高中必修三教案

初三化學教案溶解度。

作為老師的任務寫教案課件是少不了的，大家在認真寫教案課件了。我們制定教案課件工作計劃，就可以在接下來的工作有一個明確目標！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？以下是小編收集整理的“初三化學教案溶解度”，但愿對您的學習工作帶來幫助。

化學教學案

課題

課題2溶解度

課型

新授課

教學目標

1.了解飽和溶液的概念

2.溶解度的概念

3.根據(jù)溶解度在日常生活中的應用，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的能力

重點難點

重點：固體溶解度的變化情況

難點：運用溶解度解決日常現(xiàn)象

學情分析

溶解度與日常生活聯(lián)系密切，本節(jié)課可充分利用生活中有關的知識，激發(fā)學生的興趣，對學生今后的學習起著至關重要的作用，從而體現(xiàn)新課改的精神，培養(yǎng)學生學以至用的意識。

教學方法

學生討論交流、實驗探究

課時安排

2

教學手段

（專業(yè)教室）

課本上的彩圖、課外收集的資料

課后記

教學過程：

教學過程

教師活動

學生活動

設計意圖

復習提問

1.什么是溶液？

2.列舉常見溶液中的溶質和溶劑。

回答

復習鞏固知識

導入

【活動與探究】

最多能溶解多少氯化鈉

分組探究

讓學生在實驗探究中總結規(guī)律，獲得知識

一、飽和溶液

【講解】

在一定溫度下，向一定溶劑里加入某種溶質，當溶質不能在溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液。

分組討論，共同研究

結合實驗，使學生在強烈的求知欲作用下，深切感受到實驗的重要性。培養(yǎng)學生樹立良好的化學情感。

創(chuàng)設情境

引導發(fā)現(xiàn)

飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化

分組討論，

創(chuàng)設討論情境，激活學生的思維，使學生在輕松愉快的氛圍中感知知識就在我們身邊。

二、溶解度

分小組討論，交流對活動與探究的認識。

培養(yǎng)學生的小組合作意識，及分析歸納能力。

【講解】

溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里，達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。

