高中物理歐姆定律教案

中考物理備考知識(shí)點(diǎn)：機(jī)械能守恒定律變化判斷。

老師會(huì)對(duì)課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理到教案課件中，到寫教案課件的時(shí)候了。將教案課件的工作計(jì)劃制定好，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們清楚有哪些教案課件范文呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“中考物理備考知識(shí)點(diǎn)：機(jī)械能守恒定律變化判斷”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

中考物理備考知識(shí)點(diǎn)：機(jī)械能守恒定律變化判斷

如何區(qū)分機(jī)械能是否改變一

由“機(jī)械能=動(dòng)能+勢能”判斷：若速度和高度不變，質(zhì)量減小，動(dòng)能減小，重力勢能減小，機(jī)械能減小;若質(zhì)量和速度不變，高度減小，動(dòng)能不變，重力勢能減小，機(jī)械能減小。

例1.直升飛機(jī)在空中勻速下降的過程中，以下說法正確的是：

()A.直升飛機(jī)的動(dòng)能不變，機(jī)械能也不變;B.直升飛機(jī)的重力勢能減小，機(jī)械能也減小;C.直升飛機(jī)的動(dòng)能轉(zhuǎn)化為重力勢能;D.直升飛機(jī)的重力勢能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能。

解析：這道題涉及到?jīng)Q定動(dòng)能、勢能的因素和機(jī)械能是動(dòng)能和勢能的總和以及能量轉(zhuǎn)化的知識(shí)。因?yàn)橥患茱w機(jī)來說質(zhì)量不變，勻速運(yùn)動(dòng)的飛機(jī)速度沒有變，所以動(dòng)能沒有變，隨著飛機(jī)的下降，高度減小，重力勢能減小，由于“機(jī)械能=動(dòng)能+勢能”，則機(jī)械能減小。故正確答案為B。外力對(duì)物體做功，也由“機(jī)械能=動(dòng)能+勢能”來判斷：若質(zhì)量和速度不變，高度增加，動(dòng)能不變，重力勢能增大，機(jī)械能增大。

例2.起重機(jī)豎直方向勻速吊起某一重物G，在這一過程中，物體的：

()A.動(dòng)能增加，重力勢能減小，機(jī)械能不變;B.動(dòng)能不變，重力勢能增加，機(jī)械能增加;C.動(dòng)能減小，重力勢能增加，機(jī)械能不變;D.動(dòng)能減小，重力勢能不變，機(jī)械能減小。

解析：本題主要考查影響動(dòng)能和勢能大小的因素，由于起重機(jī)吊物體是沿豎直方向勻速上升，質(zhì)量和速度不變，動(dòng)能不變;但由于起重機(jī)吊起物體，使物體逐漸升高，起重機(jī)克服了物體的重力做功，它的重力勢能會(huì)越來越大，由于機(jī)械能等于不變的動(dòng)能和增大的重力勢能之和，故正確答案為B。在動(dòng)能和勢能的相互轉(zhuǎn)化的過程中，如果題目中有“光滑”、“自由”、“不計(jì)阻力”等詞語，說明不計(jì)摩擦，則機(jī)械能不變例

3.一個(gè)小孩從公園光滑的滑梯的頂端滑到底端，對(duì)于機(jī)械能的變化情況，下列說法正確的是

()A.重力勢能減小，動(dòng)能不變，機(jī)械能減小;B.重力勢能減小，動(dòng)能增加，機(jī)械能減小;C.重力勢能減小，動(dòng)能增加，機(jī)械能增加;D.重力勢能減小，動(dòng)能增加，機(jī)械能不變。[高分范文網(wǎng) 977139.com]

解析：小孩是從“光滑”的滑梯的頂端滑到底端，說明不計(jì)摩擦，則機(jī)械能不變，又因?yàn)槲矬w由“頂端”到“底端”，它的重力勢能減小了，所以動(dòng)能就增大了。故可判斷正確答案為D。

例4.在動(dòng)能和勢能的相互轉(zhuǎn)化的過程中，若考慮摩擦，則機(jī)械能減小滾擺運(yùn)動(dòng)過程中，每次上升的高度逐漸降低，對(duì)此以下說法錯(cuò)誤的是：

