高中離子反應(yīng)教案

離子鍵、配位鍵與金屬鍵。

第三節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵
（第3課時）
班級__________姓名__________
【學(xué)習(xí)目標】
知道金屬鍵的實質(zhì)，并能用金屬鍵解釋金屬的某些特征性質(zhì)。
【學(xué)習(xí)重難點】
重點：金屬鍵的實質(zhì)
難點：金屬鍵解釋金屬的某些特征性質(zhì)
【學(xué)案導(dǎo)學(xué)過程】
探究內(nèi)容原理規(guī)律方法
三、金屬鍵
指出下列金屬的用途和性質(zhì)

WCuPt
歸納總結(jié)：
1、金屬有哪些物理共性？金屬為什么具有這些共同性質(zhì)呢?

2、金屬原子的外層電子結(jié)構(gòu)、原子半徑和電離能有何特點？金屬單質(zhì)中金屬原子之間是怎樣結(jié)合的呢？

金屬鍵模型
1、金屬鍵及其實質(zhì)

1．構(gòu)成微粒：

2．金屬鍵：

3．實質(zhì)：

4、成鍵特征：

2、金屬鍵與金屬性
【討論1】1、金屬為什么易導(dǎo)電？

【討論2】2、金屬為什么易導(dǎo)熱？

【討論3】3、金屬為什么具有較好的延展性？

【討論4】4、金屬晶體結(jié)構(gòu)具有金屬光澤和顏色

【當(dāng)堂檢測】
1.下列敘述中，可以肯定是一種主族金屬元素的是()
A．原子最外層有3個電子的一種金屬
B．熔點低于100℃的一種金屬
C．次外電子層上有8個電子的一種金屬
D．除最外層，原子的其他電子層電子數(shù)目均達飽和的一種金屬
2.金屬晶體的形成是因為晶體中主要存在()
A．金屬離子之間的相互作用B．金屬原子之間的作用
C．金屬離子與自由電子間的相互作用D．金屬原子與自由電子間的相互作用
3.金屬的下列性質(zhì)中與金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)的是()
A．導(dǎo)電性B．化學(xué)反應(yīng)中易失去電子　C．延展性D．硬度
4.在金屬晶體中，自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞，可以用此來解釋的金屬的物理性質(zhì)是()
A．延展性B．導(dǎo)電性C．導(dǎo)熱性D．硬度
5.金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是()
A．易導(dǎo)電B．易導(dǎo)熱C．有延展性D．易銹蝕

學(xué)后反思我的收獲我還有待提高的

相關(guān)知識

金屬鍵

教學(xué)時間第十八周6月17日本模塊第11課時
教學(xué)
課題專題[專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)
單元第一單元金屬鍵金屬晶體
節(jié)題第一課時金屬鍵與金屬特性
教學(xué)目標知識與技能1、知道金屬鍵的涵義，知道決定金屬鍵強弱的主要因素。
2．能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。
過程與方法進一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，提高分析問題和解決問題的能力和聯(lián)想比較思維能力。
情感態(tài)度
與價值觀通過學(xué)習(xí)金屬特性，體會化學(xué)在生活中的應(yīng)用，增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；
教學(xué)重點金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)
教學(xué)難點金屬鍵的涵義
教學(xué)方法探究講練結(jié)合
教學(xué)準備
教

教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動
[提問]
1．金屬有哪些物理共性？
2．金屬原子的外層電子結(jié)構(gòu)、原子半徑和電離能？
[講解]一、金屬特性：
二、金屬鍵：
（講解）金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電子而結(jié)合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強作用就叫做金屬鍵。金屬晶體的組成粒子：金屬陽離子和自由電子。金屬離子通過吸引自由電子聯(lián)系在一起,形成金屬晶體.經(jīng)典的金屬鍵理論把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子，金屬原子則“浸泡”在“自由電子”的“海洋”之中?！〗饘冁I的形象說法:“失去電子的金屬離子浸在自由電子的海洋中”.
金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動，使得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合。金屬鍵是一種遍布整個晶體的離域化學(xué)鍵。這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，
1．構(gòu)成微粒：金屬陽離子和自由電子
2．金屬鍵：金屬陽離子和自由電子之間的較強的相互作用
3．成鍵特征：自由電子被許多金屬離子所共有；無方向性、飽和性

