小學英語單元教案

初三化學上冊第五單元知識點整理。

初三化學上冊第五單元知識點整理
1、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
◆質量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。
◆質量守恒定律說的是“質量守恒”而不是其他方面的守恒。
◆不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。
2、質量守恒的原因：從微觀上看，在化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變。
3、化學反應前后：
◆一定不變——（宏觀）反應物和生成物的總質量、元素的種類和質量?！粢欢ú蛔儭ㄎ⒂^）原子的種類、數目、質量。
◆一定改變——（宏觀）物質的種類?！粢欢ǜ淖儭ㄎ⒂^）分子的種類。
◆可能改變——分子總數。
4、化學反應類型
◆四種基本反應類型：①化合反應——由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。②分解反應——由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。③置換反應——一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。④復分解反應——兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
◆氧化還原反應：氧化反應：物質得到氧的反應屬于氧化反應。
還原反應：物質失去氧的反應屬于還原反應。
氧化劑：提供氧的物質還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）
◆中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
5、化學方程式的意義
◆質的方面：表明反應物、生成物和反應條件。
◆量的方面：①各物質間反應時的微粒個數比；②各物質間反應時的質量比。三、化學6、方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例2H2+O2=2H2O4：32：36
◆氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。
◆每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成2個水分子。
◆每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成36份質量的水。
7、書寫化學方程式要遵守的原則：①必須以客觀事實為基礎；②必須遵守質量守恒定律。
第六單元碳和碳的氧化物
第一節(jié)金剛石、石墨和C60
一、“碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”指碳元素，不是具體指某種物質；而“炭”指具體的、由碳元素組成的單質。
二、金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的三種不同的單質。所以，在一定條件下，將石墨轉化為金剛石的變化是化學變化。
三、金剛石、石墨的物理性質和用途

化學式
顏色
形狀
硬度
導電性
導熱性
潤滑性
熔點
用途

金剛石
C
無色透明
正八面體
最硬
無
無
無
高
劃玻璃、切割金屬、鉆探機鉆頭、制裝飾品等

石墨

深灰色、有金屬光澤、不透明
細鱗片狀
最軟之一
優(yōu)良
良好
良好

電極、鉛筆芯、潤滑劑等

◆金剛石是天然存在的最硬的物質。
◆無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成，沒有固定形狀。常見的無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

顏色、狀態(tài)
制法
用途

木炭
灰黑色的多孔性固體
木材隔絕空氣加強熱
燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬

活性炭
灰黑色多孔顆粒狀固體
木炭在高溫下用水蒸氣處理
凈化多種氣體和液體、作防毒面具

焦炭
淺灰色多孔性固體
煙煤隔絕空氣加強熱
冶煉金屬

炭黑
極細的黑色粉末
含碳物質不完全燃燒
墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠制品的填料

