送元二使安西教學(xué)設(shè)計(jì)
發(fā)表時(shí)間：2021-07-13高二化學(xué)教案：《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教學(xué)設(shè)計(jì)。
俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的教案呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“高二化學(xué)教案：《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教學(xué)設(shè)計(jì)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
本文題目：高二化學(xué)教案：元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
教學(xué)時(shí)間 第十七周 6月10日 本模塊第7課時(shí)
教學(xué)
課題 專題 專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
單元 第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
節(jié)題 元素電負(fù)性的周期性變化
教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能
1、能說出元素電離能的含義。
2、認(rèn)識(shí)周期表中同一周期和同一主族中元素第一電離能的變化規(guī)律
3、了解元素第一電離能和元素原子的核外電子排布的關(guān)系。
4、能應(yīng)用元素第一電離能說明原子失去電子的難易。
過程與方法 進(jìn)一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，提高分析問題和解決問題的能力和窨想象能力。
情感態(tài)度
與價(jià)值觀 從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實(shí)中體會(huì)科學(xué)探究的過程和方法，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;
教學(xué)重點(diǎn) 認(rèn)識(shí)周期表中同一周期和同一主族中元素第一電離能的變化規(guī)律
教學(xué)難點(diǎn) 能應(yīng)用元素第一電離能說明原子失去電子的難易
教學(xué)方法 探究講練結(jié)合
教學(xué)準(zhǔn)備
教 學(xué) 過 程
教師主導(dǎo)活動(dòng) 學(xué)生主體活動(dòng)
[回顧]
元素周期律?
[提問]
1、什么叫第一電離能?
[講解]第一電離能其數(shù)值越大，原子越難于失去一個(gè)電子。
注意：原子失去電子，應(yīng)先最外電子層、最外原子軌道上的電子;第一電離能的作用：可衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度。I1越小，原子越容易失去一個(gè)電子;I1越大，原子越難失去一個(gè)電子
一、元素第一電離能：
I1= M(g)—e-→ M+(g)
2、由P19表《1—36號(hào)元素的第一電離能》得到什么規(guī)律?
二、周期表中的元素第一電離能的變化規(guī)律
結(jié)論：周期表中銫的第一電離能最小，氟的第一電離能最大
回答
氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成+1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需的最低能量
同一周期：隨原子序數(shù)的遞增，元素第一電離能呈現(xiàn)增大，堿金屬最小、稀有氣體元素最大
同一主族：隨電子層數(shù)的增加，第一電離能減小
教
學(xué)
過
程 教師主導(dǎo)活動(dòng) 學(xué)生主體活動(dòng)
[講解] 3.周期表的右上角元素的第一電離能數(shù)值大，左下角元素的第一電離能的數(shù)值小
(四)I1與洪特規(guī)則的關(guān)系
同一周期元素的第一電離能存在一些反常，這與它們的原子外圍電子排布的特征有關(guān)。如鎂的第一電離能比鋁大，磷的第一電離能比硫大。
基本規(guī)律：當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半滿(p3、d5、f7)和全滿(p6、d10、f14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能
[講解] 應(yīng)用：
1、 判斷元素活動(dòng)性(金屬性、非金屬性)
2、 推測(cè)原子核外電子排布(最外電子數(shù)、常見化合價(jià))
[典型例題]
1、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ/mol)，回答下面各題。jAB88.cOm
元素代號(hào) I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
理解
教
學(xué)
過
程 教師主導(dǎo)活動(dòng) 學(xué)生主體活動(dòng)
(1)在周期表中，最可能處于同一族的是( )
A 、Q和R B 、S和T C 、T和U
D 、R和T E 、R和U
(2)電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應(yīng)式最可能正確的是
A Q2++2e-→Q B R2++2e-→R C S3++3e-→S
D T3++3e-→T E U2++2e-→U
(3)它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是( )
A QCl2 B RCl C SCl3 D TCl E UCl4
(4)S元素最可能是( )
A S區(qū)元素 B 稀有氣體元素 C p區(qū)元素
D 過渡金屬 E d區(qū)元素
(5)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是( )
A 硼(1s22s22p1) B 鈹(1s22s2) C 鋰(1s22s1)
D 氫(1s1) E 氦(1s2)
解析：從圖可以看出，
Q元素第一電離能大，二、三電離能也較大，但相差不大;應(yīng)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
R元素第一電離能較小，而二、三電離能也較大，相差不大，可能+1價(jià)
S元素第一、二電離能相差不大，可能同能級(jí)(+2價(jià))
T元素第一、二、三電離能相差不大，而與第三層相差較大，最外層3個(gè)電子
U元素第一電離能較小，而二、三電離能也較大，相差不大，單電子活潑。
答案：(1)E (2)D (3)B (4)A (5)E
板書計(jì)劃 一、元素第一電離能：
I1= M(g)—e-→ M+(g)
二、周期表中的元素第一電離能的變化規(guī)律
結(jié)論：周期表中銫的第一電離能最小，氟的第一電離能最大。
三、電離能與核外電子排布
1、當(dāng)原子核外電子排布在能量相同的軌道上形成全空(P0、d0、f0)、半滿、全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。
2、通常：I1
四、應(yīng)用：
3、 判斷元素活動(dòng)性(金屬性、非金屬性)
4、 推測(cè)原子核外電子排布(最外電子數(shù)、常見化合價(jià))
反饋 學(xué)生要加強(qiáng)預(yù)習(xí)。
[課堂練習(xí)]
1、鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是( )
A. 在化合物中呈+2價(jià) B.單質(zhì)使水分解放出氫氣
C. 氫氧化物呈兩性 D.碳酸鹽難溶于水
(解析)C、依據(jù)周期表性質(zhì)的周期性
2、在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是 ( )
A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np6
(解析)C、原子核外電子排布在能量相同的軌道上形成全空(P0、d0、f0)、半滿、全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能
3、下列說法正確是
A、第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小
B、鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C、所有元素中氟的第一電離能最大
D、鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大
(解析)AC、第一電離能大小由原子核外電子排布結(jié)構(gòu)決定的。
4、A、B、C是短周期元素，核電荷數(shù)依次增大;A、C同族，B+ 離子核外有10個(gè)電子，回答下列問題
(1)A、B、C三種元素分別是_________、_________、_________。
(2)A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為_________、 __________、___________。