閱讀P28

回答：容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等

簡單講述

教
學(xué)
過
程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動
三、金屬鍵對金屬通性的解釋
1．金屬導(dǎo)電性：
在金屬晶體中，充滿著自由電子，而自由電子的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下自由電子就會發(fā)生定向移動，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電

3．金屬延展性：
當(dāng)金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性

4．金屬晶體結(jié)構(gòu)具有金屬光澤和顏色
由于自由電子可吸收所有頻率的光，然后很快釋放出各種頻率的光，因此絕大多數(shù)金屬具有銀白色或鋼灰色光澤。而某些金屬（如銅、金、銫、鉛等）由于較易吸收某些頻率的光而呈現(xiàn)較為特殊的顏色。當(dāng)金屬成粉末狀時，金屬晶體的晶面取向雜亂、晶格排列不規(guī)則，吸收可見光后輻射不出去，所以成黑色。
四、金屬的熔、沸點、硬度與金屬鍵的關(guān)系
【學(xué)生分組討論】課本P29根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，總結(jié)影響金屬鍵的因素。
1．原子化熱：1mol金屬固體完全氣化成相互遠離的氣態(tài)原子時吸收的能量。
【講解】金屬鍵無方向性,無固定的鍵能,金屬鍵的強弱和自由電子的多少有關(guān),也和離子半徑、電子層結(jié)構(gòu)等其它許多因素有關(guān),很復(fù)雜.金屬鍵的強弱可以用金屬原子化熱等來衡量.金屬原子化熱是指1mol金屬變成氣態(tài)原子所需要的熱量.金屬原子化熱數(shù)值小時,其熔點低,質(zhì)地軟;反之,則熔點高,硬度大.
2．影響金屬鍵強弱的因素：原子半徑、單位體積的自由電子的數(shù)目等

自由電子

討論

自由電子

金屬鍵

簡單講述

一般：金屬元素的原子半徑越小、單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目越多，金屬鍵越強，金屬晶體的硬度越大，熔沸點越高。

教
學(xué)
過
程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動
【說明】：不同的金屬在某些性質(zhì)方面，如密度、硬度、熔點等又表現(xiàn)出很大差別。這與金屬原子本身、晶體中原子的排列方式等因素有關(guān)。
【問題解決】
1．試比較下列金屬熔點的高低和硬度大小。
（1）NaMgAl（2）LiNaKRbCs（3）KCa
2．為什么堿金屬單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸降低？
比較金屬鍵

隨原子半徑增大金屬鍵減弱。
【課堂小結(jié)】結(jié)構(gòu)性質(zhì)
金屬鍵

金屬內(nèi)部的特殊結(jié)構(gòu)金屬的物理共性

金屬陽離子自由電子原子化熱導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性

金屬陽離子半徑、自由電子數(shù)熔沸點高低、硬度大小

板書計劃
反饋

【典型例題】
1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在（）
A.金屬離子間的相互作用B．金屬原子間的相互作用
C.金屬離子與自由電子間的相互作用D.金屬原子與自由電子間的相互作用
2．金屬能導(dǎo)電的原因是（）
A．金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱
B．金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動
C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動
D．金屬晶體在外加電場作用下可失去電子
3．下列敘述正確的是（）
A．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子
B．原子晶體中只含有共價鍵
C．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵
D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵
【課后練習(xí)】
1．下列敘述中，可以肯定是一種主族金屬元素的是（）
A．原子最外層有3個電子的一種金屬
B．熔點低于100℃的一種金屬
C．次外電子層上有8個電子的一種金屬
D．除最外層，原子的其他電子層電子數(shù)目均達飽和的一種金屬
2．金屬晶體的形成是因為晶體中主要存在（）
A．金屬離子之間的相互作用B．金屬原子之間的作用
C．金屬離子與自由電子間的相互作用D．金屬原子與自由電子間的相互作用
3．金屬的下列性質(zhì)中與金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)的是（）
A．導(dǎo)電性B．化學(xué)反應(yīng)中易失去電子　
C．延展性D．硬度
4．在金屬晶體中，自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞，可以用此來解釋的金屬的物
理性質(zhì)是（）
A．延展性B．導(dǎo)電性C．導(dǎo)熱性D．硬度
5．金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（）
A．易導(dǎo)電B．易導(dǎo)熱C．有延展性D．易銹蝕
6．試比較下列金屬熔點的高低，并解釋之。
（1）Na、Mg、Al（2）Li、Na、K、Rb、Cs

