小學(xué)語文微課教案

化學(xué)平衡。

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會提前做好準(zhǔn)備，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來，幫助高中教師在教學(xué)期間更好的掌握節(jié)奏。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“化學(xué)平衡”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

第二章《化學(xué)平衡》單元能力測試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16
一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分,共60分。每小題只有一個答案符合題意。)
1、下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快的是（?。?br> 　A．V(H2)=0．1mol／(Lmin)B．V(N2)=0．1mol／(Lmin)
　C．V(NH3)=0．15mol／(Lmin)D．V(N2)=0．002mol／(Ls)
2、工業(yè)上合成氨時一般采用500℃左右的溫度，其原因是（?。?br> ①適當(dāng)提高NH3的合成速率②適當(dāng)提高H2或NH3的轉(zhuǎn)化率
③提高NH3的產(chǎn)率④催化劑在500℃左右活性最大
　A①B①④C②③D①②③④
3、在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是（?。?br> 　A反應(yīng)混和物的濃度B反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
　C正、逆反應(yīng)速率D反應(yīng)混和物的壓強
4、對已達(dá)到平衡的反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是：
　A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
　B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
　C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
　D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
5、在下列平衡體系3NO2＋H2O2HNO3＋NO中加入O2，則化學(xué)平衡（　）
　A向左移B向右移動C不移動D無法判斷
6、已知反應(yīng)3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）（正反應(yīng)放熱），右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，
可采取的措施是（?。?br> ①增大B的濃度②升高反應(yīng)溫度
③縮小反應(yīng)容器的體積加壓）④加入催化劑
A①②B①③C②③D③④
7、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（?。?br> 　A開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
　B由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
　C實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
　D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
8、在一個密閉容器中用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下的反應(yīng)：A（g）＋2B（g）2C（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時若A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時A的轉(zhuǎn)化率為（?。?br> 　A50%B60%C40%D70%
9、在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：
A（S）＋3B（g）2C（g）＋D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（?。?br> 　A、混合氣體的壓強不隨時間變化B、B的生成速率和D的反應(yīng)反應(yīng)速率為3︰1
C、混合氣體的密度不隨時間變化D．B、C、D的分子數(shù)之比為3︰2︰1
10、對于熱化學(xué)方程式：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))；描述有如下四個圖象，其中正確的是（y表示SO2的含量）（）
ABCD
11、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平行混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（?。?br> 　A均減半B均加倍C均增加1molD均減少1mol
12、在一化學(xué)平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)A的轉(zhuǎn)化率(αA％)同壓強(Pa)、溫度(T)的關(guān)系如圖，分析下圖可以得出的正確結(jié)論是（?。?br>

二、填空題（本題包括3小題，每空2分,共36分）
13、有A、B兩個容器，A容器保持體積不變，B容器有一活塞可上下滑動，以保持內(nèi)外壓強相等。在一定溫度下，將體積比為2：1的等量SO2和O2充入初始體積相同的A、B兩容器進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，試用“＞、＜、＝”符號填寫下列空白。
⑴反應(yīng)開始時生成SO3的速率VA______VB，反應(yīng)進(jìn)行中生成SO3的速率VA______VB；
⑵達(dá)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率αA______αB，兩容器內(nèi)的壓強PA______PB；
⑶達(dá)平衡后，向容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時，A容器中SO3的體積
分?jǐn)?shù)將__________，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)將__________（填“增大、減小或不變”）。
14、將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)經(jīng)過5分鐘測得碘化氫的濃度為0.5mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L。請?zhí)顚懸韵碌目瞻祝?br> （1）v（HI）＝；v（H2）＝；氫氣的起始濃度＝。
（2）若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，則平衡濃度c（HI）、c（I2）、c（H2）的關(guān)系是（填“相等“2︰1︰1”或“均為恒量”）
（3）若升高溫度，則混和氣體的總物質(zhì)的量（填“增大”、“減小”或“不變”）
15、在80℃時，將0.20mol的四氧化二氮氣體充入1L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）

濃度（molL－1）020406080100
c(N2O4)0.20C10.10C3AB
c(NO2)0.000.12C20.220.220.22
根據(jù)本題內(nèi)容和表格中提供的數(shù)據(jù)填空（C1、C2、C3、A、B表示相應(yīng)的濃度）請回答下列各小題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；達(dá)到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為%，表中C2C3A（填“＜”、“＞”、“＝”）
（2）20s時，四氧化二氮的濃度C1=molL－1，在s~20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為。
（3）若在相同情況下是初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是molL－1。
三、計算題（14分）
16、五氧化二氮是一種白色固體，熔點30℃，升溫時易液化和氣化，并發(fā)生分解反應(yīng)：
N2O5（g）N2O3（g）＋O2（g），N2O3（g）N2O（g）＋O2（g）
在0.5L的密閉容器中，將2.5molN2O5加熱氣化，并按上式分解，當(dāng)在某溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時，氧氣的平衡濃度為4.4mol/L，N2O3的平衡濃度為1.6mol/L，計算：
（1）N2O5的分解率是。
（2）N2O的平衡濃度。

高二（上）第二章《化學(xué)平衡》單元能力測
試題答案
一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分,共60分。每小題只有一個答案符合題意)
123456789101112
DBBCBDBCCDCA

二、填空題（本題包括3小題，每空2分,共36分）
13、（1）＝，＜；（2）＜，＜；（3）增大，不變
14、（1）0.1mol/(Lmin)，0.05mol/(Lmin)，0.5mol/L（2）均為恒量（3）不變
15、（1）N2O42NO255%=
（2）0.143.00×10－3mol(Ls)－1（不寫單位不給分）
（3）0.40
三、計算題（14分）
16、（1）60%（2）1.4mol/L
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化學(xué)平衡狀態(tài)

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？下面是小編為大家整理的“化學(xué)平衡狀態(tài)”，但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

§3.2化學(xué)平衡

（2化學(xué)平衡狀態(tài)）

【歸納與整理】

一、可逆反應(yīng)

1．概念：在條件下，既能向方向進(jìn)行，同時又能向方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。

2．表示：采用“”表示，如：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

3．特點：可逆反應(yīng)在同一體系中同時進(jìn)行。可逆反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，一定會達(dá)到狀態(tài)

二、化學(xué)平衡狀態(tài)

在下的反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的（溶液中表現(xiàn)為）保持恒定的狀態(tài)。

在平衡時，反應(yīng)物和生成物均處于中，反應(yīng)條件不變，反應(yīng)混合物的所有反應(yīng)物和生成物的或保持不變

三、化學(xué)平衡的特征

1．逆：研究對象必須是反應(yīng)

2．動：化學(xué)平衡是平衡，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍都在進(jìn)行(可通過

證明)

3．等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率0

4．定：反應(yīng)混合物中，各組分的或保持一定

5．變：化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的、相對的、暫時的，改變影響平衡的條件，平衡會被破壞，直至達(dá)到新的平衡。

6．同：在恒溫恒容時，根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計量關(guān)系，采用極限思維的方法，換算成反應(yīng)物或生成物后，若對應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相同時，達(dá)到平衡后平衡狀態(tài)相同。無論投料從反應(yīng)物開始、從生成物開始、還是從反應(yīng)物和生成物同時開始。

四、化學(xué)平衡的標(biāo)志

1．本質(zhì)標(biāo)志

對給定的反應(yīng)：mA+nBpC+qD（A、B、C、D均為氣體），當(dāng)v正=v逆時，有：

即：

2．等價標(biāo)志

（1）可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率不再隨時間發(fā)生變化。

（2）體系中各組成的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。

（3）對同一物質(zhì)，單位時間內(nèi)該物質(zhì)所代表的正反應(yīng)的轉(zhuǎn)化濃度和所代表的逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化濃度相等。

（4）對同一反應(yīng)而言，一種物質(zhì)所代表的正反應(yīng)速率，和另一物質(zhì)所代表的逆反應(yīng)速率的比值等于它們的化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比。

3．特殊標(biāo)志

“特殊標(biāo)志”是指在特定環(huán)境、特定反應(yīng)中，能間接衡量某一可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。離開上述界定，它們不能作為一般反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡的判斷依據(jù)。

（1）壓強

①對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)有變化的可逆反應(yīng)，當(dāng)體系總壓強不變時，可逆反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)。如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)、2NO2(g)N2O4(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)等。

②對于化學(xué)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)沒有變化的可逆反應(yīng)，當(dāng)體系總壓強不變時，可逆反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)。如：H2(g)+I2(g)2HI(g)、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)等。

（2）氣體平均摩爾質(zhì)量

數(shù)學(xué)表達(dá)式：

①均為氣體參與的可逆反應(yīng):

當(dāng)△n(g)≠0,一定時，可逆反應(yīng)處于化學(xué)平衡.如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)、

2NO2(g)N2O4(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

當(dāng)△n(g)＝0，為一定時，可逆反應(yīng)處于化學(xué)平衡。如：

H2(g)+I2(g)2HI(g)、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

②有非氣體參與的可逆反應(yīng)，需具體問題具體分析：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)根據(jù)①進(jìn)行判斷

CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)根據(jù)①進(jìn)行判斷

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

（3）氣體密度

數(shù)學(xué)表達(dá)式：

恒容：總為恒值，不能作平衡標(biāo)志

①各組分均為氣體△n(g)＝0.總為恒值，不能作平衡標(biāo)志

△n(g)≠0.為一定值時，則可作為標(biāo)志

恒容：為一定值時，一般可作標(biāo)志

恒壓：△n(g)＝0.為一定值時，一般可作標(biāo)志

（4）體系中氣體的顏色

有色氣體參加反應(yīng)的平衡體系的顏色觀察，往往與觀察的角度和具體的操作方法有關(guān)。

〖例1〗如右圖所示，針筒中充有50mLNO2

（2NO2N2O4），并建立了相應(yīng)的平衡。

⑴當(dāng)迅速地將針筒里的氣體壓縮至25mL，

此時從a方向觀察到的混合體系的顏色

變化是；若從b方向觀察

到的顏色變化是。試通過

分析，說明從a、b不同角度觀察到的

顏色變化表征了何種物理量在此加壓

過程中的變化特點：

a方向，b方向。

⑵若緩緩將針筒里的氣體壓縮至25mL，則從a方向觀察到的顏色變化是。

⑶若在⑴操作條件下所得平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為1；⑵的操作條件下的平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為2，則1和2的關(guān)系是12。

〖例2〗在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________________

A．3v(H2,正)=2v(NH3,逆)

B．單位時間生成mmolN2的同時生成3mmolH2

C．N2、H2、NH3各物質(zhì)濃度不再隨時間而變化

D．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

E．混合氣體的密度不再隨時間變化

F．單位時間內(nèi)N-H鍵的形成和斷開的數(shù)目相等

G．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

H．2c(N2)=c(NH3)

〖例3〗下列方法中可以證明2HIH2+I2(g)已達(dá)平衡的是________________

A．單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI

B．一個Ｈ－Ｈ鍵斷裂的同時有兩個Ｈ－Ｉ鍵斷裂

C．分子組成HI%=I2%

C．速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2

E．c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1

F．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

G．條件一定，混合氣體的平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

H．溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

I．溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

〖例4〗下列說法中能說明2NO2N2O4已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________

A．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

B．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

C．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

E．溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

【基本練習(xí)】

1．當(dāng)反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡后，向容器中加入一定量的18O2，經(jīng)過一段時間后18O存在于

A．SO3中B．剩余的O2中C．剩余的SO2中D．SO2、SO3、O2中都有

2．(2000年春，20)在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)十B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（）

A．單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的AB

B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化

C．單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2

D．單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B2

3．可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

3．在等溫等容的條件下，能說明A（s）+2B（g）C（g）+D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．體系的總壓B．混合氣體的平均分子量

