高中氯氣的教案

氯氣教案。

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的氯氣教案，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

第一節(jié)氯氣
新課指南
1.掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的原理和方法.
2.掌握氯離子的檢驗(yàn)方法.
3.了解氯氣的物理性質(zhì)和用途.
本節(jié)重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法；氯離子的檢驗(yàn).
本節(jié)難點(diǎn)：氯氣與水的反應(yīng)及氯水中各成分的性質(zhì)；氯氣與堿的反應(yīng)；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法.
教材解讀精華要義
相關(guān)鏈接
1.氧氣的化學(xué)性質(zhì)
2.氧化還原反應(yīng)
(1)定義：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng).
(2)實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移得失或偏移).
(3)特征：化合價(jià)升降.
分析氧化還原反應(yīng)，要根據(jù)反應(yīng)特征，抓住反應(yīng)實(shí)質(zhì)，并掌握有關(guān)概念(氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等)、分析方法(如雙線橋法).
3.實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置
(1)固一液不加熱裝置，如制取H2、CO2等.
(2)固一固加熱裝置，如制取O2等.
(3)啟普發(fā)生器，如制取H2、CO2等.
知識(shí)詳解
知識(shí)點(diǎn)1氯氣的性質(zhì)和用途
Ⅰ氯的原子結(jié)構(gòu)
Ⅱ氯氣的物理性質(zhì)
在常溫(25℃)、常壓(101kPa)下，氯氣是一種黃綠色而有劇烈刺激性氣味的氣體.比空氣重，有毒，在壓強(qiáng)為101kPa，溫度為-34.6℃時(shí)，氯氣液化為液氯，將溫度繼續(xù)冷卻到-101℃時(shí)，液氯變?yōu)楣虘B(tài)氯.氯氣可溶于水，在常溫下，1體積水中能溶解約2體積的氯氣.
思維拓展
1.由于物質(zhì)的狀態(tài)都與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，因此在描述物質(zhì)的狀態(tài)時(shí)，一定要說明溫度、壓強(qiáng).通常易液化的氣體有Cl2、CO2、NH3等.
2.氯氣使人中毒的癥狀是：吸入少量氯氣會(huì)使鼻和喉頭的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯氣會(huì)使人中毒死亡.在實(shí)驗(yàn)室里聞氯氣氣味時(shí)，必須十分小心，應(yīng)該用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔(如圖4-1所示).聞其他氣體的氣味時(shí)，也應(yīng)采取這種方法.
3.對(duì)于任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，都有ρ＝，如ρ（Cl2）=
所以，對(duì)于氣體密度的數(shù)值，一般不作記憶要求，但需知當(dāng)M29時(shí)，比空氣重(如O2、CO2等)；當(dāng)M29時(shí)，比空氣輕(如H2、N2等).
4.由氯氣的密度、溶解度、毒性和顏色等知識(shí)可知：在實(shí)驗(yàn)室里收集氯氣，可采用向上排空氣法，不能用向下排空氣法，也不能用排水法，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，實(shí)驗(yàn)室中可用排飽和食鹽水法收集氯氣；在收集和應(yīng)用氯氣時(shí)，要防止使人中毒或污染環(huán)境；多余的Cl2可用NaOH溶液除去，一般不用石灰水(為什么?)；可通過氣體的顏色判斷氯氣是否充滿集氣瓶.
Ⅲ氯氣的化學(xué)性質(zhì)(重點(diǎn))
由氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：氯原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子，使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).因此，氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，能與多種金屬和非金屬直接化合，還能與水、堿等化合物起反應(yīng).
(1)與金屬反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)4-1：氯氣與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄柯葰馀c銅的反應(yīng).
實(shí)驗(yàn)原理：Cu+Cl2CuCl2.
實(shí)驗(yàn)用品：銅絲、氯氣(盛在集氣瓶中，用磨砂玻璃片蓋瓶口)、水、坩堝鉗、酒精燈、火柴.
實(shí)驗(yàn)步驟：用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里(如圖4-2所示).觀察發(fā)生的現(xiàn)象.然后把少量
的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩.觀察溶液的顏色.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色的煙.加水后形成了藍(lán)綠色溶液.濃度不同，溶液顏色就有所不同，其濃溶液為綠色.
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在點(diǎn)燃的條件下，氯氣與銅劇烈反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅分散成棕黃色的煙.
【注意】①為了使實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蝽樌M(jìn)行并觀察到棕黃色的煙，要注意：a.氯氣要盡可能干燥、純凈；b.所用銅絲最好是剝?nèi)?dǎo)線絕緣層的多股細(xì)銅絲；c.在酒精燈上加熱時(shí)間略長(zhǎng)些，將灼熱的銅絲移入氯氣瓶中的動(dòng)作要快，要使銅絲在氯氣瓶口慢慢向下伸入，以保證反應(yīng)能持續(xù)、穩(wěn)定地發(fā)生.
②銅絲要用坩堝鉗夾持：不能直接用手拿，以免被燙傷.
③在反應(yīng)時(shí)，集氣瓶口的大部分要用玻璃片蓋住，以防止污染空氣.
④為了防止集氣瓶炸裂，可在集氣瓶底加入少量洗凈的、干燥的細(xì)沙.燃著的銅絲不要靠近集氣瓶瓶壁.
[說明]CuCl2簡(jiǎn)介：
氯化銅(CuCl2)固體呈棕黃色，二水合氯化銅(CuCl22H2O)晶體呈藍(lán)綠色.
氯化銅濃溶液顯綠色，稀溶液顯藍(lán)綠色.
思維拓展
1.向CuCl2溶液中加入AgNO3溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生?寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.
點(diǎn)撥溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色，同時(shí)有沉淀生成.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CuCl2+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2AgCl↓
2.向CuSO4濃溶液中加入BaCl2溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生?寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.
點(diǎn)撥溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色，同時(shí)有沉淀生成.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
小結(jié)在一定條件下，Cl2能跟絕大多數(shù)金屬發(fā)生化合反應(yīng).
①Cl2與金屬反應(yīng)的一般形式.
2R+nCl22RCln(n為奇數(shù)時(shí))
R+Cl2RCln(n為偶數(shù)時(shí))