,離子鍵·教案

教學(xué)目標
知識技能：掌握化學(xué)鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
能力培養(yǎng)：通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。
科學(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。
科學(xué)品質(zhì)：結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認真仔細、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。
科學(xué)方法：由個別到一般的研究問題的方法。
重點、難點離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。
教學(xué)過程設(shè)計
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【展示】氯化鈉固體和水的樣品。
【設(shè)問】1．食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？
2．氯原子和鈉原子為什么能自動結(jié)合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動結(jié)合成水分子？
思考、回答：
食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。
猜想。
宏觀展示，引入微觀思考。
從原子結(jié)構(gòu)入手，激發(fā)學(xué)生求知欲。
【引言】人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球?qū)θ擞形?。同樣的原子之間能自動結(jié)合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。
這種強烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世間的萬事萬物。
領(lǐng)悟。
從宏觀到微觀訓(xùn)練學(xué)生抽象思維能力。
【板書】一、什么是化學(xué)鍵
【講解】我們知道氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達2000℃，它的分解率仍不到1％，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在著強烈的相互作用，
領(lǐng)悟。
為引出化學(xué)鍵的概念做鋪墊。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
如果要破壞這種作用就需消耗436kJmol的能量。這種強烈的相互作用存在于分子內(nèi)相鄰的兩個原子間，也存在于多個原子間。
【板書】相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。
【引言】根據(jù)構(gòu)成強烈的相互作用的微粒不同，我們把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價鍵等類型，現(xiàn)在我們先學(xué)習(xí)離子鍵。
分析概念的內(nèi)涵及關(guān)鍵詞：“相鄰的”、“強烈的”。領(lǐng)悟
培養(yǎng)學(xué)生準確嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
【板書】二、離子鍵
【軟件演示】
【提問】請同學(xué)從電子得失角度分析鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的過程。
分析、敘述當(dāng)鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結(jié)合到一起，形成氯化鈉。
由舊知識引入新知識。從原子結(jié)構(gòu)入手進行分析離子鍵的形成過程及本質(zhì)，同時培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。
【組織討論】1．在食鹽晶體中Na+與Cl-間存在有哪些力？
2．陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會中和呢？
【評價】對討論結(jié)果給予正確的評價，并重復(fù)正確結(jié)論。
思考、討論發(fā)表見解。
1．陰、陽離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。
2．當(dāng)兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會發(fā)生的。
加深對靜電作用的理解，突破難點。同時培養(yǎng)學(xué)生用“對立統(tǒng)一規(guī)律”來認識問題。
【小結(jié)并板書】1．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。
記錄后在教師點撥引路下分析離子鍵的概念。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【引路】成鍵微粒：
相互作用：
成鍵過程：
【講述】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學(xué)過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。
【設(shè)疑】要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽離子呢？
【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。
陰、陽離子。
靜電作用（靜電引力和斥力）。
陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡就形成了離子鍵。
分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。領(lǐng)悟。
加強對離子鍵概念的理解，突破難點。由個別向一般的科學(xué)方法的培養(yǎng)。
深入掌握離子鍵的形成條件，理解個別和一般的關(guān)系。
【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個新的化學(xué)用語——電子式。
【板書】2．電子式：在元素符號周圍用“”或“”來表示原子最外層電子的式子。
【舉例并講解】
原子電子式：HNa
離子電子式：Na+Mg2+
【投影】課堂練習(xí)
1．寫出下列微粒的電子式：
SBrBr-S2-
領(lǐng)悟。
理解。
領(lǐng)悟。
總結(jié)電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到“二標”即標“[]”和“電荷數(shù)”獨立完成：
初步掌握原子及簡單離子的電子式的書寫方法，為下一環(huán)節(jié)做準備。
【引言】用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的以及原子結(jié)構(gòu)特點與化學(xué)鍵間的關(guān)系。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【板書】3．用電子式表示出離子化合物的形成過程。
【舉例并講解】用電子式表示氯化鈉的形成過程：
【設(shè)問】用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學(xué)方程式在書寫上有何不同？
【指導(dǎo)討論】請同學(xué)們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。
請其他組對上述發(fā)言進行評議。
【評價】對學(xué)生的發(fā)言給予正確評價，并注意要點。
根據(jù)左式描述其意義。
領(lǐng)悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過程的不同，并與化學(xué)方程式進行比較分析它們的不同之處。
領(lǐng)悟書寫方法。
討論。
一個小組的代表發(fā)言：
1．首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。
2．箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標[]。另一個小組的代表發(fā)言。
3．箭號左方相同的微?？梢院喜?，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。
4．在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數(shù)相等。
通過分析比較，初步學(xué)會用電子式表示離子化合物的形成過程。為講清重點做準備。為突破難點做準備。突破重點、難點，同時培養(yǎng)學(xué)生認真仔細，一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。重復(fù)要點。
【投影】課堂練習(xí)
2．用電子式表示離子鍵形成過程
的下列各式，其中正確的是（）。
逐個分析對、錯及錯因。正確為（C）。
強化書寫時的注意事項，達到熟練書寫；同時培養(yǎng)學(xué)生認真觀察、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【總結(jié)】
結(jié)合學(xué)生總結(jié)，加以完善。
【作業(yè)】課本第145頁第1、2題，第146頁第3題。
學(xué)生總結(jié)本節(jié)重點內(nèi)容。
訓(xùn)練學(xué)生歸納總結(jié)概括能力。
【投影】隨堂檢測
1．下列說法中正確的是（）。
（A）兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵。
（B）陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。
（C）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵。
（D）大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵。
2．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：
BaCl2NaFMgSK2O
3．主族元素A和B可形成AB2型離子化合物，用電子式表示AB2的形成過程。
考察本節(jié)所學(xué)概念。
考察本節(jié)重點掌握情況。
針對優(yōu)秀學(xué)生。
附：隨堂檢測答案

