高中音樂絲竹相和教案

維生素和微量元素。

第一章第四節(jié)維生素和微量元素教學(xué)設(shè)計(jì)
一.學(xué)習(xí)目標(biāo)分析
（一）學(xué)習(xí)目標(biāo)的確定依據(jù)
主題1化學(xué)與健康
內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說明
1.通過實(shí)例了解人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑。了解維生素在人體中的作用。1.1知道人體獲得常見的幾種維生素及其主要來源、攝入途徑。只要求學(xué)生知道幾種維生素的重要生理功能即可。
可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究或討論：為什么維生素C可作抗氧化劑？
1.2知道維生素C的組成、結(jié)構(gòu)和重要性質(zhì)。
1.3了解常見的維生素在人體中的重要作用。
2.認(rèn)識微量元素對人體健康的重要作用。2.1了解人體中幾種常見的微量元素及其對人體健康的重要作用。在學(xué)習(xí)過程中主要以了解微量元素的知識為主，不必拓展。
可引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行社會調(diào)查：礦泉水中的微量元素和作用，或人體缺乏某微量元素的危害及預(yù)防措施。
2.2知道幾種常見微量元素的主要來源和攝入途徑。
（二）學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．知識與技能目標(biāo)
（1）知道人體獲得常見的幾種維生素的主要來源和攝入途徑，知道維生素C的組成、結(jié)構(gòu)和重要性質(zhì)，了解常見的維生素在人體中的重要作用。
（2）了解人體中幾種常見的微量元素及其對人體健康的重要作用，知道幾種常見微量元素的主要來源和攝入途徑。
2．過程與方法目標(biāo)
（1）水果中維生素C的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法，學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納概括等方法對信息進(jìn)行加工。
（2）通過網(wǎng)上查詢維生素C有哪些性質(zhì)和生理作用，使同學(xué)們理解學(xué)習(xí)渠道的多樣化，學(xué)習(xí)時(shí)空的概念。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
通過人體營養(yǎng)物作用的學(xué)習(xí)，認(rèn)識營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系，了解合理攝入營養(yǎng)物質(zhì)的重要性，從而建立合理膳食的良好習(xí)慣。認(rèn)識化學(xué)在促進(jìn)人類健康方面的重要作用，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
二、重難點(diǎn)分析
維生素和微量元素首次作為獨(dú)立成節(jié)的知識進(jìn)入中學(xué)化學(xué)教科書。本節(jié)的內(nèi)容完善了營養(yǎng)平衡的觀念，可以幫助學(xué)生形成科學(xué)膳食觀。
本節(jié)教科書分為兩部分。第一部分介紹維生素。在簡單介紹脂溶性和水溶性維生素的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)介紹了維生素C的結(jié)構(gòu)、功能和性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對維生素C的還原性進(jìn)行探究。第二部分介紹微量元素。在簡單介紹人體中元素與地殼中的元素有很大的相關(guān)性后，以碘元素和鐵元素為重點(diǎn)，介紹缺少微量元素的危害和補(bǔ)充微量元素的方法，由此得出正確的飲食觀和膳食平衡的理念。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：維生素C的性質(zhì)和在人體內(nèi)的功能，碘元素和鐵元素對生命活動的重要作用。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：維生素C的還原性的實(shí)驗(yàn)探究。
三．教學(xué)內(nèi)容安排
（一）本節(jié)內(nèi)容特點(diǎn)
本節(jié)簡單介紹維生素C的主要成分和性質(zhì)，重點(diǎn)介紹維生素C和微量元素在人體中的變化及生理功能，突出這些化學(xué)物質(zhì)對人體健康的重要作用。有很多屬于常識性的知識，但又是每個(gè)人每天生活中都要遇到的問題。
本節(jié)中安排的拓展性內(nèi)容，有與日常生活密切相關(guān)又很實(shí)用的生活常識，如“食用碘鹽，預(yù)防IDD”“補(bǔ)鐵工程”等；有科學(xué)史料，“維生素的發(fā)現(xiàn)”；這樣處理，既不增加學(xué)生的負(fù)擔(dān)，又開闊了學(xué)生的視野。在教學(xué)中，教師應(yīng)根據(jù)教學(xué)要求，靈活處理，區(qū)別對待。
本節(jié)采取把學(xué)科知識與學(xué)生活動結(jié)合起來的呈現(xiàn)方式，體現(xiàn)“從活動中學(xué)”的指導(dǎo)思想，這些活動努力體現(xiàn)主動性、綜合性、實(shí)踐性和趣味性相結(jié)合的原則，使學(xué)生通過多種多樣的活動，充分發(fā)揮自己的才能和創(chuàng)造力，綜合運(yùn)用各種知識，解決實(shí)際問題?；顒有问蕉鄻樱浞终{(diào)動學(xué)生的各種感知器官，如“實(shí)驗(yàn)”“科學(xué)探究”“思考與交流”“學(xué)與問”“實(shí)踐活動”等。目的是引導(dǎo)學(xué)生在多種多樣的活動中，經(jīng)歷活動過程，體驗(yàn)活動樂趣，同時(shí)獲得知識。
（二）課時(shí)建議
2課時(shí)
四、教學(xué)資源建議
1.在閱讀教科書、查閱相關(guān)資料的基礎(chǔ)上，從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)和知識基礎(chǔ)出發(fā)，以“維生素在人類生命活動中的重要作用”為題展開討論，引導(dǎo)學(xué)生充分展示、交流自己的學(xué)習(xí)成果，在合作學(xué)習(xí)中了解維生素對人體的生長和健康的作用，同時(shí)激發(fā)學(xué)生參與學(xué)習(xí)活動的熱情和積極性。
2.以維生素C為例，通過學(xué)生對“新鮮水果中是否含有維生素C？”的探究實(shí)驗(yàn)，了解維生素的分類、性質(zhì)特點(diǎn)和主要來源，以及在人體內(nèi)的重要功能和攝入途徑等，并在這些活動中學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。
3.以補(bǔ)碘、補(bǔ)鐵、補(bǔ)鋅等熱門話題為引子，讓學(xué)生通過多種渠道了解微量元素對維持生命活動、促進(jìn)健康生長和發(fā)育的重要作用。
4.全節(jié)最后提出藥補(bǔ)不如食補(bǔ)。建議學(xué)生養(yǎng)成科學(xué)的飲食習(xí)慣，全面攝取多種營養(yǎng)，保持膳食平衡，促進(jìn)身體健康，并從中認(rèn)識化學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和保持人體健康的積極作用。
5.充分利用網(wǎng)絡(luò)資源。
關(guān)于教材中涉及但沒有進(jìn)一步加深的知識，可指導(dǎo)有能力的學(xué)生查閱資料自學(xué)。

