高中地理魯教版教案

認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律學(xué)案（魯科版必修2）。

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第1課時(shí)認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
一、同周期元素原子失電子能力的比較
1．鈉、鎂、鋁失電子能力強(qiáng)弱
(1)實(shí)驗(yàn)①中，鈉熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅色。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鈉與冷水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
(2)實(shí)驗(yàn)②中，加熱前，鎂條表面附著了少量無(wú)色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無(wú)色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2↓＋H2↑。
(3)實(shí)驗(yàn)③和④中的兩支試管內(nèi)都有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，但實(shí)驗(yàn)③中試管放出氣體的速率較快。反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
(4)結(jié)論：鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時(shí)，由易到難的順序?yàn)镹a＞Mg＞Al。
鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹aOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。
鈉、鎂、鋁的失電子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹a＞Mg＞Al。
2．同周期元素原子失電子能力的遞變規(guī)律
在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù)相同，但從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增大，原子失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。
例1研究表明，26Al可以衰變?yōu)?6Mg，下列比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法正確的是()
A．比較這兩種元素單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
B．在AlCl3和MgCl2溶液中分別滴加少量的NaOH溶液
C．將打磨過(guò)的鎂條和鋁片分別與熱水作用，并向其中滴入酚酞溶液
D．將空氣中放置已久的26Al、26Mg的單質(zhì)分別與熱水作用
答案C
解析通過(guò)比較兩單質(zhì)分別與水(或非氧化性酸)反應(yīng)的劇烈程度或比較Al(OH)3和Mg(OH)2堿性強(qiáng)弱，進(jìn)而判斷Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱。A項(xiàng)，單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)與元素金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；B項(xiàng)，AlCl3和MgCl2分別與少量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，無(wú)法比較元素的金屬性強(qiáng)弱；D項(xiàng)，在空氣中久置，二者表面均附著氧化物，與熱水均不反應(yīng)，無(wú)法比較元素金屬性的強(qiáng)弱。
思維啟迪——元素原子失電子能力(即金屬性)強(qiáng)弱的判斷依據(jù)
(1)比較元素的單質(zhì)與水(或非氧化性酸)反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。
(2)比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。一般來(lái)說(shuō)，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。
(3)比較金屬陽(yáng)離子的氧化性的強(qiáng)弱。對(duì)主族元素而言，最高價(jià)金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素原子失電子的能力越弱。
(4)比較金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。一般在水溶液里若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X失電子能力強(qiáng)。
例2下列事實(shí)不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是()
A．金屬單質(zhì)間發(fā)生的置換反應(yīng)
B．1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少
C．金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
D．金屬元素的單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度
考點(diǎn)堿金屬的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
題點(diǎn)金屬性強(qiáng)弱的判斷
答案B
解析金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少，不能作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，如1molAl反應(yīng)失去的電子比1molNa多，但Al的金屬性比Na弱。
思維啟迪
(1)元素金屬性的強(qiáng)弱實(shí)質(zhì)是原子失電子的難易，凡是能直接或間接地比較化學(xué)變化中原子失電子的難易，即可比較元素金屬性的強(qiáng)弱。
(2)金屬性強(qiáng)弱與失去電子的多少無(wú)關(guān)，取決于原子失去電子的能力。
(3)單質(zhì)的物理性質(zhì)不能作為判斷元素金屬性強(qiáng)弱的因素。
例3對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()
A．堿性：NaOHB．陽(yáng)離子氧化性：Na＋>Mg2＋>Al3＋
C．單質(zhì)的還原性：NaD．離子半徑：Na＋>Mg2＋>Al3＋
答案D
解析Na、Mg、Al金屬原子失電子能力逐漸減弱，單質(zhì)的還原性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，由于離子半徑：Na＋>Mg2＋>Al3＋，故氧化性：Na＋規(guī)律總結(jié)
同周期從左到右，主族金屬元素單質(zhì)的還原性減弱，金屬陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)。
二、同周期元素原子得電子能力的比較
1．硅、磷、硫、氯元素原子得電子能力強(qiáng)弱
SiPSCl
判斷依據(jù)與氫氣反應(yīng)高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃
由難到易的順序?yàn)镾i＜P＜S＜Cl
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性H2SiO3：弱酸H3PO4：中強(qiáng)酸H2SO4：強(qiáng)酸HClO4：強(qiáng)酸
酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
結(jié)論Si、P、S、Cl的得電子能力逐漸增強(qiáng)

2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù)相同，但從左至右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增大，原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
例4具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是()
A．離子半徑：X>Y>Z
B．單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XD．陰離子的還原性：X>Y>Z
答案B
解析根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷出同周期元素X、Y、Z在周期表中的位置從左到右的順序?yàn)閆、Y、X，也可以根據(jù)最高化合價(jià)(分別為＋7、＋6、＋5)進(jìn)行判斷，進(jìn)而再運(yùn)用元素周期律判斷元素及其單質(zhì)的各項(xiàng)性質(zhì)。
規(guī)律總結(jié)
(1)解此類題目須明確元素在周期表中的位置，再利用元素性質(zhì)變化規(guī)律判斷。
(2)同周期從左到右：非金屬單質(zhì)氧化性增強(qiáng)，非金屬陰離子的還原性減弱。
例5下列不能說(shuō)明氯的得電子能力比硫強(qiáng)的事實(shí)是()
①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS
A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤
答案A
解析氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越高，元素非金屬性越強(qiáng)，①可以說(shuō)明；最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，②不能說(shuō)明，③可以說(shuō)明；Cl2能置換出H2S中的S，④可以說(shuō)明；最外層電子數(shù)的多少不能說(shuō)明元素非金屬性的強(qiáng)弱，⑤不可以說(shuō)明；Fe與Cl2、S分別反應(yīng)生成FeCl3、FeS，說(shuō)明非金屬性Cl>S，⑥可以說(shuō)明。只有②⑤不能說(shuō)明氯的得電子能力比硫強(qiáng)的事實(shí)。
思維啟迪
(1)元素非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)質(zhì)是元素原子得電子的難易，凡是能直接或間接地比較化學(xué)反應(yīng)中原子得電子的難易，即可比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。
(2)比較元素非金屬性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
①單質(zhì)或化合物物理性質(zhì)方面的規(guī)律與元素非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。
②含氧酸的氧化性強(qiáng)弱與元素的非金屬性的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。
③根據(jù)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較元素非金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是最高價(jià)含氧酸。
④原子在反應(yīng)中獲得電子數(shù)目的多少與元素非金屬性的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。
⑤無(wú)氧酸(氣態(tài)氫化物水溶液)的酸性強(qiáng)弱與元素非金屬性強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系。
同周期元素(稀有氣體元素除外)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律
項(xiàng)目同周期(從左到右)
原子半徑逐漸減小
主要化合價(jià)＋1→＋7(O、F除外)，－4→－1
元素原子的失電子能力逐漸減弱
元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)
單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)
還原性逐漸減弱
離子陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)
陰離子的還原性逐漸減弱
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
還原性逐漸減弱
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)
堿性逐漸減弱

