高中語文必修一教案

高一化學(xué)必修一關(guān)于鹽的化學(xué)方程式。

一名優(yōu)秀負責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為高中教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識點，幫助授課經(jīng)驗少的高中教師教學(xué)。關(guān)于好的高中教案要怎么樣去寫呢？小編特地為大家精心收集和整理了“高一化學(xué)必修一關(guān)于鹽的化學(xué)方程式”，但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

高一化學(xué)必修一關(guān)于鹽的化學(xué)方程式

　關(guān)于鹽的化學(xué)方程式

1、氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻銅線路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))

Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2、還原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3、與堿性物質(zhì)的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4、與酸性物質(zhì)的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

5、不穩(wěn)定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3===2KCl+3O2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

CaCO3===CaO+CO2jAb88.Com

MgCO3===MgO+CO2

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高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)：化學(xué)方程式匯編

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計劃和準(zhǔn)備，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓講的知識能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助高中教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？以下是小編收集整理的“高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)：化學(xué)方程式匯編”，相信您能找到對自己有用的內(nèi)容。

高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)：化學(xué)方程式匯編

1、硫酸根離子的檢驗：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭還原氧化銅：2CuO+C=高溫=2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2=△=Na2O2

7、鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O=F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca（OH）2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe（OH）3=△=Fe2O3+3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2（SO4）3+6NH3？H2O=2Al（OH）3↓+3（NH3）2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al（OH）3=△=Al2O3+3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl2點燃CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+Cl2點燃2NaCl

35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO36

次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2

41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O≈H2SO3

43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO

46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4

47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）=△=CuSO4+2H2O+SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）=△=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3？H2O=△=NH3↑+H2O

52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化銨受熱分解：NH4Cl=△=NH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3=△=NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3+NaOH=△=NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl+Ca（OH）2=△=CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2+H2=點燃=2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4+2NaOH=△=2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+Na2O=NaSO3

61、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

62、SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

63、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

64、SO2+2H2S=3S+2H2O

65、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

人教版高中化學(xué)必修一高一化學(xué)方程式總結(jié)

一名優(yōu)秀負責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動起來，幫助教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？下面是小編為大家整理的“人教版高中化學(xué)必修一高一化學(xué)方程式總結(jié)”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

人教版高中化學(xué)必修一高一化學(xué)方程式總結(jié)

一、鈉及其化合物

1、鈉與氧氣：常溫：4Na+O2==2Na2O點燃：2Na+O2Na2O2

2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑離子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑

3、鈉與硫酸反應(yīng)：2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑

4、氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O==2NaOH

5、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

6、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑離子方程式：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑

7、NaOH溶液通入少量CO2：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O離子方程式：2OH－+CO2==CO32－+H2O

NaOH溶液通入過量CO2：NaOH+CO2==NaHCO3離子方程式：OH－+CO2==HCO3－

8、①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl

向稀鹽酸溶液滴入少量碳酸鈉：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

②除去碳酸氫鈉中混有的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

③碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

④碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO3↓+H2O

少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O

⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

二、鋁及其化合物

1、鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al+3O22Al2O3

2、鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

3、鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑離子方程式：2Al+6H+==2Al3++3H2↑

4、鋁和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑離子方程式：2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑

5、氧化鋁和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O離子方程式：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

6、氧化鋁和NaOH溶液：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式：Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O

7、氫氧化鋁和稀鹽酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O離子方程式：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

8、氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O離子方程式：Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O

9、氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

10、硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al2(SO4)3+6NH3?H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

離子方程式：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl

AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O

12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3

往NaAlO2溶液中通入過量CO2：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3

13、電解氧化鋁：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

三、鐵及其化合物

1、鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4

鐵與硫反應(yīng)：Fe+SFeS

2、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑離子方程式：Fe+2H+==Fe2++H2↑

鐵與CuSO4溶液：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu離子方程式：Fe+Cu2+==Fe2++Cu

3、鐵和水蒸氣：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

4、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO+2HCl==FeCl2+H2O離子方程式：FeO+2H+==Fe2++H2O