高二化學(xué)離子鍵教案

教學(xué)時間第十八周6月19日本模塊第13課時
教學(xué)
課題[來]專題[專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)
單元第二單元離子鍵離子晶體
節(jié)題第二課時金屬晶體
教學(xué)目標知識與技能1、理解離子鍵的涵義，能說明離子鍵的形成
2．能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。
過程與方法進一步豐富晶體結(jié)構(gòu)的知識，提高分析問題和解決問題的能力和聯(lián)想比較思維能力。
情感態(tài)度
與價值觀通過學(xué)習(xí)金屬特性，體會化學(xué)在生活中的應(yīng)用，增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；
教學(xué)重點金屬晶體的基本堆積模型對應(yīng)的晶胞中金屬原子的數(shù)目
教學(xué)難點金屬晶體的基本堆積模型對應(yīng)的晶胞中金屬原子的數(shù)目
教學(xué)方法探究講練結(jié)合
教學(xué)準備
教

學(xué)

過

程

教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動
[基礎(chǔ)知識]
1．叫離子鍵
2．按要求寫出電子式
3、構(gòu)成離子晶體的微粒。
[知識要點]
一、離子鍵：平衡、無方向性和飽和性
以陰、陽離子結(jié)合成離子化合物的化學(xué)鍵，就是離子鍵。

以NaCl為例，講解離子鍵的形成過程：　
1）電子轉(zhuǎn)移形成離子：一般達到稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)
分別達到Ne和Ar的稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，形成穩(wěn)定離子。