◆木炭、活性炭具有吸附性（物理性質）?；钚蕴康奈叫愿鼜?。
四、C60分子是一種由60個碳原子構成的分子，它形似足球，這種足球結構的碳分子很穩(wěn)定。
五、金剛石、石墨、C60性質不同的原因：碳原子的排列方式不同。
六、碳的化學性質
◆單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同
◆在常溫下，碳的化學性質不活潑。
◆碳具有可燃性：C+O2=CO2（充分燃燒）2C+O2=2CO（不充分燃燒）碳在氧氣中燃燒的現象：燃燒劇烈，發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
◆碳具有還原性：C+2CuO=2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑單質碳的還原性可用于冶金工業(yè)。
第二節(jié)二氧化碳制取的研究
一、實驗室制取二氧化碳
◆原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。
◆不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應的繼續(xù)進行。
◆不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。
◆不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應速率太快，不容易控制和收集，且成本較高。
◆反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
◆發(fā)生裝置：同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置（原因：固體和液體混合，在常溫下反應生成氣體）
◆收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大）
◆檢查裝置的氣密性：用長頸漏斗插入液面內的氣體發(fā)生裝置，緊閉導氣管出口，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面下降，則表明漏氣；若水面不下降，則表明不漏氣。
◆驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶內），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經收集滿了。
◆檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。
◆凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時，可先將氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣并進行干燥）。
二、二氧化碳的工業(yè)制法：
第三節(jié)一氧化碳和二氧化碳
一、二氧化碳的物理性質及對應的探究實驗：
【實驗操作】將CO2氣體慢慢倒入杯中?！緦嶒灛F象】蠟燭自下而上依次熄滅。【實驗分析】二氧化碳氣體沿燒杯內壁流下，先聚集在底部，然后逐漸上升，把杯內的空氣自下而上排出?！緦嶒灲Y論】①一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；②一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。
n二氧化碳能溶于水。【實驗操作】向一個收集滿二氧化碳氣體的質地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩?！緦嶒灛F象】瓶體變癟。【實驗分析】二氧化碳溶于水時，使瓶內的氣體體積減小，因而壓強減小，外界大氣壓把瓶子壓癟了。【實驗結論】二氧化碳能溶于水。
二、二氧化碳的化學性質
◆一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。
◆二氧化碳不能供給呼吸。（注意：二氧化碳沒有毒性）
◆二氧化碳能與水反應生成碳酸。
探究：【實驗操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水之后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的顏色變化。然后將第四朵紙花取出，小心烘烤，觀察現象。【實驗現象】①第一朵小花變紅；②第二朵小花不變色；③第三朵小花不變色；④第四朵小花變紅；⑤第四朵小花被烘烤后由紅色變成紫色。【實驗分析】①醋酸能使紫色小花變紅，說明酸（溶液）可以使紫色石蕊變紅；②水不能使紫色石蕊變紅；③二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；④二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅；⑤說明碳酸被分解了。【化學方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑【注意事項】①第二朵、第三朵紙花可以說明：水不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅。②紙花必須是干燥的。如果紙花不是干燥的，那么在把第三朵紙花放入水中時，CO2會與紙花里的水分反應生成碳酸使紙花變紅，這樣就起不到對照的作用。③二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅。
◆二氧化碳能與灼熱的碳反應生成一氧化碳：該反應是吸熱反應。該反應既是化合反應，又是氧化還原反應（CO2是氧化劑，C是還原劑）。該反應是二氧化碳變?yōu)橐谎趸嫉囊环N方法。
三、二氧化碳的用途
◆滅火（既利用了二氧化碳的物理性質，又利用了二氧化碳的化學性質）原因：①二氧化碳的密度比空氣大；②一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。◆滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
◆干冰（固體二氧化碳）：干冰升華吸收大量的熱，因此干冰可用于人工降雨、制冷劑。
◆光合作用：作氣體肥料，可以提高農作物的產量。
四、二氧化碳對環(huán)境的影響：造成溫室效應◆【能導致溫室效應的氣體】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷（氟利昂）。
五、一氧化碳的物理性質：無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空氣法收集。
六、一氧化碳的化學性質
◆一氧化碳具有可燃性：【燃燒的現象】①發(fā)出藍色火焰；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。煤爐從上至下，常發(fā)生的三個反應：2CO+O2=2CO2、CO2+C=2CO、C+O2=CO2
◆一氧化碳具有毒性。原因：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，造成生物體內缺氧，嚴重時會危及生命。正常的血液呈深紅色，當通入一氧化碳后，血液由深紅色變成淺紅色。
◆一氧化碳具有還原性。
七、一氧化碳的用途：
◆可燃性：作氣體燃料
◆還原性：冶煉金屬
八、一氧化碳的還原性
◆一氧化碳還原氧化銅的實驗：【【實驗操作】①先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗一氧化碳的純度；②點燃酒精燈給玻璃管內的物質加熱；③實驗完畢，先熄滅酒精燈；④再通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻。【實驗現象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。【實驗結論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳。【化學方程式】CO+CuO=Cu+CO2【注意事項】①檢驗一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。②一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”。③一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。④一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化（2Cu+O2=2CuO）。⑤因為一氧化碳有劇毒，隨意排放會造成空氣污染，所以必須進行尾氣處理。⑥溶液的選擇：①證明反應生成二氧化碳；②除去裝置內的二氧化碳。
◆一氧化碳還原氧化鐵【實驗裝置和實驗操作】與上面的實驗類似（⑥下的酒精燈要換成酒精噴燈）【實現現象】紅色粉末逐漸變黑，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁?！净瘜W方程式】
【注意事項】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的。
九、一氧化碳和二氧化碳的性質比較

一氧化碳
二氧化碳

物理性質
無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水

化學性質
可燃性、還原性、毒性
①二氧化碳能和水反應生成碳酸
②二氧化碳可以和四大強堿反應生成鹽和水
③二氧化碳能和碳單質反應
④二氧化碳能參與光合作用

檢驗方法
通過灼熱的氧化銅粉末，粉末由黑色逐漸變成紅色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁
通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁

主要用途
做燃料、冶煉金屬
滅火、制汽水、人工降雨

十、三大還原劑：H2、C、CO——共同性質：可燃性、還原性。
十一、三大可燃性氣體及燃燒時的火焰顏色：H2（淡藍色）、CO（藍色）、CH4（明亮的藍）
第七單元燃料及其應用
◆定義：通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。
◆探究燃燒的條件（本實驗要在通風櫥或抽風設備下進行）：【實驗操作】a.在500mL的燒杯中注入400mL熱水，并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現象。b.用導管對準上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣（或空氣），觀察現象。【實驗現象】a.銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷和水中的白磷沒有燃燒。b.白磷在水下燃燒。【實驗分析】①與②對比，說明：物質是否發(fā)生燃燒與可燃物燃燒所需要的溫度有關。①與③對比，說明：物質是否發(fā)生燃燒與是否與氧氣（空氣）接觸有關。③與圖（2）對比，再次說明：燃燒必須有氧氣（空氣）?！緦嶒灲Y論】燃燒的條件：可燃物、與氧氣（或空氣）接觸、溫度達到著火點
◆通風櫥是一種不完善的尾氣處理裝置，若改進上述實驗，可將紅磷和白磷裝入密閉的容器內（還要套一個氣球），這樣便于進行尾氣處理。
◆燃燒的條件：①可燃物；②與氧氣（或空氣）接觸；③溫度達到著火點?！咀⒁馐马棥竣僦瘘c不是固定不變的。對固體燃料來說，著火點的高低跟表面積的大小、顆?？上У拇旨殹嵯禂档拇笮〉?/p>

延伸閱讀

初三化學上冊知識點歸納(推薦五篇)

初三化學上冊知識點歸納 篇1

碳和碳的氧化物

1.金剛石(C)是天然最硬的物質，無色透明，正八面體?？捎糜谥沏@石;刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭(體現了它的硬度大)等。

2.石墨(C)是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯(體現它深灰色、質軟)、干電池的電極(體現了它的導電性)、電車的電刷(體現了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩(wěn)定)、做潤滑劑(體現它具有滑膩感)等。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。

