小學(xué)方程的教案

如何判斷離子方程式的正誤。

要快速準(zhǔn)確地判斷離子方程式的正誤，就必須牢固地掌握書寫離子方程式的規(guī)則。根據(jù)規(guī)則寫出正確的離子方程式。
??一、書寫離子方程式的規(guī)則
??寫出配平的分子方程式；將難溶的固態(tài)物質(zhì)，難電離的物質(zhì)和氣態(tài)物質(zhì)寫成分子式（或化學(xué)式）；完全溶解的強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子式；消去方程式等號兩邊未參加反應(yīng)的離子，即得離子方程式。
??1．將難溶的固態(tài)物質(zhì)寫成分子式
??例如，硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式的書寫過程為：
??ＡｇＮＯ3＋ＮａＣｌ＝ＡｇＣｌ↓＋ＮａＮＯ3
??Ａｇ＋＋ＮＯ3－＋Ｎａ＋＋Ｃｌ－＝ＡｇＣｌ↓＋Ｎａ＋＋ＮＯ3－
??離子方程式為：
??Ａｇ＋＋Ｃｌ－＝ＡｇＣｌ↓
??常見物質(zhì)的溶解性：
??（1）鹽類
??硝酸鹽　絕大多數(shù)金屬和銨的硝酸鹽能溶于水。
??硫酸鹽?。蹋椋?，Ｎａ＋，Ｋ＋，ＮＨ4＋，Ｂｅ2＋和Ｍｇ2＋?等的硫酸鹽易溶于水，ＣａＳＯ4微溶于水，ＳｒＳＯ4難溶于水，ＢａＳＯ4不溶于水和酸。
??碳酸鹽?。危幔?，Ｋ＋和ＮＨ4＋的碳酸鹽易溶于水，Ｃａ2＋，Ｓｒ2＋，Ｂａ2＋，Ｆｅ2＋，Ｐｂ2＋，Ｚｎ2＋和Ａｇ＋等的碳酸鹽難溶于水。
??磷酸正鹽和酸式磷酸鹽?。危?ＰＯ4易溶于水，Ｋ3ＰＯ4可溶于水，Ｃａ3（ＰＯ4）2難溶于水，Ｃａ（Ｈ2ＰＯ4）2等易溶于水；Ｋ＋，Ｎａ＋和ＮＨ4＋等的磷酸一氫鹽溶于水。
??氯化物　Ｐｂ2＋，Ａｇ＋和Ｈｇ22＋的氯化物難溶于水；堿金屬，堿土金屬和銨的氯化物易溶于水。
??硫化物　堿金屬，堿土金屬和銨的硫化物易溶于水；Ｆｅ2＋，Ｍｎ2＋，Ｃｏ2＋，Ｎｉ2＋，Ｚｎ2＋等的硫化物難溶于水，可溶于稀酸；Ｃｕ2＋，Ｃｄ2＋，Ｂｉ3＋，Ｈｇ2＋，Ａｓ3＋，Ｓｂ3＋，Ｓｎ2＋和Ａｇ＋等的硫化物不溶于水和稀酸。
??（2）堿類
??堿金屬的氫氧化物易溶于水，Ｃａ（ＯＨ）2微溶于水，Ｂａ（ＯＨ）2可溶于水；其他大多數(shù)金屬的氫氧化物難溶于水，例如，Ａｌ（ＯＨ）3，Ｍｇ（ＯＨ）2，Ｃｕ（ＯＨ）2和Ｆｅ（ＯＨ）3等。
??（3）酸類
??Ｈ2ＳＯ4，ＨＮＯ3，Ｈ3ＰＯ4，ＨＣｌ和ＨＣｌＯ4等易溶于水；Ｈ2ＳｉＯ3和Ｈ2ＷＯ4等難溶于水。
??2．將難電離的物質(zhì)寫成分子式