分組討論，理解溶解度的含義

拓寬學生的學習視野，提高對溶解度的認識，樹立學以至用的意識。

以“冬天撈堿，夏天曬鹽”為例，講解溶解度在日常生活中的應用

小組討論，交流資料。

引發(fā)學生對知識的親近感，感知學好化學的重要性。

讓學生列舉生產(chǎn)、生活中與溶解度有關的現(xiàn)象或事例。

獨立思考或小組討論。

引導學生確立“從生活走進化學，從化學走向社會”的學習意識。

深入研究

繪制溶解度曲線

學生動手練習

讓學生有充分展現(xiàn)自我的機會。

創(chuàng)設情境

出示一瓶汽水，提出下列問題：

1.打開汽水瓶，汽水會自動噴出來，這說明氣體的溶解度與什么有關？

2.喝了汽水后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度與什么有關？

3.用什么方法可以確定汽水中溶解的氣體是二氧化碳？

小組討論交流

讓學生通過自己研究，培養(yǎng)總結歸納的能力。

歸納總結

生活中處處有化學，學好化學，用好化學，能造福人類，使世界變的更加絢麗多彩。

讓學生真正了解“從生活走進化學，從化學走向社會”的內(nèi)涵，樹立學好化學，造福人類的遠大理想。

課堂小結

1.飽和溶液與不飽和溶液

2.固體的溶解度www.lvshijia.net

3.氣體的溶解度

學生總結

結合化學學科特點，在學習方法和學習要求上，給予指導。

活動與作業(yè)：1、課本41頁5、6、7題

2、課題3

精選閱讀

溶解度學案

9.2溶解度
課前預習學案
知識回顧：
1、濃溶液是飽和溶液，稀溶液是不飽和溶液。在一定溫度下，同種溶質的飽和溶液比它的不飽和溶液濃。（填“一定”或“不一定”）
2、現(xiàn)有一瓶飽和的石灰水，若使它變成不飽和溶液，可采取的兩種方法是：
，。若將硝酸鉀的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，又可采取的方法是?br> 因此只有指明和時，溶液的飽和或不飽和才有確定的意義。
3、夏天人們喜歡喝的碳酸飲料、啤酒等，打開瓶蓋后，它內(nèi)部的壓強。（填“變大”、“變小”或“不變”）
自主學習：
1、固體物質的溶解度是指：在下，某固體物質在溶劑里達到狀態(tài)時所溶解的，單位是。
2、溶解度的相對大?。?br> 溶解度/g（20℃）一般稱為
0.01
0.01～1
1～10
10
3、物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫。應用溶解度曲線可以查出某物質在一定溫度下的。在繪制溶解度曲線時，用縱坐標表示，用橫坐標表示。
4、絕大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如，但也有少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而降低，如。
5、氣體的溶解度是指：在和一定時，
氣體溶解在里，達到時的。

課中實施學案
教學目標：
1、理解固體物質溶解度的涵義。
2、初步學會繪制固體物質的溶解度曲線并會查閱溶解度曲線。
3、了解氣體的溶解度及其影響因素。
教學重、難點：
教學重點：固態(tài)物質溶解度的概念及其溶解度曲線
教學難點：固態(tài)物質溶解度概念的理解
教學過程：
[引入新知]：
在飽和溶液轉化為不飽和溶液的過程中，為什么硝酸鉀要采取升高溫度的方法，而石灰水卻采用降低溫度的方法呢？
[新知探究]：
一、固體物質的溶解度
1、概念：固體物質的溶解度是指：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。
在理解溶解度時要緊緊抓住下列其四要素，這四要素間缺一不可。
（1）條件：在一定溫度下（2）標準：在溶劑里
（3）狀態(tài)：達到飽和狀態(tài)（或形成飽和溶液）（4）單位：克
2、意義：物質在此溫度下，在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時，所溶解溶質的克數(shù)或物質在此溫度下，在100g溶劑里最多所能溶解溶質的克數(shù)。
如20℃NaCl的溶解度是36g。它的意義是：
。
3、影響因素：只與溫度這一外在因素有關
基礎練習：1、“20℃時食鹽的溶解度是36g”。根據(jù)這一條件及溶解度的含義，判斷下列說法哪一種是正確的（）
A.100g水溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液
B.200C時，100g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽
C.200C時，把136g食鹽飽和溶液蒸干，可得到36g食鹽
D.飽和食鹽水溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比為36：100：136
2、20℃時KCl的溶解度是34g，現(xiàn)將20gKCl溶于20℃的50g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質的質量為，溶液的質量為
二、溶解度曲線
1、溶解度曲線的含義及繪制
根據(jù)課本表9-1，請同學們?nèi)芜x一種物質，繪制它的溶解度曲線。
曲線上的點表示：線表示：
討論與思考：從圖9—12和圖9—13的溶解度曲線中，你能得到哪些信息？
陡升型：大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而_________，如_；緩升型：少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如_____________；
下降型：極少數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而______，如_________。
2、溶解度曲線的應用：
（1）判斷某物質在不同溫度下的溶解度大?。唬?）比較同一溫度下不同物質溶解度的大小；（3）通過不同物質溶解度受溫度影響的變化趨勢，來確定混合物的分離、提純方法。；（4）判斷析出晶體量的多少；（5）根據(jù)溶解度曲線進行有關的計算等。
基礎練習：右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，根據(jù)該圖回答：
①t3℃時A、B、C三種物質的溶解度，由高到低的順序是。
②隨溫度升高溶解度降低的是
③a點表示的含義是
④等質量的三種物質的飽和溶液均由t3℃降到t1℃時，析出溶質的質量最大的是，變成不飽和溶液的是。
三、氣體的溶解度及其影響因素
1、定義：在壓強為101KPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
2、影響因素：交流與討論：1、夏天打開汽水蓋時，為什么有大量氣泡冒出？
2、喝汽水后，為什么會打嗝？
結論：和影響氣體溶解度的大小，越高，氣體的溶解度越小，越大，氣體的溶解度越大。
[學后反思]：（通過本節(jié)課的學習，你有什么收獲？還有哪些疑問？）

