小學語文微課教案

原子結(jié)構(gòu)學案。

一名優(yōu)秀的教師在教學時都會提前最好準備，教師要準備好教案，這是教師的任務(wù)之一。教案可以讓學生更容易聽懂所講的內(nèi)容，讓教師能夠快速的解決各種教學問題。你知道怎么寫具體的教案內(nèi)容嗎？下面是小編精心為您整理的“原子結(jié)構(gòu)學案”，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

1.1原子結(jié)構(gòu)第2課時能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則學案（人教版選修3）
[目標要求]　1.掌握基態(tài)原子、激發(fā)態(tài)原子、電子云、原子軌道的概念。2.能運用核外電子排布的規(guī)律熟練掌握1～36號元素的原子的核外電子排布。

一、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜
1．能量最低原理
原子的電子排布遵循____________能使整個原子的能量處于________狀態(tài)，簡稱能量最低原理。
2．基態(tài)和激發(fā)態(tài)
(1)基態(tài)：處于________能量的原子叫做基態(tài)原子。
(2)激發(fā)態(tài)：當基態(tài)原子的電子________能量后，電子會躍遷到________能級，變成激發(fā)態(tài)原子。
(3)基態(tài)、激發(fā)態(tài)與能量轉(zhuǎn)化的關(guān)系
基態(tài)原子????吸收能量釋放能量激發(fā)態(tài)原子
3．光譜和光譜分析
(1)光譜
不同元素原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放__________，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的____________或____________，總稱原子光譜。
(2)光譜分析
現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的____________來鑒定元素，稱為光譜分析。
二、電子云與原子軌道
1．電子運動的特點
現(xiàn)代量子力學指出，無法確定核外電子在某個時刻處于原子核外空間何處，只能確定在原子核外各處出現(xiàn)的________。用P表示電子在某處出現(xiàn)的________，V表示該處的體積，則P/V稱為__________，用ρ表示。
2．電子云
電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的__________分布的形象化描述，小黑點越密，表示概率密度越大。由于核外電子的__________分布看起來像是一片云霧，因而被形象地稱作電子云。
3．原子軌道
(1)定義
________________稱為原子軌道。
(2)原子軌道的形狀
s電子原子軌道是________形的，p電子原子軌道是________形的。
三、泡利原理和洪特規(guī)則
1．泡利原理
在一個原子軌道里最多只能容納____個電子，而且它們的自旋狀態(tài)________，這個原理稱為泡利原理。
2．洪特規(guī)則
當電子排布在________能級的________軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先
____________________，而且自旋狀態(tài)________，這個規(guī)則稱為洪特規(guī)則。
四、電子排布圖
用方框代表一個原子軌道，用箭頭表示一個電子，這樣的式子稱為電子排布圖。
如Na：
N：____________________________________
O：____________________________________
1．下列能級中，軌道數(shù)為7的是()
A．s能級B．p能級
C．d能級D．f能級
2．下面是一些原子的電子排布式，其中不是激發(fā)態(tài)原子的是()
A．1s22s22p6B．1s22s13s1
C．1s22s24d1D．1s22s22p23s1
3．下列說法中正確的是()
A．電子云通常是用小黑點來表示電子的多少
B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動
C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜
4．下列各原子電子排布圖錯誤的是()
A.
B.
C.
D.
5．以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利原理，哪些違反了洪特規(guī)則。
　
違反泡利原理的有________，違反洪特規(guī)則的有________。

參考答案
基礎(chǔ)落實
一、
1．構(gòu)造原理　最低
2．(1)最低　(2)吸收　較高
3．(1)不同的光　吸收光譜　發(fā)射光譜　(2)特征譜線
二、
1．概率　概率　概率密度
2．概率密度　概率密度
3．(1)電子云輪廓圖　(2)球　啞鈴
三、
1．2　相反
2．同一　不同　單獨占據(jù)一個軌道　相同
四、
　
課堂練習
1．D　2.A　3.C
4．B　[B不符號洪特規(guī)則，B應(yīng)為。]
5．(1)　(2)(4)(5)

精選閱讀

原子結(jié)構(gòu)