例如，氫氧化鈉溶液和稀硫酸溶液完全反應(yīng)的離子方程式的書寫過程為：
??2ＮａＯＨ＋Ｈ2ＳＯ4＝Ｎａ2ＳＯ4＋2Ｈ2Ｏ
??2Ｎａ＋＋2ＯＨ－＋2Ｈ＋＋ＳＯ42－＝2Ｎａ＋＋ＳＯ42－＋2Ｈ2Ｏ
??離子方程式為：
??ＯＨ－＋Ｈ＋＝Ｈ2Ｏ
??這就是強(qiáng)堿與強(qiáng)酸中和反應(yīng)的離子方程式。
??又如，次氯酸鈉溶液與Ｈ2ＣＯ3溶液的反應(yīng)為：
??ＮａＣｌＯ＋Ｈ2ＣＯ3＝ＮａＨＣＯ3＋ＨＣｌＯ
??Ｎａ＋＋ＣｌＯ－＋Ｈ2ＣＯ3＝Ｎａ＋＋ＨＣＯ3－＋ＨＣｌＯ
??離子方程式為：
??ＣｌＯ－＋Ｈ2ＣＯ3＝ＨＣＯ3－＋ＨＣｌＯ
??常見的難電離物質(zhì)　Ｈ2Ｏ，Ｈ2Ｏ2，Ｈ2Ｓ，ＨＣｌＯ，ＨＢｒＯ，ＨＩＯ，Ｈ2ＣＯ3，ＣＨ3ＣＯＯＨ，ＮＨ3·Ｈ2Ｏ和Ｐｂ（ＣＨ3ＣＯＯ）2等。
??3．將氣態(tài)物質(zhì)寫成分子式
??例如，碳酸鈉溶液與鹽酸完全反應(yīng)，其離子方程式書寫過程為：
??Ｎａ2ＣＯ3＋2ＨＣｌ＝2ＮａＣｌ＋Ｈ2Ｏ＋ＣＯ2↑
??2Ｎａ＋＋ＣＯ32－＋2Ｈ＋＋2Ｃｌ－＝2Ｎａ＋＋2Ｃｌ－＋Ｈ2Ｏ＋ＣＯ2↑
??ＣＯ32－＋2Ｈ＋＝Ｈ2Ｏ＋ＣＯ2↑
??硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：
??ＦｅＳ＋2Ｈ＋＝Ｆｅ2＋＋Ｈ2Ｓ↑
??常見的氣態(tài)物質(zhì)　ＣＯ2，ＳＯ2，Ｈ2Ｓ，ＨＦ，ＨＣｌ，ＮＨ3，ＣＨ4，ＳｉＨ4和Ｏ2等。
??二、如何判斷離子方程式的正誤
??1．凈電荷相等原則
??在正確的離子方程式中，不但方程式等號兩邊各元素的原子總數(shù)相等，而且兩邊的凈電荷數(shù)也要相等。所謂凈電荷數(shù)是指正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)的代數(shù)和。
??例如：
??（1）將單質(zhì)鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式寫成：
??Ｆｅ＋Ｆｅ3＋＝2Ｆｅ2＋?
??在等號左邊凈電荷數(shù)為3＋，等號右邊凈電荷數(shù)為4＋。顯而易見，這個離子方程式兩邊凈電荷數(shù)不相等，是錯誤的。正確的離子方程式是：
??Ｆｅ＋2Ｆｅ3＋＝3Ｆｅ2＋
??該離子方程式兩邊的凈電荷數(shù)均為6＋。
??（2）在加熱下，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的正確離子方程式是：