[一]對維生素的教學(xué)
幾百年前的歐洲，長期在海上航行的水手經(jīng)常遭到壞血病的折磨，患者常常牙齦出血，最后痛苦死去，人們一直查不出病因。奇怪的是只要船只靠岸，這種疾病很快就不治而愈。水手們?yōu)槭裁磿脡难∧?？一位隨船醫(yī)生通過細(xì)心觀察發(fā)現(xiàn)，水手在航海中很難吃到新鮮的水果和蔬菜。這位醫(yī)生試著讓水手天天吃一些新鮮的柑橘。奇跡出現(xiàn)了──壞血病很快就痊愈了。柑橘為什么會有如此神奇的本領(lǐng)呢？
設(shè)置問題：水果中含有維生素C嗎？你如何檢驗(yàn)維生素C的存在？
實(shí)驗(yàn)探究：配制一些滴加幾滴稀碘水的淀粉溶液備用。分別取少量西紅柿、檸檬、橘子、葡萄、梨等果汁，向各種果汁中加入配好的淀粉溶液，觀察淀粉溶液顏色的變化。
初步結(jié)果：維生素C廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。
深入調(diào)查：分成若干小組查閱資料，了解維生素對人體生命活動的意義。調(diào)查內(nèi)容可分為以下幾個(gè)專題：維生素的種類；維生素的作用；缺乏維生素的病癥；富含維生素的食物。也可以集中力量對某種維生素進(jìn)行調(diào)查，如調(diào)查維生素A、維生素C、維生素E等，這樣可以更深入一些。
課堂展示：各小組將調(diào)查結(jié)果制成展示材料，利用多種形式進(jìn)行匯報(bào)。其他同學(xué)可以對自己感興趣的問題進(jìn)行交流和探討。
得出結(jié)論：維生素是生命活動中不可缺少的物質(zhì)，雖然量少但意義重大。維生素C具有還原性。
評價(jià)反饋：上交展示報(bào)告，簡述維生素的作用，明確維生素C具有還原性。
[二]針對微量元素的教學(xué)
市場調(diào)查：收集市場上常見的保健品（如補(bǔ)血液、補(bǔ)鐵劑、補(bǔ)碘劑、多種元素混合補(bǔ)充劑等），了解其中各種有效成分的含量和作用。
調(diào)查分析：微量元素是人體生命活動的重要元素。雖然微量元素在人體內(nèi)的含量極少，但人體如缺少微量元素會產(chǎn)生各種不適和病癥。補(bǔ)充微量元素要適量，盲目濫補(bǔ)反而有害無益。
深入討論：微量元素在人體內(nèi)的需求并不大，能否通過食物進(jìn)行補(bǔ)充？哪些食物富含人體所需的微量元素？
調(diào)查研究：通過查閱資料或上網(wǎng)檢索，調(diào)查食物中各種微量元素的含量，并提供缺少某種微量元素的食補(bǔ)方案。
通過查閱資料或上網(wǎng)，填寫下表。
元素元素符號該元素的作用攝入量過少的后果攝入量過多的后果補(bǔ)充途徑
鈣
鋅
碘
鐵
硒
課堂交流：展示調(diào)查結(jié)果，分析、討論每日所需的微量元素的補(bǔ)充方式和各種食物中微量元素的含量。
得出結(jié)論：藥補(bǔ)不如食補(bǔ)。不提倡任意增補(bǔ)各種營養(yǎng)品，若需要補(bǔ)充，也要在醫(yī)生的指導(dǎo)下使用，濫用的結(jié)果只能適得其反。
評價(jià)反饋：上交調(diào)查報(bào)告，簡述微量元素在人體中的作用。
六．[課堂評價(jià)建議]
[一]、活動建議
設(shè)計(jì)科學(xué)探究活動，在進(jìn)行科學(xué)探究時(shí)應(yīng)適時(shí)對學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)水平，探究層次進(jìn)行評價(jià)，可以在給學(xué)生的探究學(xué)案中加入評價(jià)內(nèi)容。
【科學(xué)探究】（在教師指導(dǎo)下完成）
1?維生素C藥片的主要成分：維生素C和淀粉。
2?維生素C是白色結(jié)晶粉末，無臭，味酸；溶于水，稍溶于乙醇，不溶于氯仿、苯、石油醚、油類和脂肪；具有還原性。維生素C用于治療缺乏維生素C引起的病癥（如壞血病）及過敏性皮膚病、口瘡、感冒等，能促進(jìn)傷口愈合，增強(qiáng)急慢性傳染病人的機(jī)體抵抗力；可作食物、藥物的抗氧化劑；也可用作食品添加劑。
3?可以按照教科書的提示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。用各種果汁代替維生素C的溶液。把含有少量碘水的淀粉溶液滴入果汁后，溶液顏色變淺或褪去，可證明維生素C具有還原性。
4?把含有少量碘水的淀粉溶液滴在新鮮水果的切面上，過一會兒觀察，會發(fā)現(xiàn)淀粉溶液的藍(lán)色褪去，說明維生素C的存在。
【實(shí)踐活動】（教師給予必要指導(dǎo)）
1．鼓勵學(xué)生自己查書或上網(wǎng)查詢有關(guān)維生素和微量元素的知識。
2．鼓勵學(xué)生學(xué)以致用，結(jié)合實(shí)際，加強(qiáng)溝通與交流。
3．應(yīng)提醒學(xué)生對所收集到的信息進(jìn)行分析，客觀評價(jià)，提高鑒別能力。
[二]課堂練習(xí)
第一類：微量元素與人體健康
1：缺鐵會引起下列哪些癥狀：()。
A侏儒癥B骨質(zhì)疏松癥C甲亢D貧血
說明：考查學(xué)生對“微量元素對人體健康重要作用”的知識了解。
2．夜盲癥、腳氣病、牙齦出血、大脖子病、骨質(zhì)疏松癥都是由于缺乏什么而導(dǎo)致的？
說明：考查學(xué)生對“生活中實(shí)際癥狀與人體缺乏微量元素關(guān)系”的知識了解。
第二類：維生素C的性質(zhì)
3：人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽會使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會使Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）。
A、酸性B、堿性C、氧化性D、還原性
說明：考查學(xué)生運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的知識解決生活問題的能力。

