小學(xué)數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)教案

高考化學(xué)考點(diǎn)專題歸納復(fù)習(xí) 有機(jī)物的推斷。

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來，幫助教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“高考化學(xué)考點(diǎn)專題歸納復(fù)習(xí) 有機(jī)物的推斷”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

考點(diǎn)37有機(jī)物的推斷
1．復(fù)習(xí)重點(diǎn)
為了適應(yīng)高考的新趨勢(shì)，在有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)中應(yīng)立足課本，發(fā)展智力，培養(yǎng)能力，必須向能力(觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力和自學(xué)能力)測(cè)試傾斜具體講，應(yīng)做到：
1.對(duì)中學(xué)化學(xué)應(yīng)掌握的內(nèi)容能融會(huì)貫通，將知識(shí)橫向和縱向統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化，有序地貯存，作“意義記憶”和抽象的“邏輯記憶”，有正確復(fù)述，再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。
2.在復(fù)習(xí)中要培養(yǎng)自我獲取知識(shí)、自我加工、貯存知識(shí)，并能隨時(shí)調(diào)用這些知識(shí)獨(dú)立解決問題的能力。
3.把握各種官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)特征，并懂得官能團(tuán)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映官能團(tuán)，不同官能團(tuán)可以相互影響，并且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證關(guān)系，培養(yǎng)自己的邏輯思維能力和應(yīng)用理論解決實(shí)際問題的能力。
4.要重視有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)，不僅要掌握“規(guī)定實(shí)驗(yàn)”的原理、藥品、裝置和操作步驟，還要具有觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果、得出正確結(jié)論的能力；初步處理實(shí)驗(yàn)中有關(guān)安全問題的能力；識(shí)別和繪制典型實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力以及根據(jù)試題要求，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的能力。
5.將化學(xué)問題抽象成數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具，通過計(jì)算(結(jié)合化學(xué)知識(shí))解決化學(xué)問題的能力。
2．難點(diǎn)聚焦
規(guī)律總結(jié)（1）
一、綜觀近幾年來的高考有機(jī)化學(xué)試題中有關(guān)有機(jī)物組成和結(jié)構(gòu)部分的題型，其共同特點(diǎn)是：通過題給某一有機(jī)物的化學(xué)式?或式量?，結(jié)合該有機(jī)物性質(zhì)，對(duì)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行發(fā)散性的思維和推理，從而考查“對(duì)微觀結(jié)構(gòu)的一定想象力”。為此，必須對(duì)有機(jī)物的化學(xué)式?或式量?具有一定的結(jié)構(gòu)化處理的本領(lǐng)，才能從根本上提高自身的“空間想象能力”。
1．式量相等下的化學(xué)式的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：
一定式量的有機(jī)物若要保持式量不變，可采用以下方法：
?1?若少1個(gè)碳原子，則增加12個(gè)氫原子。
?2?若少1個(gè)碳原子，4個(gè)氫原子，則增加1個(gè)氧原子。
?3?若少4個(gè)碳原子，則增加3個(gè)氧原子。