②常見的化學(xué)反應(yīng).
a.反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na+Cl22NaCl
現(xiàn)象：產(chǎn)生黃色火焰和大量的白煙.
b.反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+Cl2CuCl2
現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙，但無火焰.
c.反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Fe+3Cl22FeCl3
現(xiàn)象：產(chǎn)生棕褐色的煙，但無火焰.
[說明]①火焰是氣態(tài)物質(zhì)燃燒時(shí)的特有現(xiàn)象，只有常溫下的氣體或在高溫條件下產(chǎn)生的可燃性氣體燃燒時(shí)才能觀察到火焰，如Na在Cl2中燃燒；否則無火焰，如Cu、Fe在Cl2中燃燒，固體Fe、Cu難揮發(fā)，所以無火焰.
②由于氯氣的氧化性很強(qiáng)，當(dāng)金屬元素有多種化合價(jià)時(shí)，該金屬跟氯氣反應(yīng)一般生成高價(jià)金屬氯化物，無論氯氣過量與否.如Fe、Cu跟Cl2反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeCl3、CuCl2，而不是FeCl2、CuCl.
③值得說明的是，在常溫下，干燥的氯氣不能跟鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以大量的液態(tài)氯常常被干燥后用鋼瓶貯存.
(2)與非金屬反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)4-2：氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄柯葰馀c氫氣的反應(yīng).
實(shí)驗(yàn)原理：H2+Cl22HCl.
實(shí)驗(yàn)用品：盛在集氣瓶中的氯氣，能產(chǎn)生氫氣的啟普發(fā)生器、火柴.
實(shí)驗(yàn)步驟：在空氣中點(diǎn)燃H2,然后把導(dǎo)管伸人盛有Cl2的集氣瓶中(如圖4-3所示).觀察H2在Cl2中燃燒時(shí)的現(xiàn)象.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氣在氯氣中繼續(xù)燃燒，發(fā)出蒼白色火焰.氫氣燃燒結(jié)束后，抽去蓋在集氣瓶口處的毛玻璃片，觀察到集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧.
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：純凈的H2可以在Cl2中安靜地燃燒，生成HCl.
【注意】①為了保證實(shí)驗(yàn)安全，氫氣在點(diǎn)燃之前必須先檢驗(yàn)其純度，只有純度符合點(diǎn)燃的純度要求的氫氣才能點(diǎn)燃.
②為了使氫氣持續(xù)地燃燒下去：a.氯氣要不含氯化氫雜質(zhì)，濃度大；b.氫氣導(dǎo)管要從集氣瓶瓶口慢慢地逐漸伸向瓶底.
③為了減少環(huán)境污染，氫氣燃燒后應(yīng)立即用玻璃片蓋住集氣瓶瓶口，然后向集氣瓶中加入少量氫氧化鈉稀溶液并振蕩，吸收氯化氫氣體.
[說明]燃燒：一切發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒.也就是說，燃燒不一定有氧氣參加.
實(shí)驗(yàn)4-3：氫氣跟氯氣混合爆炸的實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄柯葰馀c氫氣混合氣體發(fā)生爆炸的反應(yīng).
實(shí)驗(yàn)原理：H2+Cl22HCl.
實(shí)驗(yàn)用品：盛在集氣瓶中的氫氣與氯氣，鎂條、酒精燈、坩堝鉗、薄塑料片.
實(shí)驗(yàn)步驟：把新收集到的一瓶Cl2和一瓶H2口對(duì)口地放置，抽去瓶口間的玻璃片，上下顛倒幾次，使H2和Cl2充分混合.取一瓶混合氣體，用塑料片蓋好，在距瓶約10cm處點(diǎn)燃鎂條(如圖4-4所示).觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：當(dāng)鎂條燃燒所產(chǎn)生的強(qiáng)光照射到混合氣體時(shí),瓶中的H2和Cl2迅速化合而發(fā)生爆炸，把塑料片向上彈起(如圖4-4所示).集氣瓶口上方產(chǎn)生大量白霧.
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在光照條件下，Cl2與H2發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成HCl.
【注意】①為了使爆炸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)成功：a.氯氣和氫氣要純；不含空氣和氯化氫等雜質(zhì)；b.氫氣與氯氣要以體積比1:1現(xiàn)混現(xiàn)用、混合均勻再用；c.將塑料片的一面涂上薄薄的一層凡士林后再蓋在集氣瓶口上，并用手心輕輕壓嚴(yán)塑料片，將集氣瓶口封嚴(yán)；d.鎂條要用砂紙打磨光亮，以雙股、10cm～15cm長(zhǎng)為宜，燃著的鎂條以距離集氣瓶5cm～10cm為宜.
②為了實(shí)驗(yàn)安全：a.集氣瓶口的蓋片絕不能用玻璃片或金屬片，除了可以用薄塑料片以外，還可以用0.5mm～1mm厚的紙片；b.實(shí)驗(yàn)操作者和觀察者都要與待爆炸的集氣瓶保持一定的距離.
③為了減輕環(huán)境污染，可向爆炸以后的集氣瓶?jī)?nèi)倒入少量的NaOH等堿性溶液吸收HCl氣體.
小結(jié)煙、霧、氣的區(qū)別
①煙——大量細(xì)小固體顆粒分散在氣體中的現(xiàn)象.如銅在氯氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生棕
黃色的煙——CuCl2固體；濃氨水與濃鹽酸相遇會(huì)產(chǎn)生白色的煙——NH4Cl固體.
②霧——大量細(xì)小液滴分散在氣體中的現(xiàn)象.如打開濃鹽酸的瓶蓋會(huì)看到大量的白霧，這是濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫吸收空氣中的水所形成的鹽酸小液滴.
③氣——是指通常狀況下為氣態(tài)的物質(zhì).若氣體為無色，那么用肉眼就看不見，如H2、O2、N2；只有那些有顏色的氣體用肉眼才能觀察到.
(3)與水反應(yīng)(難點(diǎn))
氯氣可溶于水，常溫下1體積水可溶解約2體積的氯氣，溶于水的氯氣中有一小部分跟水反應(yīng).
Cl2+H2O=HCl+HClO
[說明]①氯氣的水溶液叫做氯水.Cl2使氯水顯黃綠色，且有刺激性氣味，HCl使溶液顯強(qiáng)酸性；HClO為弱酸，具有強(qiáng)氧化性和漂白性，也具有不穩(wěn)定性，見光或受熱時(shí)易分解如圖4-5所示).
2HclO2HCl+O2↑
氯水久置時(shí)，其顏色逐漸變淺，強(qiáng)氧化性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，最終形成稀鹽酸，所以實(shí)驗(yàn)室中用氯水需現(xiàn)用現(xiàn)配，且要裝于棕色試劑瓶中，置冷暗處.
②氯水中的微粒：氯水中存在著三種分子(H2O、Cl2、HClO)和四種離子(H+、Cl-、ClO-、OH-)，其濃度大小依次為：
H2OCl2H+Cl-HClOClO-OH-.
③氯水的性質(zhì)與組成的關(guān)系.
a.由于H+的存在顯酸性.
b.由于HClO的存在，具有不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性(殺菌、消毒、漂白等).
c.由于Cl2的存在，具有部分氯氣的性質(zhì).
d.由于Cl-的存在，能形成某些沉淀.
在不同的環(huán)境中，氯水表現(xiàn)出不同的性質(zhì)(見下表)
試劑現(xiàn)象有關(guān)微粒
淀粉KI溶液顯藍(lán)色Cl2
FeCl2溶液顯黃色(Fe3+)Cl2
AgNO3溶液白色沉淀Cl-
NaOH溶液褪色H+、Cl2
品紅溶液褪色HclO
石蕊試液先變紅，后褪色H+、HclO
實(shí)驗(yàn)4-4：HClO的漂白性實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄緾l2，HClO的漂白性.
實(shí)驗(yàn)原理：HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性.
實(shí)驗(yàn)用品：本實(shí)驗(yàn)中的主要儀器和藥品如圖4-6所示.