??因為該離子方程式的各元素的原子數(shù)和凈電荷數(shù)在方程式兩邊均相等。
??（3）在硫酸介質(zhì)中重鉻酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的正確離子方程式為：
??Ｃｒ2Ｏ72-＋6Ｆｅ2＋＋14Ｈ＋＝2Ｃｒ3＋＋6Ｆｅ3＋＋7Ｈ2Ｏ
??在該離子方程式等號兩邊各元素的原子數(shù)相等；在等號左邊的凈電荷數(shù)（2×6＋1×14－2＝24）是24＋，等號右邊的凈電荷數(shù)（3×6＋3×2＝24）是24＋。
??2．物料平衡原則
??當(dāng)某電解質(zhì)的正、負(fù)離子完全參加了反應(yīng)，在配平的離子方程式中，反應(yīng)物中該正、負(fù)離子的個數(shù)比，應(yīng)與其電解質(zhì)的組成比相同。當(dāng)某電解質(zhì)的正、負(fù)離子都參加反應(yīng)，卻未完全反應(yīng)，則在配平的離子方程式中，該正、負(fù)離子的個數(shù)比與其電解質(zhì)的組成不相同。例如：
??（1）2ｍｏｌ的ＮａＨＣＯ3溶液與1ｍｏｌ的Ｃａ（ＯＨ）2溶液反應(yīng)的離子方程式為：
??2ＨＣＯ－＋Ｃａ2＋＋2ＯＨ－＝ＣａＣＯ3↓＋2Ｈ2Ｏ＋ＣＯ32-?
??顯然，反應(yīng)物中Ｃａ2＋的個數(shù)與ＯＨ－的個數(shù)比為1∶2，等于Ｃａ（ＯＨ）2的組成比。因此，該離子方程式是正確的。
??（2）1ｍｏｌ的ＮａＨＣＯ3溶液與1ｍｏｌ的
?Ｃａ（ＯＨ）2溶液反應(yīng)，其離子方程式為：
??ＨＣＯ3－＋Ｃａ2＋＋ＯＨ－＝ＣａＣＯ3↓＋Ｈ2Ｏ
??該離子方程式的反應(yīng)物中，Ｃａ2＋的個數(shù)與ＯＨ－個數(shù)比為1∶1，不是1∶2，仍然是正確的。從分子方程式可看出，ＯＨ－未完全反應(yīng)：
??ＮａＨＣＯ3＋Ｃａ（ＯＨ）2＝ＣａＣＯ3↓＋Ｈ2Ｏ＋ＮａＯＨ
??（3）3ｍｏｌ的磷酸二氫鈣溶液與12ｍｏｌ的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，其離子方程式為：
??3Ｃａ2＋＋6Ｈ2ＰＯ4－＋12ＯＨ－＝Ｃａ3（ＰＯ4）2＋4ＰＯ43－＋12Ｈ2Ｏ
??顯然，方程式中Ｃａ2＋個數(shù)與Ｈ2ＰＯ4－個數(shù)比為1∶2，等于
Ｃａ（Ｈ2ＰＯ4）2的組成比。
??如果將這個反應(yīng)的離子方程式寫成：
??3Ｃａ2＋＋2Ｈ2ＰＯ4－＋4ＯＨ－＝Ｃａ3（ＰＯ4）2＋4Ｈ2Ｏ
??盡管在這個離子方程式中，各元素的原子數(shù)是配平的，凈電荷數(shù)在方程式兩邊均為零，這個離子方程式仍然是錯誤的。因為其中Ｃａ2＋的個數(shù)與
Ｈ2ＰＯ4－的個數(shù)比是3∶2，而不是1∶2。
??（4）2ｍｏｌ的ＮａＨ2ＰＯ4溶液與3ｍｏｌ的
?Ｃａ（ＯＨ）2溶液反應(yīng)的離子方程式為：
??2Ｈ2ＰＯ4－＋3Ｃａ2＋＋4ＯＨ－＝Ｃａ3（ＰＯ4）2↓＋4Ｈ2Ｏ
??雖然該離子方程式中，Ｃａ2＋的個數(shù)與ＯＨ－的個數(shù)比為3∶4，而不是1∶2，它仍然是正確的。因為由分子方程式可明顯看出，ＯＨ－未完全參加反應(yīng)：
??2ＮａＨ2ＰＯ4＋3Ｃａ（ＯＨ）2＝Ｃａ3（ＰＯ4）2↓＋4Ｈ2Ｏ＋2ＮａＯＨ
??3．符合事實
??配平的離子方程式要與題給條件和實驗事實相符合。例如，
??（1）等體積等物質(zhì)的量濃度的ＮａＨＣＯ3溶液與Ｂａ（ＯＨ）2溶液完全反應(yīng)。其正確的離子方程式為：
??ＨＣＯ3－＋Ｂａ2＋＋ＯＨ－＝ＢａＣＯ3↓＋Ｈ2Ｏ
??如果寫成：
??2ＨＣＯ3－＋Ｂａ2＋＋2ＯＨ－＝ＢａＣＯ3↓＋ＣＯ32－＋2Ｈ2Ｏ
??盡管在方程式等號兩邊各元素的原子數(shù)是相等的，凈電荷數(shù)在其兩邊均為2－，但題給條件Ｂａ2＋個數(shù)與ＨＣＯ3－個數(shù)之比為1∶1，該方程式中為1∶2。這個離子方程式不符合題給條件，因此，是錯誤的。
??（2）在硫酸介質(zhì)中，ＫＭｎＯ4溶液與Ｈ2Ｏ2溶液反應(yīng)。將其離子方程式寫成：
??2ＭｎＯ4－＋Ｈ2Ｏ2＋6Ｈ＋＝2Ｍｎ2＋＋3Ｏ2↑＋4Ｈ2Ｏ
??雖然，這個離子方程式的反應(yīng)物和產(chǎn)物是正確的，在方程式兩邊各元素的原子數(shù)和凈電荷數(shù)是配平的，卻是一個錯誤的離子方程式。因為實驗證實，Ｏ2應(yīng)該完全由Ｈ2Ｏ2被氧化而產(chǎn)生；ＭｎＯ4－中的氧原子完全轉(zhuǎn)變成Ｈ2Ｏ中的氧。由此可見，正確的離子方程式為：
??2ＭｎＯ4－＋5Ｈ2Ｏ2＋6Ｈ＋＝2Ｍｎ2＋＋5Ｏ2↑＋8Ｈ2Ｏ
??因為正確的分子方程式為：
??2ＫＭｎＯ4＋5Ｈ2Ｏ2＋3Ｈ2ＳＯ4＝Ｋ2ＳＯ4＋2ＭｎＳＯ4＋5Ｏ2↑＋8Ｈ2Ｏ