5、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O離子方程式：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

6、CO還原氧化鐵：3CO+Fe2O33CO2+2Fe

7、氯化鐵與NaOH溶液：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl離子方程式：Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓

8、硫酸亞鐵與NaOH溶液：FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4離子方程式：Fe2++2OH－==Fe(OH)2↓

9、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

10、氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（白色沉淀迅速變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色）

11、除去FeCl2中的FeCl3：Fe+2FeCl3==3FeCl2離子方程式：Fe+2Fe3+==3Fe2+

12、FeCl2與Cl2反應(yīng)：2FeCl2+Cl2==2FeCl3離子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－

13、FeCl3與Cu反應(yīng)：Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2離子方程式：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+

14、氯化鐵與硫氰化鉀反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（溶液變紅）

四、硅及其化合物

1、硅與氧氣加熱：Si+O2SiO2

硅與氟氣：Si+2F2==SiF4

2、硅單質(zhì)與氫氟酸：Si+4HF==SiF4↑+2H2↑

3、硅與NaOH溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑

4、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

5、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO3

6、二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

7、二氧化硅與碳反應(yīng)：SiO2+2C2CO+Si

8、硅酸鈉與與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓離子方程式：SiO32－+2H+==H2SiO3↓

9、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓

10、二氧化硅與純堿反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

11、二氧化硅與石灰石反應(yīng)：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑

12、加熱硅酸：H2SiO3SiO2+H2O

五、氯及其化合物

1、實驗室制氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O離子方程式：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

2、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl（產(chǎn)生大量白煙）

鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22FeCl3（產(chǎn)生大量棕黃色的煙）

銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2CuCl2（產(chǎn)生大量棕黃色的煙）

氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl（蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧）

3、氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO離子方程式：Cl2+H2OH++Cl－+HClO

4、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑

5、氯水中通入SO2：Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4離子方程式：Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl－+SO42－

6、氯氣與NaOH溶液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O離子方程式：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O

7、工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

9、向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

10、氯氣通入溴化鉀溶液：Cl2+2KBr==2KCl+Br2離子方程式：Cl2+2Br－==2Cl－+Br2

氯氣通入碘化鉀溶液：Cl2+2KI==2KCl+I2離子方程式：Cl2+2I－==2Cl－+I2

溴水和碘化鉀溶液：Br2+2KI==2KBr+I2離子方程式：Br2+2I－==2Br－+I2

11、氯化鈉和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3離子方程式：Cl－+Ag+==AgCl↓

六、硫及其化合物

1、硫在空氣中燃燒：S+O2SO2硫與氫氣加熱：H2+SH2S

2、二氧化硫與水：SO2+H2OH2SO3

二氧化硫與氧化鈣：SO2+CaO==CaSO3

少量SO2與NaOH溶液：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O離子方程式：SO2+2OH－==SO32－+H2O

過量SO2與NaOH溶液：SO2+NaOH==NaHSO3離子方程式：SO2+OH－==HSO3－

3、SO2通入過量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O離子方程式：SO2+Ca2++2OH－==CaSO3↓+H2O

過量的SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2==Ca(HSO3)2離子方程式：SO2+OH－==HSO3－

4、二氧化硫與硫化氫：SO2+2H2S==3S↓+2H2O

5、二氧化硫催化氧化：2SO2+O22SO3

6、亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O

7、Na2SO3與氧氣反應(yīng)：2Na2SO3+O2==2Na2SO4

8、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O==H2SO4

9、三氧化硫與氧化鈣：SO3+CaO==CaSO4

10、三氧化硫與氫氧化鈣：SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O

11、銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

12、碳與濃硫酸反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

13、SO2+H2O2=H2SO2

七、氮及其化合物

1、氮氣和氧氣反應(yīng)：N2+O22NO

2、工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3

3、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2==2NO2

4、NO2溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO

5、氨氣溶于水：NH3+H2ONH3?H2O氨水顯弱堿性（電離方程式）：NH3?H2ONH4++OH－

6、濃氨水受熱分解：NH3?H2ONH3↑+H2O

7、氨氣和氯化氫：NH3+HCl==NH4Cl（產(chǎn)生白煙）

8、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O

9、氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

10、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

11、硝酸銨和NaOH：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O離子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O

