高中安全第一課教案

高中化學(xué)必修2《化學(xué)鍵》第一課時教學(xué)設(shè)計。

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計劃，作為高中教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生們充分體會到學(xué)習(xí)的快樂，幫助高中教師在教學(xué)期間更好的掌握節(jié)奏。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？小編特地為大家精心收集和整理了“高中化學(xué)必修2《化學(xué)鍵》第一課時教學(xué)設(shè)計”，相信您能找到對自己有用的內(nèi)容。

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高中化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》第一課時教學(xué)設(shè)計

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動起來，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。所以你在寫教案時要注意些什么呢？以下是小編為大家收集的“高中化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》第一課時教學(xué)設(shè)計”相信能對大家有所幫助。

高中化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》第一課時教學(xué)設(shè)計

一教材依據(jù)

人民教育出版社出版，普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書，化學(xué)必修1，第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

二設(shè)計思路

㈠指導(dǎo)思想

以氧化還原反應(yīng)的知識為依托,在掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識的同時,培養(yǎng)學(xué)生主動學(xué)習(xí),勤于思考,樂于合作的精神。

㈡設(shè)計理念

根椐新課改培養(yǎng)學(xué)生分析問題,解決問題的能力理念,關(guān)注學(xué)生主體參與,突出學(xué)生主體地位,在課堂教學(xué)中實施小組討論、獨立思考、教師精講等多樣化教學(xué)方式，利用導(dǎo)學(xué)案從學(xué)生已掌握的有關(guān)概念入手，采用多媒體手段，將抽象概念形象化來組織課堂教學(xué)?！?/p>

㈢教材分析

1本節(jié)在教材中的地位及作用

《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)。安排在這里起到承前啟后的作用，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。

2本節(jié)特點：⑴涉及到的初中知識多，有原子結(jié)構(gòu)示意圖、化合價、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等。⑵概念多，比較抽象。⑶難度大，特別是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

3教學(xué)目標(biāo)

⑴知識目標(biāo)：①通過對初中典型氧化還原反應(yīng)化合價的分析，了解氧化還原反應(yīng)的特征，并能利用化合價判斷氧化還原反應(yīng)；②掌握氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系；③通過分析化合價變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，掌握氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。

⑵能力目標(biāo)：①思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。②表達(dá)質(zhì)疑能力的培養(yǎng)：通過小組互相質(zhì)疑的環(huán)節(jié)，鍛煉學(xué)生的質(zhì)疑和表達(dá)能力。

⑶情感目標(biāo)：①通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；②通過對氧化還原反應(yīng)概念的理解，體會事物的對立統(tǒng)一原理。

4教學(xué)重、難點

教學(xué)重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)；

教學(xué)難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng).學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念理解形成穩(wěn)定、持續(xù)電流的條件。

5過程與方法:①通過課前對導(dǎo)學(xué)案預(yù)習(xí)內(nèi)容的完成和訂正使學(xué)生為本課時的學(xué)習(xí)掃清知識障礙。②通過教師創(chuàng)設(shè)環(huán)環(huán)相扣的問題情境激發(fā)學(xué)生興趣，引起學(xué)生思考，通過動畫使抽象內(nèi)容形象化。③通過獨立思考、小組合作、相互提問等方法，來突出重點，強化知識；通過教師講解，學(xué)生傾聽完成難點理論知識的教學(xué)。

教學(xué)方法：使用導(dǎo)學(xué)案、對比法、多媒體演示法、討論法。

㈣學(xué)情分析

1學(xué)生已有知識分析：學(xué)生在初中已經(jīng)粗略學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、四種基本反應(yīng)類型、化合價等知識，在本章第一節(jié)又對四種基本反應(yīng)類型進(jìn)行了復(fù)習(xí)，對四種基本反應(yīng)類型比較熟悉。在日常生活中見到過燃燒、金屬生銹等各種與氧發(fā)生的氧化反應(yīng)，對氧化反應(yīng)有一定的感性認(rèn)識，對進(jìn)一步學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)有一定的欲望，能積極主動地學(xué)習(xí)。對立統(tǒng)一原理學(xué)生在高二的政治課學(xué)習(xí)哲學(xué)時才能接觸和詳細(xì)學(xué)習(xí)，因此，本課時不宜提出對立統(tǒng)一的哲學(xué)術(shù)語，只能適當(dāng)讓學(xué)生體會，為高二哲學(xué)學(xué)習(xí)提供科學(xué)事例。

2學(xué)生能力分析：通過初中相關(guān)知識的學(xué)習(xí)，高一必修1本章第一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已儲備一定的進(jìn)一步學(xué)習(xí)的知識，如化合價的判斷、原子結(jié)構(gòu)與電子得失的關(guān)系等，這些都將提高學(xué)生學(xué)習(xí)本課的積極性，也為提高學(xué)生的課堂解決問題能力和理解本節(jié)難點創(chuàng)造了條件。

