高中牛頓第二定律教案
發(fā)表時間：2020-10-21高二化學上冊第二單元知識點整理（人教版)。
高二化學上冊第二單元知識點整理（人教版)
《正確使用藥物》
1、人工合成藥物主要有____________、________和________等。
2、阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有___________作用，其化學名是_______________，是第一個重要的_______________，結(jié)構式為________________。阿司匹林是一種________，白色晶體，____于水以水楊酸為原料，使之與乙酸酐直接反應制備阿司匹林的化學反應方程式為：_________________________________________;可溶性阿司匹林的療效更好，寫出制備的化學反應方程式：_____________________________。但長期大量服用阿司匹林會有不良反應如_________、_________，出現(xiàn)后者這種情況是中毒的表現(xiàn)，應立即停藥并靜脈滴注________溶液。
3、青霉素是重要的抗生素即消炎藥，有阻止多種____________的優(yōu)異功能，適于醫(yī)治因____________和__________等引起的血毒癥;但在使用之前要進行____________，以防止過敏反應的發(fā)生。
4、抗酸藥作用是________________________，緩解胃部不適，其主要成分時能中和鹽酸的化學物質(zhì)，如_________、_________等，寫出其中一種和鹽酸的反應方程式__________________________________。
《合理選擇飲食》
1、水是人體的重要組成成分，約占人體體重的______，其主要作用是______，_________，______________。
2、食物的酸堿性與化學上所指的溶液的酸堿性不相同，他是指食物的_________或_________，是按食物______________________________來分類的。例如，由C、N、S、P等元素組成的蛋白質(zhì)，在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后，最后氧化成____：C變成________，N變成________，S變成________，P變成________，這些最終產(chǎn)物是_________，使體液呈________。又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等鹽類，在人體內(nèi)代謝后生成_________，使體液呈______。而人體血液的pH總保持____________(_____~_____)。
3、食品添加劑是指為改善食物的___、___和___，或補充______________________________以及根據(jù)______和______的需要而加入食品的____________或_________。
4、常見的食品添加劑的分類為_________、_________、_________、____________。早期采用的防腐劑主要是_____、___及___等，現(xiàn)在常用的防腐劑有_________、_________、________、________
5、食品中加入營養(yǎng)強化劑是為了補充__________________________或____________。（高分范文網(wǎng) 977139.coM）
延伸閱讀
高二化學下冊《原電池》知識點整理
高二化學下冊《原電池》知識點整理
、構成原電池的條件構成原電池的條件有：
(1)電極材料。兩種金屬活動性不同的金屬或金屬和其它導電性(非金屬或某些氧化物等);(2)兩電極必須浸沒在電解質(zhì)溶液中;
(3)兩電極之間要用導線連接，形成閉合回路。說明：
①一般來說，能與電解質(zhì)溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應的是原電池的負極。②很活潑的金屬單質(zhì)一般不作做原電池的負極，如K、Na、Ca等。
二、原電池正負極的判斷
(1)由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構成原電池，鎂為負極，鋁為正極;但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，失去電子，因此鋁為負極，鎂為正極。
(2)根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極。
(3)根據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。
(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學反應判斷：原電池中，負極總是發(fā)生氧化反應，正極總是發(fā)生還原反應。因此可以根據(jù)總化學方程式中化合價的升降來判斷。
(5)根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱;如果某一電極質(zhì)量減輕，說明該電極溶解，電極為負極，活潑性較強。
(6)根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因為該電極發(fā)生了析出氫的反應，說明該電極為正極，活動性較弱。
(7)根據(jù)某電極附近pH的變化判斷析氫或吸氧的電極反應發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，因而原電池工作后，該電極附近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。
三、電極反應式的書寫
(1)準確判斷原電池的正負極是書寫電極反應的關鍵
(2)如果原電池的正負極判斷失誤，電極反應式的書寫一定錯誤。上述判斷正負極的方法是一般方法，但不是絕對的，例如銅片和鋁片同時插入濃硝酸溶液中，
(3)要考慮電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目
在同一個原電池中，負極失去電子數(shù)必然等于正極得到的電子數(shù)，所以在書寫電極反應時，一定要考慮電荷守恒。防止由總反應方程式改寫成電極反應式時所帶來的失誤，同時也可避免在有關計算中產(chǎn)生誤差。