實(shí)驗(yàn)步驟：取干燥和濕潤(rùn)的有色布條各一條，分別放入兩個(gè)集氣瓶中，然后通入Cl2(如圖4-6所示).觀察發(fā)生的現(xiàn)象.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：干燥的有色布條a沒有褪色，而濕潤(rùn)的有色布條b卻褪色了.
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Cl2無漂白性，HClO有漂白性，HClO比Cl2的氧化性更強(qiáng).
【注意】①有色布條a和Cl2都必須是干燥的，將Cl2進(jìn)行干燥,可按圖4-7中Ⅰ或Ⅱ所示方法操作：
②尾氣（多余的Cl2）必須用堿溶液除去，以防止污染環(huán)境.
③裝置的氣密牲要好；以防止Cl2泄漏前污染環(huán)境.
小結(jié)HClO的重要性質(zhì)
①不穩(wěn)定性
次氯酸不穩(wěn)定，見光或加熱時(shí)易分解.
②弱酸性
碳酸的酸性很弱，而次氯酸的酸性比碳酸還弱.因此，向次氯酸鹽溶液中通入CO2氣體可生成次氯酸.
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓++2HClO
Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO
應(yīng)用“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽→較弱酸+較強(qiáng)酸鹽”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行判斷，HCl、H2SO4等強(qiáng)酸更容易將次氯酸鹽轉(zhuǎn)化為次氯酸.
Ca(Cl0)2+2HCl＝CaCl2+2HClO
2NaClO+H2SO4＝Na2SO4+2HClO
ClO-+H+＝HClO
③強(qiáng)氧化性
氯氣的氧化性很強(qiáng)，而次氯酸的氧化性比氯氣還強(qiáng).
如：a.干燥的氯氣無漂白性，濕潤(rùn)的氯氣或氯水有漂白性.
b.Ca(ClO)2+4HCl(濃)＝2Cl2↑+CaCl2+2H2O，氧化性Ca(ClO)2Cl2.
對(duì)于次氯酸的應(yīng)用主要是利用其強(qiáng)氧化性，常用于漂白、殺菌、消毒等.由于次氯酸的不穩(wěn)定性給次氯酸的貯存和運(yùn)輸帶來了很大的困難，所以工業(yè)上不制備次氯酸，而是以氯水或次氯酸的鹽來代替次氯酸，工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中來制取漂白粉.
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
或2Ca(OH)2+2Cl2＝2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O
Ca(ClO)2的氧化性不及HClO強(qiáng)，所以漂白粉在使用時(shí)，可向其中加入少量的鹽酸，以增強(qiáng)漂白粉的漂白效果.漂白粉露置在空氣中時(shí)，空氣中的CO2也能將Ca(ClO)2轉(zhuǎn)化為HClO，從而產(chǎn)生漂白作用.HClO也具有消毒、殺菌的作用.
例如：下列說法中，正確的是()
A.久置的氯水和新制的氯水顏色相同
B.久置的氯水和新制的氯水pH相同
C.久置的氯水和新制的氯水都能與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl
D.由于次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，因此漂白粉可以露置在空氣中
答案：C
(4)與堿反應(yīng)(難點(diǎn))
氯氣與堿溶液起反應(yīng)，生成次氯酸鹽、金屬氯化物和水.如：
Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
[說明]①在常溫下，Cl2與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式的一般模式為：
Cl2+堿→次氯酸鹽+金屬氯化物+水
但在加熱的條件下Cl2與堿反應(yīng)的產(chǎn)物有所變化.如：
3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O
②Cl2與堿的反應(yīng)還是氧化還原反應(yīng)，其電子轉(zhuǎn)移和元素化合價(jià)變化情況為：
在此反應(yīng)中Cl2既得到電子，又失去電子，既是氧化劑，又是還原劑.
③實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液除去多余的Cl2，以防止污染環(huán)境.工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中以制取漂白粉，所以漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2.
④由于HClO的酸性比H2CO3的酸性還弱，所以NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸鹽易跟包括碳酸在內(nèi)的其他酸發(fā)生反應(yīng).在潮濕的空氣里，次氯酸鈣與空氣里的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，生成次氯酸，所以漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用.
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
由于Ca(ClO)2易與CO2、H2O反應(yīng)，生成的HClO不穩(wěn)定，所以漂粉精要密封包裝，避光、隔潮存放.
⑤Cl2與堿在溶液中反應(yīng)：
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2OH-+Cl2＝ClO-+Cl-+H2O
2Ca(OH)2(aq)+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
2OH-+Cl2＝ClO-+Cl-+H2O
思維拓展
1.實(shí)驗(yàn)室中要除去多余的Cl2，為什么用NaOH溶液而不用石灰水?
點(diǎn)撥因?yàn)槭宜械闹饕煞质荂a(OH)2，Ca(OH)2微溶于水，所以石灰水中Ca(OH)2的濃度很低，吸收Cl2的效果不及NaOH溶液好.
2.工業(yè)上制取漂白粉為什么用石灰乳而不用石灰水?
點(diǎn)撥因?yàn)镃a(OH)2微溶于水，所以石灰水中Ca(OH)2的濃度很低，不利于提高產(chǎn)量；又因?yàn)槭胰橹泻休^多未溶解的Ca(OH)2，且Ca(OH)2
=Ca2++2OH-，這樣既保證了Cl2與Ca(OH)2迅速反應(yīng)，又便于提高產(chǎn)量和生產(chǎn)效率.
(5)與某些鹽反應(yīng)
2KBr+Cl2=2KCl+Br2(溶液變?yōu)槌壬?
2KI+Cl2=2KCl+I2(溶液變?yōu)楹稚?
以上反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)，由于Cl2的氧化性較強(qiáng)，所以能將Br-、I-氧化為相應(yīng)的單質(zhì).
Ⅳ氯元素的存在
由于氯氣性質(zhì)活潑，所以氯氣在自然界中只能以化合態(tài)存在.如海水中含有大量的NaCl.
Ⅴ氯氣的用途
(1)作消毒劑.自來水常用氯氣(在1L水中通入約0.002gCl2)來殺菌消毒.
(2)制造鹽酸.H2+Cl22HCl.
(3)制造漂白粉.2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，該漂白劑可用于棉、麻和紙張等的漂白.
(4)制造氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥.
總之，氯氣是一種重要的化工原料.
知識(shí)點(diǎn)2氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(重點(diǎn)、難點(diǎn))
實(shí)驗(yàn)4-5：氯氣的制取實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模孩僬莆諏?shí)驗(yàn)室制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)原理.
②掌握實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的常用裝置和實(shí)驗(yàn)方法.
③掌握實(shí)驗(yàn)室中收集Cl2的方法和尾氣的處理方法.
實(shí)驗(yàn)原理：在實(shí)驗(yàn)室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳起反應(yīng)來制取.這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

