高中生物酶的教案

烴的含氧衍生物。

教案
課題：第三章第一節(jié)醇酚(1)授課班級
課時
教

學(xué)

目

的知識
與
技能1、分析醇的結(jié)構(gòu)，了解性質(zhì)的過程中使學(xué)生獲得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間關(guān)系的和科學(xué)觀點
2、學(xué)會由事物的表象分析事物的本質(zhì)、變化，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識、解決問題的能力
過程
與
方法1、通過分析表格的數(shù)據(jù)，使學(xué)生學(xué)會利用曲線圖分析有關(guān)數(shù)據(jù)并且得出正確的結(jié)論找出相關(guān)的規(guī)律
2、培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)和處理數(shù)據(jù)的能力
3、利用假說的方法引導(dǎo)學(xué)生開拓思維，進(jìn)行科學(xué)探究
情感
態(tài)度
價值觀對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，即內(nèi)因是事物變化的依據(jù)，外因是事物變化的條件，從而使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究問題的一般方法和思維過程，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和求知欲望。
重點醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點
難點醇的化學(xué)性質(zhì)
知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)
計第三章烴的含氧衍生物第一節(jié)醇酚
一、醇(alcohol)
1、概念：醇是鏈烴基與羥基形成的化合物。與醚互為同分異構(gòu)體。通式為CnH2n+2Ox，飽和一元醇的通式為CnH2n+1OH
2、分類：(1)按烴基種類分；(2)按羥基數(shù)目分：
多元醇簡介：乙二醇：分子式：C2H6O2結(jié)構(gòu)簡式：
丙三醇：分子式：C3H8O3結(jié)構(gòu)簡式：
3、醇的命名
4、醇的沸點變化規(guī)律：
（1）同碳原子數(shù)醇，羥基數(shù)目越多，沸點越高。
（2）醇碳原子數(shù)越多。沸點越高。
5、醇的物理性質(zhì)和碳原子數(shù)的關(guān)系：
（1）1～3個碳原子：無色中性液體，具有特殊的氣味和辛辣味道；
（2）4～11個碳原子：油狀液體，可以部分溶于水；
（3）12個碳原子以上：無色無味蠟狀固體，難溶于水。
二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)
1、消去反應(yīng)
分子內(nèi)脫水：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
分子間脫水：C2H5OH+HOC2H5C2H5OC2H5+H2O（取代反應(yīng)）
2、取代反應(yīng)：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O斷裂的化學(xué)鍵是C-O。
3、氧化反應(yīng)：乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液和重鉻酸鉀溶液褪色，氧化過程：
三、醇的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律
1、醇的催化氧化反應(yīng)規(guī)律
①與羥基(-OH)相連碳原子上有兩個氫原子的醇(-OH在碳鏈末端的醇)，被氧化生成醛。2R-CH2-CH2OH+O22R-CH2-CHO+2H2O
②與羥基(-OH)相連碳原子上有一個氫原子的醇(-OH在碳鏈中間的醇)，被氧化生成酮。
③與羥基(-OH)相連碳原子上沒有氫原子的醇不能被催化氧化。
不能形成雙鍵，不能被氧化成醛或酮。
2、消去反應(yīng)發(fā)生的條件和規(guī)律：