1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)同周期從左到右隨著核電荷數(shù)的增加，離子半徑依次減小()
(2)第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)()
(3)同周期中，第ⅠA族元素(H除外)金屬性最強(qiáng)，第ⅦA族元素非金屬性最強(qiáng)()
(4)從Li→F，Na→Cl，元素的最高化合價(jià)呈現(xiàn)從＋1→＋7價(jià)的變化()
(5)Na、Mg、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)堿()
(6)已知酸性：鹽酸＞碳酸＞硫酸，則證明元素原子得電子能力：Cl＞C＞Si()
(7)根據(jù)Cl2＋2KI===I2＋2KCl，證明元素原子得電子能力：Cl＞I()
答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√
2．(2017?三門峽高一檢測(cè))下列能說(shuō)明非金屬性S強(qiáng)于P的是()
A．S的顏色比P4的顏色深
B．P4能在常溫下自燃，而S不能
C．酸性：H2SD．酸性：H2SO4>H3PO4
答案D
解析物理性質(zhì)不能作為非金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)；P4的自燃是其著火點(diǎn)低的緣故，與非金屬性無(wú)關(guān)；H2S不是S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能作為比較的依據(jù)。
3．(2018?滁州定運(yùn)檢測(cè))下列敘述中能判斷A金屬比B金屬失電子能力強(qiáng)的是()
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多
D．常溫時(shí)，A能從水中置換出H2，而B(niǎo)不能
答案D
解析A項(xiàng)，只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，不能確定兩元素原子核電荷數(shù)及其原子半徑的大小，不能確定A、B失電子能力的強(qiáng)弱；B項(xiàng)，電子層數(shù)少的原子不一定比電子層數(shù)多的原子失電子能力弱；C項(xiàng)，原子失電子的多少不能說(shuō)明原子失電子能力的強(qiáng)弱，如1molAl比1molNa與足量稀HCl反應(yīng)時(shí)生成的H2多，但Al不如Na活潑；D項(xiàng)，說(shuō)明A比B失電子能力強(qiáng)。
4．下列關(guān)于第3周期元素的相關(guān)內(nèi)容敘述不正確的是()
A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強(qiáng)
B．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．第3周期ⅦA族元素的原子半徑最大
D．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱
答案C
解析Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、3，其原子的還原性依次減弱，但離子的氧化性依次增強(qiáng)；P、S、Cl的最高正價(jià)分別為＋5、＋6、＋7，依次升高，由于P、S、Cl的得電子能力依次增強(qiáng)，其所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)；除稀有氣體外，第3周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，因此這一周期ⅦA族元素的原子半徑最?。灰騈a、Mg、Al的失電子能力依次減弱，則它們的氫氧化物的堿性應(yīng)依次減弱。
5．X、Y為同一周期的元素，如果X原子半徑大于Y的原子半徑，則下列說(shuō)法不正確的是()
A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于Y
B．若X、Y均為金屬元素，則X的陽(yáng)離子的氧化性比Y的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)
C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X
答案B
解析X、Y為同一周期元素，X的原子半徑大于Y的原子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，即Y在X的右邊。依據(jù)同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知，若X、Y均為金屬元素，從X到Y(jié)，金屬性逐漸減弱，元素原子的還原性逐漸減弱，其形成的陽(yáng)離子氧化性增強(qiáng)，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若X、Y均為非金屬元素，從左到右同周期元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸增強(qiáng)，C、D項(xiàng)均正確。
6．下列所述變化規(guī)律正確的是()
A．Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)
B．HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱
C．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH堿性依次減弱
D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋的離子半徑依次減小
答案D
解析Na、Mg、Al還原性依次減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl、H2S、PH3穩(wěn)定性依次減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH堿性依次增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；S2－、Cl－、K＋、Ca2＋核外電子排布相同，隨原子序數(shù)遞增離子半徑逐漸減小，D項(xiàng)正確。
7．A、B、C、D為同一短周期的4種元素，A為該周期原子半徑最大的元素，B的氧化物既可溶于強(qiáng)酸溶液又可溶于強(qiáng)堿溶液。C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到C的單質(zhì)，D的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)。
(1)A、B、C、D的元素符號(hào)分別為A________、B________、C________、D________。
(2)C在元素周期表中位于第________周期________族。
(3)A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性大小________(用化學(xué)式表示)，C、D氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱__________(用化學(xué)式表示)。
答案(1)NaAlSCl(2)3ⅥA(3)NaOH>Al(OH)3H2S解析B的氧化物具有兩性，可能是Al。C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，且C為非金屬元素，故4種元素在第3周期，A原子半徑最大，所以A為Na，B為Al，D為Cl，C為S(因第3周期中只有SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O)。
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
題組一元素原子得失電子能力強(qiáng)弱的比較
1．能說(shuō)明鈉比鋁活潑的是()
A．最外層電子數(shù)鈉原子比鋁原子少
B．相等物質(zhì)的量的鈉和鋁分別和鹽酸反應(yīng)，鈉產(chǎn)生的氣體少
C．鈉與鋁的電子層數(shù)相等
D．常溫下鈉能與水劇烈反應(yīng)，而鋁不能
答案D
解析能說(shuō)明失電子能力Na>Al，取決于其失電子難易程度，不取決于其失電子數(shù)目多少。
2．(2017?萊蕪高一檢測(cè))下列敘述中，通常不能作為判斷兩種元素得電子能力強(qiáng)弱依據(jù)的是()
A．其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱
B．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱
C．其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱
D．單質(zhì)熔點(diǎn)的高低
答案D
解析熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素得電子能力無(wú)關(guān)。
3．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()
A．H2SO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，所以S的非金屬性比Cl強(qiáng)
B．Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑
C．H2S300℃時(shí)開(kāi)始分解，H2O1000℃時(shí)開(kāi)始分解，說(shuō)明O的非金屬性比S強(qiáng)
D．Na和Mg與酸都能劇烈反應(yīng)放出氫氣，故無(wú)法比較它們的金屬性強(qiáng)弱
答案C
解析A項(xiàng)，比較非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性；B項(xiàng)，Mg比Al活潑；D項(xiàng)，Na與水反應(yīng)比Mg更劇烈，故金屬性：Na>Mg。
4．(2017?鄭州高一檢測(cè))能說(shuō)明鎂的金屬性比鋁強(qiáng)的理由有()
A．鎂原子最外電子層上有2個(gè)電子，鋁原子最外電子層上有3個(gè)電子
B．Mg(OH)2呈堿性，而Al(OH)3呈兩性
C．鎂的熔、沸點(diǎn)低于鋁的熔、沸點(diǎn)
D．鎂的硬度不如鋁
答案B
解析單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)和硬度，原子最外層電子數(shù)均不能用于判斷元素金屬性的強(qiáng)弱。
5．X、Y是元素周期表第3周期中的兩種元素(稀有氣體除外)。下列敘述能說(shuō)明X的得電子能力比Y強(qiáng)的是()
A．X對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物比Y對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物酸性弱
B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換了來(lái)
答案C
解析第3周期元素，從左到右，最外層電子數(shù)依次遞增，元素的得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；元素的得電子能力與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性有關(guān)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的得電子能力越強(qiáng)；元素的得電子能力與氣態(tài)氫化物的熔、沸點(diǎn)無(wú)關(guān)；Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)，表明得電子能力：Y＞X。
題組二同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律及應(yīng)用
6．按C、N、O、F的排列順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是()
A．原子半徑逐漸減小
B．元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)
D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
答案C
解析C、N、O、F屬同一周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，得電子能力依次增強(qiáng)；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)；O無(wú)最高正價(jià)、F無(wú)正價(jià)，也無(wú)最高價(jià)氧化物的水化物，故無(wú)法比較。
7．同周期X、Y、Z三種元素的單質(zhì)與等量H2化合時(shí)，釋放出的能量大小關(guān)系為X>Y>Z，下列判斷不正確的是()
A．元素原子得電子能力：X>Y>Z
B．原子半徑：XC．陰離子還原性：Z>Y>X
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序逐漸增強(qiáng)
答案D
解析元素的單質(zhì)與H2化合時(shí)，其非金屬性越強(qiáng)，化合時(shí)釋放的能量越多，故非金屬性：X>Y>Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序逐漸減弱。
8．同周期的三種元素X、Y、Z，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是()
A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
B．得電子能力：XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng)
D．元素的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序增大
答案D
解析由HXO4、H2YO4、H3ZO4可確定X、Y、Z的最高化合價(jià)分別為＋7、＋6、＋5，在周期表中的位置由左到右依次為Z、Y、X，即非金屬性：ZH2YO4>H3ZO4；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3；X、Y、Z最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值依次為1、2、3。
9．如圖所示為元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外層上有5個(gè)電子，則下列說(shuō)法中不正確的是()
A．d的單質(zhì)可與b的氫化物的水溶液反應(yīng)
B．a(chǎn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物比b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱
C．b的氫化物比c的氫化物穩(wěn)定
D．原子半徑：a>b>c
答案C
解析由圖可推知a、b、c、d分別為P、S、Cl、O，則b的氫化物為H2S，c的氫化物為HCl，c的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定，故C項(xiàng)符號(hào)題意。
10．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法中一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()
A．若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n＋1也為強(qiáng)堿
B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素
C．若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為＋7
D．若X的最高正化合價(jià)為＋5，則五種元素都是非金屬元素
答案B
解析同周期元素從左到右，金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱，R(OH)n為強(qiáng)堿，W(OH)n＋1不一定為強(qiáng)堿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HnXOm為強(qiáng)酸，說(shuō)明X非金屬性強(qiáng)，Y的非金屬性比X的非金屬性更強(qiáng)，且知Y不是稀有氣體元素，B項(xiàng)正確；若Y為氧元素，Z只有負(fù)價(jià)，而沒(méi)有＋7價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若五種元素同為第3周期元素，當(dāng)X最高正化合價(jià)為＋5價(jià)時(shí)，R為金屬元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11．已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()
A．質(zhì)子數(shù)：c>d
B．離子的還原性：Y2－>Z－
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ
D．原子半徑：X答案B
解析四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)W>X且同周期，Z>Y且同周期，非金屬性Z>Y，故A錯(cuò)誤，B正確，C錯(cuò)誤；由質(zhì)子數(shù)a>b，則原子半徑X>W，D錯(cuò)誤。
12．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖，其中T原子的M層電子數(shù)比K層多2個(gè)，下列敘述不正確的是()
A．氫化物的穩(wěn)定性：R＜Q＜T
B．T的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料
C．Q、R的簡(jiǎn)單氫化物分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與氖原子相同
D．T、W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性W強(qiáng)于T
答案A
解析T元素為Si，Q、R、W分別為N、O、Cl，氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，A錯(cuò)誤；NH3與H2O和Ne均有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，C項(xiàng)正確；T、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：HClO4＞H2SiO3，D項(xiàng)正確。

[綜合強(qiáng)化]
13．下表為元素周期表的一部分。
碳氮Y
X硫Z

回答下列問(wèn)題：
(1)Z元素在周期表中的位置為_(kāi)_______。
(2)表中元素原子半徑最大的是________(填元素符號(hào))。
(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是________(填字母)。
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
答案(1)第3周期ⅦA族(2)Si(3)ac
解析(1)Z(Cl)在周期表中的位置為第3周期ⅦA族。
(2)X(Si)、S、Z(Cl)的電子層數(shù)相同，比C、N、O多一個(gè)電子層，且根據(jù)“序大徑小”的規(guī)律知Si原子半徑最大。(3)a項(xiàng)，置換反應(yīng)說(shuō)明氧化性：O2>S，故非金屬性：O>S；b項(xiàng)，得電子數(shù)的多少不能說(shuō)明元素非金屬性的強(qiáng)弱；c項(xiàng)，氫化物分解所需的溫度越高，說(shuō)明氫化物越穩(wěn)定，故非金屬性：O>S。
14．(2017?三明高一檢測(cè))(1)請(qǐng)判斷：硫、碳、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)____________。
(2)請(qǐng)從下列給出的試劑中選擇合理的實(shí)驗(yàn)試劑，利用所給裝置驗(yàn)證你的結(jié)論(提示：H2SiO3難溶于水)。
實(shí)驗(yàn)試劑：濃鹽酸、稀硫酸、飽和H2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
①甲儀器中盛____________，乙儀器中盛___________________________________________，丙儀器中盛________________。
②乙儀器中的現(xiàn)象是_____________________________________________________________。
③結(jié)論：酸性__________________________________________________________________。
答案(1)硫>碳>硅
(2)①稀硫酸Na2CO3粉末Na2SiO3溶液
②產(chǎn)生大量氣泡
③H2SO4>H2CO3>H2SiO3
解析根據(jù)硫、碳、硅的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱或它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，可以來(lái)比較這三種元素的非金屬性強(qiáng)弱。結(jié)合題目中提供的試劑可知，應(yīng)通過(guò)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證三種元素非金屬性的強(qiáng)弱。
15．下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)ABCDEF
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.0740.089
主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2＋7、－1－2＋2
(1)寫(xiě)出元素名稱：A____________、B_________________、C__________、D__________、E________、F_______________。
(2)B元素處于周期表中第________周期________族。
(3)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________。
(4)上述六種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。
(5)C、E形成的化合物為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。
答案(1)鎂鋁硫氯氧鈹(2)3ⅢA(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(4)HClO4(5)SO2、SO3
解析(1)由主要化合價(jià)和原子半徑知A為Mg，B為Al，C為S，D為Cl，E為O，F(xiàn)為Be。(2)B處于周期表中第3周期ⅢA族。(3)B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3和H2SO4。(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中HClO4酸性最強(qiáng)。(5)S與O形成的化合物有SO2和SO3。（個(gè)人總結(jié)網(wǎng) 676u.cOm）