[說明]①濃鹽酸一般為12mol/L，密度為1.19g/mL,稀鹽酸不能發(fā)生該反應(yīng).
②從反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)和反應(yīng)條件分析，該反應(yīng)具有以下特征：
粉末狀固體+液體氣體
可見宜采用固—液加熱制氣裝置作為氣體發(fā)生裝置.
實(shí)驗(yàn)裝置：
①氣體發(fā)生裝置
固一液加熱制氣裝置.首先選擇反應(yīng)容器，由于鹽酸必須在反應(yīng)中保證一定的濃度，所以用量較大，因而宜采用容積較
大的圓底燒瓶而不宜用大試管；其次，對(duì)于添加液體的容器，采用分液漏斗(不用長(zhǎng)頸漏斗)能有效地防止Cl2逸出，且便
于控制鹽酸的用量；對(duì)于圓底燒瓶，通常用酒精燈加熱而且需放上石棉網(wǎng)，以防止圓底燒瓶受熱不均而炸裂，圓底燒瓶中液
體的盛裝量，一般以液體占圓底燒瓶球部容積的～為宜.實(shí)驗(yàn)裝置如圖4-8所示.
③氣體凈化裝置
氣體凈化裝置的設(shè)計(jì)必須同時(shí)考慮主要成分和雜質(zhì)成分的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)难b置來除去雜質(zhì).用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時(shí)，氯氣中混有HCl和H2O(g)等雜質(zhì)，除去氯氣中的HCl可用飽和食鹽水洗氣(如圖4-9Ⅰ所示)；除去氯氣中的H2O(g)可用濃硫酸洗氣(如圖4-9Ⅱ所示)或用干燥的CaCl2.
③氣體收集裝置
氣體收集裝置的設(shè)計(jì)必須考慮氣體和被排對(duì)象(如空氣、水)的性質(zhì)和欲收集氣體的純度要求，由于Cl2的密度比空氣的密度大且不與空氣反應(yīng)，所以可以用向上排空氣法收集(如圖4-10Ⅰ)；又因?yàn)镃l2在飽和食鹽水中的溶解度不大，所以可以用排飽和食鹽水法收集(如圖4-10Ⅱ)，但此法收集的Cl2中含有水蒸氣；還可將Cl2直接收集在橡皮球囊中.
④尾氣處理裝置
化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，凡是有毒或易燃的尾氣，都要進(jìn)行適當(dāng)?shù)奈矚馓幚?，使之不?huì)造成環(huán)境污染或形成安全隱患.對(duì)于Cl2，可以用NaOH溶液吸收而除去(如圖4-11所示).
綜合以上分析結(jié)果，實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸加熱制取Cl2，并收集干燥純凈的Cl2，可采用如圖4-12所示的裝置.
實(shí)驗(yàn)步驟：“連—檢—裝—制—集”.
①“連”——將所需儀器按圖4-12所示的順序連接.即如圖4-12所示，依從下到上、從左到右的順序連接儀器，組裝成制取氣體裝置.
②“檢”——檢查裝置的氣密性.即關(guān)閉分液漏斗的活塞，向F中加水至浸沒玻璃導(dǎo)管，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若玻璃導(dǎo)管內(nèi)有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)液體回流形成一段液柱，說明裝置的氣密性良好.
[說明]①檢查裝置的氣密性必須在連接裝置之后，添加藥品之前進(jìn)行.
②檢查裝置的氣密性通常包括“形成水封→微熱并觀察→冷卻并觀察”三個(gè)步驟.
③對(duì)于氣密性不合格的儀器或裝置，要查出原因，修復(fù)或更換.若橡皮塞不密封，可涂上少量凡士林后再重新檢查氣密性.
③“裝”——裝藥品或試劑.將裝置拆開，分別向B、C、D、F中加入適當(dāng)?shù)乃幤坊蛟噭匦逻B接后，再向分液漏斗A中加入濃鹽酸，然后塞好玻璃塞以防止鹽酸揮發(fā).
④“制”——加熱制氣.用分液漏斗向圓底燒瓶?jī)?nèi)加入適量濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈加熱，使反應(yīng)平穩(wěn)地進(jìn)行.要通過觀察裝置C、D中的氣泡產(chǎn)生的快慢判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢，并通過控制濃鹽酸的用量或利用酒精燈來調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，使反應(yīng)連續(xù)、平穩(wěn)地發(fā)生.
⑤“集”——收集氣體，當(dāng)裝置E內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，表示氯氣已收集滿，可更換集氣瓶繼續(xù)收集，收集滿氯氣的集氣瓶要蓋嚴(yán)，瓶口朝上放置.
實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，當(dāng)裝置C、D中無氣泡冒出時(shí)，將裝置F中的玻璃導(dǎo)管取出，裝置B、C中的氯氣可向其中加入少量NaOH溶液除去，裝置D中的氯氣可用空氣將其“吹”入NaOH溶液中除去.
[說明]①當(dāng)實(shí)驗(yàn)室沒有MnO2時(shí)，可用KMnO4和濃HCl制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+“HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
此反應(yīng)較劇烈，需將濃鹽酸緩緩地滴到KMnO4固體上，不需加熱.
當(dāng)實(shí)驗(yàn)室沒有濃鹽酸時(shí)，可用NaCl和濃H2SO4替代濃鹽酸與MnO2制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2+2NaCl+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑
②鹽酸和MnO2反應(yīng)時(shí)，鹽酸表現(xiàn)出酸性和還原性，表現(xiàn)還原性的標(biāo)志是-1價(jià)的Cl--變成了。價(jià)的Cl2而如何判斷酸在某些反應(yīng)中除表現(xiàn)氧化性或還原性外還是否表現(xiàn)出酸性呢?主要標(biāo)志是生成物中有無酸根離子.若有酸根離子就說明除表現(xiàn)氧化性或還原性外，還表現(xiàn)出酸性，如：
a.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性.
b.NaClO3+6HCl=NaCl+3H2O+3Cl2↑HCl既表現(xiàn)出還原性，又表現(xiàn)出酸性.
③驗(yàn)滿方法：a.可用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉斌紙接近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則證明氯氣已收集滿了.
b.也可用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙接近集氣瓶口，若試紙先變紅后褪色，則證明氯氣已收集滿了.
思維拓展
1.怎樣根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)氣體發(fā)生裝置?試舉例說明.
點(diǎn)撥固體+固體氣體(實(shí)驗(yàn)室制取氧氣)；
塊狀固體+液體→氣體(實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳)；
粉末狀固體(或液體)+液體氣體(實(shí)驗(yàn)室制取氯氣)，
2.工業(yè)上如何制Cl2?
點(diǎn)撥工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制Cl2：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
例如：實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有：
①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上；
②把酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈放好石棉網(wǎng)；
③用藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入濃鹽酸，并將導(dǎo)氣管放人集氣瓶中；
④檢查裝置的氣密性；
⑤在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管.
正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是：_________.
答案：②①⑤④③
知識(shí)點(diǎn)3氯離子的檢驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)4-6：氯離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赫莆章入x子檢驗(yàn)的化學(xué)原理和方法.
實(shí)驗(yàn)原理：Ag++Cl-＝AgCl↓(白)
2Ag++CO2-3＝Ag2CO3↓(白)
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
實(shí)驗(yàn)用品：稀鹽酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，試管、膠頭滴管.
實(shí)驗(yàn)步驟：向分別盛有稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液的三支試管里，各加入幾滴AgNO3溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象.再滴入幾滴稀硝酸，觀察現(xiàn)象.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入A2NO3溶液后，三支試管里都有沉淀生成.再滴入稀硝酸后，前兩支試管里的沉淀無變化，第三支試管里的沉淀消失了，同時(shí)有無色氣泡從溶液里逸出.
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在溶液里，Cl-與Ag+反應(yīng)生成AgCl沉淀，AgCl沉淀不溶于稀HNO3溶液.
在溶液里，CO2-3與Ag+反應(yīng)生成Ag2CO3沉淀，Ag2CO3很容易與稀HNO3溶液反應(yīng).
小結(jié)溶液中Cl-的檢驗(yàn)方法
試劑：AgNO3溶液和稀HNO3.
原理：Ag++Cl-=AgCl↓(白).
操作及現(xiàn)象：向待測(cè)液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，滴加稀HNO3，沉淀不溶解.
結(jié)論：待測(cè)液中含有Cl-.
[說明]①在溶液里，有多種陰離子，都能與Ag+結(jié)合生成沉淀.在這些沉淀中，呈白色且不溶于HNO3溶液的只有AgCl沉淀.所以加入稀HNO3的目的，是為了排除其他陰離子(如CO2-3、PO3-4等)對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾.
②O-、O-3、Cl4等微粒中的非陰離子型氯，不能與Ag+結(jié)合生成沉淀，也就不能用AgNO3溶液直接檢驗(yàn).
思維拓展怎樣用實(shí)驗(yàn)方法證明KClO3中含有氯元素?
點(diǎn)撥將KClO3跟MnO2混合并加熱，再將殘余固體溶于水，過濾，向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成，則說明KClO3中含有氯元素.
例如：向下列溶液中分別加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是()
A.氯水D.氯酸鉀
C.氯化鈉D.四氯化碳
〔分析〕凡含有Cl-的物質(zhì)，均可與AgNO3溶液反應(yīng)，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀.A項(xiàng)中Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HCl可電離出Cl-；B項(xiàng)中KClO3溶于水后發(fā)生電離；KClO3=K++ClO-3，故KClO3中只含有ClO-3而無Cl-；C項(xiàng)中NaCl是離子化合物，在溶液中能電離出Cl-；D項(xiàng)中CCl4不溶于水，更不能電離出Cl-.
答案：AC
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相關(guān)知識(shí)