教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
[引入]據(jù)我國《周禮》記載，早在周朝就有釀酒和制醋作坊，可見人類制造和使用有機物有很長的歷史。從結(jié)構(gòu)上看，酒、醋、蘋果酸、檸檬酸等有機物，可以看作是烴分子里的氫原子被含有氧原子的原子團取代而衍生成的，它們被稱為烴的含氧衍生物。
[講]烴的含氧衍生物種類很多，可分為醇、酚、醛、羧酸和酯等。烴的含氧衍生物的性質(zhì)由所含官能團決定。利用有機物的性質(zhì)，可以合成具有特定性質(zhì)而自然界并不存在的有機物，以滿足我們的需要。
[板書]第三章烴的含氧衍生物第一節(jié)醇酚
[講]同學(xué)們已經(jīng)學(xué)過乙烷分子中一個氫原子被羥基取代后就是乙醇，那么苯環(huán)上的一個氫原子被羥基取代后它屬于哪類物質(zhì)呢?是否含有羥基的有機物都屬于醇類呢?這樣把思路交給學(xué)生，通過讓同學(xué)自己閱讀課文了解酚類和苯酚，接著再問：如果甲苯的苯環(huán)或甲基上一個氫原子被羥基取代后又各屬于哪類物質(zhì)呢?最后討論得出：含有羥基的有機物有醇類和酚類，羥基連在鏈烴(或環(huán)烴)的烴基上的是醇，羥基直接連在苯環(huán)上的是酚，然后讓同學(xué)討論：芳香醇與酚有何區(qū)別?下列哪些物質(zhì)屬于酚類?
[投影]填表(見下表)
取代產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式官能團名稱
乙烷分子里一個氫原子被羥基取代
苯分子里一個氫原子被羥基取代
甲苯分子里甲基上一個氫原子被羥基取代
[投影]
通過練習(xí)，同學(xué)們對酚的結(jié)構(gòu)有了深刻的理解。
[投影]酚：羥基與苯環(huán)直接相連的化合物。如：─OH
醇：羥基與鏈烴基相連的化合物。如：C2H5─OH（脂肪醇）、─CH2─OH（芳香醇）。
最簡單的脂肪醇——甲醇，最簡單的芳香醇——苯甲醇，最簡單的酚——苯酚。
[板書]一、醇(alcohol)
1、概念：醇是鏈烴基與羥基形成的化合物。與醚互為同分異構(gòu)體。通式為CnH2n+2Ox，飽和一元醇的通式為CnH2n+1OH
2、分類：(1)按烴基種類分；
(2)按羥基數(shù)目分：
多元醇簡介：乙二醇：分子式：C2H6O2結(jié)構(gòu)簡式：
[講]物理性質(zhì)和用途：無色粘稠有甜味的液體，沸點198℃，熔點-11.5℃，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固點很低，可用作內(nèi)燃機的抗凍劑。同時也是制造滌綸的重要原料。
[板書]丙三醇：分子式：C3H8O3結(jié)構(gòu)簡式：
[講]醇的命名原則：1、將含有與羥基(—OH)相連的碳原子的最長碳鏈作為主鏈，根據(jù)碳原子數(shù)目稱為某醇。2、從距離羥基最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位。3、羥基的位置用阿拉伯?dāng)?shù)字表示，羥基的個數(shù)用“二”、“三”等表示。
［板書］3、醇的命名
［隨堂練習(xí)］閱讀課本P48“資料卡片”，用系統(tǒng)命名法對下列物質(zhì)命名：
__2-丙醇____間位苯乙醇___1,2-丙二醇___
[講]物理性質(zhì)和用途：俗稱甘油，是無色粘稠有甜味的液體，密度是1.261g/mL，沸點是290℃。它的吸濕性強，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固點很低。甘油用途廣泛，可用于制造硝化甘油（一種烈性炸藥的主要成分）。還用于制造油墨、印泥、日化產(chǎn)品、用于加工皮革，用作防凍劑和潤滑劑等。
[投影]
[投影]表3-1相對分子量相近的醇與烷烴的沸點比較表：
[思考與交流]仔細(xì)研究課本P49表3－1數(shù)據(jù)，可以得出什么樣結(jié)論：
[講]醇分子中的羥基的氧原子與另一之間醇分子中的羥基的氫原子相互吸引，形成氫鍵，使醇的沸點高于烷烴，同樣道理，使醇易溶于水。
［投影］
［講］某些分子（如HF、H2O、NH3等）之間，存在一種較強的分子間相互作用力，稱為“氫鍵”。以水分子間的氫鍵為例，由于氧吸引電子能力較強且原子半徑較小，因此氧原子上有很大的電子云密度，而由于H—O鍵的共用電子對偏向于氧原子，氫原子接近“裸露”的質(zhì)子，這種氫核由于體積很小，又不帶內(nèi)層電子，不易被其他原子的電子云所排斥，所以它還與另一個分子中的氧原子中的孤對電子產(chǎn)生相互吸引力。這種分子間的作用力就是氫鍵，如上圖所示。形成氫鍵的條件是:要有一個與電負(fù)性很強的元素(如F、O、N)以共價鍵結(jié)合的氫原子，同時與氫原子相結(jié)合的電負(fù)性很強的原子必須具有孤對電子。在常見無機分子中，氫鍵存在于HF、H2O、NH3之間，其特征是F、O、N均為第二周期元素，原子半徑較小，同時原子吸引電子能力較強（電負(fù)性強）。因此電子云密度大，具有較強的給電子能力，是較強的電子給體。
在有機化合物中，具有羥基（—OH）、氨基（—NH2）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）等官能團的分子之間，也能形成氫鍵。因此，與相對分子質(zhì)量相近的烷烴相比，醇具有較高的沸點；同時，這些有機分子與水分子之間也可以形成氫鍵，因此含有這些官能團的低碳原子數(shù)的有機分子，均具有良好的水溶性。
[投影]表3-2一些醇的沸點：
名稱分子中的羥基數(shù)目沸點／℃
乙醇178．5
乙二醇2197．3
1—丙醇l97．2
1，2—丙二醇2188
1，2，3—丙三醇3259
［講］乙二醇的沸點高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸點高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸點高于1-丙醇，其原因是：由于羥基數(shù)目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增強。
[板書]4、醇的沸點變化規(guī)律：
（1）同碳原子數(shù)醇，羥基數(shù)目越多，沸點越高。
（2）醇碳原子數(shù)越多。沸點越高。
[板書]5、醇的物理性質(zhì)和碳原子數(shù)的關(guān)系：
（1）1～3個碳原子：無色中性液體，具有特殊的氣味和辛辣味道；
（2）4～11個碳原子：油狀液體，可以部分溶于水；
（3）12個碳原子以上：無色無味蠟狀固體，難溶于水。
[交流探究]2002年10月9日下午，某廠發(fā)生一起嚴(yán)重的化學(xué)事故。該工廠生產(chǎn)中需要無水苯作為溶劑，因此，使用苯前需用金屬鈉除掉苯中少量的水分。在生產(chǎn)過程中，由于某種原因，誤將1300kg甲苯當(dāng)作苯投進(jìn)一個反應(yīng)釜中，并向反應(yīng)釜內(nèi)投入了10kg左右的金屬鈉。由于甲苯中含水量比苯少，金屬鈉不能被完全消耗掉，在反應(yīng)釜四壁還殘留有5kg左右的金屬鈉。
由于金屬鈉很活潑，遇水即發(fā)生劇烈反應(yīng)，危險性極大。該反應(yīng)釜嚴(yán)重威脅著該工廠和周圍群眾的安全。經(jīng)過眾專家研究后，提出了三種處理事故的建議：
(1)打開反應(yīng)釜，用工具將反應(yīng)釜內(nèi)的金屬鈉取出來
(2)向反應(yīng)釜內(nèi)加水，通過化學(xué)反應(yīng)“除掉”金屬鈉
(3)采用遠(yuǎn)程滴加乙醇的方法向反應(yīng)釜內(nèi)加入乙醇，并設(shè)置放氣管，排放乙醇與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣和熱量
專家們進(jìn)行了周密的研究和部署，經(jīng)過緊張作業(yè)，至第二天晚8時，險情終于安全排除。你認(rèn)為哪一個建議更合理、更安全？你還有其他方案嗎？請思考后與同學(xué)們交流。
[匯報]方案（3）更為合理。原因是（1）由于鈉塊較大，取出過程，一但與空氣或水蒸汽接觸，放熱引燃甲苯。后果不堪設(shè)想；（2）加水反應(yīng)劇烈，本身易燃燒，引燃甲苯。（4）乙醇與鈉反應(yīng)緩慢，若能導(dǎo)出氫氣和熱量，則應(yīng)安全。
