小學英語單元教案

第三單元第五節(jié)文化的空間擴散。

作為杰出的教學工作者，能夠保證教課的順利開展，高中教師要準備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓講的知識能夠輕松被學生吸收，幫助高中教師能夠井然有序的進行教學。您知道高中教案應該要怎么下筆嗎？小編為此仔細地整理了以下內容《第三單元第五節(jié)文化的空間擴散》，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

第三單元文化景觀

第五節(jié)文化的空間擴散一、文化擴散及其類型

1、文化擴散定義：指某種文化事物（或現象）通過各種形式從一地傳往另一地的過程。它與文化傳承一起構成文化轉播。任何文化區(qū)的形成都是文化從源地向外擴散的結果。2、文化擴散的類型文化擴散的主體為人，根據文化擴散過程中人的空間移動距離分為：表一類型擴展擴散遷移擴散人的空間移動距離短長定義一種文化事物或現象由人們接力似地從一地傳往另一地的過程一種文化事物或現象以人為載體，從一地長距離從一地帶到另一地的擴散過程時、空差異（教材圖3.21）

擴展擴散文化源文化區(qū)

遷移擴散www.lvshijia.net

新的分布區(qū)

文化事物或現象

傳染擴散

等級擴散

刺激擴散

定義

一種文化現象通過已接受它的人，傳給正在考慮接受它的人的擴散過程。

一種文化現象在不同劃分標準的空間等級中，由高至低或由低至高的擴散過程

一種文化現象由一地傳往它地后，保留了思想實質而掘棄了具體形式的擴散過程

舉例

馬列主義在中國的傳播

蘇格蘭威士忌酒、美國牛仔服最初都是由下層社會傳入上層。

美國農業(yè)科技推廣系統(tǒng)是由上而下。

滑旱冰

不同的擴散形式有不同的擴散效果，如果利用文化擴散規(guī)律，借助合適的文化擴散形式，它的（可以是物質文化也可以是精神文化）擴散速度就會加快。例一——我國東北民間歌手雪村的成名過程雪村從一個不知名的歌手，到首先被年輕人接受，2002年春節(jié)晚會上演唱。說明文化擴散應選擇合適的文化擴散形式和擴散對象。（注：因為互聯(lián)網的主要使用人群是年輕人，他們樂意接受風格新穎的通俗音樂。）

例二——文化擴散規(guī)律在商品宣傳、企業(yè)發(fā)展中的應用選擇等級擴散策略：如一個企業(yè)首先選擇在本地區(qū)作廣告；企業(yè)擴大該產品的銷售范圍，就應選擇更大的地區(qū)作廣告。選擇傳染擴散策略：如生產儀器儀表的企業(yè)選擇遷移擴散策略：一個企業(yè)要在外地興建分支機構

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第五節(jié)堿金屬

教案課件是老師工作中的一部分，大家應該開始寫教案課件了。將教案課件的工作計劃制定好，才能使接下來的工作更加有序！那么到底適合教案課件的范文有哪些？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“第五節(jié)堿金屬”，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