(3)分別寫出A、B、C的電子排列式：
A.________________B._____________ C._____________
(解析)氧、鈉、硫。
[直擊高考]
(03上海)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
(1)下列 (填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
1.原子核對(duì)核外電子的吸引力 2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ?mol-1)：
鋰 X Y
失去第一個(gè)電子 519 502 580
失去第二個(gè)電子 7296 4570 1820
失去第三個(gè)電子 11799 6920 2750
失去第四個(gè)電子 9550 11600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。 。
②表中X可能為以上13種元素中的 (填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式 。
③Y是周期表中 族元素。
④以上13種元素中， (填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。
(答案)
(1)①④
(2)①Li原子失去一個(gè)電子后， Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難
②a Na2O和Na2O2
③ⅢA或第三主族
④m
相關(guān)知識(shí)
高二化學(xué)認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無(wú)論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，作為高中教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助高中教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。那么，你知道高中教案要怎么寫呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高二化學(xué)認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律”，相信您能找到對(duì)自己有用的內(nèi)容。
第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用
認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
第1課時(shí)
【教學(xué)目標(biāo)】
1.以第3周期元素為例，使學(xué)生掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋；
2.通過“實(shí)驗(yàn)探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力；
【教學(xué)重點(diǎn)】
同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
【教學(xué)難點(diǎn)】
同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
【教學(xué)方法】
1.通過“活動(dòng)探究”，學(xué)會(huì)運(yùn)用具體事物來(lái)研究抽象概念的思想方法；
2.通過“閱讀探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力；
【教師具備】
1.實(shí)驗(yàn)器材藥品Na、Mg、Al及MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液
2.多媒體課件
【教學(xué)過程】
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
【引課】前面我們學(xué)習(xí)了元素周期律和元素周期表，它對(duì)我們化學(xué)有什么作用呢？大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時(shí)，人類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過很多大膽的預(yù)測(cè)，如他就預(yù)測(cè)在硅和錫之間存在一種元素—-“類硅”，15年后該元素被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國(guó)，將其命名為“鍺”。
【設(shè)問】你知道門捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測(cè)的嗎？
激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望,引導(dǎo)他們關(guān)注元素周期表的重要作用
2分鐘
【回顧】元素周期表的結(jié)構(gòu)。要想深入的理解元素周期表元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，需搞清楚同周期元素和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。本節(jié)課共同探索同周期元素性質(zhì)的遞變。
【板書】第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用
一、同周期元素性質(zhì)的遞變
【轉(zhuǎn)折】為了研究問題的方便，以第三周期的元素為例來(lái)研究同周期元素得失電子能力的遞變。
【板演】請(qǐng)寫出第3周期元素的名稱和元素符號(hào)。
【媒體展示】第3周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。
【提問】第三周期元素原子結(jié)構(gòu)存在哪些相同點(diǎn)和遞變性？
【板書】1.第三周期元素原子結(jié)構(gòu)
相同點(diǎn)：電子層數(shù)相同。
遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。
寫出第三周期的元素符號(hào)，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。
總結(jié)出第三周期元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性。
學(xué)生代表發(fā)言
回憶舊知識(shí)，為新課做知識(shí)上的鋪墊。
培養(yǎng)學(xué)生協(xié)作及歸納總結(jié)能力。
訓(xùn)練學(xué)生組織語(yǔ)言及表達(dá)能力。
8分鐘
【討論】由第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)的遞變推測(cè)第三周期元素得失電子能力的遞變
【轉(zhuǎn)折】理論推測(cè)需實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證，本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證我們的預(yù)測(cè)。
【設(shè)問】如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？
【閱讀】教材P21頁(yè)“方法導(dǎo)引”。
【講解】分析方法導(dǎo)引內(nèi)容
分組討論
閱讀方法導(dǎo)引，獲得判斷金屬元素失電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
獲得信息，為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)做好準(zhǔn)備。
使學(xué)生充分理解理論指導(dǎo)的內(nèi)容，能在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)加以充分的利用。5分鐘
【討論】由方法導(dǎo)引及你對(duì)Na、Mg、Al性質(zhì)的了解，和所提供的實(shí)驗(yàn)藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證對(duì)Na、Mg、Al失電子能力的預(yù)測(cè)。
【討論】實(shí)驗(yàn)方案的可行性，并對(duì)實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)注意的問題加以強(qiáng)調(diào)。
【板書】2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
【指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)】根據(jù)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)中遇到問題組內(nèi)同學(xué)討論解決。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【指導(dǎo)】各組派代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【提問】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，我們可以得到怎樣的結(jié)論，與我們的理論預(yù)測(cè)是否一致。