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高一化學(xué)教案：《維生素和微量元素》教學(xué)設(shè)計(jì)

一.學(xué)習(xí)目標(biāo)分析

（一）學(xué)習(xí)目標(biāo)的確定依據(jù)

主題1 化學(xué)與健康

內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)

學(xué)習(xí)要求

補(bǔ)充說明

1.通過實(shí)例了解人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑。了解維生素在人體中的作用。

1.1知道人體獲得常見的幾種維生素及其主要來源、攝入途徑。

只要求學(xué)生知道幾種維生素的重要生理功能即可。

可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究或討論：為什么維生素C可作抗氧化劑？

1.2知道維生素C的組成、結(jié)構(gòu)和重要性質(zhì)。

1.3了解常見的維生素在人體中的重要作用。

2.認(rèn)識微量元素對人體健康的重要作用。

2.1了解人體中幾種常見的微量元素及其對人體健康的重要作用。

在學(xué)習(xí)過程中主要以了解微量元素的知識為主，不必拓展。

可引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行社會調(diào)查：礦泉水中的微量元素和作用，或人體缺乏某微量元素的危害及預(yù)防措施。

2.2知道幾種常見微量元素的主要來源和攝入途徑。

（二）學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．知識與技能目標(biāo)

（1）知道人體獲得常見的幾種維生素的主要來源和攝入途徑，知道維生素C的組成、結(jié)構(gòu)和重要性質(zhì)，了解常見的維生素在人體中的重要作用。

（2）了解人體中幾種常見的微量元素及其對人體健康的重要作用，知道幾種常見微量元素的主要來源和攝入途徑。

2．過程與方法目標(biāo)

（1）水果中維生素C的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法，學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納概括等方法對信息進(jìn)行加工。

（2）通過網(wǎng)上查詢維生素C有哪些性質(zhì)和生理作用，使同學(xué)們理解學(xué)習(xí)渠道的多樣化，學(xué)習(xí)時(shí)空的概念。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

通過人體營養(yǎng)物作用的學(xué)習(xí)，認(rèn)識營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系，了解合理攝入營養(yǎng)物質(zhì)的重要性，從而建立合理膳食的良好習(xí)慣。認(rèn)識化學(xué)在促進(jìn)人類健康方面的重要作用，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、重難點(diǎn)分析

維生素和微量元素首次作為獨(dú)立成節(jié)的知識進(jìn)入中學(xué)化學(xué)教科書。本節(jié)的內(nèi)容完善了營養(yǎng)平衡的觀念，可以幫助學(xué)生形成科學(xué)膳食觀。

本節(jié)教科書分為兩部分。第一部分介紹維生素。在簡單介紹脂溶性和水溶性維生素的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)介紹了維生素C的結(jié)構(gòu)、功能和性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對維生素C的還原性進(jìn)行探究。第二部分介紹微量元素。在簡單介紹人體中元素與地殼中的元素有很大的相關(guān)性后，以碘元素和鐵元素為重點(diǎn)，介紹缺少微量元素的危害和補(bǔ)充微量元素的方法，由此得出正確的飲食觀和膳食平衡的理念。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：維生素C的性質(zhì)和在人體內(nèi)的功能，碘元素和鐵元素對生命活動的重要作用。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：維生素C的還原性的實(shí)驗(yàn)探究。

三．教學(xué)內(nèi)容安排

（一）本節(jié)內(nèi)容特點(diǎn)

本節(jié)簡單介紹維生素C的主要成分和性質(zhì)，重點(diǎn)介紹維生素C和微量元素在人體中的變化及生理功能，突出這些化學(xué)物質(zhì)對人體健康的重要作用。有很多屬于常識性的知識，但又是每個(gè)人每天生活中都要遇到的問題。

本節(jié)中安排的拓展性內(nèi)容，有與日常生活密切相關(guān)又很實(shí)用的生活常識，如 “食用碘鹽，預(yù)防IDD”“補(bǔ)鐵工程”等；有科學(xué)史料， “維生素的發(fā)現(xiàn)”；這樣處理，既不增加學(xué)生的負(fù)擔(dān)，又開闊了學(xué)生的視野。在教學(xué)中，教師應(yīng)根據(jù)教學(xué)要求，靈活處理，區(qū)別對待。