3學(xué)生程度分析：本校學(xué)生為普通高中學(xué)生，學(xué)生接受能力較弱，對知識的掌握不夠扎實，在學(xué)案中課前預(yù)備知識環(huán)節(jié)設(shè)置了詳細(xì)的復(fù)習(xí)習(xí)題問題，督促對相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行充分預(yù)習(xí)，在學(xué)案的教學(xué)過程環(huán)節(jié)，緊扣預(yù)備知識，圍繞預(yù)備知識展開，減少學(xué)生對知識的陌生感，降低梯度和難度，完成教學(xué)。

㈤教學(xué)策略與教學(xué)手段

1通過創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，綜合運用觀察法、發(fā)現(xiàn)法、分析法、討論法等方法。

2借助問題探究，運用計算機(jī)多媒體技術(shù)等輔助手段。

㈥具體實施

1從火箭升空、奧運圣火、美麗的焰火等漂亮的圖片入手，指出這些壯美的景觀都離不開物質(zhì)與氧的反應(yīng)，即氧化反應(yīng)，導(dǎo)入氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念復(fù)習(xí)，并創(chuàng)設(shè)問題情境：氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)有沒有關(guān)系？是否一定要有氧參與？激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，同時展開課本P35思考與交流的教學(xué)，進(jìn)行氧化還原反應(yīng)定義的教學(xué)。

2利用多媒體展示一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)動畫，使學(xué)生體會氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在同一反應(yīng)中即同時存在又同時發(fā)生。

3從得氧失氧的角度分析一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)，創(chuàng)設(shè)問題情境氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)與反應(yīng)物中元素的化合價有什么關(guān)系？進(jìn)入氧化還原反應(yīng)特征的教學(xué)。

4通過分析導(dǎo)學(xué)案預(yù)備知識中題四舉出的氧化還原反應(yīng)元素中的化合價變化情況，總結(jié)化合價變化與氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)之間的規(guī)律。

5創(chuàng)設(shè)問題情境：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但是否屬于四種基本反應(yīng)類型？進(jìn)入氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系教學(xué)環(huán)節(jié)。小組以導(dǎo)學(xué)案預(yù)備知識題2為知識背景，分析元素化合價變化情況，尋找氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，通過討論尋找共同點，得出普遍規(guī)律，并培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力，熟悉化合價，進(jìn)一步強化氧化還原反應(yīng)的特征這一教學(xué)重點，達(dá)成教學(xué)目標(biāo)。

6創(chuàng)設(shè)問題情境:元素的化合價為什么會發(fā)生變化？導(dǎo)入氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的教學(xué)。

7教師分析詳細(xì)講解化合價變化與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，分為三個點，結(jié)合多媒體播放動畫，使學(xué)生了解化合價變化是由電子轉(zhuǎn)移引起的；通過圖片使學(xué)生明白化合價升高是由失去電子引起的，化合價降低是由得到電子引起的；化合價變化的總數(shù)既為電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。通過動畫、圖片及教師的講解來突破難點。

8總結(jié)，小組互相質(zhì)疑，檢查學(xué)習(xí)效果。

9課堂練習(xí)

10作業(yè)布置

㈦教學(xué)方法

1充分利用導(dǎo)學(xué)案，在預(yù)備知識中使學(xué)生認(rèn)真復(fù)習(xí)初三所學(xué)的相關(guān)知識，為本課時的學(xué)習(xí)掃清學(xué)習(xí)障礙。

2充分利用學(xué)生的好奇心和求知欲，設(shè)計層層問題情境，使學(xué)生在自主學(xué)習(xí)、積極思考和相互討論中分析問題和解決問題。

3根據(jù)學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)、心理特點和教學(xué)內(nèi)容的實驗需要，采用獨立思考、問題探討、分析推理和比較歸納等方法，并結(jié)合多媒體進(jìn)行輔助教學(xué)。在思考→觀察→討論→總結(jié)的過程中，學(xué)習(xí)和理解氧化還原反應(yīng)的定義、特征、與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系及本質(zhì)，通過本課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生養(yǎng)成善于思考，樂于討論的習(xí)慣，并學(xué)會運用觀察、比較、歸納等方法去分析、解決問題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。

3通過播放有動畫，將抽象的知識具體化，從而降低教學(xué)難度，增強教學(xué)的直觀性，有利于幫助學(xué)生理解氧化和還原反應(yīng)的同時性和本質(zhì)，提高了課堂效率。

(八)所需教具教具：投影儀、多媒體課件

三導(dǎo)教案

課題

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

授課人

學(xué)校

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能:①通過對初中典型氧化還原反應(yīng)化合價的分析，了解氧化還原反應(yīng)的特征，并能利用化合價判斷氧化還原反應(yīng)；②掌握氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系；③通過分析化合價變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，掌握氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。

過程與方法①思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。②表達(dá)質(zhì)疑能力的培養(yǎng)：通過小組互相質(zhì)疑的環(huán)節(jié)，鍛煉學(xué)生的質(zhì)疑和表達(dá)能力。

情感態(tài)度與價值觀:①通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；②通過對氧化還原反應(yīng)概念的理解，體會事物的對立統(tǒng)一原理（注意不能使用哲學(xué)術(shù)語）。

重點

用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)

難點

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

教學(xué)方法

設(shè)置問題情境、獨立思考、小組討論、多媒體教學(xué)

教學(xué)進(jìn)程

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

【創(chuàng)設(shè)情境，引入課題】展示火箭升空、奧運祥云圣火、焰火圖片，復(fù)習(xí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念，并提出問題：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)有沒有關(guān)系？是否一定有氧參與，引入氧化還原反應(yīng)的教學(xué)。

【板書】第二章第三節(jié)　氧化還原反應(yīng)

【提問】CO+CuO=CO2+Cu是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？先從CO角度分析，再從CuO的角度分析。

【投影】CO與CuO反應(yīng)的動畫，清楚觀察到氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生。

【獨立分析和思考】從得氧和失氧角度分析導(dǎo)學(xué)案預(yù)備知識中題四自己課前舉出的氧化還原反應(yīng)，證實氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生。

【板書】一氧化還原反應(yīng)的定義:

1一種物質(zhì)被氧化，同時一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

2

【獨立分析和思考】從化合價的角度分析上述氧化還原反應(yīng)有什么特征

【板書】二氧化還原反應(yīng)的特征:化合價發(fā)生變化：化合價升高，被氧化；化合價降低被還原。

【提問】分析2Na+Cl22NaCl各元素的化合價，指出反應(yīng)中鈉元素和氯元素的化合價也發(fā)生了變化，所以也是氧化還原反應(yīng)，氧元素不一定參與。

【問題情境】2Na+Cl22NaCl既屬于氧化還原反應(yīng)有屬于四種基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)，觀察判斷CO還原Fe2O3從化合價是否變化角度分析是氧化還原反應(yīng)，但是屬不屬于四種基本反應(yīng)類型？根據(jù)導(dǎo)學(xué)案預(yù)備知識題2為知識背景，分析元素化合價變化情況，尋找氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，通過討論尋找共同點，得出普遍規(guī)律

【投影】實物投影學(xué)生小組討論結(jié)果

【練習(xí)】通過電腦操作，把不同的化學(xué)反應(yīng)類型移動到相應(yīng)的位置。

【過渡】為什么化合價會發(fā)生變化呢？

【投影】Na與Cl2反應(yīng)的flash動畫

【投影】Na、H和Cl2的原子結(jié)構(gòu)示意圖圖片，結(jié)合圖片講述化合價變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。

【板書】三氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

化合價升高失去電子

化合價降低得到電子

【總結(jié)】那同學(xué)能總結(jié)本課時主要學(xué)習(xí)了哪些知識？

【拓展】由氧化還原反應(yīng)的知識，在科學(xué)研究方面你能夠得到什么啟示？

【教師評價】

【小結(jié)】

【投影】課堂練習(xí)

1下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（多選）：（）

A氧化還原反應(yīng)一定要有氧元素參加。B氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生

C本質(zhì)是化合價發(fā)生變化D復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)

E有單質(zhì)生成或有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

F氧化還原反應(yīng)一定有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

2判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)

(1)2Na+2H2O=2NaOH

(2)Na2O2+H2O=4NaOH+O2

(3)Na2O+H2O=2Hg+O2

(4)NH4NO3=N2O+2H2O

(5)BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4

(6)2O3=3O2

【作業(yè)布置】完成導(dǎo)學(xué)案中的課后作業(yè)

通過觀看圖片，，體會化學(xué)與社會生活的密切關(guān)系，并思考問題。

學(xué)生思考，回答。

觀察

分析、歸納

思考、回答。

思考、回答。

（氧化反應(yīng)化合價升高，還原反應(yīng)化合價降低，化合價發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征

思考，討論回答

傾聽

學(xué)生思考、討論

思考，回答

共同訂正討論結(jié)果

見附一

思考

觀看，思考

傾聽，思考

總結(jié)、歸納

思考、討論，回答（通過從得氧失氧的角度進(jìn)行表觀定義，從化合價升降的角度進(jìn)行了特征定義，從電子得失角度進(jìn)行本質(zhì)定義，反應(yīng)了科學(xué)研究由表及里，逐漸深入的規(guī)律。

快速解答

創(chuàng)設(shè)情景，聯(lián)系生活實際，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣；導(dǎo)入氧化還原反應(yīng)的教學(xué)

