高中安全第一課教案

第一冊溶解度。

老師在新授課程時(shí)，一般會準(zhǔn)備教案課件，大家在用心的考慮自己的教案課件。寫好教案課件工作計(jì)劃，才能使接下來的工作更加有序！你們清楚有哪些教案課件范文呢？下面是小編為大家整理的“第一冊溶解度”，希望能為您提供更多的參考。

課題：4.4溶解度
教學(xué)目標(biāo)：
1、了解溶解度的涵義和固體溶解度的表示方法
2、了解溫度對固體溶解度的影響以及溶解度曲線的意義
3、常識性介紹氣體溶解度的表示方法以及溫度、壓強(qiáng)對氣體溶解度的影響關(guān)系
教學(xué)重點(diǎn)：
固體溶解度的表示方法
教學(xué)難點(diǎn)：
1、固體溶解度的表示方法
2、正確認(rèn)識溶解性與溶解度的表示聯(lián)系及區(qū)別
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：
1、什么叫飽和溶液與不飽和溶液？
2、在飽和溶液的概念中，為什么強(qiáng)調(diào)“在一定溫度下、一定量的溶劑里”？
引入新課：
【演示一】20C時(shí)，把蔗糖、食鹽分別一份一份地加入10ml水中直到不能溶解為止，
【討論】通過粗略的計(jì)算，討論蔗糖與食鹽對水的溶解能力
【提問】如果溫度不定、溶劑量不同，能否比較他們的溶解能力大??？
【演示二】20C時(shí)，配制KNO3飽和溶液時(shí)有KNO3固體剩余，然后加熱，剩余固體又繼續(xù)溶解
【討論】同一種物質(zhì)在同一種一定量的溶劑中在不同的溫度下，溶解能力是否相同？
【演示三】1、食鹽溶解在水中；2、食鹽放在煤油中；
3、植物油放在水中；4、植物油放在汽油中
【討論】同一種物質(zhì)在不同的溶劑里的溶解能力不同
【總結(jié)】通過以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)合課本P70內(nèi)容
講授新課：
【板書】一、溶解性
1、定義：
2、影響因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（決定性因素）
②外界條件
【過渡】如何精確地知道一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解性大小是否需要什么條件和標(biāo)準(zhǔn)？
【投影】列表：20C時(shí)100g水中達(dá)到飽和時(shí)所溶解的質(zhì)量
物質(zhì)蔗糖食鹽硝酸鉀小蘇打熟石灰大理石
最大質(zhì)量（g）203.93631.69.60.1650.0013
【講解】以上表格中的數(shù)據(jù)能精確地表示各物質(zhì)的溶解性大小
二、溶解度
固體溶解度
1、表示方法：
氣體溶解度
2、固體溶解度的表示方法：（由表格得）
在一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度通常溶質(zhì)在100g溶劑
中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量來表示。
⑴定量表示溶解性大小
⑵理解概念：①一定溫度（外界條件）
②100g溶劑（衡量標(biāo)準(zhǔn)）不指明溶劑時(shí)為“水”。
③飽和狀態(tài)：（對溶液的要求）
④溶質(zhì)的質(zhì)量：（單位：g）
⑤這種溶質(zhì)在溶劑里（適用范圍）
【提問】⑶含義：說出20C時(shí)KNO3的溶解度是31.6g
引申：20C時(shí)KNO3飽和溶液中：
m質(zhì):m劑:m液=S:100g:（S+100g）
=31.6g:100g:131.6g
⑷物質(zhì)溶解性分類：易溶物質(zhì)：S10g
（室溫）可溶物質(zhì)：S：1g～10g
微溶物質(zhì)：S：0.01g～1g
難溶物質(zhì)：S0.01g
鞏固：判斷投影表格中所屬分類
蔗糖、食鹽、硝酸鉀、小蘇打、熟石灰、大理石
師生共同分析P72KNO3在不同溫度時(shí)的溶解性表
⑸溶解度曲線：
【板書】畫出KNO3的溶解度隨溫度變化的曲線
或見課本P72幾種物質(zhì)溶解度曲線，
溶解度曲線可表示以下幾種關(guān)系：
①同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度
②不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度
③物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢及大小
分析得出變化規(guī)律：
A、多數(shù)固體物質(zhì)隨溫度升高而增大；例如：KNO3，NaNO3等
B、少數(shù)固體物質(zhì)受溫度變化影響不大；例如：NaCl
C、極少數(shù)固體物質(zhì)隨溫度升高而減?。焕纾篊a（OH）2
⑹溶解度與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系
區(qū)別和聯(lián)系溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
意義
表示方法
計(jì)算式
聯(lián)系
3、氣體溶解度的表示方法
⑴定義：某氣體在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，溶解在一體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的體積數(shù)
外界條件：溫度、壓強(qiáng)
⑵影響因素
內(nèi)部因素：氣體與溶劑本身的性質(zhì)
溫度升高，氣體溶解度減小
壓強(qiáng)不變時(shí)
溫度降低，氣體溶解度增大
壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大
溫度不變時(shí)
壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小
中考點(diǎn)擊：
課堂小結(jié)：
【投影】
概念
要點(diǎn)
決定因素定量影響
描述因素
習(xí)慣分類
隨堂練習(xí)：
教學(xué)后記：