()A.滾擺運(yùn)動(dòng)到最高處時(shí)，動(dòng)能為零;B.滾擺下落過程中重力勢能轉(zhuǎn)變成動(dòng)能;C.滾擺運(yùn)動(dòng)過程中克服阻力做功，機(jī)械能不斷的減小;D.滾擺運(yùn)動(dòng)過程中重力勢能不變。

解析：滾擺運(yùn)動(dòng)過程中，在最高點(diǎn)時(shí)，速度等于零，此時(shí)，滾擺的重力勢能最大，動(dòng)能最小;滾擺在上升的過程中，動(dòng)能轉(zhuǎn)化為重力勢能;在下降過程中，由于滾擺要不斷的克服摩擦阻力做功，所以滾擺的機(jī)械能減小，因此，A、B、C都是正確的，故本題答案為D。可見，對(duì)于判斷機(jī)械能是否變化這一類問題，要緊扣題中的關(guān)鍵字、詞，分析哪些是變量，哪些是不變量，再利用規(guī)律和技巧解題。在解題過程中要認(rèn)真思考總結(jié)，方能達(dá)到舉一反三、觸類旁通的效果。

基礎(chǔ)概念變形A球用線懸掛在天花板上，且通過彈簧與B球相連，兩球質(zhì)量相等。當(dāng)兩球都靜止時(shí)，將懸線燒斷，下列說法正確的是

()A.線斷瞬間，A球的加速度大于B球的加速度B.線斷后最初一段時(shí)間里，重力勢能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能和彈性勢能C.下落過程中，兩個(gè)小球、彈簧和地球組成的系統(tǒng)機(jī)械能守恒D.線斷后最初一段時(shí)間里，動(dòng)能的增加大于重力勢能的減少解析：ACD都對(duì)。A對(duì)：設(shè)A球在上，B球在下。線斷的瞬間，彈簧長度“來不及”縮短，B的加速度為“零”。A的加速度為：a=(mg+mg)/m=2g。B錯(cuò)：A球向下加速的“加速度變小”，B球向下的“加速度變大”。彈簧的長度是“變短”的。彈簧的彈性勢能的“減少”的。C對(duì)：系統(tǒng)只有“重力和彈力做功”，機(jī)械能守恒。D對(duì)：重力勢能減少，彈性勢能也減少，它們的和等于增加的動(dòng)能。

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中考物理備考知識(shí)點(diǎn)：功和機(jī)械能

中考物理備考知識(shí)點(diǎn)：功和機(jī)械能

一、功

1：做功的兩個(gè)必要因素：作用在物體上的力，物體在力的方向上移動(dòng)的距離

功的計(jì)算：力與力的方向上移動(dòng)的距離的乘積。W=FS。

單位：焦耳(J)1J=1Nm

2：功的原理：使用機(jī)械時(shí)人們所做的功，都不會(huì)少于不用機(jī)械時(shí)所做的功。即：使用任何機(jī)械都不省功。

二、機(jī)械效率

1：有用功：為實(shí)現(xiàn)人們的目的，對(duì)人們有用，無論采用什么辦法都必須做的功。

額外功：對(duì)人們沒用，不得不做的功(通常克服機(jī)械的重力和機(jī)件之間的摩擦做的功)。

總功：有用功和額外功的總和。

2：計(jì)算公式：η=W有用/W總

機(jī)械效率小于1;因?yàn)橛杏霉傂∮诳偣Α?/p>

三、功率;

1:物理意義:表示做功的快慢

功率的符號(hào):P單位：瓦特(w)

定義:單位時(shí)間(t)里完成的功(W)，叫功率。

2:計(jì)算公式：P=W/t

推導(dǎo)公式：P=FS/t=Fv。(速度的單位要用m/S)

四、動(dòng)能和勢能

1：能量：一個(gè)物體能夠做功，這個(gè)物體就具有能(能量)。能做的功越多，能量就越大。

2：動(dòng)能：物體由于運(yùn)動(dòng)而具有的能叫動(dòng)能。

影響因素：質(zhì)量相同的物體，運(yùn)動(dòng)速度越大，它的動(dòng)能就越大;運(yùn)動(dòng)速度相同的物體，質(zhì)量越大，它的動(dòng)能就越大;其中，速度對(duì)物體的動(dòng)能影響較大。

