高中歷史選修四教案

化學反應(yīng)熱的計算（高二化學上冊選修四）。

制作人：寶雞石油中學高二化學組審核人：寶雞石油中學高二化學組
授課時間：班級：姓名：組名：
化學反應(yīng)熱的計算
學習目標
利用蓋斯定律書寫熱化學方程式或進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算。
學習過程
一：知識鏈接
中和熱燃燒熱
定義
ΔH
誰的量要求1Mol
表示中和熱或燃燒熱的熱化學方程式與一般熱化學方程式差異
概念要點

二：自主探究
探究1、已知C（s）+1／2O2（g）=CO（g）ΔH1
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH2
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3
（1）請將1molC（s）和1molO2(g)總能量，1molCO(g)＋12O2(g)總能量，1molCO2(g)總能量在右圖找到相應(yīng)的位置。
（2）、從上述圖中你能發(fā)現(xiàn)ΔH1ΔH2ΔH3之間有何關(guān)系？這是為什么呢？
（3）上述關(guān)系可通過以下框圖來表示：

小結(jié)：蓋斯定律
1．內(nèi)容：化學反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是________的，即化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_______________有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
2．應(yīng)用：間接計算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。
3．舉例：如ΔH＝________________。
注意：
應(yīng)用蓋斯定律計算常用以下方法：
(1)熱化學方程式相加或相減，如由
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1；C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH2；
可得：CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2
牛刀小試：
（1）已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0kJmol－1
2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6kJmol－1
則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為：-------------
（2）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋489.0kJmol－1
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJmol－1
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJmol－1
則4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝________
（3）、[2010廣東卷]在298K、100kPa時，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
三：合作探究
課本第12面例1：例2：

四：學習評價
1．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1，②2CO(g)＋O2(g)===2O2(g)　ΔH2。下列說法中正確的是()
A．碳的燃燒熱為0.5ΔH1kJ/molB．②能表示CO燃燒的熱化學方程式
C．碳的燃燒熱ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)D．碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱
2．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學方程式為CuSO45H2O(s)=====△CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol，室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則()A．Q1Q2B．Q1＝Q2C．Q1Q2D．無法比較
3．(2012調(diào)研)已知1mol白磷(s)轉(zhuǎn)化為1mol紅磷，放出18.39kJ熱量，又知：
4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH14P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1
則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是()
A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1ΔH2C．ΔH1ΔH2D．無法確定
4．(2012昆明高二期中)已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ/mol，則C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH()A．＋283.5kJ/molB．＋172.5kJ/molC．－172.5kJ/molD．－504kJ/mol
5．已知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是()
A．ΔH1ΔH2B．ΔH1ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．無法計算
6．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJmol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJmol－1，則2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH是()
A．－1135.7kJmol－1B．601.7kJmol－1
C．－466.3kJmol－1D．1000.3kJmol－1
7．(2012湖北黃崗中學)已知化學反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，例如圖(1)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。根據(jù)上述原理和圖(2)所示，判斷對應(yīng)的各反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是()
A．A―→F　ΔH＝－ΔH6
B．A―→D　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5

8．已知熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH10，則關(guān)于2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2的說法不正確的是()
A．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示分子數(shù)B．該反應(yīng)的ΔH2應(yīng)大于零
C．該反應(yīng)的ΔH2＝－ΔH1
D．該反應(yīng)可表示36g液態(tài)水完全分解生成氣態(tài)氫氣和氧氣的熱效應(yīng)
9．假定反應(yīng)體系的始態(tài)為S，終態(tài)為L，它們之間變化如圖所示：S????ΔH1ΔH2L，則下列說法不正確的是()
A．若ΔH10，則ΔH20B．若ΔH10，則ΔH20
C．ΔH1和ΔH2的絕對值相等D．ΔH1＋ΔH2＝0
10．1molCH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但當不完全燃燒生成CO和H2O時，放出的熱量為519kJ。如果1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為()
A．40gB．56gC．60gD．無法計算
11．乙醇的燃燒熱為ΔH1，甲醇的燃燒熱為ΔH2，且ΔH1ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃燒，反應(yīng)熱為ΔH3，則乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為()
A.ΔH3－ΔH2ΔH3－ΔH1B.ΔH2－ΔH3ΔH3－ΔH1C.ΔH2－ΔH3ΔH1－ΔH3D.ΔH3－ΔH1ΔH2－ΔH3
12．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51kJmol－1①
C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41kJmol－1②
據(jù)此判斷，下列說法中正確的是()
A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時石墨的能量比金剛石的低
B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時石墨的能量比金剛石的高
C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時石墨的能量比金剛石的低
D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時石墨的能量比金剛石的高
13．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為：
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3kJ/mol
相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是()
A．H2B．CO　C．C8H18D．CH4
14．已知25℃、101kPa條件下：
(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2834.9kJmol－1
(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3119.1kJmol－1
由此得出的正確結(jié)論是()
A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)
C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)
15．已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.83kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9kJ/mol
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH2O(l)，并放出114.3kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為()
A．0.22molB．0.15molC．0.1molD．0.05mol