第五節(jié)堿金屬
【知識網絡】
【易錯指津】
1．注意鈉及其化合物溶于水所得溶液濃度的計算中，Na及Na2O2溶于水均會產生氣態(tài)物質，所得溶液的質量應是原混合物質的質量總和減去產生氣體的質量。
2．注意Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應時的先后順序。若先發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，必還發(fā)生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，即應先考慮Na2O2跟CO2的反應。
3．正確理解“焰色反應”：
（1）它是元素的一種物質性質。無論是金屬離子或金屬原子均能發(fā)生焰色反應。它屬物理變化過程。
（2）不是所有元素都有特征的焰色。只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數金屬元素才能呈現焰色反應。
（3）焰色反應的顯色過程與氣體物質燃燒時產生各色火焰的過程有著本質的區(qū)別。焰色反應并非金屬及其化合物自身發(fā)生燃燒反應而產生各種顏色火焰的過程，而是它們的原子或離子的外圍電子被激發(fā)而產生的各種顏色的光的過程。
【典型例題評析】
例1堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質是（2001年上海高考題）
①高沸點②能溶于水③水溶液能導電④低熔點⑤熔融狀態(tài)不導電
A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③
思路分析：堿金屬與鹵素兩族元素為活潑的金屬和非金屬元素，它們形成的化合物為離子化合物，選項中①②③符合離子晶體的通性。
答案：A
方法要領：從物質結構的觀點出發(fā)，理解物質所具體的性質。
例2下列能用于撲滅金屬鈉著火的是（1996年上海高考題）
A.干冰滅火劑B.黃沙C.干粉（含NaHCO3）滅火劑D.泡沫滅火劑
思路分析：Na為活潑金屬，除能與O2反應外，還能與H2O、CO2等物質反應。干粉中NaHCO3受熱會分解產生H2O和CO2；泡沫滅火劑中含水等物質。
答案：B
方法要領：滅火一是降低溫度，二是隔絕空氣，此外滅火劑不能和被撲救的物質發(fā)生反應。解題中應根據物質的性質，選擇適宜的方法。
例3聯(lián)合制堿法中關鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來，為此根據NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在時的溶解度曲線如圖所示，以下操作正確的是（1998年上海高考題）
通入氣體溫度控制
（A）
（B）
（C）
（D）CO2
CO2
NH3
NH330～40℃
0～10℃
30～40℃
0～10℃
思路分析：本題是電離平衡與溶解平衡統(tǒng)一在聯(lián)合制堿法中一個很好的能力考核點。由于通入NH3使HCO3-與NH3.H2O反應轉化為CO32-、NH4+與H2O，使NaHCO3轉化為Na2CO3而不易析出，又由于增加了NH4+，并在降溫條件下更易使NH4Cl析出（根據NaCl與NH4Cl共同存在時的溶解度曲線）。這是非常巧妙的綜合分析能力的考核。
答案：D
方法要領：選項已指明了通過兩個操作可達目的。由溶解度曲線知溫度應低為好；再結合：NH4Cl(s)NH4++Cl-，要析出NH4Cl晶體，可增加[NH4+]，因此可通入NH3。
例4（1）分別寫出由氧在一定條件下，生成下列物質的化學方程式(必須注明反應條件)。（2000的廣東高考題）
①O3:②Na2O2:③Na2O:
(2)指出氧在下列各物質中的化合價:
O3:;Na2O2:;Na2O:
(3)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情況下的氧氣來源,試寫出該反應的化學方程式
(4)人體內O2-離子對健康有害,使人過早衰老,但在催化劑SOD存在下可以發(fā)生如下反應,請完成該反應的離子方程式:
O2-+H2O=H2O2+O2+
思路分析：前2題為送分題（但要注意題目對反應條件的要求），3題關鍵是配平，4題先逆向配平：H2O2→O2-（O價態(tài)：-1到-0.5，變1價），O2→O2-（O價態(tài)：0到-0.5，變1價），則1H2O2+1O2——2O2-+2H2O。由電荷守恒及H、O守恒判缺項為OH-?；蛳扔蒆、O守恒判缺項為OH-，再觀察配平。
答案：（1）①3O22O3②2Na+O2Na2O2③4Na+O22Na2O
（2）0；-1；-2（3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2（4）2O2-+2H2O=1H2O2+1O2+2OH-
方法要領：本題主要考查運用基本化學用語的能力。難點在第（4）小題，該題緊密聯(lián)系生活實際，對中學生來說屬于新知識、新情境。由電荷守恒可知，產物中必為一種陰離子，在H、O兩種元素范圍內組合，應為OH-。
解題的前提是要具備由Na2O2與CO2反應到KO2與CO2反應的遷移能力和從電荷守恒角度掌握缺項離子方程式的配平技能。
例5若以X、Y和Z代表三種元素，且知X與Y形成原子數之比為1:1的化合物甲，Y與Z也可形成原子數之比為1:1的化合物乙，又知甲分子含18個電子，乙分子含38個電子，請?zhí)羁眨?br> （1）元素Y在第周期。（2）化合物甲的分子式是。（3）化合物乙的分子式是。（2001年高考試測題）
思路分析：二元化合物甲的分子中含有18個電子，顯然組成它的兩種元素（X和Y）都只能在短周期。X與Y的原子數之比為1:1，因此，很容易想到可能是HCl。但是無論是H還是Cl作元素Y都不可能再形成滿足題設條件的化合物乙，于是化合物甲可考慮是H2O2（原子比為1:1，分子含18個電子）。進而把O作為元素Y，則化合物乙就是Na2O2（原子比為1:1，分子含38個電子）。這樣，本題要求填寫的三個空白均迎刃而解。
答案：（1）二（2）H2O2（3）Na2O2
方法要領：本題考查考生對分子組成、元素性質和周期表的掌握程度。18個電子的微粒有：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、H2O2、SiH4、N2H4、CH3OH、C2H6、S2-、Cl-、K+、Ca2+、HS-。
例6現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，請從下圖中選用適當的實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，測定Na2O2試樣的純度（可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸和蒸餾水）。(1994全國高考題)