3.無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。

活性炭、木炭具有強烈的吸附性(因為具有疏松多孔的結構)，木炭可用于食品、工業(yè)產品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖;焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質

酸、堿、鹽

1.常見鹽與堿的溶解性：

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2.八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。

3.三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。

(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應。

(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應。

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。

初三上冊期中化學知識點

一、金屬活動性

1、金屬活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3、金屬活動性順序的應用：

(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

二、空氣

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4︰1)稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。

空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

學習好化學最重要的是什么

一、預習

預習時要注意全面地預習一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學習課程的'基本內容和思路，鞏固原有的相關知識和概念。這樣還可以提高自己的學習主動性，提高自己對初三化學的興趣。

二、聽講

在學習初三化學時一定要注意聽講，在聽講是要做到以下幾點：

1、集中注意力：能不能集中注意力認真聽講，是決定學習效率的關鍵。

2、應勤于思考：僅僅把初三化學的學習重點放倒聽上是不對的。在學習時不僅要聽，還要積極思考、學會思考。這樣學習效果可以實現質的飛躍。

3、注意老師的思路和方法：在初三化學的學習過程中，不要只記住每個問題的結果，還要注意老師解題時的辦法、思路。在通過總結，培養(yǎng)出屬于自己的解題辦法。

4、養(yǎng)成先聽后記的習慣：有些同學在進行初三化學的學習時，邊聽邊記，掃質的結果就是內容沒記住，知識沒聽到。應該是先聽講，然后在課后再進行整理。講老師講的內容進行消化、理解、轉變?yōu)樽约旱闹R。

三、復習

復習是知識的鞏固階段，它是使學生溫故知新，加深對所學知識的理解和記憶，進一步落實課本知識為自己知識的過程。復習是一次再學習的過程，是對所學知識進行再加工和提高的過程。復習時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹，熟練運用。

四、作業(yè)

學生可以通過做作業(yè)的方法將所學的知識進行檢測，查缺補漏，自己把做錯的知識進行整理，如果自己解決不了，可以記錄下來，在第二天詢問老師，得到答案。

化學“五步學習法”簡介

1.“觀”

即觀察，觀察一般應遵循“反應前──反應中——反應后”的順序進行，反應前觀察反應物的顏色、狀態(tài)、氣味產生的各種現象;反應中觀察反應條件及反應過程中的各種現象;反應后觀察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

最后針對觀察到的各種現象在老師的引導下進行分析、判斷、綜合、概括，得出科學結論，觀察后要用最準確的語言表達出來，達到理解、掌握知識的目的。

2.“動”

“動”即積極動手實驗。

俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗”，親自動手實驗不僅能培養(yǎng)自己的動手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學習效率。

例如，實驗室制氧氣的原理和操作步驟，動手實驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。

做實驗前一定要了解，最后認真分析，分析實驗結果和結論。

3.“記”

化學在同學們腦中;“記’即記憶。與數學、物理相比較，“記憶”對化學顯得尤為重要，它是學化學的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是因為：

(1)化學本身有著獨特“語言系統(tǒng)”──化學用語。如：元素符號、化學式、化學方程式等，對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務，而其中大多數必須記憶;

(2)一些物質的性質、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。

4.“思”

化學在同學們的思辨中;“思”指勤于動腦。即多分析、思考。

要善于從個別想到一般，從現象想到本質、從特殊想到規(guī)律，上課要動口、動手，主要是動腦，想“為什么”想“怎么辦”?

多想、深想、獨立想，就是會想。只有會想，才能想會了。初三從感性的認識走向了理性思維，初二初三正是這樣的轉變時期，理性思維能力不夠，我們應該在這時，還沒到來的初三時，反思自己，我們應該成熟了，學習是終生的，帶有思考和分析怎么學習?每天都問自己27個為什么，很多東西都會有新的智慧，從無知的狀態(tài)走出來，變成一個有知的人。

5.“練”

“練”即保證做一定的課內練習和課外練習題。

它是應用所學知識的一種書面形式，只有通過應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學習中的某些不足，使自己取得更好成績。

不要拿題海戰(zhàn)術給自己找借口，練習是必須的一定的題量是必須的量的積累，才有質的飛越，如果不練習，那么化學絕對學不好。

提高化學成績的“三要素”是什么

一、上課要記筆記

1、化學雖然是理科偏向的學科，但是也是需要初中生動手記筆記的。想要學好化學，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學課之前進行預習，預習時除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標記。

2、初中化學雖然在學習上難點不是特別多，但是對于剛接觸這門學科的初中生來說，知識還是有些雜的，所以希望初中生們在學習化學的時候可以準備個筆記本，著重的記一些重要的化學知識點。同時記筆記也可以防止上課的時候溜號走神。

二、學生要經常復習化學知識

1、對于初中生來說，想要學好化學，那么在課后就要認真的進行復習，并且認真對待老師交代的化學作業(yè)，這對于提高初中化學成績來說是非常重要的。初中生在復習化學的時候可以采用課下復習或者是類似于單元小結的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。

2、初中化學的課本中有很多個概念和原理等基礎知識，并且要求掌握的內容也很多，如果初中生們不能把這些化學知識點都記憶深刻，那么在做題的時候就會感受到痛苦了。實在記不下來，那么就多看，“見面”的次數多了，初中生在腦海中就有對這種知識的印象了。

