新航路的開辟教案高中

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：純堿的生產(chǎn)（新人教版）。

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：純堿的生產(chǎn)（新人教版）

一純堿的性質(zhì)和工業(yè)用途總結(jié);
純堿的性質(zhì)。純堿即碳酸鈉又稱蘇打或堿灰，相對(duì)分子質(zhì)量為106.00是無水、白色的粉末。相對(duì)密度為2.533,熔點(diǎn)為851,易溶于水并能與水生成幾種水合物，工業(yè)產(chǎn)品純度在99左右。純堿是一種強(qiáng)堿弱酸生成的鹽，它的水溶液呈堿性，并能與比碳酸強(qiáng)的酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：在高溫下，純堿可分解成氧化鈉和二氧化碳，反應(yīng)式如下：此外，無水碳酸鈉長期暴露在空氣中時(shí)能緩慢地吸收空氣中的水分和二氧化碳，生成碳酸氫鈉。
純堿的用途與規(guī)格純堿是重要的化工原料之一，是基本化學(xué)工業(yè)中產(chǎn)量最大的產(chǎn)品之一，是用途十分廣泛的基本工業(yè)原料，主要用于制化學(xué)品、清洗滌，也用于照相術(shù)和制醫(yī)藥品。絕大部分用于工業(yè)，一小部分為民用。在工業(yè)用純堿中，主要是輕工、建材、化學(xué)工業(yè)，約占二分之三;其次是冶金、紡織、石油、國防、醫(yī)藥及其它工業(yè)。玻璃工業(yè)是純堿的最大消費(fèi)部門，每頓玻璃消耗0.2頓。化學(xué)工業(yè)用于制水玻璃、重鉻酸鈉、硝酸鈉、氟化鈉、小蘇打、硼砂、磷酸三鈉等。冶金工業(yè)用作冶煉助溶劑選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑。印染工業(yè)用作軟水劑。制革工業(yè)用于原料的脫脂，中和鉻鞣革和提高鉻鞣液堿度。還用于生產(chǎn)合成洗滌劑、添加劑、三聚磷酸鈉和其他磷酸鈉鹽等。食用級(jí)純堿用于生產(chǎn)味精、面食等。
二氨堿法生產(chǎn)純堿的主要工序總結(jié)
氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因?yàn)樗娜芙舛容^小。
根據(jù)NH4Cl在常溫時(shí)的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮氮肥。
(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
(3)2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑

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高二化學(xué)教案：《純堿的生產(chǎn)學(xué)案導(dǎo)學(xué)》教學(xué)設(shè)計(jì)

本文題目：高二化學(xué)教案：純堿的生產(chǎn)學(xué)案導(dǎo)學(xué)

目標(biāo)要求：

了解純堿的生產(chǎn)及發(fā)展過程

了解體現(xiàn)天然堿的生產(chǎn)與化工生產(chǎn)之間的聯(lián)系及體現(xiàn)技術(shù)的發(fā)展過程

掌握路布蘭法-索爾維法-聯(lián)合制堿法(候氏制堿)

學(xué)習(xí)過程：

復(fù)習(xí)回顧

碳酸鈉的俗名叫 ，是重要的 ，可用來制 、 、 、 和 ，碳酸鈉作為原料可用來生產(chǎn) 的化合物，還大量應(yīng)用于 中。我國素有 “ ”之稱

思考與交流

1.碳酸鈉在水中結(jié)晶析出主要由哪些因素影岣?

2.你認(rèn)為工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的主要原料是什么?

一、氨堿法生產(chǎn)純堿

氨堿法是由比利時(shí)人 發(fā)明的，氨堿法是以 和 為原料生產(chǎn)碳酸鈉的過程。

1.生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯化銨的主要反應(yīng)方程式是 、

。

2.制取碳酸鈉的反應(yīng)方程式是 。

3.思考與交流

(1)

將2ml NH4HCO3和2ml飽和食鹽水混合、振蕩

現(xiàn)象

反應(yīng)方程式

(2)用食鹽水洗滌煤氣(廢水中含氨和二氧化碳)時(shí)，可能會(huì)有白色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示 、

。

(3)氨堿法中加入氨的主要作用是什么?