引導(dǎo)學(xué)生得出氧化還原反應(yīng)共同存在于同一反應(yīng)中，同時發(fā)生，與課堂導(dǎo)入相呼應(yīng)

進(jìn)一步加深學(xué)生對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生的概念

明確正確的設(shè)計方案和正確實驗現(xiàn)象，為后邊的教學(xué)做鋪墊

進(jìn)一步使學(xué)生熟悉元素化合價的判斷，培養(yǎng)學(xué)生分析歸納的能力

進(jìn)一步強調(diào)氧化還原反應(yīng)的特征，并與課堂導(dǎo)入相呼應(yīng)

進(jìn)一步熟悉化合價的判斷，強化化合價變化是氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)，突出教學(xué)重點，得出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

調(diào)動喜愛電腦學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性,同時放松課堂節(jié)奏,強化本知識點

提出問題，激發(fā)興趣，引入氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的教學(xué)

將抽象的微觀具體形象化，使學(xué)生對于氧化還原反應(yīng)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移產(chǎn)生感性認(rèn)識。

分解難點，從定性和電量兩個方面分析化合價變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系

再次回顧本課時重難點知識

培養(yǎng)學(xué)生由表及里的科學(xué)研究態(tài)度，體會事物螺旋式上升的哲學(xué)規(guī)律。

通過反饋環(huán)節(jié)，考察學(xué)生本課時是否達(dá)到學(xué)習(xí)目標(biāo)

家庭作業(yè)復(fù)習(xí)所學(xué)知識。

板書設(shè)計

第二章第三節(jié)　氧化還原反應(yīng)

一氧化還原反應(yīng)的定義:

1一種物質(zhì)被氧化，同時一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

2本質(zhì)定義：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

二氧化還原反應(yīng)的特征:化合價發(fā)生變化：化合價升高，被氧化；化合價降低被還原。

三氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

化合價升高失去電子化合價降低得到電子

課后反思：本課時由于備課充分，對教材的挖掘到位，對學(xué)情掌握較好，教學(xué)方法、手段運用恰當(dāng)，學(xué)生教學(xué)目標(biāo)達(dá)成情況較好。有以下優(yōu)點：

㈠教材處理方面：1由于本課時涉及到初三的知識較多，因此采用導(dǎo)學(xué)案，在預(yù)備知識環(huán)節(jié)設(shè)置合理的練習(xí)，對已有知識進(jìn)行詳細(xì)復(fù)習(xí)，為新課的教學(xué)掃障礙。

2分散難點，把被氧化、被還原等概念及用雙線橋、單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，放到下一課時學(xué)習(xí)，而將氧化還原反應(yīng)的定義、特征、本質(zhì)及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的判斷放在本課時完成。

3適當(dāng)調(diào)整順序，將教材中氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系提至氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)前，即可以鞏固學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的特征的掌握，又能使難點不至于過于集中。

4緊扣導(dǎo)學(xué)案預(yù)備知識進(jìn)行新課教學(xué)，節(jié)約了課堂時間，提高了課堂效率。

㈡技巧方面：

1采用精美圖片導(dǎo)入，使學(xué)生在美好輕松的氣氛中感受到化學(xué)知識與生活的密切關(guān)系，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

2采用問題情境、獨立思考、小組討論及教師講解等方式，充分發(fā)揮了學(xué)生的主體作用，提高參與度及學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，課堂氣氛活躍，學(xué)生互幫互學(xué)，對所學(xué)的知識印象深刻。

3使用多媒體課件，增加了課容量。flash課件生動、形象、可觀性強，使抽象的化學(xué)

概念知識具體形象化，非常有助于學(xué)生對本課時知識的理解。

4采用學(xué)生進(jìn)行鼠標(biāo)操作完成氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系圖，調(diào)動了學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，活躍了課堂氣氛，豐富了教學(xué)手段。

5導(dǎo)學(xué)案的運用，使得本課時得以順利完成，特別是預(yù)習(xí)作業(yè)，使學(xué)生為本課的學(xué)習(xí)打下了很好的基礎(chǔ)，而導(dǎo)學(xué)案在整個課堂中，始終起到指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)的作用。

總之，本課時完成較好，但也存在一些問題：1學(xué)生互評環(huán)節(jié)沒做到位；2學(xué)生討論時間偏長，課堂練習(xí)略顯張；在今后的教學(xué)中特別關(guān)注這些方面，給予學(xué)生充分自評和互評時間，把握好課堂節(jié)奏，使每位學(xué)生都能夠?qū)崿F(xiàn)高效學(xué)習(xí)，取得更大收獲。

高一化學(xué)必修2《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來，使教師有一個簡單易懂的教學(xué)思路。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？下面是小編為大家整理的“高一化學(xué)必修2《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

高一化學(xué)必修2《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能】

理解離子鍵和共價鍵的概念;了解離子鍵和共價鍵的形成條件;領(lǐng)會化學(xué)鍵概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì);能辨別不同化學(xué)鍵類型的物質(zhì)。