請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應的化學方程式_____________________。
(2)應選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標號)_____________________________________。
(3)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母；連接膠管省略)________________________。
思路分析：由于Na2O2和水反應放出O2，而Na2O與水反應不放出氣體，所以最簡單的方法是通過O2的量計算Na2O2的量，由于試樣的量一定，即可求出Na2O2的純度。
答案：方法1：(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH(2)(G)接(A)(B)接(F)
方法2：(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3(3)(G)接(D)(C)接(H)(I)[或(I)(H)]接(J)(K)〔或(K)(J)〕接(A)(B)接(F)
方法要領：設計實驗確定混合體系中某一物質的純度，一般步驟是：
（1）斷題：
a.稱量
課題（加入某物質或加熱）b.生成沉淀
c.生成氣體
通過稱量混合物增重或減輕值可確定純度；通過過濾、洗滌、烘干、稱重可確認純度；通過生成氣體壓水測氣體體積亦可確認某物質的純度。如確認Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的純度用a；確認NaCl和BaCl2中NaCl純度可用b；Na2O2和Na2O中Na2O2的純度用c。
（2）框圖分析（以Na2O2和Na2O混合物為例）
①首先應明確設計最佳實驗的標準：Ⅰ.原理正確；Ⅱ.現象明顯；Ⅲ.操作簡單；Ⅳ.儀器藥品易得；Ⅴ.安全可靠
②Na2O2和Na2O產生氣體（壓水測氣體體積）
若選CO2與Na2O2反應，則CO2尚需制備；若選鹽酸與Na2O2直接反應，則生成H2O2在酸性條件下分解速率沒有在堿性條件下分解速率快，故選擇水直接和混合物反應產生O2，氣體壓出水測出O2的體積，從而可計算Na2O2的純度，此法最簡單，符合題意。
（3）此類題目解題模式的構建
①思維的總過程：
啟動→發(fā)散→收斂→共識

明確問題→途徑→核心→模式
②模式
思路的設計→優(yōu)選方案→分析比較→操作程序→歸納總結
例7將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應后，所得的氫氧化鈉溶液的質量分數為50%。試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應的化學方程式，并計算混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質量各為多少g？
思路分析：設混合物中Na2O2物質的量為x，Na2O物質的量為y，則有：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH
x2xx/2y2y
78g/molx+62g/moly=70g
根據題意得方程組：
解得：x=0.5moly=0.5mol
則：m(Na2O2)=0.5mol×78g/mol=39gm(Na2O)=0.5mol×62g/mol=31g
答案：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH；Na2O2：39g、Na2O：31g
一題多解：上述反應式知，Na2O2與H2O反應Na2O2中既是氧化劑又是還原劑，產生的O2來自Na2O2，相當于2Na2O2=2Na2O+O2↑；若設Na2O2的物質的量X，則混合物與H2O反應可理解為將（70-16X）gNa2O與H2O作用。
根據題意，由鈉離子守恒：
得：X=0.5mol。（以下略）
例8某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應后的產物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產生CO2的體積（標準狀況）如下表：（2000年上海高考題）
ⅠⅡⅢⅣ
鹽酸液的體積（mL）30303030
樣品（g）3.324.155.817.47
二氧化碳的體積（mL）672840896672
（1）由第Ⅰ組數據中的CO2體積與樣品質量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產生CO2_________mL(標準狀況)。
（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時Na2CO3不分解），產生CO2112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式。
（3）已知Na2CO3和HCl(aq)的反應分下列兩步進行：
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ組數據可以確定所用的HCL(aq)的濃度為mol/L。
(4)依據上表所列數據以及天然堿的化學式，討論并確定上述實驗中CO2(標準狀況)體積V（mL）與樣品質量W（g）之間的關系式。
思路分析：試題以天然堿的組成及碳酸鹽的性質為依托，構筑一道有層次、有深度且思維容量較大的計算題。對信息的理解能力、對數據的觀察和處理能力是解答本題的關鍵。
（1）(672mL/3.32g)×2.49g=504mL。
（2）由題意可知，天然堿含NaHCO3、Na2CO3。
n(NaHCO3)=2n(CO2)=2×(112/22400)mol=0.01moln(Na2CO3)=(672/22400)mol-0.01mol=0.02moln(H2O)=[(0.45g-(112/22400)mol×18mol)/18mol=0.02mol
所以天然堿組成為2Na2CO3.NaHCO3.2H2O（式量332）。
（3）7.47g樣品中：n(Na2CO3)=(7.47g/332g.mol-1)×2=0.045mol，則：
Na2CO3完全生成NaHCO3消耗HCl：0.045mol；生成672mLCO2消耗HCl：672mL/22400mL.mol-1=0.03mol。故c(HCl)=(0.045mol+0.03mol)/0.030L=0.025mol/L。
（4）30ml鹽酸中n(HCl)=0.075mol，設樣品與HCl反應全轉化為NaCl，由：
2Na2CO3.NaHCO3+5HCl=5NaCl+3CO2↑+3H2O知：需樣品質量：(0.075mol/5)×332g/mol=4.98g
設樣品中Na2CO3與HCl反應完全轉化為NaHCO3（無CO2氣體放出），由：
(2Na2CO3.NaHCO3)+2HCl=2NaCl+3NaHCO3知：需樣品質量：(0.075mol/2)×332g/mol=12.45g
討論：①0W≤4.98，HCl過量：V(CO2)=(Wg/332g.mol-1×3)×22400mL.mol-1=202.4WmL
②4.98≤W≤12.45，Na2CO3轉化NaHCO3消耗n(HCl)=(Wg/332g.mol-1)×2；剩余n(HCl)=0.075mol-(Wg/332g.mol-1)×2，生成CO2物質的量等于剩余HCl物質的量，故V(CO2)=[0.075mol-(Wg/332g.mol-1×2)]×22400mL/mol=(1860mL-134.9W)mL
③W≤12.45，HCl全部用于使Na2CO3轉化NaHCO3，故V(CO2)=0。
答案：(1)504(2)2Na2CO3NaHCO32H2O(3)2.5（4）①0W≤4.98V(CO2)=202.4WmL或V(CO2)=(Wg/332g.mol-1×3)×22400mL.mol-1；②4.98≤W≤12.45V(CO2)=1680-134.9WmL或V(CO2)=[0.075mol-(Wg/332g.mol-1×2)]×22400mL/mol；③12.45≤WV(CO2)=0
方法要領：本題是有關NaHCO3和Na2CO3混合物系列計算，主要考查運用實驗數據定量分析問題的能力，其難點主要是在第（4）小題的討論上，關鍵是抓住鹽酸的量是一個定值，即2.5mol/L×30×10-3L=0.075mol，由此依據NaHCO3、Na2CO3與鹽酸的反應式求得樣品在不同情況下的用量，從而確定W的取值范圍。