4.氨堿法制純堿的優(yōu)點(diǎn)是 ，

缺點(diǎn)是 。

二、聯(lián)合制堿法

1.根據(jù)上圖，寫出生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式

2. 思考與交流：

(1)根據(jù)聯(lián)合制堿法生產(chǎn)原理示意圖，分析比較它與氨堿法的主要區(qū)別是什么?

(2)聯(lián)合制堿法有哪些優(yōu)點(diǎn)?

參與答案

純堿、工業(yè)產(chǎn)品、玻璃、制堿、造紙、紡織、漂染、鈉、生活?？趬A

1. 純堿易溶與水。在35.4℃是溶解度最大，但在溫度降低溶解度減小丙結(jié)晶析出。

2.碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3 ，應(yīng)用碳酸鈣和食鹽制取。

一、氨堿法生產(chǎn)純堿

索爾維、碳酸鈣、食鹽。

1.NH3+CO2+H2O=.NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3= NaHCO3?+NH4Cl

2. 2NaHCO3 Na2 CO3+CO2 ?+H2O?

3.(1)

將2ml NH4HCO3和2ml飽和食鹽利混合、振蕩

現(xiàn)象 有白色晶體折出

反應(yīng)式 NaCl+NH4HCO3= NaHCO3?+NH4Cl

(2)NH3+CO2+H2O=.NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3= NaHCO3?+NH4Cl

(3)主要作用是讓氨與二氧化碳作用NH3+CO2+H2O=.NH4HCO3 ，然后再與飽和食鹽水反應(yīng) NaCl+NH4HCO3= NaHCO3?+NH4Cl，進(jìn)而制純堿2NaHCO3 Na2 CO3+CO2 ?+H2O?

4.優(yōu)點(diǎn)：原料食鹽和石灰石易得，產(chǎn)品純度高，氨和部分二氧化碳可循環(huán)使用，制造步驟簡單。缺點(diǎn)：生成的氯化鈣不易處理，食鹽利用率才70%。

二、聯(lián)合制堿法

1. NaCl+NH3+CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2 ?+H2O?

2. 聯(lián)合制堿法主要用氨堿法與合成氨聯(lián)合生產(chǎn)，氨堿法生產(chǎn)純堿雖然具有原料普遍易得，產(chǎn)品純度高，適合大規(guī)模工業(yè)生產(chǎn)等優(yōu)點(diǎn)，而聯(lián)堿法生產(chǎn)純堿則有更大的優(yōu)勢(shì)：一是原料的利用率高。聯(lián)堿生產(chǎn)中母液循環(huán)使用、氯化鈉中的鈉離子用來制造堿，氯化鈉用來制造氯化銨。這樣鹽的利用率可達(dá)96%以上。而氨堿法鈉的利用率僅70%，氯利用率為零，整體利用率只有28%左右;另外聯(lián)堿法利用合成氨生產(chǎn)排出的二氧化碳制堿，節(jié)省了石灰石、焦炭等原料。二是廢物排放少。聯(lián)堿在生產(chǎn)過程中無大量廢液、廢渣排出，每噸只有幾千克到幾十千克，選擇廠址自由度較大;而氨堿法每噸純堿約10立方米的廢液排出，難以處理，不宜在內(nèi)陸建廠。三是能源消耗低，可比單位綜合能耗，聯(lián)堿法為7100～8200MJ，而氨堿法為12000～14000MJ。四是成本低，聯(lián)堿法同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨，因此成本較低。

【課堂鞏固提高】

1.關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說法正確的是 ( )

A.和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少

B.相同溫度下溶解度比Na2CO3要大

C.熱穩(wěn)定性比Na2CO3小

D.NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用

答案：AC

2.將下列固體物質(zhì)放在空氣中，逐漸變成溶液后又變成粉末的是( )

A.Na2CO3 B.KNO3 C.Na2CO3?10H2O D.NaOH

答案：D

3.檢驗(yàn)小蘇打粉末中是否有蘇打的方法 是( )

A、溶于水，加Ca(OH) 2溶液 B、溶于水，加稀CaCl2溶液

C、加稀鹽酸 D、溶于水，加入NaOH溶液

答案：B

4. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出二氧化碳?xì)怏w最多的是( )

A.Ca(HCO3)2 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.CaCO3

答案：A

5、我國著名的化工專家侯德榜在20世紀(jì)20年代所創(chuàng)立的“侯氏制堿法”譽(yù)滿全球?！昂钍现茐A法”中的堿是指下列的( )