三、培養(yǎng)學習化學的興趣

1、化學是需要學生們去主動發(fā)現的一門學科，并且初中化學中的很多實驗都是與生活息息相關的，想要學好初中化學，首先要培養(yǎng)的就是學生對于化學的興趣，有了興趣才有動力去學習。

2、在學習初中化學的時候，希望初中生們能夠多重視化學的實驗部分，因為化學的很多定理公式都是通過實驗的操作總結出來的，學生們對于實驗操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹記。

初三化學上冊知識點歸納 篇2

本學期我擔任初三（3）、（10）倆個班的化學課，中考在即，時間緊任務重。這學期的計劃做如下安排：

一、學生基本情況分析：

初三兩個班共有122名學生，這些學生基礎知識參差不齊，有的基礎知識掌握較扎實，成績較好。還有一些沒有養(yǎng)成良好的行為習慣和學習習慣?？傮w上看：學生倆極分化較嚴重，中等生比例不大，一部分學生對學習熱情不高，不求上進。針對這樣的現狀，迎接中考下面就從學生的學習習慣、各班不同層次學生的知識水平、學生的學習紀律、學習態(tài)度與學習方法等幾個方面簡要地分析一下：

（一）知識基礎：

學生在上學年的學習中有了一定的化學知識基礎，但從化學知識系統(tǒng)的總體上來說，只是學習了水、氧氣、空氣、二氧化碳等基礎學科中最基礎、最基本的化學知識，所學的知識是零碎的，支離的，就是從化學觀方面去分析，學生對自然界和身邊的化學現象的認識也是淺顯的。

（二）技能和能力發(fā)展水平：

學生的水平不一樣，知識結構不均衡，總體上兩極分化傾向較嚴重，在具體教學中應注意糾正這種傾向。另外，學生雖然有一定的基礎，對這門課程了解不深，應加強引導，提高學生的學習興趣，把學生引入化學世界。

（三）學習方法水平：

大凡理科知識的掌握，著重于理解，化學知識的學習和掌握，表現得尤其突出，大部分學生已經掌握了較正確的化學學習方法，能夠掌握學習規(guī)律，識物達理，并能充分利用所學的化學知識和規(guī)律解釋各種自然現象，在具體教學中，應避免學生“死學知識，學死知識”，引導學生探究、討論、實驗進行探究性學習，使學生走上活學活用的軌道上來。

（四）學習態(tài)度與習慣及學習興趣的分析

多數同學具備了良好的學習方法，他們能夠通過記筆記、建立問題記錄本等方法幫助學習，而且養(yǎng)成了良好的學習習慣；具有了科學的學習態(tài)度。但仍有一部分同學局限于死記硬背，不能舉一反三，影響了學習成績的提高和能力的發(fā)展。

二、教材分析：

（一）編排體系

本學期化學課講授內容為上海教育出版社義務教育課程標準實驗教科書化學九年級下冊，共四章。

第七章：溶液現象

第八章：酸、堿、鹽

第八章：食品中的有機化合物

第九章：化學與社會發(fā)展在新教材中設計了以下欄目：

“活動與探究”即同學們自己動手、動腦探究科學規(guī)律，體會自然科學研究的方法。“拓展視野”等

增加有關科學知識的擴展性內容，增加同學們的知識視野。

“聯(lián)想與啟示”即課堂教學的一種延伸活動。

培養(yǎng)學生研究的興趣和創(chuàng)造能力，鼓勵學生對已有的實驗方法、實驗器材進行改進，鼓勵學生在學習的基礎上進行了發(fā)明創(chuàng)造。

（二）教材編排體例及特點：

本教材以義務教育、素質教育的要求為準則，以學生的全面發(fā)展為目標，以體現“三個面向”的精神為努力方向，在內容編排上，注意處理學生認知規(guī)律和化學知識結構的關系，注意體現學生的主體地位，注意體現以探究性實驗為基礎的學科特點。

（三）基本技能和創(chuàng)新能力培養(yǎng)：

1、有關溶液的知識;

2、中和反應等有關酸堿鹽的實驗;

3、化學元素與人體健康的簡單認識;

4、化學與社會發(fā)展等有關知識

（四）教學重點與難點：

1、重點：

溶液的組成及溶質質量分數;酸堿鹽的性質;化學與環(huán)境保護

2、難點：

溶液度的知識及溶質質量分數的計算;學習酸堿鹽的性質和有關性質及計算

三、教學措施：

1、加強自身的業(yè)務理論學習，認真學習有關素質教育的理論，學習市教研室“自主、綜合、拓展、創(chuàng)新”課題實驗和“先學后教”精神和“快樂教育”理念。

2、通研大綱、教材，熟知大綱對知識、能力等的要求，把握教材內容的重點、難點，把握教材的`編排體例、體系及知識結構，找出知識間的內在聯(lián)系；

3、認真?zhèn)湔n，精心設計每一個教學案，充分利用課堂40分鐘，向40分鐘要效益；使課堂充滿快樂。

4、轉變教學觀念，更新教育觀念，應用新的教學方法，積極參與教師換腦工程，以適應素質的要求；改變過去那種“教師講，學生聽”的傳統(tǒng)教學模式，堅持“四為主原則”，真正讓學生成為課堂的主人，讓活動成為課堂的中心；