精選閱讀

,離子反應(yīng)、離子方程式

課題：離子反應(yīng)、離子方程式

課型：新授課

教學(xué)目標(biāo)

1、了解離子反應(yīng)的含義。

2、了解離子方程式的含義。

3、學(xué)會離子方程式的書寫。

教學(xué)重點：離子方程式的書寫

教學(xué)難點：離子方程式的含義

教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時）

[前置練習(xí)]

書寫電離方程式

H2SO4NaOHNaClBa（NO3）2

[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反應(yīng)時，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢？

[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式

[展示目標(biāo)]

[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。

[問題討論]實驗中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？

[學(xué)生回答]

[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

[板書]一、離子反應(yīng)

[問題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

⑴氧化銅和西硫酸溶液

⑵鋅投入到鹽酸中

⑶氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷氫氣還原氧化銅

[學(xué)生回答]

[板書]關(guān)鍵：①在溶液中進(jìn)行（或熔融）

②有離子參與

[引入]溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問題。

[閱讀討論]

[問題探索]

1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

兩個反應(yīng)式表示的含義是否一樣？

3、表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？

[學(xué)生回答]

[板書]二、離子方程式

1、定義

2、含義：表示一類反應(yīng)

[引入]如果給我們一個化學(xué)反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢？[閱讀]P58，內(nèi)容

[板書]三、離子方程式的書寫

[學(xué)生回答]

[板書]步驟：1、寫方程2、改離子3、去相同4、查守恒

[練習(xí)]書寫下列離子方程式：

1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

2、實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

3、氯氣通入水中

4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到熟練掌握。

[作業(yè)]《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。

離子反應(yīng) 離子共存 離子方程式

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。
一．離子反應(yīng)發(fā)生的條件
1．離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。
2．離子反應(yīng)生成氣體。
3．離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。
4．離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：

1．微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出
MgCO3+H2O==Mg（OH）2↓+ＣＯ2↑
2．生成絡(luò)離子的反應(yīng)：
FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)：Fe3++SCN-==Fe（SCN）2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢？主要是生成了難電離的Fe（SCN）2+絡(luò)離子。

3．優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S氣體。
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。

二．離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水（難電離的物質(zhì)）、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實際上未參與反應(yīng)。請看下面的動態(tài)模擬反應(yīng)（Na2SO4與BaCI2）：
以上的模擬反應(yīng)，形象地反映了離子反應(yīng)的本質(zhì)。

三．離子反應(yīng)方程式的類型
1．復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
2．氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
3．鹽類水解的離子方程式。
4．絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。

掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫、判斷離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。