[檢測反饋]：1、下列因素：①溫度②固體物質的種類③水的質量④固體物質的顆粒大?、輭簭姡渲杏绊懝腆w物質在水中的溶解度的有（）
A．①⑤B．①②⑤C．①②D．③④⑤
2、t℃時，18g硝酸鉀全部溶于水形成68g飽和溶液，則t℃時硝酸鉀的解度是
3、左圖時甲、乙兩固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是（）
A、甲物質的溶解度為60g
B、t℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等
C、升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?br> D、乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大
4、燒開水時，加熱不久在鍋底會出現(xiàn)許多氣泡，這說明氣體的溶解度隨
的升高而

課后拓展學案
1、t℃時，某物質的溶解度為20g，在它的飽和溶液中，溶質、溶劑和溶液之間的關系正確的是（）
A、溶質：溶劑=1：5B、溶液：溶劑=5：6
C、溶劑：溶質=6：5D、溶液：溶質=6：1
2、在其它條件不變的情況下，為使溶質是固體物質的不飽和溶液變成飽和溶液，最可靠的方法是（）
A、增大壓強B、加入溶液C、升高溫度D、加入溶質
3、25℃時，50g水中最多溶解5gA物質，60℃時100g水中最多溶解10gB物質，則A、B兩物質的溶解度關系為（）
A、ABB、A=BC、ABD、無法確定

4.（2012山東聊城）甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是（）
A.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度
B.t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，均為30g
C.t2℃時，甲溶液的溶質一定大于乙溶液的溶質
D.甲的溶解度受溫度影響較小
答案：B
5.（2012年廣東廣州）下圖為氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線，請回答：
(1)20℃時向lOOg水中加入30g氯化鈉，所得溶液
為溶液(填“飽和”或“不飽和”)；將上述溶液蒸發(fā)掉50g水后恢復到20℃，析出的固體質量是______g
(2)向A、B兩個燒杯中各加入100g水，分別配成60℃的氯化鈉和碳酸鈉飽和溶液，再冷卻到10℃，________(填“A”或“B”)燒杯中析出固體較多。
【答案】（1）飽和；12；（2）B；

6.（2012年江蘇連云港）右圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線（水的密度約為1g/cm3）。
⑴20℃時，KNO3的溶解度是▲g，以下實驗中：

x、y、z中為飽和溶液的是▲。
⑵若使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤?，一般采用的方?br> 是▲或▲。
⑶除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、▲、▲，然后過濾、洗滌、干燥。
答案;(1)31．6Y(2)蒸發(fā)溶劑至飽和加NaCl固體至不再溶解(3)蒸發(fā)濃縮降溫結晶

初三化學教案

教案課件是老師工作中的一部分，大家應該開始寫教案課件了。將教案課件的工作計劃制定好，才能使接下來的工作更加有序！那么到底適合教案課件的范文有哪些？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“初三化學教案”，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

第三單元我們周圍的空氣

課題：第一節(jié)空氣的成分

★教學目標

1、通過測定空氣中氧氣的含量認識空氣的組成，學習從混合氣體中除去某種氣體進而測定其含量的方法。

2、合社會生活了解空氣是一種重要的資源。

3、過驗證通風不暢環(huán)境中空氣與新鮮空氣的區(qū)別和認識空氣質量日報，增強關愛自然的意識和責任。

4、在分析空氣組成基礎上，初步認識混合物、純凈物的概念。

★重點難點

重點：讓學生認識空氣對人類和自然界的動植物的重要意義。知道空氣是自然資源。

難點：設計實驗方案，測定不同環(huán)境中空氣的成分。

★教學內(nèi)容分析

空氣的成分對于學生來說，不是陌生的內(nèi)容，空氣污染對于人類的危害也是學生經(jīng)常見聞的，而采用科學的方法測定空氣的組成，自己親手做實驗來比較通風不暢的環(huán)境與通風良好的環(huán)境的空氣的質量，會帶給學生從未有過的體驗，當學生真正認識了空氣的成分，了解了空氣中各種成分的重要用途，他們自然就會把空氣當成一種重要的自然資源來對待。

