用足量CO還原14g鐵的氧化物或鐵的氧化物的混合物，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，則物質(zhì)不可能是()

(A)FeO、Fe2O3(B)Fe2O3、Fe3O4(C)FeO、Fe3O4(D)Fe2O3

【簡析】由產(chǎn)生25gCaCO3知CO2為0.25mol。由CO產(chǎn)生CO20.25mol知14g鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為4g，鐵元素的質(zhì)量為10g，在FeO中

nFe∶nO=1∶1；在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1.3；在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1.5，而在題中鐵的氧化物中=。所以若是FeO和Fe3O4的混合物則nFe∶nO1∶1.4。若單獨為Fe2O3則nFe∶nO1∶1.4。故選(C)(D)。

34、魚苗在運輸過程中必須滿足三個條件：?需要保持水中溶有適量的氧氣；?魚苗呼出的CO2必須及時除凈；?防止大量細菌的繁殖。所以運輸過程中需加入一定的化學(xué)式，下列最合適的試劑是()

(A)直接不斷通入氧氣(B)加入Na2O2粉末

(C)加入CaO2粉末(D)加入少量CuSO4

【簡析】這是社會生產(chǎn)性題，但扣住供氧、除凈CO2的條件，選用(C)選項(CaO2與水反應(yīng)速率較慢緩慢放出O2)。

35、25.4gNaHCO3與AgNO3的混合物加熱到500℃，待不再放出氣體為止，冷卻，加入足量的稀硝酸然后小心將溶液蒸干，的無水鹽25.5g，在原測混合物中AgNO3的質(zhì)量是()

(A)17g(B)8.5g(C)8.4g(D)9.2g

【簡析】此題的巧妙之處也在終端思維。最終的變化是把

NaHCO3→NaNO3Dm

84g85g1g

現(xiàn)增加25.5g-25.4g=0.1g所以原混合物中NaHCO3占8.4g，AgNO3則占17g。選(A)。

36、在一定溫度下向足量飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3粉末，攪拌后靜置，最終所得的晶體的質(zhì)量是()

(A)等于1.06g(B)大于1.06g，小于2.86g

(C)等于2.86g(D)大于2.86g

【簡析】當加入1.06gNa2CO3→2.86gNa2CO3?10H2O水的質(zhì)量減小1.8g，還要析出晶體，所以選項為(D)。

36、某溫度下向硫酸鎂飽和溶液(此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%)中加入1g無水硫酸鎂，可析出3.15gMgSO4?nH2O晶體，則n值為()

(A)3(B)5(C)7(D)10

【簡析】根據(jù)“溶質(zhì)析出”“母液飽和”溶液質(zhì)量減少的部分3.15-1=2.15g與原溶液的成分相同，其中含MgSO4為2.15×25%=0.5375g，含水2.15-0.5375=1.6125g，這水轉(zhuǎn)成了結(jié)晶水。所以nH2O/nMgSO4==7。選(C)。

37、在一定溫度下，向55.3g蒸餾水中加入Na2SO3粉末，充分攪拌后過濾，得到60g濾液和一定質(zhì)量得Na2SO3?7H2O晶體。若此溫度下Na2SO3得溶解度為20g，析出的Na2SO3?7H2O晶體質(zhì)量是()

(A)15.3g(B)10.6g(C)10g(D)5.3g

【簡析】在1molNa2SO3?7H2O中無水鹽和水都是126g，60g濾液中不難算出含水50g，析出的晶體中含水質(zhì)量=55.3-50=5.3g。那么晶體的質(zhì)量比是10.6g。選(B)

38、在一定條件下CO和CH4燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ；CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+890KJ

由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒后，釋放出的熱量()KJ

(A)2912(B)2953(C)3236(D)3827

【簡析】動筆計算，麻煩費時。此題只抓住反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的尾數(shù)特性即可。1molCO燃燒放熱數(shù)據(jù)的尾數(shù)是3，而甲烷的尾數(shù)為零，顯然正確選項為(B)

39、已知下列兩個均勻氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：

C2H2(氣)+2H2(氣)C2H4(氣)(1)；2CH4(氣)C2H4(氣)+2H2(氣)(2)

在降低溫度時(1)式平衡向右移動，(2)式平衡向左移動，則下列三個反應(yīng)：C(固)+2H2CH4(氣)+Q1；C(固)+1/2H2(氣)1/2C2H2(氣)+Q2

C(固)+H21/2C2H4(氣)+Q3。反應(yīng)熱由小到大排列正確的是（）

(A)Q1Q2Q3(B)Q3Q2Q1(C)Q3Q1Q2(D)Q2Q3Q1

【簡析】本題給出的信息雖多，但抓住其核心，得出碳與H2化合產(chǎn)生熱量，C(s)+2H2→Q1；C(s)+H2→Q3；C(s)+2H2→Q2。所以選(D)

32、標準狀況時將NO2、NH3、O2的混合氣體26.88L通入過量的稀硫酸中，溶液的質(zhì)量增重45075g，氣體的體積縮小到2.24L。將帶火星的木條插入其中，不復(fù)燃，則原混合氣體的平均分子量應(yīng)是()

甲組：(A)40.6(B)44(C)38(D)36.4

乙組：(A)46.3(B)40.6(C)47.5(D)46

【簡析】一般的思路是根據(jù)氣體被吸收的反應(yīng)，歸納出最后的氣體為NO，若列方程組計算必走進死角。巧解甲組的選項時，要巧用數(shù)據(jù)，2.24L為NO質(zhì)量為0.3g，所以有=4.06選(A)；巧解乙組的選項時則攻其一點，原混合氣體中只有NO2的分子量為46，其它都小于46。所以平均分子量只能小于46，對照選項只能選(B)。

33、200℃時，使11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均式量為()

(A)5.8(B)11.6(C)23.2(D)46.4

【簡析】不用計算1844所以選(C)

34、由NH3、CH4、H2組成的混合氣體，其平均分子量是10，則混合氣體中VNH3∶VCH4∶VH2的比應(yīng)是()

(A)3∶2∶1(B)1∶2∶3(C)1∶3∶4(D)2∶3∶4

【簡析】此題列方程式顯然條件不足。但若深挖隱含因素。=10是偶數(shù)，而三者的分子量中NH3的是奇數(shù)，所以只有NH3的體積是偶數(shù)時才能使得平均分子量為偶數(shù)，對照選項，只能是D。