氯氣

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。高中教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助高中教師營造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。那么，你知道高中教案要怎么寫呢？以下是小編收集整理的“氯氣”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

《氯氣的性質(zhì)》教案分析

《氯氣的性質(zhì)》教案分析

一、教材分析與學(xué)情分析
1、地位與作用：
元素及其化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容之一，也是蘇教版高中化學(xué)必修課程中6大知識(shí)模塊之一。本節(jié)之前學(xué)生雖然對(duì)氯氣的制備有一定的認(rèn)識(shí)，但是這節(jié)內(nèi)容是學(xué)生進(jìn)入高中以來的第一次系統(tǒng)地對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，學(xué)生在此節(jié)學(xué)習(xí)過程中學(xué)習(xí)方法的掌握，將直接影響到學(xué)生在以后有關(guān)元素化合物的學(xué)習(xí)。同時(shí)本節(jié)教學(xué)也為后面氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)奠定了良好的基礎(chǔ)。
2、學(xué)情分析：
本節(jié)課針對(duì)的是高一學(xué)生，他們通過在初中的學(xué)習(xí)中具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)，了解過有關(guān)氯氣的知識(shí)，加之在生活中經(jīng)常接觸含氯的化合物，因此學(xué)生有一定的好奇心，求知欲，能很好的展開課程，但實(shí)驗(yàn)分析能力有待提高。
3、教學(xué)目標(biāo)：
（1）知識(shí)與技能
了解氯氣的物理性質(zhì)，訓(xùn)練學(xué)生的觀察和歸納能力；
掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，以氯原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)作為切入點(diǎn)，認(rèn)識(shí)氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)的本質(zhì)；
能運(yùn)用次氯酸的性質(zhì)解釋漂白粉的漂白原理。
（2）過程與方法
通過實(shí)驗(yàn)和觀察，逐步掌握研究化學(xué)問題的科學(xué)方法；
通過問題討論，掌握新制氯水具有漂白性的原因，體驗(yàn)化學(xué)知識(shí)的獲得過程。
（3）情感、態(tài)度、價(jià)值觀
激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育；
利用氯氣的毒性提高學(xué)生的環(huán)保意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。
4、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)以及氯氣性質(zhì)在生活實(shí)際中的應(yīng)用；
難點(diǎn)：氯氣與水的反應(yīng)以及氯水的主要成分。
二、學(xué)法分析
在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師--生、生--生”的互動(dòng)的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
三、教法分析
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。
2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過學(xué)生對(duì)問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
四、教學(xué)過程
（一）聯(lián)系堿金屬導(dǎo)入新課
在第二章學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一族在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)都具有相似性的金屬元素--堿金屬，知道了一些研究金屬元素的方法，在課的開始即向?qū)W生明確本節(jié)課將學(xué)習(xí)一族在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)同樣具有相似性的非金屬元素--鹵族元素，簡(jiǎn)稱鹵素，并用多媒體課件顯示鹵族元素的名稱、符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖，引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，說明與學(xué)習(xí)堿金屬相似，我們也先學(xué)習(xí)其代表“人物”--氯氣，從而自然進(jìn)入本節(jié)課的學(xué)習(xí)。
（二）氯氣的物理性質(zhì)
首先展示一瓶氯氣，向瓶中加入1/5蒸餾水，振蕩后，在瓶后襯一張白紙，引導(dǎo)學(xué)生觀察分析歸納出氯氣的物理性質(zhì)，并穿插史實(shí)：在第一次世界大戰(zhàn)的伊普雷戰(zhàn)役中，德軍5分鐘釋放了180噸氯氣，致使15000人中毒，1/3人死亡，而這樣世界上第一支專業(yè)的氯氣部隊(duì)就是在諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的得主哈伯指導(dǎo)下建立的，他把自己的天才貢獻(xiàn)給了法西斯。這樣不僅能加深學(xué)生對(duì)氯氣毒性的認(rèn)識(shí)，而且適時(shí)向?qū)W生進(jìn)行了情感教育。由此再演示和介紹正確聞氯氣的方法可謂水到渠成。
（三）氯氣的化學(xué)性質(zhì)，是本節(jié)課的重點(diǎn)，采用推理驗(yàn)證法，引導(dǎo)學(xué)生由氯的原子結(jié)構(gòu)分析，推測(cè)它的化學(xué)性質(zhì)，再通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證，最后理論與實(shí)踐兩個(gè)方面概括出氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬。
1、設(shè)問激疑：根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)學(xué)生分析氯氣的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該如何？如何驗(yàn)證？培養(yǎng)學(xué)生由原子結(jié)構(gòu)推斷性質(zhì)的化學(xué)思想。由實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)引出對(duì)氯氣化學(xué)性質(zhì)的探索。
2、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
（1）與金屬的反應(yīng)：做好三個(gè)演示實(shí)驗(yàn)①鈉在氯氣中燃燒②鐵在氯氣中燃燒③銅在氯氣中燃燒。有目的地引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意反應(yīng)條件，寫出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。例如，做銅在氯氣中燃燒的演示實(shí)驗(yàn)時(shí)，教師一面演示，一面提出一系列問題，讓學(xué)生注意觀察積極動(dòng)腦。一面灼熱銅絲，一面提出問題：為什么要灼熱銅呢？（銅是不活潑的金屬，必須灼熱活化銅，使其達(dá)到燃點(diǎn)）灼熱的銅放進(jìn)盛有氯氣的集氣瓶時(shí)，提醒學(xué)生注意觀察現(xiàn)象。反應(yīng)后立即提出問題：觀察到什么現(xiàn)象？（劇烈燃燒、集氣瓶里充滿棕黃色的煙）棕黃色的煙是什么物質(zhì)？（氯化銅晶體顆粒）寫出化學(xué)方程式，注明電子轉(zhuǎn)移。又設(shè)問：銅是不活潑的金屬，為什么能夠跟氯氣劇烈反應(yīng)？（從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)出發(fā)進(jìn)行分析，得出氯是非?；顫姷姆墙饘俚慕Y(jié)論）把少量水注入集氣瓶里，提醒學(xué)生注意觀察現(xiàn)象。觀察到什么現(xiàn)象？（氯化銅溶于水，溶液變綠色--說明氯化銅易溶，氯化銅溶液顏色為綠色）教師進(jìn)一步加水，稀釋溶液，溶液變藍(lán)。提醒學(xué)生濃度不同時(shí)溶液的顏色不同。這一點(diǎn)很重要，不要把學(xué)生的思維固定在一點(diǎn)上，強(qiáng)調(diào)條件的重要性。
