高中安全第一課教案

《酸和堿的中和反應(yīng)》第一課時(shí)導(dǎo)學(xué)案。

《酸和堿的中和反應(yīng)》第一課時(shí)導(dǎo)學(xué)案
一、教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能：
⑴知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，鹽的概念。
⑵了解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；會(huì)正確書(shū)寫(xiě)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式；能利用中和反應(yīng)解決生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題。
2、過(guò)程與方法：
⑴學(xué)會(huì)借助指示劑判斷化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的探究方法；
⑵培養(yǎng)學(xué)生用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：
⑴通過(guò)中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用，加深對(duì)中和反應(yīng)的理解，同時(shí)體會(huì)化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、人體健康的密切聯(lián)系。
⑵體驗(yàn)化學(xué)活動(dòng)充滿探究性，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。
二、教學(xué)重點(diǎn)：知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。
三、教學(xué)難點(diǎn)：判斷是否發(fā)生中和反應(yīng)。
四、教法選擇：創(chuàng)景設(shè)疑—活動(dòng)探究—?dú)w納總結(jié)—交流討論―練習(xí)實(shí)踐。
五、課時(shí)安排：1課時(shí)
六、教學(xué)準(zhǔn)備：1、藥品與儀器：NaOH溶液、石灰水；鹽酸、稀硫酸、酚酞；坩堝鉗、試管、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、火柴等。
2、相關(guān)的CAI課件。
七、教學(xué)過(guò)程：
項(xiàng)目
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
創(chuàng)設(shè)意圖
（一）
創(chuàng)景設(shè)疑
投影:根據(jù)所學(xué)知識(shí)，下列物質(zhì)中哪些物質(zhì)之間可以相互反應(yīng)？
HCl、NaOH、Fe2O3、CO2、CaCO3、Fe
寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
設(shè)疑：酸和堿之間是否會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，又會(huì)有什么特點(diǎn)？我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究。
描述獲取的信息、思考教師的設(shè)問(wèn)。
既復(fù)習(xí)了物質(zhì)的類(lèi)別，又復(fù)習(xí)了酸的性質(zhì)以及堿的性質(zhì)，同時(shí)引起一個(gè)思維沖突，鹽酸和氫氧化鈉之間會(huì)不會(huì)反應(yīng)？激發(fā)了學(xué)生主動(dòng)探究的欲望。
（二）
活
動(dòng)
探
究
1、
設(shè)
計(jì)
探
究
1、教師組織學(xué)生具體針對(duì)這個(gè)問(wèn)題設(shè)計(jì)、探究。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1：在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。
①回顧C(jī)O2與水反應(yīng)生成碳酸時(shí)借助于紫色石蕊來(lái)判斷，引導(dǎo)學(xué)生利用酚酞試劑來(lái)判斷反應(yīng)是否進(jìn)行？
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2：在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加2～3滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。
---用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中。邊滴邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)燒杯中溶液剛好變成無(wú)色時(shí)，停止加入鹽酸。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，氫氧化鈉發(fā)生了什么變化?
②是鹽酸吃掉氫氧化鈉還是酸吃掉酚酞？用實(shí)驗(yàn)證實(shí)你的判斷。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)3：取實(shí)驗(yàn)2所得的少量溶液于一支試管中，另取一根膠頭滴管，向試管中加入l滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色又發(fā)生什么變化?這說(shuō)明了什么?
③鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，生成了什么？
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)4：取實(shí)驗(yàn)2所得的少量溶液于蒸發(fā)皿中，加熱至蒸干，觀察到什么現(xiàn)象?這說(shuō)明了什么?書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
1、觀察并思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
2、學(xué)生在教師的引導(dǎo)下參與設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并分組完成實(shí)驗(yàn)。（見(jiàn)學(xué)案）
3、提高自身分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，形成對(duì)中和反應(yīng)的初步認(rèn)識(shí)

4、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
通過(guò)認(rèn)知與現(xiàn)象的碰撞，使學(xué)生產(chǎn)生思維上的懸念，同時(shí)也產(chǎn)生新的學(xué)習(xí)需求和方向，使學(xué)生探究的欲望迅速高漲起來(lái)。