(4)要利用總的反應方程式
從理論上講，任何一個自發(fā)的氧化還原反應均可設計成原電池，而兩個電極反應相加即得總反應方程式。所以只要知道總反應方程式和其中一個電極反應，便可以寫出另一個電極反應方程式。
四、原電池原理的應用
原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學研究中具有廣泛的應用。
化學電源：人們利用原電池原理，將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池，以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學研究以及科學技術的發(fā)展中，電池發(fā)揮的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星、飛機、輪船，小到電腦、電話、手機以及心臟起搏器等，都離不開各種各樣的電池。
加快反應速率：如實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，用純鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅可大大加快化學反應速率，這是因為在粗鋅中含有雜質(zhì)，雜質(zhì)和鋅形成了無數(shù)個微小的原電池，加快了反應速率。
比較金屬的活動性強弱：一般來說，負極比正極活潑。
防止金屬的腐蝕：金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學反應，使金屬失去電子變?yōu)殛栯x子而消耗的過程。在金屬腐蝕中，我們把不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時形成的原電池反應而引起的腐蝕稱為電化學腐蝕，電化學腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕：在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳，含有少量的H+和OH-形成電解質(zhì)溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無數(shù)個微小的原電池，鐵作負極，碳作正極，發(fā)生吸氧腐蝕：
電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。因此可以用更活潑的金屬與被保護的金屬相連接，或者讓金屬與電源的負極相連接均可防止金屬的腐蝕。
高二化學下冊期末復習知識點整理
高二化學下冊期末復習知識點整理
1檢驗酒精中是否含水無水CuSO4，變藍
2能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)
3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)
4能發(fā)生加聚反應的含C=C雙鍵的(如烯)
5能發(fā)生消去反應的是乙醇(濃硫酸，170℃)
6能發(fā)生酯化反應的是醇和酸
7燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是C2H2、C6H6
8屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)
9屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維
高二下學期化學知識點(二)
1.化學反應速率：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。在容積不變的反應器中，通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
2.影響因素
1)內(nèi)因：參加反應的物質(zhì)的結(jié)構和性質(zhì)。
2)外因：主要是指濃度、溫度、壓強和催化劑，另外還有光、超聲波、激光、攪拌、固體表面積、形成原電池等。
高二下學期化學知識點(三)
1常用來制葡萄糖的是淀粉
2能發(fā)生皂化反應的是油脂
3水解生成氨基酸的是蛋白質(zhì)
4水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖
5能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的是乙酸
6有毒的物質(zhì)是甲醇(含在工業(yè)酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)
7能與Na反應產(chǎn)生H2的是含羥基的物質(zhì)(如乙醇、苯酚)
8能發(fā)生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)
9能還原成醇的是醛
10能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是乙烯
高二化學會考知識點整理歸納
高二化學會考知識點整理歸納
(一)
1、乙酸的分子式：C2H4O2，簡寫為CH3COOH，(羧基)，乙酸是無色液體，有強烈的刺激氣味。易溶于水和乙醇。熔點：16.6℃，沸點：117.9℃。無水乙酸又稱冰醋酸。在室溫較低時，無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶體。
乙酸含有的羧基官能團決定乙酸的主要化學性質(zhì)：酸性、酯化反應。
2、羧酸：在分子里烴基跟羧基直接相連接的有機化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：RCOOH，飽和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
3、羧酸的分類：按羧基的數(shù)目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根據(jù)分子里的烴基是否飽和：飽和羧酸、不飽和羧酸;按烴基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子數(shù)目：低級脂肪酸、高級脂肪酸。
4、羧酸的同分異構現(xiàn)象：羧酸的同分異構現(xiàn)象較普遍，羧酸既存在同類的同分異構體，也存在羧酸與酯的同分異構體。
