幼兒園知識教案

初三上冊化學(xué)《氧氣》易錯知識點匯總。

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初三上冊化學(xué)《氧氣》易錯知識點匯總

氧氣的物理性質(zhì)
【知識點的認識】氧氣的物理性質(zhì)是指在通常狀況下，氧氣是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體.在標準狀況(即溫度為0℃和壓強為101.325kPa時的情況)下，氧氣的密度是1.429g/L，比空氣的密度(1.293g/L)略大.它不易溶于水，在室溫下，1L升水中只能溶解約30mL氧氣.在壓強為101kPa(準確地說應(yīng)為101.325kPa)時，氧氣在約-183℃時變?yōu)榈{色液體，在約-218℃時變成雪花狀的淡藍色固體.(工業(yè)上使用的氧氣，一般是加壓貯存在鋼瓶中.)
氧氣的化學(xué)性質(zhì)
【知識點的認識】氧氣的化學(xué)性質(zhì)主要是指氧氣具有助燃性或氧化性，還有能支持呼吸.即它是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，可以與非金屬、金屬、化合物等多種特物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度因條件不同而異，可表現(xiàn)為緩慢氧化、燃燒或爆炸等，但在反應(yīng)中都放出大量的熱.具體情況如下：
1.氧氣與非金屬反應(yīng)，例如：
(1)木炭在氧氣里劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成無色、無氣味能使澄清石灰水變渾濁的氣體(即二氧化碳);(但是，當(dāng)氧氣不充足時，會生成一氧化碳)
(2)硫在氧氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰(在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰)，生成無色、有刺激性氣味的氣體(即二氧化硫);
(3)紅磷在氧氣里劇烈燃燒，生成大量的白煙(即五氧化二磷)，發(fā)出白光(在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰)，而白磷可以與空氣中氧氣的發(fā)生緩慢氧化，達到著火點(40℃)時，引起自燃，
(4)氫氣在氧氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，罩一干冷燒杯在火焰上會有水霧生成.
2.氧氣與金屬反應(yīng)，例如：
(1)鎂在氧氣中或在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色粉末狀物質(zhì)(即氧化鎂);
(2)紅熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)(即四氧化三鐵);
(3)銅在氧氣中或在空氣中加熱，會逐漸變成黑色的固體(氧化銅).
3.氧氣與化合物反應(yīng)，例如：
(1)一氧化碳在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體(即二氧化碳);
(2)甲烷(沼氣)在氧氣中燃燒火焰明亮呈藍色，生成能使石灰水變渾濁的氣體(即二氧化碳)，罩一干冷燒杯在火焰上還會有水霧生成.(3)酒精(乙醇)在氧氣中或在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰，生成能使石灰水變渾濁的氣體(即二氧化碳)，罩一干冷燒杯在火焰上還會有水霧生成.
(4)蠟燭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，在空氣中燃燒發(fā)黃光，集氣瓶的內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，并能使澄清的石灰水變渾濁的氣體(即二氧化碳).
(5)葡萄糖在酶作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，同時放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要.
4.呼吸作用是生物從自然界里吸入氧氣，而呼出二氧化碳的過程.實際上它是一種緩慢氧化.【W(wǎng)wW.Jym1.cOM 句怡美】

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初三化學(xué)易錯知識點匯總

初三化學(xué)易錯知識點匯總

第一部分

涉及的三：

1、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

2、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：

(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);

(2)磁鐵礦(Fe3O4);

(3)菱鐵礦(FeCO3)。

3、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

4、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是：點燃、加熱、高溫。

5、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑;

飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：

(1)升溫。

(2)加溶劑;(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三個主要原因：

(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;

(2)生活污水的任意排放;

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

8、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

9、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;

(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;

(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

14、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：

(1)液態(tài)氧氣是淡藍色；

(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰；

(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

16、與銅元素有關(guān)的三種藍色：

(1)硫酸銅晶體;

(2)氫氧化銅沉淀;

(3)硫酸銅溶液。

17、過濾操作中有“三靠”：

(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;

(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;

(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

18、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。

19、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

20、取用藥品有“三不”原則：

(1)不用手接觸藥品;

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;

(3)不嘗藥品的味道。

第二部分

基本反應(yīng)方程式：

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5

6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2==2CuO

7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O

8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2

9、碳不充分燃燒：2C+O2(不充分)=點燃=2CO

10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO

11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實驗室制O2)：

2KClO3=(MnO2==2KCl+3O2↑

14、加熱高錳酸鉀：

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑

16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑

18、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實驗室制H2)：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