接著提出設(shè)疑，氯氣能不能與非金屬反應(yīng)？激起學(xué)生繼續(xù)探究的興趣，從而引出性質(zhì)。
（2）與非金屬的反應(yīng)
氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，現(xiàn)象是蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生。反應(yīng)生成的氯化氫氣體，在空氣中與水蒸氣結(jié)合呈現(xiàn)霧狀。讓學(xué)生書寫氫氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。如果是氫氣與氯氣混合，在強(qiáng)光下，會(huì)迅速化合而爆炸。因此，工業(yè)制鹽酸，是用點(diǎn)燃的方法來制備。適時(shí)地讓學(xué)生討論：燃燒是否一定要有氧氣參加？引導(dǎo)學(xué)生比較鐵、硫、碳等在氧氣中燃燒，以及銅、鈉、氫氣等在氯氣中的燃燒，找出共同的特點(diǎn)并由此推出“任何發(fā)熱發(fā)光的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都可以叫做燃燒。”在此不僅發(fā)展了燃燒的概念，而且滲透了“真理是相對(duì)的，不斷發(fā)展的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。
大多學(xué)生知道自來水不能直接用來養(yǎng)魚這一生活常識(shí)，那么是為什么呢？通過這一與學(xué)生聯(lián)系比較密切的生活問題引出氯氣與水的反應(yīng)這一性質(zhì)，能夠激發(fā)起學(xué)生的興趣以及進(jìn)一步探究的欲望。
（3）氯氣與水的反應(yīng)。這是本節(jié)課的難點(diǎn)，可用實(shí)驗(yàn)探究法來突破。
設(shè)問：氯氣能不能跟水反應(yīng)，其產(chǎn)物是什么？如何用實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法。讓學(xué)生充分討論。經(jīng)討論和教師的引導(dǎo)，先實(shí)驗(yàn)氯水的酸堿性。用滴管吸取上面試驗(yàn)中得到的氯水，注入試管里。然后滴入1～2滴石蕊試劑觀察到氯水先變紅后褪色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明很可能生成了酸。根據(jù)反應(yīng)物判斷很可能生成了鹽酸。如何驗(yàn)證鹽酸的生成？學(xué)生聯(lián)想初中學(xué)過的鹽酸的檢驗(yàn)方法很容易提出硝酸銀溶液，經(jīng)實(shí)驗(yàn)確有鹽酸生成。教師緊接著設(shè)問：如何解釋石蕊試劑先紅后褪色的現(xiàn)象？是氯水中的氯分子、鹽酸，使指示劑褪色了，還是生成了另外一種新的物質(zhì)使指示劑褪色了？讓學(xué)生充分討論，并設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。經(jīng)討論和教師的引導(dǎo)，最后歸納出把干燥的有色試紙分別放人裝有氯氣的集氣瓶里、鹽酸溶液里、上面實(shí)驗(yàn)得到的氯水里。前兩者顏色不褪，后者顏色馬上褪。即氯分子、鹽酸沒有漂白作用，惟獨(dú)氯水有漂白作用。
既然氯分子、鹽酸、水分子都沒有漂白作用，那么氯水里必然有一種具有漂白作用的新物質(zhì)。這種新物質(zhì)是什么？到此，揭開氯氣跟水反應(yīng)產(chǎn)物的謎底的時(shí)機(jī)已經(jīng)水到渠成。教師根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)事實(shí)和化學(xué)反應(yīng)中原子守恒原理可以引出下列化學(xué)方程式：
C12+H2O＝HCl+HClO
至此，學(xué)生對(duì)氯氣跟水的反應(yīng)和氯水里不僅有未反應(yīng)的氯單質(zhì)，還有鹽酸和次氯酸的事實(shí)留下較深刻的印象。
教師出示久置光照分解的氯水證明這些溶液只能使石蕊試液變紅，而沒有漂白作用。結(jié)合教材中演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生就能認(rèn)識(shí)次氯酸不穩(wěn)定，引出次氯酸分解的化學(xué)反應(yīng)。
2HClO＝2HCl+O2
教師向裝滿氯氣的瓶里加入氫氧化鈉溶液，一經(jīng)振蕩，黃綠色立即褪凈。由此過渡到氯氣與堿的反應(yīng)。
（4）與堿的反應(yīng)
重點(diǎn)分析氯氣與NaOH、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原角度、離子角度分析反應(yīng)，分析漂白粉的制作原理和成分。不僅鞏固第一章所學(xué)知識(shí)，也能加深學(xué)生對(duì)氯氣化學(xué)性質(zhì)的理解。
3、歸納總結(jié)，得出結(jié)論
通過以上的一些實(shí)驗(yàn)演示及分析討論，學(xué)生已對(duì)氯氣的性質(zhì)有了一個(gè)生動(dòng)而鮮明的印象。這時(shí)再引導(dǎo)他們從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)去認(rèn)識(shí)氯氣化學(xué)性質(zhì)所以活潑的原因，從理論和實(shí)踐兩個(gè)方面歸納出氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的典型的非金屬。
（四）課堂小結(jié)：本節(jié)課學(xué)習(xí)了氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體；可溶于水；密度比空氣大。能與金屬、非金屬、水、堿等反應(yīng)。
（五）課堂練習(xí)：
1、某氯堿廠不慎將大量氯氣逸出到周圍空間，此時(shí)可用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最適宜采用的物質(zhì)是
ANaOHBNaClCNa2CO3DKBr
2、．氯氣是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭(zhēng)；當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，通?？刹捎玫姆烙k法是
A人、蓄應(yīng)躲到低洼的地方去B可用NaOH溶液浸濕軟布蒙面
C人、蓄應(yīng)躲到較高的地方去D可用Na2CO3溶液浸濕軟布蒙面
3、氯水可用來消毒、殺菌，又可作為漂白劑，其中起主要作用的是（）
A.Cl2B.HClOC.HClD.H2O
4、下列物質(zhì)不具有漂白作用的是()
A.氯水B.Ca(ClO)2C.活性炭　D.液氯
5、下列關(guān)于氯水的說法正確的是（）
A.新制的氯水只含有氯氣分子和水分子
B.新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色
C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體主要是氯氣
D.新制氯水久置后酸性增強(qiáng)，幾乎無漂白性

五、板書設(shè)計(jì)：

氯氣的性質(zhì)
一、氯氣的物理性質(zhì)3、與水反應(yīng)
黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體；HClO的性質(zhì)：
可溶于水，氯水呈淺黃綠色；a、弱酸性；
易液化，密度比空氣大。b、不穩(wěn)定性2HClO=2HCl+O2
二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)c、漂白性
1、與金屬反應(yīng)4、與堿反應(yīng)
2Na+Cl2=2NaCl2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
點(diǎn)燃2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Fe+3Cl2====2FeCl3(工業(yè)至漂白粉)
點(diǎn)燃5、漂白原理
Cu+Cl2=====CuCl2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
2、與非金屬反應(yīng)6、漂白粉失效原因
點(diǎn)燃Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
H2+Cl2=====2HCl2HClO=2HCl+O2
H2+Cl2=====2HCl（爆炸）
Cl2+H2O=HCl+HClO

氯氣的性質(zhì)

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助高中教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。我們要如何寫好一份值得稱贊的高中教案呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《氯氣的性質(zhì)》，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