例1下列離子方程式正確的是
A用石灰軟化暫時硬水
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CaCO3+2H2O
Ｂ　實驗室制ＨＣＩ氣體
Ｈ＋　＋　ＣＩ－?。健。龋茫?br> Ｃ　氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液
ＮＨ４＋　＋　ＯＨ－?。健。危龋场ぃ龋玻?br> Ｄ　銅片和稀硝酸共熱
３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ３－?。剑常茫酰玻玻危稀矗龋玻?br> 解析：解答此類題除要掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)外，還要注意溫度、濃度、物質(zhì)的量，反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)等對離子方程式書寫的影響。
選項Ａ，Ｃａ(ＯＨ)２中的ＯＨ－首先與Ｍｇ２＋結(jié)合生成溶解度比ＭｇＣＯ３更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成ＭｇＣＯ３沉淀。
選項Ｂ，固態(tài)ＮａＣＩ和濃Ｈ２ＳＯ４反應(yīng)不能寫成離子方程式，濃Ｈ２ＳＯ４和任何固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)都不能寫離子方程式。
選項Ｃ，稀ＮａＯＨ溶液，常溫，ＮＨ３極易溶于水生成ＮＨ３·Ｈ２Ｏ；故Ｃ正確。強(qiáng)堿溶液與銨鹽的反應(yīng)有下列兩種情況：
ＮＨ４＋＋ＯＨ－（稀、冷）＝ＮＨ３·Ｈ２Ｏ
ＮＨ４＋＋ＯＨ－（濃、熱）＝ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ
選項Ｄ考慮了稀ＨＮＯ３的氧化性和酸性，又注意了離子電荷數(shù)的配平，故Ｄ正確。
例２　將過量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中，反應(yīng)的離子方程式是　
Ａ?。茫桑玻玻拢颍剑玻茫桑拢颍?br> Ｂ?。茫桑玻玻疲澹玻剑玻疲澹常玻茫桑?br> Ｃ　ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋２ＣＩ－
Ｄ?。常茫桑玻玻疲澹玻矗拢颍剑玻疲澹常玻拢颍玻叮茫桑?br> 解析：ＣＩ２過量，Ｆｅ２＋和Ｂｒ－都應(yīng)充分被氧化成Ｆｅ３＋和Ｂｒ２，Ａ、Ｂ兩個選項考慮的不完整。Ｃ電荷未配平，Ｄ正確。

離子反應(yīng)和離子方程式導(dǎo)學(xué)案

每個老師需要在上課前弄好自己的教案課件，到寫教案課件的時候了。教案課件工作計劃寫好了之后，才能使接下來的工作更加有序！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？下面是小編幫大家編輯的《離子反應(yīng)和離子方程式導(dǎo)學(xué)案》，希望能對您有所幫助，請收藏。

三大段一中心五環(huán)節(jié)高效課堂—導(dǎo)學(xué)案

制作人：修改人：審核人：
班級：姓名：組名：
課題第2講　離子反應(yīng)和離子方程式
學(xué)習(xí)

目標(biāo)知識與技能1.能正確辨析電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。
過程與方法：復(fù)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤
情感態(tài)度價值觀：通過學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和總結(jié)能力
教學(xué)
重點正確書寫離子方程式，并判斷其正誤
教學(xué)
難點正確書寫離子方程式，并判斷其正誤
學(xué)法
指導(dǎo)探究學(xué)習(xí)，自主學(xué)習(xí)
學(xué)習(xí)過程

一．自主探究——問題發(fā)現(xiàn)
自我檢測：問題：
你存在的問題：
二．合作探究——問題生成與解決：知識點的學(xué)習(xí)
第2講　離子反應(yīng)和離子方程式
[考綱解讀]　1.能正確辨析電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。

