小學集體備課教案

《酸和堿的中和反應》備課教案。

《酸和堿的中和反應》備課教案
教學目的

知識與技能（1）知道酸和堿發(fā)生的中和反應。

（2）了解中和反應在實際中的應用。

過程與方法

（1）通過自主探究，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題.解決問題的能力和動手能力。

（2）通過討論交流，培養(yǎng)學生收集處理信息的能力和良好的學習習慣。

情感態(tài)度與價值觀：

（1）進一步增強學習化學的興趣。

（2）培養(yǎng)學生實事求是的科學精神。

（3）體會化學與社會的密切關系，增強學生對社會的責任感。

教學重點（1）中和反應及其應用。（2）認識溶液酸堿度的表示方法—pH。

教學難點（1）中和反應的理解和應用。（2）酸堿性和酸堿度的區(qū)別。

實驗儀器：試管.膠頭滴管.玻璃棒.表面皿

實驗藥品：NaOH溶液.鹽酸溶液.氫氧化鋇溶液.氫氧化鈣溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH試紙.紙巾.標準比色卡

課時安排：1課時

教學過程

教師活動

學生活動

前面我們學習了常見的三酸三堿，誰能正確書寫出它們的化學式。

利用已有的知識和新獲取的信息思考回答問題

你認為這些酸堿之間是否能夠發(fā)生反應。并寫出自己的猜測。

讓兩位同學在黑板上展示自己的猜測結果。引導同學相互討論交流歸納板書所有猜測。

板書：NaOH+H2SO4NaOH+HCl

Ca(OH)2+H2SO4Ca(OH)2+HCl

Ba(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+HCl

學生書寫猜測結果，并相互討論。

提問：通過什么現(xiàn)象可以判斷化學反應的確發(fā)生了？

學生回憶思考回答。

引導學生實驗驗證自己的猜測并記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結果。

分析：NaOH+H2SO4NaOH+HCl無現(xiàn)象

Ca(OH)2+H2SO4Ca(OH)2+HCl前者有渾濁后者無現(xiàn)象

Ba(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+HCl前者有白沉后者無現(xiàn)象

（以上各組反應都有熱量放出）

問題：通過明顯的現(xiàn)象我們可以判斷反應已經發(fā)生，你對那些無明顯現(xiàn)象的怎么看？

板書：無現(xiàn)象的可能1.發(fā)生反應

2.反應了無明顯現(xiàn)象

選派代表黑板簡單書寫自己的實驗方案和簡單實驗流程。實驗結束后補充自己的實驗現(xiàn)象和結論。交流討論四組的實驗方案以及實驗的現(xiàn)象和結論并讓學生選擇最佳方案。教師可根據學生的實際狀況進行分析引導。（如果學生已經設計出用酚酞進行實驗，教師可重復演示。）

演示實驗

取小試管，向其中加入2毫升的氫氧化鈉溶液。滴加2滴酚酞（觀察顏色變化），向試管中逐滴滴加稀硫酸（觀察實驗現(xiàn)象）。

分析：氫氧化鈉溶液能使無色酚酞變紅色，隨著稀硫酸的加入紅色逐漸消失。至溶液變成無色。說明氫氧化鈉已經發(fā)生了反應不存在了。

板書：氫氧化鈉和硫酸反應

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+HCl=CaCl2+2H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

動手實驗，記錄現(xiàn)象

實驗后討論交流，分析原因。

思考討論如何用實驗驗證自己的猜測。并設計實驗方案簡單書寫自己的實驗流程。

根據自己的設計實驗驗證自己的猜測。并記錄現(xiàn)象分析結果。討論實驗方案的可行性。

學生根據氫氧化鈉和硫酸的方程式書寫猜測中的所有方程式。

觀察生成物在構成上的共同點：都是鹽。

觀察反應的共同點：都是酸和堿反應生成鹽和水。

揭示中和反應：酸和堿反應生成鹽和水。

其實所有的酸和堿之間都能發(fā)生中和反應。像鹽酸和氫氧化鈉反應沒有明顯現(xiàn)象，所以我們要借助無色酚酞觀察反應是否發(fā)生，而有些酸和堿反應是有明顯現(xiàn)象的，就不需要借助酸堿指示劑了。