相關(guān)閱讀

溶解度

老師工作中的一部分是寫教案課件，大家在仔細(xì)設(shè)想教案課件了。寫好教案課件工作計(jì)劃，我們的工作會變得更加順利！你們知道適合教案課件的范文有哪些呢？下面是由小編為大家整理的“溶解度”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

第九單元課題2溶解度（第二課時(shí)）

一：教學(xué)分析
學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識溶液分為飽和溶液和不飽和溶液，理解它們的實(shí)際含義，為本課的學(xué)習(xí)做好必要的知識準(zhǔn)備。本課以建立溶解度的概念為核心內(nèi)容，首先分析了物質(zhì)的溶解性，為了定量比較固體物質(zhì)的溶解性，繼而提出了固體溶解度的概念。然后敘述了物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間的關(guān)系。這類理論知識課有利于改善學(xué)生的思維品質(zhì)，因而本節(jié)教材的重點(diǎn)注重在培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，培養(yǎng)學(xué)生全面分析問題的能力。而不僅僅是了解有關(guān)概念的知識。
二：教學(xué)目標(biāo)
1、認(rèn)識目標(biāo)：使學(xué)生了解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響。
2、智能目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰投嘞蛩季S的能力和辨證思維能力。
三：教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
1、重點(diǎn)：建立溶解度的概念
2、難點(diǎn)：正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念，區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同。
四：教學(xué)類型：概念課
五：教學(xué)方法
聯(lián)系生活實(shí)際、實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)歸納、聯(lián)系鞏固、電腦投影。
六：教學(xué)策略：
以興趣為中心來設(shè)計(jì)組織教學(xué)，提倡在活動中學(xué)習(xí)，采用實(shí)驗(yàn)探究模式進(jìn)行教學(xué)。
七：教學(xué)過程
[復(fù)習(xí)提問]如何判斷某硝酸鉀溶液是否飽和？若不飽和，你有幾種方法使它成為飽和溶液？-------（請學(xué)生回答）
（教師進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)在一定溫度下，一定量的溶劑中，飽和溶液才有確定的意義。）
[引入新課]聯(lián)系實(shí)際：吃完飯如何把碗里的油污清洗干凈？-----（請學(xué)生回答）
[演示實(shí)驗(yàn)]1、2g氯化鈉和2g熟石灰分別放入10ml水中。
2、等量的碘分別放入10ml水和10ml酒精中。
[提問]不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力是否相同？同種物質(zhì)在不同種溶劑中的溶解能力是否相同？（學(xué)生觀察后小結(jié)）
[投影]不同物質(zhì)在同一中溶劑中的溶解能力不同，同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。
一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫溶解性。
不同物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同，同種物質(zhì)在不同的溶劑中的溶解性不同。
[講解]食鹽易溶于水，難溶于汽油；碘難溶于水，易溶于酒精。物質(zhì)的溶解性是它們本身所固有的一種屬性，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，可用易溶、可溶、微溶、難溶來描述，跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。
[提問]物質(zhì)的溶解性大小和物質(zhì)的內(nèi)部因素有關(guān)，此外還受什么外界因素的影響呢？如何增大蔗糖在一定量水中的溶解性？
①增加蔗糖的量②攪拌③升高溫度④增大壓強(qiáng)
[演示實(shí)驗(yàn)]（創(chuàng)設(shè)疑難情境）
在兩支試管分別放入2g硝酸鈉和食鹽晶體，再分別加入10ml水，振蕩，觀察它們?nèi)慷既苡谒?br> [提問]（提出疑難問題）
如何比較硝酸鈉和食鹽這兩種易溶物質(zhì)的溶解性的大??？
[教師點(diǎn)撥]用一杯水和一盆水分別溶解糖和食鹽，你能判斷它們的溶解性的大小嗎？如果都用同樣的一杯水，能判斷嗎？怎么判斷？水溫不同時(shí)又怎么樣呢？
一個(gè)人跑步的快與慢是定性描述跑步速度的大小，如何準(zhǔn)確知道兩個(gè)跑得快的人的跑步速度呢？
（學(xué)生討論）“在氣溫、海拔高度、跑步距離一定（如一百米跑時(shí)，用盡全力去跑的情況下，跑完全程所需時(shí)間多少”就可以準(zhǔn)確比較快慢程度。
[結(jié)論]要對一些外界因素作出規(guī)定，定量比較兩種物質(zhì)溶解性的大小。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]（設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)）如何定量比較硝酸鈉和食鹽在水中的溶解性大小？
（實(shí)驗(yàn)觀察求證）教師可以通過暗示、鼓勵(lì)等對學(xué)生進(jìn)行從旁指導(dǎo)。
[討論]（集體討論分析）
通過分析比較這兩種物質(zhì)溶解性大小的各種方法，有駁斥的觀點(diǎn)，有贊同的觀點(diǎn)，集思廣益，異中求同。
[結(jié)論]定量比較物質(zhì)溶解性大小需要對溫度、溶劑的量或溶質(zhì)的量、溶液的狀態(tài)作出規(guī)定。
[討論]（引導(dǎo)歸納總結(jié)）
在教師引導(dǎo)下分析各種實(shí)驗(yàn)探究過程和認(rèn)識的可行性、科學(xué)性、簡便性和快捷性，找出肯定性例子所含有的本質(zhì)特點(diǎn)，由學(xué)生總結(jié)出定量描述物質(zhì)溶解性大小的概念—固體的溶解度的定義。
[板書]一、固體的溶解度
1、定義
[投影]溶解度的定義
（閱讀課本，劃出四要素）
[講解]溶解度是衡量物質(zhì)在某溶劑中溶解性大小的尺度，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而做的一種人為規(guī)定后形成的概念。
[舉例]例如，在20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，就說氯化鈉在20℃時(shí)在水里的溶解度是36g。
[練習(xí)]
1、20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g,這句話的含義是什么？
2、下列關(guān)于溶解度的概念的敘述是否正確？為什么？
①通過振蕩和攪拌，可使固體物質(zhì)的溶解度增大。
②20℃時(shí)，在100g水里溶解了5g氯化鈉，所以20℃時(shí)氯化鈉在水里的溶解度是5g。
③60℃時(shí)，110g硝酸鉀完全溶解在水中形成飽和溶液，則60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是110g。
④蔗糖的溶解度是20度。
⑤30℃時(shí)，每100g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀31.4g,所以30℃時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度是31.4g。
[講解]在一定溫度下，物質(zhì)溶解度的數(shù)值越大，越易溶解，其溶解性越強(qiáng)，溶解性的強(qiáng)弱可用溶解度劃分。
[板書]2、溶解度與溶解性的關(guān)系（學(xué)生閱讀課本、電腦投影）（略）