電子排布式正確寫出

教
學(xué)
過
程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動
二、離子形成過程：
三、離子化合物：
大多數(shù)的堿、鹽類
【典型例題】
1．已知氮化鈉(Na3N)在熔融時能導(dǎo)電，與水作用時產(chǎn)生NH3。試回答下列問題：
(1)寫出Na3N的電子式氮化鈉屬于晶體。
(2)比較微粒的半徑，Na+N3-(填“＜”、“＞”、“=”

[解析]根據(jù)題意，氮化鈉(Na3N)在熔融狀態(tài)下存在自由移動的離子，因此，氮化鈉為離子化合物，一般情況下，鈉在化合物中顯+1價，則氮化鈉中氮的化合價為-3價?？蓪懗鯪a3N的電子式。Na+、N3–的電子層結(jié)構(gòu)相同，均為1s22s22p6，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子而言，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力就越大，離子的半徑就越小，反之，核電荷數(shù)越小，對核外電子的吸引能力就越小，離子的半徑就越大。因此，Na+的半徑小于N3–的半徑。
2．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體。試回答下列問題：
⑴固體A屬于晶體，它的電子式為
⑵A溶于水后，溶液呈性（酸、堿或中性），其原因是（用化學(xué)方程式表示）
⑶A與銅或銅的某些化合物在一定條件下可合成CuH。CuH是一種難溶物，①它能在氯氣中著火，②它能與鹽酸反應(yīng)，放出氣體。請寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）離子，
（2）堿，NH5+H2O→NH4OH+H2↑
（3）2CuH+3Cl2===2CuCl2+2HCl;CuH+HCl==CuCl+H2↑,
[說明]題給信息指出該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體，說明該物質(zhì)應(yīng)該是銨鹽，為離子化合物。因此該化合物可以表示為NH4H。與銨鹽的性質(zhì)類比推導(dǎo)出NH4H的性質(zhì)，可知NH4+溶于水顯堿性。同樣可以推三箭號

離子晶體，

學(xué)會信息處理

教
學(xué)
過
程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動
導(dǎo)出化合物CuH中氫為-1價，CuH在氯氣中著火時，+1價的銅離子被氧化成+2價的銅離子，-1價的氫被氧化成+1價的氫生成HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuH+3Cl2===2CuCl2+2HCl。-1價的氫具有較強的還原性，根據(jù)CuH與鹽酸反應(yīng)氣體有放出的信息可以推出該氣體為H2，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuH+HCl==CuCl+H2↑。
[小結(jié)]正確寫出氯化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、氯化銨的電子式
板書計劃一、離子鍵：平衡、無方向性和飽和性
二、離子形成過程：
三、離子化合物：

【課后練習(xí)】
1．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是()
A．NH3B．NaFC．HBrD．KOH
2．某主族元素A的外圍電子排布式為ns2，另一主族元素B的外圍電子排布為ns2np4，則兩者形成的離子化合物的化學(xué)式可能為
A．ABB．A2BC．AB2D．A2B3
3．下列敘述正確的是(
A．氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)
B．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
C．熔融的氯化鈉和氯化鈉溶液都能產(chǎn)生自由移動的離子
D．氯化鈉熔融時不破壞氯化鈉晶體中的離子鍵。
4．形成化合物中形成離子鍵的所有微粒，其基態(tài)電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子相同的是（）
A．MgCl2B．CaBr2C．K2SD．Na2O
5．下列微粒中，離子半徑最小的是（）
A．Ca2+B．K+C．Cl-D．S2-
6．下列對于NaCl的正確敘述是（）
A．NaCl是氯化鈉晶體的分子式
B．氯化鈉晶體中一個鈉離子吸引一個氯離子
C．NaCl晶體中不存在單個分子
D．Na+和Cl-的基態(tài)最外層電子排布都是3s23p6
7．下列微粒中，基態(tài)最外層電子排布滿足ns2np6的一組是（）
A．Ba2+、Mg2+B．K+、Cu2+C．Ca2+、Zn2+D．Na+、Al3+
8．下列離子化合物中，兩核間距離最大的是
A．LiClB．NaFC．KClD．NaCl
9、下列關(guān)于離子晶體性質(zhì)的敘述中不正確的是?。ǎ?br> A．離子晶體具有較高的熔沸點B．離子晶體具有較大的硬度
C．離子晶體在熔化狀態(tài)時都能導(dǎo)電D．離子晶體中陰陽離子個數(shù)比為1∶1
10．下列各組原子基態(tài)核外電子排布式所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的（）
A．1s22s22p2和1s22s22p4B．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p1C．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5
11．下列電子式中，正確的是（）