[引導(dǎo)分析]在醇分子中，氧原子吸引電子的能力比氫原子和碳原子強，O—H鍵和C—O鍵的電子對都向氧原子偏移，因而醇在起反應(yīng)時，O-H鍵容易斷裂，氫原子可被取代，如乙醇和鈉反應(yīng)；同樣，C一O鍵也易斷裂，羥基能被脫去或取代，如乙醇的消去反應(yīng)和取代反應(yīng)。
[板書]二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)
1、消去反應(yīng)
[思考]什么是消去反應(yīng)？
［投影］實驗3-1如圖3—4所示，在長頸圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸(體積比約為l：3)的混合液20mL，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱時暴沸。加熱混合液，使液體溫度迅速升到170℃，將生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象
[投影]生成略有甜味氣體，該氣體能使高錳酸鉀酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。
[探究]乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯按課本P51圖3－4組裝好實驗裝置，開始反應(yīng)，認(rèn)真觀察現(xiàn)象，積極思考：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____,反應(yīng)中乙醇分子斷裂的化學(xué)鍵是____。
（2）如何配制反應(yīng)所需的混合液體？
（3）濃硫酸所起的作用是______________________________________；
（4）燒瓶中的液體混合物為什么會逐漸變黑？
（5）結(jié)合課本P51“資料卡片”思考：反應(yīng)中為什么要強調(diào)“加熱，使液體溫度迅速升到170℃”？
（6）氫氧化鈉溶液是用來除去乙烯氣體中的雜質(zhì)的，那么在生成的乙烯氣體中會有什么雜質(zhì)氣體呢？
[板書]分子內(nèi)脫水：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
［講］需要注意的是（1）迅速升溫至170℃（2）濃硫酸所作用：催化劑脫水劑（3）配制濃硫酸與乙醇同濃硫酸與水。
[學(xué)與問]溴乙烷與乙醇都能發(fā)生消去反應(yīng)，它們有什么異同？
[講]都是從一個分子內(nèi)去掉一個小分子，都由單鍵生成雙鍵，反應(yīng)條件不同，溴乙烷是氫氧化鈉醇溶液，而乙醇是濃硫酸，170℃。
[講]如果把乙醇與濃硫酸的混合液共熱的溫度控制在140℃，乙醇將以另一種方式脫水，即每兩個醇分子間脫去一個水分子，反應(yīng)生成的是乙醇
[板書]分子間脫水：C2H5OH+HOC2H5C2H5OC2H5+H2O（取代反應(yīng)）
[講]取代反應(yīng)：乙醇與濃氫溴酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷。
[板書]2、取代反應(yīng)
C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O斷裂的化學(xué)鍵是C-O。
[投影]實驗3-2在試管中加入少量重鉻酸鉀酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振蕩，觀察并記錄實驗現(xiàn)象
[板書]3、氧化反應(yīng)：乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液和重鉻酸鉀溶液褪色，氧化過程：
[隨堂練習(xí)]關(guān)于醇類物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)的情況分析：
（1）以下醇類哪些可以在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)？_________________
①②③
那么，能發(fā)生消去反應(yīng)的醇類必須具備的結(jié)構(gòu)特點是_______________；
（2）以上醇類哪些可以在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)（燃燒除外）？那么，能發(fā)生氧化反應(yīng)的醇類必須具備的結(jié)構(gòu)特點是什么
［講］醇的性質(zhì)主要表現(xiàn)在羥基上，與乙醇的性質(zhì)相似。當(dāng)其與活潑金屬反應(yīng)時，羥基與氫氣的定量的關(guān)系是2個羥基對應(yīng)1個氫氣。
［隨堂練習(xí)］相同質(zhì)量的下列醇分別跟適量的鈉作用，放出H2最多的是()
A.甲醇B.乙醇C.乙二醇D.丙三醇?
［講］醇羥基在一定條件下(Cu或Ag作催化劑)可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，其反應(yīng)如下：
［投影］
［板書］三、醇的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律
1、醇的催化氧化反應(yīng)規(guī)律
［講］羥基(-OH)上的氫原子與羥基相連碳原子上的氫原子脫去，氧化為含有()雙鍵的醛或酮。醇的催化氧化(或去氫氧化)形成雙鍵的條件是：連有羥基(-OH)的碳原子上必須有氫原子，否則該醇不能被催化氧化。
［板書］①與羥基(-OH)相連碳原子上有兩個氫原子的醇(-OH在碳鏈末端的醇)，被氧化生成醛。
2R-CH2-CH2OH+O22R-CH2-CHO+2H2O
②與羥基(-OH)相連碳原子上有一個氫原子的醇(-OH在碳鏈中間的醇)，被氧化生成酮。
③與羥基(-OH)相連碳原子上沒有氫原子的醇不能被催化氧化。
不能形成雙鍵，不能被氧化成醛或酮。
［隨堂練習(xí)］下列各種醇不能被氧化成醛或酮的是(提示：酮的結(jié)構(gòu)為)(C)
［投影］
［講］醇分子內(nèi)脫去的水分子是由羥基所在的碳原子的相鄰位上碳原子上的氫原子結(jié)合而成，碳碳間形成不飽和鍵。
［板書］2、消去反應(yīng)發(fā)生的條件和規(guī)律：
［講］醇分子中，連有羥基(—OH)的碳原子必須有相鄰的碳原子且此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時，才可發(fā)生消去反應(yīng)而形成不飽和鍵。表示為：
［板書］
［講］除此以外還必須有濃H2SO4的催化作用和脫水作用，加熱至170℃才可發(fā)生。含一個碳原子的醇(如CH3OH)無相鄰碳原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)；與羥基(-OH)相連碳原子相鄰的碳原子上沒有氫原子的醇也不能發(fā)生消去反應(yīng)。如：
［小結(jié)］在這一節(jié)課，我們通過乙醇一起探究了醇的結(jié)構(gòu)特點和化學(xué)性質(zhì)，從斷成鍵的角度了解了醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原理，我們應(yīng)該更加清楚的認(rèn)識到結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這樣規(guī)律。
教學(xué)回顧：
1、本設(shè)計是一節(jié)中規(guī)中矩的邊講邊實驗的新授課教學(xué)，注重教師的導(dǎo)和學(xué)生的學(xué)。
2、設(shè)計中也符合由結(jié)構(gòu)到性質(zhì)這一化學(xué)研究方法。
3、教師在設(shè)計中也把醇和酚的結(jié)構(gòu)不同提到這來作了一個教學(xué)內(nèi)容整合。
4、由于本節(jié)內(nèi)容較多，比較復(fù)雜，不建議把醇和酚的結(jié)構(gòu)比較放在這進(jìn)行。本設(shè)計應(yīng)從醇和烷烴的不同對比引出醇的官能團。然后圍繞—OH這一官能團，以斷鍵的可能性，進(jìn)行預(yù)測、實驗、分析、歸納總結(jié)。最后由乙醇再推廣到其它醇類的性質(zhì)及醇的分類等。