5、羧酸的化學性質(zhì)：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能團，它決定著羧酸的主要化學特性，所以羧酸的主要化學性質(zhì)有：酸的通性，酯化反應。
6、酯的結(jié)構特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的產(chǎn)物。酯的特征結(jié)構是-COO-，羧酸酯的一般通式為RCOOR由飽和一元醇和飽和一元酸酯化反應得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。與飽和一元羧酸為同分異構體。
7、酯的物理性質(zhì)：低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中，酯的密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。
8、酯的同分異構現(xiàn)象：酯的同分異構現(xiàn)象一般要比其他的烴的含氧衍生物的同分異構現(xiàn)象更復雜，除酯類產(chǎn)生同分異構體外，酯與羧酸等物質(zhì)之間也能產(chǎn)生同分異構體。如C4H8O2的一部分同分異構體：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
9、酯的化學性質(zhì)：乙酸的酯化反應是一個可逆反應，因此酯類的重要化學性質(zhì)之一就是可以發(fā)生水解反應。
(二)
1、醛類的結(jié)構特征：醛基和烴基直接相連，烴基包括苯基。例如：苯甲醛。
2、醛的分類：按醛中含有醛基的個數(shù)、按醛中烴基是否飽和、按醛中烴基是否含有苯環(huán)。
3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、結(jié)構簡式;飽和一元醛的通式。
飽和一元醛的通式為：CnH2nO結(jié)構通式CnH2n+1CHO
4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性質(zhì)：甲醛、乙醛、丙酮都沒有顏色，具有刺激性氣味，乙醛、丙酮為液體，甲醛為氣體，三者都易溶于水，易揮發(fā)，，同時三者都是良好的有機溶劑，甲醛俗稱蟻醛，質(zhì)量分數(shù)35%-40%的甲醛溶液，具有殺菌、防腐作用，稱為福爾馬林。
5、醛類化學性質(zhì)：
(1)還原反應醛、酮中含有碳氧雙鍵，在一定條件下和H2發(fā)生加成;但C=O和C=C不同，C=O不能和溴水氫鹵酸發(fā)生加成。
(2)氧化反應：①和銀氨溶液反應(銀鏡反應)
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
(三)
1、醇的結(jié)構特征：鏈烴基直接和羥基相結(jié)合。醇有多種分類方式，記住就可以了，飽和一元醇的通式CnH2n+2O，結(jié)構通式：CnH2n+1OH。
2、乙醇、甲醇都是無色透明具有特殊香味的液體，密度比水小，都是易揮發(fā)，易溶于水，但乙醇無毒而甲醇有毒。甲醇俗稱木精。乙二醇、丙三醇都是沒有顏色、粘稠、有甜味的液體，都比水重，易溶于水和酒精。兩者的水溶液凝固點都較低，其中乙二醇水溶液(體積分數(shù)60%)的凝固點達到-49℃，因此可作內(nèi)燃機的抗凍劑。
3、醇類的官能團為羥基-OH，其化學性質(zhì)主要由羥基決定，其中氧原子吸引電子能力較強，使共用電子對偏向氧原子，從而碳氧鍵和氫氧鍵易斷裂，結(jié)構決定性質(zhì)，因此醇類表現(xiàn)一系列相似化學性質(zhì)。和活潑金屬反應(Na,Mg,Al,K);和氫鹵酸(HX)發(fā)生取代反應;氧化反應;消去反應。
4、苯酚是指羥基直接和苯環(huán)相連的化合物，分子組成為C6H6O或?qū)懗蒀6H5OH。苯酚為無色有特殊氣味的晶體，熔點43℃，常溫下在水中溶解度不大，當溫度高于70℃時能跟水以任意比互溶。易溶于有機溶劑(乙醇、苯等)。苯酚有毒，濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性。
高二化學下冊《化學反應速率》知識點整理
俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學生們充分體會到學習的快樂，幫助高中教師提前熟悉所教學的內(nèi)容。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《高二化學下冊《化學反應速率》知識點整理》，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！
高二化學下冊《化學反應速率》知識點整理
⑴定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量的變化
⑵表示方法：單位時間內(nèi)反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
⑶計算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間)單位：mol/(L·s)
⑷影響因素：
①決定因素(內(nèi)因)：反應物的性質(zhì)(決定因素)
②條件因素(外因)：反應所處的條件
外因?qū)瘜W反應速率影響的變化規(guī)律
條件變化
活化分子的量的變化
反應速率的變化
反應物的濃度
增大
單位體積里的總數(shù)目增多，百分數(shù)不變
增大
減小
單位體積里的總數(shù)目減少，百分數(shù)不變
減小
氣體反應物的壓強
增大
單位體積里的總數(shù)目增多，百分數(shù)不變
增大
減小
單位體積里的總數(shù)目減少，百分數(shù)不變
減小
反應物的溫度
升高
百分數(shù)增大，單位體積里的總數(shù)目增多
增大
降低
百分數(shù)減少，單位體積里的總數(shù)目減少
減小
反應物的催化劑
使用
百分數(shù)劇增，單位體積里的總數(shù)目劇增
劇增
撤去
百分數(shù)劇減，單位體積里的總數(shù)目劇減
劇減
其他
光、電磁波超聲波、固體反應物顆粒的大小溶劑等
有影響
※注意：
(1)參加反應的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。
(2)惰性氣體對于速率的影響
①恒溫恒容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應速率不變
②恒溫恒體時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢