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)
●教學目標
1.復(fù)習原子構(gòu)成的初步知識，使學生懂得質(zhì)量數(shù)和X的含義，掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。
2.使學生了解關(guān)于原子核外電子運動特征的常識。
3.了解核外電子排布的初步知識，能畫出1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
4.培養(yǎng)學生的空間想象能力、抽象思維能力、科學的分析推理能力及對所學知識的應(yīng)用能力。
5.使學生認識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。
●教學重點
原子核外電子的排布規(guī)律
●教學難點
1.原子核外電子運動的特征
2.原子核外電子的排布規(guī)律
●課時安排
2課時
●教學方法
啟發(fā)、誘導(dǎo)、設(shè)問、激疑、形象比喻、討論、練習、講述
●教學用具
投影儀、膠片、畫面一樣的音樂賀卡和普通賀卡、鐵鎖、電腦
●教學過程
第一課時
［引言］
［教師舉起兩張外表一樣的生日賀卡］
［師］同學們，我這兒有兩張生日賀卡，現(xiàn)在我把它們打開，請大家說出它們最明顯的不同點在哪里？
［教師打開賀卡］
［生］一個會響，一個不會響。
［師］如果你想要知道這張音樂賀卡為什么會發(fā)出美妙動聽的聲音，你首先想要做的是什么？
［生］拆開看看！
［師］對！也就是說首先要了解它的結(jié)構(gòu)。我們知道，一種物質(zhì)之所以區(qū)別于另一種物質(zhì)，是由于它們具有不同的性質(zhì)。而它們的性質(zhì)又決定于它們各自的結(jié)構(gòu)。因此，我們很有必要掌握有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識。然而，自然界的物質(zhì)太多太多，如果我們不假思索地去一個一個地進行認識的話，既耗時間又費精力，這顯然是不切合實際的。這就需要我們在研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一些規(guī)律，并以此來指導(dǎo)我們的實踐。
本章我們就來學習這方面的內(nèi)容。
［板書］第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
［師］研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)首先要解剖物質(zhì)。我們知道，化學變化中的最小粒子是原子，化學反應(yīng)的實質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任何兩個或多個原子的接觸都能生成新物質(zhì)呢？舉例說明。
［引導(dǎo)學生根據(jù)前面學過的知識來進行分析，如H2與F2在冷暗處就能反應(yīng)，而H2和I2在常溫下卻不反應(yīng)；Na與O2常溫下迅速反應(yīng)生成Na2O，而真金卻不怕火煉；再如稀有氣體等等……］
［師］為什么常溫下氫原子與氟原子“一拍即合”，而氫原子與氖原子卻“老死不相往來”呢？
要知其究竟，必須揭開原子內(nèi)部的秘密，即認識原子的結(jié)構(gòu)。
［板書］第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（第一課時）
［師］關(guān)于原子結(jié)構(gòu)，我們在初中就已熟悉。請大家說出構(gòu)成原子的粒子有哪些？它們怎樣構(gòu)成原子的？
［生］構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種；其中，質(zhì)子和中子構(gòu)成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運動。
［師］很好，下面我們用如下形式把它表示出來。
［板書］一、原子結(jié)構(gòu)
原子
［師］下面，我們通過下表來認識一下構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)。
［投影展示表5—1］
表5—1構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)
構(gòu)成原子的粒子電子質(zhì)子中子
電性和電量1個電子帶1個單位負電荷1個質(zhì)子帶1個單位正電荷不顯電性
質(zhì)量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27
相對質(zhì)量①1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.0071.008