考點一　電解質(zhì)
1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)
(1)電解質(zhì)
在__________________能夠?qū)щ姷腳_______叫做電解質(zhì)。
(2)非電解質(zhì)
在______________都不能導(dǎo)電的__________叫做非電解質(zhì)。
2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較
強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)
定義在水溶液中能____電離的電解質(zhì)在水溶液中只能____電離的電解質(zhì)
電離平衡
溶液中存在微粒種類水合離子、______水合離子、________、__________
電離過程
舉例強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等
3.電離方程式的書寫
(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為___________________________________________________________________、
____________________、____________________________________________________。
(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用________表示。
①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式為___________________________________________________________________。
②多元弱堿分步電離，但一步寫出。
如Cu(OH)2??Cu2＋＋2OH－。
③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：
________________________________________________________________________。
(3)酸式鹽
①強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為________________________________________________________________________，
在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_________________________________________________。
②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。
如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3??H＋＋CO2－3。
1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________；并寫出電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
________________________________________________________________________。
①硫酸?、邴}酸?、勐葰狻、芰蛩徜^?、菥凭、捭~
⑦醋酸?、嗦然瘹洹、嵴崽恰、獍睔狻O2
NaHCO3
2．下列說法中一定正確的是()
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B．BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)
C．弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子
D．氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)
3．在如右圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐
滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是()
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．飽和石灰水中不斷通入CO2
D．醋酸中逐滴加入氨水
　(1)判斷電解質(zhì)注意點
電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點是研究的對象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。要注意：
①電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。
②非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。
③電解質(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，否則不屬于電解質(zhì)。如CO2、NH3、Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，因為它們是與水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)，才使溶液導(dǎo)電的。
(2)判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱的注意點
①電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。
②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。
③電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，如1molL－1的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.00001molL－1的鹽酸，所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸是錯誤的。
考點二　離子反應(yīng)和離子方程式
1．離子反應(yīng)
(1)概念：有__________或有__________的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。
(2)離子反應(yīng)的條件
在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)的離子方程式：
A．加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，
B．加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，
C．加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，
D．加入Zn粒：_____________________________________________________________，
E．加入NaOH溶液：_________________________________________________________。
從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成________的物質(zhì)；③生成__________的物質(zhì)；④發(fā)生______________。
(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)
A～E中，混合后溶液中SO2－4的物質(zhì)的量減少的是____(填序號，下同)；H＋物質(zhì)的量減少的是____________；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的________。
2．離子方程式
(1)離子方程式：用________________來表示反應(yīng)的式子。
(2)離子方程式的意義
離子方程式不僅可以表示____________________，還可以表示__________________。
(3)離子方程式的書寫
離子方程式的書寫要求按“寫——拆——刪——查”四步進(jìn)行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實質(zhì)，直接書寫出離子反應(yīng)方程式，如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：①首先分析溶液中的離子有Cu2＋、SO2－4、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2＋與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2、SO2－4與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4；最后根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)實質(zhì)是HCO－3與OH－反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時生成的CO2－3再與Ca2＋結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。
4．寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式：
(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水
________________________________________________________________________。
(2)小蘇打與乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)氧化鎂溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入鹽酸
________________________________________________________________________。
(5)Cl2通入水中
________________________________________________________________________。
(6)明礬溶于水發(fā)生水解
________________________________________________________________________。
(7)實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2
________________________________________________________________________。
(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液
________________________________________________________________________。
(9)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
(10)濃HNO3與Cu的反應(yīng)
________________________________________________________________________。
(11)濃H2SO4與Cu混合加熱
________________________________________________________________________。
(12)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱
________________________________________________________________________。
(13)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
(14)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合
________________________________________________________________________。
(15)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
　(1)離子方程式的書寫關(guān)鍵點
書寫離子方程式的關(guān)鍵是依據(jù)客觀事實，抓住兩易、三等、兩查。
兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。
三等：即三個守恒，①必須遵循質(zhì)量守恒原理(即反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)應(yīng)相等)；②必須遵循電荷守恒原理(即反應(yīng)前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等)；③必須遵循電子得失守恒原理(適用于氧化還原反應(yīng)的離子方程式)。
兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，寫成最簡的化學(xué)計量數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。
(2)書寫離子方程式的注意點
①微溶物處理方式有三種情況
a．出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式；
b．做反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；
c．做反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時寫化學(xué)式。
②鹽類水解的離子方程式不要忘記“??”。
③溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3↑，不加熱寫NH3H2O。
④濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。
⑤HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。
離子反應(yīng)中的多重反應(yīng)
　兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)。這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟其中的一組反應(yīng)。
【例題】　完成下列反應(yīng)的離子方程式：
(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________。
(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：___________________________________________。
(3)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合：___________________________________________。
(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：__________________________________________。
(5)Fe2O3溶于HI溶液中：____________________________________________________。
(6)FeBr2溶液中通入過量Cl2：________________________________________________。
(7)FeO溶于稀HNO3中：_____________________________________________________。