【過程與方法目標(biāo)】

通過觀察演示實驗，討論實驗現(xiàn)象，分析本質(zhì)，體驗科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)探究方法;初步養(yǎng)成科學(xué)探究的能力。

【情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)】

通過課件演示離子鍵共價鍵形成過程，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和好奇心，深入理解化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想象力以及透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維。

二、教學(xué)重難點

【重點】

理解離子鍵和共價鍵的概念。

【難點】

理解離子鍵和共價鍵的概念。

三、教學(xué)用具

投影儀。

四、教學(xué)過程

第一環(huán)節(jié)：創(chuàng)設(shè)情境，遷移導(dǎo)入。

教師：同學(xué)們看看老師今天上課給大家?guī)砹耸裁?對，這是再常見不過的兩塊吸鐵石，把兩塊吸鐵石靠近，它們就會僅僅吸引在一起，相信大家小時候都玩過這個游戲，大家來說說看為什么兩塊吸鐵石能吸引在一起?

學(xué)生：因為它們之間有磁力啊。

教師：正確，那大家想想我們化學(xué)世界中的物質(zhì)，它們中大多數(shù)都是不同元素的原子相互結(jié)合形成的數(shù)以千萬計的物質(zhì)，它們又是靠什么緊密的結(jié)合在一起呢?

學(xué)生：一種力…

教師：說得很好，今天我們就一起學(xué)習(xí)下化學(xué)物質(zhì)形成過程中的這種“力”。

【板書】第三節(jié)化學(xué)鍵

第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

1.實驗展示，宏觀感受。

教師：我們還記得氯化鈉吧?知道它是怎么來的么?

學(xué)生：是鈉和氯氣反應(yīng)得來的。

教師：請大家拿出練習(xí)本，寫出鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

好，寫完了我們來看一下這個實驗，大家請看大屏幕，注意實驗操作，觀察實驗現(xiàn)象。

教師組織學(xué)生認(rèn)真觀看演示實驗視頻。

2.視頻觀看，微觀感知

教師：實驗看完后思考一下，在生成氯化鈉的過程中到底發(fā)生了什么呢?鈉怎么和氯氣發(fā)生反應(yīng)就能形成氯化鈉了?大家思考不清楚沒有關(guān)系，我們繼續(xù)看一段動畫，看看動畫里怎么說。

通過動畫視頻為學(xué)生展示鈉和氯反應(yīng)的微觀過程。

學(xué)生觀察思考。

教師講解：根據(jù)原子的核外電子排布，它們要達(dá)到各自的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要獲得或失去電子，原子就變成了帶不同電荷的離子，帶相反電荷的離子通過靜電作用結(jié)合在一起形成新的性質(zhì)不同的化合物。因此，我們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用稱之為離子鍵。

【板書】一、離子鍵

1.離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用

3.呈現(xiàn)實例，討論歸納

教師：在了解離子鍵定義之后，我們想，離子鍵形成的化合物叫什么呢?

學(xué)生：離子化合物。

教師：接下來我們就一起來研究下離子化合物。

【板書】2.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物。

教師：下面，我給大家給一組離子化合物，大家觀察一下，他們的組成有什么特點。

教師通過多媒體出示：KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH。

教師：請大家同桌之間討論一下，看看有什么特點。(停頓)我們請位同學(xué)來說一說，好，這位同學(xué)來說一說。

學(xué)生：都有活潑的金屬元素，還有比較活潑的非金屬元素。

教師：非常不錯了，我們把這個話整理一下就更好了，通常呢，離子化合物由活潑金屬和活潑非金屬形成。

4.提出問題，探索新知

教師：那有的同學(xué)可能會問，那像氧氣、氫氣這些分子他們是什么作用在一起呢?經(jīng)歷了剛才的學(xué)習(xí)過程，相信大家掌握了一些分析研究方法，請大家大膽猜想一下，像氯氣、氫氣和氯化氫的形成是否和氯化鈉一致?嘗試下和剛才一樣，從原子結(jié)構(gòu)層面分下一下看。以同桌為小組，相互交換下意見。

教師：我先不提問大家，我們通過看動畫來自己驗證下你的猜想是否正確，請看大屏幕。

教師播放氫氣和氯化氫分子形成的動畫視頻，讓學(xué)生通過觀看形象化視頻深化自己的理解。

教師和學(xué)生共同總結(jié)：像氯分子這樣，原子間通過共用電子對形成的相互作用，以及不同非金屬元素化合時，它們的原子之間形成的相互作用，稱作共價鍵;像H2O、CO2等這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。

【板書】二、共價鍵

1.共價鍵：原子間通過共用電子對形成的相互作用

2.共價化合物：以共用電子對形成的化合物

總結(jié)：我們把這種能使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通常稱為化學(xué)鍵。

第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

教師通過多媒體出示如下問題：根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。(1)這些物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵?

