小學(xué)語(yǔ)文微課教案

醇。

第六課時(shí)：醇
知識(shí)點(diǎn)1：醇
1.概念：羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物。，也可以看成烴分子里的氫原子（苯環(huán)上的氫原子除外）被羥基取代后的產(chǎn)物。
2.分類：按羥基的個(gè)數(shù)分為一元醇、二元醇和多元醇
3.飽和一元醇通式：CnH2n+1OH
4.兩種重要的醇：乙二醇：
丙三醇：
5.命名：
（1）選擇含有羥基的鏈為主鏈，根據(jù)碳原子數(shù)目稱為某醇
（2）從離羥基最近的一端給碳原子依次編號(hào)
（3）醇的名稱前要用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)出羥基的位置，如果多個(gè)羥基用大寫的二三等標(biāo)出
6.物理性質(zhì)：
（1）沸點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴；飽和一元醇，隨碳原子個(gè)數(shù)的增加沸點(diǎn)升高；碳原子個(gè)數(shù)相同，羥基越多沸點(diǎn)越高。
（2）溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低級(jí)醇可與水互溶。
知識(shí)點(diǎn)2：乙醇
1、分子結(jié)構(gòu)分子式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：官能團(tuán)：
2、化學(xué)性質(zhì)
（1）與鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（2）氧化反應(yīng)a、燃燒：
b、乙醇的催化氧化：
c、與酸性高錳酸鉀、重鉻酸鉀：
（3）乙醇的脫水反應(yīng)
a、消去反應(yīng)—分子內(nèi)的脫水：
b、分子間的脫水：
（4）、乙醇的取代反應(yīng)—與氫鹵酸的反應(yīng)
知識(shí)點(diǎn)3：飽和一元醇的化學(xué)性質(zhì)：
（1）與金屬Na作用→H2
（2）