35、同溫同壓下，某瓶充滿O2時重116g，充滿CO2時重122g，充滿某氣體時時重114g，則某氣體的相對分子量為（）

(A)28(B)60(C)32(D)44

【簡析】此題數(shù)據(jù)不少，卻不用計算，某氣體的分子量一定小于O2的分子量，所以選A

36、某元素的近似相對原子質(zhì)量為M，有質(zhì)量分數(shù)分別為m、n的兩種原子，則mR和nR在自然界中的原子個數(shù)之比為（）

(A)(M-n)∶(m-M)(B)(M-n)∶(m-n)

(B)(M-n)∶(M-n)(C)(m-n)∶(M-m)

【簡析】看似復(fù)雜，其實簡單，M是平均分子量，應(yīng)用十字交叉法，即可選出A為正確選項。

37、某混合氣體的百分組成為：O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%，則此氣體的平均分子量為（）

(A)12.22(B)22.22(C)44.44(D)66.66

【簡析】因為分子量最大的是CO2為44，分子量最小的是H2占2%，其次是CH4占16%，若只有H2和CH4且H2占2%時，平均分子量也必然大于12.22。所以12.2244。選B。

38、元素X、Y可以分別組成H2X和H2Y，其分子量之比為1.89∶1，又知X在化合物XY2中的含量為50%，則X和Y兩種元素分別是（）

(A)S、O(B)C、O(C)N、O(D)C、S

【簡析】此題的突破點在于X的原子量是Y的2倍，所以選(A)。

39、O2和O3的混合氣體共2升，在同溫同壓下轉(zhuǎn)化為O2時體積變?yōu)?.2升，那么原混合氣體的平均分子量為（）

(A)38.4(B)32.5(C)35.2(D)36.4

【簡析】因為最后的氣體為O2，由阿佛加德羅定律可得：==35.2。所以選C。

40、還原某金屬氧化物得到單質(zhì)R時，質(zhì)量減少50.5%，如果這種金屬的原子量是55，則氧化物的化學(xué)式為（）

(A)R2O3(B)RO2(C)R2O5(D)R2O7

【簡析】慎思巧思后，你會發(fā)現(xiàn)氧化物中，氧元素的質(zhì)量與金屬元素的質(zhì)量之比約為1∶1，而55/163，所以O(shè)原子的個數(shù)應(yīng)當大于R原子個數(shù)的3倍，選D。

41、甲乙兩種化合物都只含有X、Y兩種元素，甲乙中X元素的質(zhì)量分數(shù)為30.4%和25.9%，若甲的分子式為XY2，則乙的分子式可能是（）

(A)XY(B)X2Y(C)X2Y3(D)X2Y5

【簡析】抓準甲中X與Y的原子個數(shù)之比為1∶2這一突破點，根據(jù)甲中X的含量高于乙，所以乙中原子個數(shù)比X∶Y1∶2。只能選B。

42、某元素硝酸鹽分子量為n，相同價態(tài)的醋酸鹽的分子量為m，則該元素化合價的數(shù)值為（）

(A)(B)(C)(D)

【簡析】因為硝酸根的式量為62，醋酸根的式量為59，而鹽中該元素的化合價必然為大于零的正整數(shù)，對照各選項，B、D小于1，C為負數(shù)，只能選A。

43、化合物AB中含B36.36%，在化合物BC2中含B50%，則在化合物ABC4中，B的百分含量是（）

(A)12.64%(B)19.56%(C)21.11%(D)24.68%

【簡析】此題的思路比較狹隘，不易聯(lián)想所學(xué)過的化合物，但我們可以從BC2中B占50%打開思路，用相對比值求出結(jié)果。設(shè)B的相對質(zhì)量為1，則C為0.5，A則為1.75，則在ABC4中B%=′100%=21.11%，所以選(C)。

44、有O、O、H、D、T五種原子可構(gòu)成的雙氧水(如：H216O18O)分子的種類有幾種？()

(A)14(B)16(C)16D24

【巧算】應(yīng)用數(shù)學(xué)上的排列組合：O、O：C21、C22，

H、D、T：C31、C32，

則有：(C21+C22)(C31+C32)=18。選C。

45、據(jù)測哈雷慧星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個數(shù)比為65∶1，而地球上12C和13C的原子個數(shù)比為89∶1。地球上碳的原子量是12.011，則哈雷慧星上碳元素的原子量為()

(A)12.000(B)12.009(C)12.015(D)12.980

【簡析】比較12C∶13C的兩個比值，可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”，所以選C。

46、A、B、C為短周期相鄰的三種元素，A、B為同周期，A、C為同主族，三元素族數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為41，則A、B、C三元素的符號分別為()

(A)N、O、S(B)Cl、O、S(C)Si、P、N(D)S、Cl、F

【簡析】緊緊抓住?族數(shù)之和?原子序數(shù)之和兩點中的任意一點，即可選出正確答案為B。

47、有X、Y、Z三種金屬混合物，其原子量之比為3∶5∶7，原子個數(shù)之比為4∶2∶1，將其溶解于足量的稀鹽酸中，共產(chǎn)生1.568L氣體，反應(yīng)中三者的化合價相同，則三種金屬的原子量分別為()

(A)24、27、40(B)9、27、40

(C)24、40、65(D)24、40、56

【簡析】緊緊抓住原子量之比為3∶5∶7這一點，各選項中符合這一點的只有D。

48、13.9gRSO4?nH2O完全失去結(jié)晶水后，余下7.6g無水物，若R的原子量約是結(jié)晶水分子數(shù)的8倍，則R的原子量和n值是()

(A)23∶6(B)27∶8(C)40∶556∶7

【巧思】由RSO4可知R的化合價為+2，排除A、B(或由8倍關(guān)系也可排除A、B)，又因為CaSO4中結(jié)晶水數(shù)目最多為2，所以只能選D。

49、Pg某結(jié)晶水合物A?nH2O，失去部分結(jié)晶水后，質(zhì)量變?yōu)閝g，由此可得出此結(jié)晶水和物的式量為()

(A)(B)(C)(D)

【簡析】巧用差量法：設(shè)其式量為x，則：

A?nH2O?A+nH2O△減

xg18ng

Pg(P-q)g則x=18Pn/(P-q)選A。

50、把?H2O?NaCl?Na2SˉMgO°NH3按沸點從高到低的順序排列正確的是()