問(wèn)題是思維的源泉，更是思維的動(dòng)力。通過(guò)這一組層層遞進(jìn)的問(wèn)題設(shè)計(jì)，使學(xué)生的思維始終處在興奮當(dāng)中，積極主動(dòng)參與教學(xué)過(guò)程，成為學(xué)習(xí)的主人。同時(shí)，在這親身經(jīng)歷的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，也使學(xué)生的思維經(jīng)歷了從疑問(wèn)→疑惑→恍然大悟的過(guò)程，進(jìn)而形成了對(duì)中和反應(yīng)的初步認(rèn)知。
2、
再
發(fā)現(xiàn)、再
探
究
教師演示：在石灰水中滴入幾滴酚酞試液，然后再逐滴滴入稀硫酸。引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象并思考：為什么有和“NaOH+HCl”反應(yīng)相同的現(xiàn)象？酸與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)又是什么呢？
教師引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比這兩組酸和堿構(gòu)成。板演化學(xué)方程式。
1、觀察并思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
2、對(duì)比這兩組酸和堿構(gòu)成
3、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
通過(guò)調(diào)換酸和堿再次進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，得到相同的現(xiàn)象，必然促使學(xué)生思考酸和堿反應(yīng)的“原動(dòng)力”即中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。既能再次激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望，而且也形象、直觀地使學(xué)生感悟中和反應(yīng)中的微觀變化，對(duì)中和反應(yīng)的認(rèn)識(shí)也得到提升。
（三）、
歸納總結(jié)
1、引導(dǎo)學(xué)生觀察化學(xué)方程式特點(diǎn)，揭示中和反應(yīng)：酸和堿作用使各自的特性都消失，生成鹽和水。
2、引導(dǎo)學(xué)生觀察生成物的特點(diǎn)，揭示鹽：金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。
1、觀察化學(xué)方程式特點(diǎn)，形成對(duì)中和反應(yīng)概念的理解。
理解中和反應(yīng)的特點(diǎn)。
2、了解鹽的組成
通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行對(duì)比、歸納，順利成章得出中和反應(yīng)及鹽的定義，同時(shí)也使學(xué)生明確對(duì)比法是學(xué)習(xí)的一種重要方法，培養(yǎng)了學(xué)生的歸納能力。
（四）、
交流討論
1、CAI課件展示：撒熟石灰來(lái)改良酸性土壤的圖片。設(shè)問(wèn)：這種方法利用了什么原理？
2、對(duì)于化工廠排放的堿性廢水應(yīng)怎樣處理才能排放？
3、組織小組討論：“胃舒平”為什么能治療胃酸過(guò)多的病人？為什么夏天蚊蟲(chóng)叮咬后可涂稀氨水、牙膏或肥皂水等堿性物質(zhì)來(lái)止痛、消腫？
1、感受中和反應(yīng)的應(yīng)用。
2、進(jìn)一步理解中和反應(yīng)。
3、書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式。
通過(guò)對(duì)上述問(wèn)題的討論，一方面可以鞏固對(duì)中和反應(yīng)的理解；另一方面也使學(xué)生感受生活中處處有化學(xué)，生活離不開(kāi)化學(xué)，學(xué)會(huì)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決現(xiàn)實(shí)生活中的問(wèn)題。
（五）練習(xí)實(shí)踐
組織學(xué)生做練習(xí)，然后講評(píng)練習(xí)
（練習(xí)見(jiàn)學(xué)案）
做練習(xí)
鞏固中和反應(yīng)有關(guān)知識(shí)