專題二：第一單元氯溴碘及其化合物
——氯氣的性質(zhì)（第一課時(shí)）
【問題導(dǎo)讀】
1．氯氣的物理性質(zhì)是什么?實(shí)驗(yàn)式如何聞?dòng)卸練怏w？
2．氯氣的化學(xué)性質(zhì)有哪些？

【主干知識(shí)】
1．氯氣的物理性質(zhì)：
色：，態(tài)：，味：，密度比空氣，易液化，有毒，(能或不能)溶于水，溶于飽和食鹽水。
☆☆實(shí)驗(yàn)室里聞Cl2的方法：。
2．氯氣的化學(xué)性質(zhì)：
氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很的非金屬單質(zhì)，能與多種和直接化合。
【實(shí)驗(yàn)1】把細(xì)鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵絲在氯氣中，生成大量煙。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在加熱的條件下鐵與氯氣發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)方程式為：。
〖資料〗鐵有和兩種價(jià)態(tài)。鐵與氯氣反應(yīng)只生成而不生成說明氯氣的活潑性
〖小結(jié)〗此反應(yīng)說明氯氣與具有可變價(jià)態(tài)的金屬反應(yīng)時(shí)，一般生成（高或低）價(jià)態(tài)的金屬氯化物。
應(yīng)用：已知氯氣在一定條件下，能跟絕大多數(shù)金屬反應(yīng)生成鹽。請(qǐng)你寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
1）氯氣與金屬鈉反應(yīng)：
2）氯氣與金屬銅反應(yīng)：
☆☆氯氣除了能跟金屬反應(yīng)外，還能與非金屬反應(yīng)，比如氫氣在氯氣中（填反應(yīng)條件）生成。反應(yīng)方程式為：。
小結(jié)：此反應(yīng)說明燃燒（一定或不一定）要有氧氣參加。
【實(shí)驗(yàn)2】將干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色的有色布條分別放入兩瓶干燥的氯氣中
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：干燥的有色布條，濕潤(rùn)的有色布條
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯氣（有或沒有）漂白性。
【實(shí)驗(yàn)3】氯氣分別與氫氧化鈉溶液和水作用
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：抽取氫氧化鈉的針筒中，氣體顏色，溶液顏色。抽取水的針筒中，氣體顏色，溶液顏色。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯氣能溶與水而使其由無色變?yōu)?，且有部分與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為。氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成無色物質(zhì)，反應(yīng)的方程式為。
〖?xì)w納〗氯氣與堿溶液反應(yīng)生成、和。
應(yīng)用：工業(yè)上用和為原料制造漂白粉。主要成分為。反應(yīng)方程式為：。
【精彩例題】
1．H2點(diǎn)燃后插入氯氣集氣瓶中,產(chǎn)生的現(xiàn)象是()
A.爆炸B.安靜燃燒
C.瓶?jī)?nèi)充滿棕色煙D.火焰立刻熄滅
2.下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應(yīng)獲得，也能通過金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是（）
A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3
3．漂白精是用氯氣和反應(yīng)制得的。制取反應(yīng)的化學(xué)方程式為。漂白精是物，其有效成分為。氯氣和漂白精用于漂白是因?yàn)樵谝欢l件下產(chǎn)生之故。工業(yè)上之所以把氯氣加工成漂白精再用于漂白，是因?yàn)椋孩佗?br> 【鞏固練習(xí)】
班級(jí)：高一（）班姓名：學(xué)號(hào)：　成績(jī)：
1、氯氣可以用來消滅田鼠，使用方法是將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的（）
①黃綠色②密度比空氣大③有毒④較易液化⑤能溶解于水
A、①②③B、②③C、③④D、③④⑤
2．下列說法正確的是（）
A．氯氣是黃綠色的，C1—是無色的
B．H2在C12中能安靜燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白色煙霧生成
C．Cl2和H2的混合氣一定會(huì)發(fā)生爆炸
D．燃燒時(shí)一定要有氧氣參加
3、下列各組物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)生成棕黃色煙的是（）
A、氫氣在氯氣中燃燒B、鎂條在氧氣中燃燒
C、氫氣在氧氣中燃燒D、細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒
4、將Cl2制成漂白粉的主要目的是（）
A、增強(qiáng)漂白和消毒作用
B、使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸
C、使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)
D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒
5．除去氯氣中的水蒸氣，應(yīng)選擇的干燥劑是（）
A.濃硫酸B.堿石灰C.固體燒堿D.無水氯化鈣
6．2.4克某金屬和足量的氯氣充分反應(yīng)，所得固體比原金屬增重7.1克，若該固體為單一
價(jià)態(tài)的氯化物，則其化學(xué)式為（）
A、NaClB、MgCl2C、FeCl3D、CuCl2
★7．當(dāng)不慎有大量Cl2逸到周圍空氣里時(shí)，可用浸有一定濃度的下列物質(zhì)溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)是（）
A．NaOHB．NaClC.NH3.H2OD．NaHCO3
★★8．在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，通過電火花點(diǎn)燃，恰好完反應(yīng)后冷卻
到室溫，所得液體產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.6％，則原有H2、O2和Cl2的分子數(shù)之比是（）
A.6：3：2B.9:4:1C.9:6:1D.13:6:1
★★9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把a(bǔ)L的H2和Cl2混合氣體，通過電火花點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，所得氣
體恰好使溶液中的bmolNaOH完全轉(zhuǎn)化成鹽，則的關(guān)系不可能是：（）
A.b=a/22.4B.0ba/22.4C.ba/22.4D.b≥a/11.2

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10、某工廠在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶。某天，有一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成
氯氣泄漏，在場(chǎng)工人采取以下措施，請(qǐng)選擇填充并簡(jiǎn)述理由。
⑴處理鋼瓶的方法正確的是，簡(jiǎn)述理由
A、鋼瓶推到坡下的小河里B、把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋C、把鋼瓶扔到農(nóng)田中
⑵鋼瓶處理后，工人應(yīng)立即，簡(jiǎn)述理由
A、轉(zhuǎn)移到坡下B、轉(zhuǎn)移到坡上
11．洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白
粉是常用的消毒劑。
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
（2）漂白粉的有效成分是（填化式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化
學(xué)`方程式為。
（4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）。
★★12．下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：
⑴實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒
精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生化
學(xué)反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中化學(xué)方程式：，
⑵在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，為什么？
⑶D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是，B的作用是。
★★★13、在實(shí)驗(yàn)室里制取某些有毒氣體時(shí)，為了盡量防止毒氣逸散造成空氣污染，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置[Ⅰ]。并設(shè)想用[Ⅱ]或[Ⅲ]兩種簡(jiǎn)易裝置代替[Ⅰ]的b～c部分。
試回答：⑴若用[Ⅰ]制取氯氣，b瓶中加入的液體一般為______________。在選取試劑正確且
適量的前題下，反應(yīng)開始后，當(dāng)關(guān)閉活塞K時(shí)，如若發(fā)現(xiàn)c中液面不明顯上升，你分析可能
的原因是________________________，檢查的簡(jiǎn)單方法是。
⑵裝置[Ⅰ]中b能防止多余氣體逸散的原因
⑶欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分(選用液體相同)，是否可行?說明理由。
[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”)______理由是
[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”)_____理由是______________。

氯氣的生產(chǎn)原理

一名優(yōu)秀的教師就要對(duì)每一課堂負(fù)責(zé)，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。你知道怎么寫具體的教案內(nèi)容嗎？經(jīng)過搜索和整理，小編為大家呈現(xiàn)“氯氣的生產(chǎn)原理”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