(A)ˉ???°(B)ˉ???°(C)?ˉ??°(D)???ˉ°

【簡析】用排除和比較法。先抓住MgO的沸點最高這一點排除C、D。再比較NaCl和Na2S中Clˉ和S2-的半徑，很明顯S2-的離子半徑大，Na2S中離子鍵較弱，則沸點NaCl的較高。選B。

51、將1molCO和1mol水蒸氣混合，在一定條件下CO+H2O==CO2+H2，已知反應(yīng)達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為21.75%。則平衡混合氣體是同條件下的密度的()

(A)6.85倍(B)9倍(C)11.5倍(D)17.8倍

【簡析】此題誰若動筆就計算，必然誤入歧途。巧思：相同條件下，CO的密度是H2的14倍，H2O(氣)是H2密度的9倍，所以混合氣體的相對密度在9~14之間，只能是C。

52、反應(yīng)mA(氣)+nB(氣)==pC(氣)+qD(氣)經(jīng)5分鐘后達到平衡，測得此時A的濃度減少了amol/L，而C的濃度增加了2/3amol/L；又測得平均反應(yīng)速率vC=2vB。達平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，則該反應(yīng)可表示為()

(A)2A(氣)+6B(氣)==3C(氣)+5D(氣)

(B)3A(氣)+B(氣)==2C(氣)+2D(氣)

(C)3A(氣)+B(氣)==2C(氣)+D(氣)

(D)A(氣)+3B(氣)==2C(氣)+2D(氣)

【簡析】由加壓平衡不移動，可得出V前=V后再由vC=2vB，則只能是B。

53、在一個6升的密閉容器中放入了3升X氣體和2升Y氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4X(氣)+3Y(氣)?2Q(氣)+nR(氣)，達平衡后容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，X的濃度減少了1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值為()

(A)3(B)4(C)5(D)6

【簡析】本題數(shù)據(jù)不少,虛張聲勢,設(shè)陷布障,但我們透過現(xiàn)象看本質(zhì),不難發(fā)現(xiàn),“壓強比原來增加”，必然有2+n4+3，則只有D中n=6符合。

54、在一定體積的密閉容器中，放入3升R和5升Q(氣)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(氣)+5Q(氣)==4X(氣)+nY(氣)。反應(yīng)完全后容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是()

(A)2(B)3(C)4(D)5

【簡析】思路同上，抓住“壓強比原來減少”，必有4+n2+5,則只能是A。

55、常溫下將10g下列物質(zhì)與90g水相混合，所得溶液的濃度最小的是（）

(A)CuSO4?5H2O(B)Na2O2

(C)NaOH和Al(OH)3各5g(D)CaO

【簡析】此題隱含條件較多，但最關(guān)鍵一點是CaO微溶于水。抓死此點就可得出Ca(OH)2得濃度(不論是物質(zhì)的量濃度還是溶質(zhì)得質(zhì)量分數(shù))最小。所以選(D)。

56、為了實現(xiàn)我國政府在1997年12月31日前對淮河流域環(huán)境的治理，某甲、乙兩相鄰的工廠做了橫向聯(lián)合。已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Clˉ、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4種離子(設(shè)各離子濃度比較大)，若單獨排放仍會造成環(huán)境污染，如將兩廠的污水按適當?shù)谋壤旌希恋砗笪鬯兂蔁o色澄清的硝酸鈉排出，則污染程度大為降低，你認為下列分析判斷正確的是()

(A)SO42-和NO3-可存在于同一工廠(B)Clˉ和NO3-一定在不同的工廠

(C)Ag+和Na+可能在同一工廠(D)NaNO3來自同一工廠

【簡析】這是一道STS型離子共存與否試題，誰若在思考中試圖將兩廠排放的污水中所含的離子分組，則必墜入“陷阱”。妙解時應(yīng)考慮，可與Ag+大量共存的陰離子中只有NO3-，所以Clˉ與NO3-定不在同一工廠。所以選(B)

57、某學(xué)生欲把100g5%的CuSO4溶液的濃度增大1倍，采取的辦法是：?蒸掉1半水?加入無水CuSO45.56g?加入膽礬9.26gˉ加入15%的CuSO4溶液100g°加入20%CuSO4溶液50g，其中正確的是()

(A)??ˉ(B)??°(C)??ˉ°(D)都不正確

【簡析】此題的判斷技巧可用排除法和優(yōu)選法。判斷中?肯定不正確，而題中必有正確選項，所以可以排除(A)和(D)選項，而(B)、(C)選項中又都有??°則不需考慮，只需要確定ˉ是正確的。計算出ˉ正確，所以(B)、(C)選項都符合題意。所以選(B)、(C)。

58、將濃度為a%物質(zhì)的量濃度為M1mol/L的稀H2SO4，加熱蒸發(fā)掉一部分水后，變成濃度為2a%物質(zhì)的量濃度為M2mol/L的H2SO4，則M1和M2的關(guān)系是()

(A)M1=2M2(B)M12M2(C)M22M1(D)M2≤2M1

【簡析】抓住硫酸越濃密度越大這一點，設(shè)出密度分別為d1(稀)、d2(濃)：則必有=因為d2d?1所以有M22M1選(C)

59、1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約為()

(A)1∶3(B)2∶1(C)2∶3(D)3∶2

【簡析】巧找不變量，根據(jù)Na+守恒，設(shè)生成Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol，則有x+y=0.82x+y=1得x=0.2y=0.6所以[CO32-]∶[HCO3-]=0.2∶0.6=1∶3選(A)。

60、露置的苛性鉀經(jīng)分析其中含有的各種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為：H2O7.62%、K2CO32.38%、KOH90%。若將此樣品1g加入到1mol/L鹽酸46.00mL中過量的鹽酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。蒸發(fā)中和的溶液，可得固體（）

(A)3.43g(B)4.00g(C)4.50g(D)無法計算

【簡析】此題數(shù)據(jù)雖多，但多無用。分析反應(yīng)原理后進行終端歸納：最后的固體只有KCl，而Clˉ只來源于鹽酸根據(jù)Clˉ守恒，有nKCl=nHCl=0.046mol質(zhì)量為3.43g選(A)。

61、在空氣中放置一段時間的KOH固體，經(jīng)分析知其中含水a(chǎn)%、含K2CO3b%，其余為KOH。取此樣品mg溶于100mL濃度為1mol/L的稀H2SO4中，所得溶液尚需加入ngKOH固體才能完全中和。然后將溶液蒸干，可得固體物質(zhì)的質(zhì)量是（）