延伸閱讀

常見(jiàn)的酸和堿導(dǎo)學(xué)案（第一課時(shí)）

常見(jiàn)的酸和堿導(dǎo)學(xué)案（第一課時(shí)）

【教學(xué)目標(biāo):】
1.了解常見(jiàn)酸的物理性質(zhì)。
2.掌握稀釋濃硫酸的正確方法。
3.初步學(xué)會(huì)用科學(xué)探究的方法認(rèn)識(shí)酸的通性。
【教學(xué)重難點(diǎn):】
濃硫酸的稀釋、酸的化學(xué)通性
【教學(xué)用品:】
蔗糖、玻璃棒、小燒杯、表面皿、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、氧化銅、銹鐵釘、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、稀硝酸、試管、試管夾、酒精燈。
【教學(xué)過(guò)程：】
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]
1.胃酸中含有________,可以幫助消化.
2.下列物質(zhì)暴露在空氣中,質(zhì)量變大且濃度變小的是()
A.NaOH固體B.濃硫酸C.濃鹽酸D.稀硫酸3.一杯濃鹽酸露天放置,它的濃度和質(zhì)量有何變化？
【實(shí)物展示】學(xué)生觀察記錄、完成下表
鹽酸
硫酸
硝酸
顏色、狀態(tài)
打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象
氣味
一.“三酸”的物理性質(zhì)及用途
[講述]注意：
1.純凈的鹽酸是無(wú)色的，工業(yè)鹽酸中因含有雜質(zhì)（主要由Fe3+引起）而顯黃色。濃鹽酸濃硝酸易揮發(fā)，打開(kāi)瓶蓋會(huì)產(chǎn)生大量白霧，這是因?yàn)樗鼈儞]發(fā)出的氯化氫氣體（或硝酸蒸汽）跟空氣中的水蒸氣結(jié)合形成了鹽酸（或硝酸）小液滴。
2.濃鹽酸和濃硝酸易揮發(fā)，露置在空氣中質(zhì)量會(huì)減輕，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)較小。濃硫酸易吸水，露置在空氣中質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小。
【小結(jié)板書(shū)】：
1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)。
強(qiáng)調(diào)：濃鹽酸：揮發(fā)性
濃硫酸：吸水性
[講述]濃酸的性質(zhì)和稀酸有很大不同，濃酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，會(huì)傷害人體，使用時(shí)要注意安全保護(hù)，要遵守安全操作規(guī)則。
[觀察活動(dòng)]【實(shí)驗(yàn)8-5】濃硫酸的強(qiáng)脫水性
[板書(shū)]
二.濃硫酸的特性
1.強(qiáng)脫水性（強(qiáng)腐蝕性）：將物質(zhì)組成中的氫氧兩種元素按水的組成比脫去，使物質(zhì)碳化。
2.強(qiáng)吸水性：將物質(zhì)中混有的水蒸氣除去。常用作某些氣體的干燥劑。
[觀察活動(dòng)]【實(shí)驗(yàn)8-6】濃硫酸的稀釋
[板書(shū)]
三.濃硫酸的稀釋?zhuān)?br> 稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。
[引入新課]在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)學(xué)過(guò)稀酸的兩種化學(xué)性質(zhì)，想想看是哪些？
[板書(shū)]
四.稀酸的化學(xué)性質(zhì)
1.酸跟指示劑的作用
酸能使紫色石蕊溶液變紅，無(wú)色酚酞溶液遇到酸不變色
[設(shè)問(wèn)]實(shí)驗(yàn)使用什么制取氫氣？
[探究活動(dòng)]【實(shí)驗(yàn)8-7】鎂與稀鹽酸的反應(yīng)
[板書(shū)]
2.酸跟金屬的反應(yīng)
酸+較活潑金屬→鹽+氫氣
（濃硫酸、硝酸除外）
[學(xué)生活動(dòng)]2HCl+Mg==MgCl2+H2↑
H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑
[設(shè)問(wèn)]煉鐵廠是用什么來(lái)除鐵銹呢？
[探究活動(dòng)]【實(shí)驗(yàn)8-8】氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，銹鐵釘與稀鹽酸反應(yīng)
[板書(shū)]
3.酸跟金屬氧化物的反應(yīng)
酸+金屬氧化物→鹽+水
[學(xué)生活動(dòng)]H2SO4+CuO==CuSO4+H2O
6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
[設(shè)問(wèn)]實(shí)驗(yàn)室用什么藥品制取二氧化碳？
2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
[探究活動(dòng)]【實(shí)驗(yàn)8-9】稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)
稀硫酸與硝酸鋇（氯化鋇）溶液反應(yīng)
[板書(shū)]
4.酸跟鹽的反應(yīng)
酸+鹽→新鹽+新酸
[學(xué)生活動(dòng)]HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
[小結(jié)]氯離子的檢驗(yàn)：向待檢驗(yàn)的溶液中滴入幾滴硝酸銀溶液和幾滴稀硝酸。若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則待檢驗(yàn)溶液中含有氯離子。
[課堂練習(xí)]“檢查站”
[課后作業(yè)]抄寫(xiě)本節(jié)課化學(xué)方程式