注：對(duì)車速限制，目的是防止動(dòng)能太大。

3：勢能：重力勢能和彈性勢能統(tǒng)稱為勢能。

重力勢能：物體由于被舉高而具有的能。

影響因素：質(zhì)量相同的物體，高度越高，重力勢能越大;高度相同的物體，質(zhì)量越大，重力勢能越大。

彈性勢能：物體由于發(fā)生彈性形變而具的能。

物體的彈性形變越大，它的彈性勢能就越大。

五、機(jī)械能及其轉(zhuǎn)化

1：機(jī)械能：動(dòng)能和勢能的統(tǒng)稱。

(機(jī)械能=動(dòng)能+勢能)單位是：J

動(dòng)能和勢能之間可以互相轉(zhuǎn)化的。方式有：動(dòng)能和重力勢能之間可相互轉(zhuǎn)化;動(dòng)能和彈性勢能之間可相互轉(zhuǎn)化。

2：機(jī)械能守恒：只有動(dòng)能和勢能的相互住轉(zhuǎn)化，機(jī)械能的總和保持不變。

人造地球衛(wèi)星繞地球轉(zhuǎn)動(dòng)，機(jī)械能守恒;近地點(diǎn)動(dòng)能最大，重力勢能最小;遠(yuǎn)地點(diǎn)重力勢能最大，動(dòng)能最小。近地點(diǎn)向遠(yuǎn)地點(diǎn)運(yùn)動(dòng)，動(dòng)能轉(zhuǎn)化為重力勢能。

質(zhì)量守恒定律

作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時(shí)候了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計(jì)劃，新的工作才會(huì)如魚得水！你們清楚有哪些教案課件范文呢？以下是小編為大家收集的“質(zhì)量守恒定律”供大家借鑒和使用，希望大家分享！

制作人：路紅英學(xué)校：寶雞市列電中學(xué)審核人：路紅英
授課時(shí)間：班級(jí)：姓名：組名：

課題：第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律

學(xué)習(xí)目標(biāo)：
知識(shí)與技能：通過實(shí)驗(yàn)測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
過程與方法：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，使學(xué)生了解研究化學(xué)問題的基本思路。培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。
學(xué)習(xí)過程：
一：知識(shí)鏈接
1、托盤天平的使用：使用天平時(shí)，首先要檢查__________________，稱量時(shí)，稱量物放在_________，砝碼放_(tái)__________。砝碼要用_____________夾取。
2、我知道的化學(xué)反應(yīng)有（任寫兩個(gè)）__________________、_________________，判斷化學(xué)變化的依據(jù)________________________________
3、提出問題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，總質(zhì)量是否改變？如果改變是增加還是減少？
你的猜想：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，其總質(zhì)量______________________，猜想的依據(jù)是_________________________________________________________________.
二：自主探究
提出問題：在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢？
你的猜想：（1）
（2）
（3）
實(shí)驗(yàn)探究：老師的演示實(shí)驗(yàn)和自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，注意觀察現(xiàn)象并記錄，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
實(shí)驗(yàn)名稱變化時(shí)的現(xiàn)象變化后天平是否平衡反應(yīng)的文字及符號(hào)表達(dá)式結(jié)論
白磷燃燒
鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)
鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)
鎂條燃燒

三：合作探究
交流討論：
1.歸納質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：
.
2.為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？

3.你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是什么？如何改進(jìn)第三，四實(shí)驗(yàn)裝置?