(A)3.1(m+n)g(B)14.2g(C)17.4g(D)20.6g

【簡析】思路同上題SO42-àK2SO4最后得0.1molK2SO4為17.4g。選(C)。

62、將mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在過量的100mL[H+]=0.1mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，用去100mLNaOH溶液，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為()

(A)0.1mol/L(B)0.05mol/L(C)0.2mol/L(D)無法計算

【簡析】此題可根據(jù)終態(tài)反應(yīng)實質(zhì)考慮。最終的反應(yīng)結(jié)果可歸納為H++OH-=H2O所以nH+=nOH-所以選(A)。

63、將mg含F(xiàn)e2O3?nH2O雜質(zhì)的Al2O3樣品溶解在過量的200mL[H+]=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中，然后向其中加入100mLNH3?H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所加NH3?H2O溶液物質(zhì)的量濃度為()

A)0.2mol/L(B)0.1mol/L(C)0.05mol/L(D)無法計算

【簡析】思路同上，所加入的NH3?H2O實際上是中和酸nH+=nNH3?H2O

所以選(A)

64、取100mLFe(NO3)3與Cu(NO3)2的混合液，若這兩種溶液物質(zhì)的量濃度相等。在混合液中加入2.5mol/LNaOH溶液150mL恰好反應(yīng)，則原溶液中NO3-離子的濃度為（）。

(A)1.25mol/L(B)3.75mol/L(C)2.5mol/L(D)5.0mol/L

【簡析】根據(jù)電荷守恒，nOH-=nNO3-=2.5×0.15=0.375mol，=3.75mol/L選(B)

65、在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,當[Na+]=0.2mol/L,[SO42-]=xmol/L時,x與y的關(guān)系是（）。

(A)x=y+0.2(B)x=y/2

(C)x=0.1+y/2(D)缺[H+]和[OH-]的數(shù)據(jù)，無法計算。

【簡析】根據(jù)正電荷總量=負電荷總量，則有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2選(C)

66、用水稀釋0.1mol/L的氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是()

(A)[OH-]/[NH3?H2O](B)[NH3?H2O]/[OH-]

(C)[H+]和[OH-]的乘積(D)OH-的物質(zhì)的量

【簡析】因(C)項乘積為常數(shù)，(D)項OH-物質(zhì)的量增加，在(A)(B)選項中可借助“極端假設(shè)”法，無限稀釋時[OH-]趨于常數(shù)10-7mol/L[NH3?H2O]趨于為零。所以可簡捷的判斷出應(yīng)選(B)。

67、0.1mol/L的H2SO410mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合，所得溶液中離子濃度由大到小的排列順序是()

(A)[H+][Clˉ][SO42-][OH-](B)[SO42-][Ba2+][H+][OH-]

(C)[Clˉ][H+][Ba2+][SO42-][OH-](D)[H+][Clˉ][Ba2+]=[SO42-][OH-]

【簡析】高考題中，不可沒有正確選項。分析中緊緊抓住[Clˉ]最大這一點，就可快速選出答案為(C)選項。

68、將0.2mol/LBa(OH)2溶液與0.05mol/LNa2SO4溶液等體積混合后，下列幾種離子濃度大小順序正確的是（）

(A)[Ba2+][OH-][Na+][SO42-](B)[Na+][OH-][Ba2+][SO42-]

(C)[Na+][Ba2+][OH-][SO42-](C)[OH-][Ba2+][Na+][SO42-]

【簡析】只要抓住反應(yīng)后溶液中[OH-]最大著一點即可選出(D)選。

69、將兩個鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進行電解，通電一段時間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時該電極無H2放出，且不考慮水解和溶液體積的變化)，此時溶液中[H+]約為()

(A)4×10-3mol/L(B)2×10-3mol/L

(C)1×10-3mol/L(D)1×10-7mol/L

【簡析】要巧找關(guān)系量。當有一個Cu2+放電，必有2個OH-放電，也必然產(chǎn)生2個H+。設(shè)[H+]為xmol/L則64∶2=0.064∶0.5x所以x=4×10-3mol/L故選(A)。

70、對2L6%的KOH溶液(密度1.05g/cm3)，用石墨做電極電解。當溶液的濃度改變2%時停止電解，此時溶液的濃度及電極上析出的物質(zhì)的質(zhì)量是()。(96年化學(xué)競賽題)

(A)濃度為8%；陽極得58.33g，陰極得466.64g。

(B)濃度為8%；陽極得466.64g，陰極得58.33g。

(C)濃度為4%；陽極得445g，陰極得55.6g。

(D)濃度為4%；陽極得55.6g，陰極得445g。

【簡析】因用惰性電極電解KOH，實質(zhì)是電解水，電解后溶液濃度增加，選排除(C)、(D)選項。電解時陽極放出O2，陰極放出H2，所以陽極析出物質(zhì)的質(zhì)量重，故選(B)項。

71、將質(zhì)量分數(shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度為1.06g/cm3)用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了0.010(1.0%0時停止電解，此時溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是()。(98年高考題)

NaOH的質(zhì)量分數(shù)陽極析出物質(zhì)的質(zhì)量(g)陰極析出物質(zhì)的質(zhì)量(g)

(A)0.062(6.2%)19152

(B)0.062(6.2%)15219

(C)0.042(4.2%)1.29.4

(D)0.042(4.2%)9.41.2

【簡析】思路同24題。

83、用下列方法制備膠體：?0.5mol/L的BaCl2與等體積的2mol/LH2SO4混合振蕩。?將1.5mLFeCl3飽和溶液逐滴加入20mL沸水中。?1mL水玻璃逐滴加入鹽酸中丙振蕩?？芍频玫氖?)

(A)??(B)??(C)??(D)???

【簡析】因Ba2+與SO42-作用不會形成膠體，所以排除含?的選項，只有選C

84、用托盤天平和小燒杯稱出一定質(zhì)量的鋅粉，可以分為以下6個步驟：?調(diào)整零點，靜止時使指針處在標尺中間；?將游碼撥到刻度尺零點；?把鋅粉放在小燒杯中稱量；ˉ稱量空的小燒杯質(zhì)量；°將砝碼放回砝碼盒中；±記錄稱量結(jié)果。其正確操作的順序是()

(A)??ˉ±?±°?(B)??ˉ?±°(C)??ˉ?°±(D)ˉ?±??±°

【簡析】此實驗步驟雖多，但抓住“將游碼撥到刻度尺零點”是操作的第一步，“將砝碼放回砝碼盒中”是操作的最后一步，不難發(fā)現(xiàn)只有A選項符合上兩點，所以選A.