【投影】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
【板書】3.結(jié)論：Na、Mg、Al失電子能力依次減弱。分組討論
代表發(fā)言：
（1）根據(jù)方法導(dǎo)引一設(shè)計(jì)，Na、Mg、Al分別與水(或酸)反應(yīng)。
（2）根據(jù)方法導(dǎo)引二設(shè)計(jì)，在與水反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液；并分別做MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液的反應(yīng)。
分組實(shí)驗(yàn)
匯報(bào)成果
總結(jié)結(jié)論激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維，在爭(zhēng)論中提高認(rèn)識(shí)。
訓(xùn)練學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力和綜合性思維能力，并培養(yǎng)學(xué)生的協(xié)作能力。
培養(yǎng)動(dòng)手能力，實(shí)驗(yàn)觀察能力，增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)，使學(xué)生更加熱愛科學(xué)，相信實(shí)踐出真知的道理。
培養(yǎng)學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。
培養(yǎng)學(xué)生從大量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)中歸納總結(jié)的能力。
15分鐘
【轉(zhuǎn)折】我們通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證了我們對(duì)Na、Mg、Al失電子能力的推測(cè)，那么，Si、P、S、Cl的得電子能力是否如我們所預(yù)測(cè)的一樣依次增強(qiáng)？
【投影】方法導(dǎo)引
【講解】分析方法導(dǎo)引內(nèi)容。
【閱讀】教材P21頁(yè)“閱讀探究”
【概括】請(qǐng)完成表格
【投影】表格
【板書】硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)。
【小結(jié)】這節(jié)課，大家通過自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案，探索出Na、Mg、Al失電子能力的強(qiáng)弱；通過閱讀探究的方式得出Si、P、S、Cl得電子能力的強(qiáng)弱。
【投影】完成填空
閱讀方法導(dǎo)引的內(nèi)容，獲得判斷非金屬元素得電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。
學(xué)生代表回答
學(xué)生集體回答培養(yǎng)學(xué)生由材料獲得知識(shí)的能力。
使學(xué)生充分理解理論指導(dǎo)的內(nèi)容，能在歸納整理閱讀材料時(shí)有一個(gè)準(zhǔn)確的把握。
培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力以及獲取并整合信息的能力。
鞏固本節(jié)所學(xué)內(nèi)容。
10分鐘
【課堂練習(xí)】
1.判斷下列說法是否正確：
(1)C、N、O、F原子半徑依次增大
(2)PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
(3)HClO比H2SO4酸性強(qiáng)。
(4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑?！菊n堂練習(xí)】答案：
1、錯(cuò)
2、對(duì)
3、錯(cuò)
4、錯(cuò)
5分鐘
第一課時(shí)板書設(shè)計(jì)
第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用
一、同周期元素性質(zhì)的遞變
1.第三周期元素原子結(jié)構(gòu)
相同點(diǎn)：電子層數(shù)相同。
遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。
2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
3.結(jié)論：金屬性：Na＞Mg＞Al?
堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
Na、Mg、Al失電子能力依次減弱。
4.氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl?
酸性強(qiáng)弱順序：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4?
Si、P、S、Cl四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)。
認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律學(xué)案（魯科版必修2）
作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。那么，你知道高中教案要怎么寫呢？小編收集并整理了“認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律學(xué)案（魯科版必修2）”，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。
第1課時(shí)認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”) [綜合強(qiáng)化] 回答下列問題：
一、同周期元素原子失電子能力的比較
1．鈉、鎂、鋁失電子能力強(qiáng)弱
(1)實(shí)驗(yàn)①中，鈉熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅色。該實(shí)驗(yàn)說明鈉與冷水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
(2)實(shí)驗(yàn)②中，加熱前，鎂條表面附著了少量無(wú)色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無(wú)色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色。該實(shí)驗(yàn)說明鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2↓＋H2↑。
(3)實(shí)驗(yàn)③和④中的兩支試管內(nèi)都有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，但實(shí)驗(yàn)③中試管放出氣體的速率較快。反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
(4)結(jié)論：鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時(shí)，由易到難的順序?yàn)镹a＞Mg＞Al。
鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹aOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。
鈉、鎂、鋁的失電子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹a＞Mg＞Al。
2．同周期元素原子失電子能力的遞變規(guī)律
在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù)相同，但從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增大，原子失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。
例1研究表明，26Al可以衰變?yōu)?6Mg，下列比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法正確的是()
A．比較這兩種元素單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
B．在AlCl3和MgCl2溶液中分別滴加少量的NaOH溶液
C．將打磨過的鎂條和鋁片分別與熱水作用，并向其中滴入酚酞溶液
D．將空氣中放置已久的26Al、26Mg的單質(zhì)分別與熱水作用
答案C