教案
課題：第三章第一節(jié)醇酚(2)授課班級
課時
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學(xué)

目

的知識
與
技能使學(xué)生掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)特征、重要性質(zhì)、了解苯酚的用途；掌握苯酚的檢驗方法。
過程
與
方法培養(yǎng)學(xué)生操作、觀察、分析能力，加深對分子中原子團相互影響的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點
情感
態(tài)度
價值觀逐漸樹立學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的化學(xué)學(xué)科思想，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生求實進(jìn)取的品質(zhì)。
重點苯酚的化學(xué)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特征。
難點苯酚的化學(xué)性質(zhì)。
知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)
計四、苯酚
1．分子式：C6H6O；結(jié)構(gòu)式：略；結(jié)構(gòu)簡式：
2、苯酚的化學(xué)性質(zhì)
（1）跟堿的反應(yīng)——苯酚的酸性
（2）苯環(huán)上的取代反應(yīng)
苦味酸
（3）顯色反應(yīng)：苯酚跟三氯化鐵溶液作用能顯示紫色。
3、苯酚的用途
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
［導(dǎo)課］在19世紀(jì)初，醫(yī)院的設(shè)備很差，那時缺少麻醉藥和消毒劑，許多病人死于手術(shù)后的傷口感染中。在英國的愛丁堡有一家醫(yī)院，一名叫李斯特的的外科醫(yī)生，發(fā)現(xiàn)在化工廠附近的污水溝里，溝水清澈，浮在水面上的草根很少腐爛。原來，就是從化工廠流出的石炭酸（苯酚）混雜在溝水里，石炭酸是化工廠提煉煤焦油時排出的“廢棄物”。李斯特用石炭酸對手術(shù)器械、紗布等一系列用品進(jìn)行了消毒，病人手術(shù)后傷口化膿、感染的現(xiàn)象立即減少了，由此，愛丁堡醫(yī)院手術(shù)傷口感染率一度成為全世界外科醫(yī)院中最低的。李斯特也就成為了全世界著名的外科醫(yī)生。
[引入]上一節(jié)課我們介紹了含有羥基的兩類有機化合物：醇和酚。這節(jié)課我們以代表物來學(xué)習(xí)酚的性質(zhì)。
[板書]四、苯酚
[展示]苯和苯酚分子的比例模型.
[板書]1．分子式：C6H6O；結(jié)構(gòu)式：略；結(jié)構(gòu)簡式：
[展示]苯酚樣品，指導(dǎo)學(xué)生觀察苯酚的色、態(tài)、氣味。（若苯酚顯粉紅色，應(yīng)解釋原因）
[演示]在試管中放入少量苯酚晶粒，再加一些水，振蕩，加熱試管里的物質(zhì)，然后將試管放入冷水中。
[設(shè)問]描述實驗現(xiàn)象，試做出結(jié)論.
認(rèn)真觀察、積極思考，描述現(xiàn)象，并得出結(jié)論：
［講］常溫下苯酚在水中的溶解度不大，加熱可增大其在水中的溶解度。
[投影]苯酚的物理性質(zhì)：無色晶體、有特殊氣味、易溶于有機溶劑。告誡學(xué)生：使用苯酚要小心，如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌。
［講］放置時間長的苯酚往往是粉紅色，因為空氣中的氧氣就能使苯酚慢慢地氧化成對-苯醌。
［投影］
[板書]2、苯酚的化學(xué)性質(zhì)
[講]苯酚的化學(xué)性質(zhì)，主要是由羥基和苯環(huán)之間的相互影響所決定。
[板書]（1）跟堿的反應(yīng)——苯酚的酸性
[投影]（實驗3－3（2））觀察描述現(xiàn)象：溶液由渾濁變?yōu)橥该鞒吻濉?br> [問]描述實驗現(xiàn)象，試做出結(jié)論。
［講］思考、分析，得出結(jié)論：苯酚能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，苯酚顯酸性。
[板書]
[投影]（實驗3-3（3））向一支盛有苯酚鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸；向另一支苯酚鈉溶液試管中通入二氧化碳。
[問]描述實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象，判斷苯酚的酸性強弱。
［講］觀察描述現(xiàn)象：溶液又重新變渾濁。
分析、判斷：苯酚的酸性很弱，比碳酸的酸性還要弱。
指導(dǎo)學(xué)生寫出化學(xué)方程式。
［板書］
[問]苯酚和乙醇均為烴的羥基衍生物，為什么性質(zhì)確不同？
［講］當(dāng)羥基所連接的烴基不同時，羥基的性質(zhì)也不同。
[講]苯酚分子中由于苯環(huán)對羥基的影響，使羥基中的氫原子部分電離出來，因此顯示弱酸性。
[板書]（2）苯環(huán)上的取代反應(yīng)
［講］前面我們學(xué)過，苯與液溴在鐵粉催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)，而乙烯又可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，苯酚與溴水呢？如果發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物除了有機物，還有什么，如果發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物可能是什么？
[投影]指導(dǎo)實驗（實驗3－4）
［問]請通過實驗現(xiàn)象，分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。實驗，觀察，敘述現(xiàn)象：有白色沉淀生成。分析原因。
[講]實驗說明，向苯酚稀溶液中加入濃溴水，既不需要加熱，也不用催化劑，立即生成白色的三溴苯酚沉淀。引導(dǎo)學(xué)生寫出化學(xué)方程式。（強調(diào)三溴苯酚中三個溴原子的位置）。值得注意的是，該反應(yīng)很靈敏，常用于苯酚的定性檢驗和定量測定。
[板書]
[討論]苯酚與苯發(fā)生鹵代反應(yīng)有何不同？試用分子結(jié)構(gòu)加以分析。引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)條件、試劑和產(chǎn)物幾方面，對比苯和苯酚與溴的取代反應(yīng)，并從結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析。積極思考，認(rèn)真討論。
[講]在苯酚分子中，由于羥基對苯環(huán)的影響使苯環(huán)上羥基的鄰、對位氫原子性質(zhì)較活潑，容易被其它的原子或原子團取代。
[講]苯酚還可以與硝酸、硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，請學(xué)生寫出苯酚發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式。
［板書］
苦味酸
[小結(jié)]在苯酚分子中，羥基與苯環(huán)兩個基團，不是孤立的存在著，由于二者的相互影響，使苯酚表現(xiàn)出自身特有的化學(xué)性質(zhì)。
[講]檢驗苯酚的存在也可利用苯酚的顯色反應(yīng)。向盛有少量苯酚溶液的容器中滴加幾滴FeCl3溶液，可以看到溶液呈此色。
[板書]（3）顯色反應(yīng)：苯酚跟三氯化鐵溶液作用能顯示紫色。
［講］值得注意的是，利用這一反應(yīng)也可以檢驗苯酚的存在。
[板書]3、苯酚的用途
［講］苯酚是一種重要的化工原料，可用來制造酚醛塑料（俗稱電木）、合成纖維（如錦綸）、醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥等。粗制的苯酚可用于環(huán)境消毒。純凈的苯酚可配成洗劑和軟膏，有殺菌和止痛效用。藥皂中也摻入少量的苯酚。
［投影］酚醛樹脂的合成
［小結(jié)］到此我們已認(rèn)識并研究了苯酚，并知道檢測和處理苯酚污水的方法。