12、實驗室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

13、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O離子方程式：Cu+4H++2NO3－==Cu2++2NO2↑+2H2O

14、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

離子方程式：3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O

15、硝酸見光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

16、NH4+檢驗的離子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O

17、NO2、O2混合氣通入水中無剩余氣體：4NO2+O2+2H2O==4HNO3

18、NO、O2混合氣通入水中無剩余氣體：4NO+3O2+2H2O==4HNO3

19、少量氨氣與氯氣2NH3+3Cl2=N2+6HCl

20、過量氨氣與氯氣8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

2016高一必修一化學(xué)方程式匯總

2016高一必修一化學(xué)方程式匯總

一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1．基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2．基本程序：
第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。
二、鈉及其化合物的性質(zhì)：
1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性質(zhì)
1．氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl
5．次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系
1．物質(zhì)的量n（mol）=N/N(A)
2．物質(zhì)的量n（mol）=m/M
3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）=V/V(m)
4．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV
五、膠體：
1．定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。
2．膠體性質(zhì)：
①丁達爾現(xiàn)象
②聚沉
③電泳
④布朗運動
3．膠體提純：滲析
六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)類別：化合物。
2．強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。
3．離子方程式的書寫：
①寫：寫出化學(xué)方程式
②拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。
下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。
③刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。
④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4．離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等
②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。
③生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）
④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等
七、氧化還原反應(yīng)
1．（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物
2．（某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物
3．氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑還原產(chǎn)物
八、鐵及其化合物性質(zhì)
1．Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
①Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
②Fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性質(zhì)
1．“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：
①N2+O2放電===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3
3．氨的實驗室制法：
①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②裝置：與制O2相同
③收集方法：向下排空氣法
④檢驗方法：
a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4．氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-
5．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6．碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9．碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10．氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑
十、硫及其化合物的性質(zhì)
1．鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS
2．銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S
3．硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4．二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5．銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7．二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8．二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
十一、鎂及其化合物的性質(zhì)
1．在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO
2．在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2
3．在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4．在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2
5．海水中提取鎂涉及反應(yīng)：
①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2
②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別：
1．分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-；產(chǎn)生黃色沉淀的為I-
2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。
十三、常見物質(zhì)俗名
①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2?12H2O
十四、鋁及其化合物的性質(zhì)
1．鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2．鋁與強堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．氫氧化鋁與強酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．氫氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8．實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、硅及及其化合物性質(zhì)
1．硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2．硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2↑
3．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5．制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

高一化學(xué)考點歸納：化學(xué)方程式配平方法

學(xué)生們有一個生動有趣的課堂，離不開老師辛苦準(zhǔn)備的教案，大家在認真寫教案課件了。將教案課件的工作計劃制定好，就可以在接下來的工作有一個明確目標(biāo)！適合教案課件的范文有多少呢？請您閱讀小編輯為您編輯整理的《高一化學(xué)考點歸納：化學(xué)方程式配平方法》，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

高一化學(xué)考點歸納：化學(xué)方程式配平方法

　(1)最小公倍數(shù)法：
在配平化學(xué)方程式時，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進行配平。先計算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計量數(shù)的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在P+O2――P2O5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學(xué)計量數(shù)為5與2，P+5O2――2P2O5;再配平磷原子，4P+5O2==2P2O5。
(2)觀察法：
通過對某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時化學(xué)計量數(shù)的方法。
例如：配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。在反應(yīng)中，每一個CO結(jié)合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2，最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個數(shù)來決定CO的化學(xué)計量數(shù)的，故稱為觀察法。
(3)奇數(shù)變偶數(shù)法：

　選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。
例如：甲烷(CH4)燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4+O2――H2O+CO2，反應(yīng)前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后H2O中氧原子個數(shù)為奇數(shù)，先將H2O前配以2將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4+O2――2H2O+CO2，再配平其他元素的原子：CH4+2O2==2H2O+CO2。