解析通過比較兩單質(zhì)分別與水(或非氧化性酸)反應(yīng)的劇烈程度或比較Al(OH)3和Mg(OH)2堿性強(qiáng)弱，進(jìn)而判斷Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱。A項(xiàng)，單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)與元素金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；B項(xiàng)，AlCl3和MgCl2分別與少量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，無(wú)法比較元素的金屬性強(qiáng)弱；D項(xiàng)，在空氣中久置，二者表面均附著氧化物，與熱水均不反應(yīng)，無(wú)法比較元素金屬性的強(qiáng)弱。
思維啟迪——元素原子失電子能力(即金屬性)強(qiáng)弱的判斷依據(jù)
(1)比較元素的單質(zhì)與水(或非氧化性酸)反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。
(2)比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。一般來(lái)說，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。
(3)比較金屬陽(yáng)離子的氧化性的強(qiáng)弱。對(duì)主族元素而言，最高價(jià)金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素原子失電子的能力越弱。
(4)比較金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。一般在水溶液里若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X失電子能力強(qiáng)。
例2下列事實(shí)不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是()
A．金屬單質(zhì)間發(fā)生的置換反應(yīng)
B．1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少
C．金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
D．金屬元素的單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度
考點(diǎn)堿金屬的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
題點(diǎn)金屬性強(qiáng)弱的判斷
答案B
解析金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少，不能作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，如1molAl反應(yīng)失去的電子比1molNa多，但Al的金屬性比Na弱。
思維啟迪
(1)元素金屬性的強(qiáng)弱實(shí)質(zhì)是原子失電子的難易，凡是能直接或間接地比較化學(xué)變化中原子失電子的難易，即可比較元素金屬性的強(qiáng)弱。
(2)金屬性強(qiáng)弱與失去電子的多少無(wú)關(guān)，取決于原子失去電子的能力。
(3)單質(zhì)的物理性質(zhì)不能作為判斷元素金屬性強(qiáng)弱的因素。
例3對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()
A．堿性：NaOH
C．單質(zhì)的還原性：Na
答案D
解析Na、Mg、Al金屬原子失電子能力逐漸減弱，單質(zhì)的還原性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，由于離子半徑：Na＋>Mg2＋>Al3＋，故氧化性：Na＋
同周期從左到右，主族金屬元素單質(zhì)的還原性減弱，金屬陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)。
二、同周期元素原子得電子能力的比較
1．硅、磷、硫、氯元素原子得電子能力強(qiáng)弱
SiPSCl
判斷依據(jù)與氫氣反應(yīng)高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃
由難到易的順序?yàn)镾i＜P＜S＜Cl
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性H2SiO3：弱酸H3PO4：中強(qiáng)酸H2SO4：強(qiáng)酸HClO4：強(qiáng)酸
酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
結(jié)論Si、P、S、Cl的得電子能力逐漸增強(qiáng)
在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù)相同，但從左至右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增大，原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
例4具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是()
A．離子半徑：X>Y>Z
B．單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XD．陰離子的還原性：X>Y>Z
答案B
解析根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷出同周期元素X、Y、Z在周期表中的位置從左到右的順序?yàn)閆、Y、X，也可以根據(jù)最高化合價(jià)(分別為＋7、＋6、＋5)進(jìn)行判斷，進(jìn)而再運(yùn)用元素周期律判斷元素及其單質(zhì)的各項(xiàng)性質(zhì)。
規(guī)律總結(jié)
(1)解此類題目須明確元素在周期表中的位置，再利用元素性質(zhì)變化規(guī)律判斷。
(2)同周期從左到右：非金屬單質(zhì)氧化性增強(qiáng)，非金屬陰離子的還原性減弱。
例5下列不能說明氯的得電子能力比硫強(qiáng)的事實(shí)是()
①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS
A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤
答案A
解析氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越高，元素非金屬性越強(qiáng)，①可以說明；最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，②不能說明，③可以說明；Cl2能置換出H2S中的S，④可以說明；最外層電子數(shù)的多少不能說明元素非金屬性的強(qiáng)弱，⑤不可以說明；Fe與Cl2、S分別反應(yīng)生成FeCl3、FeS，說明非金屬性Cl>S，⑥可以說明。只有②⑤不能說明氯的得電子能力比硫強(qiáng)的事實(shí)。
思維啟迪
(1)元素非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)質(zhì)是元素原子得電子的難易，凡是能直接或間接地比較化學(xué)反應(yīng)中原子得電子的難易，即可比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。
(2)比較元素非金屬性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
①單質(zhì)或化合物物理性質(zhì)方面的規(guī)律與元素非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。
②含氧酸的氧化性強(qiáng)弱與元素的非金屬性的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。
③根據(jù)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較元素非金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是最高價(jià)含氧酸。
④原子在反應(yīng)中獲得電子數(shù)目的多少與元素非金屬性的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。
⑤無(wú)氧酸(氣態(tài)氫化物水溶液)的酸性強(qiáng)弱與元素非金屬性強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系。
同周期元素(稀有氣體元素除外)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律
項(xiàng)目同周期(從左到右)
原子半徑逐漸減小
主要化合價(jià)＋1→＋7(O、F除外)，－4→－1
元素原子的失電子能力逐漸減弱
元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)
單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)
還原性逐漸減弱
離子陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)
陰離子的還原性逐漸減弱