引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識苯酚的分子模型，尋找苯酚分子和苯分子之間的區(qū)別與聯(lián)系。苯酚可以看作苯分子中的一個氫原子被羥基取代所得的生成物。導(dǎo)出苯酚的分子式、結(jié)構(gòu)式。

分析、對比苯酚和乙醇的性質(zhì)不同，引導(dǎo)學(xué)生從結(jié)構(gòu)入手尋找原因，初步了解不同烴基對同一官能團的不同影響。
認(rèn)真思考，分析、對比：

對學(xué)生寫出化學(xué)方程式，進(jìn)行評價分析。
思考、分析，寫出化學(xué)方程式：

教學(xué)回顧：
本節(jié)課的最大的特色在于以實驗探究為手段，步步設(shè)疑，層層深入，處處鋪墊，環(huán)環(huán)相扣，過渡自然，一氣呵成，讓學(xué)生參與獲取知識的過程，符合思維邏輯，符合認(rèn)知規(guī)律。課堂教學(xué)引入巧妙，創(chuàng)設(shè)了新的情景，產(chǎn)生強烈的動機、激活了課堂
教學(xué)目標(biāo)明確、具體，而且能夠在課堂內(nèi)較好的實施和完成，達(dá)到了本節(jié)課的教學(xué)目的。教學(xué)策略、學(xué)習(xí)策略的選擇是合適的，教學(xué)設(shè)計的環(huán)節(jié)和期望都得到了實現(xiàn)；從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀三個教學(xué)目標(biāo)看，目標(biāo)的制定符合新課標(biāo)要求和學(xué)生實際，有很強的可操作性，在課堂中得到很好的落實。學(xué)生掌握了苯酚的化學(xué)性質(zhì)，初步了解了實驗探究的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)了學(xué)生的實驗?zāi)芰陀^察能力，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，學(xué)生學(xué)會了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映的唯物主義的思維觀點和思維方法，突出了學(xué)生作為主體的地位。
學(xué)生參與課堂活動是認(rèn)真的，每一位學(xué)生都在進(jìn)行思考，參與獲取知識的過程，在此過程中，師生互動，生生互動，互相補充，互相啟迪。

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羧酸衍生物---酯

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計劃，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以保證學(xué)生們在上課時能夠更好的聽課，有效的提高課堂的教學(xué)效率。您知道高中教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的羧酸衍生物---酯，僅供參考，大家一起來看看吧。

羧酸衍生物---酯
（1課時）
教學(xué)目標(biāo)
知識技能：掌握酯的概念；了解酯的通式和簡單酯的命名；了解酯的物理性質(zhì)及用途；掌握酯的水解反應(yīng)，進(jìn)一步理解可逆反應(yīng)、催化作用。
能力培養(yǎng)：通過酯的概念和命名來培養(yǎng)學(xué)生抽象、概括形成規(guī)律性認(rèn)識的能力。
科學(xué)思想：通過硫酸和氫氧化鈉在酯化或酯的水解反應(yīng)中的不同作用，領(lǐng)悟內(nèi)外因的辯證關(guān)系；結(jié)合酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)強化對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的辯證認(rèn)識。
重點、難點：酯水解反應(yīng)的機理（即斷鍵部位）；硫酸和氫氧化鈉在酯化和酯的水解反應(yīng)中的不同作用；對酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的辯證認(rèn)識。
教學(xué)方法：多媒體教學(xué)。

教學(xué)過程
【引入】在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)學(xué)過羧酸的性質(zhì)，羧酸可通過反應(yīng)生成羧酸衍生物，那么什么是羧酸衍生物呢？
【學(xué)生活動】羧酸分子中羧基上的羥基被其他原子或原子團取代所得到的產(chǎn)物。
【投影】一、羧酸衍生物的概念
【教師講解】羧酸分子中羧基去掉羥基后剩余的基團稱為酰基，如：
羧酸衍生物也可以看成是?；c其他基團聯(lián)結(jié)而成的化合物
【設(shè)問】常見的羧酸衍生物有那些呢？
【學(xué)生活動】酰鹵、酸酐、酰胺、酯等。
【投影】酰鹵：分子由?；c鹵素原子（－Ｘ）相連組成的羧酸衍生物。