酸和堿的中和反應(yīng)學(xué)案2

10.2酸和堿的中和反應(yīng)
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
知識(shí)回顧：
1、我們常用到的酸堿指示劑有紫色的、無(wú)色的，也簡(jiǎn)稱指示劑。
2、請(qǐng)完成下列表格：
顏色變化溶液
指示劑
稀鹽酸
食醋
澄清的石灰水
肥皂水
蒸餾水
滴加紫色的石蕊試液
滴加無(wú)色的酚酞試液
由以上表格可以看出：石蕊試液遇到酸(性)溶液會(huì)變成色、遇到堿（性）溶液會(huì)變成色；酚酞試液遇到酸(性)溶液色、遇到堿（性）溶液會(huì)變成色；而石蕊與酚酞試液遇到蒸餾水都本身的顏色。
3、酸、堿溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)，變色的是，而不是。（填指示劑、酸堿溶液）
4、在盛有少量氫氧化鈉溶液的燒杯里，滴加了3滴無(wú)色的酚酞試液，發(fā)現(xiàn)燒杯中的溶液變成了色，然后再往燒杯里逐滴滴加稀鹽酸，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液，發(fā)現(xiàn)燒杯里溶液的顏色逐漸變成了色，可見(jiàn)氫氧化鈉確實(shí)與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，這種和作用生成了鹽和水的反應(yīng)，叫做。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
自主學(xué)習(xí)：
1、溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的，通常用表示，它的范圍通常在之間。
2、當(dāng)PH=7時(shí)，溶液呈；當(dāng)PH7時(shí)，溶液呈，并且PH越小，酸性越；當(dāng)PH7時(shí)，溶液呈，并且PH越大，堿性越。
3、測(cè)定溶液的酸堿性可用，而測(cè)定溶液的酸堿度最簡(jiǎn)單的方法是使用。
4、用PH試紙測(cè)定溶液的PH的方法是：取一片PH試紙放在玻璃片（或白瓷板）上，用蘸取待測(cè)液滴到PH試紙上，把PH試紙顯示的顏色與對(duì)照，即可得出被測(cè)液的PH。
5、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，大多數(shù)農(nóng)作物一般適宜在PH為或的土壤中生長(zhǎng)。
6、因?yàn)榭諝庵泻幸欢康亩趸細(xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w又能溶解于水，生成，所以正常雨水的PH約為。通常把PH小于5.6的雨水，稱為。
7、人體中酸性最強(qiáng)的體液是，因?yàn)槠渲泻幸欢康摹?br> 課中實(shí)施學(xué)案
教學(xué)目標(biāo)：
1、記住溶液酸堿度的表示方法——PH，PH的范圍。
2、學(xué)會(huì)用PH試紙測(cè)定溶液的PH。
3、知道溶液的酸堿度在生活、生產(chǎn)、科學(xué)研究中的意義。
教學(xué)重、難點(diǎn)：
用PH試紙測(cè)定溶液的PH。
教學(xué)過(guò)程：
一、引入新知：
同學(xué)們，用指示劑可以測(cè)定溶液的酸堿性，但無(wú)法測(cè)定溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。怎樣才能準(zhǔn)確測(cè)定溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度呢?這一節(jié)課，我們來(lái)一起探討這個(gè)問(wèn)題。
二、新知探究：
探究1：PH的含義
1、PH表示溶液的；PH的范圍在之間。

2、酸性溶液的PH7；堿性溶液的PH7；中性溶液的PH7。
PH越小，溶液的酸性越；PH越大，溶液的堿性越。
練習(xí)1：
1．PH為5與PH為0的兩種溶液，哪一種溶液酸性強(qiáng)?PH為8與PH為10的兩種溶液，哪一種溶液堿性強(qiáng)?