五：總結(jié)與反思
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延伸閱讀

化學反應(yīng)熱的計算

【導(dǎo)學案】
選修四第一章化學反應(yīng)與能量
第三節(jié)化學反應(yīng)熱的計算（1）
課前預(yù)習學案
一、預(yù)習目標：
1、能說出蓋斯定律的內(nèi)容，并理解其實質(zhì)。
2、能運用蓋斯定律計算化學反應(yīng)熱。
二、預(yù)習內(nèi)容：
1．知識回顧：
1）已知石墨的燃燒熱：△H=-393.5kJ/mol，寫出石墨完全燃燒的熱化學方程式
2）已知CO的燃燒熱：△H=-283.0kJ/mol，寫出CO完全燃燒的熱化學方程式
思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反應(yīng)熱測量非常困難，應(yīng)該怎么求出？
2．閱讀課本，回答下列問題：
（1）什么是蓋斯定律？
（2）蓋斯定律在科學研究中有什么重要意義？
（3）認真思考教材以登山經(jīng)驗“山的高度與上山的途徑無關(guān)”的道理，深刻理解蓋斯定律。
⑷蓋斯定律如何應(yīng)用，怎樣計算反應(yīng)熱？試解決上題中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=？
三、提出疑惑
同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中:
疑惑點疑惑內(nèi)容
課內(nèi)探究學案
一、學習目標：
1．理解并掌握蓋斯定律；
2．能正確運用蓋斯定律解決具體問題；
3．初步學會化學反應(yīng)熱的有關(guān)計算。
學習重難點：能正確運用蓋斯定律解決具體問題。
二、學習過程：
探究一：蓋斯定律
一、蓋斯定律
1、蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱。換句話說,化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的和有關(guān),而與反應(yīng)的途徑。
思考：化學反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？
歸納總結(jié)：反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個途徑：
①由A直接變成D，反應(yīng)熱為△H；
②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3.
如下圖所示：
則有△H=
2、應(yīng)用：通過蓋斯定律可以計算出一些不能直接測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。
例：已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol
求：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱△H3

三、反思總結(jié)：
本節(jié)課，你學到了些什么？說說看。

四、當堂檢測：
1．已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1＝－241.8kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H2＝－44kJ/mol
則：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝
2．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：
CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol
室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則（）
A．Q1Q2B．Q1=Q2
C．Q1Q2D．無法確定
3．已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);
ΔH1=－283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);
ΔH2=－285.8kJ/mol
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);
ΔH3=-1370kJ/mol
試計算:
④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH
五、課后練習與提高
1.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol
據(jù)此判斷，下列說法正確的是（）
A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低
B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高;
C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低
D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高
2.298K，101kPa時，合成氨反應(yīng)的熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol在該溫度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？
3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式依次為CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O
現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（）
A．減少空氣進入量，增大石油氣進氣量
B．增大空氣進入量，減少石油氣進氣量
C．減少空氣進入量，減少石油氣進氣量
D．增大空氣進入量，增大石油氣進氣量
4．已知熱化學方程式：
①H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8kJmol－1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH=－483．6kJmol－1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8kJmol－1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJmol－1?
則氫氣的燃燒熱為
A．241．8kJmol－1B．483．6kJmol－1
C．285．8kJmol－1D．571．6kJmol－1
5．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol
相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時放出熱量最少的是()
A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)
6.下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）
A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/mol
BC(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/mol
C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/mol
D.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol
7.已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3KJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.5KJ/mol
(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=—285.8KJ/mol
試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