本節(jié)采取把學(xué)科知識與學(xué)生活動結(jié)合起來的呈現(xiàn)方式，體現(xiàn)“從活動中學(xué)”的指導(dǎo)思想，這些活動努力體現(xiàn)主動性、綜合性、實(shí)踐性和趣味性相結(jié)合的原則，使學(xué)生通過多種多樣的活動，充分發(fā)揮自己的才能和創(chuàng)造力，綜合運(yùn)用各種知識，解決實(shí)際問題。活動形式多樣，充分調(diào)動學(xué)生的各種感知器官，如“實(shí)驗(yàn)”“科學(xué)探究”“思考與交流”“學(xué)與問”“實(shí)踐活動”等。目的是引導(dǎo)學(xué)生在多種多樣的活動中，經(jīng)歷活動過程，體驗(yàn)活動樂趣，同時(shí)獲得知識。

（二）課時(shí)建議

2課時(shí)

四、教學(xué)資源建議

1.在閱讀教科書、查閱相關(guān)資料的基礎(chǔ)上，從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)和知識基礎(chǔ)出發(fā)，以“維生素在人類生命活動中的重要作用”為題展開討論，引導(dǎo)學(xué)生充分展示、交流自己的學(xué)習(xí)成果，在合作學(xué)習(xí)中了解維生素對人體的生長和健康的作用，同時(shí)激發(fā)學(xué)生參與學(xué)習(xí)活動的熱情和積極性。

2.以維生素C為例，通過學(xué)生對“新鮮水果中是否含有維生素C？”的探究實(shí)驗(yàn)，了解維生素的分類、性質(zhì)特點(diǎn)和主要來源，以及在人體內(nèi)的重要功能和攝入途徑等，并在這些活動中學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。

3.以補(bǔ)碘、補(bǔ)鐵、補(bǔ)鋅等熱門話題為引子，讓學(xué)生通過多種渠道了解微量元素對維持生命活動、促進(jìn)健康生長和發(fā)育的重要作用。

4.全節(jié)最后提出藥補(bǔ)不如食補(bǔ)。建議學(xué)生養(yǎng)成科學(xué)的飲食習(xí)慣，全面攝取多種營養(yǎng)，保持膳食平衡，促進(jìn)身體健康，并從中認(rèn)識化學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和保持人體健康的積極作用。

5.充分利用網(wǎng)絡(luò)資源。

關(guān)于教材中涉及但沒有進(jìn)一步加深的知識，可指導(dǎo)有能力的學(xué)生查閱資料自學(xué)。

五、教學(xué)方法、學(xué)習(xí)策略指導(dǎo)

[一]對維生素的教學(xué)

幾百年前的歐洲，長期在海上航行的水手經(jīng)常遭到壞血病的折磨，患者常常牙齦出血，最后痛苦死去，人們一直查不出病因。奇怪的是只要船只靠岸，這種疾病很快就不治而愈。水手們?yōu)槭裁磿脡难∧?？一位隨船醫(yī)生通過細(xì)心觀察發(fā)現(xiàn)，水手在航海中很難吃到新鮮的水果和蔬菜。這位醫(yī)生試著讓水手天天吃一些新鮮的柑橘。奇跡出現(xiàn)了──壞血病很快就痊愈了。柑橘為什么會有如此神奇的本領(lǐng)呢？

設(shè)置問題：水果中含有維生素C嗎？你如何檢驗(yàn)維生素C的存在？

實(shí)驗(yàn)探究：配制一些滴加幾滴稀碘水的淀粉溶液備用。分別取少量西紅柿、檸檬、橘子、葡萄、梨等果汁，向各種果汁中加入配好的淀粉溶液，觀察淀粉溶液顏色的變化。

初步結(jié)果：維生素C廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。

深入調(diào)查：分成若干小組查閱資料，了解維生素對人體生命活動的意義。調(diào)查內(nèi)容可分為以下幾個(gè)專題：維生素的種類；維生素的作用；缺乏維生素的病癥；富含維生素的食物。也可以集中力量對某種維生素進(jìn)行調(diào)查，如調(diào)查維生素A、維生素C、維生素E等，這樣可以更深入一些。

課堂展示：各小組將調(diào)查結(jié)果制成展示材料，利用多種形式進(jìn)行匯報(bào)。其他同學(xué)可以對自己感興趣的問題進(jìn)行交流和探討。

得出結(jié)論：維生素是生命活動中不可缺少的物質(zhì)，雖然量少但意義重大。維生素C具有還原性。

評價(jià)反饋：上交展示報(bào)告，簡述維生素的作用，明確維生素C具有還原性。

[二]針對微量元素的教學(xué)

市場調(diào)查：收集市場上常見的保健品（如補(bǔ)血液、補(bǔ)鐵劑、補(bǔ)碘劑、多種元素混合補(bǔ)充劑等），了解其中各種有效成分的含量和作用。

調(diào)查分析：微量元素是人體生命活動的重要元素。雖然微量元素在人體內(nèi)的含量極少，但人體如缺少微量元素會產(chǎn)生各種不適和病癥。補(bǔ)充微量元素要適量，盲目濫補(bǔ)反而有害無益。