2．向PH為4的鹽酸中加入下列物質(zhì)，混合后溶液的PH可能會(huì)減小的是（）
A純水B氫氧化鈉溶液CPH為4的鹽酸D硫酸溶液
探究2：PH的測(cè)定方法
活動(dòng)與探究一：用PH試紙測(cè)定一些溶液的PH
1、觀察PH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡。
2、PH的測(cè)定方法：取一片PH試紙放在玻璃片（或白瓷板）上，用蘸取待測(cè)液滴到PH試紙上，把PH試紙顯示的顏色與對(duì)照，即可讀出被測(cè)液的PH。
3、小組實(shí)驗(yàn)，測(cè)定下列溶液的PH，填寫(xiě)好下表：
溶液稀鹽酸稀硫酸汽水氫氧化鈉溶液肥皂水洗潔精蒸餾水糖水
PH
酸堿性
觀察與思考：
小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某未知溶液的PH時(shí)，他的實(shí)驗(yàn)操作如下：先用蒸餾水將PH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取待測(cè)液于PH試紙上進(jìn)行測(cè)定，你認(rèn)為小明同學(xué)的操作正確嗎？請(qǐng)你說(shuō)出理由。
結(jié)論：小明的操作；原因是。
練習(xí)2：
1.實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列四種溶液的pH如下圖所示：
其中溶液呈堿性的是（）
A．稀硫酸B．碳酸C．碳酸鈉溶液D．氯化鈉溶液
2.用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是（）
A．pH試紙直接浸入待測(cè)液B．pH試紙先用水潤(rùn)濕再浸入待測(cè)液
C．pH試紙浸液后過(guò)一會(huì)兒觀察D．用玻棒蘸取待測(cè)液涂于pH試紙上，馬上觀察
三、學(xué)后反思：
通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲？還有哪些疑問(wèn)？

四、檢測(cè)反饋：
1.張紅同學(xué)用PH試紙?jiān)囼?yàn)肥皂水，試紙變成了藍(lán)色，她可以得出的結(jié)論是（）
A肥皂水呈酸性B肥皂水呈堿性C肥皂水的PH小于7D肥皂水的PH等于7
2.2012年江蘇蘇州）下列物質(zhì)溶于水，所得溶液的PH大于7的是
A.CO2B.HCIC.NaCID.Ca(OH)2

3.豬肉的新鮮度可以通過(guò)測(cè)定其PH來(lái)判斷。有資料顯示，PH與肉類(lèi)新鮮度的關(guān)系為
名稱新鮮肉次鮮肉變質(zhì)肉
PH5.8～6.26.3～6.6＞6.7
新鮮肉在變質(zhì)過(guò)程中酸性強(qiáng)弱的變化為（）
A、變強(qiáng)B、變?nèi)魿、不變D、無(wú)法確定
4.紫甘藍(lán)汁液在不同酸堿度下的顏色變化如下：
pH12～34～67～9101112～14
顏色深紅紫紅淺紫藍(lán)綠黃綠黃
下列物質(zhì)能使紫甘藍(lán)汁液變黃的是（）
A.鹽酸B.水C.氫氧化鈉溶液D.酒精
5．“雪碧”等飲料的PH小于7，若晃動(dòng)后打開(kāi)瓶蓋，其PH將（）
A變小B變大C不變D無(wú)法確定
6.在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，常用pH試紙測(cè)定溶液的pH。以下測(cè)定操作正確是()
A、將被測(cè)液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
B、將pH試紙直接投入被測(cè)液中，顯色后，取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C、先用少量水濕潤(rùn)試紙，后滴上被測(cè)液，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D、先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測(cè)液滴到試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