2．有機(jī)物化學(xué)式結(jié)構(gòu)化的處理方法
若用CnHmOz?m≤2n＋2，z≥0，m、n?N，z屬非負(fù)整數(shù)?表示烴或烴的含氧衍生物，則可將其與CnH2n+2Oz?z≥0?相比較，若少于兩個(gè)H原子，則相當(dāng)于原有機(jī)物中有一個(gè)C＝C，不難發(fā)現(xiàn)，有機(jī)物CnHmOz分子結(jié)構(gòu)中C＝C數(shù)目為個(gè)，然后以雙鍵為基準(zhǔn)進(jìn)行以下處理：
?1?一個(gè)C＝C相當(dāng)于一個(gè)環(huán)。
?2?一個(gè)碳碳叁鍵相當(dāng)于二個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)環(huán)。
?3?一個(gè)苯環(huán)相當(dāng)于四個(gè)碳碳雙鍵或兩個(gè)碳碳叁鍵或其它?見?2??。
?4?一個(gè)羰基相當(dāng)于一個(gè)碳碳雙鍵。
二、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷是高考常見的題型，學(xué)習(xí)時(shí)要掌握以下規(guī)律：
1．不飽和鍵數(shù)目的確定
?1?有機(jī)物與H2?或X2?完全加成時(shí)，若物質(zhì)的量之比為1∶1，則該有機(jī)物含有一個(gè)雙鍵；1∶2時(shí)，則該有機(jī)物含有一個(gè)叁鍵或兩個(gè)雙鍵；1∶3時(shí)，則該有機(jī)物含有三個(gè)雙鍵或一個(gè)苯環(huán)或其它等價(jià)形式。
2．符合一定碳、氫之比的有機(jī)物
C∶H＝1∶1的有：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等；
C∶H＝1∶2的有：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、單烯烴、環(huán)烷烴等；
C∶H＝1∶4的有：甲烷、甲醇、尿素等。
近幾年有關(guān)推測(cè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的試題，有這樣幾種題型：
1．根據(jù)加成及其衍變關(guān)系推斷
這類題目的特點(diǎn)是：通過有機(jī)物的性質(zhì)推斷其結(jié)構(gòu)。解此類題目的依據(jù)是：烴、醇、醛、羧酸、酯的化學(xué)性質(zhì)，通過知識(shí)串聯(lián)，綜合推理，得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。具體方法是：①以加成反應(yīng)判斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)，用H2、Br2等的量確定分子中不飽和鍵類型?雙鍵或叁鍵?和數(shù)目；或以碳的四價(jià)及加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)確定不飽和鍵位置。②根據(jù)有機(jī)物的衍變關(guān)系推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，要找出衍變關(guān)系中的突破口，然后逐層推導(dǎo)得出結(jié)論。
2．根據(jù)高聚物?或單體?確定單體?或高聚物?
這類題目在前幾年高考題中經(jīng)常出現(xiàn)，其解題依據(jù)是：加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)原理。方法是：按照加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)原理，由高分子的鍵節(jié)，采用逆向思維，反推單體的結(jié)構(gòu)。由加聚反應(yīng)得到的高分子求單體，只要知道這個(gè)高分子的鍵節(jié)，將鏈節(jié)端點(diǎn)的一個(gè)價(jià)鍵向括號(hào)內(nèi)作順次間隔轉(zhuǎn)移，即可得到單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
?1?常見加聚反應(yīng)的類型有：
①同一種單體加聚，該單體一般是單烯烴或共軛二烯烴。
②由不同單體加聚，單體一般為烯烴。
?2?常見縮聚反應(yīng)的類型有：
①酚醛縮聚。
②氨基酸縮聚。
由高聚物找單體，一般將高聚物主鏈上的碳原子以偶數(shù)個(gè)斷裂；若按此斷裂寫不出單體，一般此高聚物為縮聚反應(yīng)得到的高聚物，要補(bǔ)充消去的小分子物質(zhì)。
3．由有機(jī)物完全燃燒確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)