深入討論：微量元素在人體內(nèi)的需求并不大，能否通過食物進(jìn)行補(bǔ)充？哪些食物富含人體所需的微量元素？

調(diào)查研究：通過查閱資料或上網(wǎng)檢索，調(diào)查食物中各種微量元素的含量，并提供缺少某種微量元素的食補(bǔ)方案。

通過查閱資料或上網(wǎng)，填寫下表。

元素

元素符號

該元素的作用

攝入量過少的后果

攝入量過多的后果

補(bǔ)充途徑

鈣

鋅

碘

鐵

硒

課堂交流：展示調(diào)查結(jié)果，分析、討論每日所需的微量元素的補(bǔ)充方式和各種食物中微量元素的含量。

得出結(jié)論：藥補(bǔ)不如食補(bǔ)。不提倡任意增補(bǔ)各種營養(yǎng)品，若需要補(bǔ)充，也要在醫(yī)生的指導(dǎo)下使用，濫用的結(jié)果只能適得其反。

評價(jià)反饋：上交調(diào)查報(bào)告，簡述微量元素在人體中的作用。

六．[課堂評價(jià)建議]

[一]、活動建議

設(shè)計(jì)科學(xué)探究活動，在進(jìn)行科學(xué)探究時(shí)應(yīng)適時(shí)對學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)水平，探究層次進(jìn)行評價(jià)，可以在給學(xué)生的探究學(xué)案中加入評價(jià)內(nèi)容。

【科學(xué)探究】（在教師指導(dǎo)下完成）

1?維生素C藥片的主要成分：維生素C和淀粉。

2?維生素C是白色結(jié)晶粉末，無臭，味酸；溶于水，稍溶于乙醇，不溶于氯仿、苯、石油醚、油類和脂肪；具有還原性。維生素C用于治療缺乏維生素C引起的病癥（如壞血病）及過敏性皮膚病、口瘡、感冒等，能促進(jìn)傷口愈合，增強(qiáng)急慢性傳染病人的機(jī)體抵抗力；可作食物、藥物的抗氧化劑；也可用作食品添加劑。

3?可以按照教科書的提示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。用各種果汁代替維生素C的溶液。把含有少量碘水的淀粉溶液滴入果汁后，溶液顏色變淺或褪去，可證明維生素C具有還原性。

4?把含有少量碘水的淀粉溶液滴在新鮮水果的切面上，過一會兒觀察，會發(fā)現(xiàn)淀粉溶液的藍(lán)色褪去，說明維生素C的存在。

【實(shí)踐活動】（教師給予必要指導(dǎo)）

1．鼓勵學(xué)生自己查書或上網(wǎng)查詢有關(guān)維生素和微量元素的知識。

2．鼓勵學(xué)生學(xué)以致用，結(jié)合實(shí)際，加強(qiáng)溝通與交流。

3．應(yīng)提醒學(xué)生對所收集到的信息進(jìn)行分析，客觀評價(jià)，提高鑒別能力。

[二]課堂練習(xí)

第一類：微量元素與人體健康

1：缺鐵會引起下列哪些癥狀：( )。

A 侏儒癥 B 骨質(zhì)疏松癥 C 甲亢 D 貧血

說明：考查學(xué)生對“微量元素對人體健康重要作用”的知識了解。

2．夜盲癥、腳氣病、牙齦出血、大脖子病、骨質(zhì)疏松癥都是由于缺乏什么而導(dǎo)致的？

說明：考查學(xué)生對“生活中實(shí)際癥狀與人體缺乏微量元素關(guān)系”的知識了解。

第二類：維生素C的性質(zhì)

3：人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽會使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會使Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（ ）。

A、酸性 B、堿性 C、氧化性 D、還原性

說明：考查學(xué)生運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的知識解決生活問題的能力。

元素周期律和元素周期表

總課時(shí)數(shù)科目高一使用時(shí)間
主備人_______使用人_______學(xué)生姓名
課題名稱第二節(jié)元素周期律和元素周期表第一課時(shí)
預(yù)習(xí)目標(biāo)：
1、初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化。
2、認(rèn)識元素性質(zhì)周期性變化是元素原子核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)
3、通過元素周期律的初探，學(xué)會利用各種圖表分析處理數(shù)據(jù)和培養(yǎng)透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)方法。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
元素各性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
自主預(yù)習(xí)
一、元素周期律
原子序數(shù)是其數(shù)值等于。
[活動探究]
1、請將課本11頁表中所缺內(nèi)容補(bǔ)充完整

2、請同學(xué)們對表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較，分析尋找其中規(guī)律，完成課本12頁三個(gè)圖表。仔細(xì)觀察圖表，試回答下列問題：
(1)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)怎樣的變化？

(2)試思考影響原子半徑的因素有哪些：
a.電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是什么？

b.最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是什么？

隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)怎樣的變化？

(3)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)怎樣的變化？金屬元素與非金屬元素的化合價(jià)各有什么特點(diǎn)？

3、什么是元素周期律?它是由哪位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的？

思考：元素的性質(zhì)為什么會隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化即元素周期律的實(shí)質(zhì)是什么？

鞏固練習(xí)
1.在下列元素中，最高化合價(jià)數(shù)值最大的是()
A.NaB.MgC.ClD.S
2.原子序數(shù)為11~17的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是()
A.電子層數(shù)B.最外層電子數(shù)
C.原子半徑D.元素的最高化合價(jià)
3.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是？()
A.元素原子的電子層數(shù)呈周期性的變化
B.元素原子的核外電子排布呈周期性的變化
C.元素的化合價(jià)呈周期性的變化
D.元素的原子半徑呈周期性的變化
4.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()
A.X的原子半徑比Y小
B.X原子的最外層電子數(shù)比Y大
C.X的原子半徑比Y大
D.X元素的最高化合價(jià)比Y大
5、下列有關(guān)元素遞變情況正確的是
A、Na、Mg、Al的原子的最外層電子數(shù)依次最多
B、N、O、F的最高正化合價(jià)依次升高
C、Al、Si、P的原子半徑依次增大
D、B、C、N的最高正化合價(jià)依次升高
主備人_______使用人_______學(xué)生姓名
課題名稱第二節(jié)元素周期律和元素周期表第二課時(shí)
預(yù)習(xí)目標(biāo)：
1、認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。
2、了解IIA族、VA族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。
重點(diǎn)難點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)
自主學(xué)習(xí)過程：
二、元素周期表
1.元素周期表是____________________的具體表現(xiàn)形式。
2.通過元素周期表我們可以了解到元素的哪些知識？試舉例說明