5、面向全體學生，大面積提高教學質量，要將教學目標定位于最后一名學生，不放棄最后一名學生，讓每一個學生都能感受到教師的關愛；

6、積極學習現代化的教育教學技術，在教學中充分利用投影、錄像、錄音、多媒體等輔助教學手段，來優(yōu)化課堂教學，提高授課效率，爭取計算機達到高級水平；

7、做好特長生培養(yǎng)工作。在教學中，注意發(fā)現特長生，并積極做好特長的培養(yǎng)，使之成為合格加特長的學生；

8、建立健全成績檢查評價制度。精選習題，認真批改作業(yè)，在作業(yè)批改中堅持使用激勵性評語，激發(fā)學生的積極性，增強學生的信心；

9、加強對學生學習方法的指導。指導學生建立“問題記錄本”，要求學生人人做到每日一問；建立“錯題記錄本”，做到不放過任何一個錯題；建立“典型題目集錦本”，做到聚集精華，舉一反三。并指導學生預習、復習、解題的思路和能力；

10、積極開展化學興趣小組的活動，開辟學習的第二課堂，讓學生走向社會，理論聯(lián)系實際，在實踐中驗證知識、應用知識、獲取知識；實現快樂教育

11、在學生組織學習互助小組，發(fā)揮優(yōu)等生的“小老師”作用，“一幫一、一幫多、多幫一”，做好學習后進生的轉化工作；

12、認真聽取學生的意見和建議，集思廣議，指導教學，改進教學方法，爭取大面積提高教學質量。寓教與樂。

初三化學上冊知識點歸納 篇3

一：氧化反應

(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)

1.鎂在空氣中燃燒

2. 鐵在氧氣中燃燒：

3. 銅在空氣中受熱：

4. 鋁在空氣中燃燒：

5. 氫氣中空氣中燃燒：

6. 紅磷在空氣中燃燒：

7. 硫粉在空氣中燃燒：

8. 碳在氧氣中充分燃燒：

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：

(2)化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳燃燒：

11. 甲烷燃燒

12. 酒精燃燒：

13.加熱高錳酸鉀：(實驗室制氧氣原理1)

14.過氧化氫分解：

15.水在直流電的作用下分解：

16.生石灰溶于水：

17.二氧化碳可溶于水：

18.鎂燃燒：

19 鐵和硫酸銅溶液反應：

20.氫氣還原氧化銅

21. 鎂還原氧化銅

23. 碳充分燃燒：

24.木炭還原氧化銅：

25. 焦炭還原氧化鐵：

26.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：

27.碳酸不穩(wěn)定而分解：

28.二氧化碳可溶于水：

29.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：

30.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：

31.一氧化碳還原氧化銅：

32.一氧化碳的可燃性：

33.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):

34. 鋅和稀鹽酸

35. 鐵和稀鹽酸

36. 鐵和硫酸銅溶液反應：

二、常見物質的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷

4.硫：淡黃色

(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

三、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

12、人體中含量最多的元素是氧。

四、初中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑 ：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、構成物質的元素可分為三類即

(1)金屬元素

(2)非金屬元素

(3)稀有氣體元素。

6，鐵的氧化物有三種，其化學式為

(1)FeO

(2)Fe2O3

(3) Fe3O4。

7、化學方程式有三個意義：

(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;

(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;

(3)表示各反應物、生成物之間的'質量比

8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

15、教材中出現的三次淡藍色：

(1)液態(tài)氧氣是淡藍色

(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰

(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

18、取用藥品有“三不”原則：

(1)不用手接觸藥品;

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;

(3)不嘗藥品的味道。

19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

20、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉

22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

初三化學上冊知識點歸納 篇4

一、學生基本情況分析：

化學是一門初三剛開設的新課程，與生活的聯(lián)系較多，學生學習的熱情較高，教師應正確引導，以期在畢業(yè)考試中取得好的成績。由于懷孕的原因本學期只擔任初三（15）班的化學教學任務，本班是一個普通班。大部分學生沒有養(yǎng)成良好的學習習慣、行為習慣。因此要做好每一個學生的工作，因材施教，使他們在各自原有的基礎上不斷發(fā)展進步。

二、教學任務

本學期講授人教版教材——《化學》（九年級上冊）及下冊第八單元。

三、具體措施：

（一）、建立新的教學理念

思想是行動的先導，觀念是行動的靈魂。伴隨新課改的進行，嘗試轉變觀念，不斷學習新的教學理念，用全新的教學理念，來充實自己，豐富自己，努力使自己樹立正確的教學觀、學生觀、人才觀、課程觀、發(fā)展觀，從更深地層次上理解教學。

其次，努力與學生之間建立全新的師生關系。俗話說：教學相長。在教學中把學生當成自己的伙伴，與他們相互交流，相互溝通，幫助他們學習，同時豐富自己的教學內容，求得新的發(fā)現，實現教學相長，與學生共同發(fā)展。

再次，為適應全新的教學理念，不斷學習各方面知識，如學習專業(yè)知識，學習當今科學熱點知識，學習電腦等等?，F在必須成為學習型教師，才能適應教學發(fā)展的需求。

（二）、提高教學質量

1、要提高教學質量，關鍵是上好課。俗話說“凡事予則立，不予則廢”，為了上好課，我準備在以下方面作出努力：

⑴課前準備：備好課。

①課前，教師不但要把握新課程標準的理念，還要認真解讀化學新課標，然后認真鉆研教材，了解教材的基本思想、基本概念；了解教材的結構，重點與難點，掌握知識的邏輯，能運用自如，知道應補充哪些資料，怎樣才能教好。