通過完全燃燒有機(jī)物，根據(jù)CO2和H2O的量，推測(cè)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，是前幾年高考試題的熱點(diǎn)題。有以下幾種方法。
?1?有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用
這類題目的特點(diǎn)是：運(yùn)用有機(jī)物分子組成的通式，導(dǎo)出規(guī)律。再由規(guī)律解題，達(dá)到快速準(zhǔn)確的目的。
規(guī)律1：最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，無論多少種，以何種比例混合，混合物中元素質(zhì)量比值相同。要注意：①含有n個(gè)碳原子的飽和一元醛或酮與含有2n個(gè)碳原子的飽和一元羧酸和酯具有相同的最簡(jiǎn)式；
②含有n個(gè)碳原子的炔烴與含有3n個(gè)碳原子的苯及其同系物具有相同的最簡(jiǎn)式。
規(guī)律2：具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量的有機(jī)物為：①含有n個(gè)碳原子的醇或醚與含有?n－1?個(gè)碳原子的同類型羧酸和酯。②含有n個(gè)碳原子的烷烴與含有?n－1?個(gè)碳原子的飽和一元醛或酮。此規(guī)律用于同分異構(gòu)體的推斷。
規(guī)律3：由相對(duì)分子質(zhì)量求有機(jī)物的分子式?設(shè)烴的相對(duì)分子質(zhì)量為M?①得整數(shù)商和余數(shù)，商為可能的最大碳原子數(shù)，余數(shù)為最小氫原子數(shù)。②的余數(shù)為0或碳原子數(shù)≥
6時(shí)，將碳原子數(shù)依次減少一個(gè)，每減少一個(gè)碳原子即增加12個(gè)氫原子，直到飽和為止。
?2?有機(jī)物燃燒通式的應(yīng)用
解題的依據(jù)是烴及其含氧衍生物的燃燒通式。
烴：4CxHy＋(4x＋y)O2?4xCO2＋2yH2O或CxHy＋(x＋)O2?xCO2＋H2O
烴的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋－)O2?xCO2＋H2O
由此可得出三條規(guī)律：
規(guī)律1：耗氧量大小的比較
?1?等質(zhì)量的烴?CxHy?完全燃燒時(shí)，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均決定于y/x的比值大小。比值越大，耗氧量越多。
?2?等質(zhì)量具有相同最簡(jiǎn)式的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，其耗氧量相等，燃燒產(chǎn)物相同，比例亦相同。
?3?等物質(zhì)的量的烴?CxHy?及其含氧衍生物?CxHyOz?完全燃燒時(shí)的耗氧量取決于x＋－，其值越大，耗氧量越多。
?4?等物質(zhì)的量的不飽和烴與該烴和水加成的產(chǎn)物?如乙烯與乙醇、乙炔與乙醛等?或加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)完全燃燒，耗氧量相等。即每增加一個(gè)氧原子便內(nèi)耗兩個(gè)氫原子。
規(guī)律2：氣態(tài)烴?CxHy?在氧氣中完全燃燒后?反應(yīng)前后溫度不變且高于100℃?：
若y＝4，V總不變；?有CH4、C2H4、C3H4、C4H4?
若y＜4，V總減小，壓強(qiáng)減??；?只有乙炔?
若y＞4，V總增大，壓強(qiáng)增大。
規(guī)律3：?1?相同狀況下，有機(jī)物燃燒后
＜1時(shí)為醇或烷；
n?CO2?∶n?H2O?＝1為符合CnH2nOx的有機(jī)物；
＞1時(shí)為炔烴或苯及其同系物。
?2?分子中具有相同碳?或氫?原子數(shù)的有機(jī)物混合，只要混合物總物質(zhì)的量恒定，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2?或H2O?的量也一定是恒定值。
解有機(jī)物的結(jié)構(gòu)題一般有兩種思維程序：
程序一：有機(jī)物的分子式—已知基團(tuán)的化學(xué)式＝剩余部分的化學(xué)式?該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
結(jié)合其它已知條件
程序二：有機(jī)物的分子量—已知基團(tuán)的式量＝剩余部分的式量?剩余部分的化學(xué)式?推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