3.在元素周期表中，行稱為_____，列稱為_____。
(一)周期
(1).仔細(xì)觀察課本附錄的元素周期表完成下列表格
類別周期序數(shù)起止元素包括元素
種數(shù)核外電子
層數(shù)
短周期
長周期
不完全周期
歸納：每一周期都是以元素開始到，最后以稀有氣體元素結(jié)束。周期序數(shù)=數(shù)
(2)..閱讀課本14頁[知識點(diǎn)擊]了解鑭系和錒系元素
(二)族
(1)組成：周期表中共有個(gè)縱行，個(gè)族。
族分為族和族。分別用A、B表示。
主族的序數(shù)=數(shù)=數(shù)
仔細(xì)觀察元素周期表，在周期表的18個(gè)縱列16個(gè)族中，各族從左到右的排列順序如何？

(2).元素周期表中位于同一族的元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同之處？它們是怎樣遞變的？

(3).什么是焰色反應(yīng)？焰色反應(yīng)有哪些應(yīng)用？記住鈉和鉀的焰色

(4).回憶所學(xué)元素并閱讀課本，了解主族元素的有關(guān)性質(zhì)及用途。

鞏固練習(xí)
1.下列說法正確的是()
A.非金屬元素都是主族元素
B.主族元素原子的次外層電子數(shù)都是8
C.稀有氣體元素是0族元素
D.主族元素都是短周期元素
2.若某ⅡB族元素的原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于()
A.ⅢB族B.ⅢA族C.ⅠB族D.ⅠA族
3.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？?

4.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：
(1)A的元素符號；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
(2)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是。
(3)CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
課堂小結(jié)：
根據(jù)所學(xué)知識畫一張?jiān)刂芷诒恚瑯?biāo)清周期序數(shù)，族序數(shù)，主族元素的元素符號。

元素周期表中之最
原子半徑最小的原子：質(zhì)量最輕的元素：
非金屬性最強(qiáng)的元素：金屬性最強(qiáng)的元素：　
最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸：最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿：
地殼中含量最高的元素：，其次是元素
常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是，金屬單質(zhì)是

原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

教案課件是老師不可缺少的課件，大家應(yīng)該要寫教案課件了。在寫好了教案課件計(jì)劃后，這樣接下來工作才會更上一層樓！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？以下是小編為大家收集的“原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)”希望對您的工作和生活有所幫助。

第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
（第1課時(shí)）
班級__________姓名__________
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解電離能的概念及其內(nèi)涵，認(rèn)識主族元素電離能的變化規(guī)律，知道電離能與元素化合價(jià)的關(guān)系。
2、體會原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的本質(zhì)關(guān)系。
【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】
重點(diǎn)：電離能的概念及其內(nèi)涵
難點(diǎn)：主族元素電離能的變化規(guī)律
【學(xué)案導(dǎo)學(xué)過程】
原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)
導(dǎo)思
在元素周期表中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布和原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化，元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)周期性變化。
元素哪些性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化？

元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)是什么？

思考
以上分析是定量的分析原子半徑的相對大小，那么如何比較金屬Li和Mg的原子半徑大小呢？怎樣定性地從原子半徑和價(jià)電子數(shù)來分析元素周期表中元素得失電子能力所呈現(xiàn)的遞變規(guī)律？

活動探究原理、規(guī)律、方法
一、電離能及其變化規(guī)律
1、電離能描述的是元素的哪種性質(zhì)？
什么叫做電離能？符號？單位？
2、M（g）＝M＋（g）＋e－I1
M＋（g）＝M2＋（g）＋e－I2
M2＋（g）＝M3＋（g）＋e－I3
I1、I2、I3的大小比較？
3、怎樣運(yùn)用電離能數(shù)值判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子的難易程度？1、電離能描述的是元素的__________。
2、電離能的概念：_______________________________________________________。
3、其符號是________，單位是__________
4、I1____I2______I3
5、電離能數(shù)值越大，其原子在氣態(tài)時(shí)失去電子的能力越__________。
觀察上圖，對同一周期的元素，第一電離能，呈現(xiàn)什么變化趨勢？說明什么？同主族元素，第一電離能呈現(xiàn)什么變化趨勢？說明什么？
總之，第一電離能的周期性遞變規(guī)律與原子半徑和核外電子排布的周期性變化密切相關(guān)。你能具體分析一下嗎？電離能的遞變規(guī)律：
同周期元素____________________________________________________________________________________________________
同主族元素____________________________________________________________________________________________________