注①是指對12C原子質(zhì)量的1/12（1.661×10－27kg）相比較所得的數(shù)值。
［師］通過上表我們知道，構(gòu)成原子的粒子中，中子不顯電性，質(zhì)子帶正電，電子帶負電。
我這兒有一把鐵鎖，（舉起鐵鎖）接觸它是否會有觸電的感覺？
［生］不會。
［問題探究］金屬均由原子構(gòu)成，而原子中又含有帶電粒子，那它為什么不顯電性呢？
［生］可能是正負電荷互相抵消的緣故吧！
［師］對，因為原子內(nèi)部，質(zhì)子所帶正電荷和電子所帶負電荷電量相等、電性相反，因此原子作為一個整體不顯電性。從原子的結(jié)構(gòu)我們可知，原子核帶正電，它所帶的電荷數(shù)——核電荷數(shù)決定于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，我們用Z來表示核電荷數(shù)，便有如下關(guān)系：
［板書］核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
［師］下面，我們再來深入了解一下原子核與原子的關(guān)系。
［問］誰能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對大??？
［生］甲回答：如果把原子比作一座十層大樓，原子核就像放置在這所大樓中央的一個櫻桃。
乙回答：如果假設(shè)原子是一座龐大的體育場，而原子核只相當于體育場中央的一只螞蟻。
［師］回答得很好，甲比喻說明對初中的知識掌握很牢固；乙比喻說明大家對新課的預(yù)習很到位。
確切地講，原子核的體積只占原子體積的幾千萬億分之一。原子核雖小，但并不簡單，它是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的，幾乎集中了原子的所有質(zhì)量，且其密度很大。
［投影展示有關(guān)原子核密度的資料］原子核密度很大，假如在1cm3的容器里裝滿原子核，則它的質(zhì)量就相當于1.2×108t，形象地可以比喻為需要3000輛載重4t的卡車來運載。
［師］其實，從表5—1中所示電子、質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量也可得出原子的質(zhì)量主要集中在原子核上的結(jié)論。從表中可看出，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均近似等于1，而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對原子質(zhì)量，我們把其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號A表示。中子數(shù)規(guī)定用符號N表示。則得出以下關(guān)系：
［板書］質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）
［師］這樣，只要知道上述三個數(shù)值中的任意兩個，就可推算出另一個數(shù)值來。
在化學上，我們用符號X來表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。比如C表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子。
［問題探究］“O”與“O”所表示的意義是否相同？
［生］O表示原子核內(nèi)有8個中子的具體的氧原子，而O除表示一個氧原子外，還可表示氧元素。
［師］為了熟記X所表示意義及A、Z、N之間的關(guān)系，請同學填寫下表：
［投影練習］
粒子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）用X表示為

①O818
②Al1427
③Ar1822
④ClCl

⑤HH

［答案］①10O②13Al③40Ar④171835⑤101
［師］由以上計算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關(guān)系可以表示如下：
［板書］原子X
［問題探究］是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的？
［生］不是，如上述練習中H原子，核內(nèi)無中子，僅有一個質(zhì)子。
［問題探究］假如原子在化學反應(yīng)中得到或失去電子，它還會顯電中性嗎？
［生］不會，原子失去或得到電子后，成為帶電的原子——離子，不顯電中性；形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
［問題探究］離子所帶電荷數(shù)與原子在化學反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系？
［生］離子所帶電荷數(shù)與原子在化學反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)相等，失去幾個電子，陽離子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子，陰離子就帶幾個單位的負電荷。
［師］回答得很好。即：
［講解并板書］離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)
［師］這樣，我們就可根據(jù)粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，來判斷出一些粒子是陽離子還是陰離子。
請大家口答下列問題：
［投影］1.當質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）＞核外電子數(shù)時，該粒子是離子，帶電荷。
2.當質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶電荷。
［答案］1.陽正2.＜負
［師］根據(jù)以上結(jié)論，請大家做如下練習。
［投影練習］填寫表中空白。
粒子符號質(zhì)子數(shù)電子數(shù)
①S2－
②Xn+x
③Ym－y
④NH
⑤OH－
［學生活動，教師巡視，并指正錯誤］
［答案］①1618②x－n③y－m④1110⑤910
［小結(jié)］本節(jié)課我們重點講了原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系及其性質(zhì)，它是幾代科學家經(jīng)過近半個世紀的努力才得出來的結(jié)論。
［作業(yè)］1.用X符號的形式表示出10種原子。
2.課本第94頁，二、1、2。
●參考練習
1.某粒子用Rn－表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是
A.所含質(zhì)子數(shù)=A－nB.所含中子數(shù)=A－Z
C.所含電子數(shù)=Z+nD.所帶電荷數(shù)=n
2.某元素Mn+核外有a個電子,該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A,則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為
A.A－a+nB.A－a－n
C.A+a－nD.A+a+n
參考答案:1.BC（D選項所帶電荷數(shù)應(yīng)標明正負）
2.B
●板書設(shè)計
第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（第一課時）
一、原子結(jié)構(gòu)
原子X
核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）
離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)
●教學說明
本節(jié)教材是在學生初中學習過的《原子》的基礎(chǔ)上來進一步學習有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識的。由于本節(jié)教學內(nèi)容無演示實驗，理論性較強，學生對此處的內(nèi)容容易產(chǎn)生枯燥感。為此，采用了舊中引新、設(shè)問激疑的方法，對學生進行精心的引導(dǎo)，并結(jié)合形象的比喻，讓學生親自參與到學習新知識的過程中來，最后通過對所學知識的應(yīng)用——練習，使本節(jié)課的知識得以鞏固。
另外，本節(jié)教材的第一部分內(nèi)容，用原子結(jié)構(gòu)或構(gòu)成原子的粒子的相互關(guān)系做標題更為合適。此處，采取了前者。