規(guī)律總結(jié)（2）
一、有機(jī)物的衍變關(guān)系：
二、有機(jī)物的官能團(tuán)：
1碳碳雙鍵：2．碳碳叁鍵：
3．鹵（氟、氯、溴、碘）原子：—X4．（醇、酚）羥基：—OH
5．醛基：—CHO6．羧基：—COOH
7．酯類的基團(tuán)：
三、有機(jī)合成路線：
四、重要的有機(jī)物反應(yīng)及類型
1.取代反應(yīng)
鹵代：
硝化：
磺化：
其它：
2.加成反應(yīng)
3.氧化反應(yīng)
4.還原反應(yīng)
5.消去反應(yīng)
6.酯化反應(yīng)
7.水解反應(yīng)
8.聚合反應(yīng)
加聚：
縮聚：
9.顯色反應(yīng)
6C6H5OH+Fe3+→[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)+6H+
(C6H10O5)n（淀粉）+I2→藍(lán)色
有些蛋白質(zhì)與濃HNO3作用而呈黃色
10.中和反應(yīng)
五、一些典型有機(jī)反應(yīng)的比較
1.反應(yīng)機(jī)理的比較
①醇去氫：脫去與羥基相連接碳原子上的氫和羥基中的氫，形成。例如：
羥基所連碳原子上沒有氫，不能形成，所以不發(fā)生去氫（氧化）反應(yīng)。
②消去反應(yīng)：脫去─X（或─OH）及相鄰原子上的氫，形成不飽和鍵。例如：
與Br原子相鄰碳原子上沒有氫，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)。
③酯化反應(yīng)：羧酸分子中的羥基跟醇分子羥基中的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。例如：
2.反應(yīng)現(xiàn)象比較
例如：與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)現(xiàn)象：
沉淀溶解，出現(xiàn)深藍(lán)色溶液——→多羥基存在；
沉淀溶解，出現(xiàn)藍(lán)色溶液——→羧基存在；
加熱后，有紅色沉淀出現(xiàn)——→醛基存在；
3.反應(yīng)條件比較
同一化合物，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同。例如：
①（分子內(nèi)脫水）
（分子間脫水）
②（取代）
（消去）
4.一些有機(jī)物與溴反應(yīng)的條件不同，產(chǎn)物不同。
六、有機(jī)反應(yīng)類型：
1．取代反應(yīng)有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。取代反應(yīng)包括鹵代、硝化等反應(yīng)類型。
①鹵代：CH4+CI2CH3CI＋HCI
②硝化：
苯＋HNO3
2．加成反應(yīng)有機(jī)物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。加成反應(yīng)包括加H2、X2、HX、H2O等。
①加H2CH2＝CH2＋H2
②加X2（X2=CI2、Br2）CH2＝CH2＋Br2→
③加HXCH2＝CH2＋HCI
④加H2OCH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH
3.消去反應(yīng)有機(jī)化合物在一定條件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)小分子（如H2O、HBr等），而生成不飽和（含雙鍵或三鍵）混合物的反應(yīng)。
CH3CH2Br＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaBr＋H2O
CH3CH2OH
4．氧化反應(yīng)有機(jī)物得氧失氫的反應(yīng)
①有機(jī)物的燃燒：
烴：CxHy＋(x＋)O2?xCO2＋H2O
烴的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋－)O2?xCO2＋H2O
②醇氧化為醛或酮：2RCH2OH＋O22RCHO＋2H2O
③醛氧化為羧酸：2RCHO＋O22RCOOH
④銀鏡反應(yīng)CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
⑤新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)CH3CHO＋2Cu(OH)2→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
⑥烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、醛等使酸性KMnO4溶液褪色的反應(yīng)
5．還原反應(yīng)有機(jī)物加氫去氧的反應(yīng)醛還原為醇RCHO＋H2RCH2OH
6．加聚反應(yīng)加聚反應(yīng)是通過加成反應(yīng)聚合成高分子化合物的反應(yīng)（加成聚合）
CH2＝CH2CH2＝CHCI
7．酯化反應(yīng)酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)反應(yīng)方式：酸失羥基醇失氫
CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O
－COOH＋CH3OH
8．水解反應(yīng)有機(jī)物在一定條件下跟水作用生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)。
①鹵代烴水解C2H5Br＋H2OC2H5OH＋HBr
R－X＋H2OR－OH＋HXNaX＋H2O
②酯水解CH3COOC2H5＋NaOH
③糖水解淀粉（C6H10O5）n＋nH2OnC6H12O6
蔗糖C12H22O11＋H2OC6H12O6＋C6H12O6
④蛋白質(zhì)水解（葡萄糖）（果糖）
9.酸堿反應(yīng)苯酚－OH＋NaOH→
CH3COOH＋Na2CO3
HCOOH＋NaOH
苯酚鈉－ONa＋CO2＋H2O
10其他反應(yīng)CaC2＋H2O
CH3COOH＋Mg
11．有機(jī)反應(yīng)類型——知識(shí)歸納
反應(yīng)條件反應(yīng)類型
NaOH水溶液、加熱鹵代烴或酯類的水解反應(yīng)
NaOH醇溶液、加熱鹵代烴的消去反應(yīng)
稀H2SO4、加熱酯和糖類的水解反應(yīng)
濃H2SO4、加熱酯化反應(yīng)或苯環(huán)上的硝化反
濃H2SO4、170℃醇的消去反應(yīng)
溴水不飽和有機(jī)物的加成反應(yīng)
濃溴水苯酚的取代反應(yīng)
液Br2、Fe粉苯環(huán)上的取代反應(yīng)
X2、光照烷烴或芳香烴烷基上的鹵代
O2、Cu、加熱醇的催化氧化反應(yīng)
O2或Ag(NH3)2OH或新制Cu(OH)2醛的氧化反應(yīng)