延伸閱讀

元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

教學(xué)時(shí)間第十七周6月11日本模塊第8課時(shí)
教學(xué)
課題專題專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
單元第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
節(jié)題元素電負(fù)性的周期性變化
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、能說(shuō)出電負(fù)性的含義。
2、認(rèn)識(shí)周期表中同一周期和同一主族中元素電負(fù)性的變化規(guī)律
3、了解元素電負(fù)性和元素在化合物中吸引電子能力的關(guān)系。
過(guò)程與方法進(jìn)一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力和聯(lián)想比較思維能力。
情感態(tài)度
與價(jià)值觀從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實(shí)中體會(huì)科學(xué)探究的過(guò)程和方法，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；
教學(xué)重點(diǎn)認(rèn)識(shí)周期表中同一周期和同一主族中元素電負(fù)性的變化規(guī)律
教學(xué)難點(diǎn)了解元素電負(fù)性和元素在化合物中吸引電子能力的關(guān)系
教學(xué)方法探究講練結(jié)合
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)過(guò)程

教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)
[基礎(chǔ)知識(shí)]
1、電負(fù)性是用來(lái)來(lái)衡量能力；指定氟的電負(fù)性為并以些作為標(biāo)準(zhǔn)確定其它元素的。
2、由P21圖2-4《主族元素的電負(fù)性》得到什么規(guī)律？
（1）元素電負(fù)性數(shù)值最大的是，元素電負(fù)性數(shù)值最小的是。
（2）如果兩成鍵元素間的電負(fù)性之差形成共價(jià)鍵；如果兩成鍵元素間的電負(fù)性之差形成離子鍵。
3、同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右，表明其，金屬性，非金屬性；同一主族，元素的電負(fù)性從上到下，表明其，金屬性，非金屬性；
回答
吸電子，4
電負(fù)性
小于1.7,

討論后口答

教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)
[知識(shí)要點(diǎn)]
一、元素電負(fù)性：
（講解）美國(guó)化學(xué)家鮑林于1932年首先提出了用電負(fù)性，來(lái)衡量元素吸引電子能力。
指定氟的電負(fù)性為4，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性。
（練習(xí)）判斷下列元素的電負(fù)性的大?。?br> NaKNPMgAlClS
二、周期表中的變化規(guī)律
1、同一周期：從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)。
2、同一主族：從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)減弱趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。
電負(fù)性最大的元素是F，最小的是Cs
（練習(xí)）不看表判斷下列元素的電負(fù)性的大?。篖iSBeI
三、應(yīng)用：
1、根據(jù)電負(fù)性數(shù)值的大小來(lái)衡量元素的金屬和非金屬。
一般認(rèn)為，電負(fù)性大于1.8的元素為非金屬元素，電負(fù)性小于1.8的元素為金屬元素。
結(jié)論：判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱。
【交流與討論】標(biāo)出下列化合物中元素的化合價(jià)。
(1)MgO(2)BeCl2(3)CO2(4)Mg3N2（5）IBr（6）SOCl2
試分析化合價(jià)的正負(fù)與電負(fù)性的關(guān)系：
2、衡量元素在化合物中吸電子能力的大小。
電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為正值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值。
結(jié)論：判斷元素在同一化合物中的正、負(fù)化合價(jià)。

討論

口答

電負(fù)性大，吸電子能力強(qiáng)，顯負(fù)價(jià)
教
學(xué)
過(guò)
程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)
【規(guī)律應(yīng)用】P22問(wèn)題解決3
3、電負(fù)性反映了原子間的吸引力和排斥力。
一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，他們之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，他們之間通常形成共價(jià)鍵。
結(jié)論：判斷由兩種元素組成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。
【規(guī)律應(yīng)用】P22問(wèn)題解決2
【交流與討論】判斷HF是離子化合物還是共價(jià)化合物？
查表計(jì)算再判斷？，到底哪一種正確？怎么辦？

是離子化合物，有局限性。氫取外只差一個(gè)電子
[典型例題]
1932年美國(guó)化學(xué)家首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為_(kāi)____；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：_______＜X＜______。
②根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是________；簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系________。
③經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為_(kāi)_____________，其理由是_____________________。
解析：(1)F0.81.2
(2)隨著原子序數(shù)的遞增,電負(fù)性逐漸減小;電負(fù)性越小，金屬性越強(qiáng)；,非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大.
(3)共價(jià)鍵;因?yàn)槎唠娯?fù)性差值小于1.7.

板書(shū)計(jì)劃一、元素電負(fù)性：
二、周期表中的變化規(guī)律
三、應(yīng)用：
結(jié)論：判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱。
結(jié)論：判斷元素在同一化合物中的正、負(fù)化合價(jià)。
結(jié)論：判斷由兩種元素組成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物
反饋學(xué)生要加強(qiáng)預(yù)習(xí)。

[課堂練習(xí)]
1、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A、X的第一電離能可能低于Y的第一電離能
B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面
C、最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的
D、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（解析）BC由題干判斷Y在周期表中居左、X居右，哪是金屬、非金屬還不能確定。
3、下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（）
A.Na2O2B.NH3C.CaCl2D.HCl
（解析）A，銨鹽、堿皆符合。
4、x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（）
A．x的原子半徑大于y的原子半徑
B．x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性。
C．x的氧化性大于y的氧化性
D．x的第一電離能大于y的第一電離能。
[直擊高考]
1．(7分07海南)有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)A是________，B是________，E是_________。
(2)寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。
(3)用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型____________________。
(4)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________。（填“”、“”或“=”）

1（共7分）、(1)HOK（寫(xiě)元素名稱也可）(2)1s22s22p63s23p1
(3)（3s、3p寫(xiě)在下

預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)學(xué)案（魯科版必修2）

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助教師能夠更輕松的上課教學(xué)。我們要如何寫(xiě)好一份值得稱贊的教案呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)學(xué)案（魯科版必修2）”，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

第2課時(shí)預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)
一、鹵族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性和遞變性
1．鹵族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性
元素(名稱與符號(hào))氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)
原子結(jié)構(gòu)示意圖
最外層電子數(shù)都為7
最高正價(jià)無(wú)＋7價(jià)
最低負(fù)價(jià)都為－1價(jià)
自然界中存在形態(tài)全部以化合態(tài)形式存在
最高價(jià)含氧酸無(wú)HClO4HBrO4HIO4
氣態(tài)氫化物HFHClHBrHI

2.鹵族元素性質(zhì)的遞變性
(1)鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)及遞變性
單質(zhì)
物理性質(zhì)F2Cl2Br2I2
顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色
狀態(tài)氣體氣體液體固體
密度逐漸增大
熔、沸點(diǎn)逐漸升高

(2)結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)的遞變性
結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)規(guī)律
原子半徑――――――――→FClBrI原子半徑逐漸增大

單質(zhì)的氧化性――――――→F2Cl2Br2I2氧化性逐漸減弱

陰離子的還原性―――――――→F－Cl－Br－I－還原性逐漸增強(qiáng)

與H2化合的難易程度―――――――→F2Cl2Br2I2與H2化合越來(lái)越難

氫化物的穩(wěn)定性―――――――→HFHClHBrHI穩(wěn)定性逐漸減弱

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性―――――――→HClO4HBrO4HIO4酸性逐漸減弱

(1)鹵素性質(zhì)的相似性
鹵素原子都能得一個(gè)電子；單質(zhì)都能與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)；除F外，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HXO4(X代表鹵素原子)，且為強(qiáng)酸。
(2)鹵素性質(zhì)的遞變性
從F到I，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，元素非金屬性逐漸減弱。
例1(2017?棗莊高一檢測(cè))關(guān)于鹵素X(依次為Cl、Br、I)的下列敘述不正確的是()
A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)
C．鹵素單質(zhì)的顏色按相對(duì)分子質(zhì)量增大而加深
D．相對(duì)分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹵化物溶液里置換出來(lái)
考點(diǎn)鹵素的性質(zhì)
題點(diǎn)鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律
答案B
解析HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱。
特別提示——鹵素的特性
(1)氟元素?zé)o正價(jià)，無(wú)含氧酸，而氯、溴、碘元素有最高正價(jià)和含氧酸。
(2)X2＋H2O===HX＋HXO(X代表Cl、Br、I)，而2F2＋2H2O===4HF＋O2。
(3)溴單質(zhì)在常溫下是唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。
(4)碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍(lán)色。
(5)氫氟酸為弱酸，而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強(qiáng)酸。
例2(2018?壽光現(xiàn)代中學(xué)4月月考)下列說(shuō)法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是()
A．從上到下元素的非金屬性增強(qiáng)
B．易形成－1價(jià)離子
C．從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性減弱(F除外)
D．從上到下氫化物的還原性依次增強(qiáng)
考點(diǎn)鹵素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
題點(diǎn)非金屬性強(qiáng)弱判斷的應(yīng)用
答案A
解析同主族元素，從上到下元素的非金屬性減弱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；ⅦA族元素最外層7個(gè)電子，易得1個(gè)電子形成－1價(jià)離子，選項(xiàng)B正確；從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸減弱(F除外)，選項(xiàng)C正確；同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的還原性依次增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。
易錯(cuò)警示
非金屬元素具有多種化合價(jià)，也往往具有多種含氧酸，判斷非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，只能用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較，與其他低價(jià)氧化物水溶液的酸性無(wú)關(guān)。
二、堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性與遞變性
1．結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相似性
2．鈉、鉀失電子能力比較
(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
相同點(diǎn)：金屬浮在水面上；熔成閃亮的小球；小球四處游動(dòng)；發(fā)出“嘶嘶”的響聲；反應(yīng)后的溶液呈紅色。
不同點(diǎn)：鉀與水的反應(yīng)有輕微爆炸聲并著火燃燒。
(2)化學(xué)方程式：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
與水反應(yīng)劇烈程度：K＞Na；金屬的活潑性：K＞Na。
3．單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變性
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)規(guī)律
原子半徑―――――――――→LiNaKRbCs原子半徑增大

單質(zhì)的還原性――――――――→LiNaKRbCs單質(zhì)還原性增強(qiáng)

與水、氧氣反應(yīng)的劇烈程度―――――――――→LiNaKRbCs與H2O、O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性―――――――――――――――→LiOHNaOHKOHRbOHCsOH堿性逐漸增強(qiáng)

堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
從Li到Cs，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強(qiáng)。
例3下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是()
A．K與H2O反應(yīng)最劇烈
B．Rb比Na活潑，故Rb可以從NaCl溶液中置換出Na
C．堿金屬的陽(yáng)離子沒(méi)有還原性，所以有強(qiáng)氧化性
D．從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)
考點(diǎn)堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)
題點(diǎn)堿金屬單質(zhì)的綜合
答案D
解析A項(xiàng)，在堿金屬元素中，K不是最活潑的元素；B項(xiàng)，Rb先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出Na；C項(xiàng)，堿金屬的陽(yáng)離子很穩(wěn)定，不具有強(qiáng)氧化性。
易錯(cuò)警示
(1)因Na、K都是很活潑的金屬易與H2O反應(yīng)，故不能從溶液中置換出相對(duì)不活潑的金屬，只有在熔融狀態(tài)下才能置換出不活潑的金屬。
(2)Na、K通常保存在煤油中，Li通常用液體石蠟密封。
(3)Li在O2中燃燒生成Li2O，Na在O2中燃燒生成Na2O2。
例4近年來(lái)，我國(guó)在超導(dǎo)研究方面居世界領(lǐng)先地位，鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第6周期ⅢA族，下列對(duì)鉈的性質(zhì)推導(dǎo)可能正確的是()
①鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬②Tl(OH)3是兩性氫氧化物③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的強(qiáng)④單質(zhì)能跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鹽
A．①④B．②③C．只有①D．只有④
答案A
解析根據(jù)元素在周期表中的位置和元素性質(zhì)遞變規(guī)律解題。Tl位于第6周期ⅢA族，與Al同主族。同主族元素，隨著原子序數(shù)的增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬離子的氧化性逐漸減弱，氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，可知①、④正確。
1．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素，X的非金屬性比Y強(qiáng)。下列敘述中正確的是()
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)
C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)
D．X的氫化物水溶液的酸性一定比Y的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)
答案C
解析同一主族，自上而下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。不要混淆最高價(jià)含氧酸的酸性與氫化物水溶液的酸性，如酸性：HF2．關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是()
①與水反應(yīng)比鈉劇烈②原子半徑比鈉?、垩趸锉┞队诳諝庖孜斩趸饥荜?yáng)離子最外層電子數(shù)和鈉離子相同⑤其單質(zhì)是強(qiáng)還原劑
A．只有①B．①和④
C．②和③D．③和⑤
答案B
解析Li與Na位于同一主族，但原子序數(shù)比Na的小，原子半徑比Na的小，金屬性比Na的弱，與水反應(yīng)不如Na劇烈，①錯(cuò)、②正確；Li2O是堿性氧化物，能與CO2反應(yīng)，③正確；Li＋最外層有2個(gè)電子，Na＋最外層有8個(gè)電子，④錯(cuò)；堿金屬元素的單質(zhì)都是很強(qiáng)的還原劑，⑤正確。
3．碲(Te)是52號(hào)元素，位于周期表中ⅥA族，處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上。下列敘述錯(cuò)誤的是()
A．碲的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能
B．碲化氫(H2Te)比H2S更穩(wěn)定
C．碲可在空氣中燃燒生成二氧化碲(TeO2)
D．H2TeO4的酸性比H2SO4弱
答案B
解析Te元素在元素周期表的第5周期ⅥA族，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處的元素，有半導(dǎo)體的性能，A項(xiàng)正確；同主族元素自上而下得電子能力減弱，則氫化物穩(wěn)定性：H2Te4．鐳(Ra)位于周期表的第7周期ⅡA族。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述不正確的是()
A．在化合物中呈＋2價(jià)
B．單質(zhì)能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．氫氧化物呈兩性
D．碳酸鹽難溶于水
答案C
解析根據(jù)ⅡA族Mg、Ca等的性質(zhì)，以及Ra的金屬性比Mg、Ca更強(qiáng)可推測(cè)出Ra及其化合物的性質(zhì)。
5．X、Y兩種元素，原子序數(shù)均小于20；X、Y原子的最外層電子數(shù)相等，且原子半徑XA．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿
B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2
D．若Y的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正價(jià)一定為＋m
答案A
解析X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，且原子序數(shù)<20>6．根據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。
(1)屬于金屬元素的有__________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物為_(kāi)_______(任填兩種化合物的化學(xué)式)。
(2)最高正化合價(jià)最高的元素是____________，其最高正化合價(jià)為_(kāi)_______。
(3)單質(zhì)既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是______(填元素符號(hào))，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有__________(填“酸性”“堿性”或“兩性”)。
(4)第3周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)________(填元素符號(hào))。
(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：______>________(填化學(xué)式)。
答案(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)氯(或Cl)
＋7價(jià)(3)Al兩性(4)Na(5)NH3SiH4
解析前20號(hào)元素中，(1)屬于金屬元素的共有7種，其中金屬性最強(qiáng)的元素是鉀，鉀與氧氣反應(yīng)生成的化合物有K2O、K2O2、KO2。(2)最高正化合價(jià)最高的元素是Cl，其最高正化合價(jià)為＋7價(jià)。(3)既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的單質(zhì)是鋁，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，具有兩性。(4)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)，故第3周期中，原子半徑最大的是Na。(5)非金屬性：N>P>Si，故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
題組一堿金屬結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的變化規(guī)律
1．下列各組比較不正確的是()
A．銫與水的反應(yīng)現(xiàn)象比鈉劇烈
B．還原性：K>Na>Li
C．熔點(diǎn)：Li>Na>K
D．堿性：LiOH>NaOH>KOH
答案D
解析銫的活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，與水反應(yīng)比鈉更劇烈，甚至?xí)ǎ珹項(xiàng)正確；隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，即還原性：K>Na>Li，B項(xiàng)正確；堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點(diǎn)逐漸降低，即Li>Na>K>Rb>Cs，C項(xiàng)正確；從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性依次增強(qiáng)，即堿性：LiOH2．銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫的敘述中，正確的是()
A．CsOH是一種可溶于水的強(qiáng)堿
B．Cs在空氣中燃燒，生成一種氧化物Cs2O
C．Cs與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出O2
D．加熱Cs2CO3，可生成氧化銫和二氧化碳
考點(diǎn)堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)
題點(diǎn)堿金屬性質(zhì)的預(yù)測(cè)
答案A
題組二鹵族元素性質(zhì)的變化規(guī)律
3．下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是()
①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高⑤陰離子的還原性增強(qiáng)
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤
考點(diǎn)鹵素的性質(zhì)
題點(diǎn)鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律
答案C
解析F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱，其對(duì)應(yīng)的陰離子F－、Cl－、Br－、I－的還原性依次增強(qiáng)，故①錯(cuò)誤，⑤正確；F2、Cl2、Br2、I2的顏色由淡黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色逐漸加深，②正確；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，③錯(cuò)誤；F2、Cl2、Br2、I2在通常情況下其狀態(tài)變化規(guī)律為氣→液→固，則沸點(diǎn)逐漸升高，④正確，C正確。
4．(2018?清華大學(xué)附中月考)砹(At)原子序數(shù)為85，與F、Cl、Br、I同族，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是()
A．砹是有色固體
B．非金屬性：At＜I
C．HAt非常穩(wěn)定
D．I2能從砹的可溶性鹽溶液中置換出At2
答案C
解析同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：At小于I，故B正確；同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以HAt很不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；同一主族元素，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把砹從砹的可溶性鹽溶液中置換出來(lái)，故D正確。
題組三同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其應(yīng)用
5．某主族元素原子R的第五電子層上只有一個(gè)電子。下列描述正確的是()
A．其單質(zhì)在常溫下與水的反應(yīng)不如鈉劇烈
B．其原子半徑比鉀原子半徑小
C．其碳酸鹽易溶于水
D．其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解
答案C
解析由主族元素原子R的第五電子層上只有一個(gè)電子可知：R位于周期表第5周期ⅠA族，為Rb(銣)。由同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知，Rb的金屬性強(qiáng)于Na，故其與水的反應(yīng)比Na更劇烈；RbOH的堿性強(qiáng)于NaOH，因NaOH可使Al(OH)3溶解，則RbOH也一定能使Al(OH)3溶解；Rb、K同主族，且Rb比K多一個(gè)電子層，則Rb的原子半徑比K的原子半徑大；由Na2CO3、K2CO3均易溶于水，可類推出Rb2CO3也應(yīng)易溶于水。
6．砷(As)為第4周期ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是()
A．砷在通常情況下是固體
B．可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價(jià)
C．H3AsO4的酸性比H3PO4弱
D．單質(zhì)砷的還原性比單質(zhì)磷弱
答案D
解析同主族從上至下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。砷與磷在同一主族且位于磷的下面，故非金屬性：砷磷，還原性：砷>磷，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
7．有一種保健食品含有人體所必需的硒元素，有一定的保健作用。已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期。下列關(guān)于硒的描述不正確的是()
A．原子序數(shù)為24
B．最高價(jià)氧化物是SeO3，是酸性氧化物
C．原子半徑比鈣小
D．氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是H2Se，穩(wěn)定性比HCl差
答案A
解析根據(jù)題意可知該元素在第4周期ⅥA族，原子序數(shù)為16＋18＝34，A項(xiàng)錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物化學(xué)式為SeO3，是酸性氧化物，B項(xiàng)正確；同周期從左到右，原子半徑依次減小，C項(xiàng)正確；氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S>H2Se，D項(xiàng)正確。
題組四同周期同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的綜合應(yīng)用
8．下列各組性質(zhì)比較，完全正確的是()
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3④還原性：F－>Cl－>Br－
A．①②③B．②③④C．①②④D．全部
答案A
解析Cl、Br、I為ⅦA族元素，同主族從上到下，其最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸減弱，故①正確；Mg、Ca、Ba是ⅡA族元素，同主族元素，從上到下其最高價(jià)氫氧化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故②正確；P、S、Cl為第3周期元素，隨原子序數(shù)增大，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，故③正確；Br－、Cl－、F－為ⅦA族的簡(jiǎn)單離子，其還原性隨著核電荷數(shù)的增大而增強(qiáng)，故還原性大小為Br－>Cl－>F－，④錯(cuò)誤。
9．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成鹽(離子化合物)，由此可知()
WX
YZ

A.X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
答案A
解析由題意可知，W是N、X是O、Y是S、Z是Cl。H2S的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，也小于HCl的穩(wěn)定性，A項(xiàng)正確；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S2－的還原性大于O2－的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2和H2O反應(yīng)時(shí)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()
A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z
B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z
C．離子半徑：X2－>Y＋>Z－
D．原子序數(shù)：X>Y>Z
答案D
解析短周期元素X、Z形成的最低價(jià)離子為X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z三種元素分別處于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。X和Y處于同一周期，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A項(xiàng)，原子最外層電子數(shù)：F>S>Na；B項(xiàng)，單質(zhì)沸點(diǎn)：Na>S>F2；C項(xiàng)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Na＋、F－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑：F－>Na＋，同理離子半徑：S2－>Cl－，而離子半徑：Cl－>F－，所以離子半徑：S2－>F－>Na＋；D項(xiàng)，三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為S>Na>F。
11．四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是()
A．原子半徑ZB．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱
C．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2周期ⅥA族
答案B
解析由題給信息可知，M為Al元素，X為Si元素，Y為N元素，Z為O元素。原子半徑：Al>Si>N>O，A項(xiàng)正確；因?yàn)镺的非金屬性比Si強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>SiH4，C項(xiàng)正確；O元素位于周期表的第2周期ⅥA族，D項(xiàng)正確。
12．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說(shuō)法不正確的是()
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QC．原子半徑：T>Q>R
D．含T的鹽溶液一定顯酸性
答案D
解析依題意可知：T是鋁、Q是硅、R是氮、W是硫。A項(xiàng)，N的非金屬性強(qiáng)于P，P的非金屬性強(qiáng)于Si，正確；B項(xiàng)，S的非金屬性強(qiáng)于Si，正確；C項(xiàng)，同一周期，從左到右，原子半徑依次減小，N的原子半徑小于P，正確；D項(xiàng)，例如四羥基合鋁酸鈉的水溶液顯堿性，錯(cuò)誤。
[綜合強(qiáng)化]
13．如下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩

(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是________和________。
(2)表中最活潑的金屬是________(填元素符號(hào)，下同)，非金屬性最強(qiáng)的元素是________。
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________、_________________________。
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案(1)SiAr(2)KF
(3)Al2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋KOH===K[Al(OH)4]
(4)在試管中加5mLKBr稀溶液再滴加少量新制氯水，振蕩，再加入5mLCCl4，振蕩、靜置、觀察到CCl4層呈橙紅色(其他合理答案也可)
解析由元素周期表各元素具體位置直接推出①～⑩元素分別為N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，然后分析回答問(wèn)題。表中最活潑金屬位于左下角為K，非金屬性最強(qiáng)的在右上角為F。兩性氫氧化物為Al(OH)3，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均發(fā)生反應(yīng)。若比較Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱，最好組合在同一反應(yīng)中，即置換反應(yīng)最適宜，即2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2等。
14．(2018?吉林遼源4月月考)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分：
(1)根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)，H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4________H3PO4(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的第______族。
(3)元素甲是第3周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R，對(duì)延長(zhǎng)人類壽命起著重要作用。已知R元素的原子有4個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為_(kāi)_______________________________________________________。
考點(diǎn)元素周期表和周期律的應(yīng)用
題點(diǎn)元素周期表和周期律的綜合應(yīng)用
答案(1)＜(2)ⅣA(3)Al3＋＋3NH3?H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4(4)硒
解析(1)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸減弱，則酸性：H3AsO4＜H3PO4。(2)根據(jù)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，把氫元素放在周期表中的ⅣA族。(3)第3周期金屬元素中原子半徑最小的元素為Al；鋁離子與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與銨根離子，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3?H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。(4)R元素的原子有4個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3，最外層電子數(shù)為6，處于第4周期ⅥA族，為Se元素。
15．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
元素符號(hào)
元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑/10－10m0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價(jià)＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3
－2－3－1－3

試回答下列問(wèn)題：
(1)上述元素中處于同一主族的有________________(填序號(hào))，元素②在周期表中的位置為_(kāi)_______________________________________________________________________。
(2)元素①⑥能形成兩種化合物，寫(xiě)出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)某元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能生成鹽，你認(rèn)為是________(填序號(hào))，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________。
(4)7.3g含元素⑤的氫化物，溶于200mL水后，其物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)_______________(忽略體積的變化)。
答案(1)③與⑥、④與⑦第3周期ⅡA族
(2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(3)⑦NH3＋HNO3===NH4NO3
(4)1mol?L－1
解析④⑦的最低價(jià)態(tài)為－3價(jià)，最高價(jià)態(tài)為＋5價(jià)，應(yīng)為ⅤA族元素，根據(jù)原子半徑的大小，可知④應(yīng)為P元素，⑦應(yīng)為N元素；③⑥的最高正價(jià)為＋1，為ⅠA族元素，可能為H、Li和Na中的兩種元素，但H元素原子半徑為所有元素中最小的，根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)可知，③應(yīng)為L(zhǎng)i元素，⑥應(yīng)為Na元素；⑤的最低負(fù)價(jià)為－1價(jià)，且最高正價(jià)為＋7價(jià)，短周期元素中只有Cl符合條件，因此⑤為Cl元素；②的最高正價(jià)為＋2價(jià)，可能為Be或Mg，如果為Be元素，其原子半徑應(yīng)小于Li，即比③小，但給出的原子半徑數(shù)據(jù)比③大，因此②應(yīng)為Mg；⑧的最高正價(jià)為＋3價(jià)，應(yīng)為ⅢA族元素，可能為B或Al，如果為Al元素，其原子半徑應(yīng)小于Mg且大于P，但給出的原子半徑數(shù)據(jù)比P的小，因此⑧應(yīng)為B；①的最低負(fù)價(jià)為－2價(jià)，應(yīng)在ⅥA族，可能為O、S，再根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)，其原子半徑比Cl的小，推知①應(yīng)為O元素。

元素周期表學(xué)案（魯科版必修2）

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第2課時(shí)元素周期表
一、元素周期表
1．元素周期表方格中的信息
通過(guò)元素周期表可了解元素的信息。例如：
2．元素周期表的分區(qū)
(1)元素周期表的分區(qū)：
(2)分界線附近元素的性質(zhì)：既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。
3．元素周期表的結(jié)構(gòu)
(1)周期：元素周期表有7個(gè)橫行，即有7個(gè)周期。
①短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的種類數(shù)分別為2、8、8。
②長(zhǎng)周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的種類數(shù)分別為18、18、32、32。
(2)族：元素周期表有18個(gè)縱行，但只有16個(gè)族。
①主族，共7個(gè)(由長(zhǎng)、短周期元素構(gòu)成，族序數(shù)后標(biāo)A)。
②副族，共7個(gè)(只由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成，族序數(shù)后標(biāo)B)。
③第Ⅷ族，包括8、9、10三個(gè)縱行。
④0族，最外層電子數(shù)是8(He是2)。
(3)過(guò)渡元素
元素周期表中從ⅢB到ⅡB共10個(gè)縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多種元素，全部為金屬元素，統(tǒng)稱為過(guò)渡元素。
(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)
(2)元素周期表與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
①周期數(shù)＝電子層數(shù)。
②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)。
由原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置可以先畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖，再確定元素位置。
例1下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是()
A．在元素周期表中，每一縱行就是一個(gè)族
B．主族元素都是短周期元素
C．副族元素都是金屬元素
D．元素周期表中每個(gè)長(zhǎng)周期均包含32種元素
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
答案C
解析A項(xiàng)，第8、9、10三個(gè)縱行為第Ⅷ族；B項(xiàng)，主族元素由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成。
例2(2017?聊城高一檢測(cè))若把元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列，如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
B．第14列元素形成的化合物種數(shù)最多
C．第3列元素種類最多
D．第18列元素都是非金屬元素
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
答案A
解析周期表中各族元素的排列順序?yàn)棰馎、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素與以上對(duì)應(yīng)，所以A項(xiàng)中為ⅡA族，最外層有2個(gè)電子，但He及多數(shù)過(guò)渡元素的最外層也是2個(gè)電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；第14列為碳族元素，形成化合物種類最多，故B項(xiàng)正確；第3列包括鑭系和錒系元素，種類最多，故C項(xiàng)正確；第18列為稀有氣體元素，全部為非金屬元素，故D項(xiàng)正確。
特別提示
(1)最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素。
(2)最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素。
例3俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述正確的是()
A．115號(hào)元素在第6周期
B．113號(hào)元素在第7周期ⅢA族
C．115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素
D．镅元素和115號(hào)元素不在同一周期
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)0族元素原子序數(shù)推斷
答案B
解析95號(hào)元素镅、115號(hào)元素、113號(hào)元素，原子序數(shù)都大于86而小于118，所以都在第7周期；115號(hào)元素比118號(hào)元素原子序數(shù)少3，應(yīng)在第ⅤA族，113號(hào)元素在第ⅢA族；113號(hào)元素和115號(hào)元素都是金屬元素。
規(guī)律總結(jié)——由元素的原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置
常用0族元素定位法：
(1)明確0族元素信息
0族元素HeNeArKrXeRnUuo
所在周期序數(shù)1234567
原子序數(shù)21018365486118

(2)比大小定周期
比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和序數(shù)大的0族元素處于同一周期。
(3)求差值定族數(shù)
①若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在該0族元素所在周期的下一個(gè)周期的ⅠA族或ⅡA族；
②若比相應(yīng)的0族元素少5～1時(shí)，則應(yīng)處在同周期的ⅢA～ⅦA族；
③若差其他數(shù)，則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。
例4短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是()
A．Be、Na、AlB．C、Al、P
C．B、Mg、SiD．O、P、Cl
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)元素的位置推斷元素
答案D
解析根據(jù)短周期元素在周期表中的相對(duì)位置可知，A是第2周期元素。設(shè)A的原子序數(shù)是x，則B和C的原子序數(shù)分別為x＋7、x＋9，則x＋7＋x＋9＝4x，解得x＝8，因此A、B、C分別為氧、磷、氯三種元素，答案選D。
思維啟迪——同主族相鄰周期的元素原子序數(shù)之差
(1)第2、3周期同主族元素原子序數(shù)相差8；
(2)第3、4周期同主族元素，ⅠA、ⅡA族元素原子序數(shù)相差8，其他族元素原子序數(shù)相差18；
(3)第4、5周期同主族原子序數(shù)相差18；
(4)第5、6周期同主族元素中，ⅠA、ⅡA族元素原子序數(shù)相差18，其他族元素原子序數(shù)相差32；
(5)第6、7周期同主族元素原子序數(shù)相差32。
二、元素周期表中的部分元素和焰色反應(yīng)
1．元素周期表中的部分元素
族元素最外層電子數(shù)得失電子難易性質(zhì)
ⅡA族(堿土金屬元素)鈹(Be)、
鎂(Mg)、
鈣(Ca)、
鍶(Sr)、
鋇(Ba)、
鐳(Ra)2易失去電子(1)物理共性：亮白色，具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性
(2)化學(xué)共性：R－2e－―→
R2＋，性質(zhì)活潑，在自然界中只以化合態(tài)存在
ⅤA族氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)5易得到電子N、P、As為非金屬元素，Sb、Bi為金屬元素
過(guò)渡元素第3～12列(1)全為金屬元素
(2)具有良好的導(dǎo)電性
(3)多數(shù)元素化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定

2.焰色反應(yīng)
某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特征顏色的反應(yīng)，如鈉呈黃色，鉀呈淺紫色(通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。
(1)同主族元素原子具有相同的最外層電子數(shù)，所以同主族元素性質(zhì)相似。
(2)焰色反應(yīng)是金屬元素的特有性質(zhì)，屬于物理變化，與元素存在的狀態(tài)無(wú)關(guān)；觀察鉀的焰色要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片。