班級(jí)：高一（）班姓名：　學(xué)號(hào)：　成績(jī)：
專題２　從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)
氯氣的生產(chǎn)原理
【學(xué)海導(dǎo)航】1.人類如何從海水中提取氯化鈉并生產(chǎn)氯氣的?
２．電解食鹽水時(shí)可以觀察到什么現(xiàn)象，得出什么結(jié)論?
３．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
【主干知識(shí)】一．氯氣的生產(chǎn)原理
１．海水中氯化物的含量非常高，主要為＿＿＿＿＿，其次是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
２．氯堿工業(yè)
工業(yè)上制取氯氣大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為＿＿＿＿＿工業(yè)。我國主要以＿＿＿＿為原料,海鹽中含硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鎂等雜質(zhì)，要凈化后制成飽和食鹽水再電解。
３．電解飽和食鹽水裝置原料：＿＿＿＿　陽極：＿＿　陰極：＿＿
（1）接通電源，觀察陰陽兩極現(xiàn)象
（2）通電一段時(shí)間后，用小試管收集U形管左端產(chǎn)生的氣體，２ｍｉｎ后，提起小試管，并迅速用拇指堵住試管口，移近點(diǎn)燃的酒精燈，松開拇指，觀察現(xiàn)象
（3）取一只小試管，用向上排空法收集從U形管右端收集到的氣體，并用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象
（4）關(guān)閉電源，打開U形管兩端的橡皮塞，分別向溶液中滴加１～２滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象
將上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象和所得結(jié)論填入下表
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
（１）
（２）
（３）
（４）
化學(xué)方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
與電源正極相連的電極上產(chǎn)生＿＿氣。
與電源負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生＿＿氣。
問題：（１）ｂ端為何要通入氫氧化鈉溶液？
（２）兩電極產(chǎn)生的氣體體積比為＿＿＿＿＿＿＿。
（３）電解食鹽水除了得到氯氣以外，還能得到___________。
【例題１】目前我國工業(yè)上大多采用離子交換膜法電解食鹽水制燒堿和氯氣。如圖：電解槽中用石墨或鈦?zhàn)麝枠O與電源正極相接，用鐵網(wǎng)作陰極與電源負(fù)極相接，中間設(shè)特殊的離子交換膜。

試分析：從a進(jìn)入的液體是，從b流出的液體是；圖中的離子交換膜只允許_____離子通過，該離子交換膜的作用是
。
【思考】你認(rèn)為這種制堿的方法存在的缺點(diǎn)是________(填序號(hào))
A、消耗大量的電能B、產(chǎn)品中氫氣和氯氣用途不大，造成浪費(fèi)
C、食鹽不易獲取D、生產(chǎn)過程中若處理不當(dāng)易造成環(huán)境污染
二．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1．原理：在實(shí)驗(yàn)室里，氯氣可以用＿＿＿＿和＿＿＿＿在__________條件下反應(yīng)來制取。
實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：。
2．裝置及主要儀器：
①a、b、d中所裝試劑分別為＿＿＿＿＿＿＿＿?。撸撸撸撸撸撸摺。撸撸撸撸撸撸?br> 洗氣瓶(＿＿進(jìn)＿＿出)。
②本氣體發(fā)生裝置為三大發(fā)生裝置之一，適用于固體(或液體)與液體在加熱條件下制氣體的實(shí)驗(yàn)。
3．凈化方法：因濃HCl有揮發(fā)性，制的Cl2中?；煊泻碗s質(zhì)，常用飽和食鹽水除___，用除水蒸氣，其順序是先通過__________,再通過__________。
4.收集方法：利用Cl2密度比空氣密度且（填“能”或“不能”）溶于水，難溶于飽和食鹽水，可用排空氣法或排飽和食鹽水法。
5．尾氣吸收裝置：因Cl2有毒污染空氣，用吸收多余的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
6.檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙,現(xiàn)象是試紙變_______,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________.
【鞏固練習(xí)】
題號(hào)１２３４5６７８９
答案

1、海水中含量最多的離子是
A、鈉離子B、氯離子C、鈣離子D、鎂離子
2、氯在自然界以化合物形態(tài)存在，18世紀(jì)70年代，首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學(xué)家是
A、漢弗萊戴維B、舍勒C、阿伏加德羅D、侯德榜
3、如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解片刻，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是
A、Cl2B、O2
C、H2D、HCl
4、若上題中電解的是未精制的飽和食鹽水（即是粗鹽溶于水），結(jié)果很快在某一電極附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是
A、碳酸鎂B、硫酸鋇
C、氫氧化鎂D、碳酸鋇
5、在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是
①過濾?、诩舆^量的NaOH溶液?、奂舆m量的鹽酸　
④加過量的碳酸鈉溶液?、菁舆^量的氯化鋇溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③
C、②⑤④①③D、⑤②④③①
６、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和足量的MｎO２共熱制氯氣時(shí)，若實(shí)際參加反應(yīng)的HCｌ為0.2mol，理論上可收集到的氯氣的質(zhì)量
（A）約等于３.55ｇ（B）小于3.55ｇ
（C）大于3.55ｇ　（D）約等于7.1ｇ
7、用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)②用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣（提示：稀鹽酸與MｎO２不發(fā)生反應(yīng)）
A、②比①多B、①比②多C、一樣多D、無法比較
8、為了在實(shí)驗(yàn)室制得不含氯化氫的干燥的氯氣，正確的凈化順序是
A、第一步通過濃硫酸，第二步通過無水氯化鈣
B、第一步通過濃硫酸，第二步通過飽和食鹽水
C、第一步通過飽和食鹽水，第二步通過無水氯化鈣
D、第一步通過堿石灰，第二步通過濃硫酸
9、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣可以有以下途徑，用化學(xué)方程式表示如下。若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽酸最少的是
A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑
B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
C、4HCl+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑
１０、實(shí)驗(yàn)室制氯氣有如下操作，正確的操作順序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿
①緩緩加熱
②加入MｎO２粉末
③連好裝置，檢查氣密性
④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加濃鹽酸
⑤將多余氯氣用NａOH溶液吸收
⑥向上排氣收集氯氣
１１、右圖表示在沒有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）
⑴儀器A的名稱是；水槽中應(yīng)盛放的
是；燒杯中盛放的是；
燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式；
⑵在收集氯氣時(shí)，應(yīng)打開,關(guān)閉___。當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)打開,關(guān)閉___。（填a,b）
⑶若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl20.672L，理論上需要MnO2的物質(zhì)的量是多少？
解：

１２、某氯堿廠打算利用電解食鹽水所得氣體生產(chǎn)鹽酸。
⑴寫出電解食鹽水制取H2、Cl2的化學(xué)方程式：。
⑵若該氯堿廠日產(chǎn)50%NaOH溶液3000kg。如果把同時(shí)生產(chǎn)的Cl2和H2都制成38%的鹽酸，試計(jì)算理論上每天可生產(chǎn)鹽酸的質(zhì)量。
解：

【登高眺望】
13.足量的濃鹽酸與4.35gMnO2混合加熱，向反應(yīng)后的溶液中加入10.6g10％的Na2CO3溶液，恰好不再產(chǎn)生氣體，再向溶液中加入過量的AgNO3溶液求：
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積
②生成AgCl沉淀的質(zhì)量
解：