★教學對象分析

初中三年級的學生認識能力已有了較大的發(fā)展，他們的認識由感性向理性深化，因此對于空氣成分的認識，已不在滿足于小學自然課上“知道空氣是物質，空氣是由多種成分組成的混合物，空氣可供給人和動物呼吸、可供燃料燃燒、空氣污染的危害嚴重”等常識，他們將在更高的層次上認識空氣，要思考空氣的成份是怎樣測定出來的?空氣中的這些成份是哪里來的?有什么作用?什么原因會導致空氣成分的改變?空氣成分改變會產(chǎn)生什么后果?

★實驗用品

酒精燈、注射器、玻璃管（內(nèi)有細銅絲）、火柴、塑料瓶、澄清石灰水

★教學過程

教師活動

學生活動

活動設計意圖

課前教師布置研究性課題：

研究性學習—空氣中有什么？

空氣是我們非常熟悉的物質，我們每時每刻都生活在空氣的“海洋”里，離開了空氣，一切生命就無法生存。那么你認識空氣嗎？你覺得空氣是單一成分的物質還是多一成分的物質呢？你知道空氣中含有那些物質？請你結合生活經(jīng)驗用事實進行說明或者設計實驗進行證明。（所需的實驗儀器、藥品可自己搜集或從實驗室借?。?/p>

學生結合生活經(jīng)驗和已有的知識儲備對空氣進行重新審視，較為理性地、科學地整理自己對空氣的認識。

結合學生的生活經(jīng)驗、已有的知識，圍繞科學的可以激發(fā)學生興趣的課題開展學習，有利于激發(fā)學生的學習興趣和探究欲望。

從學生熟悉的事物入手，進行科學教育。

一、認識空氣的組成

1、教師組織學生展示研究成果，傾聽學生們的爭論和發(fā)言，隨學生們的表述板書出空氣中含有的物質，并時時點頭或用貼切的話語對學生們的表現(xiàn)表示贊許。

學生積極、熱切地通過多種形式來表述自己對空氣的認識。

引導學生在新舊知識經(jīng)驗之間、在日常生活與科學知識之間建立起聯(lián)系，通過對已有知識經(jīng)驗的運用、改造來學習新知識。

給學生一個空間，讓他們自己去發(fā)揮；給學生一個機會，他們會還你一個驚喜！

2、教師總結學生們的表述并提出新問題：今天我們的認識需要再深入一步，研究空氣中氧氣的含量。怎樣來測定空氣中氧氣的含量呢？

[活動天地]

教師引導學生思考測定空氣中氧氣含量的實驗思路：

如何將密閉容器中的氧氣消耗掉而有不產(chǎn)生新的氣體？如何測得消耗掉氧氣的體積？

然后再給學生講清該實驗的反應原理、實驗裝置、操作要領，最后再把學生的思維擴出去：你還能設計那些實驗？（這個問題可留做課外作業(yè)，學生們進行研究性學習）

學生討論并表述觀點，在明確實驗思路及原理后，學生們以小組為單位進行實驗，注意操作要領，觀察實驗現(xiàn)象，記錄實驗數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)，得出結論——氧氣大約占空氣體積的1/5。

對于本課題的學習，學生們也具備相應的科學知識，所以實驗思路、反應原理都不會有太大問題，但是由于剛開始接觸化學實驗，有些實驗操作還有可能出現(xiàn)一些問題，由于剛剛接觸探究活動，對探究活動中可能出現(xiàn)的問題也可能估計不足，因此開放的討論和教師適當?shù)闹笇Ш苡斜匾?，但總的探究過程可以放開讓學生大膽去做。