酸酐：分子由?；c酰氧基（R－Ｃ－Ｏ－）相連組成的羧酸衍生物。
酰胺：分子由酰基與氨基（－NH2）相連組成的羧酸衍生物。
酯：分子由酰基與烴氧基（RO－）相連組成的羧酸衍生物。
【歸納】羧酸衍生物通常是有機合成的中間產(chǎn)物。
【過度】那么我們這節(jié)課就著重討論其中的一種羧酸衍生物――酯。
【投影】二、酯
1、酯的概念、命名和通式
（1）酯的概念：酯的概念：酸跟醇起反應(yīng)脫水后生成的一類化合物。
【講解】酸既可以是有機酸，也可以是無機酸。
請寫出硝酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【學(xué)生活動】HO—NO2+CH3CH2OH―→NO2—O—CH2CH3+H2O
【歸納】為了美觀、清晰，醇與無機酸反應(yīng)把醇寫在前面。
即：CH3CH2OH+HO—NO2→CH3CH2—O—NO2+H2O
（硝酸乙酯）
【設(shè)疑】乙酸與氫溴酸加熱能否生成酯？討論無機酸生成酯的條件是什么？
【學(xué)生思考討論歸納】歸納出無機酸生成酯需含氧酸。
【投影】說出下列化合物的名稱
（1）CH3COOCH2CH3乙酸乙酯
（2）HCOOCH2CH3甲酸甲酯
（3）CH3CH2O—NO2硝酸乙酯
【投影】（2）酯的命名
【學(xué)生】“某酸某醇”，根據(jù)酸和醇來命名，酸命名在前面，醇命名在后面，把某醇說成酯。
【投影】（3）酸的通式（飽和一元羧酸和飽和一元醇生成的酯）
○1一般通式：CnH2nO2
○2結(jié)構(gòu)通式：RCOOR`
【設(shè)疑】根據(jù)前面所學(xué)知識，酯與前面所學(xué)哪類化合物互為同分異構(gòu)體呢？
【學(xué)生活動】與飽和一元羧酸互為同分異構(gòu)體。
【投影】2、酯的機構(gòu)及性質(zhì)
（1）酯的物理性質(zhì)
【學(xué)生閱讀歸納】○1低級酯具有芳香氣味的液體。
○2密度比水小。
○3難溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。
【投影】（2）酯的結(jié)構(gòu)

【設(shè)疑】根據(jù)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，酯在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，哪個鍵容易斷裂？
【學(xué)生回答】碳氧單鍵易斷裂。
【過度】斷鍵后是否生成酸和醇呢？
【投影】（3）酯的化學(xué)性質(zhì)
a、水解反應(yīng)
酯＋水酸＋醇

RCOOR`＋H2ORCOOH＋R`OH
【小結(jié)】酯分子發(fā)生水解反應(yīng)，碳氧之間單鍵易斷裂“酸上羥基醇上氫”。
【提問】（1）酯的水解反應(yīng)在酸性條件好，還是堿性條件好？
（2）酯化反應(yīng)用濃H2SO4和NaOH哪種做催化劑好？
（3）酯為什么在中性條件下難水解，而在酸或堿條件易水解？
【學(xué)生解答】（1）堿性條件好，堿做催化劑，它與生成的酸反應(yīng)減少生成的量，使反應(yīng)向右的程度更大。
（2）濃H2SO4好，濃H2SO4在反應(yīng)里不僅做催化劑還起脫水劑作用，使可逆反應(yīng)向右進(jìn)行。
（3）有機分子間反應(yīng)進(jìn)行較慢，許多反應(yīng)需加熱或催化劑條件，與無機離子間瞬間即可完成有區(qū)別。
【過度】與水解反應(yīng)類似，酯還可以發(fā)生醇解反應(yīng)。
【投影】（4）、酯的醇解（酯交換反應(yīng)）

R－C－OR`＋R``O－HR－C－OR``＋R`O－H

【小結(jié)】酯交換反應(yīng)在合成中有重要作用
【隨堂檢測】1．寫出丙酸乙酯水解的化學(xué)方程式。
2．某酯的分子式是C14H12O2，它能由醇A跟羧酸B發(fā)生酯化反應(yīng)得到。又知該酯不能使溴水褪色，A可氧化得到B，試推斷此酯的結(jié)構(gòu)簡式。
【隨堂檢測答案】
1、CH3CH2COOCH2CH3＋H2OCH3CH2COOH＋CH3CH2OH
2、C6H5－COOCH2－C6H5
作業(yè)請大家完成課后頁的練習(xí)。
【板書設(shè)計】
一、羧酸衍生物的概念
二、酯
1、酯的概念、命名和通式
（1）定義
（2）酯的命名
（3）酯的通式
2、酯的機構(gòu)及性質(zhì)
（1）酯的物理性質(zhì)
（2）酯的結(jié)構(gòu)
（3）酯的化學(xué)性質(zhì)
（4）酯的醇解（酯交換反應(yīng)）