8.已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：
4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-akJ/mol
4P（紅磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-bkJ/mol
若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為（）
A．a(chǎn)＜bB．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂ　D．無法確定
六、參考答案：
知識回顧：
1）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
2）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol
蓋斯定律
1、相同始態(tài)終態(tài)無關(guān)
歸納總結(jié)：△H1+△H2+△H3
例：解法一：虛擬路徑法
△H1=△H2+△H3
△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol
解法二：加減法
①-②=③
△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol
當堂檢測：
1．△H1＋△H2＝－285.8kJ/mol
2．A
3．①×2+②×4-③=④
ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3
＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol
課后練習與提高
1.A2.反應(yīng)不能進行到底3.B4.C5.B6.A
7(2)×2+(3)×2-(1)得△H=—488.3KJ/mol.
8.C

高二化學教案：《化學反應(yīng)熱的計算》教學設(shè)計

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本文題目：高二化學教案：化學反應(yīng)熱的計算

【導(dǎo)學案】

選修四 第一章化學反應(yīng)與能量

第三節(jié) 化學反應(yīng)熱的計算(1)

課前預(yù)習學案

一、預(yù)習目標：

1、 能說出蓋斯定律的內(nèi)容，并理解其實質(zhì)。

2、 能運用蓋斯定律計算化學反應(yīng)熱。

二、預(yù)習內(nèi)容：

1.知識回顧：

1)已知石墨的燃燒熱：△H=-393.5kJ/mol，寫出石墨完全燃燒的熱化學方程式

2)已知CO的燃燒熱：△H=-283.0kJ/mol， 寫出CO完全燃燒的熱化學方程式

思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反應(yīng)熱測量非常困難，應(yīng)該怎么求出?

2.閱讀課本，回答下列問題：

(1) 什么是蓋斯定律?

(2) 蓋斯定律在科學研究中有什么重要意義?

(3) 認真思考教材以登山經(jīng)驗“山的高度與上山的途徑無關(guān)”的道理，深刻理解蓋斯定律。

⑷ 蓋斯定律如何應(yīng)用，怎樣計算反應(yīng)熱?試解決上題中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=?

三、提出疑惑

同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中:

疑惑點 疑惑內(nèi)容

課內(nèi)探究學案

一、學習目標：

1.理解并掌握蓋斯定律;

2.能正確運用蓋斯定律解決具體問題;

3.初步學會化學反應(yīng)熱的有關(guān)計算。

學習重難點：能正確運用蓋斯定律解決具體問題。

二、學習過程：

探究一：蓋斯定律

一、蓋斯定律

1、蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱 。換句話說,化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的 和 有關(guān),而與反應(yīng)的途徑 。

思考：化學反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎?與什么有關(guān)?

歸納總結(jié)：反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個途徑：

①由A直接變成D，反應(yīng)熱為△H;

②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3.

如下圖所示：

則有△H=

2、應(yīng)用：通過蓋斯定律可以計算出一些不能直接測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。

例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol

求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反應(yīng)熱△H3

三、反思總結(jié)：

本節(jié)課，你學到了些什么?說說看。

四、當堂檢測：

1.已知： H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1=-241.8kJ/mol

H2O(g) = H2O (l) △H2=-44 kJ/mol

則：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H=

2.已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：

CuSO4?5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol

室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則( )

A.Q1>Q2 B.Q1=Q2

C.Q1

3.已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ;

ΔH1= -283.0 kJ/mol

② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ;

ΔH2= -285.8 kJ/mol

③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l);

ΔH3=-1370 kJ/mol

試計算:

④2CO(g)+ 4 H2(g) = H2O(l)+ C2H5OH (l) 的ΔH

五、課后練習與提高

1. 已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：

①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

②C(金剛石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol

據(jù)此判斷，下列說法正確的是( )

A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高;

C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

D. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

2.298K，101kPa時，合成氨反應(yīng)的熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么?