學(xué)后反思我的收獲我還有待提高的
班級__________姓名__________
【測試目標(biāo)】
1、了解電離能的概念及其內(nèi)涵，認(rèn)識主族元素電離能的變化規(guī)律，知道電離能與元素化合價(jià)的關(guān)系。
2、知道主族元素電負(fù)性與元素性質(zhì)的關(guān)系，認(rèn)識主族元素電負(fù)性的變化規(guī)律。
【測試重難點(diǎn)】
重點(diǎn)：電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律
難點(diǎn)：電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律
【分層練習(xí)】
【基礎(chǔ)練習(xí)】
1．電離能是元素的一種重要性質(zhì)，下列有關(guān)其說法中正確的是()
A．第一電離能是原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量
B．在元素周期表中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大
C．可通過各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價(jià)
D．第一電離能越大的原子，越容易失電子
2．氣態(tài)原子生成+1價(jià)氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強(qiáng)弱的一種尺度。下列有關(guān)說法不正確的是（）()
A．元素的第一電離能越大，其失電子能力越強(qiáng)
B．元素的第一電離能越小，其失電子能力越強(qiáng)
C．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)
D．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，除跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)外，還與該單質(zhì)中固態(tài)金屬原子以及該金屬原子失去電子后在水溶液里形成的水合離子的行為有關(guān)
3．元素的電負(fù)性概念首先是由誰提出的()
A．玻爾B．鮑林C．盧瑟福D．洪特
4．請根據(jù)所學(xué)知識判斷下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是()
A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P
5．下列說法中不正確的是()
A．同族元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1逐漸增大
B．同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1逐漸增大
C．通常情況下，電離能I1I2I3
D．電離能越小，元素的失電子能力越強(qiáng)
6．已知某原子的各級電離能數(shù)值如下：I1=577kJmol－1，I2=1817kJmol－1，
I3=2745kJmol－1，I4=11578kJmol－1，則該元素的化合價(jià)為()
A．+1價(jià)B．+2價(jià)C．+3價(jià)D．+4價(jià)
7．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol-1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是()
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A．元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)
B．元素Y是IIIA族元素
C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl
D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)
8．下列元素電負(fù)性最小的是()
A．MgB．NaC．SD．Cl
9．下列各元素原子性質(zhì)的周期性變化規(guī)律最不明顯的是()
A．電子親和能B．電負(fù)性C．電離能D．原子半徑
10．現(xiàn)有如下四種元素原子的電子排布式，請判斷，其電負(fù)性最大的是()
A．1s22s22p3B．1s22s22p5C．1s22s22p63s23p4D．1s22s22p2
11．O、S、As三種元素比較，正確的是()
A．電負(fù)性O(shè)SAs，原子半徑OSAs
B．電負(fù)性O(shè)SAs，原子半徑OSAs
C．電負(fù)性O(shè)SAs，原子半徑OSAs
D．電負(fù)性O(shè)SAs，原子半徑OSAs
12．電負(fù)性是元素原子的重要性質(zhì)，研究電負(fù)性的大小及其變化規(guī)律具有重要的價(jià)值，在學(xué)習(xí)和研究中具有廣泛的用途，下列幾種敘述中不屬于電負(fù)性的應(yīng)用的是()
A．判斷一種元素是金屬還是非金屬
B．判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)
C．判斷化學(xué)鍵的類型
D．判斷化合物溶解度的大小
【能力提升】
13．下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中不正確的是()
A．周一主族的元素，從上到下電子層數(shù)逐漸增多
B．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大
D．周期表中第IVA族－VIIA族元素均可表現(xiàn)正化合價(jià)
14．鈹?shù)脑胤枴癇e”來源于最初發(fā)現(xiàn)其存在的礦物——綠柱石。已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述正確的是()
A．氫氧化鈹易溶于水
B．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱
C．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
D．相同條件下與酸反應(yīng)比鋰劇烈
15．下列說法中正確的是()
A．第3周期元素中鈉的第一電離能最小
B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C．在所有元素中，氟的第一電離能最大
D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大
16．原子具有下列外層電子排布的元素中，第一電離能最小的是()
A．ns1B．ns2np3C．ns2np5D．ns2np6
17．下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤枺?br> （1）在第3周期中，第一電離能最小的元素是_______，第一電離能最大的元素是________。
（2）在元素同期表中電負(fù)性最大的元素是______，電負(fù)性最小的元素是________。
（3）最活潑的金屬元素是______。
（4）最活潑的氣態(tài)非金屬原子是________。
（5）第2、3、4周期原子中P軌道半充滿的元素是_______。
（6）電負(fù)性相差最大的兩種元素是_______。
（1）Na、Ar（2）F、Cs（3）Cs（4）F（5）N、P、As（6）F、Cs

《元素周期律和元素周期表》教案

《元素周期律和元素周期表》教案

一．教材分析

(一)知識脈絡(luò)

本節(jié)教材采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)(元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價(jià)、原子得失電子能力)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)；再在元素周期律的基礎(chǔ)上引導(dǎo)他們發(fā)現(xiàn)周期表中元素排布的規(guī)律，認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為下一節(jié)學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，預(yù)測同主族元素的性質(zhì)奠定基礎(chǔ)；同時(shí)，以鐵元素為例，展示了元素周期表中能提供的有關(guān)元素的信息和金屬與非金屬的分區(qū)；最后以IIA族、VA族、過渡元素為例分析了同族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的異同。

(二)知識框架

(三)新教材的主要特點(diǎn)：

新教材通過對元素周期律的初探，利用圖表(直方圖、折線圖)等方法分析、處理數(shù)據(jù)，增強(qiáng)了教材的啟發(fā)性和探究性，注重學(xué)生的能力培養(yǎng)，如作圖、處理數(shù)據(jù)能力、總結(jié)概括的能力，以及利用數(shù)據(jù)得出結(jié)論的意識。

二．教學(xué)目標(biāo)

(一)知識與技能目標(biāo)

1．使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識元素周期律。

2．讓學(xué)生認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。

3．讓學(xué)生了解IIA族、VA族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。

(二)過程與方法目標(biāo)

1．通過對元素周期律的探究，培養(yǎng)學(xué)生利用各種圖表(直方圖、折線圖)分析、處理數(shù)據(jù)的能力。

2．通過對獲取的大量事實(shí)和數(shù)據(jù)等信息進(jìn)行加工、分析，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)歸納、概括能力、口頭表達(dá)能力和交流能力。

3．通過案例的探究，激發(fā)學(xué)生主動學(xué)習(xí)的意識。并且掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等科學(xué)抽象的方法。

(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

1．學(xué)習(xí)元素周期律，能使學(xué)生初步樹立“由量變到質(zhì)變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律”“內(nèi)因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。

2．學(xué)習(xí)化學(xué)史知識，能使學(xué)生認(rèn)識到：人類對客觀存在的事物的認(rèn)識是隨著社會和科學(xué)的發(fā)展不斷發(fā)展的；任何科學(xué)的發(fā)現(xiàn)都需要長期不懈地努力，才能獲得成功。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

(一)知識上重點(diǎn)、難點(diǎn)

元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu)。

(二)方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)

學(xué)會用圖表等方法分析、處理數(shù)據(jù)，對數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行總結(jié)、概括從而得出結(jié)論。

四、教學(xué)準(zhǔn)備

第1課時(shí)前，補(bǔ)充P11表格中所缺內(nèi)容。

第2課時(shí)前，周期表一共有多少周期？多少族？分別有多少種元素？

第3課時(shí)前，查一查在周期表中同學(xué)們熟悉的元素，搜集它們的用途。

五、教學(xué)方法閱讀探究討論歸納法

六、課時(shí)安排3課時(shí)

七、教學(xué)過程

第1課時(shí)

【新課導(dǎo)入】前面我們學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成，它包括質(zhì)子、中子、電子三部分，相同元素一定具有相同的質(zhì)子數(shù)，如果我們按質(zhì)子數(shù)從小到大把元素排列起來，每種元素就有一個(gè)序號，即原子序數(shù)，對原子序數(shù)為1-18的元素進(jìn)行研究，有助于我們認(rèn)識元素之間內(nèi)在聯(lián)系和變化的規(guī)律性。那么，原子序數(shù)為1-18號元素的核外電子排布、原子半徑和元素的主要化合價(jià)隨原子序數(shù)的變化是如何變化的？

【點(diǎn)評】利用質(zhì)疑，引入新課題，可激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有助于學(xué)生明確學(xué)習(xí)目的。

【板書】第二節(jié)元素周期律和元素周期表

一、元素周期律

【交流與研討】(1)分組填寫教材P11頁表中所缺的內(nèi)容；

(2)對表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。

【點(diǎn)評】通過填表，讓學(xué)生獲取感性知識，一方面復(fù)習(xí)了前面學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)知識，也為元素周期律的探究提供數(shù)據(jù)方面的支持。

【方法引導(dǎo)】為了更直觀地觀察原子的最外層電子排布隨原子序數(shù)變化而變化的具體情況，每四人為一小組，通過Excel中插入圖表的辦法畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)的直方圖。

【交流研討】小組代表展示其直方圖。

原子序數(shù)

最外層電子數(shù)

【點(diǎn)評】讓學(xué)生學(xué)習(xí)常用的數(shù)據(jù)處理方法和表示方式，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力、相互合作的意識，也讓學(xué)生獲得直觀形象的感性知識，為歸納元素周期律奠定基礎(chǔ)。

【引導(dǎo)過渡】觀察1-18號元素的最外層電子數(shù)的變化，我們發(fā)現(xiàn)從3號到10號，最外層電子由1增加到8，從11號到18號最外層電子數(shù)又由1增加到8。象這樣每隔一定數(shù)量，又重現(xiàn)前面出現(xiàn)過的情況的變化稱為周期性變化。

【聯(lián)想與質(zhì)疑】通過直方圖，對于原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況，你能得出什么結(jié)論？

【小結(jié)、板書】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。

【方法引導(dǎo)】為了更直觀地觀察原子半徑隨原子序數(shù)變化而變化的情況，每四人為一小組，通過excel插入圖表的辦法畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子半徑為縱坐標(biāo)的折線圖。對于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么？

【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點(diǎn)。

【小結(jié)、板書】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。

并且有下列規(guī)律：電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸減小。

【講述】稀有氣體元素的原子半徑教材中沒有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由于測定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其它元素的原子半徑不同。

【小組討論】影響原子半徑的因素：

(1)電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是什么？

(2)最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是什么？

【小結(jié)、板書】影響原子半徑的因素：

電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越??；

最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越大。

【方法引導(dǎo)】每四人為一小組，通過excel插入圖表的辦法畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元素的主要化合價(jià)為縱坐標(biāo)的折線圖。對于元素主要化合價(jià)的變化，你的結(jié)論是什么？

【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點(diǎn)。

【小結(jié)、板書】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。

且有以下量的關(guān)系:

│最高正價(jià)│+│負(fù)價(jià)│=8

【引導(dǎo)、探究】綜合以上的事實(shí)，各自發(fā)表自己的觀點(diǎn)。大家可以得出什么結(jié)論？

【小結(jié)、板書】元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)出周期性的變化。

【引導(dǎo)、探究】大家知道嗎？元素的性質(zhì)是由元素原子的哪一部分決定的？那么元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是什么？

【小結(jié)、板書】元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。

決定

【媒體顯示】

【點(diǎn)評】本節(jié)將分散的元素性質(zhì)的遞變規(guī)律歸納、提升，得到元素周期律。注重培養(yǎng)學(xué)生從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析、總結(jié)規(guī)律等概括能力和和語言表達(dá)能力；同時(shí)使學(xué)生從自然科學(xué)的角度初步樹立“客觀事物本來是互相聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律性”“量變引起質(zhì)量”“內(nèi)因是事物變的根據(jù)”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。

【課堂小結(jié)、媒體顯示】

以18號元素核外分析歸納最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)

電子排布為例遞增呈周期性變化

決定元素原子半徑的周期性變化總結(jié)歸納元素周期律

元素主要化合價(jià)的周期性變化元素周期律實(shí)質(zhì)