規(guī)律總結(jié)（3）
有機(jī)規(guī)律性的知識(shí)歸納
1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、、C=O。
（和中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）
2、能與NaOH反應(yīng)的：—COOH、、。即鹵代烴和酯類的水解反應(yīng)；鹵代烴的消去反應(yīng)；酚類和羧酸類的中和反應(yīng)。
3、能與NaHCO3反應(yīng)的：—COOH
4、與Na2CO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物①羧酸類（甲酸、乙酸、苯甲酸、草酸）放出CO2氣體；②與苯酚生成NaHCO3，無CO2氣體放出；③與NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物：羧酸類（甲酸、乙酸、苯甲酸、草酸）放出CO2氣體——強(qiáng)酸制弱酸的原理
5、能與Na反應(yīng)的：含－OH的物質(zhì)（醇、酚、羧酸）
6、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)
烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
7、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
（1）所有的醛（R－CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；（3）葡萄溏、果糖、麥芽糖
注意：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。
計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag
當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
8、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)
(1)有機(jī)
1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；
2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）
3．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；
4．苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀）
5．含醛基的化合物（醛及含醛基的物質(zhì)與溴發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色）
6．天然橡膠（聚異戊二烯）CH2=CH－C=CH2
7.汽油、苯、四氯化碳、己烷等分別與溴水通過萃取使溴水中的溴進(jìn)入有機(jī)溶劑層而使水層褪色；
(2)、無機(jī)
1、?—2價(jià)硫化物（如硫化氫、硫化鈉等）；多因發(fā)生置換反應(yīng)生成硫而褪色。
2、含＋4價(jià)硫的化合物（含二氧化硫、亞硫酸和亞硫酸鹽）；多因發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色。
3、鋅、鎂等活潑金屬單質(zhì)。因發(fā)生化合反應(yīng)和置換反應(yīng)而褪色。
4、NaOH等強(qiáng)堿。因加入NaOH后使平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO向右移動(dòng)而褪色
9、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)
(1)有機(jī)
1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；
2．苯的同系物；
3．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；
4．含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；
5．石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；
6．煤產(chǎn)品（煤焦油）；
7．天然橡膠（聚異戊二烯）。
(2)無機(jī)
1．－2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；
2．＋4價(jià)硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；
3．雙氧水（H2O2，其中氧為－1價(jià)）
10、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物
1．CH：C2H2和C6H6
2．CH2：烯烴和環(huán)烷烴
3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）
11、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）
1、醇—醚CnH2n+2Ox2、醛—酮—環(huán)氧烷（環(huán)醚）CnH2nO
3、羧酸—酯—羥基醛CnH2nO24、氨基酸—硝基烷
5、單烯烴—環(huán)烷烴CnH2n6、二烯烴—炔烴CnH2n-2
12、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件
1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；
2．苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；②濃硝酸：50～60℃水??；濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水??；
3．鹵代烴水解：NaOH的水溶液；
4．醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件)；
5．酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；
6．酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）
13、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；
14、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
15、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、
溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。
16、常見有機(jī)物的密度比水輕：烴（汽油、苯及其同系物、己烷、己烯）；酯（如乙酸乙酯）、油脂等。
比水重：硝基苯、溴苯、CCl4、溴乙烷、液態(tài)苯酚等。
17、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶）。
18、常見有機(jī)物溶解性①能溶于水的有機(jī)物：低碳的醇、醛、酸、鈉鹽，如乙（醇、醛、酸）乙二醇、丙三醇、苯酚鈉等。②微溶于水：苯酚、苯甲酸等。③難溶于水的有機(jī)物：烴，鹵代烴，酯類，硝基化合物等。④苯酚溶于水的特殊性：常溫微溶，65℃以上任意混溶
19、硫酸參與的反應(yīng)①濃硫酸（催化劑、脫水劑、吸水劑）——有水生成：苯的硝化；醇的脫水；醇和酸的酯化；②稀硫酸（催化劑）——有水參與：乙酸乙酯的水解、糖類的水解、油脂的水解。
20、加熱方式：①水浴加熱：苯的硝化（50℃—60℃）、銀鏡反應(yīng)（熱水?。?、乙酸乙酯和糖的水解②酒精燈直接加熱：制甲烷，乙烯，酯化反應(yīng)及乙醛與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)；③不需要加熱：制乙炔、溴苯