85、實驗桌上放有：托盤天平、研缽、玻璃棒、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、瓷坩堝、干燥管、酒精燈、火柴、燒杯、量筒、容量瓶、藥匙、石棉網(wǎng)、試管，不再另加儀器，下列不能進行的實驗是()

(A)蒸發(fā)(B)萃取分液(C)配置0.5mol/L的CuSO4溶液

(D)除去萘中的沙子(E)測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量

(F)稀釋硫酸(G)分離NaCl和NaOH的混合物。

【簡析】此例為化學(xué)實驗基本操作的選擇題，且選項有7個，超常。涉及的知識點，面多而廣。分析時應(yīng)抓?。?萃取分液的必備儀器是分液漏斗?配制物質(zhì)的量濃度溶液時，沒有膠頭滴管不能定容，即可選出B、C。

98、有amL三種氣態(tài)烴的混合物與足量的O2點燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀況(常溫、常壓)體積縮小2amL，則這三種烴不可能是()

(A)CH4、C2H4、C3H4(B)C2H6、C3H6、C4H6

(C)C2H2、C2H6、C3H8(D)CH4、C2H6、C2H2

【簡析】設(shè)混合烴的組成為CxHy則CxHy+(x+y)O2→xCO2+H2O(液)

因V前-V后=2a則V減=1+x+-x=1+1∶(1+)=a∶2a所以y=4，當=4時amL燃燒后體積減少2amL平均氫原子個數(shù)不可能為4個的是(B)組。選(B)。

99、立方烷分子為正方體碳架結(jié)構(gòu)。如圖，

其二氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目為()

(A)2(B)3

(C)4(D)6

【簡析】分析時抓住?占據(jù)同一邊上的兩個

頂點為1種?同一面對角線的兩個頂點為又

一種?立方體對角線的兩頂點再是一種，共3種。選(B)。

100、甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9.75%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為()

(A)40.25%(B)31.75%(C)58.5%(D)45.375%

【簡析】要巧挖隱含量，因組成均符合CnH2nO2的通式mC∶mH=6∶1，碳的含量為6′9.75%=58.5%所以含氧為31.75%。選(C)。

延伸閱讀

中考數(shù)學(xué)專題：列方程（組）解應(yīng)用題

教案課件是老師工作中的一部分，大家應(yīng)該開始寫教案課件了。將教案課件的工作計劃制定好，才能使接下來的工作更加有序！那么到底適合教案課件的范文有哪些？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“中考數(shù)學(xué)專題：列方程（組）解應(yīng)用題”，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

中考數(shù)學(xué)專題6列方程（組）解應(yīng)用題

【前言】在中考中，有一類題目說難不難，說不難又難，有的時候三兩下就有了思路，有的時候苦思冥想很久也沒有想法，這就是列方程或方程組解應(yīng)用題。方程可以說是初中數(shù)學(xué)當中最重要的部分，所以也是中考中必考內(nèi)容。從近年來的中考來看，結(jié)合時事熱點考的比較多，所以還需要考生有一些生活經(jīng)驗。實際考試中，這類題目幾乎要么得全分，要么一分不得，但是也就那么幾種題型，所以考生只需多練多掌握各個題類，總結(jié)出一些定式，就可以從容應(yīng)對了。

第一部分真題精講

【例1】“家電下鄉(xiāng)”農(nóng)民得實惠，根據(jù)“家電下鄉(xiāng)”的有關(guān)政策：農(nóng)戶每購買一件家電，國家將按每件家電售價的補貼給農(nóng)戶，小明的爺爺2009年5月份購買了一臺彩電和一臺洗衣機，他從鄉(xiāng)政府領(lǐng)到了390元被貼款，若彩電的售價比洗衣機的售價高1000元，問一臺彩電和一臺洗衣機的售價各是多少元？

【思路分析】首先仔細看題，明確說明彩電售價比洗衣機售價高1000，那么一方面可以設(shè)一個未知數(shù)彩電為x，那么洗衣機自然就可以用x-1000表示，另一方面也可以直接設(shè)兩個未知數(shù)彩電x和洗衣機y，利用高1000的條件制造等量關(guān)系。其次說補貼是售價的13%，而又明確給出小明的爺爺領(lǐng)到了390元，所以這390元就是售價的補貼。于是建立方程13%(x+x-1000)=390或者方程組。這一題要把握的就是兩個等量關(guān)系，一個是售價差等于1000，另一個是售價的13%等于補貼。于是可以得出答案。

【解析】（列方程組解）

解：設(shè)一臺彩電的售價為元，一臺洗衣機的售價為元.

根據(jù)題意得：

解得

答：一臺彩電售價2000元，一臺洗衣機售價1000元．

【例2】某采摘農(nóng)場計劃種植兩種草莓共6畝，根據(jù)表格信息，解答下列問題：

項目品種AB

年畝產(chǎn)（單位：千克）12002000

采摘價格（單位：元/千克）6040

(1)若該農(nóng)場每年草莓全部被采摘的總收入為元，那么兩種草莓各種多少畝?

(2)若要求種植種草莓的畝數(shù)不少于種植種草莓的一半，那么種植種草莓多少畝時，可使該農(nóng)場每年草莓全部被采摘的總收入最多?

【思路分析】本題依然是通過方程表達總量去解決?？偸杖刖褪茿的畝產(chǎn)乘以價格加上B的畝產(chǎn)乘以價格，列出方程即可。至于第二問則是先根據(jù)“種植種草莓的畝數(shù)不少于種植種草莓的一半”列出不等式，求出A種草莓的范圍，然后列出函數(shù)式來看在范圍內(nèi)總收入最大值是多少。

【解析】

解：設(shè)該農(nóng)場種植種草莓畝，種草莓畝

依題意，得：…………2分

解得：，

(2)由，解得

設(shè)農(nóng)場每年草莓全部被采摘的收入為y元，則：

∴當時，有最大值為464000

答：(l)種草莓種植2.5畝,種草莓種植3.5畝．

(2)若種植種草莓的畝數(shù)不少于種植種草莓的一半，那么種植種草莓2畝時，可使農(nóng)場每年草莓全部被采摘的總收入最多.