公開課《羧酸衍生物---酯》體會
授課老師：張志鋒
本人上了一節(jié)高二化學(xué)選修5《有機化學(xué)基礎(chǔ)》的全校性公開課，課題為“羧酸衍生物----酯”，本節(jié)課主要講述了羧酸衍生物的概念及羧酸衍生物----酯的概念及性質(zhì)。著重讓學(xué)生了解酯的通式和簡單酯的命名，了解物理性質(zhì)，掌握酯的水解反應(yīng)，了解酯的醇解反應(yīng)。通過酯的概念和命名來培養(yǎng)學(xué)生抽象、概括形成規(guī)律性認(rèn)識的能力。通過硫酸和氫氧化鈉在酯化或酯的水解反應(yīng)中的不同作用，領(lǐng)悟內(nèi)外因的辯證關(guān)系；結(jié)合酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)強化對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的辯證認(rèn)識。本節(jié)課的重點和難點是讓學(xué)生理解和掌握酯水解反應(yīng)的機理（即斷鍵部位）；硫酸和氫氧化鈉在酯化和酯的水解反應(yīng)中的不同作用；對酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的辯證認(rèn)識。
在教學(xué)過程中講到生成酯的酸既可以是有機酸也可以是無機酸時能夠引起學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，變被動學(xué)習(xí)為主動學(xué)習(xí)。講述酯的通式目的在于對飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的酯有全面認(rèn)識，并培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力。酯的物理性質(zhì)方面的學(xué)習(xí)主要為了培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)及歸納能力。酯在進(jìn)行水解反應(yīng)時，在條件不同，反應(yīng)向不同方向進(jìn)行的程度大來領(lǐng)悟內(nèi)因是變化的根據(jù)外因是變化的條件，領(lǐng)悟化學(xué)反應(yīng)的辯證關(guān)系，為化學(xué)平衡移動積累些感性材料。解決酯為什么在中性條件下難水解，而在酸、堿性條件下易水解？讓學(xué)生認(rèn)識有機物反應(yīng)特點是：(1)反應(yīng)速率慢。(2)需加熱或催化劑。讓學(xué)生領(lǐng)悟酯化與水解互為可逆反應(yīng)。領(lǐng)悟酯水解的斷鍵的部位。形成一個完整的知識主線：結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途。進(jìn)一步鞏固、落實。
隨堂練習(xí)方面主要是為了檢驗本節(jié)課所講述的內(nèi)容第一題檢測酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)。第二題檢測綜合應(yīng)用，較難。
在整節(jié)課的教學(xué)過程中運用多媒體課件使得整個教學(xué)過程直觀、易懂。我感覺這節(jié)課的不足在于缺乏必要的實驗作為基礎(chǔ)，使得整個課堂教學(xué)顯得有些枯燥，在課堂教學(xué)的組織上還有待加強。在上完公開課后在科組老師的點評下，使我對本節(jié)課的組織教學(xué)有了更深刻的了解，對我往后組織教學(xué)有非常重要的作用。今后我會更加努力學(xué)習(xí)其他老師的優(yōu)點來彌補自己的不足，使自己有更好的發(fā)展。

重要的烴

每個老師需要在上課前弄好自己的教案課件，大家在認(rèn)真寫教案課件了。對教案課件的工作進(jìn)行一個詳細(xì)的計劃，才能對工作更加有幫助！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？以下是小編為大家精心整理的“重要的烴”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

總課時數(shù)科目高一化學(xué)使用時間
主備人使用人
課題名稱第三章第二節(jié)石油和煤重要的烴02
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、解煤的干餾，認(rèn)識化石燃料綜合利用的意義
2、了解苯的分子結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)和重要應(yīng)用
3、初步認(rèn)識有機化合物結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途的關(guān)系
二、重點、難點：苯的分子結(jié)構(gòu)及主要性質(zhì)
三、自主學(xué)習(xí)
二、煤的干餾苯
(一)煤的干餾
1、煤的組成：煤是由和組成的復(fù)雜混合物。煤的主要組成元素有。
2、煤的干餾
(1)什么叫做煤的干餾？為什么要對原煤進(jìn)行深加工？

(2)閱讀課本P70了解煤干餾的主要產(chǎn)物和用途

(二)苯
1、物理性質(zhì)
苯是一種色、味、的體，密度比空氣，溶于水；沸點為80.5℃，熔點為5.5℃，當(dāng)溫度低于5.5℃時，苯就會凝結(jié)成。
2、苯的分子結(jié)構(gòu)
分子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：
3、化學(xué)性質(zhì)
(1)苯的燃燒：
化學(xué)方程式：
實驗現(xiàn)象：

(2)苯與硝酸的反應(yīng)——取代反應(yīng)
實驗步驟：
化學(xué)方程式：
請同學(xué)們閱讀討論完成課本P73[遷移應(yīng)用]

4、苯的用途
苯是一種重要的________________，廣泛用于生產(chǎn)合成橡膠、合成纖維、塑料、農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料、香料等；另外，苯也常用作______________。
5、甲烷分子的空間構(gòu)型為，其化學(xué)反應(yīng)類型主要是；
乙烯分子的空間構(gòu)型為為，其化學(xué)反應(yīng)類型主要是；
苯分子的空間構(gòu)型為為，其化學(xué)反應(yīng)類型主要是。
四、交流研討
1、什么是干餾，什么是分餾，什么是蒸餾？二者有何區(qū)別？

2、苯能與酸性KMnO4溶液或溴的四氯化碳溶液反應(yīng)嗎？
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
將苯滴入酸性KMnO4溶液中充分振蕩，靜置
將苯滴入溴的四氯化碳溶液中，充分振蕩，靜置
將苯滴入溴水中，充分振蕩，靜置

實驗證明，苯分子里不存在一般的碳碳雙鍵，其中的6個碳原子之間的鍵_____________，是一種介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，苯分子的空間構(gòu)型為________________
五、鞏固練習(xí)
1、下列說法正確的是()
A、把煤加強熱是之分解的過程叫干餾
B、煤的干餾屬于化學(xué)變化
C、煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源，主要存在與煤高溫干餾所得的焦?fàn)t氣中
D、煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來
2、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）
A、甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色
B、乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷
C、苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀生成；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)
D、在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)
3、將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分成兩層，下層幾乎呈無色的是()
　A、氯水B、苯C、CCl4D、KI
4、下列各組物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是（）
A、乙烷B、甲烷C、苯D、乙烯
5、下列物質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)，其中產(chǎn)生的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等的是（）
A、甲烷在氧氣中完全燃燒B、乙烷在氧氣中完全燃燒
C、苯在氧氣中完全燃燒D、碳酸氫銨受熱分解
6、若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3molO2，則（?。?br> A、x＝2，y＝2B、x＝2，y＝4C、x＝3，y＝6D、x＝3，y＝8
7、下列有關(guān)苯、乙烯的比較中，正確的是()
A、分子中所有原子都在同一平面上
B、等質(zhì)量燃燒時，苯消耗氧氣多
C、都能與溴水反應(yīng)
D、都能被酸性KMnO4溶液氧化
8、下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是()
A、苯是無色帶有特殊氣味的液體。
B、常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體。
C、苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)。
D、苯不具有典型的雙鍵所應(yīng)具有的加成反應(yīng)，故不可能發(fā)生加成反應(yīng)。