（3）消去反應(yīng)（分子內(nèi)脫水）→C=C鄰碳無(wú)氫不消去
（4）分子間脫水→醚
（5）與HX作用→R—X
知識(shí)點(diǎn)4：乙醇的消去反應(yīng)注意事項(xiàng)：
1.配制體積比為1：3的乙醇與濃硫酸混合液，先加乙醇后加濃硫酸（相當(dāng)于濃硫酸的稀釋），濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用
2.溫度迅速上升到170℃，140℃會(huì)有乙醚產(chǎn)生。
3.都是液體，所以要加碎瓷片
4.溫度計(jì)量程200-300℃為宜。位于反應(yīng)液中央，測(cè)的是反應(yīng)液的溫度
5.氫氧化鈉溶液的作用是除去混在乙烯中的二氧化碳、二氧化硫等雜質(zhì)。
知識(shí)點(diǎn)5：乙醇的化學(xué)性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系
乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明正確的是
⑴、和金屬鈉作用時(shí)，斷裂______
⑵、和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，斷裂______
⑶、和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，斷裂_______
⑷、在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，斷裂_____
⑸、與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)，斷裂______
同步測(cè)試題
1．下列醇能發(fā)生消去反應(yīng)的是（）
A、甲醇B、1-丙醇C、2，2-二甲基-1-丙醇D、1-丁醇
2．分子中含有4個(gè)碳原子的飽和一元醇，氧化后能生成醛的有（）
A、2種B、3種　C、4種D、5種
3．一定量的某飽和一元醇和金屬鈉完全反應(yīng)可得2克H2，將相同質(zhì)量的同種醇完全燃燒，可得176克CO2，則該醇是（）A、甲醇　B、乙醇C、丙醇　D、丁醇
4．由分子式為C2H6O和C3H8O的醇組成的混合物在濃H2SO4和適當(dāng)條件下發(fā)生脫水反應(yīng)，其有機(jī)產(chǎn)物可能有（）A、5種　B、6種C、7種D、8種
5．在飽和一元醇的分子中每增加一個(gè)碳原子，每mol醇完全燃燒需多消耗氧氣（）
A、0.5mol　B、1molC、1.5mol　D、2mol
6．某有機(jī)物的蒸氣完全燃燒時(shí)需三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生二倍于其體積CO2該有機(jī)物可能是（?。〢、C2H4　B、C2H5OHC、CH3CHOD、CH3COOH
7．以下4種有機(jī)物的分子式皆為C4H10O。其中能被氧化為相同碳原子數(shù)的醛是（）
A、①②　B、只有②C、②和③D、③和④　
8．酒精在濃H2SO4作用下，可能發(fā)生的反應(yīng)是（）
A、加聚反應(yīng)　B、取代反應(yīng)C、消去反應(yīng)　D、加成反應(yīng)
9．質(zhì)量為ag的銅片在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中銅絲變?yōu)榧t色，而且質(zhì)量仍為ag的是（）
A、硝酸　B、無(wú)水乙醇　C、鹽酸　D、一氧化碳
10．某飽和n元醇0.1mol與足量的鈉反應(yīng)生成1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將mg此醇在氧氣中完全燃燒產(chǎn)生14.4gH2O和13.44LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。此醇能催化氧化成相應(yīng)的酮。（1）確定該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（2）寫出它可能的同分異構(gòu)體。
11.下列物質(zhì)中既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)和加成反應(yīng)的是()?
A.CH3CH2CH3B.CH3Cl?C.CH3OHD.CH2=CH-CH2CH2OH?
12.在常壓和100℃條件下，把乙醇?xì)饣癁檎魵?，然后和乙烯以任意比例混合，其混合氣體為VL，將其完全燃燒，需消耗相同條件下的氧氣的體積是()?
A.2VLB.2.5VLC.3VLD.無(wú)法計(jì)算?
13.相同質(zhì)量的下列醇分別跟適量的鈉作用，放出H2最多的是()?
A.甲醇B.乙醇C.乙二醇D.丙三醇?
14.乙醇的沸點(diǎn)比它的同分異構(gòu)體甲醚(CH3-O-CH3)高。主要原因是()?
A.乙醇分子中共價(jià)鍵的鍵能比甲醚大B.乙醇分子間范德華力比甲醚大?
C.乙醇的溶解度比甲醚大D.乙醇分子間能形成氫鍵?
15.分子式C5H12O的飽和一元醇，其分子中含有兩個(gè)-CH3，兩個(gè)-CH2-，一個(gè)和-OH，它的可能結(jié)構(gòu)有()?
A.5種B.4種C.3種D.2種?
16.下列化合物的名稱是
17.把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱后，其表面變?yōu)開___________色，立即把它插入盛有乙醇的試管中，銅絲表面變?yōu)開___________色，反復(fù)多次后，試管中有____________氣味產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。反應(yīng)中銅絲起____________作用。?
?
18.1，4二氧六環(huán)是一種常見的溶劑，它能通過以下方法制?。?
據(jù)此填寫：(1)各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A____________；B____________；C____________?
(2)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：?JAB88.cOM

B→C：__________________________________________________________________，

C→1，4二氧化六環(huán)_______________________________________________________?

擴(kuò)展閱讀

醇酚

【導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)】
：
第三章第一節(jié)醇酚（第1課時(shí)）
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
一、預(yù)習(xí)目標(biāo)
預(yù)習(xí)醇的結(jié)構(gòu)以及物理和化學(xué)性質(zhì)初步學(xué)會(huì)書寫相關(guān)反應(yīng)方程式。
二、預(yù)習(xí)內(nèi)容
一、乙醇的結(jié)構(gòu)
分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

官能團(tuán)官能團(tuán)的電子式
二、乙醇的物理性質(zhì)

三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)
⑴與活潑金屬反應(yīng)
觀察乙醇與鈉的反應(yīng)和水與鈉的反應(yīng)現(xiàn)象有何不同？為什么？

⑵消去反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)室制備乙烯氣體應(yīng)注意的問題？

⑶取代反應(yīng)
⑷氧化反應(yīng)
①燃燒

②催化氧化
③能被高錳酸鉀或重鉻酸鉀酸性溶液所氧化
【自學(xué)指導(dǎo)四】
四、醇類1.定義
2.飽和一元醇的通式
3.物理性質(zhì)：⑴醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)相對(duì)分子質(zhì)量相近的烷烴。
原因
⑵溶解性
⑶醇的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)目的增多而隨羥基數(shù)目的增多而
原因
化學(xué)性質(zhì)：類比乙醇，以1-丙醇為例完成方程式

課內(nèi)探究學(xué)案
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
學(xué)習(xí)目標(biāo):
1.了解醇的物理性質(zhì)
2.認(rèn)識(shí)醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
3.掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)
學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì)
二、學(xué)習(xí)過程
問題1：閱讀課本乙寫出乙醇的三式并指出其官能團(tuán)：
分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

官能團(tuán)官能團(tuán)的電子式
問題2：乙醇的物理性質(zhì)有哪些？

問題3：如何從乙醇的結(jié)構(gòu)推測(cè)其化學(xué)性質(zhì)？
實(shí)驗(yàn)探究一：與鈉的反應(yīng)
（1）學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)觀察乙醇與鈉的反應(yīng)和水與鈉的反應(yīng)現(xiàn)象有何不同？為什么？寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。

實(shí)驗(yàn)探究二：學(xué)生分組完成課本上的實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象并思考問題
實(shí)驗(yàn)室制備乙烯氣體應(yīng)注意的問題？
實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)產(chǎn)生何種雜質(zhì)氣體，如何除去？
⑵消去反應(yīng)
問題探究：乙醇如何發(fā)生取代反應(yīng)？
⑶取代反應(yīng)
問題探究：乙醇的氧化有幾種類型？
⑷氧化反應(yīng)
①燃燒

②催化氧化
③能被高錳酸鉀或重鉻酸鉀酸性溶液所氧化
【自學(xué)指導(dǎo)四】
四、醇類1.定義
2.飽和一元醇的通式
3.物理性質(zhì)：⑴醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)相對(duì)分子質(zhì)量相近的烷烴。
原因
⑵溶解性
⑶醇的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)目的增多而隨羥基數(shù)目的增多而
原因
化學(xué)性質(zhì)：類比乙醇，以1-丙醇為例完成方程式

當(dāng)堂檢測(cè)
1．乙醇的熔沸點(diǎn)比含相同碳原子的烷烴的熔沸點(diǎn)高的主要原因是（）
A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烴的分子量大
B．乙醇分子之間易形成氫鍵
C．碳原子與氫原子的結(jié)合沒碳原子與氧原子的結(jié)合的程度大
D．乙醇是液體，而乙烷是氣體
2．某醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣與醇的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該醇可能是（）
A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇
3．下列醇中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（）
A．CH3OHB．CH3CH2OHC．D．
4．A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2：6：3，則A、B、C三種醇的羥基數(shù)之比為（）
A．3：2：1B．3：1：2C．2：1：3D．2：6：3
課后練習(xí)與提高
1．既可以發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化成醛的物質(zhì)是（）
A．2—甲基—1—丁醇B．2，2—二甲基—1—丁醇
C．2—甲基—2—丁醇D．2，3—二甲基—2—丁醇
2．．催化氧化產(chǎn)物是的醇是（）
3．今有組成為CH4O和C3H8O的混合物，在一定條件下進(jìn)行脫水反應(yīng)，可能生成的有機(jī)物的種數(shù)為（）
A．3種B．4種C．7種D．8種
4．可以檢驗(yàn)乙醇中是否含有水的試劑是（）
A．無(wú)水硫酸銅B．生石灰C．金屬鈉D．膽礬
5．在下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是（）
A．蒸餾水B．無(wú)水酒精C．苯D．75%的酒精
6．將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，銅片質(zhì)量增加的是（）
A．硝酸B．稀鹽酸C．Ca(OH)2溶液D．乙醇
7．丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（）
①加成②氧化③燃燒④加聚⑤取代
A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④
8．下列物質(zhì)的名稱中，正確的是（）
A．1，1－二甲基－3－丙醇B．2－甲基－4－丁醇
C．3－甲基－1－丁醇D．3，3－二甲基－1－丙醇
9．在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如下：
⑴消去反應(yīng)：；⑵與金屬反應(yīng)：；
⑶催化氧化：；⑷分子間脫水：；
⑸與HX反應(yīng)：。
9．有下列四種物質(zhì)：
（1）能發(fā)生消去反應(yīng)生成具有相同碳原子數(shù)的烯烴的是，
寫出消去產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。
（2）能被氧化生成具有相同碳原子數(shù)的醛或酮的是，
寫出氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

醇的性質(zhì)和應(yīng)用

課題15學(xué)案：醇的性質(zhì)與應(yīng)用（P66-71）
【認(rèn)識(shí)】醇與酚：
1.羥基（—OH）與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為1。
2.羥基（—OH）與苯環(huán)直接相連的化合物稱為2。
【思考問題一】知道乙醇的分子式？結(jié)構(gòu)式？官能團(tuán)？結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（2種）？乙醇的核磁共振譜圖顯示分子中氫原子的種數(shù)？
【思考問題二】課本P67活動(dòng)與探究中：乙醇、水、乙醚分別與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論分析？乙醇中羥基上的氫與烷基上的氫活潑性的不同？

【思考問題三】課本P68中乙醇與氫鹵酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論分析？

【思考問題四】課本P69中乙醇的脫水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論分析？

一、乙醇的結(jié)構(gòu)
二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)
1.取代反應(yīng)
（1)、乙醇與鈉反應(yīng)：3

（2)、乙醇的酯化反應(yīng)：
4
注意：①酯化反應(yīng)本質(zhì)取代反應(yīng)，該反應(yīng)為5反應(yīng)
②濃硫酸的作用：6。
③斷鍵規(guī)律：7。
(３)與氫鹵酸的反應(yīng)：
8
說(shuō)明：該反應(yīng)與鹵代烴的水解反應(yīng)是相互競(jìng)爭(zhēng)的關(guān)系，堿性時(shí)易于鹵代烴與水的水解反應(yīng)，酸性時(shí)易于醇與HX的取代。
(4)分子間脫水反應(yīng)
9
結(jié)論：①醇分子間脫水得到10。
②可以是相同的醇，也可以是不相同的醇。
２.消去反應(yīng)
小結(jié)：醇能發(fā)生消去反應(yīng)的條件：11
3、氧化反應(yīng)
(1)燃燒反應(yīng)：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
(2)催化氧化：

12
(3)強(qiáng)氧化劑（能被酸性高錳酸鉀或酸性重鉻酸鉀氧化）
小結(jié)：催化氧化反應(yīng)機(jī)理：
①連有羥基的碳原子上必須有氫原子；
②連有羥基的碳原子上有2個(gè)H被氧化為13；
③連有羥基的碳原子上有1H被氧化為14；
④連有羥基的碳原子上沒有H不能被氧化。
三、醇類
１.醇的含義：烴分子中飽和碳原子上的氫原子被羥基取代形成的化合物稱為醇
如：烯醇（－C＝C－OH）不穩(wěn)定
２.醇的分類：（按不同的分類標(biāo)準(zhǔn)）
如：乙二醇15丙三醇（甘油）16

３．飽和一元醇的通式：17飽和二元醇的通式：18

４、化學(xué)性質(zhì)：（最好用“通式”表示）
⑴與金屬鈉反應(yīng)：19
⑵與HX反應(yīng):20
⑶燃燒:CxHyOz＋(x+y/4-z/2)O2xCO2＋y/2H2O
⑷催化氧化:

21
⑸消去反應(yīng)：
22
例：化學(xué)式為C7H8O，分子中含有苯環(huán)和羥基，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式？
解：

高一化學(xué)醇教案

3.1醇酚第1課時(shí)醇學(xué)案（人教版選修5）

目標(biāo)要求　1.從乙醇斷裂化學(xué)鍵的角度學(xué)習(xí)乙醇的化學(xué)性質(zhì)。2.由乙醇的化學(xué)性質(zhì)類比醇類的化學(xué)性質(zhì)，了解多元醇的用途。

一、醇的概述
1．概念
________與________或____________的碳原子相連的化合物，也可以看作是烴分子里的氫原子(苯環(huán)上的氫原子除外)被________取代后的生成物。
2．分類
按所含羥基數(shù)目可分為醇，如等；醇，如等；醇，如等。
3．通式
飽和一元醇的通式為__________或__________。
4．醇類的物理性質(zhì)
(1)乙二醇、丙三醇的物理性質(zhì)
都是____色、______、有____味的液體，都____溶于水和乙醇，其中________可作汽車用防凍液，________可用于配制化妝品。
(2)醇的沸點(diǎn)規(guī)律
①相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)____烷烴，這是由于醇分子間存在______。另外，甲醇、乙醇、丙醇均可與水以______________，是由于____________
________________________________________________________________________。
②具有相同碳原子數(shù)的飽和醇，分子內(nèi)的羥基個(gè)數(shù)越多，沸點(diǎn)越________。
二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)
醇的化學(xué)性質(zhì)主要由官能團(tuán)羥基決定，氧原子吸引電子能力________碳原子和氫原子，所以碳氧鍵和氫氧鍵易斷裂。以乙醇為例，可發(fā)生如下反應(yīng)
1．與鈉等活潑金屬反應(yīng)
反應(yīng)方程式為______________________。
2．消去反應(yīng)
乙醇在______作用下，加熱到______時(shí)可生成乙烯。化學(xué)方程式為_________。
3．取代反應(yīng)
(1)與氫溴酸反應(yīng)
化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________。
(2)分子間脫水反應(yīng)
化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________。
4．氧化反應(yīng)
(1)燃燒反應(yīng)
化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________。
(2)催化氧化反應(yīng)