A、NaOH B、K2CO3 C、Na2CO3 D、NaHCO3

答案：C

6.工業(yè)上常用氨堿法制碳酸鈉(將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經(jīng)過濾、焙燒，得到純堿)，但卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐?( )

A. KHCO3溶解度較大 B. KHCO3溶解度較小

C. K2CO3溶解度較大 D. K2CO3溶解度較小

答案：A

7、( 05年高考?全國I)已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將a g試樣放人錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g

④從分液漏斗滴人6mol?L-1 的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓人一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g

請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

⑴在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，

說明

(2)裝置中干燥管B的作用是

(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果 (填偏高、偏低或不變)

(4)步驟⑤的目的是

(5)步驟⑦的目的是

(6)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為

(7)還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。

答案：(1)樣品重、砝碼輕。 (2)防止空氣中的CO2水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中

(3)偏高 (4)把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中

(5)判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收。

(6)106d-106b44a ×100% 。

(7)①可將定質(zhì)量的樣品溶解在過量的鹽酸中，充分反應(yīng)后加熱蒸發(fā)，根據(jù)所得固體NaCl的質(zhì)量及樣品質(zhì)量求解。

②將定質(zhì)量的樣品溶解在過量的硝酸中，然后加入足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，并稱量所得AgCl固體的質(zhì)量，根據(jù)所得AgCl質(zhì)量及樣品質(zhì)量求解。

高二化學(xué)顏色知識(shí)點(diǎn)

高二化學(xué)顏色知識(shí)點(diǎn)

鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+--淺綠色Fe3O4--黑色晶體

Fe(OH)2--白色沉淀Fe3+--黃色Fe(OH)3--紅褐色沉淀Fe(SCN)3--血紅色溶液

FeO--黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2--淡藍(lán)綠色Fe2O3--紅棕色粉末FeS--黑色固體

銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+--藍(lán)色CuO--黑色Cu2O--紅色CuSO4(無水)-白色CuSO4·5H2O--藍(lán)色Cu2(OH)2CO3-綠色Cu(OH)2--藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4-mdash,復(fù)習(xí)方法;深藍(lán)色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

Cl2、氯水--黃綠色F2--淡黃綠色氣體Br2--深紅棕色液體I2--紫黑色固體

HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4--無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4----紫色MnO4---紫色

Na2O2-淡黃色固體Ag3PO4-黃色沉淀S-黃色固體AgBr-淺黃色沉淀

AgI-黃色沉淀O3-淡藍(lán)色氣體SO2-無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3-無色固體(沸點(diǎn)44.80C)品紅溶液--紅色氫氟酸：HF--腐蝕玻璃

N2O4、NO--無色氣體NO2--紅棕色氣體NH3--無色、有剌激性氣味氣體

高二化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

古人云，工欲善其事，必先利其器。教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，有效的提高課堂的教學(xué)效率。那么，你知道教案要怎么寫呢？下面是小編幫大家編輯的《高二化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》，相信能對(duì)大家有所幫助。

高二化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

顏色的規(guī)律

(1)常見物質(zhì)顏色

①以紅色為基色的物質(zhì)

紅色：難溶于水的Cu，Cu2O，F(xiàn)e2O3，HgO等。

堿液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強(qiáng)酸時(shí)及品紅溶液。

橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。

棕紅色：Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等。

②以黃色為基色的物質(zhì)

黃色：難溶于水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(CuFeS2)等。

溶于水的FeCl3、甲基橙在堿液中、鈉離子焰色及TNT等。

淺黃色：溴化銀、碳酦銀、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，還有黃磷、Na2O2、氟氣。

棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。

③以棕或褐色為基色的物質(zhì)

碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等

④以藍(lán)色為基色的物質(zhì)

藍(lán)色：新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中淀粉與碘變藍(lán)、石蕊試液堿變藍(lán)、pH試紙與弱堿變藍(lán)等。

淺藍(lán)色：臭氧、液氧等

藍(lán)色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰(藍(lán)色易受干擾)。

⑤以綠色為色的物質(zhì)