【例3】2009年12月聯(lián)合國氣候會議在哥本哈根召開．從某地到哥本哈根，若乘飛機需要3小時，若乘汽車需要9小時．這兩種交通工具平均每小時二氧化碳的排放量之和為70千克，飛機全程二氧化碳的排放總量比汽車的多54千克，分別求飛機和汽車平均每小時二氧化碳的排放量．

【思路分析】本題比較簡單，但是涉及了時事熱點，看似復(fù)雜，實際一分析就發(fā)現(xiàn)等量非常好找。一個是單獨排放量之和等于70，另一個是排放總量之差等于54.于是可以列方程組求解。

【解析】

解：設(shè)乘飛機和坐汽車每小時的二氧化碳排放量分別是x千克和y千克.

依題意，得

解得

答:飛機和汽車每小時的二氧化碳排放量分別是57千克和13千克

【例4】某中學(xué)擬組織九年級師生外出．下面是年級組長李老師和小芳同學(xué)有關(guān)租車問題的對話：

李老師：“客運公司有60座和45座兩種型號的客車可供租用，60座客車每輛每天的租金比45座客車每輛每天的租金多200元．”

小芳：“我們學(xué)校八年級師生昨天在這個客運公司租了4輛60座和2輛45座的客車外出參觀，一天的租金共計5000元．”

根據(jù)以上對話，求客運公司60座和45座的客車每輛每天的租金分別是多少元？

【思路分析】本題兩句話就是兩個等式，第一句話的等式兩邊就是租金的差價，第二句話的兩邊是總租金的和。本題雖然也比較簡單，但是隨時可能有變化的空間。例如說八年級師生一共有xx人，問怎樣租車最經(jīng)濟。那么依然是做一個函數(shù)然后看函數(shù)的最小值。這種思路中考中也會比較容易考到，大家可以多發(fā)散思考一下。

【解析】

解：設(shè)客運公司60座和45座客車每天每輛的租金分別為元和元．

由題意，列方程組

解之得

答：客運公司60座和45座的客車每輛每天的租金分別是900元和700元

【例5】《喜羊羊與灰太狼》是一部中、小學(xué)生都喜歡看的動畫片，某企業(yè)獲得了羊公仔和狼公仔的生產(chǎn)專利．該企業(yè)每天生產(chǎn)兩種公仔共450只，兩種公仔的成本和售價如下表所示．如果設(shè)每天生產(chǎn)羊公仔x只，每天共獲利y元．

（1）求出y與x之間的函數(shù)關(guān)系及自變量x的取值范圍；

（2）如果該企業(yè)每天投入的成本不超過10000元，那么要每天獲利最多，應(yīng)生產(chǎn)羊公仔和狼公仔各多少只？

類別成本（元/只）售價（元/只）

羊公仔2023

狼公仔3035

【思路分析】本題是剛剛火熱出爐的二模題，結(jié)合了社會的熱點動畫片來設(shè)立問題。雖然是應(yīng)用題，但是卻涉及了函數(shù)的思想，造成了一定的困擾。分析本題首先需要清楚“獲利”這個概念，就是售價減成本再乘以數(shù)量。其中，每天生產(chǎn)的數(shù)量是定值450，所以狼公仔就要用羊公仔數(shù)去表示，然后合理列出函數(shù)表達式。第二問夾雜進了不等式，需要判斷出x的范圍上限和下限分別代表什麼意思，尤其是明白一次函數(shù)的單調(diào)性。

【解析】

解：（1）根據(jù)題意，得=(23－20)+(35－30)(450－)，

即=－2+2250．

自變量x的取值范圍是0≤x≤450且x為整數(shù)．

（2）由題意，得20+30(450-)≤10000．

解得≥350．

由（1）得350≤x≤450．

∵隨的增大而減小，

∴當=350時，值最大．

最大=－2×350+2250=1550．

∴450－350=100．

答：要每天獲利最多，企業(yè)應(yīng)每天生產(chǎn)羊公仔350只，狼公仔100只.

【總結(jié)】列方程解應(yīng)用題作為必考內(nèi)容，難度一般都不會很大。但是這類問題的特點是冗余信息多，干擾思考。例如動輒來個知識背景介紹，或者模擬情景對話，簡單說就是廢話非常多。所以作為考生來說，碰到此類問題，第一步就是要從廢話中提取有用信息，然后設(shè)元，將廢話轉(zhuǎn)化為數(shù)學(xué)元素。第二步就是提取題目中的等量信息。一般來講，等量信息無非分兩種，一個是個體的關(guān)系，如例5中的狼羊公仔數(shù)量和，以及不同客車的租金差；另一部分就是總體的關(guān)系，例如總收入，總支出之類的。順風(fēng)逆風(fēng)問題似乎近年來很少考到，大多是和錢有關(guān)的事情（笑）。所以需要考生關(guān)注“總和”“比…少”“比…的幾倍多”這種字眼，分析出等量關(guān)系去列出方程。具體操作來看，筆者比較傾向于非函數(shù)問題列二元方程去算，例如例1的解法，這樣的好處是比較直觀，在較為復(fù)雜的等式中如果一直用某個未知數(shù)的關(guān)系去表示另一個未知數(shù)容易造成等式過于冗長，容易出錯。

第二部分發(fā)散思考

【思考1】改革開放30年來，我國的文化事業(yè)得到了長足發(fā)展，以公共圖書館和博物館為例，1978年全國兩館共約有1550個，至2008年已發(fā)展到約4650個.2008年公共圖書館的數(shù)量比1978年公共圖書館數(shù)量的2倍還多350個，博物館的數(shù)量是1978年博物館數(shù)量的5倍.2008年全國公共圖書館和博物館各有多少個？

【思路分析】本題看起來數(shù)字很多，什么1978，1550，4650，2008等等等等，但是年份都是多余的信息。仔細分析有用信息就是兩館和，兩館分別的增長量。于是設(shè)78年的兩館數(shù)量求解。但是注意的是最后題目問的是2008年的數(shù)量，所以不要忘記算一下再作答。

【思考2】將進價為40元的商品按50元售出時，能賣出500個，經(jīng)市場調(diào)查得知，該商品每漲價1元，其銷售量就減少10個，為了賺取8000元的利潤，售價應(yīng)定為多少元？

【思路分析】本題也是和錢有關(guān)的題目，但是列出來的方程式一個一元二次方程，所以需要仔細對“每漲價1，銷售量減10”這個關(guān)系進行分析。所以直接設(shè)漲價為x最為合適，利用8000元的總利潤列出方程求解即可。

【思考3】北京市實施交通管理新措施以來，全市公共交通客運量顯著增加.據(jù)統(tǒng)計，2008年10月11日到2009年2月28日期間，地面公交日均客運量與軌道交通日均客運量總和為1696萬人次，地面公交日均客運量比軌道交通日均客運量的4倍少69萬人次.在此期間，地面