典型習(xí)題
1．下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是（）
A.凡是溶液都是澄清、透明、無色的。
B.當(dāng)外界條件不變時(shí)，溶液長時(shí)間放置，溶質(zhì)也不會從溶液中分離出來。
C.一種溶液上面和下面所含的溶質(zhì)是不同的。
D.溶質(zhì)和溶劑混合時(shí)最初是混合物，等溶質(zhì)全部溶解后就變成純凈、透明的純凈物了。
2．指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑：
（1）碘酒（2）稀鹽酸（3）乙醇溶液
3．有關(guān)飽和溶液的下列敘述中，正確的是（）
A．同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。
B．在飽和溶液里，再加入任何物質(zhì)都不能溶解。
C．某飽和溶液，當(dāng)溫度升高時(shí)，若溶液的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量也不變。
D．在某種溶質(zhì)的飽和溶液中，再加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量隨之增加。
4．現(xiàn)有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，使它變成飽和溶液的方法中，不正確的是（）
A、加入硝酸鉀固體。B、降低溶液的溫度。
C、蒸發(fā)一部分溶劑后再恢復(fù)到原溫度D、用滴管吸出一部分溶液
5．指出下列說法的錯(cuò)誤之處：
A.通過振蕩和攪拌，可使固體物質(zhì)的溶解度增大。
B.將31.6g硝酸鉀放入100g水中，形成硝酸鉀飽和溶液，其溶解度為31.6g。
C.20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6。
D.２０℃時(shí)，１００ｇ硝酸鉀飽和溶液里溶解了２４ｇ硝酸鉀，其溶解度為24g。
６．下圖中，Ａ、Ｂ曲線是Ａ、Ｂ兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。兩燒杯中分別盛有Ａ、Ｂ兩種溶質(zhì)的溶液（兩溶液均為６０℃），且杯底都有少量該溶質(zhì)的固體，若讓其冷卻至２０℃時(shí)，則
Ａ．溶液中，Ａ增多、Ｂ減少。Ｂ．溶液中，Ａ、Ｂ都減少。
Ｃ．溶液中Ａ減少，杯底固體Ｂ減少。Ｄ．溶液中Ａ增多，杯底固體Ｂ增多。
7、t℃時(shí)某物質(zhì)的飽和溶液VmL，其密度為ag/cm3,含溶質(zhì)mg，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。
8、用30g氯化鈉能配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液______g，需加水_______亳升。配制步驟是①______,②______,③_______。
9．把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需水多少克？
10、用15g含雜質(zhì)的石灰石（雜質(zhì)不跟鹽酸反應(yīng)）跟一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成4.4g二氧化碳，求所用鹽酸的質(zhì)量及石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