12．氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價，NaH與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中，正確的是（）
A．NaH在水中顯酸性
B．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的相同
C．NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大
D．NaH中氫離子可被還原成氫氣
1．BD[說明]離子化合物是由陽離子和陰離子組成的化合物?；顫娊饘伲ㄈ玮c、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（Na+）和帶負電的氯離子（Cl-）組成的離子化合物。許多堿（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和鹽（如CaCl2、KNO3、CuSO4等）都是離子化合物。
2．A[說明]根據(jù)題給信息，A元素的原子容易失去兩個電子形成更穩(wěn)定的離子，B元素的原子容易得到兩個電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，A與B可以1:1的比例生成離子化合物AB。
3．C[說明]所謂電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｂ然c在水溶液和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，因此氯化鈉是電解質(zhì)。氯化鈉溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)的范疇。氯化鈉熔融時必須打破原來的離子鍵才能產(chǎn)生自由移動的離子，成為液態(tài)。因此ABD均錯誤。
4．C[說明]氬原子的電子層結(jié)構(gòu)為1s22s2sp63s23p6,第三周期的Si4-、P3-、S2-、Cl-離子和第四周期的K+、Ca2+離子的基態(tài)電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。答案為C。
5．A[說明]對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越強，半徑就越小。反之，核電荷數(shù)越小大，對核外電子的吸引能力越弱強，半徑就越大小。Ca2+、K+、Cl-、S2-的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，其中Ca2+的核電荷數(shù)最大，其半徑就最小。
6．C[說明]氯化鈉是離子化合物，且“NaCl”也只表示出一個晶胞中鈉原子和氯原子的個數(shù)比，而不能表示出鈉原子和氯原子的個數(shù)，因此“NaCl”只是氯化鈉晶體的化學(xué)式。氯化鈉晶體屬于面心立方晶體（如左圖）?？梢?個鈉離子吸引6個氯離子。Na+的基態(tài)最外層電子排布為2s22p6，Cl-的基態(tài)最外層電子排布是3s23p6。因此，A、B、D都不正確。
7．AD[說明]Ba2+的基態(tài)最外層電子排布為4s24p6；Mg2+基態(tài)最外層電子排布為2s22p6；K+基態(tài)最外層電子排布為3s23p6；Cu2+基態(tài)最外層電子排布為3s23p63d9；Ca2+基態(tài)最外層電子排布3s23p6；Zn2+基態(tài)最外層電子排布3s23p63d10；Na+基態(tài)最外層電子排布2s22p6；Al3+基態(tài)最外層電子排布為2s22p6。滿足題意的只有AD。
8．C[說明]離子化合物中，兩核間距離可近似的看成兩個離子的半徑和，Li+、Na+、K+離子的離子半徑依次增大，F(xiàn)-離子的離子半徑大于Cl-離子的離子半徑；因此，答案為C。
9．D[說明]離子晶體具有較高的熔沸點和有較大的硬度，熔融狀態(tài)下存在自由移動的離子能導(dǎo)電。晶體中陰陽離子個數(shù)比則各不相同，如氯化鈉晶體中陰陽離子個數(shù)比為1∶1；氯化鎂晶體中陰陽離子個數(shù)比為2∶1，等等?！?br> 10．D[說明]能形成AB2型離子化合物的A、B元素的原子必須要滿足以下條件：A原子容易失去2n個電子形成更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，B原子容易得到n個電子形成更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。滿足該條件的只有D。
11．C[說明]電子式是用來表示原子或離子最外層電子結(jié)構(gòu)的式子。原子的電子式是在元素符號的周圍畫小黑點（或×）表示原子的最外層電子。離子化合物的電子式書寫時要在陰離子或原子團外加方括弧，并在方括弧的右上角標出離子所帶電荷的電性和電量。