3、教師引導學生以具體的物質如氧氣、空氣為例，水到渠成地引出混合物、純凈物的概念。

學生在感受空氣成分的基礎上認識到空氣是一種混合物，而氧氣、氮氣、二氧化碳等物質為純凈物。

學生處次接觸物質分類的知識，對混合物、純凈物的認識不可能非常清晰，教師可多列舉一些學生容易辨析的物質讓學生進行判斷。

二、關注空氣質量

1、[實驗探究]通風不暢環(huán)境中的空氣與新鮮空氣的區(qū)別

教師要引導學生明確：

●采集氣體樣品的方法

●讓學生學會檢驗二氧化碳

●初步學習通過對比實驗獲得結論的方法。

學生用自己想到的方法或用書上的方法課前采集操場上空氣樣品，課上采集教室內(nèi)空氣樣品，利用二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的性質進行對比實驗，通過觀察到現(xiàn)象的不同而親身感受到通風不暢環(huán)境中的空氣與新鮮空氣的區(qū)別，增強環(huán)保意識。

通過驗證通風不暢環(huán)境中的空氣中含有較多的二氧化碳及一些有害氣體，讓學生增強環(huán)境意識。

因此，教師發(fā)動學生課后盡可能多地采集不同環(huán)境中空氣樣品進行對照實驗，使學生獲得深切的真實感受。

2、[活動天地]認識空氣質量日報

這一活動可采用學生自學的方式進行，使學生明確空氣質量日報的內(nèi)容，并引導學生在日常生活中關注空氣的指量。

學生自學，認識空氣質量日報。

學生自己能解決的問題，教師堅決不要代替；學生自學能學會的問題，教師堅決不講。在教學中要有意識地培養(yǎng)學生的自學能力。

三、空氣是一種重要的資源

這一標題可組織學生自學，多與社會聯(lián)系，使學生體會到生活中處處有化學，處處離不開化學。

學生自學，小組內(nèi)進行交流，談自己對空氣是一種重要資源的認識，談對空氣發(fā)現(xiàn)史的感受。

課堂小結：

通過“測定空氣中氧氣含量”和“通風不暢環(huán)境中的空氣與新鮮空氣的區(qū)別”兩個探究實驗，你覺得要研究一個未知問題大致要經(jīng)過那些步驟？

學生回顧實驗，整理思路，進行表述，其他學生相互補充，基本形成一個教完整的步驟：提出問題——做出假設——設計方案——進行實驗——收集證據(jù)——解釋與論證——討論與交流——得出結論。

學生學習科學的最好方法就是親身經(jīng)歷科學活動，在次基礎上，再對活動過程進行歸納，就可以使學生初步掌握科學探究的方法。

★教學反思

基于學生已有的知識基礎和生活經(jīng)驗，將教學的起點掛靠在已知與未知的銜接點上，是我在設計本節(jié)課教學時著力考慮的問題。因此，我在課前布置研究性課題——空氣中有什么？課堂上讓學生盡情地發(fā)表他們的高見，教師充分利用學生認識上的不足，不失時機地將問題的焦點集中到如何應用化學反應的方法。

讓學生的自主探究活動成為化學課堂教學的主要形式，是設計本節(jié)課教學時的基本思想。探究的動因源于問題，探究的功效在于教師的恰當引導。

培養(yǎng)學生收集和處理信息的能力是本節(jié)課追求的又一個教學目標，對于“關注空氣質量”，“空氣是一種重要的資源”等知識的學習，宜采用學生課下收集資料，課上自學教材和相互交流的方式進行。

溶解度

老師工作中的一部分是寫教案課件，大家在仔細設想教案課件了。寫好教案課件工作計劃，我們的工作會變得更加順利！你們知道適合教案課件的范文有哪些呢？下面是由小編為大家整理的“溶解度”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