(2)哪些物質(zhì)屬于離子化合物?哪些物質(zhì)屬于共價化合物?

學(xué)生思考回答，生生互評，鞏固新知。

第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

教師：剛才的鞏固練習(xí)同學(xué)們完成的不錯，下面請同學(xué)們以填表格的形式對比總結(jié)一下本節(jié)課學(xué)習(xí)的知識，找一位同學(xué)到黑板前填表。

教師評價：我們來一起看看這位同學(xué)完成的。

作業(yè)：

教師：課后習(xí)題任選兩道作為作業(yè)。

文章來源：安徽中公教師

高中化學(xué)必修2《元素周期律》第一課時教學(xué)設(shè)計

老師會對課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理到教案課件中，大家應(yīng)該開始寫教案課件了。我們制定教案課件工作計劃，才能對工作更加有幫助！你們會寫多少教案課件范文呢？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“高中化學(xué)必修2《元素周期律》第一課時教學(xué)設(shè)計”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計

俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生們充分體會到學(xué)習(xí)的快樂，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。那么，你知道教案要怎么寫呢？下面是小編幫大家編輯的《化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計》，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》
第三節(jié)《化學(xué)鍵》教學(xué)建議
一、教材分析
1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，是對學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過這些對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學(xué)中都占有重要的地位。
2.從分類的角度上來看，前面有了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價鍵（在選修3中再介紹金屬鍵），共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。
3.課標(biāo)要求
化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習(xí)，課標(biāo)也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標(biāo)要求為：“認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”；第三章《有機(jī)物》要求“了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征”；選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”；選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱；知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)；認(rèn)識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，能說明簡單配合物的成鍵情況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。
也就是說，在本節(jié)教學(xué)中，對化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應(yīng)當(dāng)根據(jù)課標(biāo)要求，注意學(xué)生的知識基礎(chǔ)和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認(rèn)知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學(xué)中，不必用太多時間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍，取幾個典型的投影出來讓學(xué)生知道書寫時的注意事項就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強學(xué)生對概念的理解。
二、教學(xué)目標(biāo)
1．知識與技能
（1）理解離子鍵的概念，知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或共價化合物，了解形成離子鍵和共價鍵的簡單規(guī)律；
（2）知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質(zhì)及其形成過程；
（3）了解鍵的極性；
（4）了解共價鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
2．過程與方法
（1）通過實驗1-2鈉與氯氣反應(yīng)的實驗，得出感性認(rèn)識，結(jié)合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實質(zhì)；通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。
（2）通過電子式的書寫強化對離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解；
（3）通過P22思考與交流，并結(jié)合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質(zhì)和共價鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件；
（4）通過P22表1-3、學(xué)與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程；
（5）通過P23思考與交流，知道離子化合物與共價化合物的區(qū)別；并且建立化學(xué)鍵的概念；
（6）通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。
3．情感態(tài)度與價值觀：
（1）培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題；
（2）培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想像力；
（3）培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。
三、教學(xué)重難點
教學(xué)重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解；電子式的書寫。
教學(xué)難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解；物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類型判斷。
四、課時建議
第1課時：離子鍵
第2課時：共價鍵
五、教學(xué)流程
1.離子鍵
提出問題（分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的；物質(zhì)種類多于元素種類原因）→實驗（鈉與氯氣的反應(yīng)）→表征性抽象（通過鈉與氯氣反應(yīng)的結(jié)果得出結(jié)論）→原理性抽象（動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念）→得出結(jié)論（離子鍵定義）→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價
2.共價鍵
復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣與氯氣的反應(yīng)→提出新問題（氯化氫的形成原因）→原理性抽象→得出結(jié)論（共價鍵定義）→用電子式表示共價鍵的方法→共價鍵的形成條件→構(gòu)成共價鍵的粒子的特點→共價鍵的實質(zhì)→共價化合物的概念→共價鍵的種類（極性鍵與非極性鍵）→離子健與共價鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)→教學(xué)評價
六、教學(xué)片段
第一課時離子鍵
[設(shè)問引入]通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數(shù)以千萬計的物質(zhì)，他們共同造就了我們豐富多彩的物質(zhì)世界。這究竟是為什么呢？原子又是怎么形成分子或離子的？哪些物質(zhì)由分子構(gòu)成哪些物質(zhì)由離子構(gòu)成？本節(jié)課我們從微觀上探究物質(zhì)的構(gòu)成。
[板書]第三節(jié)化學(xué)鍵
一、離子鍵
[實驗1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層），
再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，
待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。
（如圖所示）觀察現(xiàn)象。
學(xué)生完成表格
現(xiàn)象鈉劇烈燃燒、集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白煙
化學(xué)方程式2Na+Cl22NaCl