②了解學生原有的知識技能的水平，他們的興趣、需要、方法、習慣，學習新知識可能會有哪些困難，采取相應的預防措施。

③考慮教法，解決如何把已掌握的教材傳授給學生，包括如何組織教材、如何安排每節(jié)課的活動。

⑵課堂上的情況。

①、組織好課堂教學，關注全體學生，注意信息反饋，調動學生的有意注意，使其保持相對穩(wěn)定性，同時，激發(fā)學生的情感，使他們產生愉悅的心境，創(chuàng)造良好的課堂氣氛，課堂提問面向全體學生，注意引發(fā)學生學習化學的興趣。②、注重能力培養(yǎng)

在課堂教學中，注重培養(yǎng)學生解決理論和實踐上的各種問題的能力，培養(yǎng)學生的`觀察能力、實驗能力、創(chuàng)新能力、思維能力等等。③重視德育教育和環(huán)保教育

結合相關教學內容，將德育教育和環(huán)保教育滲透其中，使學生提高環(huán)境保護意識，樹立人與化學和諧統(tǒng)一和可持續(xù)發(fā)展的觀念。

2、作業(yè)與輔導：作業(yè)與輔導是課堂教學的必要補充，是進行因材施教、分類指導、反饋教學效果的重要手段。根據實際需要適量布置作業(yè)，認真進行輔導。布置作業(yè)目的明確。作業(yè)設計要符合教學要求和學生實際，有利于學生鞏固和加深理解所學知識，掌握和提高專業(yè)技能、技巧。作業(yè)難度適宜、份量適當。作業(yè)內容能找準關鍵，具有啟發(fā)性、典型性、針對性和代表性。要指導學生先復習后做作業(yè)，養(yǎng)成獨立思考、按時完成作業(yè)的習慣。認真檢查、批改作業(yè)，做到快收、快批、快發(fā)、快評。作業(yè)批改以檢查教學效果，發(fā)現教學中的問題為目的，在批改作業(yè)時有錯要標記，批語體現鼓勵性原則，富有激勵作用和指導意義，每次都署批改日期。

單元檢測講評后要在改錯本上訂正。每次單元檢測卷都要求學生收起集起來存放，到階段復習的時候再拿出來作為重要的復習資料。

3、教研工作：

①、及時進行業(yè)務學習，積極參加集體備課。

②、加強對計算機技術應用的學習，努力豐富自己教學的手段和方法，提高自己的教課水平和課堂效果。

③、積極參加學校和上級部門組織的各種業(yè)務學習和科研活動，爭取能發(fā)表教學論文。

④、教學反思要做到及時，真實，實效，準確地反饋教學中的收獲與不足，以期對自己的教學有一定的借鑒作用。每周發(fā)布一個精品教學案例。

⑤、學困生轉化工作。學期初定出名單和措施，學期末對轉化結果作出反思。本學期至少轉化好一名學困生。

總之，在新學期中，我會努力以新的教學理念、教學原則、教學策略和方法去引導教育學生。創(chuàng)造性地開展教學，由傳授者轉變?yōu)榇龠M者，由管理者轉變?yōu)橐龑д?，從而切切實實地提高教育質量，取得新的成績。

初三化學上冊知識點歸納 篇5

一、燃燒

（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

1、鎂在空氣中燃燒2、鐵在氧氣中燃燒：

3、銅在空氣中受熱：4、鋁在空氣中燃燒：

5。氫氣中空氣中燃燒：6、紅磷在空氣中燃燒：

7、硫粉在空氣中燃燒：8、碳在氧氣中充分燃燒：

9、碳在氧氣中不充分燃燒：

（2）化合物與氧氣的反應：

10、一氧化碳燃燒：11、甲烷燃燒

12、酒精燃燒：13、加熱高錳酸鉀：（實驗室制氧氣原理1）

14、過氧化氫分解：15、水在直流電的作用下分解：

16、生石灰溶于水：17、氧化碳可溶于水：

18、鎂燃燒：19、鐵和硫酸銅溶液反應：

20、氫氣還原氧化銅21、鎂還原氧化銅

23、碳充分燃燒：24、木炭還原氧化銅：

25、焦炭還原氧化鐵：

26、大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：

27、碳酸不穩(wěn)定而分解：28。二氧化碳可溶于水：

29、高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：

30、石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：

31、一氧化碳還原氧化銅：

32、一氧化碳的可燃性：

33、碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：

34、鋅和稀鹽酸35。鐵和稀鹽酸

36、鐵和硫酸銅溶液反應：

二、常見物質的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷

4。硫：淡黃色

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

7。（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

三、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

10、相對原子質量最小的原子是氫。 12、人體中含量最多的元素是氧。

四、初中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、構成物質的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。

6，鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。

7、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；（2）表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質量比

8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

11、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

15、教材中出現的三次淡藍色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。

18、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。

19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

20、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉

22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

五，基本反應類型：

1、化合反應：多變一2、分解反應：一變多

3、置換反應：一單換一單4、復分解反應：互換離子

六，實驗

1、實驗室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱

“收”收集氣體“離”導管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

2、注意事項

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

3、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；

“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

5、電解水的實驗現象：

“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：

“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數=電荷數=化合價數值。

8、過濾操作：操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

9、過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

10、實驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1—2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