四：學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)
課堂評(píng)價(jià)：
1．下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是（）
A．參加反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變B．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變
C．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和
D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等
2．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒有改變的是（）
A．分子的種類B．分子的數(shù)目C．物質(zhì)的種類D．原子的數(shù)目
4．某物質(zhì)加熱分解生成氧化鐵和水，則該物質(zhì)中含有的全部元素是（）
A．Fe、OB．Fe、O、HC．Fe、HD．O、H
5．在化學(xué)反應(yīng)M+N═P+Q中，agM和bgN完全反應(yīng)，生成cgP，則生成Q的質(zhì)量為（）
A．(a－c+b)gB．(a+c－b)gC．(b+c－a)gD．無法確定
6．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）
A．鐵釘生銹后質(zhì)量增加B．煤燃燒后質(zhì)量減輕
C．雙氧水分解后質(zhì)量減少D．10g的冰融化后變?yōu)?0g的水
7．鎂帶在耐高溫的容器中（內(nèi)含氧氣）密封加熱，下圖能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）
A．B．C．D．
課后提升：
1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）。
A．分子的間隔發(fā)生改變B．分子的運(yùn)動(dòng)速度改變
C．原子的種類發(fā)生改變D．原子重新組合
2.ag白磷在bg氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量（）。
A．一定是（a＋b）gB．一定不足（a＋b）gC．大于（a＋b）gD．小于等于（a＋b）g
3.下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（）
A．堿式碳酸銅受熱B．在空氣中加熱銅粉
C．在空氣中加熱硫粉D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
4.某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有元素，可能含有元素。
5、加熱ag氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物，完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為cg，則生成氧氣的質(zhì)量為（）g
A、c-(a+b)B、a+b-cC、a-cD、a+b+c
6、在一個(gè)密閉容器中由X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測量反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：
物質(zhì)XYZQ
反應(yīng)前質(zhì)量/g410125
反應(yīng)后質(zhì)量/g未測21109
7、下列說法中不正確的是（）
A．該反應(yīng)為分解反應(yīng)B．該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
C．X中未測值為零D．若Q為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)
8、在密閉容器里加熱蔗糖產(chǎn)生了炭黑和水，這一事實(shí)說明了（）
A、蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的B、蔗糖是炭黑和水組成的純凈物
C、蔗糖是炭黑和水組成的混合物D、蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成
9．下列各變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）
A．食鹽逐漸溶解在水中
B．潮濕的衣服在陽光下曬干
C．空氣液化后再蒸發(fā)得到氣態(tài)的氮?dú)夂鸵簯B(tài)氧氣
D．蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失
10．某物質(zhì)R在氧的作用下發(fā)生反應(yīng)：2R+2H2O+7O2＝2FeSO4+2H2SO4，則R的化學(xué)式是（）
A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS2

五：總結(jié)與反思

制作人：寶雞市列電中學(xué)（路紅英）審核人：路紅英
授課時(shí)間：班級(jí)：姓名：組名：
課題：課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能：
（1）通過具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義
（2）了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。
（3）能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
2、過程與方法
（1）采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。
（2）采用歸納總結(jié)的方法，對(duì)配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)
3、情感與價(jià)值觀
（1）培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。
（2）通過對(duì)化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
學(xué)習(xí)重點(diǎn):
化學(xué)方程式的涵義及配平方法學(xué)習(xí)過程：
一：知識(shí)鏈接
1．在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（），肯定發(fā)生變化的是（）
①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量
⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類⑦分子的種類
2、寫出下列反應(yīng)的文字表示式，并在各物質(zhì)名稱下面寫出化學(xué)式。
（1）硫在氧氣中燃燒（2）鎂在空氣中燃燒
（3）氫氣在氧氣中燃燒（4）過氧化氫制氧氣

3、下列四種方式都可以表示鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)。你認(rèn)為哪種方式更能簡捷、準(zhǔn)確地記錄和描述這一反應(yīng)？它有哪些優(yōu)點(diǎn)？
①細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵②鐵+氧氣四氧化三鐵
③Fe+O2Fe3O4④3Fe+2O2Fe3O4
二：自主探究
1：自主探究自學(xué)課本第96頁至97頁，回答以下問題：
（1）書寫化學(xué)方程式遵循的原則：；
。
（2）什么叫化學(xué)方程式的配平
。
配平的目的：。
配平的標(biāo)志：。

三：合作探究
知識(shí)歸納與點(diǎn)撥
(一)化學(xué)方程式的概念：
(二)化學(xué)方程式的意義
提出問題：一個(gè)化學(xué)方程式能提供給我們哪些信息?(以C+O2CO2為例)
討論回答：(1)（2）
(3)
歸納總結(jié)：
質(zhì)的方面：表示和及反應(yīng)條件
宏觀上：表示和之間的質(zhì)量比
微觀上：微觀上：表示反應(yīng)物和生成物之間的比

[提問]大家可能都聽說過，前幾年有些別有用心的人宣揚(yáng)“水變?nèi)加汀薄Ｏ胍幌驴赡軉?？為什么?br> （三）書寫方程式遵循的原則
一是必須以為基礎(chǔ)；二是遵守定律。
[思考1]P+O2P2O5，這個(gè)式子能不能稱為化學(xué)方程式?
[思考2]怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?
（四）書寫方程式的步驟（看書歸納）
①“寫”：用化學(xué)式正確表示反應(yīng)物和生成物；②“配”：在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目不變；③“注”：在“等號(hào)”上方用文字或符號(hào)注明必要的反應(yīng)條件[點(diǎn)燃、加熱（常用“△”表示）、光照、通電、高溫]，并注明必要的“↑”或“↓”符號(hào)。
注：配平化學(xué)方程式的常用方法：
（1）奇數(shù)配偶法；（2）最小公倍數(shù)法；（3）觀察法；（4）分析法。
[課堂練習(xí)]用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)：
（1）用過氧化氫制氧氣；（2）鐵在氧氣中燃燒；
（3）碳在氧氣中不充分燃燒；（4）二氧化碳通入石灰水中。
四：學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)
課堂練習(xí)：
1．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）
A．H2+O2═H2OB．Mg+O2══MgO2
C．3Fe+2O2══Fe3O4D．H2O2══H2O+O2↑
2．在反應(yīng)3Fe＋2O2Fe3O4中，F(xiàn)e、O2、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比為（）
A．3∶2∶1B．56∶16∶232C．56∶32∶232D．168∶64∶232
3．在反應(yīng)Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2X+2H2O中X的化學(xué)式是（）
A．N2O5B．N2C．NOD．NO2
4．在化學(xué)方程式：aC2H6+bO2══mCO2+nH2O中，各化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（）
A．2m=aB．3n=2aC．3n=aD．2b=2m+n
5、綠色植物吸收太陽光，將水和二氧化碳轉(zhuǎn)化成葡萄糖（C6H12O6）和氧氣
。
6．一氧化氮是大氣污染物之一，目前有一種治理的方法，即在400℃左右，有催化劑的條件下，用氨氣（NH3）和一氧化氮反應(yīng)生成水和一種氣體單質(zhì)。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
。
課后提升：
１.硝酸銨可發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4NO32N2+O2+4X，則X為（）
A.H2B.H2OC.H2O2D.HNO3
２.化學(xué)方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和為()
A．15B．14C．13D．10
３.人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB．C3H6O3+O2=CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2OD．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
五：總結(jié)與反思
六：評(píng)測
自我評(píng)測:
小組評(píng)價(jià):
教師評(píng)價(jià)：

制作人：寶雞市列電中學(xué)（路紅英）審核人：路紅英
授課時(shí)間：班級(jí)：姓名：組名：

課題：課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

學(xué)習(xí)目標(biāo)：
知識(shí)與技能：1、學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。2、在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。
過程與方法：通過對(duì)化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好
情感與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、
學(xué)習(xí)重點(diǎn):
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算及書寫格式要規(guī)范化
學(xué)習(xí)過程：
一：知識(shí)鏈接
1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）用高錳酸鉀加熱的方法制氧氣
（2）氫氣和氧化銅加熱條件下的反應(yīng)
（3）用氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下制氧氣
2、在4P+5O22P2O5的反應(yīng)中，份質(zhì)量的磷跟份質(zhì)量的氧氣起反應(yīng)，生成份質(zhì)量的五氧化二磷。
二：自主探究
1：自主探究
知識(shí)歸納與點(diǎn)撥：
提出問題：
根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在質(zhì)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。
[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。要求：看書后把解題步驟默寫在下面

[思考]根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?
[學(xué)生思考、討論并回答]
[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
[分析]這道題是已知生成物的質(zhì)量來求反應(yīng)物的質(zhì)量，即已知產(chǎn)品的質(zhì)量求原料的質(zhì)量。要求：看書后把解題步驟默寫在下面

提出問題：根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?
[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?
三：合作探究
1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方法和步驟：
⑴；⑵；
⑶；
⑷；⑸。
3、計(jì)算類型：
例1——已知的質(zhì)量計(jì)算的質(zhì)量。
例2——已知的質(zhì)量計(jì)算的質(zhì)量。
四：學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)
課堂練習(xí)：
1、要讓3g鎂條完全燃燒，需要氧氣的質(zhì)量是（）
A、2gB、1gC、1.5gD、無法計(jì)算
2、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）
A、27∶32∶102B、27∶24∶43
C、4∶3∶2D、108∶96∶204
3、在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z相對(duì)分子質(zhì)量為32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為________________。
4、8g氧氣能使多少克的氫氣完全燃燒？同時(shí)生成多少克水？

5、碳在高溫時(shí)與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。計(jì)算要使80克氧化銅完全反應(yīng)，需要碳的質(zhì)量至少是多少？
課后提升
1、已知化學(xué)反應(yīng)2A+B=C+D，7克的A與20克B恰好完全反應(yīng)生成16克C，已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則下列說法正確的是（）
A、14克A參加反應(yīng)可生成D22克B、A的相對(duì)分子質(zhì)量是28
C、B的相對(duì)分子質(zhì)量是40D、A、B、C、D中C的相對(duì)分子質(zhì)量最大
2.12g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

3、用氫氣還原氧化銅，要得到6．4g銅，需要多少克氧化銅?

4．5．6g鐵跟足量的稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2
↑)
[注意事項(xiàng)]化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

五：總結(jié)與反思
六：評(píng)測
自我評(píng)測:
小組評(píng)價(jià):
教師評(píng)價(jià)：

能量守恒定律

每個(gè)老師上課需要準(zhǔn)備的東西是教案課件，規(guī)劃教案課件的時(shí)刻悄悄來臨了。此時(shí)就可以對(duì)教案課件的工作做個(gè)簡單的計(jì)劃，才能規(guī)范的完成工作！有沒有出色的范文是關(guān)于教案課件的？下面是由小編為大家整理的“能量守恒定律”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

“能量守恒定律”教學(xué)目標(biāo)

a.知道能的轉(zhuǎn)化在自然界中是非常普遍的，并能舉一些能的轉(zhuǎn)化的例子

b.知道能量守恒定律的內(nèi)容，并能用它來說明一些簡單的問題

C.建立樸素的唯物主義觀，對(duì)學(xué)生進(jìn)行思想教育

教學(xué)建議

教材分析

分析：本節(jié)內(nèi)容是對(duì)本章及以前所學(xué)物理知識(shí)從能量的觀點(diǎn)進(jìn)行了一次綜合、深化和再認(rèn)識(shí)．教材首先分析自然界中各種能量之間的轉(zhuǎn)化，揭示它們之間的本質(zhì)聯(lián)系：能量，并分析一系列熟知的能量轉(zhuǎn)化的事例，指出能量的轉(zhuǎn)化與守恒．最后闡述了能的轉(zhuǎn)化與守恒定律的普遍性和重要性．

教法建議

建議一：能量守恒定律是一個(gè)實(shí)驗(yàn)規(guī)律，列舉能量轉(zhuǎn)化的實(shí)例，是學(xué)生理解和掌握能量守恒的基礎(chǔ)，因此在教學(xué)過程（）中要充分利用學(xué)生已知知識(shí)，對(duì)這些實(shí)例中的能的轉(zhuǎn)化進(jìn)行具體分析．

建議二：在教學(xué)過程（）中，應(yīng)重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)定律的兩個(gè)方面：轉(zhuǎn)化與守恒．另外還要強(qiáng)調(diào)該定律的普遍性和重要性，可列舉19世紀(jì)的自然科學(xué)史對(duì)學(xué)生進(jìn)行教育．

“能量守恒定律”教學(xué)設(shè)計(jì)示例

課題

能量守恒定律

教學(xué)重點(diǎn)

能量轉(zhuǎn)化與守恒

教學(xué)難點(diǎn)

對(duì)能量轉(zhuǎn)化與守恒的理解

教學(xué)方法

講授

知識(shí)內(nèi)容

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

一、能量的多樣性

對(duì)應(yīng)于不同的運(yùn)動(dòng)形式，能的形式也是多種多樣的

二、能的轉(zhuǎn)化

不同形式的能之間可以相互轉(zhuǎn)化；做功的過程是能的轉(zhuǎn)化的過程

三、能量守恒定律

能量既不可會(huì)消滅，也不會(huì)創(chuàng)生，它只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn)化為其他形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，而在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移過程中，能量的總量保持不變．

四、能量守恒定律的普遍性和重要性

五、作業(yè)

課本P27練習(xí)3

列舉不同形式的運(yùn)動(dòng)

列舉不同的過程

有意識(shí)引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)能的總量保持不變

總結(jié)規(guī)律

講述19世紀(jì)三大自然規(guī)律

指出各種運(yùn)動(dòng)形式所對(duì)應(yīng)的能量

學(xué)生指出是什么能向什么能的轉(zhuǎn)化

記憶、理解規(guī)律

“能量守恒定律”探究活動(dòng)

我們能否制造一個(gè)永遠(yuǎn)不需輸入、而能不斷向外輸出能量的機(jī)器呢？