原子結(jié)構(gòu)教案

每個老師上課需要準備的東西是教案課件，規(guī)劃教案課件的時刻悄悄來臨了。是時候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個新的規(guī)劃了，接下來的工作才會更順利！你們了解多少教案課件范文呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“原子結(jié)構(gòu)教案”，希望對您的工作和生活有所幫助。

知識目標：

1、認識原子核的結(jié)構(gòu)

2、理解質(zhì)量數(shù)和AZX的含義，

3、掌握質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)間的關(guān)系。能進行質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)間的簡單計算

4、理解元素、核素、同位素的含義，會判斷同位素

能力情感目標：

1、培養(yǎng)學生對數(shù)據(jù)的分析處理、概括總結(jié)能力

2、嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工

3、通過假說、模型等科學研究方法培養(yǎng)學生科學的學習方法和科學的學習態(tài)度

4、通過放射性同位素作用的自學和查閱，激發(fā)學生學習的熱情

學習重點：

原子核的結(jié)構(gòu)，構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系及同位素的判斷

難點：原子核的結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系

教法:模型展示、多媒體動畫模擬、問題推進、對比歸納

學法:交流研討、比較歸納、練習鞏固

[引入]初中我們學習了原子結(jié)構(gòu)的初步知識，原子由原子核和核外電子構(gòu)成。那么原子核和核外電子在原子中的相對關(guān)系是怎樣的呢？下面我們重溫一下著名的盧瑟福實驗。

[多媒體動畫演示1]盧瑟福的α粒子散射實驗及實驗現(xiàn)象2·

[學生活動]學生觀看實驗，總結(jié)現(xiàn)象，分析現(xiàn)象并思考問題：

1、大部分粒子穿過金箔不偏轉(zhuǎn)，說明了什么？

2、少數(shù)粒子被偏轉(zhuǎn)，個別粒子被反射分別說明了什么？

3、試想象推測原子的結(jié)構(gòu)模型

[多媒體演示2]展示盧瑟福的解釋：原子：原子核（帶正電）；核外電子（帶負電）在此實驗的基礎(chǔ)上，盧瑟福提出了“核式原子模型”，較好的解釋了原子核與核外電子的關(guān)系，那么，原子核內(nèi)部的結(jié)構(gòu)又是怎樣的？

【多媒體演示3】學習目標1·

一、原子核核素

1、原子核的構(gòu)成

[交流研討]9·閱讀P3表格，分析電子、質(zhì)子、中子的基本數(shù)據(jù)表,思考討論以下問題

微粒

電子

質(zhì)子

中子

質(zhì)量（Kg）

9.109×10-31

1.673×10-27

1.675×10-27

相對質(zhì)量

0.000548

1.007

1.008

電量(C)

1.602×10-19

1.602×10-19

0

電荷

-1

+1

0

1、電子、質(zhì)子各帶何種電荷？中子帶不帶電？為什么原子呈電中性？

2、在原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和電子數(shù)之間存在怎樣的關(guān)系？為什么？

3、原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定的？

4、若忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量取近似值，試推測原子的相對質(zhì)量的數(shù)值與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系。

[學生總結(jié)]回答問題1、2

[多媒體演示4]

結(jié)論（1）核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系：

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

[思考]以上關(guān)系式是否適合所有的微粒?(以Na+、Cl-為例進行分析)

核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)

Na+

Cl-

注意：以上關(guān)系式只適用于原子，不適用于陰陽離子。

[學生總結(jié)]回答問題3、4

結(jié)論（2）：原子中各微粒之間的關(guān)系：質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）