第九單元課題2溶解度（第二課時）

一：教學分析
學生已經(jīng)認識溶液分為飽和溶液和不飽和溶液，理解它們的實際含義，為本課的學習做好必要的知識準備。本課以建立溶解度的概念為核心內(nèi)容，首先分析了物質的溶解性，為了定量比較固體物質的溶解性，繼而提出了固體溶解度的概念。然后敘述了物質的溶解性與物質的溶解度之間的關系。這類理論知識課有利于改善學生的思維品質，因而本節(jié)教材的重點注重在培養(yǎng)學生思維的深刻性，培養(yǎng)學生全面分析問題的能力。而不僅僅是了解有關概念的知識。
二：教學目標
1、認識目標：使學生了解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質溶解度的影響。
2、智能目標：培養(yǎng)學生觀察能力、實驗能力和多向思維的能力和辨證思維能力。
三：教學重點及難點
1、重點：建立溶解度的概念
2、難點：正確了解固體物質溶解度的概念，區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同。
四：教學類型：概念課
五：教學方法
聯(lián)系生活實際、實驗探究、引導歸納、聯(lián)系鞏固、電腦投影。
六：教學策略：
以興趣為中心來設計組織教學，提倡在活動中學習，采用實驗探究模式進行教學。
七：教學過程
[復習提問]如何判斷某硝酸鉀溶液是否飽和？若不飽和，你有幾種方法使它成為飽和溶液？-------（請學生回答）
（教師進一步強調(diào)在一定溫度下，一定量的溶劑中，飽和溶液才有確定的意義。）
[引入新課]聯(lián)系實際：吃完飯如何把碗里的油污清洗干凈？-----（請學生回答）
[演示實驗]1、2g氯化鈉和2g熟石灰分別放入10ml水中。
2、等量的碘分別放入10ml水和10ml酒精中。
[提問]不同物質在同一溶劑中的溶解能力是否相同？同種物質在不同種溶劑中的溶解能力是否相同？（學生觀察后小結）
[投影]不同物質在同一中溶劑中的溶解能力不同，同種物質在不同溶劑中的溶解能力不同。
一種物質溶解在另一種物質里的能力叫溶解性。
不同物質在同一種溶劑中的溶解性不同，同種物質在不同的溶劑中的溶解性不同。
[講解]食鹽易溶于水，難溶于汽油；碘難溶于水，易溶于酒精。物質的溶解性是它們本身所固有的一種屬性，屬于物質的物理性質，可用易溶、可溶、微溶、難溶來描述，跟溶質和溶劑的性質有關。
[提問]物質的溶解性大小和物質的內(nèi)部因素有關，此外還受什么外界因素的影響呢？如何增大蔗糖在一定量水中的溶解性？
①增加蔗糖的量②攪拌③升高溫度④增大壓強
[演示實驗]（創(chuàng)設疑難情境）
在兩支試管分別放入2g硝酸鈉和食鹽晶體，再分別加入10ml水，振蕩，觀察它們?nèi)慷既苡谒?br> [提問]（提出疑難問題）
如何比較硝酸鈉和食鹽這兩種易溶物質的溶解性的大?。?br> [教師點撥]用一杯水和一盆水分別溶解糖和食鹽，你能判斷它們的溶解性的大小嗎？如果都用同樣的一杯水，能判斷嗎？怎么判斷？水溫不同時又怎么樣呢？
一個人跑步的快與慢是定性描述跑步速度的大小，如何準確知道兩個跑得快的人的跑步速度呢？
（學生討論）“在氣溫、海拔高度、跑步距離一定（如一百米跑時，用盡全力去跑的情況下，跑完全程所需時間多少”就可以準確比較快慢程度。
[結論]要對一些外界因素作出規(guī)定，定量比較兩種物質溶解性的大小。
[學生實驗]（設計探究實驗）如何定量比較硝酸鈉和食鹽在水中的溶解性大??？
（實驗觀察求證）教師可以通過暗示、鼓勵等對學生進行從旁指導。
[討論]（集體討論分析）
通過分析比較這兩種物質溶解性大小的各種方法，有駁斥的觀點，有贊同的觀點，集思廣益，異中求同。
[結論]定量比較物質溶解性大小需要對溫度、溶劑的量或溶質的量、溶液的狀態(tài)作出規(guī)定。
[討論]（引導歸納總結）
在教師引導下分析各種實驗探究過程和認識的可行性、科學性、簡便性和快捷性，找出肯定性例子所含有的本質特點，由學生總結出定量描述物質溶解性大小的概念—固體的溶解度的定義。
[板書]一、固體的溶解度
1、定義
[投影]溶解度的定義
（閱讀課本，劃出四要素）
[講解]溶解度是衡量物質在某溶劑中溶解性大小的尺度，是為定量研究各物質的溶解性而做的一種人為規(guī)定后形成的概念。
[舉例]例如，在20℃時，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，就說氯化鈉在20℃時在水里的溶解度是36g。
[練習]
1、20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g,這句話的含義是什么？
2、下列關于溶解度的概念的敘述是否正確？為什么？
①通過振蕩和攪拌，可使固體物質的溶解度增大。
②20℃時，在100g水里溶解了5g氯化鈉，所以20℃時氯化鈉在水里的溶解度是5g。
③60℃時，110g硝酸鉀完全溶解在水中形成飽和溶液，則60℃時硝酸鉀的溶解度是110g。
④蔗糖的溶解度是20度。
⑤30℃時，每100g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀31.4g,所以30℃時硝酸鉀在水中的溶解度是31.4g。
[講解]在一定溫度下，物質溶解度的數(shù)值越大，越易溶解，其溶解性越強，溶解性的強弱可用溶解度劃分。
[板書]2、溶解度與溶解性的關系（學生閱讀課本、電腦投影）（略）