課后拓展學(xué)案
1.結(jié)合下表中所列物質(zhì)的pH判斷，在下列各組物質(zhì)中，分別能使紫色石蕊溶液變紅、不變色、變藍(lán)的是（）
物質(zhì)醬油廁所清潔劑血漿牙膏肥皂水橘汁草木灰水檸檬汁
pH4.81.77.48.29.23.510.62.5
A．檸檬汁、食鹽水、廁所清潔劑B．牙膏、蒸餾水、肥皂水
C．草木灰、蒸餾水、檸檬汁D．橘汁、食鹽水、草木灰水
2.生活中常見(jiàn)的三種物質(zhì)：①檸檬汁、②肥皂水、③食鹽水。檸檬汁能使紫色的石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的PH=7.它們的PH由小到大排列，正確的是（）
A①②③B①③②C②①③D③①②
3.（2012年四川宜賓）下列說(shuō)法中正確的是()
A．pH7的雨水叫酸雨B．pH7的溶液，pH越小，酸性越弱
C．使酚酞溶液變紅的溶液是堿性溶液D．使用pH試紙應(yīng)先用蒸餾水潤(rùn)濕
4.下表中是五種酸或堿的水溶液的PH，取其中某些溶液混合后，混合液的PH可能為7的是（）
水溶液甲乙丙丁戊
PH0251014
A乙、丙B丙、戊C甲、乙、丙D甲、丙、戊
5.活動(dòng)與探究：溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響
（1）將5束一樣的頭發(fā)分別放入盛有不同PH溶液的小燒杯中，靜置30分鐘。
（2）將各束頭發(fā)取出，用紙巾吸干液體后繼續(xù)觀察和實(shí)驗(yàn)，并填寫(xiě)下表：
在不同PH溶液中浸過(guò)后
PH=1PH=4PH=7PH=10PH=13
觀察頭發(fā)的光澤
用兩手拉直到拉斷的難易程度
6、央視正在熱播的“農(nóng)夫山泉飲用天然水”的廣告中有如下畫(huà)面：
【情景描述】?jī)蓚€(gè)玻璃杯中分別盛有兩種水樣，其中一杯盛有“農(nóng)夫山泉飲用天然水”，另一杯盛有其他的水。水樣中分別浸有PH試紙后，一杯呈現(xiàn)淡橘黃色（弱酸性），另一杯呈現(xiàn)淡綠色（弱堿性）。廣告提示大家：弱堿性的水對(duì)人體健康有利。請(qǐng)你回答：
（1）常溫時(shí)，“農(nóng)夫山泉飲用天然水”的PH約為（）
A4B5.6C7.3D14
（2）小紅同學(xué)看了圖示中測(cè)定水樣PH的方法后指出：這種測(cè)定方法是錯(cuò)誤的，請(qǐng)你說(shuō)出錯(cuò)在哪里？。用PH試紙測(cè)定溶液的PH正確的方法是。
（3）請(qǐng)你判斷：從（1）中選出的結(jié)果能用一般的PH試紙測(cè)出嗎？（填能或不能）

《酸和堿的中和反應(yīng)》教案分析（第2課時(shí)）

作為老師的任務(wù)寫(xiě)教案課件是少不了的，大家正在計(jì)劃自己的教案課件了。各行各業(yè)都在開(kāi)始準(zhǔn)備新的教案課件工作計(jì)劃了，才能更好的在接下來(lái)的工作輕裝上陣！你們清楚教案課件的范文有哪些呢？以下是小編為大家收集的“《酸和堿的中和反應(yīng)》教案分析（第2課時(shí)）”僅供參考，希望能為您提供參考！

《酸和堿的中和反應(yīng)》教案分析（第2課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

1．知道并掌握測(cè)定溶液酸堿度—pH的方法。

2．了解生活中一些物質(zhì)的pH，及其具有的重要意義。

（二）過(guò)程與方法

1．通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較不同濃度同種酸和同種堿的酸堿性強(qiáng)弱程度，體會(huì)到了解溶液酸堿度的意義。

2．通過(guò)對(duì)生活中一些物質(zhì)pH的測(cè)定，掌握測(cè)定溶液pH的方法。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀

二、教學(xué)重點(diǎn)

測(cè)定溶液酸堿度—pH的方法。

三、教學(xué)難點(diǎn)

在坐標(biāo)系中表示酸堿度的變化情況

四、教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)設(shè)備（投影儀，計(jì)算機(jī)）、酚酞試液、不同濃度的兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗發(fā)水、護(hù)發(fā)素、石灰水、自來(lái)水、pH試紙。

五、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
課題引入
實(shí)驗(yàn)引入：利用酚酞試液能否將不同濃度的兩瓶硫酸和不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液鑒別出來(lái)？動(dòng)手試一試吧！
學(xué)生思考，動(dòng)手操作。發(fā)現(xiàn)只能將溶液的酸堿性鑒別出來(lái)，但是不能確定哪個(gè)濃度大，哪個(gè)濃度小。
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)的欲望。
新課講授
講解：由剛才的實(shí)驗(yàn)可以知道，利用酸堿指示劑不能表示溶液的酸堿度，我們用pH來(lái)表示溶液酸堿度。請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材，學(xué)習(xí)pH的相關(guān)知識(shí)，并回答以下問(wèn)題：