課件展示：演示酸堿中和反應的微觀變化。

H++OH-=H2O

在實驗完成后能將酸溶液或堿溶液直接倒進下水道嗎？應該如何處理呢？

積極思考，利用所學的新知回答問題

展示有關中和反應在實際應用中的一系列圖片

工業(yè)：如硫酸廠的廢水中含的酸溶液比實驗室的廢液中多得多，需要用熟石灰進行中和處理后排放

農業(yè)：如經常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性

生活：如用食醋中和腌制皮蛋產生的堿，從而去除皮蛋的澀味

如用含氫氧化鋁的胃藥治療胃酸過多，你會寫這個反應的化學方程式嗎？

學生練習：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

如被蚊蟲叮咬后因其分泌的蟻酸而感到不適，可涂堿性物質（如稀氨水）來緩解痛癢。

提問：能涂氫氧化鈉溶液嗎？

觀看圖片并不斷思索，尋找生活中其他的例子www.lvshijia.net

課堂小結：1.中和反應的定義和實質

2.判斷中和反應是否發(fā)生反應的實驗探究方法

3.中和反應的應用

作業(yè)布置：教材習題

教學反思：聯(lián)系先前學習過的酸、堿都能與指示劑反應，使指示劑變色的知識，暗示、鼓勵學生想辦法證明NaOH和HCl這個反應的確發(fā)生了。最后讓學生完成該實驗設計，通過活動與探究讓學生歸納出該反應的現(xiàn)象和特點，能把學生的探究活動與“雙基”緊密結合，既體現(xiàn)了新《課標》的教學理念和課程目標，又兼顧了對學生基礎知識和基本技能的培養(yǎng)。充分調動了學生的積極性和創(chuàng)造性，使學生能較好的掌握本節(jié)課的學習內容。在教師指導下，充分發(fā)揮了學生的主體性，讓學生進行實驗探究，在交流討論中獲得知識，同時體驗學習的成就感，激發(fā)學習興趣。本節(jié)課的總結，由學生自我評價本節(jié)課的收獲，包括知識和方法情感上的收獲。一方面教師把一節(jié)課的知識小結交給了學生，同時亦鼓勵了學生反思自己的學習過程，進行自評與互評。

相關知識

酸和堿的中和反應學案2

10.2酸和堿的中和反應
課前預習學案
知識回顧：
1、我們常用到的酸堿指示劑有紫色的、無色的，也簡稱指示劑。
2、請完成下列表格：
顏色變化溶液
指示劑
稀鹽酸
食醋
澄清的石灰水
肥皂水
蒸餾水
滴加紫色的石蕊試液
滴加無色的酚酞試液
由以上表格可以看出：石蕊試液遇到酸(性)溶液會變成色、遇到堿（性）溶液會變成色；酚酞試液遇到酸(性)溶液色、遇到堿（性）溶液會變成色；而石蕊與酚酞試液遇到蒸餾水都本身的顏色。
3、酸、堿溶液能與酸堿指示劑反應，變色的是，而不是。（填指示劑、酸堿溶液）
4、在盛有少量氫氧化鈉溶液的燒杯里，滴加了3滴無色的酚酞試液，發(fā)現(xiàn)燒杯中的溶液變成了色，然后再往燒杯里逐滴滴加稀鹽酸，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液，發(fā)現(xiàn)燒杯里溶液的顏色逐漸變成了色，可見氫氧化鈉確實與稀鹽酸發(fā)生了反應，這種和作用生成了鹽和水的反應，叫做。此反應的化學方程式為。
自主學習：
1、溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的，通常用表示，它的范圍通常在之間。
2、當PH=7時，溶液呈；當PH7時，溶液呈，并且PH越小，酸性越；當PH7時，溶液呈，并且PH越大，堿性越。
3、測定溶液的酸堿性可用，而測定溶液的酸堿度最簡單的方法是使用。
4、用PH試紙測定溶液的PH的方法是：取一片PH試紙放在玻璃片（或白瓷板）上，用蘸取待測液滴到PH試紙上，把PH試紙顯示的顏色與對照，即可得出被測液的PH。
5、在農業(yè)生產中，大多數農作物一般適宜在PH為或的土壤中生長。
6、因為空氣中含有一定量的二氧化碳氣體，二氧化碳氣體又能溶解于水，生成，所以正常雨水的PH約為。通常把PH小于5.6的雨水，稱為。
7、人體中酸性最強的體液是，因為其中含有一定量的。
課中實施學案
教學目標：
1、記住溶液酸堿度的表示方法——PH，PH的范圍。
2、學會用PH試紙測定溶液的PH。
3、知道溶液的酸堿度在生活、生產、科學研究中的意義。
教學重、難點：
用PH試紙測定溶液的PH。
教學過程：
一、引入新知：
同學們，用指示劑可以測定溶液的酸堿性，但無法測定溶液酸堿性的強弱程度。怎樣才能準確測定溶液酸堿性的強弱程度呢?這一節(jié)課，我們來一起探討這個問題。
二、新知探究：
探究1：PH的含義
1、PH表示溶液的；PH的范圍在之間。