3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式依次為CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O

現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是( )

A.減少空氣進入量，增大石油氣進氣量

B.增大空氣進入量，減少石油氣進氣量

C.減少空氣進入量，減少石油氣進氣量

D.增大空氣進入量，增大石油氣進氣量

4.已知熱化學方程式：

①H2(g)+ O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8 kJ?mol-1

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ;ΔH=-483.6 kJ?mol-1

③H2(g)+ O2(g)===H2O(l); ΔH=-285.8 kJ?mol-1

④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ;ΔH=-571.6 kJ?mol-1?

則氫氣的燃燒熱為

A.241.8 kJ?mol-1 B.483.6 kJ?mol-1

C.285.8 kJ?mol-1 D.571.6 kJ?mol-1

5.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l); △H=-5518kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=-890.3kJ/mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時放出熱量最少的是( )

A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)

6.下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 ( )

A.CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H=-283.0 kJ/mol

B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H=-110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H=-241.8 kJ/mol

D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H=-11036 kJ/mol

7. 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5KJ/mol

(3) H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=—285.8KJ/mol

試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

8.已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：

4P(白磷，s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=== -a kJ/mol

4P(紅磷，s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=== -b kJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為 ( )

A.ab　 D.無法確定

六、參考答案：

知識回顧：

1)C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

2)CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol

蓋斯定律

1、相同 始態(tài) 終態(tài) 無關(guān)

歸納總結(jié)：△H1+△H2+△H3

例：解法一：虛擬路徑法

△H1=△H2+△H3

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol

解法二：加減法

①- ②= ③

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol

當堂檢測：

1.△H1+ △H2=-285.8kJ/mol

2.A

3.①×2 + ②×4 - ③ = ④

ΔH=ΔH1×2 +ΔH2×4 -ΔH3

=-283.2×2 -285.8×4 +1370 =-339.2 kJ/mol

課后練習與提高

1.A 2. 反應(yīng)不能進行到底 3.B 4.C 5.B 6.A

7 (2)×2+(3)×2-(1)得 △H=—488.3KJ/mol .

8.C

化學反應(yīng)的反應(yīng)熱

一名優(yōu)秀的教師在教學方面無論做什么事都有計劃和準備，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學生們能夠在上課時充分理解所教內(nèi)容，幫助高中教師掌握上課時的教學節(jié)奏。那么，你知道高中教案要怎么寫呢？小編特地為大家精心收集和整理了“化學反應(yīng)的反應(yīng)熱”，僅供參考，希望能為您提供參考！

第一章化學反應(yīng)與能量變化
第一課時、化學反應(yīng)的反應(yīng)熱
（一）反應(yīng)熱
1、定義：
2、反應(yīng)熱符號Q0
與反應(yīng)吸熱和Q
放熱的關(guān)系：Q0
3、獲得Q值的方法：（1）（2）
4、反應(yīng)熱的實質(zhì)：
⑴從化學鍵的觀點分析，化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，如果舊鍵斷裂的能量新鍵形成的能量，則反應(yīng)放出熱量，即Q0(填吸收、放出、大于或小于)如果舊鍵斷裂的能量新鍵形成的能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即Q0

⑵從反應(yīng)物具有的總能量和生成物具有的總能量大小比較知，如果反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，則反應(yīng)放出熱量，即Q0；如果反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量，則反應(yīng)吸收熱量，即Q0。（填或）
思考：分析鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)熱，從化學鍵的觀點和物質(zhì)本身具有能量的觀點分析。
5、①常見的放熱反應(yīng)有：
Ⅰ.活潑金屬與酸或水的反應(yīng)。如：
Ⅱ.酸堿中和反應(yīng)。如：　
Ⅲ.燃燒反應(yīng)。如：
Ⅳ.大多數(shù)的化合反應(yīng)。如：　
②常見的吸熱反應(yīng)有：
Ⅰ.大多數(shù)的分解反應(yīng)。如：　
Ⅱ.大多數(shù)持續(xù)加熱或高溫的反應(yīng)。如：　。
Ⅲ.Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
2、中和熱的測定
【閱讀】指導(dǎo)學生閱讀課本P3頁，完成：
（1）儀器：、、、量筒
（2）原理：Q=(C為熱容)
⑶步驟：
1）
2）
3）
4）數(shù)據(jù)處理：
5）重復(fù)以上實驗兩次。
思考：所測得上述三個中和反應(yīng)的反應(yīng)熱相同嗎？為什么？

針對性練習：
1．吸熱反應(yīng)一定是（雙選）（）
A．釋放能量B．儲存能量
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
2．下列說法正確的是（雙選）（）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．放熱的反應(yīng)常溫下一定很易發(fā)生
C．反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量相對大小。
D．吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生
3.下列說法不正確的是（雙選）（）
A．化學反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
B．化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂與新鍵的生成
C．化學反應(yīng)中的能量變化都是以熱能的形式表現(xiàn)出來
D．放熱反應(yīng)發(fā)生時不需加熱
4．下列過程屬于放熱反應(yīng)的是（）
A．在生石灰中加水B．硝酸銨溶于水
C．濃硫酸加水稀釋D．用石灰石煅燒石灰
5．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水
6．下列敘述正確的是（）
A．在一個確定的化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
B．在一個確定的化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是低于生成物的總能量
C．物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都伴隨著能量變化
D．伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
7．已知反應(yīng)：X＋Y＝M＋N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是（）
A．X的能量一定高于M的能量B．Y的能量一定高于N的能量
C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生反應(yīng)
8．在一個小燒杯里，加入20gBa（OH）28H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌。
⑴實驗中玻璃棒的作用是。
⑵實驗中觀察到的現(xiàn)象有有刺激性氣味氣體放出、和反應(yīng)混合物成糊狀。
⑶通過現(xiàn)象，說明該反應(yīng)屬于熱反應(yīng)。這是由于反應(yīng)物總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量。
⑷寫出有關(guān)的化學方程式。
9．50mL0.050mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：
⑴從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是。
⑵大小燒杯間填滿碎紙條的作用是。
⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。結(jié)合日常生活的實際該實驗該在保溫杯中進行效果更好。
⑷實驗中改用60mL0.050mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），
10．已知單質(zhì)鐵和硫粉反應(yīng)時需用酒精燈加熱，反應(yīng)方能開始，但在鐵粉和硫粉開始反應(yīng)后，把酒精燈撤去反應(yīng)仍可進行完全。則此反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）。原因是。
11．如右圖所示，把試管放入盛有25℃澄清飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂條，再用滴管滴入5mL的鹽酸于試管中。試回答下列問題：
⑴實驗中觀察到的現(xiàn)象有。
⑵產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因是
。
⑶寫出有關(guān)的離子方程式。
⑷由實驗可知，MgCl2和H2的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂條和鹽酸的總能量。
⑸如將本題中“25℃澄清飽和石灰水”換成“20℃的碳酸飲料”進行探究實驗，實驗中觀察到的另一現(xiàn)象是。其原因是。

高二化學下冊《化學反應(yīng)熱的計算》知識點總結(jié)

一名優(yōu)秀的教師在教學時都會提前最好準備，高中教師要準備好教案為之后的教學做準備。教案可以讓學生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助高中教師掌握上課時的教學節(jié)奏。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的高中教案呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《高二化學下冊《化學反應(yīng)熱的計算》知識點總結(jié)》，歡迎您參考，希望對您有所助益！

高二化學下冊《化學反應(yīng)熱的計算》知識點總結(jié)