化學(xué)方程式：
(3)可被強(qiáng)氧化劑氧化為酸
乙醇可使酸性KMnO4溶液________，使酸性K2Cr2O7溶液__________。
知識(shí)點(diǎn)1　醇的概念及分類

1．下列有機(jī)物中不屬于醇類的是()
2．用分液漏斗可以分離的一組混合物是()
A．溴苯和水B．甘油和水
C．乙醇和乙二醇D．乙酸和乙醇
知識(shí)點(diǎn)2　醇的化學(xué)性質(zhì)
3．下列乙醇的化學(xué)性質(zhì)不是由羥基所決定的是()
A．跟金屬鈉反應(yīng)
B．在足量氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O
C．在濃H2SO4存在時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯
D．當(dāng)銀或銅存在時(shí)跟O2發(fā)生反應(yīng)，生成乙醛和水
4．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法不正確的是()
A．乙醇和鈉反應(yīng)，鍵①斷裂
B．在Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂
C．乙醇和濃H2SO4共熱140℃時(shí)，鍵①或鍵②斷裂；在170℃時(shí)，鍵②⑤斷裂
D．乙醇完全燃燒時(shí)斷裂鍵①②
5．寫出分子式為C4H10O屬于醇類的同分異構(gòu)體，判斷它們能否發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)，并預(yù)測(cè)其產(chǎn)物數(shù)目及類型。

參考答案
知識(shí)清單
一、1.羥基　烴基　苯環(huán)側(cè)鏈　羥基
2．一元　乙醇　二元　乙二醇　多元　丙三醇
3．CnH2n＋1OH　CnH2n＋2O
4．(1)無(wú)　粘稠　甜　易　乙二醇　丙三醇　(2)①高于　氫鍵　任意比互溶　醇與水形成了氫鍵?、诟?br> 二、大于
1．2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
2．濃H2SO4　170℃　CH3CH2OH――→濃H2SO4170℃CH2===CH2↑＋H2O
3．(1)CH3CH2OH＋HBr――→△CH3CH2Br＋H2O
(2)2CH3CH2OH――→濃H2SO4140℃CH3CH2OCH2CH3＋H2O
4．(1)CH3CH2OH＋3O2――→點(diǎn)燃2CO2＋3H2O
(2)2CH3CH2OH＋O2――→Cu或Ag△2CH3CHO＋2H2O
(3)褪色　變色
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
1．C　[羥基直接與苯相連的有機(jī)物屬于酚類。]
2．A　[用分液漏斗分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶。A選項(xiàng)中溴苯不溶于水；甘油和水任意比互溶；一般情況下有機(jī)物易溶于有機(jī)物。]
3．B
4．D　[乙醇燃燒時(shí)分子中的化學(xué)鍵完全斷裂，則D不正確。]
5．CH3CH2CH2CH2OH能發(fā)生消去反應(yīng)得到一種烯烴，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到醛；
能發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到酮；
能發(fā)生消去反應(yīng)得到一種烯烴，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到醛；
能發(fā)生消去反應(yīng)得到一種烯烴，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。

高二化學(xué)《醇酚》第一課時(shí)學(xué)案

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師的任務(wù)之一。教案可以保證學(xué)生們?cè)谏险n時(shí)能夠更好的聽課，幫助高中教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。那么，你知道高中教案要怎么寫呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供高二化學(xué)《醇酚》第一課時(shí)學(xué)案，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