典型習題
1．下列關于溶液的敘述，正確的是（）
A.凡是溶液都是澄清、透明、無色的。
B.當外界條件不變時，溶液長時間放置，溶質也不會從溶液中分離出來。
C.一種溶液上面和下面所含的溶質是不同的。
D.溶質和溶劑混合時最初是混合物，等溶質全部溶解后就變成純凈、透明的純凈物了。
2．指出下列溶液中的溶質和溶劑：
（1）碘酒（2）稀鹽酸（3）乙醇溶液
3．有關飽和溶液的下列敘述中，正確的是（）
A．同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。
B．在飽和溶液里，再加入任何物質都不能溶解。
C．某飽和溶液，當溫度升高時，若溶液的質量不變，則溶質的質量也不變。
D．在某種溶質的飽和溶液中，再加入這種溶質，溶液的質量隨之增加。
4．現(xiàn)有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，使它變成飽和溶液的方法中，不正確的是（）
A、加入硝酸鉀固體。B、降低溶液的溫度。
C、蒸發(fā)一部分溶劑后再恢復到原溫度D、用滴管吸出一部分溶液
5．指出下列說法的錯誤之處：
A.通過振蕩和攪拌，可使固體物質的溶解度增大。
B.將31.6g硝酸鉀放入100g水中，形成硝酸鉀飽和溶液，其溶解度為31.6g。
C.20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6。
D.２０℃時，１００ｇ硝酸鉀飽和溶液里溶解了２４ｇ硝酸鉀，其溶解度為24g。
６．下圖中，Ａ、Ｂ曲線是Ａ、Ｂ兩種固體物質的溶解度曲線。兩燒杯中分別盛有Ａ、Ｂ兩種溶質的溶液（兩溶液均為６０℃），且杯底都有少量該溶質的固體，若讓其冷卻至２０℃時，則
Ａ．溶液中，Ａ增多、Ｂ減少。Ｂ．溶液中，Ａ、Ｂ都減少。
Ｃ．溶液中Ａ減少，杯底固體Ｂ減少。Ｄ．溶液中Ａ增多，杯底固體Ｂ增多。
7、t℃時某物質的飽和溶液VmL，其密度為ag/cm3,含溶質mg，其飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是_________。
8、用30g氯化鈉能配制成質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液______g，需加水_______亳升。配制步驟是①______,②______,③_______。
9．把100g質量分數(shù)為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需水多少克？
10、用15g含雜質的石灰石（雜質不跟鹽酸反應）跟一定量質量分數(shù)為14.6%的鹽酸恰好完全反應，生成4.4g二氧化碳，求所用鹽酸的質量及石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。