熱化學方程式的簡單計算的依據(jù)：
(1)熱化學方程式中化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)物質(zhì)的量之比;還等于反應(yīng)熱之比。
(2)熱化學方程式之間可以進行加減運算。
【規(guī)律方法指導(dǎo)】
有關(guān)反應(yīng)熱的計算依據(jù)歸納
1、根據(jù)實驗測得熱量的數(shù)據(jù)求算
反應(yīng)熱的定義表明：反應(yīng)熱是指化學反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，可以通過實驗直接測定。
例如：燃燒6g炭全部生成氣體時放出的熱量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比熱為4.2kJ/(kg·℃)，求炭的燃燒熱。
分析：燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，它是指在101Kpa時，1mol純凈可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量。據(jù)題意，先求得1kg水吸收的熱量：Q=cm△t=197.4kJ，由此得出該反應(yīng)燃燒熱為394.8KJ/mol。
(△H=-394.8KJ/mol)
2、根據(jù)物質(zhì)能量的變化求算
根據(jù)能量守恒，反應(yīng)熱等于生成物具有的總能量與反應(yīng)物具有的總能量的差值。當E1(反應(yīng)物)E2(生成物)時，△H0，是放熱反應(yīng);反之，是吸熱反應(yīng)。
△H=ΣE生成物-ΣE反應(yīng)物
3、根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)鍵能的大小求算
化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，其中舊鍵的斷裂要吸收能量，新鍵的生成要放出能量，由此得出化學反應(yīng)的熱效應(yīng)(反應(yīng)熱)和鍵能的關(guān)系：
△H=E1(反應(yīng)物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)
4、根據(jù)熱化學方程式求算
熱化學方程式中表明了化學反應(yīng)中能量的變化?！鱄的大小與方程式中物質(zhì)的系數(shù)大小成正比。
例如：　H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8KJ/mol
則：　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=?KJ/mol
分析：當物質(zhì)的系數(shù)變?yōu)?倍時，反應(yīng)熱也同時變?yōu)?倍。
所以△H=-483.6KJ/mol
5、根據(jù)蓋斯定律的規(guī)律求算
蓋斯定律是熱化學中一個相當有實用價值的定律。其內(nèi)容是不管化學反應(yīng)過程是一步完成還是分幾步完成，總過程的熱效應(yīng)是相同的，即一步完成的反應(yīng)熱等于分幾步完成的反應(yīng)熱之和。利用這一規(guī)律，可以從已經(jīng)測定的反應(yīng)的熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量反應(yīng)的熱效應(yīng)，它是間接求算反應(yīng)熱的常用方法。
具體計算方法是：通過熱化學方程式的疊加，進行△H的加減運算。
例如：實驗中不能直接計算出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測出CH4、石墨和氫氣的燃燒熱。試求出石墨生成甲烷的反應(yīng)熱。
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　△H1=-890.5KJ/mol
②C(石墨)+O2(g)=CO2(g)　△H2=-393.5KJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)　△H3=-285.8KJ/mol
④C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)　△H4
分析：根據(jù)蓋斯定律，可以通過反應(yīng)①②③的疊加組合出反應(yīng)④，則反應(yīng)熱的關(guān)系為：
△H4=2△H3+△H2-△H1=2×(-285.8KJ/mol)+(-393.5KJ/mol)-(-890.5KJ/mol)=-74.6KJ/mol。
【補充】
蓋斯定律
1、蓋斯定律的內(nèi)容
不管化學反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的。換句話說,化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
2、蓋斯定律直觀化
△H=△H1+△H2
3、蓋斯定律的應(yīng)用
(1)有些化學反應(yīng)進行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。
例如：C(s)+0.5O2(g)=CO(g)
上述反應(yīng)在O2供應(yīng)充分時，可燃燒生成CO2、O2供應(yīng)不充分時，雖可生成CO，但同時還部分生成CO2。因此該反應(yīng)的△H無法直接測得。但是下述兩個反應(yīng)的△H卻可以直接測得：
C(S)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g)　△H2=-283.0kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，就可以計算出欲求反應(yīng)的△H。
分析上述反應(yīng)的關(guān)系，即知
△H1=△H2+△H3
△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol
由以上可知，蓋斯定律的實用性很強。
(2)在化學計算中，可利用熱化學方程式的組合，根據(jù)蓋斯定律進行反應(yīng)熱的計算。
(3)在化學計算中，根據(jù)蓋斯定律的含義，可以根據(jù)熱化學方程式的加減運算，比較△H的大小。