高二化學(xué)《醇酚》第一課時(shí)學(xué)案
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能
在分析醇的結(jié)構(gòu)了解性質(zhì)的過程中使學(xué)生獲得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間關(guān)系的科學(xué)觀點(diǎn)，學(xué)會(huì)由事物的表象分析事物的本質(zhì)、變化，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)、解決問題的能力。
過程與方法
通過分析表格的數(shù)據(jù)，使學(xué)生學(xué)會(huì)利用曲線圖表分析有關(guān)數(shù)據(jù)并且得出正確的結(jié)論找出相關(guān)的規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)和處理數(shù)據(jù)的能力。利用假說(shuō)的方法引導(dǎo)學(xué)生開拓思維，進(jìn)行科學(xué)探究。
情感態(tài)度和價(jià)值觀
對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教，即內(nèi)因是事物變化的根據(jù)，外因是事物變化的條件，從而使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問題的一般方法和思維過程，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和求知欲望

二、教學(xué)環(huán)節(jié)
教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
引入
現(xiàn)在有下面幾個(gè)原子團(tuán)，請(qǐng)同學(xué)們將它們組合成含有—OH的有機(jī)物CH3——CH2——OH
學(xué)生書寫
探究醇與酚結(jié)構(gòu)上的相似和不同點(diǎn)
投影交流
觀察、比較
激發(fā)學(xué)生思維。
分析、討論
運(yùn)用分類的思想，你能將上述不同結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的物質(zhì)分為哪幾類？
第一類—OH直接與烴基相連的：
第二類—OH直接與苯環(huán)相連的：
學(xué)生相互討論、交流
培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力。
講解
在上述例子中，我們把羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物叫做醇；羥基與苯環(huán)直接相連形成的化合物
叫做酚。
學(xué)生聽、看
明確概念
過渡、提問
醇和酚分子結(jié)構(gòu)中都有羥基（—OH），它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上有什么共同點(diǎn)和不同點(diǎn)呢？這一講，我們先來(lái)了解一下醇的有關(guān)知識(shí)
投影、講述
一、醇
1、醇的分類
一元醇
CH3OH、CH3CH2OH飽和一元醇通式：CnH2n+1OH
二元醇
CH2OHCH2OH乙二醇
多元醇
CH2OHCHOHCH2OH丙三醇
學(xué)生聽、看、思考
使學(xué)生了解醇的分類
思考與交流
請(qǐng)仔細(xì)閱讀對(duì)比教材P49頁(yè)表3-1、3-2表格中的數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論或作出什解釋？分析較多數(shù)據(jù)的最好方法就是在同一坐標(biāo)系中畫出數(shù)據(jù)變化的曲線圖來(lái)。同學(xué)們不妨試試。
根據(jù)數(shù)據(jù)畫出曲線圖：畫出沸點(diǎn)——分子中所含碳原子數(shù)曲線圖；
培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)分析方法
討論、交流；
教師講解
氫鍵是醇分子中羥基中的氧原子與另一醇分子羥基的氫原子間存在的相互吸引力。
為什么相對(duì)分子質(zhì)量相接進(jìn)的醇與烷烴比較，醇的沸點(diǎn)會(huì)高于烷烴呢？這是因?yàn)闅滏I產(chǎn)生的影響。
學(xué)生結(jié)論：同一類有機(jī)物如醇或烷烴，它們的沸點(diǎn)是隨著碳原子個(gè)數(shù)即相對(duì)分子質(zhì)量的增加而升高的。而在相同碳原子數(shù)的不同醇中，所含羥基數(shù)起多，沸點(diǎn)越高。
掌握氫鍵的概念。
投影
2、醇的物理性質(zhì)
1）醇或烷烴，它們的沸點(diǎn)是隨著碳原子個(gè)數(shù)即相對(duì)分子質(zhì)量的增加而升高。2）相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴。
總結(jié)
思考與交流
教材P49“思考與交流：
運(yùn)用必修2中所學(xué)化學(xué)知識(shí)，討論、交流化學(xué)事故的處理方法。
學(xué)以致用，提高學(xué)生知識(shí)的運(yùn)用能力。
回顧
三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)