[提問]氯化鈉是一個分子嗎？
[投影]NaCl的晶體樣品、晶體結(jié)構(gòu)模型。
與Na+較近是Cl-，與Cl-較近是Na+，Na+與Na+、Cl-與Cl-未能直接相連；無數(shù)個Na+與Cl-相互連接向空間無限延伸排列就形成了NaCl的晶體。
[思考與討論]
1、請同學(xué)們寫出Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖？Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？通過什么途徑才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？
2、請寫出Na+和Cl-結(jié)構(gòu)示意圖，討論鈉離子與氯離子結(jié)合時微粒之間的作用力。
[學(xué)生活動后投影]

[學(xué)生回答]Na+帶正電荷、Cl-帶負(fù)電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。
[追問]他們可以無限靠近嗎？
[動畫展示]鈉離子與氯離子靠近到一定程度時，靜電引力與斥力平衡，離子之間有一定間距。
[講述]Na+與Cl-之間的作用力：①異性電荷之間的靜電引力；②原子核外電子之間的靜電斥力；③原子核與原子核之間的靜電斥力。當(dāng)離子之間距離較大時，F(xiàn)引＞F斥，離子不斷靠近，靠近過程中，F(xiàn)斥逐漸增大，當(dāng)?shù)揭欢ň嚯x時，F(xiàn)引=F斥，如果繼續(xù)靠近，則F引＜F斥，將使兩離子距離又增大，直到F引=F斥。所以，氯化鈉中，Na+與Cl-是保持一定的距離，靜電吸引作用和靜電排斥作用達(dá)到平衡，于是就形成了穩(wěn)定的物質(zhì)——氯化鈉。任何事物都存在著矛盾的兩方面，既對立又統(tǒng)一，氯化鈉是陰陽離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統(tǒng)一體。
[板書]1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用（靜電作用）稱為離子鍵。
靜電作用：F引=F斥
[討論]1、形成離子鍵的粒子是什么？這些粒子又是怎樣形成的？它們的活潑性怎樣？
2、離子鍵的本質(zhì)是什么？您是怎樣理解的？
3、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎？為什么？Na+與OH-、CO32-、SO42-呢？你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵？根據(jù)氯化鈉的形成,討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件
[歸納小結(jié)]2、離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件
成鍵本質(zhì)成鍵原因成鍵微粒成鍵條件實例
靜電作用電子得失陰陽離子①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。②離子也可是帶電的原子團(tuán)。NaCl
MgBr2
NaOH
3、由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物
[過渡]用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示物質(zhì)的形成較麻煩，由于化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì),也體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)的特點，我們只需要在元素符號周圍把原子的最外層的電子表達(dá)出來就可以把原子的結(jié)構(gòu)特點表達(dá)出來，這就是電子式。
[講述投影]二．電子式
在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。
1.原子的電子式：
H×Na×Mg×Ca等
2.離子的電子式：
等
3.化合物的電子式

[投影、學(xué)生討論]下列電子式的書寫是否正確，為什么？
[反饋矯正]1、錯誤。如果是氧原子的電子式，就多了兩個電子；如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號和電荷。2、錯誤，Na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達(dá)出來，陽離子的離子符號就是它的電子式。
3、錯誤，-2表示硫的化合價而不是硫離子帶的電荷。4、錯誤，硫離子的電子式應(yīng)該加上括號。5、錯誤，應(yīng)該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè)。6、錯誤，應(yīng)該把Na+的電子式寫在O2-的電子式的兩側(cè)。
[思考與討論]為什么氯化鈣的化學(xué)式寫成CaCl2的形式，而它的電子式必須寫成
這樣的形式？
[答疑]CaCl2只表示氯化鈣的化學(xué)組成和Ca2+與Cl-個數(shù)比例關(guān)系，電子式不僅表示組成和比例特點，還表示了離子鍵的特點，它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結(jié)合，而不是Cl-與Cl-以離子鍵結(jié)合，如果把兩個Cl-的電子式寫在一起就容易引起混淆，所以應(yīng)該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè)。
[講解、投影]4.用電子式表示物質(zhì)的形成過程

[強調(diào)]1．箭號不是等號。2．離子化合物的電子式要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[]。3．箭號右方相同的微粒不可以合并寫。4．正負(fù)電荷總數(shù)相等。
[小結(jié)]

第一課時共價鍵
[復(fù)習(xí)提問]
1．什么是離子鍵？哪些元素化合時可形成離子鍵？
2．用電子式表示Na2S的形成過程。
[1學(xué)生回答，2學(xué)生板書。教師點評]1.陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵。活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵。
2.