例5下列關(guān)于ⅡA族元素的說(shuō)法中，不正確的是()
A．元素的主要化合價(jià)都是＋2價(jià)
B．元素的單質(zhì)都呈亮白色
C．有的元素的單質(zhì)可在自然界中穩(wěn)定存在
D．其中包括被譽(yù)為“國(guó)防金屬”的元素
答案C
解析ⅡA族元素的原子最外層都有2個(gè)電子，最外層電子易失去，因此ⅡA族元素的主要化合價(jià)都是＋2價(jià)；元素的金屬性較強(qiáng)，單質(zhì)的性質(zhì)活潑，在自然界中都以化合態(tài)存在；鎂的合金大量用于制造飛機(jī)、導(dǎo)彈等，因此被譽(yù)為“國(guó)防金屬”。
思維啟迪
同主族元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)具有相似性，也具有遞變性。
例6已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是()
A．砷元素的最高化合價(jià)為＋3
B．砷元素是第5周期的主族元素
C．砷原子的第3個(gè)電子層含有18個(gè)電子
D．與砷同主族的上一周期元素原子序數(shù)為25
答案C
解析As原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故為第4周期ⅤA族元素，最高化合價(jià)＝最外層電子數(shù)＝＋5，與砷同主族的上一周期元素為15號(hào)磷。
規(guī)律總結(jié)
砷和磷原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，主要化合價(jià)有－3、＋3、＋5。
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)若第7周期填滿，會(huì)包含32種元素()
(2)鐵元素位于周期表的ⅧB(niǎo)族()
(3)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素()
(4)在元素周期表各族中，第Ⅷ族的元素種類最多()
(5)過(guò)渡元素都是副族元素()
(6)第3、4周期同主族相鄰元素的原子序數(shù)之差都是18()
(7)同周期的第ⅡA族元素與第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差都相同()
(8)0族、ⅡA族、Ⅷ族中都既有短周期元素，又有長(zhǎng)周期元素()
(9)原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族()
(10)M2＋有兩個(gè)電子層，則M在周期表中的位置是第3周期ⅡA族()
(11)位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x＋4
()
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)元素周期表的綜合應(yīng)用
答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)√(11)×
2．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是()
A．元素周期表有7個(gè)周期，8個(gè)主族
B．元素周期表有18個(gè)縱行，共16個(gè)族
C．短周期元素中可能有副族元素
D．最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一族
答案B
解析元素周期表中有7個(gè)周期，7個(gè)主族，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素周期表中有18個(gè)縱行，7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第Ⅷ族，共16個(gè)族，故B項(xiàng)正確；短周期元素中不包含副族元素，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族，如氦、鎂、鐵等元素原子的最外層都是2個(gè)電子，但它們不在同一族，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表原子序數(shù))，其中合理的是()
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)元素周期表的綜合應(yīng)用
答案D
解析本題要求熟記周期表的結(jié)構(gòu)，知道1～18號(hào)元素在周期表中的具體位置。根據(jù)稀有氣體2號(hào)、10號(hào)元素應(yīng)在周期表的最右端和3號(hào)元素在周期表的最左端排除A、B、C三項(xiàng)。
4．0.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是()
A．第3周期ⅠA族B．第3周期ⅡA族
C．第4周期ⅠA族D．第4周期ⅡA族
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素
答案D
解析設(shè)該金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)所表現(xiàn)的化合價(jià)為＋x價(jià)，則0.05x＝1.1222.4×2，x＝2。根據(jù)題意，該金屬單質(zhì)為Ca，位于第4周期ⅡA族。
5．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問(wèn)題。
(1)元素X的單質(zhì)分子是________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)Y位于元素周期表中的第______周期______族。
(3)比Z原子序數(shù)大的同主族且相鄰周期的元素的原子序數(shù)是________。
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素
答案(1)He(2)2ⅦA(3)34
解析因X、Y、Z都是短周期元素，則X、Y、Z分別是第1、2、3周期元素，故X為He，Y為F，Z為S。稀有氣體是單原子分子，故X的單質(zhì)分子是He；Y為F，位于元素周期表中第2周期ⅦA族；第4周期有18種元素，故比Z原子序數(shù)大的同主族且相鄰周期的元素的原子序數(shù)是16＋18＝34。
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)
1．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是()
A．在元素周期表中共有18個(gè)縱行，18個(gè)族
B．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同
C．同周期元素的電子層數(shù)相同
D．每一周期的元素都是從堿金屬元素開(kāi)始，以稀有氣體元素結(jié)束
考點(diǎn)元素周期表的發(fā)展
題點(diǎn)元素周期表的編排原則
答案C
解析周期表共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，其中第Ⅷ族包括第8、9、10三個(gè)縱行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于0族元素、副族元素及第Ⅷ族元素來(lái)說(shuō)，同族元素原子的最外層電子數(shù)不一定相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素具有相同的電子層數(shù)，C項(xiàng)正確；第1周期的元素從氫元素開(kāi)始，以稀有氣體元素結(jié)束，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．(2018?峨山一中月考)關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是()
A．元素周期表中共有18列，16族
B．周期表中的族分為主族、副族、0族和Ⅷ族
C．過(guò)渡元素全部是副族元素
D．主族都是由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
答案C
解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知共有18列，16族，故A對(duì)；周期表中的族分為7主族、7副族、0族和Ⅷ族，故B對(duì)；過(guò)渡元素是副族和Ⅷ族元素，故C錯(cuò)；主族都是由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成，故D對(duì)。
3．(2018?豫南名校高一聯(lián)考)根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述中正確的是()
A．L電子層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬
B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是16、26、36、46
C．只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個(gè)電子
D．由左至右第8、9、10三列元素中沒(méi)有非金屬元素
答案D
解析L電子層電子數(shù)為奇數(shù)，L層未排滿，則處于第2周期，Li的L層含有1個(gè)電子，但Li是金屬元素，A錯(cuò)誤；對(duì)于處于同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18或32等，如0族中第1周期與第3周期的元素相差16，如ⅣA族中第2周期與第4周期的元素相差26，如0族中第3周期與第5周期的元素相差36，但是2、8、18、32的組合不能得到46，B錯(cuò)誤；第ⅡA族元素的原子最外層有2個(gè)電子，但He及部分過(guò)渡元素原子最外層也含有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；由左至右第8、9、10三列元素為第Ⅷ族元素，都是金屬元素，D正確。
題組二同周期、同主族元素的序差規(guī)律
4．已知A為第ⅡA族元素，B為第ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()
A．n＝m＋1B．n＝m＋11
C．n＝m＋25D．n＝m＋10
答案D
解析本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。第ⅡA族、第ⅢA族短周期中相鄰原子序數(shù)差1；第4、5周期中由于中間有副族和第Ⅷ族元素的存在，故第ⅡA族、第ⅢA族原子序數(shù)差11；第6、7周期中由于有鑭系、錒系元素的存在，兩者相差25。
5．在元素周期表中，對(duì)于同一主族相鄰周期的兩種元素原子序數(shù)之差的敘述正確的是()
A．第2、3周期兩元素相差均為8
B．第3、4周期兩元素相差均為18
C．第5、6周期兩元素相差均為32
D．以上敘述均正確
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)同主族原子序數(shù)的關(guān)系
答案A
解析第3、4周期的同主族元素，若為第ⅠA、ⅡA族，則原子序數(shù)相差8，若為第ⅡA族以后的主族元素，則原子序數(shù)相差18，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第5、6周期的主族元素，若為第ⅠA、ⅡA族，則原子序數(shù)相差18，若為第ⅡA族以后的主族元素，則原子序數(shù)相差32，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6．(2018?北京四中3月月考)如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為()
A．5x＋10B．5x＋11
C．5x＋14D．5x＋16
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)“＋”型元素原子序數(shù)的關(guān)系
答案A
解析由四種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別在周期表的第2、3、4周期，若B元素的核電荷數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x－1，C的原子序數(shù)為x＋1，D的原子序數(shù)為x－8，E的原子序數(shù)為x＋18，則五種元素的核電荷數(shù)之和為x＋(x－1)＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝5x＋10，答案選A。
題組三元素在周期表中位置的推斷
7．元素X的原子有3個(gè)電子層，最外電子層上有4個(gè)電子。則X元素位于周期表的()
A．第4周期ⅢA族
B．第4周期ⅦA族
C．第3周期ⅣB族
D．第3周期ⅣA族
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷
答案D
解析根據(jù)周期序數(shù)＝電子層數(shù)，主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)，知D項(xiàng)正確。
8．下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是()
答案D
解析依據(jù)“稀有氣體定位法”，先寫(xiě)出各周期中稀有氣體原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86；其次根據(jù)第5周期有18種元素，即可確定元素X(35號(hào))應(yīng)為D中位置。
9．(2018?北京四中3月月考)據(jù)國(guó)外有關(guān)資料報(bào)道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。試判斷116號(hào)元素應(yīng)位于周期表的()
A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族
C．第7周期ⅦA族D．第8周期ⅥA族
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)0族元素原子序數(shù)推斷
答案B
解析第7周期若排滿，118號(hào)元素應(yīng)為0族元素，而116號(hào)元素在0族向左第2列，故應(yīng)為第ⅥA族元素，答案選B。
10．A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則符合A、B、C的一組元素是()
A．Be、Na、AlB．B、Mg、Si
C．O、P、ClD．C、Al、P
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)元素在周期表中的位置推斷
答案C
解析解答本題首先確定三種元素在元素周期表中的相對(duì)位置，再根據(jù)元素周期表中結(jié)構(gòu)的關(guān)系列式求解。由于A、B、C為短周期元素，從A、B、C的圖中位置看，A只能處在第2周期，而B(niǎo)、C處在第3周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x＋8－1＝x＋7，C的原子序數(shù)為x＋8＋1＝x＋9，則x＋7＋x＋9＝4x，x＝8。所以，A、B、C的原子序數(shù)分別為8、15、17，對(duì)應(yīng)的元素分別為O、P、Cl，代入族序數(shù)關(guān)系：5＋7＝2×6成立。
題組四周期表中部分元素的性質(zhì)
11．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則下列敘述中不正確的是()
A．該元素原子的最外電子層上有5個(gè)電子
B．該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5
C．該元素在元素周期表中位于第ⅤA族
D．該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式H2XO3
答案D
解析X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則X最外層有5個(gè)電子，位于第ⅤA族；其最高正化合價(jià)為＋5價(jià)，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HXO3或H3XO4。
12．某短周期元素原子最外層只有2個(gè)電子，則該元素()
A．一定是ⅡA族元素
B．一定是金屬元素
C．一定在化合物中呈＋2價(jià)
D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素
答案D
解析元素原子最外層只有2個(gè)電子，若為主族元素，則在周期表中處于ⅡA族，為金屬元素，在化合物中呈＋2價(jià)，若為He，則為0族元素。
[綜合強(qiáng)化]
13．結(jié)合元素周期表回答下列問(wèn)題：
(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。
(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有____________，屬于主族元素的有______________；g元素位于第________周期________族；i元素位于第______周期______族。
(3)元素f是第______周期______族元素，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ氐氖綐訉?xiě)出該元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量。
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)元素周期表的綜合應(yīng)用
答案(1)
(2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f304ⅡB
(3)3ⅥA
解析(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知：第1周期有2種元素，第2、3周期各有8種元素，分列于第1、2、13～18列，第4、5、6、7周期為長(zhǎng)周期，包括1～18列。由此可畫(huà)出周期表的邊界。
(2)畫(huà)出周期表的邊界，對(duì)照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。
(3)第3周期ⅥA族元素為硫，原子序數(shù)為16，相對(duì)原子質(zhì)量為32。
14.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)寫(xiě)出A、B、C三種元素的名稱____________________、______________、______________。
(2)B位于元素周期表中第________周期________族。
(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)元素在周期表中的位置推斷
答案(1)氮硫氟
(2)3ⅥA
(3)
15．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則
(1)X是________(填名稱，下同)，Y是______________________________________________，Z是________。
(2)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式是__________________。
(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是__________和__________。
(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式是________________。
考點(diǎn)元素推斷
題點(diǎn)元素綜合推斷
答案(1)氫氮氧(2)N2O5(3)NH＋4OH－(或其他合理答案)(4)NH4NO3
解析X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，說(shuō)明X為氫元素。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，說(shuō)明Z為氧元素。能與氧元素形成兩種以上氣態(tài)化合物的是氮元素。