11、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）

七、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下

3、影響燃燒現象的.因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

八、空氣的成分和組成

空氣成分O2 N2 CO2稀有氣體其它氣體和雜質

體積分數21% 78% 0。03% 0。94% 0。03%

九、藥品的取用

1、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

2、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

②少量液體的取用，滴管

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）

十、加熱器皿——酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

十一、夾持器——鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；

用量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平

十二、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）

（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F象：兩端先碳化；結論：外焰溫度

（3）檢驗產物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

初三化學上冊知識點化學方程式

初三化學上冊知識點：化學方程式
化學方程式中質量守恒定律以及化學反應前后元素都是初三化學重點，本文為大家介紹的就是化學方程式一定要遵循質量守恒定律。

一、質量守恒定律:1、定義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

【注】①只適用于化學變化，不適用于物理變化;②只針對參加反應的物質質量和生成物，不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中，;③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏;④只針對“質量”守恒，不涉及體積等其它的守恒;⑤催化劑不能視為反應物。

2、質量守恒定律原因：①宏觀：在化學反應前后，元素的種類、質量均保持不變

②微觀：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變

3、化學反應前后(1)一定不變宏觀：①反應物生成物總質量不變②元素種類不變③元素質量不變

微觀：①原子的種類不變②原子的數目不變③原子的質量不變

(2)一定改變宏觀：①物質的種類一定變

微觀：②分子種類一定變

(3)可能改變：①分子總數可能變②化學價可能變③物質的狀態(tài)可能變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據②以遵守質量守恒定律為準繩

2、書寫：(注意：a、配平b、條件c、箭頭)

3、含義以2H2+O2點燃2H2O為例

①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

(或原子)個數比個水分子

(對氣體而言，分子個數比等于體積之比)

③各物質間質量比(系數×相對分子質量之比)每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質參加反應(反應物);②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質(生成物);④參加反應的各粒子的相對數量;⑤反應前后質量守恒，等等。

5、利用化學方程式的計算

三、化學反應類型(中學化學四種基本反應類型)：

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

初三化學第五單元化學方程式教案

一般給學生們上課之前，老師就早早地準備好了教案課件，大家靜下心來寫教案課件了。必須要寫好了教案課件計劃，未來的工作就會做得更好！你們會寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“初三化學第五單元化學方程式教案”，相信能對大家有所幫助。

第五單元化學方程式
教材分析：元素符號、化學式、化學方程式是九年級化學入門的三種重要化學用語，只有掌握了它們，才能為我們今后更好地學地化學打下堅實的基礎。
從本單元起，學生對化學的學習將由生成何種物質向生成多少物質方面展開，本單元有三個課題。課題1通過一系列探究轟動，引導學生能夠從量的方面去研究并得出化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式的教學做好理論準備，這是學好本單元的基礎，課題2介紹了書寫化學方程式的原則、方法和步驟，說明化學方程式所表示的意義。課題3從量的方面研究物質化學變化的過程，是化學方程式的具體應用。
重點：質量守恒定律；化學方程式的書寫和配平
難點：利用化學方程式進行簡單的化學計算；化學方程式的解題方法、書寫格式、計算步驟
教學思路：1、初步嘗試和掌握定量研究化學反應的方法。即通過大量事實和親自實驗，分析歸納出質量守恒定律，并注重其應用?？珊唵蔚母爬閷嶒?分析-應用
2、運用對比法弄清化學方程式的意義和讀法之間的聯(lián)系與區(qū)別。
3、運用口訣法和練習法，達到根據化學方程式計算的解題格式的規(guī)范化和程序化。
課題1質量守恒定律
一、教學目標
1．知識與技能
(1)通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。
(2)從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。
2．過程與方法
(1)增加學生探究性實驗，充分調動學生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結規(guī)律。
(2)加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學，從而拓展學生的思路。
3．情感態(tài)度與價值觀
(1)培養(yǎng)學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。
(2)通過對化學反應的定量研究、推理，幫助學生認識永恒運動和變化著的物質，既不能憑空產生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。
二、教學重點
1．質量守恒定律的含義及應用。
2．化學方程式的意義。
三、教學難點
1．質量守恒定律的理解。
2．從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。
四、課時安排2課時
教學過程【復習引入】
1．什么是質量守恒定律？
2．為什么在化學反應前后，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）
〔引言〕我們已經知道質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。
〔板書〕一、化學方程式
1、用化學式來表示化學反應的式子。
例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：
C+O2=CO2
〔設疑〕化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。
〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學式）
P+O2P2O5
〔組織討論〕這個式子能稱為化學方程式嗎？為什么？（由學生回答。）
怎樣才能把上式改為化學方程式呢？
〔板書〕二、化學方程式的書寫方法
〔提問〕書寫化學方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？

〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關內容，然后指定學生回答問題。
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。
〔板書〕1．根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式
P+O2─P2O5
2．配平化學方程式用最小公倍數法確定系數。（根據質量守恒守律）。把短線改等號。
4P+5O2===2P2O5
3．注明反應發(fā)生的條件
4P+5O2P2O5
（介紹△↑↓等符號表示的意義，及↑↓符號的使用范圍）。
〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。
↑↓號的使用范圍：在反應物中無氣態(tài)物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注↑號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注↓號。（強調要防止隨意亂標）
〔板書〕例如：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
教學拓展〔小結〕書寫化學方程式具體步驟（口訣）
左邊反應物，右邊生成物
寫好化學式，方程要配平
短線改等號，條件要注明
生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。
強調書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。
練習

〔板書〕三、化學方程式所表示的意義和讀法
〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應講解化學方程式所表示的質和量方面的涵義
質的方面：略量的方面：略
〔過渡〕根據化學方程式所表示的各物質間的量的關系，可以用于化學計算，這將在下一節(jié)講。
〔總結〕略