[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎？
[板書]二、共價鍵
[講解]以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學(xué)鍵的形成過程。
這些非金屬原子結(jié)合時，電子不是從一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子，而是在兩個原子間共用，形成共用電子對。共用電子對在兩個原子核周圍運動，使每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵。“共”是“共用”的意思，“價”指的是“價電子”。
[板書]1、概念：原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵。
[投影]非金屬原子之間,一般是共價鍵結(jié)合。（不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價鍵，此類物質(zhì)的成鍵情況，高中不做要求）。
[板書]2．用電子式表示共價鍵的方法（1）表示共價鍵
[投影]表1-3一些以共價鍵形成的分子

分子電子式
H2

N2

H2O

CO2

CH4

[投影]結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對共用電子對，沒有成鍵的電子不用寫出來，這種式子叫結(jié)構(gòu)式。
如H-HH-HCl-ClH-ClO=C=O
[學(xué)與問]用電子式表示H2O的形成過程。檢查練習(xí)情況及時糾正，指出應(yīng)注意的問題。
[板書]（2）表示共價鍵的形成過程。
[講解]用電子式表示共價鍵的形成過程的書寫要點
①左邊寫原子的電子式，中間用→連接，右邊寫分子的電子式；
②不用箭頭表示電子的偏移；
③相同原子不能合并在一起。
[投影、歸納、分析]共價鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵本質(zhì)和條件
成鍵本質(zhì)成鍵原因成鍵微粒成鍵條件實例
共用電子對原子有未成對電子原子①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間Cl2
HCl
[思考]由離子形成的化合物叫離子化合物，由共價鍵形成的化合物應(yīng)當(dāng)叫什么化合物？[學(xué)生回答后，板書]
3.共價化合物：由共價鍵形成的化合物。
[思考討論]在離子化合物中有沒有共價鍵？在共價化合物中有沒有離子鍵？
[投影講解]帶電的原子團(tuán)中，存在共價鍵，如OH-。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。所在，在離子化合物中可以出現(xiàn)價鍵，但在共價化合物中不可能有離子鍵。
[思考]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同？在相同元素與不同元素形成的共價鍵是否完全一樣？
[閱讀教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同。相同元素形成的共價鍵為非極性鍵，不同元素形成的共價鍵為非極性鍵。
[板書]4．共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵
①非極性鍵：同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一方。
②極性鍵：不同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方
[組織討論]判斷H-O-H、H-O-O-H、O=C=O、O=O、N≡N存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵？你從中能得出什么規(guī)律嗎？
[討論后回答]
只有極性鍵：H-O-H、O=C=O
只有非極性鍵：O=O、N≡N
即有極性鍵又有非極性鍵：H-O-O-H
規(guī)律是：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價鍵，電子對不偏移，為非極性鍵。
在化合物分子中，不同種原子形成共價鍵，電子對發(fā)生偏移，為極性鍵。化合物分子中，如果是相同原子形成的共價鍵，也為非極性鍵。
[思考與交流]離化合物與共價化合物有什么區(qū)別？
[投影歸納]
實例化學(xué)鍵成鍵微粒原子或離子之間共同點
離子化合物NaCl離子鍵Na+、Cl-相鄰離子或原子之間都存在強烈的相互作用力，使它們結(jié)合在一起。
NaOH離子鍵極性鍵Na+、OH-形成離子鍵，OH-內(nèi)部形成共價鍵
Na2O2離子鍵非極性鍵Na+、O22-形成離子鍵，O22-內(nèi)部形成共價鍵
共價化合物HCl極性鍵原子
H2O2極性鍵非極性鍵原子
[講解]5、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，通稱為化學(xué)鍵。
注意：①除稀有氣體外，所有非金屬單質(zhì)中都存在共價鍵。與書寫的化學(xué)式無關(guān)。如“C”表示單質(zhì)時，并不說明碳是一個原子獨立存在。②物質(zhì)熔化時，分子構(gòu)成的物質(zhì)如“水”，只是分子之間距離拉開，分子內(nèi)部沒變，沒有化學(xué)鍵的變化。離子化合物如氯化鈉，則要克服離子鍵。物質(zhì)溶于水時，如果電離了，則要克服化學(xué)鍵。
[思考]在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵如何變化？
[投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動畫模擬過程。
[交流、歸納]化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物化學(xué)鍵的生成。
[拓展]化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成則會放出能量，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程，因此化學(xué)反應(yīng)必將伴隨著能量的變化，它們之間究竟是何關(guān)系？下一章我們會進(jìn)一步研究。分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，那么分子之間有什么樣的作用力？對物質(zhì)性質(zhì)又有何影響？有興趣的同學(xué)請自我提高：自學(xué)教材23頁科學(xué)視野“分子間作用力和氫鍵”，你會變得更加知識淵博。
[投影總結(jié)]
[板書計劃]
二、共價鍵
1．概念：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵。
2．用電子式表示共價鍵的形成過程。
3.共價化合物
4．共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵
5．化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。
化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：舊鍵斷裂→新鍵形成