C．反應(yīng)物B的濃度D．混合氣體的總物質(zhì)的量

4．可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，正反應(yīng)速度分別用、、[molL-1min-1]表示，逆反應(yīng)速度分別用、、[molL-1min-1]表示。當(dāng)達(dá)到平衡時正確的關(guān)系是

A．=B．=C．=D．=2

5．恒溫、恒壓下，nmolA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)一段時間后達(dá)到平衡，生成amolC。則下列說法中正確的是：

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:2

B．當(dāng)v正A．=2v逆(C)時，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡

C．若起始時放入3nmolA和3molB，則達(dá)平衡時生成3amolC

D．起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強比為（1+n）:（1+n-）

6．有可逆反應(yīng)C(g)+H2OH2(g)+CO(g)處于平衡狀態(tài),當(dāng)平衡向左移動時，混和氣體相對平均分子量變化正確的是下列選項中的

A．增大B．減小C．不變D．前三種均有可能

7．反應(yīng)：NH3（g）+CO2（g）CO(NH2)2（s）+H2O（g）已達(dá)平衡。若增大壓強，平衡移動，但混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。下列說法正確的是

A．原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30

B．原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28

C．起始時，NH3與CO2的體積比為13:14

D．起始時，NH3與CO2的體積比為14:15

參考答案

1【解析】C

2【解析】A

3【解析】BC

4【解析】A

5【解析】C，

6【解析】D

7【解析】A

化學(xué)平衡學(xué)案

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時能夠胸有成竹，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生們充分體會到學(xué)習(xí)的快樂，減輕教師們在教學(xué)時的教學(xué)壓力。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？下面是由小編為大家整理的“化學(xué)平衡學(xué)案”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

《化學(xué)平衡》學(xué)案

一、高考目標(biāo)
1．知識目標(biāo)：
（1）了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。
（2）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。
2．能力目標(biāo)
（1）通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗方案，分析實驗現(xiàn)象，獲取有價值信息的能力；
（2）培養(yǎng)學(xué)生分析處理實驗數(shù)據(jù)，從數(shù)據(jù)中獲取信息、總結(jié)規(guī)律的能力；
3．情感、態(tài)度與價值觀
（1）體驗化學(xué)實驗對化學(xué)理論發(fā)展的貢獻(xiàn)；
（2）通過化學(xué)平衡的相對性認(rèn)識事物的相對性。
二、重點、難點內(nèi)容解析
重點：化學(xué)平衡過程的建立。
難點：（1）理解平衡移動原理的涵義；
（2）學(xué)會等效平衡一類問題的處理。
三、導(dǎo)學(xué)提綱
第一講：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度
一．化學(xué)平衡狀態(tài)及特征
1．化學(xué)平衡狀態(tài)是指。
2．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征
(1)“逆”：化學(xué)平衡研究的對象是，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率必小于。
(2)“動”：即化學(xué)平衡是，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。類似的體系還有哪些？
(3)“等”：是指，必須用同一物質(zhì)來表示，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征。
(4)“定”：由于，平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。
(5)“變”：外界條件改變導(dǎo)致，原化學(xué)平衡被破壞，從而發(fā)生平衡移動直至建立新平衡。
[典型例題]．化學(xué)平衡的標(biāo)志和判斷先做《創(chuàng)新設(shè)計》P133典范1、跟蹤1、2?？偨Y(jié)本類型的做答規(guī)律
二．化學(xué)平衡常數(shù)
1、分別寫出反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl、CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O平衡常數(shù)表達(dá)式：、。
思考：2、平衡常數(shù)的意義3、平衡常數(shù)的影響因素
4、互為可逆的兩個化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)之積有何關(guān)系？總反應(yīng)與各分步反應(yīng)的平衡常數(shù)（K總、K1、K2、K3）有何關(guān)系？一定溫度下，一個化學(xué)反應(yīng)是否只有一個化學(xué)平衡常數(shù)？
三．影響化學(xué)平衡的條件與平衡移動原理
思考：影響化學(xué)平衡移動的條件有哪些？為什么是這些因素？它們是如何影響的？從理論上給出解釋。