19、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

第三部分

常見物質(zhì)的性質(zhì)：

1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)

藍色：CuSO4.5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

液態(tài)固態(tài)O2(淡藍色)

紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+的溶液(棕黃色)

綠色：FeSO4.7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2

有臭雞蛋氣味：H2S

3、常見一些變化的判斷：

白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))

藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

紅褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽

沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)

SO2+2KOH==K2SO3+H2O

H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價不變)

CO2+H20==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

N205+H2O==2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

CaO+2HCl==CaCl2+H2O

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))

K2O+H2O==2KOH

Na2O+H2O==2NaOH

BaO+H2O==Ba(OH)2

CaO+H2O==Ca(OH)2

不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：

Mg(OH)2==MgO+H2O

Cu(OH)2==CuO+H2O

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

初三上冊化學(xué)《走進化學(xué)實驗室》易錯知識點匯總

初三上冊化學(xué)《走進化學(xué)實驗室》易錯知識點匯總

【知識點的認識】
所謂實驗數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究，就是對實驗數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的進行合理的分析與評價;有時還要對其中的誤差說明原因.
【知識點的認識】
用于加熱的儀器，可分為直接加熱的和間接(即不能直接)加熱的兩大類.可以直接加熱的有：試管、蒸發(fā)皿、坩堝和燃燒匙，以及玻璃棒和玻璃片(只有在烘烤少量溶液時使用)等等;不能直接加熱的有：燒杯、燒瓶、蒸餾瓶、錐形瓶以及除上述可以直接加熱的一切需要加熱的儀器.
加熱器皿-酒精燈
【知識點的認識】酒精燈是化學(xué)實驗中用來給物質(zhì)加熱的最常用的加熱工具，其燈焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，在給物質(zhì)加熱時，應(yīng)用外焰加熱.
其使用注意事項有：
1.使用酒精燈時，先要檢查燈芯，如果燈芯頂端不平或已燒焦，需要剪去少使其平整，然后檢查燈里有無酒精，燈里酒精的體積應(yīng)大于酒精燈容積的14，少于23(酒精量太少則燈壺中酒精蒸氣過多，易引起爆燃;酒精量太多則受熱膨脹，易使酒精溢出，發(fā)生事故).
2.絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火.
3.絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，而應(yīng)用燃著的火柴或木條來引燃.
4.用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹，否則可能將火焰沿?zé)纛i壓入燈內(nèi)，引燃燈內(nèi)的酒精蒸汽及酒精，可能會導(dǎo)致爆炸的現(xiàn)象發(fā)生.
5.不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋.
6.加熱的時候，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，也不要離得很遠，距離過近或過遠都會影響加熱效果，燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗，否則可能破裂，也不要立即放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺.

初三物理易錯知識點匯總

初三物理易錯知識點匯總

1.勻速直線運動的速度一定不變。只要是勻速直線運動，則速度一定是一個定值。

2.平均速度只能是總路程除以總時間。求某段路上的平均速度，不是速度的平均值，只能是總路程除以這段路程上花費的所有時間，包含中間停的時間。

3.密度不是一定不變的。密度是物質(zhì)的屬性，和質(zhì)量體積無關(guān)，但和溫度有關(guān)，尤其是氣體密度跟隨溫度的變化比較明顯。

4.天平讀數(shù)時，游碼要看左側(cè)，移動游碼相當(dāng)于在天平右盤中加減砝碼。

5.受力分析的步驟：確定研究對象;找重力;找接觸物體;判斷和接觸物體之間是否有壓力、支持力、摩擦力、拉力等其它力。

6.平衡力和相互作用力的區(qū)別：平衡力作用在一個物體上，相互作用力作用在兩個物體上。

7.物體運動狀態(tài)改變一定受到了力，受力不一定改變運動狀態(tài)。力是改變物體運動狀態(tài)的原因。受力也包含受包含受平衡力，此時運動狀態(tài)就不變。

8.慣性大小和速度無關(guān)。慣性大小只跟質(zhì)量有關(guān)。速度越大只能說明物體動能大，能夠做的功越多，并不是慣性越大。

9.慣性是屬性不是力。不能說受到，只能說具有。

10.物體受平衡力物體處于平衡狀態(tài)(靜止或勻速直線運動)。這兩個可以相互推導(dǎo)。物體受非平衡力：若合力和運動方向一致，物體做加速運動，反之，做減速運動。