用分類思想突破跟量有關(guān)的離子
方程式的書寫
中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)了許多跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，且較簡單的跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷及其運用，又是中學(xué)化學(xué)中的重點和高考的熱點，但同學(xué)們在對跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)進(jìn)行識記、辨別、理解和運用時，均有較大難度。對跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，若能按其成因進(jìn)行歸類疏理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。
1．連續(xù)型
指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：
①堿過量：__________________________________________________________________；
②堿不足：__________________________________________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：
①NaAlO2過量：_____________________________________________________________；
②NaAlO2不足：____________________________________________________________。
(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：
鹽酸不足：_________________________________________________________________；
鹽酸過量：_________________________________________________________________。
(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液
鋁鹽過量：__________________________________________________________________；
強(qiáng)堿過量：_________________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液
NaAlO2過量：______________________________________________________________；
強(qiáng)酸過量：__________________________________________________________________。
(6)FeCl3溶液與Na2S溶液
FeCl3過量：________________________________________________________________；
Na2S過量：________________________________________________________________。
(7)Fe與HNO3溶液
Fe過量：__________________________________________________________________；
HNO3過量：_______________________________________________________________。
2．先后型
一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。
NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：
NaOH不足：_______________________________________________________________；
NaOH過量：_______________________________________________________________。
3．配比型
當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。
(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：
NaOH不足：_______________________________________________________________；
NaOH過量：_______________________________________________________________。
(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液
溶液呈中性時：______________________________________________________________；
SO2－4完全沉淀時：__________________________________________________________。
“高頻誤寫”離子方程式的診斷與突破
判斷下列離子方程式的書寫是否正確？并把錯誤的改正。
1．NaHCO3溶液水解：HCO－3＋H2O?CO2－3＋H3O＋
2．將Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓
3．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
4．F2與NaOH溶液反應(yīng)：F2＋4OH－===2F－＋O2＋2H2O
5．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
6．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=====電解Cl2↑＋H2↑＋2OH－
7．向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
8．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋
9．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4＋Cl－＋2H＋
10．FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
11．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
反思?xì)w納　判斷離子方程式正誤“四字真經(jīng)”——“四查、三看”
四查：一查化學(xué)符號書寫是否正確；二查“===”、“??”、“↑”、“↓”是否恰當(dāng)；三查是否符合三個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒；四查是否符合客觀事實。
三看：一看反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的可能性(是否為多種離子參加的多種不同的反應(yīng))。
高考題組一　常見離子方程式的正誤判斷
1．判斷下列離子方程式是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋()
(2011江蘇，6A)
(2)NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O===2NO－3＋NO＋2H＋()
(2011江蘇，6B)
(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑()
(2011江蘇，6C)
(4)硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑()
(2011課標(biāo)全國卷，12A)
(5)大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O()
(2011課標(biāo)全國卷，12D)
2．(2010大綱全國卷Ⅱ，6)下列反應(yīng)中，可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是()
A．NH4Cl＋NaOH=====△NaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
3．(2010大綱全國卷Ⅰ，8)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()
A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
4．(2010天津理綜，5)下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
5．(2010北京理綜，10)下列解釋實驗事實的方程式不準(zhǔn)確的是()
A．0.1molL－1CH3COOH溶液的pH1：
CH3COOH??CH3COO－＋H＋
B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：
2NO2(g)??N2O4(g)　ΔH0
(紅棕色)　(無色)
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：
3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：
CO2－3＋H2O??HCO－3＋OH－
6．(2010江蘇，3)下列離子方程式表達(dá)正確的是()
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2O=====通電Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO－3＋NO↑＋H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

高中化學(xué)知識總結(jié)：離子方程式

俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生們充分體會到學(xué)習(xí)的快樂，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。那么，你知道教案要怎么寫呢？下面是小編幫大家編輯的《高中化學(xué)知識總結(jié)：離子方程式》，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

高中化學(xué)知識總結(jié)：離子方程式

　一、離子反應(yīng)常見類型：

1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O

2、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2

3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-

4、復(fù)雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外還有生成物中有絡(luò)合物時的離子反應(yīng)等。

二、離子方程式書寫規(guī)則：

1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。

3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時，首先寫好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。

6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。