2、酸性溶液的PH7；堿性溶液的PH7；中性溶液的PH7。
PH越小，溶液的酸性越；PH越大，溶液的堿性越。
練習1：
1．PH為5與PH為0的兩種溶液，哪一種溶液酸性強?PH為8與PH為10的兩種溶液，哪一種溶液堿性強?

2．向PH為4的鹽酸中加入下列物質，混合后溶液的PH可能會減小的是（）
A純水B氫氧化鈉溶液CPH為4的鹽酸D硫酸溶液
探究2：PH的測定方法
活動與探究一：用PH試紙測定一些溶液的PH
1、觀察PH試紙與標準比色卡。
2、PH的測定方法：取一片PH試紙放在玻璃片（或白瓷板）上，用蘸取待測液滴到PH試紙上，把PH試紙顯示的顏色與對照，即可讀出被測液的PH。
3、小組實驗，測定下列溶液的PH，填寫好下表：
溶液稀鹽酸稀硫酸汽水氫氧化鈉溶液肥皂水洗潔精蒸餾水糖水
PH
酸堿性
觀察與思考：
小明同學在實驗室測定某未知溶液的PH時，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將PH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測液于PH試紙上進行測定，你認為小明同學的操作正確嗎？請你說出理由。
結論：小明的操作；原因是。
練習2：
1.實驗測得下列四種溶液的pH如下圖所示：
其中溶液呈堿性的是（）
A．稀硫酸B．碳酸C．碳酸鈉溶液D．氯化鈉溶液
2.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（）
A．pH試紙直接浸入待測液B．pH試紙先用水潤濕再浸入待測液
C．pH試紙浸液后過一會兒觀察D．用玻棒蘸取待測液涂于pH試紙上，馬上觀察
三、學后反思：
通過本節(jié)課的學習，你有什么收獲？還有哪些疑問？

四、檢測反饋：
1.張紅同學用PH試紙試驗肥皂水，試紙變成了藍色，她可以得出的結論是（）
A肥皂水呈酸性B肥皂水呈堿性C肥皂水的PH小于7D肥皂水的PH等于7
2.2012年江蘇蘇州）下列物質溶于水，所得溶液的PH大于7的是
A.CO2B.HCIC.NaCID.Ca(OH)2

3.豬肉的新鮮度可以通過測定其PH來判斷。有資料顯示，PH與肉類新鮮度的關系為
名稱新鮮肉次鮮肉變質肉
PH5.8～6.26.3～6.6＞6.7
新鮮肉在變質過程中酸性強弱的變化為（）
A、變強B、變弱C、不變D、無法確定
4.紫甘藍汁液在不同酸堿度下的顏色變化如下：
pH12～34～67～9101112～14
顏色深紅紫紅淺紫藍綠黃綠黃
下列物質能使紫甘藍汁液變黃的是（）
A.鹽酸B.水C.氫氧化鈉溶液D.酒精
5．“雪碧”等飲料的PH小于7，若晃動后打開瓶蓋，其PH將（）
A變小B變大C不變D無法確定
6.在生活、生產和科學研究中，常用pH試紙測定溶液的pH。以下測定操作正確是()
A、將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標準比色卡比較
B、將pH試紙直接投入被測液中，顯色后，取出與標準比色卡比較
C、先用少量水濕潤試紙，后滴上被測液，顯色后，與標準比色卡比較
D、先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測液滴到試紙上，顯色后，與標準比色卡比較