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
還原性逐漸減弱
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)
堿性逐漸減弱
(1)同周期從左到右隨著核電荷數(shù)的增加，離子半徑依次減小()
(2)第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)()
(3)同周期中，第ⅠA族元素(H除外)金屬性最強(qiáng)，第ⅦA族元素非金屬性最強(qiáng)()
(4)從Li→F，Na→Cl，元素的最高化合價(jià)呈現(xiàn)從＋1→＋7價(jià)的變化()
(5)Na、Mg、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)堿()
(6)已知酸性：鹽酸＞碳酸＞硫酸，則證明元素原子得電子能力：Cl＞C＞Si()
(7)根據(jù)Cl2＋2KI===I2＋2KCl，證明元素原子得電子能力：Cl＞I()
答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√
2．(2017?三門峽高一檢測(cè))下列能說明非金屬性S強(qiáng)于P的是()
A．S的顏色比P4的顏色深
B．P4能在常溫下自燃，而S不能
C．酸性：H2SD．酸性：H2SO4>H3PO4
答案D
解析物理性質(zhì)不能作為非金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)；P4的自燃是其著火點(diǎn)低的緣故，與非金屬性無(wú)關(guān)；H2S不是S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能作為比較的依據(jù)。
3．(2018?滁州定運(yùn)檢測(cè))下列敘述中能判斷A金屬比B金屬失電子能力強(qiáng)的是()
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多
D．常溫時(shí)，A能從水中置換出H2，而B不能
答案D
解析A項(xiàng)，只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，不能確定兩元素原子核電荷數(shù)及其原子半徑的大小，不能確定A、B失電子能力的強(qiáng)弱；B項(xiàng)，電子層數(shù)少的原子不一定比電子層數(shù)多的原子失電子能力弱；C項(xiàng)，原子失電子的多少不能說明原子失電子能力的強(qiáng)弱，如1molAl比1molNa與足量稀HCl反應(yīng)時(shí)生成的H2多，但Al不如Na活潑；D項(xiàng)，說明A比B失電子能力強(qiáng)。
4．下列關(guān)于第3周期元素的相關(guān)內(nèi)容敘述不正確的是()
A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強(qiáng)
B．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．第3周期ⅦA族元素的原子半徑最大
D．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱
答案C
解析Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、3，其原子的還原性依次減弱，但離子的氧化性依次增強(qiáng)；P、S、Cl的最高正價(jià)分別為＋5、＋6、＋7，依次升高，由于P、S、Cl的得電子能力依次增強(qiáng)，其所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)；除稀有氣體外，第3周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，因此這一周期ⅦA族元素的原子半徑最?。灰騈a、Mg、Al的失電子能力依次減弱，則它們的氫氧化物的堿性應(yīng)依次減弱。
5．X、Y為同一周期的元素，如果X原子半徑大于Y的原子半徑，則下列說法不正確的是()
A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于Y
B．若X、Y均為金屬元素，則X的陽(yáng)離子的氧化性比Y的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)
C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X
答案B
解析X、Y為同一周期元素，X的原子半徑大于Y的原子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，即Y在X的右邊。依據(jù)同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知，若X、Y均為金屬元素，從X到Y(jié)，金屬性逐漸減弱，元素原子的還原性逐漸減弱，其形成的陽(yáng)離子氧化性增強(qiáng)，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若X、Y均為非金屬元素，從左到右同周期元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸增強(qiáng)，C、D項(xiàng)均正確。
6．下列所述變化規(guī)律正確的是()
A．Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)
B．HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱
C．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH堿性依次減弱
D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋的離子半徑依次減小
答案D
解析Na、Mg、Al還原性依次減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl、H2S、PH3穩(wěn)定性依次減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH堿性依次增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；S2－、Cl－、K＋、Ca2＋核外電子排布相同，隨原子序數(shù)遞增離子半徑逐漸減小，D項(xiàng)正確。
7．A、B、C、D為同一短周期的4種元素，A為該周期原子半徑最大的元素，B的氧化物既可溶于強(qiáng)酸溶液又可溶于強(qiáng)堿溶液。C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到C的單質(zhì)，D的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)。
(1)A、B、C、D的元素符號(hào)分別為A________、B________、C________、D________。
(2)C在元素周期表中位于第________周期________族。
(3)A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性大小________(用化學(xué)式表示)，C、D氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱__________(用化學(xué)式表示)。
答案(1)NaAlSCl(2)3ⅥA(3)NaOH>Al(OH)3H2S
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
題組一元素原子得失電子能力強(qiáng)弱的比較
1．能說明鈉比鋁活潑的是()
A．最外層電子數(shù)鈉原子比鋁原子少
B．相等物質(zhì)的量的鈉和鋁分別和鹽酸反應(yīng)，鈉產(chǎn)生的氣體少
C．鈉與鋁的電子層數(shù)相等
D．常溫下鈉能與水劇烈反應(yīng)，而鋁不能
答案D
解析能說明失電子能力Na>Al，取決于其失電子難易程度，不取決于其失電子數(shù)目多少。
2．(2017?萊蕪高一檢測(cè))下列敘述中，通常不能作為判斷兩種元素得電子能力強(qiáng)弱依據(jù)的是()
A．其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱
B．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱
C．其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱
D．單質(zhì)熔點(diǎn)的高低
答案D
解析熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素得電子能力無(wú)關(guān)。
3．下列有關(guān)說法正確的是()
A．H2SO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，所以S的非金屬性比Cl強(qiáng)
B．Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑
C．H2S300℃時(shí)開始分解，H2O1000℃時(shí)開始分解，說明O的非金屬性比S強(qiáng)
D．Na和Mg與酸都能劇烈反應(yīng)放出氫氣，故無(wú)法比較它們的金屬性強(qiáng)弱