六、小結(jié)反思

脂肪烴的性質(zhì)

俗話說，磨刀不誤砍柴工。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓上課時的教學(xué)氛圍非?；钴S，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？下面是小編為大家整理的“脂肪烴的性質(zhì)”，但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

課題9學(xué)案：脂肪烴的性質(zhì)（P40-43）
一、烴的分類
按是否含苯環(huán)可分為1烴和2烴.
其中脂肪烴又可分為3烴和4烴.
二、脂肪烴的物理性質(zhì)
１.5個碳原子的烴常溫常壓下為氣態(tài)；
２.同類烴溶沸點隨碳原子數(shù)增大而6；
3.分子式相同的烴，支鏈數(shù)越多，熔沸點越7．
三、各種脂肪烴的結(jié)構(gòu)特點
烷烴烯烴炔烴二烯烴
代表物的分子式
組成通式
結(jié)構(gòu)特點

四、脂肪烴的化學(xué)性質(zhì)
1.取代反應(yīng)
1）定義：有機物分子中某些原子或原子團被其它原子或原子團替代的反應(yīng)
例：
2）常見類型：鹵代反應(yīng)、酯化反應(yīng)、硝化反應(yīng)、水解反應(yīng)等
3)烷烴的特征反應(yīng)是取代反應(yīng).
2.熱分解
例：
3.氧化反應(yīng)
（1）被酸性高錳酸鉀氧化
8烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，9和10能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，
所以可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別氣態(tài)11和12。
（2）燃燒反應(yīng)
烴完全燃燒的通式：13
4.加成反應(yīng)
1）條件：存在不飽和鍵
2）定義：有機物分子中未飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結(jié)合生成別的物質(zhì)的反應(yīng)。
3）舉例：
Ａ．烯烴——乙烯如：乙烯與氫氣、溴、水、氯化氫加成

Ｂ．炔烴——乙炔如：乙炔與溴或與氫氣的加成
Ｃ．烯烴的不對稱加成反應(yīng):
寫出丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式

規(guī)律：14
Ｄ．二烯烴的競爭加成
例：等物質(zhì)的量的1，3-丁二烯和溴單質(zhì)分別在-80℃和60℃的加成反應(yīng)

5.加聚反應(yīng)
(1).含義：不飽和鍵的有機物分子通過加成反應(yīng)得到高分子化合物的反應(yīng).
(2).實例：聚乙烯、聚氯乙烯等

(3).反應(yīng)機理：連續(xù)加成
附:關(guān)于加聚反應(yīng)
1.單體：
2.鏈節(jié)：
3.聚合度：

烴

第四章烴
§4—1有機物(1節(jié)時)
【目的要求】:1.了解有機物概念、有機物和無機物的區(qū)別和聯(lián)系。
2.從碳原子的結(jié)構(gòu)特征來了解有機物的特點。
3.介紹簡單有機化學(xué)發(fā)展史，了解有機物對發(fā)展國民經(jīng)濟和提高人民生活水平的重要意義。
【重、難點】:有機物的定義和有機物的特點。
【教學(xué)方法】:實例引導(dǎo)，自學(xué)閱讀，討論分析，對比歸納，認(rèn)識實質(zhì)。
【教學(xué)過程】:
〖引入〗:學(xué)生舉出已經(jīng)認(rèn)識的有機物；講“有機物”一詞的來源及有機
物的發(fā)展史。
〖CAI軟件〗：[思考討論]：
1、什么是有機物？其組成元素有哪些？
2、有機物與無機物是否為毫無關(guān)系的兩類物質(zhì)？
3、有機物種類繁多的原因何在？
4、有機物有哪些特點？這些特點與什么密切相關(guān)？
5、有機物對發(fā)展國民經(jīng)濟和提高人民生活具有什么意義？
〖學(xué)生活動〗：自學(xué)閱讀
〖師生活動〗：學(xué)生回答、討論，教師評價、分析、講解，解決以上問題。
1、學(xué)生回答
2、舉例：尿素和碳酸分子結(jié)構(gòu)對比；用氰制醋；2000諾貝爾化學(xué)獎的成果——導(dǎo)電塑料；說明有機物和無機物并無截然區(qū)別。
3、從碳原子結(jié)構(gòu)分析其化學(xué)鍵；從碳原子間可形成碳鏈，即使相同碳原子數(shù)時，又可有支鏈，可成環(huán)。說明種類繁多的原因。
4、分析：溶解性、熔沸點、導(dǎo)電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關(guān)；熱穩(wěn)定性、可燃性、反應(yīng)慢且復(fù)雜與其碳原子結(jié)構(gòu)，以碳為主，共價鍵結(jié)合，分子復(fù)雜有關(guān)。
5、CAI展示化學(xué)將作為中心學(xué)科，對人類社會的貢獻(xiàn)以及我國在高分子材料方面重點研究的項目等。
〖小結(jié)〗：學(xué)生填表比較有機物和無機物的性質(zhì)不同點和導(dǎo)致原因。
〖練習(xí)〗：1、課本64頁第3題的（2）
2、有A、B兩種有機物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是85.7%。A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L，B蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求A、B的分子式。
〖師生活動〗：學(xué)生解答后，教師評價。師生共同歸納求有機物分子式的
一般方法和思路。
【作業(yè)布置】:課本65頁第4題和73頁第3、4題
【教后記】:
1、本節(jié)課用自制的CAI課件上，學(xué)生興趣高，直觀。
2、注意挖掘了結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，為以后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
3、注意了結(jié)合練習(xí)介紹解題方法和思路。教