課后拓展學案
1.結合下表中所列物質的pH判斷，在下列各組物質中，分別能使紫色石蕊溶液變紅、不變色、變藍的是（）
物質醬油廁所清潔劑血漿牙膏肥皂水橘汁草木灰水檸檬汁
pH4.81.77.48.29.23.510.62.5
A．檸檬汁、食鹽水、廁所清潔劑B．牙膏、蒸餾水、肥皂水
C．草木灰、蒸餾水、檸檬汁D．橘汁、食鹽水、草木灰水
2.生活中常見的三種物質：①檸檬汁、②肥皂水、③食鹽水。檸檬汁能使紫色的石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的PH=7.它們的PH由小到大排列，正確的是（）
A①②③B①③②C②①③D③①②
3.（2012年四川宜賓）下列說法中正確的是()
A．pH7的雨水叫酸雨B．pH7的溶液，pH越小，酸性越弱
C．使酚酞溶液變紅的溶液是堿性溶液D．使用pH試紙應先用蒸餾水潤濕
4.下表中是五種酸或堿的水溶液的PH，取其中某些溶液混合后，混合液的PH可能為7的是（）
水溶液甲乙丙丁戊
PH0251014
A乙、丙B丙、戊C甲、乙、丙D甲、丙、戊
5.活動與探究：溶液的酸堿度對頭發(fā)的影響
（1）將5束一樣的頭發(fā)分別放入盛有不同PH溶液的小燒杯中，靜置30分鐘。
（2）將各束頭發(fā)取出，用紙巾吸干液體后繼續(xù)觀察和實驗，并填寫下表：
在不同PH溶液中浸過后
PH=1PH=4PH=7PH=10PH=13
觀察頭發(fā)的光澤
用兩手拉直到拉斷的難易程度
6、央視正在熱播的“農夫山泉飲用天然水”的廣告中有如下畫面：
【情景描述】兩個玻璃杯中分別盛有兩種水樣，其中一杯盛有“農夫山泉飲用天然水”，另一杯盛有其他的水。水樣中分別浸有PH試紙后，一杯呈現(xiàn)淡橘黃色（弱酸性），另一杯呈現(xiàn)淡綠色（弱堿性）。廣告提示大家：弱堿性的水對人體健康有利。請你回答：
（1）常溫時，“農夫山泉飲用天然水”的PH約為（）
A4B5.6C7.3D14
（2）小紅同學看了圖示中測定水樣PH的方法后指出：這種測定方法是錯誤的，請你說出錯在哪里？。用PH試紙測定溶液的PH正確的方法是。
（3）請你判斷：從（1）中選出的結果能用一般的PH試紙測出嗎？（填能或不能）

《酸和堿的中和反應》教案分析（第2課時）

作為老師的任務寫教案課件是少不了的，大家正在計劃自己的教案課件了。各行各業(yè)都在開始準備新的教案課件工作計劃了，才能更好的在接下來的工作輕裝上陣！你們清楚教案課件的范文有哪些呢？以下是小編為大家收集的“《酸和堿的中和反應》教案分析（第2課時）”僅供參考，希望能為您提供參考！

《酸和堿的中和反應》教案分析（第2課時）

一、教學目標

（一）知識與技能

1．知道并掌握測定溶液酸堿度—pH的方法。

2．了解生活中一些物質的pH，及其具有的重要意義。

（二）過程與方法

1．通過設計實驗比較不同濃度同種酸和同種堿的酸堿性強弱程度，體會到了解溶液酸堿度的意義。

2．通過對生活中一些物質pH的測定，掌握測定溶液pH的方法。

（三）情感態(tài)度與價值觀

二、教學重點

測定溶液酸堿度—pH的方法。

三、教學難點

在坐標系中表示酸堿度的變化情況

四、教學準備

教學設備（投影儀，計算機）、酚酞試液、不同濃度的兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗發(fā)水、護發(fā)素、石灰水、自來水、pH試紙。