元素周期律學(xué)案（魯科版必修2）

第1課時(shí)元素周期律
一、元素周期律

1．原子序數(shù)
(1)概念：元素在元素周期表中的序號(hào)。
(2)原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
2．原子核外電子排布的周期性變化
原子序數(shù)為1～18的元素原子最外層電子數(shù)變化如下圖所示：
規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1到8的周期性變化(第一周期除外)。
3．原子半徑的周期性變化
規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。
4．元素化合價(jià)的周期性變化
原子序數(shù)為1～18的元素化合價(jià)的變化，如下圖所示：
規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈周期性變化，即每周期，最高正價(jià)：＋1到＋7(O無(wú)最高正價(jià)、F無(wú)正價(jià))，最低負(fù)價(jià)：－4到－1。
元素周期律
(1)含義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。
(2)實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。
例1下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是()
A．Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增多
B．Si、P、S、Cl的原子半徑依次減小
C．C、N、O、F元素的最高正化合價(jià)依次增大
D．F、Cl、Br、I的電子層數(shù)依次增多
答案C
解析同周期元素隨著原子序數(shù)增大，原子的最外層電子數(shù)依次增多，A選項(xiàng)正確；同周期元素隨著原子序數(shù)增大，原子半徑依次減小，B選項(xiàng)正確；F沒(méi)有正化合價(jià)，O沒(méi)有最高正化合價(jià)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素隨著原子序數(shù)增大，電子層數(shù)依次增多，D選項(xiàng)正確。
思維啟迪——常見(jiàn)元素化合價(jià)的特點(diǎn)
(1)F：－1、0價(jià)，無(wú)正化合價(jià)。
(2)O：常見(jiàn)有－2、－1、0價(jià)，如CaO、Na2O2、O2，氧無(wú)＋6價(jià)，只有在OF2中顯正化合價(jià)。
(3)H：＋1、－1、0價(jià)，如H2O、NaH、H2。
(4)金屬元素只有正價(jià)無(wú)負(fù)價(jià)，非金屬元素既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)(F除外)，多數(shù)非金屬元素的正化合價(jià)出現(xiàn)變價(jià)。
例2某元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，則X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子式為()
A．HXB．H2X
C．XH3D．XH4
答案D
解析X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3，則X的最高正化合價(jià)為＋4，說(shuō)明X原子最外層有4個(gè)電子，最低負(fù)化合價(jià)為－4，形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子式為XH4。
思維啟迪——元素最高價(jià)與最低價(jià)的關(guān)系
(1)元素最高正化合價(jià)＝最外層電子數(shù)(O、F除外)
(2)最低負(fù)化合價(jià)＝最外層電子數(shù)－8(H除外)
(3)|最高正化合價(jià)|＋|最低負(fù)化合價(jià)|＝8(O、F、H除外)
二、微粒半徑大小比較
1．同層——“序大徑小”
規(guī)律：電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。
實(shí)例：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。
2．同最外層電子數(shù)——“序大徑大”
規(guī)律：最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子(或離子)半徑越大。
實(shí)例：r(Li)＜r(Na)＜r(K)，r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)；
r(F)＜r(Cl)＜r(Br)，r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)。
3．同元素——“電多徑大”
規(guī)律：同種元素的不同微粒，其原子序數(shù)越多，半徑就越大。
實(shí)例：r(Na＋)＜r(Na)，r(Cl－)＞r(Cl)；r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。
4．同結(jié)構(gòu)——“序大徑小”
規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小。
實(shí)例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。
(1)稀有氣體元素原子半徑的測(cè)量依據(jù)與其他原子半徑的測(cè)量依據(jù)不同，不能進(jìn)行比較。
(2)微粒電子層數(shù)和核電荷數(shù)、電子數(shù)都不相同時(shí)，可以借助“橋元素”比較。如比較O和P原子半徑時(shí)，P>N>O，或P>S>O。
例3(2018?雅安中學(xué)3月月考)下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是()
A．KNaLiB．NOF
C．Ca2＋K＋Cl－D．Ba2＋Ca2＋Mg2＋
考點(diǎn)元素周期律
題點(diǎn)粒子半徑的大小比較
答案C
解析原子最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多原子半徑越大，則原子半徑大小為L(zhǎng)i＜Na＜K，A錯(cuò)誤；原子電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，則原子半徑大小順序?yàn)镹＞O＞F，B錯(cuò)誤；離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為Ca2＋＜K＋＜Cl－，C正確；離子的最外層電子數(shù)相同，離子電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑大小為Ba2＋＞Ca2＋＞Mg2＋，D錯(cuò)誤。
例4已知原子序數(shù)小于18的元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()
A．原子半徑：A>B>D>C
B．離子半徑：C2－>D－>B＋>A2＋
C．原子序數(shù)：d>c>b>a
D．原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C
答案B
解析由4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可得a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1，a>b>d>c，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子的最外層電子數(shù)目D>C>A>B，D項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑B>A>C>D，A項(xiàng)錯(cuò)誤。
思維啟迪
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，
離子半徑：序大徑??；
原子最外層電子數(shù)：陰多陽(yáng)少；
原子序數(shù)：陽(yáng)大陰小。
1．元素的以下結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是()
A．化合價(jià)
B．原子半徑
C．元素原子的最外層電子排布
D．相對(duì)原子質(zhì)量
答案D
解析元素的化合價(jià)、原子半徑、最外層電子排布等性質(zhì)都隨元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，但相對(duì)原子質(zhì)量的決定因素是原子中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及同一元素的同位素原子在自然界中的百分?jǐn)?shù)，故相對(duì)原子質(zhì)量不呈周期性變化。
2．元素X、Y、Z的電子層數(shù)相同，原子序數(shù)依次增大，下列敘述一定正確的是()
A．X、Y、Z原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增大
B．X、Y、Z的最高正化合價(jià)依次升高
C．X、Y、Z原子的原子半徑依次增大
D．X、Y、Z單質(zhì)的金屬活動(dòng)性依次增大
答案A
解析元素的原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A項(xiàng)正確；氟沒(méi)有正價(jià)，氧沒(méi)有最高正化合價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y、Z中可能含有非金屬，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．某主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為()
A．4B．5
C．6D．7
答案C
解析設(shè)該元素的最高正價(jià)為x，最低負(fù)價(jià)為y，則x＋y＝4x＋|y|＝8解得x＝＋6，y＝－2，因此該原子的最外層電子數(shù)為6。
4．(2017?衡水高一檢測(cè))下列粒子半徑之比大于1的是()
A.r?K＋?r?K?B.r?Ca?r?Mg?
C.r?S?r?P?D.r?Cl?r?Cl－?
答案B
解析A項(xiàng)，r(K＋)＜r(K)，r?K＋?r?K?＜1；B項(xiàng)，r(Ca)＞r(Mg)，r?Ca?r?Mg?＞1；C項(xiàng)，r(S)＜r(P)，r?S?r?P?＜1；D項(xiàng)，r(Cl)＜r(Cl－)，r?Cl?r?Cl－?＜1。
5．X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是()
A．X>Y>ZB．Y>X>Z
C．Z>X>YD．Z>Y>X
答案D
解析已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子，核電荷數(shù)大的則半徑??；具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑減小。根據(jù)題意，X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Y和Z兩元素同周期，Z的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為Z>Y>X。
6．已知Y為1～18號(hào)元素。在水溶液中，YOn－3和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為YOn－3＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O，YOn－3中Y的化合價(jià)是________，Y元素原子的最外層電子數(shù)是__________，S2－的半徑__________(填“大于”或“小于”)Y－的半徑。
答案＋57大于
解析在氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)是相等的，即化合價(jià)升高總數(shù)等于降低總數(shù)。硫元素化合價(jià)升高總數(shù)為2×3＝6，則Y元素化合價(jià)降低總數(shù)也是6，由此可知YOn－3中Y的化合價(jià)是＋5價(jià)；由Y－可知，Y原子得到1個(gè)電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Y元素原子的最外層電子數(shù)是7；因?yàn)閅是1～18號(hào)元素，又屬于鹵族元素，則Y是Cl，而Cl－與S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)但原子序數(shù)大于S2－，故其半徑小于S2－的半徑。
7．(1)有下列四種微粒：①188O②2311Na③2412Mg④147N(用序號(hào)填空)。
Ⅰ.按原子半徑由大到小順序排列是_______________________________________________。
Ⅱ.微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是_________________________________________________。
Ⅲ.在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是_______________________________________。
Ⅳ.能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型的化合物的是________。
(2)已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是________________________________，原子序數(shù)由大到小的順序是__________________。
(3)X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_(kāi)_______，R元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式________。
答案(1)Ⅰ.②>③>④>①Ⅱ.①②Ⅲ.④Ⅳ.①②③④
(2)D(n＋1)－>Cn－>An＋>B(n＋1)＋B>A>C>D
(3)XH3H2RO4
解析(1)Ⅰ.由188O、147N具有2個(gè)電子層，而2311Na、2412Mg具有3個(gè)電子層，因此Na、Mg的原子半徑大于O、N的原子半徑，而對(duì)于11Na、12Mg來(lái)說(shuō)，由于Mg的核電荷數(shù)大，因此r(Na)>r(Mg)，同樣r(N)>r(O)，故原子半徑由大到小排列為r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(O)。
Ⅱ.由N＝A－Z得中子數(shù)分別為N(O)＝10、N(Na)＝12、N(Mg)＝12、N(N)＝7。
Ⅳ.能形成X2Y2型化合物，則X可呈＋1價(jià)而Y呈－1價(jià)，故為Na2O2；能形成X3Y2型化合物，則X呈＋2價(jià)，Y呈－3價(jià)，故為Mg3N2。
(2)當(dāng)微粒具有相同電子層數(shù)時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)最外層電子的吸引力就越大，其微粒半徑就越小。設(shè)An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－具有電子數(shù)為x，則質(zhì)子數(shù)分別為x＋n、x＋(n＋1)、x－n、x－(n＋1)，故離子半徑由大到小的順序?yàn)镈(n＋1)－>Cn－>An＋>B(n＋1)＋。
(3)X元素的最高正價(jià)是＋5價(jià)，則其最低化合價(jià)為－3價(jià)，故X元素氫化物的化學(xué)式為XH3；R的最低化合價(jià)為－2價(jià)，其最高化合價(jià)為＋6價(jià)，此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO4。
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
題組一元素性質(zhì)變化規(guī)律及應(yīng)用
1．(2017?濟(jì)南高一檢測(cè))結(jié)合元素周期律的知識(shí)分析下列說(shuō)法，其中正確的是()
A．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋5
B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價(jià)從＋1到＋7，最低化合價(jià)從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)
D．B、C、N、O、F最高正價(jià)依次增加
答案A
解析A項(xiàng)，P原子最外層為5個(gè)電子，最高化合價(jià)為＋5，正確；B項(xiàng)，H、He電子由1個(gè)到2個(gè)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，負(fù)價(jià)從－4到－1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O無(wú)最高正價(jià)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，錯(cuò)誤。
2．(2017?濰坊高一檢測(cè))下列關(guān)于各組元素性質(zhì)的遞變情況描述錯(cuò)誤的是()
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增大
B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高
C．N、O、F原子半徑依次增大
D．Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多
答案C
3．如圖中橫坐標(biāo)均表示11～17號(hào)元素按由小到大順序排列的原子序數(shù)。根據(jù)圖像變化趨勢(shì)判斷，縱坐標(biāo)表示其最高化合價(jià)的是()
答案C
解析11～17號(hào)元素，隨原子序數(shù)的遞增，最高化合價(jià)從＋1→＋7。
4．元素X、Y可組成化學(xué)式為XY3的化合物，則X、Y的原子序數(shù)不可能是()
A．3和9B．7和1
C．13和17D．15和17
答案A
解析A項(xiàng)，兩元素分別為L(zhǎng)i、F，只能形成化合物L(fēng)iF；B項(xiàng)，兩元素分別為N、H，可形成NH3分子；C項(xiàng)，兩元素分別為Al、Cl，能形成化合物AlCl3；D項(xiàng)，兩元素分別為P、Cl，可形成PCl3和PCl5兩種化合物。
5．(2017?淮北高一檢測(cè))某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為()
A．＋5B．＋6
C．＋7D．無(wú)最高正化合價(jià)
答案D
解析據(jù)題意可知該元素原子的核外電子排布為，為氟元素，無(wú)最高正化合價(jià)。
6．如圖是部分1～18號(hào)元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是()
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．離子半徑：Z＞Y＞X
C．元素W的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和為4
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)
答案C
解析根據(jù)隨原子序數(shù)遞增化合價(jià)變化特點(diǎn)分析知，X為O，Y為Na，Z為Al。電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越?。煌遄陨隙略影霃街饾u增大，則半徑：Na＞Al，Al＞B，B＞O，則Na＞Al＞O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、O、Al形成的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：O2－＞Na＋＞Al3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na與Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，兩者能夠反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化合價(jià)知W為S，其最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和為4，C項(xiàng)正確。
題組二微粒半徑大小比較
7．下列各元素原子半徑依次增大的是()
A．Na、Mg、AlB．Na、O、F
C．P、Si、AlD．C、Si、P
答案C
解析比較元素原子半徑的大小有兩條規(guī)律：①具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減；②具有相同最外層電子數(shù)的元素，隨著電子層數(shù)的增加，原子半徑增大。A項(xiàng)，r(Na)>r(Mg)>r(Al)；B項(xiàng)，r(Na)>r(O)>r(F)；D項(xiàng)，r(Si)>r(P)>r(C)。
8．(2017?淄博高一檢測(cè))下列微粒半徑大小比較正確的是()
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－
B．Na＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－
C．Na＜Mg＜Al＜S
D．Na＜K＜Rb＜Cs
考點(diǎn)元素周期律
題點(diǎn)微粒半徑的大小比較
答案D
解析A項(xiàng)，4種離子核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，即Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一個(gè)電子層，則S2－、Cl－半徑比Na＋、Al3＋大，而S2－、Cl－和Na＋、Al3＋也分別適用“序小徑大”的原則，則S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、K、Rb、Cs最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，D項(xiàng)正確。
9．構(gòu)成下列化合物的陰離子和陽(yáng)離子的半徑比值最大的是()
A．LiIB．KCl
C．NaBrD．NaI
答案A
解析離子半徑：r(Li＋)＜r(Na＋)題組三元素周期律的綜合應(yīng)用
10．(2018?清華大學(xué)附中月考)A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An＋、Bn－、Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n＞m，則下列關(guān)系正確的是()
A．a(chǎn)＞b＞cB．a(chǎn)＞c＞b
C．a(chǎn)＝b＋m＋nD．a(chǎn)＝c－n－m
答案B
解析離子An＋、Bn－、Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a－n＝b＋n＝c＋m，n＞m，可知a＞c＞b，故A錯(cuò)誤、B正確；由關(guān)系式可知a＝c＋m＋n，故C、D錯(cuò)誤。
11．已知原子序數(shù)小于18的元素的離子aAm＋、bBn＋、cCm－、dDn－(m>n)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()
A．原子半徑：A>B>C>D
B．原子序數(shù)：d>c>b>a
C．離子半徑：Cm－>Dn－>Bn＋>Am＋
D．原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C
答案C
解析四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的原子A、B比陰離子對(duì)應(yīng)的原子C、D多1個(gè)電子層，且陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越多，其核電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；陰離子所帶電荷數(shù)越多，其核電荷數(shù)越小，原子序數(shù)越小，原子半徑越大。故有原子半徑B>A>C>D，原子序數(shù)a>b>d>c，故A項(xiàng)和B項(xiàng)錯(cuò)誤；四種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，依據(jù)核電荷數(shù)越大，離子半徑越小可知，離子半徑Cm－>Dn－>Bn＋>Am＋，故C項(xiàng)正確；原子的最外層電子數(shù)目D>C>A>B，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12．已知X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()
A．X的原子序數(shù)比Y的小
B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大
C．X的原子半徑比Y的大
D．X元素的最高正價(jià)比Y的大
答案C
解析利用舉例法解答。假設(shè)X為K元素，Y為Cl元素，則原子序數(shù)：K>Cl，最外層電子數(shù)：Cl>K，最高正化合價(jià)：Cl>K。