1、乙醇的化學(xué)性質(zhì)很活潑可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2
學(xué)生回顧、書寫相應(yīng)化學(xué)方程式
復(fù)習(xí)、鞏固
講解、提問
通過反應(yīng)我們可以發(fā)現(xiàn)乙醇的性質(zhì)主要是由其官能團(tuán)羥基（—OH）體現(xiàn)出來(lái)的。在乙醇中O—H鍵和C—O鍵都容易斷裂。上述反應(yīng)中斷裂的是乙醇分子中的什么鍵？
學(xué)生回答：
O—H鍵斷裂時(shí)氫原子可以被取代。
引導(dǎo)學(xué)生從斷成鍵的角度來(lái)理解化學(xué)反應(yīng)的原理
設(shè)問
如果C—O鍵斷裂，發(fā)生的又會(huì)是何種反應(yīng)類型呢？
學(xué)生思考，期待進(jìn)行下面內(nèi)容。
激發(fā)求知欲
學(xué)生實(shí)驗(yàn)
組裝實(shí)驗(yàn)裝置；實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并記錄。
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ辉鰪?qiáng)學(xué)生對(duì)乙醇的感性認(rèn)識(shí)。
投影
3、消去反應(yīng)
CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O
學(xué)生書寫化學(xué)方程式并思考反應(yīng)中斷、成鍵的位置和特點(diǎn)。
使學(xué)生從反應(yīng)的本質(zhì)上來(lái)理解乙醇的消去反應(yīng)特點(diǎn)。
講解
斷鍵：相鄰碳原子上，一個(gè)斷開C-0鍵，另一斷開C-H鍵。
學(xué)生聽、看并思考
自學(xué)
引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)進(jìn)行的條件和反應(yīng)過程中斷成鍵的角度來(lái)區(qū)分分子內(nèi)脫水和分子間脫水的聯(lián)系和區(qū)別。
閱讀P51“資料卡片——乙醇的分子間脫水”
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到“反應(yīng)物在不同反應(yīng)條件下可生成不同的產(chǎn)物”
投影
提問：
4、取代反應(yīng)
CH2CH3OH＋HBrCH2CH3Br＋H2O
在這個(gè)反應(yīng)中，乙醇分子是如何斷鍵的？屬于什么化學(xué)反應(yīng)類型？
學(xué)生回答：斷開C-0鍵。溴原子取代了羥基的位，屬于取代反應(yīng)。
從斷成鍵的角度理解
學(xué)與問
乙醇在銅或銀的催化的條件下能與氧氣反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。乙醇能不能被其他氧化劑氧化呢？
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
鞏固復(fù)習(xí)
學(xué)生實(shí)驗(yàn)
我們把乙醇加入重鉻酸鉀溶液，觀察是否有現(xiàn)象產(chǎn)生。
先向試管加入少量的重鉻酸鉀溶液，然后滴加少量乙醇，充分振蕩
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力
講解
氧化
氧化
在酸性重鉻酸鉀作用下乙醇能夠發(fā)生反應(yīng)。因?yàn)橹劂t酸鉀是氧化劑，所以乙醇被氧化。
乙醇乙醛乙酸
學(xué)生思考
從物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系上來(lái)提高學(xué)生的認(rèn)識(shí)。
課堂總結(jié)
在這一節(jié)課，我們共同探究了乙醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)；從斷成鍵的角度了解乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原理，我們應(yīng)該更加清楚的認(rèn)識(shí)到結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這樣規(guī)律。
回顧
構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。
作業(yè)
教材P55，2
鞏固知識(shí)
點(diǎn)評(píng)：
1、本設(shè)計(jì)是一節(jié)中規(guī)中矩的邊講邊實(shí)驗(yàn)的新授課教學(xué)，注重教師的導(dǎo)和學(xué)生的學(xué)。
2、設(shè)計(jì)中也符合由結(jié)構(gòu)到性質(zhì)這一化學(xué)研究方法。
3、教師在設(shè)計(jì)中也把醇和酚的結(jié)構(gòu)不同提到這來(lái)作了一個(gè)教學(xué)內(nèi)容整合。
4、由于本節(jié)內(nèi)容較多，比較復(fù)雜，不建議把醇和酚的結(jié)構(gòu)比較放在這進(jìn)行。本設(shè)計(jì)應(yīng)從醇和烷烴的不同對(duì)比引出醇的官能團(tuán)。然后圍繞—OH這一官能團(tuán)，以斷鍵的可能性，進(jìn)行預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)、分析、歸納總結(jié)。最后由乙醇再推廣到其它醇類的性質(zhì)及醇的分類等。