[學生閱讀P3-P4第一段]掌握質(zhì)量數(shù)和AZX的意義：表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。

跟蹤練習：2·

1、判斷正誤：

（1）原子核都是由質(zhì)子和中子組成。

（2）氧元素的質(zhì)量數(shù)是16

2、符號為baXn-的微粒，核電荷數(shù)是，中子數(shù)是，電子總數(shù)是。

符號為baYm+的微粒，核電荷數(shù)是，中子數(shù)是，電子總數(shù)是。

結(jié)論：陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)是=電子數(shù)電荷數(shù)

陽離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)是=電子數(shù)電荷數(shù)

說明：X為元素符號，AZX為原子符號，baXn-和baYm+為離子符號。

[多媒體演示5]跟蹤練習答案

[遷移應(yīng)用P4]思考回答2·

1、在科學研究中，人們常用“3517Cl”來表示某種氯原子，說明其中符號和數(shù)字的意義。

2、碳-14具有衰變性，可用于考古工作中推測遺物的年代，碳-12為計算原子相對質(zhì)量的標準，試用AZX表示這兩種碳原子，分析二者在原子結(jié)構(gòu)上有什么異同？

結(jié)論：碳-12和碳-14都可以用元素符號C來表示，它們都是碳元素，二者質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一類原子總稱為元素。同一元素的不同原子之間互稱為同位素。

2、核素

[交流.研討]5·學生閱讀課本P4-P5第一段，比較氫元素的三種原子的結(jié)構(gòu)圖，填寫下表，回答問題

原子

氕(H)

氘(D)

氚(T)

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

質(zhì)量數(shù)

1、氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)有什么異同？

2、它們是不是同一種元素？是不是同一種原子？三者之間什么關(guān)系？

3、目前已發(fā)現(xiàn)了112種元素，是否就發(fā)現(xiàn)了112種原子？為什么？

4、哪些微粒決定了元素的種類？哪些微粒決定了核素的種類？

[多媒體演示6]

小結(jié)：

元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。

質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定核素的種類。

說明：①三者的研究對象都是原子②同一元素的不同核素之間互稱為同位素③同種元

素可以有多種核素（同位素）所以元素的種數(shù)遠少于原子的種數(shù)。

回顧練習：比較同位素與同素異形體：1·

同位素

同素異形體

研究對象

概念

[多媒體演示7]

本節(jié)內(nèi)容整合：

[多媒體演示8]

當堂檢測：（4分完成前三題，標＊號的為選做題）

1、32He可以作為核聚變的材料。下列關(guān)于32He的敘述正確的是（）

A、32He核31H互為同位素

B、32He原子核內(nèi)中子數(shù)為2

C、32He原子核外電子數(shù)為2

D、32He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子

2、已知核電荷數(shù)為118的一種原子的質(zhì)量數(shù)為293，則該原子中中子數(shù)與電子數(shù)之差為（）

A、0B、57C、118D、175

3、下列八種化學符號：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg

⑴表示核素的符號共種

⑵互為同位素的是和

⑶質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是和

⑷中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是和。

＊4、某元素的一種原子R質(zhì)量數(shù)為A，該原子形成的微粒Rn-共有x個電子，該元素的原子R中的中子數(shù)為()

A、A-x-nB、A+x+nC、A-x+nD、A+x-n

＊5、元素A、B，A的核電荷數(shù)為n，A2+比B2-少8個電子，則B原子的核電荷數(shù)為？

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

4、《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復(fù)習
教學時間：6月16日
【高考考點】
1、認識原子核外電子的運動狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義。
2、了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示常見元素（1～36號）原子核外電子的排布。
3、了解同一周期、同一主族中元素電離能的變化規(guī)律，了解元素電離能和原子核外電子排布的關(guān)系。
4、了解同一周期、同一主族中元素電負性的變化規(guī)律，能根據(jù)元素電負性說明周期表中元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律
[基礎(chǔ)知識]
1、用電子層、原子軌道、電子自旋來描述核電子的運動狀態(tài)。
2、原子核外電子排布遵循的規(guī)則能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則。
3、核外電子運動特征的表示方法有電子排布式和軌道表示式。
4、元素周期律，對人們認識原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系有指導(dǎo)意義，為尋找新材料提供科學的途徑。如：在ⅠA族找到光電材料，在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到優(yōu)良的半導(dǎo)體材料。
[知識要點]
一、原子核外電子運動：狀態(tài)、排布、表示
1、電子運動特征：高速運動、可以用電子云（電子出現(xiàn)的幾率）來形象描述。
2、狀態(tài)：電子層、原子軌道（s、p、d、f）、電子自旋（相反方向）。
3、排布：規(guī)律（2N2、8、18）
原理（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則）
4、表示：
電子排布式、軌道表示式
二、元素周期律：元素第一電離能、電負性、原子半徑、金屬性及非金屬性