淺綠色：Cu2(OH)2CO3，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)eSO47H2O。

綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙?jiān)诩spH=8時(shí)的顏色。

深黑綠色：K2MnO4。

黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液。

⑥以紫色為基色的物質(zhì)

KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K+離子的焰色等。

⑦以黑色為基色的物質(zhì)

黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙耽氧化銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(Cu2S)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(Ag2O)。

淺黑色：鐵粉。

棕黑色：二氧化錳。

⑧白色物質(zhì)

無色晶體的粉末或煙塵;

與水強(qiáng)烈反應(yīng)的P2O5;

難溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4;

難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，F(xiàn)e(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等;

微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4;

與水反應(yīng)的氧化物：完全反應(yīng)的：BaO，CaO，Na2O;

不完全反應(yīng)的：MgO。

⑨灰色物質(zhì)

石墨灰色鱗片狀、砷、硒(有時(shí)灰紅色)、鍺等。

(2)離子在水溶液或水合晶體的顏色

①水合離子帶色的：

Fe2+：淺綠色;

Cu2+：藍(lán)色;

Fe3+：淺紫色呈黃色因有[FeCl4(H2O)2]2-;

MnO4-：紫色

：血紅色;

：苯酚與FeCl3的反應(yīng)開成的紫色。

②主族元素在水溶液中的離子(包括含氧酸根)無色。

運(yùn)用上述規(guī)律便于記憶溶液或結(jié)晶水合物的顏色。

(3)主族金屬單質(zhì)顏色的特殊性

ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金屬大多數(shù)是銀白色。

銫：帶微黃色鋇：帶微黃色

鉛：帶藍(lán)白色鉍：帶微紅色

(4)其他金屬單質(zhì)的顏色

銅呈紫紅色(或紅)，金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數(shù)為灰白色(如鍺)。

(5)非金屬單質(zhì)的顏色

鹵素均有色;氧族除氧外，均有色;氮族除氮外，均有色;碳族除某些同素異形體(金鋼石)外，均有色。

2.物質(zhì)氣味的規(guī)律(常見氣體、揮發(fā)物氣味)

①?zèng)]有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔。

②有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3HNO3(濃液)、乙醛(液)。

③具有強(qiáng)烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。

④稀有氣味：C2H2。

⑤臭雞蛋味：H2S。

⑥特殊氣味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。

⑦特殊氣味：乙醇(液)、低級(jí)酯。

⑧芳香(果香)氣味：低級(jí)酯(液)。

⑨特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)。

3、氣體的溶解性

(1)氣體的溶解性

①常溫極易溶解的

NH3[1(水):700(氣)]HCl(1:500)

還有HF，HBr，HI，甲醛(40%水溶液—福爾馬林)。

②常溫溶于水的

CO2(1:1)Cl2(1:2)

H2S(1:2.6)SO2(1:40)

③微溶于水的

O2，O3，C2H2等

④難溶于水的

H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。

高二化學(xué)《水的電離》知識(shí)點(diǎn)匯總

高二化學(xué)《水的電離》知識(shí)點(diǎn)匯總

一、水的離子積
純水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在極少量的H3O+(簡寫成H+)和OH-，這種事實(shí)表明水是一種極弱的電解質(zhì)。水的電離平衡也屬于化學(xué)平衡的一種，有自己的化學(xué)平衡常數(shù)。水的電離平衡常數(shù)是水或稀溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積，一般稱作水的離子積常數(shù)，記做Kw。Kw只與溫度有關(guān)，溫度一定，則Kw值一定。溫度越高，水的電離度越大，水的離子積越大。
對(duì)于純水來說，在任何溫度下水仍然顯中性，因此c(H+)=c(OH)，這是一個(gè)容易理解的知識(shí)點(diǎn)。當(dāng)然，這種情況也說明中性和溶液中氫離子的濃度并沒有絕對(duì)關(guān)系，pH=7表明溶液為中性只適合于通常狀況的環(huán)境。此外，對(duì)于非中性溶液，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度并不相等。但是在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和氫氧根濃度一定相等。
二、其它物質(zhì)對(duì)水電離的影響
水的電離不僅受溫度影響，同時(shí)也受溶液酸堿性的強(qiáng)弱以及在水中溶解的不同電解質(zhì)的影響。H+和OH共存，只是相對(duì)含量不同而已。溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離程度不一定越大。
無論是強(qiáng)酸、弱酸還是強(qiáng)堿、弱堿溶液，由于酸電離出的H+、堿電離出的OH均能使H2O=OH+H+平衡向左移動(dòng)，即抑制了水的電離，故水的電離程度將減小。
鹽溶液中水的電離程度：①強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液中水的電離程度與純水的電離程度相同;②NaHSO4溶液與酸溶液相似，能抑制水的電離，故該溶液中水的電離程度比純水的電離程度小;③強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)，將促進(jìn)水的電離，故使水的電離程度增大。
三、水的電離度的計(jì)算
計(jì)算水的電離度首先要區(qū)分由水電離產(chǎn)生的氫離子和溶液中氫離子的不同，由水電離的氫離子濃度和溶液中的氫離子濃度并不是相等，由于酸也能電離出氫離子，因此在酸溶液中溶液的氫離子濃度大于水電離的氫離子濃度;同時(shí)由于氫離子可以和弱酸根結(jié)合，因此在某些鹽溶液中溶液的氫離子濃度小于水電離的氫離子濃度。只有無外加酸且不存在弱酸根的條件下，溶液中的氫離子才和水電離的氫離子濃度相同。溶液的氫離子濃度和水電離的氫氧根離子濃度也存在相似的關(guān)系。
因此計(jì)算水的電離度，關(guān)鍵是尋找與溶液中氫離子或氫氧根離子濃度相同的氫離子或氫氧根離子濃度。我們可以得到下面的規(guī)律：①在電離顯酸性溶液中，c(OH)溶液=c(OH)水=c(H+)水;②在電離顯堿性溶液中，c(H+溶液=c(H+)水=c(OH)水;③在水解顯酸性的溶液中，c(H+)溶液=c(H+)水=c(OH)水;④在水解顯堿性的溶液中，c(OH)溶液=c(OH)水=c(H+)水。
并非所有已知pH值的溶液都能計(jì)算出水的電離度，比如CH3COONH4溶液中，水的電離度既不等于溶液的氫離子濃度，也不等于溶液的氫氧根離子濃度，因此在中學(xué)階段大家沒有辦法計(jì)算
四、例題分析
【例題1】常溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出的c(OH)為：
A.1.0×10﹣7mol/L
B.1.0×10﹣6mol/L
C.1.0×10﹣2mol/L
D.1.0×10﹣12mol/L
解析：pH=12的溶液為堿性溶液，其中c(H+)=1.0×1012mol/L，c(OH)總=1.0×102mol/L。但堿性溶液的形成是多方面的。若溶質(zhì)為堿性，則堿電離出的OH抑制了水的電離，溶液中的OH來自兩個(gè)方面，一是堿的電離的(主要部分)，二是水的電離的(少量);但溶液中的H+無疑都是由水電離的，即c(H+)水=c(H+)總=1.0×1012mol/L，而水電離生成的OH和H+是等物質(zhì)的量的，所以c(OH)水=1.0×1012mol/L。若溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，則鹽的水解促進(jìn)水的電離。設(shè)弱酸的陰離子為B，則水解方程式為Bn﹣+H2O=HB(n﹣1)+OH，這時(shí)溶液中的OH和H+都是水電離生成的，但要注意：水電離出的H+并非完全存在于溶液中，而是部分存在于溶液中，部分被弱酸根Bn結(jié)合了，但溶液中的OH確是由水電離生成的，根據(jù)水的離子積常數(shù)可得c(OH)水=c(OH)總=Kw/c(H+)=1.0×10﹣2mol/L。因此答案為C或D
【例題2】下列敘述正確的是
A.在醋酸溶液的，pH=a將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則ab
B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH7
C.1.0×10﹣3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
D.若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7.0，則NaOH溶液的pH=11
解析：若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小，pH增大，ba，故A錯(cuò)誤;B酚酞的變色范圍是pH=8.0～10.0(無色→紅色)，現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7～8之間，故B錯(cuò)誤;C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7;D正確，直接代入計(jì)算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強(qiáng)酸pH=a，體積為V1;強(qiáng)堿的pH=b，體積為V2，則有10﹣aV1=10﹣(14﹣b)V2,V1/V2=10a+b-14?，F(xiàn)在V1/V2=10﹣2，又知a=1,所以b=11。答案為D