答案C
解析A項(xiàng)，比較非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性；B項(xiàng)，Mg比Al活潑；D項(xiàng)，Na與水反應(yīng)比Mg更劇烈，故金屬性：Na>Mg。
4．(2017?鄭州高一檢測(cè))能說明鎂的金屬性比鋁強(qiáng)的理由有()
A．鎂原子最外電子層上有2個(gè)電子，鋁原子最外電子層上有3個(gè)電子
B．Mg(OH)2呈堿性，而Al(OH)3呈兩性
C．鎂的熔、沸點(diǎn)低于鋁的熔、沸點(diǎn)
D．鎂的硬度不如鋁
答案B
解析單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)和硬度，原子最外層電子數(shù)均不能用于判斷元素金屬性的強(qiáng)弱。
5．X、Y是元素周期表第3周期中的兩種元素(稀有氣體除外)。下列敘述能說明X的得電子能力比Y強(qiáng)的是()
A．X對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物比Y對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物酸性弱
B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換了來(lái)
答案C
解析第3周期元素，從左到右，最外層電子數(shù)依次遞增，元素的得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；元素的得電子能力與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性有關(guān)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的得電子能力越強(qiáng)；元素的得電子能力與氣態(tài)氫化物的熔、沸點(diǎn)無(wú)關(guān)；Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)，表明得電子能力：Y＞X。
題組二同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律及應(yīng)用
6．按C、N、O、F的排列順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是()
A．原子半徑逐漸減小
B．元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)
D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
答案C
解析C、N、O、F屬同一周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，得電子能力依次增強(qiáng)；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)；O無(wú)最高正價(jià)、F無(wú)正價(jià)，也無(wú)最高價(jià)氧化物的水化物，故無(wú)法比較。
7．同周期X、Y、Z三種元素的單質(zhì)與等量H2化合時(shí)，釋放出的能量大小關(guān)系為X>Y>Z，下列判斷不正確的是()
A．元素原子得電子能力：X>Y>Z
B．原子半徑：XC．陰離子還原性：Z>Y>X
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序逐漸增強(qiáng)
答案D
解析元素的單質(zhì)與H2化合時(shí)，其非金屬性越強(qiáng)，化合時(shí)釋放的能量越多，故非金屬性：X>Y>Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序逐漸減弱。
8．同周期的三種元素X、Y、Z，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是()
A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
B．得電子能力：XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng)
D．元素的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序增大
答案D
解析由HXO4、H2YO4、H3ZO4可確定X、Y、Z的最高化合價(jià)分別為＋7、＋6、＋5，在周期表中的位置由左到右依次為Z、Y、X，即非金屬性：ZH2YO4>H3ZO4；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3；X、Y、Z最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值依次為1、2、3。
9．如圖所示為元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外層上有5個(gè)電子，則下列說法中不正確的是()
A．d的單質(zhì)可與b的氫化物的水溶液反應(yīng)
B．a(chǎn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物比b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱
C．b的氫化物比c的氫化物穩(wěn)定
D．原子半徑：a>b>c
答案C
解析由圖可推知a、b、c、d分別為P、S、Cl、O，則b的氫化物為H2S，c的氫化物為HCl，c的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定，故C項(xiàng)符號(hào)題意。
10．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法中一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()
A．若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n＋1也為強(qiáng)堿
B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素
C．若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為＋7
D．若X的最高正化合價(jià)為＋5，則五種元素都是非金屬元素
答案B
解析同周期元素從左到右，金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱，R(OH)n為強(qiáng)堿，W(OH)n＋1不一定為強(qiáng)堿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HnXOm為強(qiáng)酸，說明X非金屬性強(qiáng)，Y的非金屬性比X的非金屬性更強(qiáng)，且知Y不是稀有氣體元素，B項(xiàng)正確；若Y為氧元素，Z只有負(fù)價(jià)，而沒有＋7價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若五種元素同為第3周期元素，當(dāng)X最高正化合價(jià)為＋5價(jià)時(shí)，R為金屬元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11．已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()
A．質(zhì)子數(shù)：c>d
B．離子的還原性：Y2－>Z－
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ
D．原子半徑：X答案B
解析四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)W>X且同周期，Z>Y且同周期，非金屬性Z>Y，故A錯(cuò)誤，B正確，C錯(cuò)誤；由質(zhì)子數(shù)a>b，則原子半徑X>W，D錯(cuò)誤。
12．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖，其中T原子的M層電子數(shù)比K層多2個(gè)，下列敘述不正確的是()
A．氫化物的穩(wěn)定性：R＜Q＜T
B．T的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料
C．Q、R的簡(jiǎn)單氫化物分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與氖原子相同
D．T、W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性W強(qiáng)于T
答案A
解析T元素為Si，Q、R、W分別為N、O、Cl，氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，A錯(cuò)誤；NH3與H2O和Ne均有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，C項(xiàng)正確；T、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：HClO4＞H2SiO3，D項(xiàng)正確。
13．下表為元素周期表的一部分。
碳氮Y
X硫Z