公交和軌道交通日均客運量各為多少萬人次？

【思路分析】中考原題，正如在上面總結(jié)中所說，這類問題一定要關(guān)注“總和”，“比xxx幾倍少/多”這種字眼。本題來說既然求各為多少萬人次，直接設(shè)兩個元。然后利用一次總和，利用一次倍差關(guān)系，輕松列出兩個方程構(gòu)成方程組求解。

【思考4】某運輸公司用10輛相同的汽車將一批蘋果運到外地，每輛汽車能裝8噸甲種蘋果，或10噸乙種蘋果，或11噸丙種蘋果．公司規(guī)定每輛車只能裝同一種蘋果，而且必須滿載．已知公司運送了甲、乙、丙三種蘋果共100噸，且每種蘋果不少于一車．

（1）設(shè)用x輛車裝甲種蘋果，y輛車裝乙種蘋果，求y與x之間的函數(shù)關(guān)系式，并寫

出自變量x的取值范圍；

（2）若運送三種蘋果所獲利潤的情況如下表所示：

蘋果品種甲乙丙

每噸蘋果所獲利潤（萬元）0.220.210.2

設(shè)此次運輸?shù)睦麧櫈閃（萬元），問：如何安排車輛分配方案才能使運輸利潤W

最大，并求出最大利潤．

【思路分析】本題雖然是設(shè)函數(shù)的問題，但是利用“共”100噸這個關(guān)系列出包含x,y的函數(shù)即可。第二問則是在第一問的基礎(chǔ)上繼續(xù)建立函數(shù)，化簡后利用第一問的自變量范圍求最小值。細心把握題中信息就可以了。

第三部分思考題解析

【思考1解析】

解：設(shè)1978年全國有公共圖書館x個，博物館y個

由題意，得

解得（有些同學(xué)沒看清問題就直接寫這個上去了，丟分很可惜）

則，.

答：2008年全國有公共圖書館2650個，博物館2000個.

【思考2解析】

解：設(shè)漲價x元，則售價為（50+x）元．

依題意，列方程，得

（50+x-40）（500-10x）=8000．

整理，得

x2-40x+300=0，

解得

x1=10，x2=30．

答：售價應(yīng)定為60或80元．

【思考3解析】

設(shè)軌道交通日均客運量為萬人次，地面公交日均客運量為萬人次．

依題意，得

解得

答：軌道交通日均客運量為353萬人次，地面公交日均客運量為1343萬人次．

【思考4解析】

（1）∵，

∴y與x之間的函數(shù)關(guān)系式為．

∵y≥1，解得x≤3．

∵x≥1，≥1，且x是正整數(shù)，

∴自變量x的取值范圍是x=1或x=2或x=3．

（2）．

因為W隨x的增大而減小，所以x取1時，可獲得最大利潤，

此時（萬元）．

獲得最大運輸利潤的方案為：用1輛車裝甲種蘋果，用7輛車裝乙種蘋果，2輛車裝丙種蘋果．

《列方程解應(yīng)用題一》教案設(shè)計

教案課件是老師工作中的一部分，大家在著手準備教案課件了。將教案課件的工作計劃制定好，這樣我們接下來的工作才會更加好！你們知道適合教案課件的范文有哪些呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的《列方程解應(yīng)用題一》教案設(shè)計，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

《列方程解應(yīng)用題一》教案設(shè)計

教學(xué)目標：
知識與技能：使學(xué)生初步理解“方程的解”與“解方程”的含義以及“方程的解”和“解方程”之間的聯(lián)系和區(qū)別。
過程與方法：利用等式的性質(zhì)解簡易方程。
情感、態(tài)度與價值觀：關(guān)注由具體到一般的抽象概括過程，培養(yǎng)學(xué)生的代數(shù)思想。
教學(xué)重點：理解“方程的解”和“解方程”之間的聯(lián)系和區(qū)別。
教學(xué)難點：理解形如a±x=b的方程原理，掌握正確的解方程格式及檢驗方法。
教學(xué)方法：創(chuàng)設(shè)情境;觀察、猜想、驗證.
教學(xué)準備：多媒體。
教學(xué)過程
一、情境導(dǎo)入
談話：同學(xué)們，咱們玩一個猜一猜的游戲好嗎？出示一個盒子，讓學(xué)生猜一猜里面可能有幾個球呢？(學(xué)生思考后會說，可以是任意數(shù)。)
教師繼續(xù)通過多媒體補充條件，并出示教材第67頁例1情境圖。
問：從圖上你知道了哪些信息？
引導(dǎo)學(xué)生看圖回答：盒子里的球和外面的3個球，一共是9個。
并用等式表示：x+3=9（教師板書）
二、互動新授
1．先讓學(xué)生回憶等式的性質(zhì)，再思考用等式的性質(zhì)來求出x的值。
學(xué)生思考、交流，并嘗試說一說自己的想法。
2．教師通過天平幫助學(xué)生理解。
出示教材第67頁第一個天平圖，讓學(xué)生觀察并說一說。
長方體盒子代表未知的x個球，每個小正方體代表一個球。則天平左邊是x+3個球，右邊是9個球，天平平衡，也就是列式：x+3=9。
觀察：把左邊拿掉3個球，要使天平仍然保持平衡要怎么辦？
（右邊也要拿掉3個球。）
追問：怎樣用算式表示？學(xué)生交流，匯報：x+3-3=9-3
x=6
質(zhì)疑：為什么兩邊都要減3呢？你是根據(jù)什么來求的？
（根據(jù)等式的性質(zhì)：等式的兩邊減去同一個數(shù)，左右兩邊仍然相等。）
你們的想法對嗎？出示第3個天平圖，證實學(xué)生的想法是對的。
3．師小結(jié)：剛才我們計算出的x=6，這就是使方程左右兩邊相等的未知數(shù)的值，叫做方程的解。也就是說，x=6就是方程x+3=9的解。求方程解的過程叫做解方程。（板書：方程的解解方程）
4．引導(dǎo)：誰來說一說，方程的解和解方程有什么區(qū)別？學(xué)生自主看課本學(xué)習(xí)，可能會初步知道，求出的x的值是方程的解；求解的過程就是解方程。
師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：“方程的解”中的“解”的意思，是指能使方程左右兩邊相等的未知數(shù)的值，它是一個數(shù)值；而“解方程”中的“解”的意思，是指求方程的解的過程，是一個計算過程。
5．驗算：x=6是不是正確答案呢？我們怎么來檢驗一下？
引導(dǎo)學(xué)生自主思考，并在小組內(nèi)交流自己的想法。
通過學(xué)生的回答小結(jié)：可以把x=6的值代入方程的左邊算一算，看看是不是等于方程的右邊。
即：方程左邊=x+3
=6+8
=9
=方程右邊
讓學(xué)生嘗試驗算，并注意指導(dǎo)書寫。
6．出示教材第68頁例2情境圖。
讓學(xué)生觀察圖，理解圖意并用等式表示出來：3x=18
引導(dǎo)學(xué)生：通過剛才解方程的經(jīng)驗嘗試解決這個題。
學(xué)生自主嘗試解決，教師巡視指導(dǎo)。
匯報解題過程：等式的兩邊同時除以3，解得x=6。
根據(jù)學(xué)生的回答，師板書：3x=18
3x÷3=18÷3
x=6
質(zhì)疑：你是根據(jù)什么來解答的？
引導(dǎo)小結(jié)：根據(jù)等式的性質(zhì)：等式兩邊同時乘或除以一個不為O的數(shù)，左右兩邊仍然相等。
讓學(xué)生嘗試檢驗計算結(jié)果是否正確。
7．出示教材第68頁例3，并讓學(xué)生嘗試解答。
由于此題是“a-x”類型，有些學(xué)生在做題時可能會出現(xiàn)困難，不知道怎么做。有些學(xué)生可能會在等號兩邊同時加上“x”，但x在等號的右邊，不會繼續(xù)做了。
教師可以引導(dǎo)學(xué)生思考，根據(jù)等式的性質(zhì)，只要等式的兩邊同時加或減相等的數(shù)或式子，左右兩邊仍然相等，那么我們可以同時加上“x”。
通過計算讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)，等號左邊只剩下“20”，而右邊是“9+x”。
繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生思考：20和9+x相等，可以把它們的位置交換，繼續(xù)解題。學(xué)生繼續(xù)完成答題，匯報。根據(jù)匯報板書：
20-x=9請學(xué)生自主嘗試檢驗：
8．討論：解方程需要注意什么？讓學(xué)生自主說一說，再匯報。
小結(jié)：根據(jù)等式的性質(zhì)來解方程，解方程時要先寫“解”，等號要對齊，解出結(jié)果后要檢驗。
三、鞏固拓展
1．完成教材第67頁“做一做”第1、2題。
2．完成教材第68頁“做一做”第1、2題。學(xué)生自主計算解答，并集體訂正答案。
四、課堂小結(jié)。師：這節(jié)課你學(xué)會了什么知識？有哪些收獲？