文化空間擴散與擴散類型

第五節(jié)文化空間擴散與擴散類型

一課時

教學目的：

1.理解文化擴散的含義、類型及后果，說明文化擴散及其意義。

2.結合實例分析說明某種文化擴散的類型，學會分析文化的傳播、擴散圖形及路徑，認識其特點。

教學重點：

正確理解文化擴散的含義、類型及不同類型擴散的表現形式。

教學方法：

文化擴散的類型比較復雜，應通過具體實例具體分析，注意在不同的階段中，情況并不相同。規(guī)律是對一般情況而言的，特殊情況反映在個體上總是有差異的。

教學過程：

任何文化事物和文化現象都是經過多代人的不斷努力而發(fā)展起來的，在文化的發(fā)展過程中，文化的傳播起著重要作用。

第五節(jié)氣象災害教案

古人云，工欲善其事，必先利其器。高中教師要準備好教案，這是高中教師需要精心準備的。教案可以讓學生能夠在教學期間跟著互動起來，讓高中教師能夠快速的解決各種教學問題。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的高中教案呢？小編經過搜集和處理，為您提供第五節(jié)氣象災害教案，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

第五節(jié)氣象災害

教學目的：
1.了解幾種常見的氣象災害的危害，以及監(jiān)測防御的重要性。
教學重點：
臺風、暴雨洪澇、干旱、寒潮等氣象災害的危害性、發(fā)生的規(guī)律及有效的防御。
教學方法：
及時收集全球范圍內的氣象災害消息，讓學生具體了解其危害；組織學生收看關于我國1998年“三江”特大洪澇災害的影視資料，進行具體分析防御措施。如《揮師三江》
教學過程：
氣象災害是全球各類自然災害中最嚴重的災害。為了加強我們對災害的意識，提高對減災、防災的認識，我們將氣象災害專課學習，使學生充分認識到氣象災害的嚴重性，逐步了解其發(fā)生的規(guī)律，以及如何有效地進行防御。
一、臺風：
我國是世界上受臺風影響最大的國家之一。臺風是形成在熱帶或副熱帶海面溫度在26℃以上的廣闊洋面上，是一種強烈發(fā)展的熱帶氣旋，在北半球為逆時針輻合的大旋渦。中心附近風力在12級或以上。若發(fā)生在印度洋和大西洋上叫颶風。
臺風災害主要由強風、特大暴雨和風暴潮造成。
加強臺風的監(jiān)測和預報，是減輕臺風災害的重要措施。對臺風的探測主要是利用氣象衛(wèi)星，近海可用雷達監(jiān)視其動向，如圖2.33，指導學生識別臺風中心位置及移動的路徑，做到及時預報，減輕災害損失。
二、暴雨洪澇：
連續(xù)性的暴雨或短時間的大暴雨是造成洪澇災害的重要原因。我國是世界上多暴雨的國家之一，主要發(fā)生在南方和東部地區(qū)。暴雨的形成需具備以下幾個條件：
a.源源不斷地水汽供應；
b.強烈的空氣上升運動；
c.形成降水的天氣系統(tǒng)持續(xù)時間較長。
利用氣象衛(wèi)星對暴雨、洪水進行監(jiān)測，對防御洪水有巨大作用。防洪需工程措施和非工程措施相結合進行。工程措施包括：修筑堤壩、整治河道、修建水庫、修建分洪區(qū)等。非工程措施是：洪泛區(qū)土地管理；建立洪水預報警報系統(tǒng)；擬定居民的應急撤離計劃和對策；實行防洪保險等。