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高考化學(xué)考點(diǎn)專題歸納復(fù)習(xí)有機(jī)物分子式的確定

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助高中教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。那么如何寫好我們的高中教案呢？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《高考化學(xué)考點(diǎn)專題歸納復(fù)習(xí)有機(jī)物分子式的確定》，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

有機(jī)物的推斷與合成

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的教師教學(xué)。您知道教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？以下是小編收集整理的“有機(jī)物的推斷與合成”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第4講有機(jī)物的推斷與合成

［考點(diǎn)點(diǎn)撥］

根據(jù)給出的有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及與其他有機(jī)物間的相互關(guān)系，推斷未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，是結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系中考查能力的高層次試題。在歷年各地各模式高考卷有機(jī)板塊中重現(xiàn)率極高。

此外，近年高考在有機(jī)化學(xué)板塊中設(shè)計(jì)有機(jī)合成題來考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)及相應(yīng)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)和理解，從而考查學(xué)生的能力，其難度往往為中等難度和較難，要解好這些題，一是要熟練掌握烴及其衍生物之間的相互轉(zhuǎn)化，二是要提高知識(shí)遷移的能力。

［智能整合］

1、有機(jī)框圖題解答的基本方法

（1）順推法

（2）逆推法

（3）綜合法：當(dāng)采用單向思維比較困難時(shí)，還應(yīng)加強(qiáng)起始反應(yīng)物、中間產(chǎn)物、最終產(chǎn)物之間的聯(lián)系，從兩頭向中間靠，熟稱“兩頭堵”，做到思維的左右逢源，靈活自如。

總之，在解題過程中要緊緊抓住新信息或新問題與舊知識(shí)的聯(lián)系，熟練掌握各類有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及相互間的衍生關(guān)系，多運(yùn)用聯(lián)想、類比、遷移和演繹的方法，加強(qiáng)思維的嚴(yán)密性、整體性和靈活性。

2、有機(jī)合成從給出的原料出發(fā)，運(yùn)用有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)合成路線，合成復(fù)雜的有機(jī)物，稱之為有機(jī)合成。在設(shè)計(jì)有機(jī)合成路線時(shí)，要從原料與產(chǎn)品的組成和結(jié)構(gòu)的差異入手，運(yùn)用試題給出的信息，以被合成的復(fù)雜有機(jī)物為起點(diǎn)，找出產(chǎn)物和原料的各種中間產(chǎn)物，依次向前倒推的逆向思維方法，是設(shè)計(jì)合成路線的科學(xué)思維方法。這其中涉及到官能團(tuán)的引入、消除和衍變（包括位置的改變）、保護(hù)以及碳鏈的改變等。

［典例解析］

［典型例題1］（2002南通調(diào)測(cè)題）某化學(xué)活動(dòng)小組在探索葡萄糖分子的組成和結(jié)構(gòu)時(shí)，設(shè)計(jì)并完成一組實(shí)驗(yàn)：分別取下列四種液體2mL加到2mL新制的Cu(OH)2懸濁液中，充分振蕩。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表：

液體葡萄糖溶液乙醇溶液甘油（丙三醇）溶液水

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象氫氧化銅溶解，

溶液呈絳藍(lán)色氫氧化銅不溶，

顏色無明顯變化氫氧化銅溶解，

溶液呈絳藍(lán)色氫氧化銅不溶，

顏色無明顯變化

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能夠得出的正確結(jié)論是

A.葡萄糖分子中可能含有醛基　B.葡萄糖分子中可能含有多個(gè)羥基

C.葡萄糖的分子式為C6H12O6D.葡萄糖分子碳鏈呈鋸齒形

［典型例題2］（06年天津---27）.堿存在下，鹵代烴與醇反應(yīng)生成醚（）：

化合物A經(jīng)下列四步反應(yīng)可得到常用溶劑四氫呋喃，反應(yīng)框圖如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）和在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇Y，Y中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%，則Y的分子式為，A分子中所含官能團(tuán)的名稱是羥基；碳碳雙鍵，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（2）第①②步反應(yīng)類型分別為①加成②取代。

（3）化合物B具有的化學(xué)性質(zhì)（填寫字母代號(hào)）是a；b；c。

a.可發(fā)生氧化反應(yīng)

b.強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下均可發(fā)生消去反應(yīng)

c.可發(fā)生酯化反應(yīng)

d.催化條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)

（4）寫出C、D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C、D和E。

（5）寫出化合物C與水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

或++

（6）寫出四氫呋喃鏈狀醚類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

［典型例題3］（2004南通一模）由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、C兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

(1)聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(3)B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是。

(4)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

［思路分析］由CH3CH=CH2順推出F為

A為CH3CHBrCH2Br，B為CH3CH(OH)CH2OH，

C為，D為，E為，B轉(zhuǎn)化為C的化

學(xué)方程式是：+O2+2H2O，兩E分子脫兩分子水形

成的六元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：。

［典型例題4］（06年重慶---28）、α-松油醇可經(jīng)以下路線合成，小方框中的每一字母各代表一種有機(jī)物：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)試劑1是___O2_____,試劑2是___Br2_____。

(2)A至H中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是__CH3CHO________。

(3)G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：

(4)E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)方程式是

［知能訓(xùn)練］

1、有機(jī)物甲可氧化成羧酸，也可還原成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，其化學(xué)式為C2H4O2，下列敘述中不正確的是

A、甲的分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

B、甲在常溫常壓下為無色液體

C、乙可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D、等質(zhì)量的乙與甲分別完全燃燒耗氧質(zhì)量相等

4、分子式為C4H8O3的有機(jī)物，一定條件下具有如下性質(zhì)：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)；②在濃硫酸存在下，能脫水生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)只存在一種結(jié)構(gòu)形式；③在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物。則C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH(OH)CH2COOH