11.1Kg≠9.8N。兩個不同的物理量只能用公式進行變換。

12.月球上彈簧測力計、天平都可以使用，太空失重狀態(tài)下天平不能使用而彈簧測力計還可以測拉力等除重力以外的其它力。

13.壓力增大摩擦力不一定增大?；瑒幽Σ亮Ω鷫毫τ嘘P(guān)，但靜摩擦力跟壓力無關(guān)，只跟和它平衡的力有關(guān)。

14.兩個物體接觸不一定發(fā)生力的作用。還要看有沒有擠壓，相對運動等條件。

15.摩擦力和接觸面的粗糙程度有關(guān)，壓強和接觸面積的大小有關(guān)。

16.杠桿調(diào)平：左高左調(diào);天平調(diào)平：指針偏左右調(diào)。兩側(cè)的平衡螺母調(diào)節(jié)方向一樣。

17.動滑輪一定省一半力。只有沿豎直或水平方向拉，才能省一半力。

18.畫力臂的方法：一找支點(杠桿上固定不動的點)，二畫力的作用線(把力延長或反向延長)，三連距離(過支點，做力的作用線的垂線)、四標字母。

19.動力最小，力臂應(yīng)該最大。力臂最大做法：在杠桿上找一點，使這一點到支點的距離最遠。

20.壓強的受力面積是接觸面積，單位是m?2;。注意接觸面積是一個還是多個，更要注意單位換算：1cm?2;=10-4m?2;

21.液體壓強跟液柱的粗細和形狀無關(guān)，只跟液體的深度有關(guān)。深度是指液面到液體內(nèi)某一點的距離，不是高度。

固體壓強先運用F=G計算壓力，再運用P=F/S計算壓強，液體壓強先運用P=ρgh計算壓強，再運用F=PS計算壓力(注意單位，對于柱體則兩種方法可以通用)

22.托里拆利實驗水銀柱的高度差和管子的粗細傾斜等因素?zé)o關(guān)，只跟當(dāng)時的大氣壓有關(guān)。

23.浮力和深度無關(guān)，只跟物體浸在液體中的體積有關(guān)。浸沒時V排=V物，沒有浸沒時V排求浮力要首先看物體的狀態(tài)：若漂浮或懸浮則直接根據(jù)F浮=G計算，若有彈簧測力計測可以根據(jù)F浮=G-F拉計算，若知道密度和體積則根據(jù)F浮=ρgv計算。

24.有力不一定做功。有力有距離，并且力距離要對應(yīng)才做功。

25.簡單機械的機械效率不是固定不變的。滑輪組的機械效率除了跟動滑輪的重力有關(guān)外還跟所提升物體的重力有關(guān)，物體越重，拉力也越大，機械效率越高，但動滑輪的重力不變。

26.物體勻速水平運動時，動能和勢能不一定不變。此時還要考慮物體的質(zhì)量是否發(fā)生變化，例如灑水車，投救災(zāi)物資的飛機。

27.機械能守恒時，動能最大，勢能最小。可以由容易分析的高度和形變大小先判斷勢能，再判斷動能的變化。

28.分子間的引力和斥力是同時存在，同時增大和減小。只是在不同的變化過程中，引力和斥力的變化快慢不一樣，導(dǎo)致最后引力和斥力的大小不一樣，最終表現(xiàn)為引力或斥力。

29.分子間引力和大氣壓力的區(qū)別：分子力凡是相互吸引的都是因為分子間有引力，但如果伴隨著空氣被排出或大氣壓強的變化則說明是大氣壓力。例：兩塊玻璃沾水后合在一起分不開是大氣壓力，水面上提起玻璃彈簧測力計示數(shù)變小是因為分子間有引力。

物體內(nèi)能增大，溫度不一定升高(晶體熔化，液化沸騰);物體內(nèi)能增加，不一定是熱傳遞(還可以是做功);物體吸熱，內(nèi)能一定增加;物體吸熱溫度不一定升高(晶體熔化，液體沸騰);物體溫度升高，內(nèi)能不一定升高(還和物體的質(zhì)量等因素有關(guān));物體溫度升高，不一定是熱傳遞(還可以是做功)