(1)Z元素在周期表中的位置為________。
(2)表中元素原子半徑最大的是________(填元素符號(hào))。
(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是________(填字母)。
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
答案(1)第3周期ⅦA族(2)Si(3)ac
解析(1)Z(Cl)在周期表中的位置為第3周期ⅦA族。
(2)X(Si)、S、Z(Cl)的電子層數(shù)相同，比C、N、O多一個(gè)電子層，且根據(jù)“序大徑小”的規(guī)律知Si原子半徑最大。(3)a項(xiàng)，置換反應(yīng)說明氧化性：O2>S，故非金屬性：O>S；b項(xiàng)，得電子數(shù)的多少不能說明元素非金屬性的強(qiáng)弱；c項(xiàng)，氫化物分解所需的溫度越高，說明氫化物越穩(wěn)定，故非金屬性：O>S。
14．(2017?三明高一檢測(cè))(1)請(qǐng)判斷：硫、碳、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________。
(2)請(qǐng)從下列給出的試劑中選擇合理的實(shí)驗(yàn)試劑，利用所給裝置驗(yàn)證你的結(jié)論(提示：H2SiO3難溶于水)。
實(shí)驗(yàn)試劑：濃鹽酸、稀硫酸、飽和H2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
①甲儀器中盛____________，乙儀器中盛___________________________________________，丙儀器中盛________________。
②乙儀器中的現(xiàn)象是_____________________________________________________________。
③結(jié)論：酸性__________________________________________________________________。
答案(1)硫>碳>硅
(2)①稀硫酸Na2CO3粉末Na2SiO3溶液
②產(chǎn)生大量氣泡
③H2SO4>H2CO3>H2SiO3
解析根據(jù)硫、碳、硅的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱或它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，可以來(lái)比較這三種元素的非金屬性強(qiáng)弱。結(jié)合題目中提供的試劑可知，應(yīng)通過比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證三種元素非金屬性的強(qiáng)弱。
15．下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)ABCDEF
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.0740.089
主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2＋7、－1－2＋2
(1)寫出元素名稱：A____________、B_________________、C__________、D__________、E________、F_______________。
(2)B元素處于周期表中第________周期________族。
(3)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________。
(4)上述六種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。
(5)C、E形成的化合物為________(填化學(xué)式)。
答案(1)鎂鋁硫氯氧鈹(2)3ⅢA(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(4)HClO4(5)SO2、SO3
解析(1)由主要化合價(jià)和原子半徑知A為Mg，B為Al，C為S，D為Cl，E為O，F(xiàn)為Be。(2)B處于周期表中第3周期ⅢA族。(3)B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3和H2SO4。(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中HClO4酸性最強(qiáng)。(5)S與O形成的化合物有SO2和SO3。
高二化學(xué)教案：《硫酸的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)
古人云，工欲善其事，必先利其器。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來(lái)，讓高中教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的高中教案呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供高二化學(xué)教案：《硫酸的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、熟記濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性)的表現(xiàn)方式。
2、記住硫酸根離子的檢驗(yàn)原理。
3、能通過實(shí)驗(yàn)等途徑獲取有用信息，并培養(yǎng)用規(guī)范化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)、交流的能力。
4、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和勇于求異的創(chuàng)新精神。
新知預(yù)習(xí)
知識(shí)點(diǎn)一：稀硫酸的性質(zhì)
硫酸是二元強(qiáng)酸,具有酸的通性。
1、向稀硫酸中滴加紫色石蕊試液，顯 色。
2、與活潑金屬（如Fe）反應(yīng)， 。
3、與所有的堿（如NaOH）反應(yīng)， 。
4、硫酸能和所有堿性氧化物（如MgO）反應(yīng)， 。
5、硫酸能和多數(shù)弱酸鹽反應(yīng)，生成弱酸和硫酸鹽。硫酸可以和磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物，叫普鈣，是常見的磷肥，寫出方程式。
知識(shí)點(diǎn)二：濃硫酸的性質(zhì)
濃硫酸是 色 狀液體，能以任意比與水混溶，濃硫酸稀釋時(shí)
大量的熱。常見的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度1.84 g／cm3，物質(zhì)的量濃度為 ，沸點(diǎn)為338 ℃， 揮發(fā)。
【思考與交流】①濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，如何稀釋濃硫酸？
1、濃硫酸的特性之吸水性
【演示實(shí)驗(yàn)1】在試管中加入一些膽礬，沿試管壁注入1－2mL濃硫酸。靜置一會(huì)兒觀察：固液交界面上固體呈現(xiàn) 色。
利用這一性質(zhì)濃硫酸可以作干燥劑。不能干燥 等氣體。
2、濃硫酸的特性之脫水性
【演示實(shí)驗(yàn)2】在200 mL燒杯中放入20 g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。
有關(guān)方程式： 。在此變化中，濃硫酸起脫水作用。
【思考與交流】②濃硫酸的吸水性和脫水性有何區(qū)別？
3、濃硫酸的特性之強(qiáng)氧化性
在上面的實(shí)驗(yàn)2中，我們還聞到了刺激性氣味。說明有 生成。為什么會(huì)生成該氣體呢？
【演示實(shí)驗(yàn)】濃硫酸與銅反應(yīng)。
上述裝置中，堿液棉團(tuán)的作用是 。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:不加熱時(shí)， ；
加熱后，觀察到 。
寫出反應(yīng)方程式，用雙線橋法進(jìn)行氧化還原分析，并指出反應(yīng)中硫酸起什么作用。
【思考與交流】③比較濃硫酸與稀硫酸表現(xiàn)氧化性本質(zhì)有何不同？濃硫酸是否和氫以前的金屬都能反應(yīng)？
④在兩支大小相同的試管中分別盛有濃硫酸和稀硫酸，試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的方法區(qū)別它們。
⑤常溫下可以用鐵鋁容器來(lái)盛裝濃硫酸，這是為什么呢？
【知識(shí)拓展】
濃硫酸有很強(qiáng)氧化性，除和金屬反應(yīng)外，還可以和一些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如碳、硫。還可以和一些具有還原性的微粒反應(yīng)，例如與HBr、H2S等反應(yīng)，此時(shí)濃硫酸被還原為SO2，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
知識(shí)點(diǎn)三：硫酸的用途
閱讀教材，相互討論，完成下列問題。
1．利用其 性，可制磷肥、氮肥；可除銹；可制硫酸鹽。
2．利用濃硫酸的 性，作吸水劑和干燥劑。
3．利用濃硫酸的 性，濃硫酸常用作精煉石油的脫水劑、有機(jī)反應(yīng)的脫水劑等。?