A選項中氯離子最外層電子數(shù)為8，正確的表達式為

B選項中銨根離子的書寫不對，正確的表達式為

D選項中，陰離子外少加了方括弧，正確的表達式為

12．BC[說明]根據(jù)題給信息，NaH可與水反應(yīng)，NaH+H2O===NaOH+H2↑，水溶液顯堿性，同時NaH中氫離子可被氧化成氫氣；NaH中氫離子的電子層排布為1s2,與氦原子和鋰離子的電子層排布相同；所以NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大。

高二化學(xué)離子鍵的形成023

第二單元離子鍵離子晶體
離子鍵的形成（第一課時）
【學(xué)習(xí)目標】
1、通過復(fù)習(xí)鈉與氯形成氯化鈉的過程,使學(xué)生理解離子鍵的概念、形成過程和特點。
2、會寫離子化合物的電子式。
【課前預(yù)習(xí)】
寫出下列微粒的電子式
原子：NaMgClN
離子：Na+Mg2+S2-Cl-
化合物：MgONaCl
【新課學(xué)習(xí)】
【交流與討論1】觀察氯化鈉形成的微觀過程，用自己的語言來解釋，并思考Na+和Cl-之間存在什么作用力？

【歸納整理】一、離子鍵：
1、定義：
2、成鍵微粒：
【交流與討論2】根據(jù)元素的金屬性和非金屬性差異，你知道哪些原子之間能形成離子鍵？

【交流與討論3】哪些物質(zhì)中含有離子鍵？

【歸納整理】3、離子化合物
【思考】離子鍵和離子化合物的關(guān)系

【小試牛刀】判斷下列化合物是不是離子化合物？
MgONaFHClCO2
【問題討論】1、用已學(xué)過的知識解釋上述物質(zhì)為什么是（或不是）離子化合物？
【提示】電負性和離子鍵的關(guān)系：
2、用上述方法判斷下列物質(zhì)是不是離子化合物？
MgCl2AlCl3MgOAl2O3
【交流與討論4】4、離子鍵的特征：
【知識回顧】用電子式表示離子化合物的形成過程
1、原子的電子式
2、離子的電子式（陽離子和陰離子）
3、離子化合物的電子式：

【鞏固練習(xí)】寫出下列微粒的電子式：氟原子鋁原子
氟離子鋁離子氮化鎂過氧化鈉

【知識回顧】用電子式表示離子化合物的形成過程（以NaCl、K2S的形成為例），并總結(jié)注意點。

【鞏固練習(xí)】用電子式表示氧化鉀、氮化鎂的形成過程。

【問題討論】離子鍵是靜電作用，請你根據(jù)靜電作用的特點推測影響離子鍵強弱的因素。
離子鍵強弱的判斷：
離子半徑越、離子帶電荷越，離子鍵就越。離子鍵越強，破壞它所需能量就越。
【課堂鞏固】
1、下列各組數(shù)值是相應(yīng)元素的原子序數(shù)，其中所表示的原子能以離子鍵結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）
A、1與6B、2與8C、9與11D、8與14
2、下列說法正確的是（）
A、由金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。
B、離子鍵無方向性和飽和性。
C、晶體中有陽離子就一定有陰離子。
D、凡含有離子鍵的化合物都是離子化合物。
3、寫出下列物質(zhì)的電子式
CaBr2KOHNH4ClNa2O2
4、比較下列離子鍵強度
LiF_______NaCl________CsI
MgCl2______CaCl2______SrCl2_______BaCl2________
5、比較下列晶體的熔沸點
MgO_______CaO______LiF______NaCl
6、下列電子式書寫錯誤的是()

7、下列各組原子序數(shù)所表示的A、B兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是()
A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17
8、下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是()
A．熔融氫氧化鈉B．石墨棒C．鹽酸溶液D．固態(tài)氯化鈉
9、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()
A.可溶于水B.具有較高的熔點C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
10、下列敘述正確的是()
A．離子鍵有飽和性和方向性B.離子化合物只含有離子鍵
C．有些離子化合物既含有離子鍵又含有共價鍵D.離子化合物中一定含有金屬元素