初中化學(xué)推斷題知識點整理

教案課件是老師上課中很重要的一個課件，大家正在計劃自己的教案課件了。各行各業(yè)都在開始準備新的教案課件工作計劃了，未來工作才會更有干勁！你們知道多少范文適合教案課件？以下是小編為大家精心整理的“初中化學(xué)推斷題知識點整理”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

初中化學(xué)推斷題知識點整理

解推斷題的關(guān)鍵在于尋找突破口，初中化學(xué)推斷題的突破口主要有以下六類。

1.物質(zhì)的組成

（1）組成元素完全相同的物質(zhì)

H2O2和H2O

CO2和CO

KMnO4和K2MnO4

Fe2O3和Fe3O4

在中考中尤其容易考查有關(guān)H2O2和H2O，CO2和CO的推斷題。

1.物質(zhì)的組成

（2）某些物質(zhì)中含有同一元素

H2O2、H2O、O2

C、CO、CO2、CaCO3

CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2

NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl

2.物質(zhì)的性質(zhì)

（1）顏色特征

藍色沉淀：Cu(OH)2

紅褐色沉淀：Fe(OH)3

既不溶于水、也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl

黑色固體：CuO、Fe3O4、MnO2、C、Fe粉

紅色固體：Cu、Fe2O3

淺綠色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2

黃色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3

藍色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2

2.物質(zhì)的性質(zhì)

（2）狀態(tài)、氣味特征

無色有刺激性氣味的氣體：NH3、HCl、SO2

無色無味氣體：H2、O2、CO2

無色有毒氣體：CO

3.特征反應(yīng)

（1）O2的特征反應(yīng)：能使的帶火星木條復(fù)燃。

（2）CO2的特征反應(yīng)：能使澄清的石灰水變渾濁，但通入CO2后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。

（3）H2O的特征反應(yīng)：能使無水CuSO4從白色變?yōu)樗{色，可用來檢驗水。

（4）能使CuO由黑變紅的物質(zhì)：C、H2、CO。

（5）在空氣中燃燒有H2O、CO2生成的物質(zhì)：CH4、C2H5OH、C6H12O6。

（6）與酸反應(yīng)有CO2產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3）

（7）與堿反應(yīng)（研磨）有NH3產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）

（8）常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3（碳銨）

4.反應(yīng)條件

（1）高溫：高溫煅燒CaCO3；C和CuO高溫反應(yīng)；CO和Fe2O3高溫反應(yīng)。

（2）通電：通電分解H2O。

（3）催化劑：H2O2的分解、KClO3的分解。催化劑是MnO2

（4）點燃：點燃條件很容易確定反應(yīng)物之一是O2，加熱條件的反應(yīng)較多，無典型特征，不易準確確定具體物質(zhì)。

5.物質(zhì)的用途

（1）生活中常用的調(diào)味品：NaCl、CH3COOH

（2）胃酸的主要成分：HCl

（3）治療胃酸過多的物質(zhì)：Al(OH)3、NaHCO3

（4）發(fā)酵粉主要成分：NaHCO3

（4）常用的建筑材料：CaCO3、Ca(OH)2

（5）常用于改良酸性土壤的物質(zhì)：Ca(OH)2

（6）食品干燥劑：生石灰（CaO）、Fe粉

（7）常用的食品脫氧劑：Fe粉

（8）波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4

6.化學(xué)之最

（1）地殼中、生物體中含量最多的元素：O

（2）地殼中含量最多的金屬元素：Al

（3）大氣中含量最多的元素：N

（4）產(chǎn)量最高的金屬：Fe

（5）天然最硬的物質(zhì)：金剛石（C）

（6）相對分子質(zhì)量最小的氧化物、人體中含量最多的物質(zhì)、最常用的溶劑：H2O