4．利用濃硫酸的 性，常用于制取各種揮發(fā)性酸。
【知識(shí)拓展】
寫出下列物質(zhì)化學(xué)式。
膽礬 ；綠礬 ；芒硝 ；肥田粉 ；
生石膏 ；熟石膏 ；重晶石 ；
明礬 ；皓礬 ；六水硫酸亞鐵銨 。
課內(nèi)達(dá)標(biāo)
1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)(填空)：
（1）濃硫酸滴在木條上，過一會(huì)兒，木條變黑
（2）敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加
（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生
（4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生
（5）利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體
（6）濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體
（7）利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體
（8）濃硫酸可膽礬變白__________________________________。
（ ）2.常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是
A.鹽酸 B.稀硫酸 C.濃硫酸 D.硫酸銅溶液
課后收獲
我學(xué)會(huì)了：
我有疑問的地方：
高二化學(xué)教案：《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)
一名優(yōu)秀的教師就要對(duì)每一課堂負(fù)責(zé)，作為高中教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助高中教師能夠更輕松的上課教學(xué)。您知道高中教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？經(jīng)過搜索和整理，小編為大家呈現(xiàn)“高二化學(xué)教案：《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。
一、教材分析
鈉是堿金屬中的典型代表，是學(xué)生在高中學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素，把它編排在高一教材
中第三章討論，是因?yàn)榱x務(wù)教育初中化學(xué)教材中已經(jīng)介紹了碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識(shí)，為高中鈉元素的系統(tǒng)學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)，可以使學(xué)生感覺相對(duì)更簡(jiǎn)單，有利于減輕學(xué)生在高中學(xué)習(xí)初期的不適應(yīng)感；還有利于復(fù)習(xí)鞏固第一章所學(xué)的氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的知識(shí)，通過對(duì)鈉元素的學(xué)習(xí)，總結(jié)出學(xué)習(xí)金屬元素的學(xué)習(xí)方法和模式，這將有利于今后其它金屬元素的學(xué)習(xí)。
二、學(xué)情分析
剛進(jìn)高一的學(xué)生，在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬元素（如鐵），同時(shí)還學(xué)習(xí)過鈉的某些化合物
（如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉）的一些知識(shí)，他們也有進(jìn)一步探究更多金屬元素的求知欲和興趣，這使得他們對(duì)于鈉的學(xué)習(xí)將更輕松；另外，在初中他們已看過教師的演示實(shí)驗(yàn)，也做過一些簡(jiǎn)單的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，具有了一定的實(shí)驗(yàn)操作技能；這些都會(huì)成為本節(jié)課教學(xué)的有利支撐點(diǎn)。
三、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
1、掌握金屬鈉的主要物理及化學(xué)性質(zhì)； 2、了解金屬鈉的保存方法及用途；
3、掌握鈉的氧化物的重要性質(zhì)，了解它們的用途。 【過程與方法】
1、通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，讓同學(xué)們體會(huì)怎樣運(yùn)用觀察法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究； 2、通過對(duì)鈉跟氧氣的反應(yīng)及過氧化鈉性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
1、通過學(xué)生小組探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生自主探索創(chuàng)新精神和同學(xué)間的交流合作學(xué)習(xí)的協(xié)作精神；
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度。
四、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
1、金屬鈉和過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)； 2、金屬鈉的氧化以及與水反應(yīng)的原理。 【難點(diǎn)】
1、初步學(xué)會(huì)以觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類等方法在研究物質(zhì)性質(zhì)中的運(yùn)用，初步掌握研究物質(zhì)的基本方法；
2、鈉在空氣中加熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋
五、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)法、討論法、觀察法
六、教學(xué)準(zhǔn)備
多媒體設(shè)備
實(shí)驗(yàn)儀器：小刀、鑷子、濾紙、三角架、酒精燈、燒杯、火柴、坩堝、坩堝鉗、蓋玻片 實(shí)驗(yàn)藥品：鈉單質(zhì)、酚酞、稀硫酸銅溶液、蒸餾水、鹽酸
七、教學(xué)過程
八、板書設(shè)計(jì)
九、課后作業(yè)
1、鈉的物理性質(zhì)：顏色_________，熔點(diǎn)________（高、低），密度________（大、?。捕萠_______(大、小) 。
2、把小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ） A 、溶液中出現(xiàn)白色渾濁物 B 、有金屬鈣被還原出來(lái) C 、反應(yīng)過程中鈉浮在液面熔成小球 D 、鈉熔成小球在液面上迅速游動(dòng)