C．HOCH2CH2CH2COOHD．CH3CH2CH(OH)COOH

3、已知醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

物質(zhì)B是一種可以作為藥物的芳香族化合物，請(qǐng)根據(jù)下圖（所有無機(jī)產(chǎn)物均已略去）中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)變關(guān)系回答問題：

（1）A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A，B。

（2）G、D反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式是：。

（3）一定條件下，能夠與1molF發(fā)生反應(yīng)的H2的最大用量是mol。

（4）G有多種同分異構(gòu)體，其中能與金屬鈉反應(yīng)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。

答案：（1）

（2）

（3）5

4、利用天然氣在一定條件下可合成多種有機(jī)物，以下是一種合成路線的流程圖，其中：C是B在少量H2SO4及50℃~60℃條件下生成的三聚物；E是一種極易與血紅蛋白結(jié)合使人中毒的氣體；F是D的鈉鹽；G是兩分子F脫去一分子氫的縮合產(chǎn)物。

（1）寫出下列物質(zhì)的主要成分的化學(xué)式：天然氣：，混合氣體：，E

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：D：F：

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型：

B→C：屬于反應(yīng)

A+H：屬于反應(yīng)

答案：（1）CH4，COH2，CO

（2）A：CH3OHD：HCOOHF：HCOONa

（3）B~C：3HCHO加成

A+H：COOH+2HO—CH32H2O+COOCH3酯化（取代）

||

COOHCOOCH3

高考化學(xué)考點(diǎn)專題歸納復(fù)習(xí) 化學(xué)計(jì)算

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為高中教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，使高中教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“高考化學(xué)考點(diǎn)專題歸納復(fù)習(xí) 化學(xué)計(jì)算”，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

考點(diǎn)38化學(xué)計(jì)算

一、常用計(jì)算公式

1.有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計(jì)算公式

（1）物質(zhì)的量（mol）=（2）物質(zhì)的量（mol）=

（3）氣體物質(zhì)的量（mol）=

（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）

2.有關(guān)溶液的計(jì)算公式

（1）基本公式

①溶液密度（g/mL）=②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

③物質(zhì)的量濃度（mol/L）=

（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：

①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

②物質(zhì)的量濃度=

3.平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式

（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：

說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對(duì)固體或液體也同樣適用。

（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度ρ（混）：

注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，1.01×105Pa）的混合氣體。

4.化學(xué)平衡計(jì)算公式

對(duì)于可逆反應(yīng)：

（1）各物質(zhì)的變化量之比＝方程式中相應(yīng)系數(shù)比

（2）反應(yīng)物的平衡量＝起始量－消耗量

生成物的平衡量＝起始量＋增加量

表示為（設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行）：

5.溶液的pH值計(jì)算公式

（1）pH=-lg[c(H+)]若c(H+)=10-nmol/L，則pH=n若c(H+)=m×10-nmol/L，則pH=n-lgm

（2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)與c(OH-)總是相等的，即：c水(H+)=c水(OH-)

（3）常溫（25℃）時(shí)：c(H+)?c(OH-)=1×10-14

（4）n元強(qiáng)酸溶液中c(H+)=n?c酸；n元強(qiáng)堿溶液中c(OH-)=n?c堿

6.元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系

（1）對(duì)于非金屬元素：最高正價(jià)＋｜最低負(fù)價(jià)｜＝8（對(duì)于氫元素，負(fù)價(jià)為-1，正價(jià)為+1）。

（2）主族元素的最高價(jià)＝主族序數(shù)＝主族元素的最外層電子數(shù)。

7.烴的分子式的確定方法

（1）先求烴的最簡(jiǎn)式和相對(duì)分子質(zhì)量，再依（最簡(jiǎn)式相對(duì)分子質(zhì)量）n＝相對(duì)分子質(zhì)量，求得分子式。

（2）商余法：商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。

注意：一個(gè)C原子的質(zhì)量＝12個(gè)H原子的質(zhì)量

二、計(jì)算常用方法：在解計(jì)算題中常用到的方法：守恒法（質(zhì)量守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、電子守恒法、差量法（質(zhì)量差量法、體積差量法）、極限法、關(guān)系式法、十字交叉法和平均值法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

中學(xué)化學(xué)常見的守恒主要分為質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒、粒子數(shù)守恒、能量守恒五大類10余種守恒。

(一)、質(zhì)量守恒

1．質(zhì)量守恒化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變。

例1某物質(zhì)A在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)為

2A（g）B（g）+2C（g）+2D（g）。若測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為n，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為