[綜合強(qiáng)化]
13．在原子序數(shù)11～18的元素中：
(1)原子半徑最小的是________(填元素符號(hào)，下同)；只有正化合價(jià)的是________；最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之差為4的元素是________。
(2)與冷水劇烈反應(yīng)生成H2的物質(zhì)是________(填名稱)。與水反應(yīng)能生成具有漂白性物質(zhì)是________(填名稱)，反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。
(3)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的物質(zhì)是_____________________________(填化學(xué)式)。
答案(1)ClNa、Mg、AlS(2)鈉氯氣Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO(3)Ar
解析(1)在11～18號(hào)原子中，半徑最小的是Cl；金屬元素Na、Mg、Al只有正化合價(jià)；S元素最高正化合價(jià)是＋6，最低負(fù)化合價(jià)是－2，絕對(duì)值之差是4。
(2)金屬鈉與冷水劇烈反應(yīng)生成H2和NaOH;Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO有漂白性。
(3)稀有氣體元素Ar原子最外層有8個(gè)電子，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，通常不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。
14．原子序數(shù)是指元素在元素周期表中的序號(hào)，數(shù)值上等于原子核的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))或原子的核外電子數(shù)。今有A、B兩種元素，其原子序數(shù)分別為9和15。
(1)寫(xiě)出元素符號(hào)：A________，B________。
(2)A元素原子核外有______個(gè)電子層，最外層有______個(gè)電子。
(3)B元素最高正價(jià)為_(kāi)_______，最低負(fù)價(jià)為_(kāi)_______。
(4)A、B元素原子半徑大小關(guān)系為r(A)________r(B)。
答案(1)FP(2)27(3)＋5－3(4)＜
15．有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6；A、D次外層都是8個(gè)電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。
(1)試寫(xiě)出上述各元素的符號(hào)：
A________，B________，C________，D________。
(2)畫(huà)出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：
A__________________，C2－_________________________。
(3)寫(xiě)出A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。
答案(1)ClCSK
(2)
(3)HClO4＋KOH===KClO4＋H2O
解析因?yàn)椤癆的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6”，確定A為氯(Cl)；“B有兩個(gè)電子層，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0”，確定B為碳(C)；C2－的結(jié)構(gòu)示意圖為，確定C為硫(S)；再由A推出D為鉀(K)。
16．有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個(gè)電子；A－與B＋的核外電子排布相同；D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2D，最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C的原子序數(shù)比D少9，比B少12。
(1)寫(xiě)出五種元素的符號(hào)：A________，B________，
C________，D________，E________。
(2)畫(huà)出A－、B＋的結(jié)構(gòu)示意圖：________、________。
(3)A、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為_(kāi)_______、________。
(4)寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物與過(guò)量B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)寫(xiě)出B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案(1)ClKNSC(2)(3)HClO4H2SO4(4)CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O
(5)KOH＋HNO3===KNO3＋H2O
解析D的氧化物分子式為DO3，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，可推出D的相對(duì)原子質(zhì)量為32，從而推出D為S元素；C原子序數(shù)比D少9，比B少12，則C為N元素，B為K元素；A－與B＋核外電子排布相同，則A為Cl元素；E原子最外層有4個(gè)電子，且原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，則E為C元素。