（1）pH的范圍；

（2）測(cè)定pH的儀器；

（3）測(cè)定pH的方法。

老師介紹用pH計(jì)測(cè)pH，講解用試紙測(cè)pH度數(shù)是整數(shù)，而用pH計(jì)測(cè)可以有小數(shù)。

追問(wèn)：（1）能不能直接將pH試紙浸入待測(cè)溶液中？

（2）若pH試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕，然后再測(cè)溶液的酸堿度，結(jié)果如何？
學(xué)生聆聽(tīng)，然后閱讀教材。閱讀完教材之后，回答問(wèn)題：

（1）pH值的范圍：0—14。溶液的pH﹤7為酸性，且pH越小酸性越強(qiáng)；pH=7為中性；pH﹥7為堿性，且pH越大堿性越強(qiáng)。

（2）用pH試紙測(cè)定溶液的pH。

（3）用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，所得顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，所得值就是溶液的pH。

討論老師追問(wèn)的問(wèn)題。（1）不能，會(huì)使待測(cè)液受到污染。（2）蒸餾水潤(rùn)濕試紙，溶液就會(huì)被稀釋?zhuān)鶞y(cè)得的pH值可能不準(zhǔn)確。酸性溶液會(huì)偏大，中性溶液不變，堿性溶液會(huì)偏小。
通過(guò)閱讀教材，培養(yǎng)學(xué)生從教材獲取知識(shí)的能力。

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。
布置試驗(yàn)：測(cè)定生活中常見(jiàn)的幾種液體的pH。

老師巡視、指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)。

引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，判斷溶液的酸堿性。

展示生活中常見(jiàn)物質(zhì)的pH，了解這些物質(zhì)的酸堿性。
學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并記錄數(shù)據(jù)。

通過(guò)測(cè)定常見(jiàn)液體的pH，體會(huì)到化學(xué)與生活的聯(lián)系。
閱讀教材，了解pH對(duì)生產(chǎn)、生活以及人類(lèi)生命活動(dòng)的意義。

提醒學(xué)生注意正常雨水的pH是5.6，所以pH小于5.6的雨的是酸雨。

提出問(wèn)題：洗發(fā)時(shí)，用過(guò)洗發(fā)劑后再用護(hù)發(fā)劑，這樣對(duì)頭發(fā)有保護(hù)作用。你能解釋這是為什么嗎？

學(xué)生閱讀教材，了解pH在生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)中的意義，聆聽(tīng)老師講解。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的洗發(fā)水和護(hù)發(fā)素的pH，思考、討論老師提出的問(wèn)題。
從教材、實(shí)驗(yàn)中獲取信息，并能用所學(xué)知識(shí)解釋生活中的現(xiàn)象，體會(huì)到化學(xué)來(lái)源于生活。
提出問(wèn)題：分別往pH=13的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入pH=1的稀鹽酸，試著畫(huà)出pH隨著鹽酸加入量的關(guān)系圖。

老師巡視并指導(dǎo)學(xué)生畫(huà)圖。

學(xué)生畫(huà)出之后，標(biāo)出A、B、C三點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生分析A、B、C三點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的成分。

追問(wèn)：稀釋酸溶液或者堿溶液，pH與加水量的關(guān)系圖是怎樣的？
學(xué)生合作畫(huà)出圖像，然后分析A、B、C中溶質(zhì)成分。

A點(diǎn)溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉，B點(diǎn)溶質(zhì)只有氯化鈉，C點(diǎn)溶質(zhì)有氯化氫和氯化鈉。

學(xué)生畫(huà)出稀釋酸堿溶液的圖像。
將化學(xué)知識(shí)與數(shù)學(xué)知識(shí)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
課堂小結(jié)
1．溶液酸堿度的表示方法──pH。

pH7為酸性；pH=7為中性；pH7為堿性。

2．測(cè)定pH的方法

3．改變?nèi)芤核釅A度的方法：加水或加酸、堿溶液

4．酸堿度在生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)中的意義