條件的變化V正、V逆變化平衡移動的方向理論解釋
濃度增大反應(yīng)物的濃度
減少生成物的濃度
減少反應(yīng)物的濃度
增大生成物的濃度
壓強2NO2（g）N2O4（g）
增大
減小
溫度2NO2N2O4△H0
升高
降低
以N2+3H22NH3△H0畫出增大反應(yīng)物的濃度、減少反應(yīng)物的濃度、加壓、減壓、升溫、降溫的平衡移動圖像
四．平衡轉(zhuǎn)化率
1、對于反應(yīng)aA（氣）+bB（氣）cC（氣）+dD（氣），反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式；
2、在一個容積為2L的容器中，對于可逆反應(yīng)2SO2（氣）＋O2（氣）2SO3（氣），SO2和O2起始時的物質(zhì)的量分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。
3、對于反應(yīng)aA（氣）+bB（氣）cC（氣）+dD（氣），
（1）、增加A物質(zhì)，則B的轉(zhuǎn)化率；A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。
（2）、若起始時物質(zhì)的量之比A:B=1:1，則A和B的轉(zhuǎn)化率之比=；
若起始時物質(zhì)的量之比A:B=a:b，則A和B的轉(zhuǎn)化率之比=；
（3）、若a+bc+d，在反應(yīng)達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，以起始時物質(zhì)的量之比投入A和B，則A和B的轉(zhuǎn)化率
若a+b=c+d，在反應(yīng)達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，以起始時物質(zhì)的量之比投入A和B，則A和B的轉(zhuǎn)化率
若a+bc+d，在反應(yīng)達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，以起始時物質(zhì)的量之比投入A和B，則A和B的轉(zhuǎn)化率
五．對于氣體反應(yīng)的平衡體系，有以下幾種情況，以N2+3H22NH3為例分析：
a．恒容時，（1）充入N2或H2，平衡；（2）充入Ar，平衡；
b．恒壓時，充入Ar，平衡。
六．平衡圖象
解題思路點撥：先看面，即橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義；再看線，是恒溫線還是恒壓線或者其它意思；最后看點即拐點、交點等，還要做適當(dāng)?shù)妮o助線。聯(lián)系化學(xué)平衡移動及反應(yīng)速率的有關(guān)來解決。
跟蹤練習(xí)：《創(chuàng)新設(shè)計》P140典例示范2；跟蹤演練4、5
七．等效平衡
(1)在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)對同一可逆反應(yīng),無論反應(yīng)從何處開始均可達(dá)到平衡且任何同一個的組分的含量相同,這樣的平衡互稱為等效平衡。
(2)等效平衡的規(guī)律
“兩類反應(yīng)”即前后氣體體積數(shù)相等和前后氣體體積數(shù)不相等；“兩種容器”即恒溫恒容、恒溫恒壓。
解題思路：①對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)
A定溫、定容時.,改變起始加入情況,只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等就可以建立等效平衡。
B.定溫、定壓時,改變起始加入情況,只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。
②對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)
不論定溫、定容時還是定溫、定壓時,改變起始加入情況,只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。
(3)等效平衡的建立
一般通過建立假想平衡狀態(tài)去比較分析新舊平衡,以下例來說明
在一密閉容器中充入1molNO2建立如下平衡:2NO2N2O4,測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%。容積和溫度不變的條件下再充入1molNO2,待新平衡建立時,又測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%則a、b的大小關(guān)系為
解此類題一般建立如下思維模型:
由于壓縮,平衡Ⅱ向右移動達(dá)到平衡Ⅲ時轉(zhuǎn)化率增大,必有a1%b%,又由于相同條件下平衡Ⅰ與平衡Ⅱ等效,即轉(zhuǎn)化率相等a1%=a%,所以a%b%,即ab

《化學(xué)平衡》教學(xué)設(shè)計

《化學(xué)平衡》教學(xué)反思