《溶解度》學(xué)案分析

教案課件是老師上課中很重要的一個(gè)課件，大家正在計(jì)劃自己的教案課件了。各行各業(yè)都在開始準(zhǔn)備新的教案課件工作計(jì)劃了，未來工作才會更有干勁！你們知道多少范文適合教案課件？以下是小編為大家精心整理的“《溶解度》學(xué)案分析”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

《溶解度》學(xué)案分析

學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.理解飽和溶液的概念；
2.認(rèn)識飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系；
3.了解結(jié)晶現(xiàn)象。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
飽和溶液的涵義及“活動與探究”。
教學(xué)設(shè)計(jì)
一情境導(dǎo)入
一杯白糖水，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，我應(yīng)該怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就會越甜？
二自主學(xué)習(xí)
＜一＞、飽和溶液
【活動探究I】：閱讀P33，小組討論，提出假設(shè)：NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。確定方案（畫出實(shí)驗(yàn)簡圖）。

操作
加入5g氯化鈉攪拌
再加入5g氯化鈉攪拌
再加入5ml水，攪拌
現(xiàn)象
結(jié)論

【結(jié)論】：
【活動與探究II】.
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
加入5g硝酸鉀
再加入5g硝酸鉀
……
【結(jié)論】：
溫度改變，杯底沒溶的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解？
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
加熱
再加入5g硝酸鉀，攪拌
冷卻
【形成概念】:
1、____________________________________________________叫做飽和溶液，__________________________________________________叫做不飽和溶液。

2、這一過程叫做結(jié)晶。

結(jié)晶包括結(jié)晶和結(jié)晶。

【分析歸納】：飽和溶液二要素：、。

三合作探究

1飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法？

2：由實(shí)驗(yàn)得出什么結(jié)論？

飽和溶液通過__________________________________可以變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

不飽和溶液通過__________________________________可以變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

四自主測試
1.對于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（）
①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質(zhì)；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑
A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤
2.室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分固體未溶解，加入10g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是（）
A.加水前是飽和溶液B.加水前可能是飽和溶液
C.加水后一定是飽和溶液D.加水后一定是不飽和溶液
3.在一瓶NaCl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時(shí)，加入少量NaCl晶體，則（）
A.溶液的質(zhì)量增大B.晶體的質(zhì)量不變C.晶體的質(zhì)量增大D.晶體溶解一部分
4．下列說法中，正確的是（）
A．相同溫度、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多
B．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，不飽和溶液不可能變?yōu)轱柡腿芤?br> C．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，飽和溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤?br> D．一定溫度下，某固體物質(zhì)飽和溶液一定是濃溶液
5.在一個(gè)大蘿卜上挖個(gè)孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時(shí)間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液（）
A.是飽和溶液B.是不飽和溶液C.氯化鈉溶解度升高D.氯化鈉溶解度降低
6.從飽和溶液中析出晶體可與兩種方法：一種是；另一種是。例如，從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用法；從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采《溶解度》學(xué)案xx用法。

五拓展延升
1、右圖中的四個(gè)圓分別表示濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液，通過對陰影B、D的分析，你可以得出的結(jié)論有：
（1）；
（2）
六課堂小結(jié)
師指名小結(jié)

《溶解度》學(xué)案

學(xué)生們有一個(gè)生動有趣的課堂，離不開老師辛苦準(zhǔn)備的教案，是時(shí)候?qū)懡贪刚n件了。在寫好了教案課件計(jì)劃后，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們會寫多少教案課件范文呢？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《《溶解度》學(xué)案》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