三、比較元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)
元素金屬性的判斷依據(jù)非金屬性強弱的判斷依據(jù)
事實舉例事實舉例
1、置換出氫氣1、形成氫化物
2、M（OH）n堿性2、HnROm酸性
3、置換反應(yīng)3、置換反應(yīng)
4、第一電離能大小4、第一電離能大小
5、電負性大小5、電負性大小
[典型例題]
1、（08蘇中四市）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。
⑴A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能(kJ/mol)I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，
該同學所畫的電子排布圖違背了。
②寫出A的電子排布式。
（解析）能量最低原理，
1S22S2
2、（08徐二檢）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。DE
試回答下列問題：
（1）請寫出元素D的基態(tài)原子電子排布式；
（2）D、E兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素DE
電離能
/kJmol－1I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)D2＋再失去一個電子比氣態(tài)E2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是；

（1）1s22s22p63s23p63d54s2(2分)
（2）Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定(2分)

[課堂練習]
1．科學家對原子結(jié)構(gòu)的認識順序正確的是
①.道爾頓原子模型②.盧瑟福原子模型③.湯姆生原子模型④.電子云模型
A.①②③④B.④①②③C.④②③①D.①③②④
2．在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是()
A、ns2np3B、ns2np5C、ns2np4D、ns2np6
3．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序.若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是
A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d)B.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
C.E(4f)＞E(3d)＞E(4s)D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
4．下列各組原子，彼此性質(zhì)一定相似的是（）
A、1s2與2s2的元素
B、M層上有兩個電子與N層上有兩個電子的元素
C、2p上有一個未成對電子與3p上有一個未成對電子的元素
D、L層上有一個空軌道和M層的p軌道上有一個空軌道的元素
5.下列說法不正確的是()
A．元素周期表中的周期是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目一樣多
B．元素周期表中同一橫行的短周期中，其能層數(shù)相同，最外層電子數(shù)不同
C．元素周期表中同一縱行的主族元素，其能層數(shù)不同，最外層電子數(shù)相同
D．所有周期的元素都是從堿金屬元素開始，以稀有氣體元素結(jié)束
6.A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：
①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A﹤B；⑤A的正價與B的負價絕對值一定相等；⑥A的電負性小于B的電負性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的組合是()
A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦
7．通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實能作為這個規(guī)則證據(jù)的是（）
A、元素氦（He）的第一電離能遠大于元素氫（H）的第一電離能
B、26Fe2＋容易失電子轉(zhuǎn)變成26Fe3＋，表現(xiàn)出較強的還原性
C、基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D、某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2
8.（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。

（1）上表所列元素中，原子最外層只有2個電子的短周期元素是（填元素符號）；元素j的最高氧化物的化學式為，元素i最高氧化物的水化物的化學式為。
（2）已知與f在同一周期的元素R位于第p主族，則R的原子序數(shù)為（用p的代數(shù)式表示），R能形成氣態(tài)氫化物，其氫化物的化學式為。
（3）根據(jù)構(gòu)造原理，寫出m原子的外圍電子排布式_____________________。
9．（14分）有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回
答下列問題：
（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。
（2）C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）__________________________。
（3）元素B與D的電負性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是
___________。（填﹥、﹤、﹦，用元素符號表示）
（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型____________________。
（5）寫出A和B按原子個數(shù)比1:1形成的化合物的電子式。
（6）用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程。
10．（6分）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”，鈦有Ti和Ti兩種原子，它們互稱為。Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；基態(tài)原子的電子排布式為；
按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于區(qū)元素。
11．有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)。A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同?；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出下列元素的符號：D，G；
（2）D的前一元素第一電離能高于D的原因：；