課堂練習：課本習題1.2

課題2如何正確書寫化學方程式

教學目標
1．通過具體化學反應分析，使學生理解化學方程式的涵義。
2．理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數法配平化學方程式的方法。
教學重點：重點是正確書寫化學方程式。
教學難點：難點是化學方程式的配平方法。
課時安排：2課時
教學過程【復習引入】
1．什么是質量守恒定律？
2．為什么在化學反應前后，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）
〔引言〕我們已經知道質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。
〔板書〕一、化學方程式
1、用化學式來表示化學反應的式子。
例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：
C+O2===2CO2
〔設疑〕化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。
〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學式）
P+O2===2P2O5
〔組織討論〕這個式子能稱為化學方程式嗎？為什么？（由學生回答。）
怎樣才能把上式改為化學方程式呢？
〔板書〕二、化學方程式的書寫方法
〔提問〕書寫化學方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？
〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關內容，然后指定學生回答問題。
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。
〔板書〕1．根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式
P+O2─P2O5
2．配平化學方程式用最小公倍數法確定系數。（根據是質量守恒守律）。把短線改等號。
4P+5O2===2P2O5
3．注明反應發(fā)生的條件
4P+5O2===2P2O5
（介紹△↑↓等符號表示的意義，及↑↓符號的使用范圍）。
〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。
↑↓號的使用范圍：在反應物中無氣態(tài)物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注↑號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注↓號。（強調要防止隨意亂標）
〔板書〕例如：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
教學拓展〔小結〕書寫化學方程式具體步驟（口訣）
左邊反應物，右邊生成物
寫好化學式，方程要配平
短線改等號，條件要注明
生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。
強調書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。
〔板書〕三、化學方程式所表示的意義和讀法
〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應講解化學方程式所表示的質和量方面的涵義
質的方面：略量的方面：略
〔過渡〕根據化學方程式所表示的各物質間的量的關系，可以用于化學計算，這將在下一節(jié)講。
〔總結〕略
課堂練習：課本習題1.2
課后作業(yè)：課本習題1.2.3

課題3利用化學方程式的簡單計算

一、教學目標
1．知識與技能
(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
(2)認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。
2．過程與方法
(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。
(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
3．情感態(tài)度與價值觀
(1)培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。
(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養(yǎng)學生學以致用，聯(lián)系實際的學風。
(3)認識到定量和定性研究物質及變化規(guī)律是相輔相成的，質和量是統(tǒng)一的辯證觀點。
二、教學重點
1．由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。
2．根據化學方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。
三、教學難點
訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。
四、課時安排2課時
教學過程[引入新課]根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數量關系。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品?制備一定量的產品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。本節(jié)就是從量的角度來研究化學方程式的汁算的。
[板書]課題3利用化學方程式的簡單計算
[教師]前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進#0;步學習根據化學方程式的計
算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。
[投影]展示例題1
[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。
我們一起來看課本中的解題步驟。
[講解并板書]
解：設加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2×15832
6克X
x==0．6g。
答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0．6g氧氣。
[思考]根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步?
[教師總結并板書]1．根據化學方程式計算的解題步驟
(1)設未知量；
(2)寫出反應的化學方程式并配平；
(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)簡明地寫出答案。
[講解并補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些
問題進行補充。
(1)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。
[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。
(學生練習，教師巡視，發(fā)現步驟和格式上的錯誤及時糾正)(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。
(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化
學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。
(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；
還可以采用橫列，即2×158：32＝6g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得
計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數，如例題1中就是。
[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。
[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
解：設需要碳酸鈣的質量為x。
CaCO3===CaO+CO2↑
10056
x10t
x==18t。
答：需要碳酸鈣18t。
[教師]根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那么，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢?
我們一起來看P100的課堂練習。
[投影]展示課堂練習
[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成
氯化氫氣體多少克?
[提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)
[學生分析、討論]
[回答]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。
[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數設為x，另一個未知數設為y。
(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。
(3)不管有幾個未知數，列比例式和前面例題一樣。根據已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據已知量求出，也可以根據求出的未知量來求。
[總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量?？梢姼鶕瘜W方程式計算共有四種類型。
[板書]2．化學方程式計算的四種類型：
①已知反應物的質量求生成物的質量；
②已知生成物的質量求反應物的質量；
③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；
④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么?
[學生思考]
[教師總結并板書]
3．化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。
三個要領：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數要準確。
三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。
[教師]根據前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。
[投影]展示下列練習
[練習]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4g銅，需要多少克氧化銅?
2．5．6g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[學生練習]
[注意事項]
①化學方程式反映的是純物質問的質量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質量換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。
②計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質量單位，如果是體積，須根據密度換算)。
[小結]通過本節(jié)內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從量的方面來反映物質及其變化的規(guī)律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。
[布置作業(yè)]習題5、6、7、8
板書設計
課題3利用化學方程式的簡單計算
1．根據化學方程式計算的解題步驟：
①根據題意設未知數；
②寫出化學方程式；
③求有關物質質量比，寫出已知量、未知量；
③列比例式，求解；
④簡明寫出答案。
2．根據化學方程式計算的四種類型：
①已知反應物的質量求生成物的質量；
②已知生成物的質量求反應物的質量；
③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；
④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
3．根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵
三個要領：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數要準確。
三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。
課堂練習
1．(2003年天津市中考題)已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質量比為
3：4，當反應生成C和D的質量共140g時，消耗B的質量為__________g。
2．(2003年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?
課后作業(yè)：課本習題1.2