五、教學過程

教學環(huán)節(jié)
教師活動
學生活動
設計意圖
課題引入
實驗引入：利用酚酞試液能否將不同濃度的兩瓶硫酸和不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液鑒別出來？動手試一試吧！
學生思考，動手操作。發(fā)現(xiàn)只能將溶液的酸堿性鑒別出來，但是不能確定哪個濃度大，哪個濃度小。
激發(fā)學生學習新知識的欲望。
新課講授
講解：由剛才的實驗可以知道，利用酸堿指示劑不能表示溶液的酸堿度，我們用pH來表示溶液酸堿度。請同學們閱讀教材，學習pH的相關知識，并回答以下問題：

（1）pH的范圍；

（2）測定pH的儀器；

（3）測定pH的方法。

老師介紹用pH計測pH，講解用試紙測pH度數是整數，而用pH計測可以有小數。

追問：（1）能不能直接將pH試紙浸入待測溶液中？

（2）若pH試紙先用蒸餾水潤濕，然后再測溶液的酸堿度，結果如何？
學生聆聽，然后閱讀教材。閱讀完教材之后，回答問題：

（1）pH值的范圍：0—14。溶液的pH﹤7為酸性，且pH越小酸性越強；pH=7為中性；pH﹥7為堿性，且pH越大堿性越強。

（2）用pH試紙測定溶液的pH。

（3）用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，所得顏色與標準比色卡比較，所得值就是溶液的pH。

討論老師追問的問題。（1）不能，會使待測液受到污染。（2）蒸餾水潤濕試紙，溶液就會被稀釋，所測得的pH值可能不準確。酸性溶液會偏大，中性溶液不變，堿性溶液會偏小。
通過閱讀教材，培養(yǎng)學生從教材獲取知識的能力。

培養(yǎng)學生分析問題解決問題的能力。
布置試驗：測定生活中常見的幾種液體的pH。

老師巡視、指導學生實驗。

引導學生分析實驗數據，判斷溶液的酸堿性。

展示生活中常見物質的pH，了解這些物質的酸堿性。
學生動手做實驗，觀察現(xiàn)象并記錄數據。

通過測定常見液體的pH，體會到化學與生活的聯(lián)系。
閱讀教材，了解pH對生產、生活以及人類生命活動的意義。

提醒學生注意正常雨水的pH是5.6，所以pH小于5.6的雨的是酸雨。

提出問題：洗發(fā)時，用過洗發(fā)劑后再用護發(fā)劑，這樣對頭發(fā)有保護作用。你能解釋這是為什么嗎？

學生閱讀教材，了解pH在生產、生活及生命活動中的意義，聆聽老師講解。

根據實驗測得的洗發(fā)水和護發(fā)素的pH，思考、討論老師提出的問題。
從教材、實驗中獲取信息，并能用所學知識解釋生活中的現(xiàn)象，體會到化學來源于生活。
提出問題：分別往pH=13的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入pH=1的稀鹽酸，試著畫出pH隨著鹽酸加入量的關系圖。

老師巡視并指導學生畫圖。

學生畫出之后，標出A、B、C三點，引導學生分析A、B、C三點所示溶液中溶質的成分。

追問：稀釋酸溶液或者堿溶液，pH與加水量的關系圖是怎樣的？
學生合作畫出圖像，然后分析A、B、C中溶質成分。

A點溶質有氫氧化鈉和氯化鈉，B點溶質只有氯化鈉，C點溶質有氯化氫和氯化鈉。

學生畫出稀釋酸堿溶液的圖像。
將化學知識與數學知識結合，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
課堂小結
1．溶液酸堿度的表示方法──pH。

pH7為酸性；pH=7為中性；pH7為堿性。

2．測定pH的方法

3．改變溶液酸堿度的方法：加水或加酸、堿溶液

4．酸堿度在生產、生活及生命活動中的意義

九年級下冊《酸和堿的中和反應》學案

九年級下冊《酸和堿的中和反應》學案

一、教材
本節(jié)內容屬于人教版九年級下冊第十單元課題2的內容，本節(jié)課重點講解了中和反應的概念及實質，從酸堿性的角度介紹了中和反應在實際中的應用。通過本節(jié)課的學習，學生可以從離子角度初步理解中和反應容易發(fā)生的原理，為高中化學學習酸、酸性氧化物、酸式鹽等物質的性質以及離子反應打下良好基礎。
(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，有的放矢，接下來我將對學情進行分析。)