1D2C3BC4D6AD7B8BC
20.（12分）(2分×6)
（1）元素是（填元素符號）He、Mg；
元素j的最高氧化物的化學式為Cl2O7，元素i最高氧化物的水化物的化學式為H3PO4或HPO3。
（2）R的原子序數(shù)為（用p的代數(shù)式表示）10+p，R氫化物的化學式為H8-pR或RH8-p。
（3）m原子的外圍電子排布式4s24p5。
21．（14分）(（1）~（3）1分×8;（4）~（6）2分×3)
（1）A是_H_，B是_O_，C是_Al_，D是__S_，E是_K__。
（2）簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）_Al3+＜K+＜S2—_。
（3）B與D的電負性的大小關(guān)系是_O＞S__，C與E的第一電離能的大小是_Al＞K_。（填﹥、﹤、﹦，用元素符號表示）
（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型。
（5）寫出A和B按原子個數(shù)比1:1形成的化合物的電子式H2O2電子式(略)。
（6）用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程K2S形成過程(略)。
22．（6分）(1分×4;電子排布式2分)
Ti和Ti兩種原子，它們互稱為同位素。元素周期表中的位置是第四周期，第IVB族；
屬于d區(qū)元素；基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2。
[直擊高考]
1．（11分07海南）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?br> （1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為；
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為，C的元素符號為；
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為，其基態(tài)原子的電子排布式為。
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為，其基態(tài)原子的電子排布式為。
．（11分）
⑴N
⑵ClK
⑶Fe1s22s22p63s23p63d64s2
⑷Cu1s22s22p63s23p63d104s1

2、（07上海）（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小
ZL層有三個未成對電子
（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖。
寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式（用元素符號表示）
（2）寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
a常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
bT的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是，理由。
（B）（1）
（2）H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3A13＋＋3OH－
（3）Fc
（4）Al具有金屬性
（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
(a)A(b)B
(c)C(d)D
（2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是。
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（1）b（2）H（3）①右表中②鎂b、c

1.3.1《原子結(jié)構(gòu)模型的演變》學案

每個老師上課需要準備的東西是教案課件，到寫教案課件的時候了。需要我們認真規(guī)劃教案課件工作計劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們知道多少范文適合教案課件？下面是小編為大家整理的“1.3.1《原子結(jié)構(gòu)模型的演變》學案”，僅供您在工作和學習中參考。

1.3.1《原子結(jié)構(gòu)模型的演變》學案
【目標】
1、了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史，知道原子核外的電子是分層排布的；
2、了解原子核外電子排布的規(guī)律；
3、了解常見的活潑金屬、活潑非金屬原子在化學反應(yīng)過程中得失電子的事實與本質(zhì)。
【學習過程】
一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變
模型演變道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型玻爾原子結(jié)構(gòu)模型量子力學原子結(jié)構(gòu)模型

模型

創(chuàng)立年代

模型要點
小結(jié)：
研究新物質(zhì)的思維方法：
二、原子核外電子的排布：
1、寫出1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

2、原子核外電子運動區(qū)域與電子能量的關(guān)系：
電子層數(shù)（n）1234567
符號
能量大小
離核遠近
　3、原子核外電子排布規(guī)律：
　電子依能量的不同分層排布的，其主要規(guī)律是：
1．核外電子總是盡先排布在能量較的電子層，然后由向，依次排布在能量逐步的電子層（能量最低原理）。
2．原子核外各電子層最多容納個電子。
3．原子最外層電子數(shù)目不超過個（K層為最外層時不能超過個電子）。
4．次外層電子數(shù)目不能超過個（K層為次外層時不能超過個），倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過個。
三、元素的性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系
1．稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有8個電子（氦是2個電子），處于結(jié)構(gòu)，因此化學性質(zhì)，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。
2．非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）：
最外層電子數(shù)得失電子趨勢元素的性質(zhì)
金屬元素
非金屬元素
例題精析
1．下列粒子中：①Al　②?、郏郏荩、蹻－，其核外電子數(shù)相同的是（）
A．①②③　B．②③④
C．①②④　D．①③④
2．有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個；C元素的＋3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；D元素的原子核外有4個電子層，K層與L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和。
寫出：
（1）元素符號：A________，B________，C________，D________。
（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖________，C的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖________，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。