三、干旱
干旱是因長時期無降水或降水異常偏少而造成空氣干燥、土壤缺水的一種現象，是一個突出的世界性問題。會造成糧食減產，人畜飲水困難，影響經濟發(fā)展和社會安定。
防御干旱應采取多種措施：農、林、牧結合，改善生態(tài)環(huán)境，選擇耐旱作物，開展農田水利建筑，營造防護要，改進耕作制度等。
四、寒潮
由強冷空氣迅速入侵造成大范圍的劇烈降溫，并伴有大風、雨雪、凍害等現象。寒潮是我國冬半年主要的氣象災害，造成的主要災害有：農作物凍害，大風吹翻船只，摧毀建筑物，破壞牧場，大雪、、凍雨破壞通信線路，交通受阻等。
對寒潮的防御要提前發(fā)布準確的寒潮消息或警報，提醒有關部門事先做好準備，將可大大減少損失。
課堂小結：
將幾種自然災害進行對比，了解其主要內容。
課后活動：
讓學生及時收集各種氣象災害發(fā)生的時間、地點及特點。
板書設計：（見下面表格）

幾種氣象災害對比表

種類

概念

成因

分布

災害表現

防御措施

臺風

強烈發(fā)展的熱帶氣旋

氣旋的強烈發(fā)展

熱帶、副熱帶海面

強風、特大暴雨、風暴潮

加強監(jiān)測、預報、防災、減災

暴雨洪澇

24時降水量在500mm以上

充沛水汽強烈上升降水時長

全球范圍程度不等

洪澇、農田被淹、財物受損

監(jiān)測、預報工程措施與非工程措施結合

干旱

空氣干燥，土壤缺水現象

長期無雨或異常偏少

全球范圍程度不等

糧食減產、飲水困難、社會經濟不穩(wěn)

農牧林結合，農田水利建設，改善生態(tài)環(huán)境

寒潮

大范圍劇烈降溫，伴有風、雨、雪等

強冷空氣迅速入侵造成

我國冬半年大部分地區(qū)

農作物受凍、建筑物毀壞、破壞牧場

提前發(fā)布寒潮消息或警報

教學后記：
各種氣象災害對人類的生活、生產影響較大，讓學生從具體實例著手，了解危害程度，做好應急準備。

文化的空間擴散教案

3.5文化的空間擴散

教學目標:

(知識目標)：1了解文化傳播的形式。

2了解文化擴散的類型和意義。

3了解身邊的文化擴散。

（能力目標）：1能根據資料或現象判斷、選擇文化事物和現象的擴散形式。

2通過具體案例培養(yǎng)學生綜合分析問題的能力。

（德育目標）：結合案例滲透思想教育。

教學重點：文化擴散類型及其在現實生活中的應用。

教學難點：文化擴散類型的識別選、擇。

教學方法：多媒體輔助教學

課時安排：一課時

教學內容分析：文化的發(fā)展從一定意義上講是文化的傳播過程，文化的傳播包括空間上的擴散和時間上的傳承。地理學注重的是空間過程，因而教材重點講述文化的空間擴散。本節(jié)教材由"文化擴散類型"和"身邊的文化擴散"兩部分內容組成，前者講述文化擴散的類型，特點及作用，后者從身邊的文化擴散現象出發(fā)，討論文化擴散對豐富文化生活，促進商品生產和銷售的現實意義。

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