二、學情
學生在之前已經學習過了酸和堿的一些性質，對本節(jié)課通過實驗來認識中和反應理解較為方便，然而對于如何能夠用明顯現(xiàn)象觀察到中和反應以及中和反應容易發(fā)生的原因都充滿了好奇，所以在教學過程中我會充分調動學生學習的積極性和好奇心，通過自己動手驗證自己的猜想，鍛煉動手操作能力、合作探究能力，讓學生獲得自信心和滿足感。

(過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)

三、教學目標
【知識與技能】
初步領會中和反應的實質，能夠從酸堿角度說明中和反應在實際中的應用。
【過程與方法】
通過驗證酸堿之間的反應，認識科學探究的基本過程，進行初步的探究活動。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過化學實驗，增強對化學學習的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學習化學的興趣。
(過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)

四、教學重難點
【重點】
酸堿中和反應的原理。
【難點】
酸堿中和反應的實質。
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法。)

五、教學方法
講授法、實驗探究法
(過渡：我認為，鉆研教材，研究教法學法是上好一門課的前提和基礎，而合理安排教學程序則是最關鍵的一環(huán)，為了使學生學有所獲，我將從四方面展開我的教學過程。)

六、教學過程
環(huán)節(jié)一：導入新課
一個良好的導入可以很好的促使學生情緒高漲，提升教師的講課效果，保證整堂課教學的成功。為了更好的把學生的注意力吸引到課堂中來，使學生更快的進入到學習的狀態(tài)。我采用了如下的導入方法：
在課程開始前我會演示一個“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術實驗。并提為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢，讓學生帶著好奇的心進入本節(jié)新課。

環(huán)節(jié)二：新課講授
1.中和反應
先提出酸堿之間是否能夠發(fā)生反應這個問題，然后將氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合，由于反應沒有明顯實驗現(xiàn)象，讓學生帶著這個問題仔細思考，如何用明顯的實驗現(xiàn)象來證明酸和堿之間發(fā)生了反應。通過桌上現(xiàn)有的鎂條、石蕊試液、酚酞試液來設計實驗分析。

學生可能會設計出多種實驗方案，接下來讓學生分組根據自己設計的實驗來完成實驗，觀察現(xiàn)象總結結論，完成實驗后請小組代表來回答他們所采用的方法以及出現(xiàn)的現(xiàn)象，最終得到了什么結論。
在同學們通過實驗現(xiàn)象證明了酸和堿之間可以發(fā)生反應后，我會提出問題讓同學們思考從微觀的角度如何來解釋酸和堿的中和反應。由于這部分屬于本堂課的難點，并且對于微觀的理論學生不易給出解釋，在這里我會選擇播放視頻的形式讓同學們更為直觀地理解鹽酸和氫氧化鈉溶液反應。

在學生書寫完化學方程式后，對比三個化學方程式觀察共同點，學生不難發(fā)現(xiàn)三個式子都是酸和堿生成一個化合物和水的反應，我會根據學生的回答進行講解，給出鹽與中和反應的定義。

2.中和反應在實際中的應用
在學生明確酸和堿能夠發(fā)生中和反應后，我會讓學生舉出幾個中和反應在生產、生活中應用的案例。學生可以通過日常生活中的積累以及課本的內容給出一些中和反應的實例，了解中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
在這一環(huán)節(jié)中，我會讓學生根據本節(jié)課學習的內容來解釋課堂開始前的“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術實驗原理，來檢驗學生對于本節(jié)課內容的掌握程度。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
布置作業(yè)：預習溶液酸堿度的表示法，了解pH試紙的用途。
七、板書設計
好的板書能夠體現(xiàn)教學重難點，方便學生梳理課堂中學到的知識，我的板書直觀而簡明，請各位老師看我的板書