A.7nB.5nC.3.5nD.2.5n

2．原子守恒反應(yīng)前后某元素原子的數(shù)量不變

例2有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中，得到0.75g固體測(cè)沉淀，則這種鐵的氧化物的化學(xué)式為（）

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeO、Fe2O3

(二)、電荷守恒

1．在電解質(zhì)溶液中，陽離子電荷總數(shù)等于陰離子電荷總數(shù)(電中性原理)

例3某1L的混合溶液中含有0.5×10－4molSO42－,2.5×10－4molCl－,2.5×10－4molNO3－,5×10－4mol

Na+則此溶液的PH為（）

A.3B.4C.5D.6

2．在離子方程式中，參加反應(yīng)的離子電荷總數(shù)一定等于反應(yīng)后生成的離子電荷總數(shù)。

例4在一定條件下，RO3n－和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O則RO3n－中R元素的化合價(jià)是。

(三)電子守恒

1．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。

例5將mmolCu2S和足量稀硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是（）A.4mmolB.10mmolC.10m/3molD.2m/3mol

2．電子守恒計(jì)算在電化學(xué)中，原電池的負(fù)極或電解池的陽極所失去的電量一定等于原電池的正極或電解池的陰極所得到的電量，也等于電路上流動(dòng)的電子的電量。

例6由銅片、鋅片和300ml稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化腐蝕，當(dāng)銅片上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，H2SO4剛好用完，則產(chǎn)生這些氣體消耗鋅g,有個(gè)電子通過了導(dǎo)線，原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為mol/L。

3．化合價(jià)守恒

化合價(jià)升高總數(shù)等于化合價(jià)降低總數(shù)。

例75.21g純鐵粉溶于適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53gKNO3氧化Fe2＋，充分反應(yīng)后還需0.009molCI2才能完全氧化Fe2＋，則KNO3的還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)為。

(四)、粒子數(shù)守恒

1．中和守恒計(jì)算n(H＋)=n(OH－)

例8有一未知濃度的鹽酸25ml，在加入0.5mol/LAgNO3溶液50ml后，改用NaOH溶液，結(jié)果用去1.0mol/LNaOH溶液25ml恰好完全中和。則鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）

A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.5mol/LD.2.0mol/L

2.物料守恒

按物質(zhì)的組成原子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)比守恒

例9在H2S溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系不正確的是（）

A．c(Na+)＋c(H+)＝2c(S2－)＋c(HS-)＋c(OH-)B．c(Na+)＝2c(S2－)＋2c(HS-)＋2c(H2S)

C．c(OH-)＝c(HS-)＋c(H+)＋2c(H2S)D．c(OH-)＝c(HS-)＋2c(H+)＋c(H2S)

3．質(zhì)子守恒（H+守恒）

水產(chǎn)生的：c(H+)＝c(OH-)

上例中由于水電離出來的c(OH-)＝c(H+)，則c(OH-)＝c(HS-)＋c(H+)＋2c(H2S)。

4．離子守恒反應(yīng)前后某離子的數(shù)量不變。

例10向0.1mol/L100mlFeCI2溶液中，通入CI2，然后向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液125ml，充分反應(yīng)后，過濾出沉淀；在濾液中加入1.5mol/L的鹽酸20ml，溶液恰好呈中性。計(jì)算通入CI2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(五)、能量守恒

反應(yīng)體系中的能量守恒，即吸收的熱量等于放出的熱量。

例11燃燒6.00g炭生成CO2氣體時(shí)，所放出的熱量全部被水吸收，可使1.00kg水溫度升高47.0℃

（水的比熱容為4.18j/g℃）。寫出炭燃燒的熱化學(xué)方程式。

C(s)+O2(g)CO2(g),△H=-xKj/mol

四、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量

NeCaCO3FeCuOAr

20100KHCO356CaO80SO340Ca

HFMg3N2KOHBr、NH4NO3MgO

NaOH

N2H2SO4C3H8SO2CuSO4CH3COOH

28C2H49844CO264160Fe2O360CH3CH2CH2OH

COH3PO4N2OCuBr2HCOOCH3

1．常用相對(duì)分子質(zhì)量

Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142

BaSO4：233Al(OH)3：78C6H12O6：180

2．常用換算

5.6L——0.25mol2.8L——0.125mol15.68L——0.7mol

20.16L——0.9mol16.8L——0.75mol

高考化學(xué)考點(diǎn)專題歸納復(fù)習(xí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)

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