九年級化學(xué)下冊《溶解度》學(xué)案一
班級：姓名：
教學(xué)目標(biāo)
一、知識與技能
理解飽和溶液和不飽和溶液的涵義，它們之間的相互轉(zhuǎn)化。
二、過程與方法
學(xué)生通過活動與探究，并思考、交流從而獲取相關(guān)結(jié)論。
三、情感態(tài)度與價(jià)值觀
激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探究意識，學(xué)習(xí)辯證法的觀點(diǎn)。
教學(xué)重難點(diǎn)
如何讓學(xué)生進(jìn)一步理解溶液的“飽和”與“不飽和”
自主學(xué)習(xí)走進(jìn)教材
閱讀教材P33－35頁完成下列問題
1.在一定__________下，向一定量的____________里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)__________溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液。在一定的溫度下，一定量的溶劑里還能_______________的溶液，叫做_________________。
2.不飽和溶液飽和溶液
交流與點(diǎn)撥
一、飽和溶液：活動與探究：
1.常溫下，向裝有2ｍL水的試管中加入食鹽，把觀察到的情況填入下表：
操作加少量食鹽，振蕩再加少量食鹽，振蕩……加水
現(xiàn)象
結(jié)論
2.將硝酸鉀代替食鹽進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，把觀察到的情況填入下表：
操作現(xiàn)象結(jié)論
加少量硝酸鉀，振蕩
再加少量硝酸鉀，振蕩
……
加熱
再加硝酸鉀，振蕩
冷卻
3.看書，歸納：
（1）飽和溶液和不飽和溶液的概念。
飽和溶液：__________________________________________________。
不飽和溶液：_________________________________________________。
（2）飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化？
4.討論：
（1）結(jié)合前面的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，說飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么要強(qiáng)調(diào)“一定溫度”和“一定量的溶劑”，這兩個(gè)前提條件？
二、結(jié)晶
1.結(jié)晶：已溶解的物質(zhì)從溶液中析出來的過程，叫做結(jié)晶。
2.討論：結(jié)晶的方法有那兩種。
從硝酸鉀溶液中析出硝酸鉀晶體，采用的方法是：_______________。
從海水中提取食鹽晶體，采用的方法是：_______________

上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液的狀態(tài)分別是___________、___________、___________。
課堂練習(xí)
1.要使接近飽和的硝酸銨溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列方法中不正確的是（）
A.倒出少量溶劑B.投入硝酸銨C.蒸發(fā)部分水D.適當(dāng)降溫
2.下列溶液一定是不飽和溶液的是（）
A.濃溶液B.加入同種固體還能溶解的溶液
C.蒸發(fā)水后會析出晶體的溶液D.降溫后會析出晶體的溶液
3.將ag氯化鈉粉末放入bg水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的質(zhì)量為（）
A.等于（a+b）gB.小于（a+b）gC.大于（a+b）gD.不大于（a+b）g
4.一定溫度下，將某種飽和溶液倒出一半，則下列說法中正確的是（）
A.由飽和狀態(tài)變?yōu)椴伙柡蜖顟B(tài)。B.向剩下的溶液中加入食鹽晶體，仍能再溶解。
C.溶液中溶劑的量減少一半。D.溶液中溶質(zhì)的濃稀程度不變
5.下面關(guān)于飽和溶液的說法中正確的是（）
A.含有溶質(zhì)較多的溶液。B.還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。
C.不能溶解任何溶質(zhì)的溶液D.在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液
6.在一定溫度下，要使任意一種不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海羁煽康姆椒ㄊ牵ǎ?br> A.升溫B.降溫C.加入溶質(zhì)D.恒溫加入溶劑
7.某硝酸鉀在20℃時(shí)不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，則該溶液為硝酸鉀的溶液，向其中加入硝酸鉀能繼續(xù)溶解，則該溶液為硝酸鉀的溶液。
8.在T℃時(shí)，將KNO3的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)掉少量水后，無晶體析出，溶劑的質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量。（填：增加或減少）
9.要使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和的硝酸鉀溶液，可以采用的方法有：,。
能力拓展
10.能證實(shí)20℃時(shí)原KNO3的溶液是飽和溶液的事實(shí)是（）
A.降溫到10℃時(shí)有KNO3析出B.蒸發(fā)掉10g水，有KNO3析出。
C.加熱到30℃時(shí)，再加入KNO3晶體仍能溶解。
D.在20℃時(shí)，向KNO3溶液中加入少量KNO3晶體，溶液的質(zhì)量不變
11.室溫下，向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉晶體，充分?jǐn)嚢韬螅杏胁糠止腆w沒有溶解，再加入10g水后，剩余的全部溶解。下列判斷正確的是（）
A.加水前一定是飽和溶液B.加水前可能是飽和溶液
C.加水后一定是飽和溶液D.加水后可能是飽和溶液
教學(xué)反思：